4.3 化学键 同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

2025-2026年人教版高中化学必修第一册同步训练 第四章物质结构 元素周期律第三节 化学键 一、基础过关练（本大题共9小题） 1．下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是（ ） 原子 ａ ｂ ｃ ｄ ｅ ｆ ｇ M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和c　　　　 B．a和f　　　　 C．d和g　　　　 D．c和g 2．下列叙述中正确的是 A．化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用 B．极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中 C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键 D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键 3．下列说法不正确的是 ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2 ⑧由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦⑧ 4．下列说法中正确的是（ ） A．在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．比分子稳定，是因为分子间能形成氢键 C．和汽化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的键易断裂 5．在抗击某病毒的“战斗”中“84消毒液”(有效成分是NaClO)发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。下列说法正确的是（ ） A．NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性 B．NaClO的电子式为 C．该反应每转移1 mol 电子生成74.5 g NaClO D．上述反应过程中只有离子键、非极性共价键的断裂和形成 6．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-2b），L层电子数是(a+b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为（　　） A．BA B．AB2 C．B3A2 D．A2B 7．下列叙述正确的是 (   ) A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物 8．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　　) A．HCl和NH4Cl B．MgO和Na2O2 C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2O 9．炼油、石化等工业会产生含硫(价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是 A．催化氧化过程中既有共价键的断裂又有离子键的断裂 B．转化I中化合价发生变化的元素仅有和 C．催化氧化过程的总反应为： D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处 二、能力提升练（本大题共6小题） 10．关于NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH的叙述错误的是（　　） A．NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH均为离子化合物 B．NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中均含有离子键和共价键 C．NH3和HCl反应生成NH4Cl时破坏和形成的化学键类型相同 D．NH4＋的结构式为；Na2O2的电子式为 11．下列说法中正确的是（ ） A．中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B．中存在离子键，属于离子化合物 C．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键 D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫作离子键 12．化合物由三种元素组成，是一种肥效长的固态氮肥，可发生如图所示转化。可以和酸反应生成盐，用固体进行焰色试验，其火焰为砖红色。下列说法错误的是（　　） A．固体为 B．固体的化学式为 C．固体A中含有的化学键类型为离子键和极性共价键 D．固体与足量稀盐酸反应可同时产生和 13．水煤气变换反应的过程示意图如下：    下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式是CO + H2O=CO2+H2 B．H2O和CO2分子中均含有极性键 C．过程II会放出能量 D．在上述过程中，都有H2O的参与或生成 14．由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A．氢化物的沸点：Y<Z B．氧化物对应水化物的酸性：R>X>Y C．X、Y、R三种元素都可以形成多种氧化物 D．离子半径：Z<R<X 15．、、、D均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 已知、、三种元素原子的质子数之和为40，请回答下列问题。 （1） 写出、、三种元素的元素名称：，，。 （2） 写出在周期表中的位置：__________________。 （3） ① 将D投入溶液中，发生反应的离子方程式：________________________________________。 ② 利用元素的单质制取漂白液的离子方程式：________________________________。 参考答案 1．B 2．B 3．A 4．C 5．A 6．A 7．B 8．D 9．B 10．C 11．A 12．D 13．C 14．C 15．（1） 氮；硫；氯 （2） 第三周期第族 （3） ① ② 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $