4.3 化学键课后跟踪强化练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

化学键专题课后跟踪练习拔高难度题型 化学键专题课后跟踪练习 拔高难度题型 1．【中】下列物质中，含共价键的离子化合物是(　　) A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2 2．【中】(1)有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。 ①其中只含共价键的是________； ②只含离子键的是________； ③既含有共价键又含有离子键的是________； ④属于共价化合物的是________； ⑤属于离子化合物的是________。 (2)下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　) A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 3．【中】能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　) A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电 C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体 4．【中】下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是(　　) ①HCl： ②K2O： + + → K+[] K+ A．①② B．① C．② D．均不正确 5．【中】下列物质中，既存在离子键，又存在极性共价键的是(　　) A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 6．【中】已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题： (1)写出两元素的名称：X________，Y________。 (2)X、Y可形成________。 A．离子化合物Y2X3 B．离子化合物Y3X2 C．共价化合物XY2 (3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式________________________，所得单质中所含化学键的类型是________。 (4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于________化合物。 7．【中】如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。 (1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为____________。 (2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。 (3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。 8．【中】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此回答下列问题： (1)下列四种元素的名称： W________；X________；Y________；Z________。 (2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式： ________、________、________。 (3)四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：________、________、________、________。 9．【难】下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(　　) A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16 10．【难】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为[]＋[]－ D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 11．【难】(·高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 12．【难】A、B、C、D四种1～20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 (1)B在周期表中的位置：第________周期，第________族。 (2)A、B形成的化合物的结构式为________________；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程_____________________________________________。 (3)C的简单离子的电子式为_________________________________________________。 (4)写出D与A形成的化合物的电子式______________。 13．【难】A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。 (1)写出A的电子式：____________；写出E的电子式：____________。 (2)B的化学式为：______；C的化学式为_______；D的化学式为______；E的化学式为______。 (3)用电子式表示D的形成过程： ________________________________________________________________________。 14．【难】请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。 (1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？ ①_____________________________________________________________________； ②_____________________________________________________________________； ③___________________________________________________________。(至少填2条) (2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示： 实验步骤： a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器； b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气； c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。 ①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。 ②改进后的实验优点(至少回答2条)： a．__________________________________________________________________， b．__________________________________________________________________， c．_______________________________________________________________。 ③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式___________________________________，并用电子式表示产物形成过程_________________________________________________。 15．【易】（上海浦东月考）共价键、离子键和范德华力是微粒之问常见的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是 （ ） A． B． C． D．金刚石 16．【中】（山东诸城月考）下列各组物质中的化学键类型完全相同的是 （ ） A．、 B．、 C．、 D．、· 17．【中】（山东济阳月考）下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是 （ ） A． B． C． D． 18．【中】（福建联考）在医院实施外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：熔点较低；②在熔融状态下不能导电；③ 在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是 （ ） A．属于共价化合物 B．中可能含有离子键 C．是由分子构成的物质 D．属于弱电解质 19．【中】（山东济南检测）短周期元素可以形成型化合物。下列有关叙述正确的是 （ ） A．若是共价化合物，则与的原子序数不可能相差1 B．若是离子化合物，则与的原子序数司能相差8 C．若与的原子序数相差5，则离了化合物不溶于水 D．若与的原子序数相差6，则共价化台物可溶于强碱溶液 20．【中】（北京石景山期中）是原子序数依次增大的五种短周期元素且相邻，元素可以与元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电了化合物。元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+→丙+，甲+丙→丁。 下列说法正确的是 （ ） A．离子半径： B．与两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C．元素在周期表中的位置可以是第二周期第Ⅱ族 D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 21．【中】（北京朝阳期中）已知是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素的单质在常温下呈气态，元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．1由元素组成的化合物一定含有18 B．元素的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．含的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物与含有相同类型的化学键 22．【中】（江西南昌调研）和都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是 （ ） A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B．与水反应时，水都作氧化剂 C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 23．【中】（山东潍坊模拟）下列说法正确的是（ ） A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物熔融状态能电离出自南移动的离子，而共价化合物不能 24．【中】（北京崇文模拟）右图为元素周期表巾短周期的一部分，关于的说法正确的是 （ ） A．非金属性： B．离子半径：> > C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．三种元素中，的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 25．【中】（安徽淮北质检）原子序数由小到大排列的四种短周期元素， 其中与氢元素可组成和HW共价化合物，与氧元素可组成和 两种离子化合物。 （1）写出的化学式：_________，其中含有的化学键是；_________； （2）三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________ （填化学式）； （3） 和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________ （填化学式），生成物属于_________ （填“离子”或“共价”）化合物。 26．【中】（安徽巢湖一模，节选）是原子序数均小于20的四种元素。与同主族，且能形成型分子。所形成的简单离子的电子层结构相同，且的离子半径依次减小。 据此回答下列问题： （1）元素在元素周期表中的位置是___________________； （2）与所形成的化合物电子式为___________________； （3）将单质的水溶液滴加到与所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，该反应的化学方程式为___________________； （4）实验室里除去气体，可用下列试剂中的___________________ （填字母）。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓 C．溶液 D．品红溶液 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $化学键专题课后跟踪练习拔高难度题型 化学键专题课后跟踪练习 拔高难度题型 1．【中】下列物质中，含共价键的离子化合物是(　　) A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2 【答案】D 【解析】Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。 2．【中】(1)有下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。 ①其中只含共价键的是________； ②只含离子键的是________； ③既含有共价键又含有离子键的是________； ④属于共价化合物的是________； ⑤属于离子化合物的是________。 (2)下列变化中，不需要破坏化学键的是(　　) A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 【答案】(1)①N2、CH4　②CaO、Na2S　③KOH、NaHCO3　④CH4　⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 (2)C 【解析】(1)N2、CH4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含离子键又含共价键，He分子中不含化学键。 (2)氯化氢溶于水破坏共价键；NaCl溶于水破坏离子键；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2升华后变为碘蒸气(I2)，共价键未被破坏。 3．【中】能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　) A．HCl极易溶于水 B．液态HCl不能导电 C．HCl在水溶液中完全电离 D．HCl是无色有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】液态HCl不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和Cl原子之间的相互作用应是共价键，因此HCl为共价化合物。 4．【中】下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是(　　) ①HCl： ②K2O： + + → K+[] K+ A．①② B．① C．② D．均不正确 【答案】D 【解析】HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。 5．【中】下列物质中，既存在离子键，又存在极性共价键的是(　　) A．H2O B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O2 【答案】BC 【解析】水分子中只有H－O键，是极性共价键，无离子键。NH4Cl是离子化合物，Cl－和NH之间存在离子键，而NH中存在N－H极性共价键。NaOH是离子化合物，Na＋和OH－之间存在离子键，而OH－中存在极性共价键。Na2O2是离子化合物，Na＋和O之间存在离子键，O内两个氧原子共用一对共用电子，形成非极性共价键。 6．【中】已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个，请回答下列问题： (1)写出两元素的名称：X________，Y________。 (2)X、Y可形成________。 A．离子化合物Y2X3 B．离子化合物Y3X2 C．共价化合物XY2 (3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧，写出其中属于置换反应的化学方程式________________________，所得单质中所含化学键的类型是________。 (4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于________化合物。 【答案】(1)氮　镁　(2)B (3)2Mg＋CO22MgO＋C　共价键　(4)离子 【解析】由X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，而电子总数X比Y原子少5个，可推知Y元素原子M层电子数为2，故Y为Mg，X为N；X、Y可形成离子化合物Mg3N2，B项正确；Mg与空气中的CO2发生置换反应生成MgO和C；NH3与HNO3反应生成离子化合物NH4NO3。 7．【中】如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。 (1)若X单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图为____________。 (2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。 (3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。 【答案】(1) 　(2)PO、SO (3)Na＋[]2－Na＋　离子键、共价键 【解析】(1)空气的主要成分是N2和O2。若X为氧元素，则Y、Z为稀有气体元素。W没有相应元素，不符合题意。故X为氮元素，W为Ar，Ar的原子结构示意图为 。 (2)三元酸为H3PO4，即Z为P，Y为N，W为S，三种酸的正盐的含氧酸根离子中，PO和SO的电子数相等。 (3)Na与O2和S反应生成的Na2O2和Na2S摩尔质量相等，其中Na2O2中既含离子键，又含非极性共价键。 8．【中】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此回答下列问题： (1)下列四种元素的名称： W________；X________；Y________；Z________。 (2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式： ________、________、________。 (3)四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：________、________、________、________。 【答案】(1)氢　氧　钠　硫　(2)NaOH　NaHS　Na2SO4　(3)H2O　H2S　SO2　H2O2 【解析】由题意知，这四种元素均为短周期内的主族元素。Y与W的最外层电子数相同，即它们是同一主族元素，且只有Y是金属元素，故W为H，Y为Na，根据钠元素与Z的质子数之和为氢和X的质子数之和的3倍，可推测X为氧，Z为硫。 9．【难】下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是(　　) A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16 【答案】D 【解析】题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。 10．【难】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为[]＋[]－ D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 【答案】A 【解析】固体A的化学式为NH5，且它的所有原子最外层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故NH5的电子式为[]＋[]－，C项正确。由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个N－H键，A项错误。NH5中既有极性共价键，又有离子键，B项正确。NH5与水反应的离子方程式为：NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D项正确。 11．【难】(·高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　) A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 【答案】B 【解析】由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。 12．【难】A、B、C、D四种1～20号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。 (1)B在周期表中的位置：第________周期，第________族。 (2)A、B形成的化合物的结构式为________________；其中含有的化学键类型为________，用电子式表示该化合物形成过程_____________________________________________。 (3)C的简单离子的电子式为_________________________________________________。 (4)写出D与A形成的化合物的电子式______________。 【答案】(1)2 VA (2) 极性键 + → (3) [ ]2- (4) K+[]- 【解析】符合条件的元素A为氢元素，B元素的最高正价为＋5价，且为同族元素中原子半径最小的，故B为氮元素，据“C元素原子的最外层电子数比次外层少2个”，知C为硫元素，则D为K元素。 13．【难】A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：A＋B===C＋D；B＋E===2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。 (1)写出A的电子式：____________；写出E的电子式：____________。 (2)B的化学式为：______；C的化学式为_______；D的化学式为______；E的化学式为______。 (3)用电子式表示D的形成过程： ________________________________________________________________________。 【答案】(1) []+ []+ (2) OH- NH3 H2O H3O+ (3) + → 【解析】由D可与大多数酸性氧化物及碱性氧化物反应，知D为H2O，又因B＋E===2D，则B、E为H3O＋或OH－中的一种；A有5个原子核，且有反应A＋B===C＋D，则A为NH、B为OH－，C为NH3，E为H3O＋。 14．【难】请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。 (1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？ ①_______________________________________________________________________ ②_______________________________________________________________________ ③__________________________________________________________________。(至少填2条) (2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示： 实验步骤： a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器； b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气； c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。 ①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。 ②改进后的实验优点(至少回答2条)： a．____________________________________________________________________， b．____________________________________________________________________， c．____________________________________________________________________。 ③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式___________________________________，并用电子式表示产物形成过程_________________________________________________。 【答案】(1)①Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧 ②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量 ③实验过程中会造成污染 (2)①黄绿　黄　白烟　白色固体 ②a．整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应　 b．安全可靠，污染少　 c．可以避免钠在加热时生成Na2O2 ③2Na＋Cl22NaCl　 + →Na+[]- 【解析】(1)①Cl2有毒，实验过程中会造成污染。 ②钠暴露在空气中加热至熔化时会与空气中的O2反应而影响Na与Cl2的反应。 ③集气瓶中Cl2的量可能不足或过量。 (2)改进后的实验方案中的NaOH溶液可吸收多余的Cl2，避免了Cl2对环境的污染；改进的实验中先用Cl2排尽系统中的空气，避免了Na与空气中O2的反应，更便于观察Na和Cl2反应的实验现象。 15．【易】（上海浦东月考）共价键、离子键和范德华力是微粒之问常见的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是 （ ） A． B． C． D．金刚石 【解析】中既含春离子键，又含有共价键。 【答案】 16．【中】（山东诸城月考）下列各组物质中的化学键类型完全相同的是 （ ） A．、 B．、 C．、 D．、· 【解析】项，两种物质中均含有离子键和共价键；项，中含有共价键，中不含共价键；项，中含离子键， 中含共价键；项，中含共价键和离子键，中只含共价键。 【答案】 17．【中】（山东济阳月考）下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是 （ ） A． B． C． D． 【解析】中的未达稳定结构，中的为稳定结构，中的、 中的、中的等最外层电子数均超过了8个。 【答案】 18．【中】（福建联考）在医院实施外科手术时，常用稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：熔点较低；②在熔融状态下不能导电；③ 在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述不正确的是 （ ） A．属于共价化合物 B．中可能含有离子键 C．是由分子构成的物质 D．属于弱电解质 【解析】熔融状态下不能导电，说明中不含离子键，项错误。 【答案】 19．【中】（山东济南检测）短周期元素可以形成型化合物。下列有关叙述正确的是 （ ） A．若是共价化合物，则与的原子序数不可能相差1 B．若是离子化合物，则与的原子序数司能相差8 C．若与的原子序数相差5，则离了化合物不溶于水 D．若与的原子序数相差6，则共价化台物可溶于强碱溶液 【解析】项，如二氧化氮就符合，故错误。项，若是离子化合物，则应为第Ⅱ 族的或，为第Ⅶ族的或，所以与的原子序数不可能相差8，故错误。项，若与的原子序数相差5，则离子化合物可能是氯化镁，氯化镁易溶于水，故错误。 【答案】 20．【中】（北京石景山期中）是原子序数依次增大的五种短周期元素且相邻，元素可以与冗素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电了化合物。元素的最外层电子数与核外 电子层数相等。已知：甲+→丙+，甲+丙→丁。 下列说法正确的是 （ ） A．离子半径： B．与两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C．元素在周期表中的位置可以是第二周期第Ⅱ族 D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 【解析】依题干信息可推出五种元素分别为：；甲、乙、丙分别为逐项分析如下：项，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序为：，故错误；项，与两种元素共同形成的10电子粒子有种，故正确；项，元素在周期表中的位置是第二周期第Ⅲ族，故错误；项，丁物质为，均由非金属元素构成，含离子键和共价键，故错误。 【答案】 21．【中】（北京朝阳期中）已知是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素的单质在常温下呈气态，元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ） A．1由元素组成的化合物一定含有18 B．元素的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．含的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物与含有相同类型的化学键 【解析】元素是地壳中含量最多的金属元素，所以是；是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，的单质在常温下呈气态，所以是；元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，只能是第二周期元素，所以是碳元素；是，是。项，由元素、组成的化合物是烃，种类繁多，只有1含有18 ，故错误。项，氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，故错误。项，氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，故错误。 【答案】 22．【中】（江西南昌调研）和都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是 （ ） A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小 B．与水反应时，水都作氧化剂 C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红 【解析】项，中离子半径比大；项，与水反应属于非氧化还原反应；项，与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐；项，两种物质溶于水的生成物中均有。 【答案】 23．【中】（山东潍坊模拟）下列说法正确的是（ ） A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物熔融状态能电离出自南移动的离子，而共价化合物不能 【解析】项，共价化合物中只含共价键；项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态时能否导电；项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键。 【答案】 24．【中】（北京崇文模拟）右图为元素周期表巾短周期的一部分，关于的说法正确的是 （ ） A．非金属性： B．离子半径：> > C．分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D．三种元素中，的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 【解析】本题考查了元素周期表的结构和元素性质推断。由元素在周期表中的位置可知为氦元素，为氟元素，M为氯元素，为硫元素。非金属性：；离子半径：分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构；氟无正价。 【答案】 25．【中】（安徽淮北质检）原子序数由小到大排列的四种短周期元素， 其中与氢元素可组成和HW共价化合物，与氧元素可组成和 两种离子化合物。 （1）写出的化学式：_________，其中含有的化学键是；_________； （2）三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________ （填化学式）； （3） 和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________ （填化学式），生成物属于_________ （填“离子”或“共价”）化合物。 【解析】由题意可知、、、W分别为、、、。 （1） 中含有离子键和共价键。 （2）中酸性最强的是。 （3）是碱性气体，、均为酸性气体，因此可与、反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。 【答案】（1）离子键、共价键 （2） （3）离子 26．【中】（安徽巢湖一模，节选）是原子序数均小于20的四种元素。与同主族，且能形成型分子。所形成的简单离子的电子层结构相同，且的离子半径依次减小。 据此回答下列问题： （1）元素在元素周期表中的位置是___________________； （2）与所形成的化合物电子式为___________________； （3）将单质的水溶液滴加到与所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，该反应的化学方程式为___________________； （4）实验室里除去气体，可用下列试剂中的___________________ （填字母）。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．浓 C．溶液 D．品红溶液 【解析】由题意可知，与同主族，且能形成型分子，则为氧元素，为硫元素；、、所形成的简单离子的电子层结构相同，且、、的离子半径依次减小，则为氯元素、为钾元素。 （1）（钾元素）在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅰ族。 （2）与所形成的化合物为，其电子式为。 （3）将氯水滴加到溶液中，生成，产生淡黄色沉淀，反应的化学方程式为。（4）是，是酸性氧化物，具有还原性，实验室里除去SO，气体可用酸性高锰酸钾溶液或溶液。 【答案】（1）第四周期第Ⅰ族 （2） （3） （4） 18 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $