黑龙江省佳木斯市第八中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

2025一2026学年度第一学期期末考试 高一化学答题卡 班 级： 条形粘贴处 : 姓 名： 注 1,答题前，考生务必首先认真核准条形码上的姓名、考号，然后使用0.5毫米墨水签字笔将考生学校、班级、姓名、考号填写在相应位置。 2答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂。修改时，要使用橡皮擦干净。正确填涂样例：■ 意 3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写清楚。要求字体工整、笔迹清晰。严格按题号所指的答题区域作答，超出答题区域 书写的答案无效：在试卷、草稿纸上答题无效。 4.保持答题卡清洁、完整。严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液、胶带和修正液。 项 5.未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 一、 选择题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][BI[C][D] 16[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A[BI[C][D] 17 [A][B][C][D] 3[A][BI[C][D] 8 [A][B][C][D] 13[A][BI[C][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A[B][C][D] 14[A][B][C][D] 19[A][BI[C][D] 5 [A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 2O[A][B][C][D] 21. (1) (2) (3) (4) (5)》 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22. (1) (2)① ② ③ (3) 23. (1) (2) (3) 24. (1) (2) (3) (4) (5) 选择题 1．D 【详解】A．Na2CO3·10H2O是纯净物，不属于混合物，A错误； B．冰水混合物是纯净物，不属于混合物，B错误； C．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，不属于化合物；C2H5OH是醇而非酸，C错误； D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；CaO是化合物；H2O是氧化物；H3PO4是酸，D正确； 故答案选D。 2．D 【详解】A. 丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此现象，因此可用于区分胶体和溶液，A正确； B. 有色玻璃中着色剂颗粒直径在1~100nm之间，均匀分散在玻璃基质中，属于固溶胶，故会产生丁达尔效应，B正确； C. 云层属于气溶胶，分散质粒子直径在1~100nm范围内，C正确； D. 丁达尔效应是胶体粒子对入射光的散射现象，并非粒子自身发光。D错误； 故答案为D。 3．D 【详解】A．盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应生成，方程式应为：，A错误； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆为H+，方程式应为：，B错误； C．向溶液中加入少量NaOH时，少量OH⁻与反应生成， 足量会与完全结合为沉淀，方程式应为：，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式配平正确且电荷守恒，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．ClO-在强酸性溶液中会与H+反应生成HClO，HClO为弱酸，因此不能大量共存，A不符合题意； B．Al3+、Na+、Cl-、离子在强酸性溶液中均稳定存在，且离子间不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．在强酸性溶液中会与H+反应生成H2CO3，进而分解为CO2和H2O，故而在强酸性溶液中不能大量存在，C不符合题意； D．OH-会与H+反应生成H2O，且Ba2+与会反应生成BaSO4沉淀，因此离子之间不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 5．A 【详解】A．NaH中Na的化合价为+1，H元素的化合价为-1，A正确； B．Cl-的最外层有8个电子，B错误； C．Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，而水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：，C错误； D．NaClO是可溶性盐，为强电解质，在水中的电离方程式应为：NaClO=Na++ClO-，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．钠用于高压钠灯是由于钠核外电子跃迁放出能量，从而发出穿透能力强的黄光，与强还原性无关，A错误； B．氯化钠作防腐剂是使环境渗透压升高抑制微生物生长，而非易溶于水，B错误； C．碳酸氢钠受热分解产生CO₂使面包蓬松，性质与用途对应正确，C正确； D．碳酸钠溶液中因碳酸根离子水解而呈碱性，油污属于酯类，酯类在碱性条件会水解而被去除，而非与酸反应，D错误； 故答案选C。 7．B 【分析】根据氯及其化合物的“价-类”二维图，Y是Cl2O7、Z是HClO。 【详解】A．是+7价氯元素的氧化物，Y的化学式为，故A正确； B．Z是HClO，在光照条件下发生分解反应生成HCl和O2，故B错误； C．的浓溶液与发生归中反应生成，故C正确； D．中Cl显+4价，具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂，故D正确； 选B。 8．B 【详解】A．未说明气体所处的温度和压强，无法判断1 mol气体的体积，A错误； B．气体摩尔体积是物质的量为1mol时的体积，与气体的种类和物质的量无关，0.5mol N2在标况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，但其“摩尔体积”仍为22.4 L/mol，B正确； C．H2O在标准状况下不是气体，因此不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，C错误； D．在标准状况下，1mol任何气体（或气体混合物）的体积都约为22.4 L，O2和O3均为气体，无论比例如何，1mol混合气体在标况下体积均为22.4 L，选项中单位错误，D错误； 故选B。 9．B 【详解】A．还原铁粉能与氧气反应，防止食品氧化变质，因此常用作食品脱氧剂，A正确； B．NaCl在火焰上灼烧时，钠离子发生焰色反应使火焰呈黄色，但焰色反应是物理变化（电子跃迁），并非化学反应，B错误； C．水是人体必需的营养物质，其摩尔质量计算为2×1 + 16 = 18 g/mol，C正确； D．食醋（含醋酸）与铁锅反应生成可溶性，能被人体吸收，起到补铁作用，D正确； 故答案选B。 10．B 【详解】A．Fe2O3为红棕色，俗称铁红，广泛用于颜料，A正确； B．铁与水蒸气高温反应的产物为Fe3O4（四氧化三铁）：，不是生成Fe2O3，B错误； C．具有强氧化性，可氧化单质铜，反应的离子方程式为：，该反应可用于蚀刻铜电路板，C正确； D．铁粉通过被氧化来消耗食品袋中氧气，防止食品发生氧化变质，D正确； 故答案为：B。 11．B 【详解】A．金属单质是由单一金属元素组成的纯净物，而是由铁和氧两种元素组成的化合物，因此不属于金属单质，A错误； B．氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；的化学式为，铁和氧元素符合氧化物的定义，因此属于氧化物，B正确； C．氢氧化物是含有氢氧根（）的化合物，如；中不含氢元素，因此不属于氢氧化物，C错误； D．合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物；是纯净的化合物，不是混合物，因此不属于合金，D错误； 故答案选B。 12．A 【详解】A．特种钢是铁基合金，属于金属材料，A符合题意； B．碳化硅（SiC）是由硅和碳组成的陶瓷材料，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不是金属材料，C不符合题意； D．玄武岩纤维是由玄武岩熔融拉制的无机纤维，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 13．D 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，A错误； B．标准状况下SO3不是气体，22.4 L不等于1 mol，分子数不为NA，B错误； C．混合物组成未知，CO2和CO的原子数不同，22 g混合物的原子数不固定为1.5NA，C错误； D．Na2O2与H2O反应生成O2时，氧元素从-1价升至0价，每生成1 mol O2转移2 mol电子，电子转移数为2NA，D正确； 故答案选D。 14．C 【详解】A．检测水中是否含是利用了和生成AgCl沉淀，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意； B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意； C．用溶液刻蚀覆铜板上的铜，是因为和Cu发生反应：，即劳动项目与所述化学知识没有关联，C符合题意； D．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，劳动项目与所述化学知识有关联，D不符合题意 故选C。 15．A 【详解】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，方程式：，Fe与氯气反应生成氯化铁，方程式：，都可以通过化合反应生成，A正确； B．保存：亚铁离子易被氧化为铁离子，加铁粉，铁离子能与铁反应生成亚铁离子，可以防止氧化变质；保存：Fe3+会发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量盐酸，增大溶液中的c(H+)，可抑制Fe3+的水解，B错误； C．由于氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液区分FeCl2和FeCl3溶液，C错误； D．向溶液加入溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿，最终变为红褐色沉淀，D错误； 故选A。 16．A 【详解】A．和的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，A不正确； B．中子数=质量数-质子数=13-6=7，B正确； C．质量数为左上角数字13，C正确； D．两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确； 故选A。 17．D 【详解】A．铷（Rb）与钠（Na）同属第IA族（碱金属），Rb位于Na的下方，根据元素周期律，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此Rb的原子半径大于Na，A正确； B．同族元素从上到下金属性（失电子能力）逐渐增强，Rb的金属性强于Na，B正确； C．碱金属与水反应的剧烈程度随金属性增强而增加，Na与水反应已较剧烈，Rb金属性更强，与水反应会剧烈爆炸，C正确； D．金属性越强，其氢氧化物碱性越强，Rb金属性强于Na，因此RbOH的碱性应比NaOH强，D错误； 故选D。 18．C 【详解】A．、、的密度随分子量增大而增大，密度依次增大，A错误； B．Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，颜色依次变深，B错误； C．卤素单质的氧化性从Cl2到I2逐渐减弱，活泼性依次减弱，C正确； D．分子间作用力随分子量增大而增强，熔点依次升高，D错误； 故选C。 19．B 【详解】A. 的质量数为113，原子序数为49，中子数=113-49=64，A正确； B. In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，不是第四周期，B错误； C. 和是同位素，质子数相同，化学性质主要由电子结构决定，因此几乎相同，C正确； D. In位于元素周期表第ⅢA族，最外层有3个电子，最高化合价为+3，D正确； 故答案选B。 20．B 【详解】A．HCN中碳原子成4个键，氢原子成1个键，氮原子成3个键，其结构式为H-C≡N，A正确； B．HCl中H和Cl之间通过共用电子对形成共价键，不发生电子转移，形成过程应表示为：，B错误； C．SiH4中有Si-H极性键，SiCl4中有Si-Cl极性键，二者都是正四面结构（正负电荷重心重合），所以都是极性键构成的非极性分子，C正确； D．Al(OH)3可以结合水电离出的氢氧根，其酸式电离方程式为，D正确； 故答案选B。 填空题 21.(1)AC (2)是 (3)同素异形体 (4)交叉 (5)NaHSO4=Na++H++ 22.(1)3.8 (2)玻璃棒、胶头滴管 BC AC (3)A 23.(1)+6 (2)还原 Fe3+ 物理 (3)消毒杀菌、净水 24.(1) (2)第四周期第ⅥA族 (3)BC (4)A (5)D 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 出题人： 校题人： 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,P-31,N-14,Cl-35.5 一、单选题（每小题3分，共60分） 1、分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 选项 混合物 化合物 氧化物 酸 A NaOH ClO2 H2SO4 B 冰水混合物 K2O2 CO2 HClO C 氢氧化铁胶体 漂白粉 Fe3O4 C2H5OH D 盐酸 CaO H2O H3PO4 A．A B．B C．C D．D 2、当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是 A．丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B．光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应 C．云层中含有分散质粒子直径为1~100nm的分散系 D．丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的 3、下列反应的离子方程式正确的是 A．铁与盐酸反应： B．用醋酸溶液去除锅炉水垢(主要成分)： C．向溶液中加入少量溶液： D．将一小块钠投入水中： 4、在透明强酸性溶液中能大量共存的离子是 A．Cu2+、K+、NO、ClO- B． C． D． 5、作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A．NaH中H元素的化合价为-1 B．Cl-的结构示意图： C．NaCl溶液中的水合离子： D．NaClO在水中的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- 6、下列关于钠及其化合物的性质与用途说法能够对应的是 A．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B．氯化钠易溶于水，可用作食品防腐剂 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙面包 D．碳酸钠能与酸反应，可用于去除油污 7、氯及其化合物的“价-类”二维图如图。下列说法错误的是 A．的化学式为 B．在光照条件下发生分解反应生成 C．的浓溶液与反应生成 D．具有强氧化性，是一种新型自来水消毒剂 8、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下，2molH2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1molO2、O3的混合气体所占的体积约为22.4L/mol 9、民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学。下列说法错误的是 A．还原铁粉常用作食品脱氧剂 B．是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色 C．是人体不可或缺的营养物质，的摩尔质量为 D．铁锅烹制酸甜鱼时，食醋会与铁锅反应生成，能帮助食用者补铁 10、下列有关铁及铁的化合物的说法不正确的是 A．俗称铁红，可用作红色颜料 B．铁与水蒸气在高温下反应生成和 C．有氧化性，氯化铁溶液可以腐蚀铜电路板 D．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 11、中科院发现宋代建盏中含罕见的“永磁”新生物质()，可使茶水变得绵软清甜。这种“永磁”新生物质属于 A．金属单质 B．氧化物 C．氢氧化物 D．合金 12、“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 D．登月国旗使用的“玄武岩纤维” 13、设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．的溶液中，的数目为 B．标准状况下，的中所含分子数为 C．与的混合物中所含有的原子数为 D．与的反应中，每生成时，电子转移数为 14、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：检测水中是否含 B 化学实验员：检验是否失效 C 用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 A．A B．B C．C D．D 15、下列关于和的说法正确的是 A．和均可以通过化合反应制得 B．和溶液的保存均需加入少量铁粉和盐酸防止变质 C．可以通过能否使酸性溶液褪色来鉴别两物质的溶液 D．向溶液加入溶液，久置后沉淀仍保持白色 16、可以作为核聚变材料。下列关于的叙述不正确的是 A．和是同一种核素 B．原子核内中子数为7 C．的质量数为13 D．和互为同位素 17、金属铷(Rb)与金属钠位于同一主族，根据元素周期律推测，下列说法错误的是 A．Rb的原子半径比Na大 B．Rb的金属性比Na强 C．Rb与水反应会爆炸 D．RbOH的碱性比NaOH的碱性弱 18、按、、的顺序，相关的递变规律正确的是 A．密度依次减小 B．颜色依次变浅 C．单质活泼性依次减弱 D．熔点依次降低 19、电子产品的屏幕常使用含铟(In)的导电玻璃，In与Al同主族，有、等核素。下列说法错误的是 A．原子的原子核内有64个中子 B．In在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族 C．与化学性质几乎相同 D．In的最高化合价为 20、下列化学用语表述有错误的是 A．的结构式为 B．的形成过程可表示为 C．都是极性键构成的非极性分子 D．的酸式电离方程式为 2、 填空题（每空2分，共40分） 21、（10分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① NaHCO3 ②H2O ③SO2 ④NaHSO4 ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O3 ⑦ 乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)2 固体 ⑩Na2CO3。 回答下列问题： (1)上述物质中③属于________（填字母）。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 (2)上述物质中② 电解质（填“是”或“不是”）。 (3)O2和物质⑥是氧元素的 。 (4)从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 (5)写出④溶于水的电离方程式 。 22、（10分）“84”消毒液是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： (1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为 mol/L(小数点后保留一位) (2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①配制该溶液需要的仪器除了天平、烧杯、500mL的容量瓶外，还缺少的玻璃仪器是 。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是 (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 ③容量瓶上除标有温度外，还标有以下三项中的 (填序号)。 A．容量    B．浓度    C．刻度线 (3)下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A．定容时俯视刻度线 B．移液前，容量瓶内有蒸馏水 C．定容时水多用胶头滴管吸出 23、（10分）高铁酸钾，极易溶于水，是常见的水处理剂，其原理如图。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 ；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 (填两个)。 24、（10分）（一）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是 。 (2)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 。 (3)能比较元素和非金属性强弱的实验事实是 (填字母)。 A．的酸性比的酸性弱 B．单质与化合比单质与化合容易，且的稳定性比的强 C．向的水溶液中通入少量可置换出单质 （二）2025年7月，中国科学家基于对月壤样品的成分分析，于《自然》期刊上发表了突破性研究，其中所揭示的数据为理解月球背面的岩浆活动、水含量及撞击历史提供了关键证据。 (4)3He与2H发生聚变有可能被开发为能源。与具有相同的_______。 A．中子数 B．质子数 C．质量数 D．电子数 (5)月壤中含有的元素可形成分子，有助于揭示行星诞生之谜，下列关于和的说法正确的是_______。 A．互为同素异形体 B．互为同位素 C．具有相同的性质 D．它们是同种物质 高二化学试卷第 2 页 共 4 页 高一化学试卷第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $