广东省高州市2025-2026学年高二上学期期末教学质量监测化学模拟卷（四）

广东省高州市2025-2026学年 高二上学期期末教学质量监测化学模拟卷（四） 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为化学能→电能 C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 D．二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 2．食品安全国家标准规定，允许作为食盐的抗结剂。下列化学用语表示错误的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 基态原子的简化电子排布式： C. 基态碳原子核外电子的轨道表示式： D. 基态氮原子核外能量最高电子的电子云的形状： 3.常温下，下列各组粒子在指定条件下可能大量共存的是 A．遇KSCN显血红色的溶液中：、、、 B．水电离出的的溶液中：、、、 C．加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 4．下列离子方程式正确的是 A. 电解水溶液： B. 已知酸性的强弱：，则向溶液中通入过量的： C. 用除去废水中的： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 高二化学上学期期末模拟卷4 学科网（北京）股份有限公司 5．下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 甲图装置验证温度对化学平衡的影响 B. 乙图装置测定溶液的，验证是弱电解质 C. 丙图装置反应开始一段时间后，观察右侧液面变化，验证与水反应的热量变化 D. 丁图装置用胶头滴管从极区取少量溶液于试管，再滴入2滴溶液，验证牺牲阳极法实验 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 C．工业上，反应 在高温下进行 D．在25~35℃之间，升高温度，溶液的pH减小 7．化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 A 可作净水剂 溶液显酸性 B 加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性 C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的 A．A B．B C．C D．D 8．代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 L 的盐酸中，的数目为 B．电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64 g铜 C．17 g 通入水中充分反应，溶液中分子数为 D．1 mol 水解形成的胶体粒子数为 9．亚硝酰氯在有机合成中有重要应用，其合成反应的反应历程如图。下列说法不正确的是 A．该反应为放热反应 B．曲线I可能加入了催化剂 C．反应过程只存在极性键的断裂和形成 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 10．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：X＜Y＜Z B．最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C．Q的价层电子排布：3d44s2 D．原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 11．2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家。下图是一种锂离子电池的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2，其放电时总反应可表示为：LixCy + Li1－xCoO2 = LiCoO2 + Cy ，下列说法正确的是 A．放电时锂离子由b极脱嵌，移向a极 B．放电时，若转移0.3 mol电子，理论上石墨电极将减重2.1g C．充电时，a极接正极，发生还原反应 D．充电时b极的反应式为：LiCoO2 + xe－ = Li1－xCoO2 + xLi+ 12．我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化纳米泡沫碳(CFs)和添加了NH4Cl的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图所示(阴离子未标出)。下列说法错误的是 A. 放电时，向泡沫铁极移动 B. 充电时，阳极的电极反应式为 C. 若电源为铅蓄电池，则电极M应与PbO2电极相连 D. 放电时，每转移0.2 mol ，参与反应的铁元素的总质量为11.2 g 13．从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下，   下列说法错误的是 A．“浸取”时加入目的是为了溶解和 B．“滤液1”中加入Zn可回收Cu C．“滤液2”中 D．“转化2”存在反应 14．下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 常温下，用pH试纸测定0.1 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 C 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 D 向溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 15．向1 L恒容密闭容器中通入2 mol 和2 mol ，发生反应：  。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．温度下，分钟内 B．温度： C．温度下， D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动 16．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的20.00mL混合溶液，滴定过程中溶液的pH随标准溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. B. 水的电离程度： C. 点b： D. 点d： 17．已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 元素原子的核外电子数比电子数少1 地壳中含量最多的元素 第一电离能至第四电离能分别是：，，， 前四周期中电负性最小的元素 在周期表的第十一列 （1）上述五种元素中属于元素周期表中区的有___________(填元素符号)。基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。 （2）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与同族。的原子结构示意图为___________。 （3）的基态原子的电子排布式为___________。 （4）、元素没有焰色试验的原因是___________。 （5）元素位于元素周期表的___________区，比较元素与镍的第二电离能：___________(填“<”或“>”)，其原因是___________。 18．（14分）以含钴废料(成分为CoO、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表(完全沉淀时金属离子浓度) 沉淀 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 (1)(1)的价层电子排布式为 。滤渣Ⅰ的主要成分是 。 (2)提高“酸浸”速率的一种措施为 ；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是 。 (3)加入的目的是氧化，则“氧化”步骤的离子方程式为 。 (4)“调pH”除去和，若溶液中，溶液pH范围应调节为 （已知）。 (5)“一系列操作”含过滤、 、干燥(填基本操作名称)。 (6)可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂()。某锂离子电池工作原理为。充电时，阴极的电极反应式为 。 19．（13分）根据要求回答以下问题： I．工业用亚硝酸钠()通常含有，若想测定的含量，可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100 mL溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00 mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05 mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。 （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。 A. B. C. D. （2）到滴定终点时发生反应为，判断达到滴定终点的标志是：___________。已知，据此可计算亚硝酸钠的纯度为___________(填百分数)。 （3）下列操作会使含量的测定结果偏低的是___________。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 （4）25°C时，将的溶液与的溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用、表示的电离常数为___________。 Ⅱ．小组同学对比和的性质，进行了如下实验。 向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。 （5）图___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 （6）写出溶液中的物料守恒式___________。 （7）A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是___________点。 20．催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下： Ⅰ．   Ⅱ．   回答下列问题： (1)反应的 。 (2)在恒温恒容密闭容器中通入一定量的和发生反应，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a．混合气体的压强不再发生变化 b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化 c．与的浓度之比为 d．的体积分数不再发生变化 (3)在某容器中进行反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。其中X表示的物理量为 (填“温度”或“压强”)； (填“>”或“<”)，理由是 。 (4)一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和。 ①能增大反应Ⅰ平衡常数的措施为 ；不影响平衡状态，但可缩短达到平衡时间的措施为 。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数 。 高二化学上学期期末模拟卷4答案 1.【答案】C【详解】A．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，错误； B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能，故B错误； C．“深海一号”母船海水浸泡区铝块作负极与船体形成原电池，利用“牺牲阳极法”可保障船体不易腐蚀，正确； D．二氧化碳作制冷剂发生物理变化，是其汽化时需要吸收大量的热，与断裂碳氧键需要吸收热量无关，D错误； 答案选A。 2.【答案】A 【解析】A．Fe的原子序数为26，基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，则基态的价层电子排布式：，A错误； B．K的原子序数为19，基态原子的简化电子排布式：，B正确； C．C的原子序数为6，基态碳原子的轨道表示式：，C正确； D．基态氮原子核外能量最高的电子为电子，因此其电子云的形状为，D正确； 故答案为：A。 3．B 【详解】A．遇KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+，在Fe3+催化作用下分解为水和氧气，故不选A； B．水电离出的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下、、、相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液中含有S2-或HS-，S2-、HS-与发生双水解反应，故不选C； D．的溶液中：、反应生成氢氧化铝沉淀和，故不选D； 选B。 D．常温下，由水电离产生c(H+)=10-12 mol/L＜10-７mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量存在；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与不能发生任何反应，能大量共存，D不符合题意； 4.【答案】B 【解析】A．电解水溶液生成的氢氧化镁难溶，不能拆成离子，，A错误； B．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装溶液和溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双水解反应：，B正确； C．溶解度比的溶解度小，所以可以用除去废水中的，离子方程式为，C错误； D．溶液中通入过量的，发生氧化还原反应：，D错误。 故答案为：B。 5.【答案】D 【解析】A．甲图热水中气体颜色比冰水中深，说明升高温度平衡逆向移动，A正确； B．乙图在滴定板上用试纸测定溶液，若，说明是弱电解质，B正确； C．若与水反应放热，则因为瓶中气体膨胀，使得c的液面低于d的液面，所以该装置可以验证与水反应的热量变化，C正确； D．丁图验证牺牲阳极法，应该用溶液检验，滴加溶液不能达到实验目的，D错误； 6.【答案】C 【详解】A. 实验室用排饱和食盐水收集氯气，涉及氯气溶解平衡（），饱和食盐水中的高浓度Cl⁻使平衡向左移动，减少氯气溶解，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B. 打开汽水瓶盖有气泡冒出，涉及二氧化碳溶解平衡（），减压使平衡向气体释放方向移动，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C. 工业上氧化反应（）在高温下进行，该反应放热，平衡移动原理建议低温以提高产率，但实际采用高温是为了提高反应速率（动力学原因），不能用平衡移动原理解释此事实，C符合题意； D. 升高温度溶液pH减小，涉及醋酸根水解平衡（）和水的电离平衡（），升高温度使两平衡正向移动，但水的离子积（Kw）增大导致c(H+)增加，pH减小，能用平衡移动原理解释（主要基于水的电离平衡），D不符合题意； 故选C。 7.【答案】D 【详解】A．可作净水剂是因为其中的铝离子可以水解产生氢氧化铝胶体，可以吸附水中的杂志，与其溶液显酸性没有关系，A错误； B．加入石膏可降低盐碱地(含有较多)土壤的碱性，由于硫酸钙微溶于水，则相应的离子方程式为：，B错误； C．纯银质物品久置表面变暗，是由于银和空气中的含硫化合物结合生成硫化银，发生了化学腐蚀，C错误； D．由于Ksp：，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，则使用含氟牙膏可生成更难溶解的物质，有利于预防龋齿，D正确； 故选D。 8.【答案】A 【详解】A．pH=2的盐酸中，1 L溶液中物质的量为，数目为，且盐酸为强酸完全电离，水的电离可忽略，A正确； B．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质，阳极反应为、、，且不活泼杂质等形成阳极泥，故通过个电子（即1 mol电子）时，不能确定阳极溶解的粗Cu的质量，B错误； C．17 g 为1 mol，通入水中形成氨水，存在电离平衡，溶液中存在、，分子数小于，C错误； D．水解形成胶体，胶体粒子是由多个分子聚集而成，1 mol 水解产生的胶体粒子数远小于，D错误； 故选A。 9.【答案】C 【详解】A．该反应生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，A错误； B．催化剂能降低活化能，如图所示，曲线I活化能降低，可能加入了催化剂，B正确； C．反应过程中还断裂了Cl-Cl键，为非极性键，C错误； D．如图所示，逆反应的活化能大于正反应的活化能，D正确； 故选C。 10.【答案】B 【分析】Y的价层电子排布为，n=2时对应2s22p3（氮元素），故Y为N；X、Y、Z同周期相邻，X为C，Z为O，Z（O）与M同主族，M为S，Q是前四周期未成对电子最多的元素，Cr（3d54s1，6个未成对电子）符合条件，以此解题。 【详解】A．同周期越靠右第一电离能越大，但是第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻的元素，则第一电离能顺序应为C<O<N，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<N<O，则氢化物稳定性<<，B正确； C．Q是Cr，Cr的价层电子排布为3d54s1，C错误； D．电子层越多，半径越大，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径顺序S>C>N>O，D错误； 故选B。 11.【答案】B 【分析】根据电池总反应式LixCy+Li1-xCoO2═LiCoO2+Cy可知，C的化合价升高、发生失去电子的氧化反应，则a电极为负极，负极反应式为LixCy-xe-=Cy+xLi+，Co的化合价降低、发生得电子的还原反应，b电极为正极，正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电时，阴极、阳极分别与外电源的负极、正极相接，电极反应式正好相反。 【详解】A．放电时，负极材料为嵌锂石墨，a为负极，b为正极，原电池中阳离子移向正极，则放电时锂离子由a极脱嵌，移向b极，故A错误； B．放电时，a电极为负极，负极反应式为LixCy-xe-=Cy+xLi+，若转移0.3 mol电子，有0.3mol Li+从石墨电极脱嵌，理论上石墨电极将减重0.3mol×7g/mol=2.1g，故B正确； C．充电时，a极为阴极接负极，发生还原反应，故C错误； D．放电时b电极为正极，充电时b为阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为LiCoO2- xe-= Li1-xCoO2+xLi+，故D错误； 故选：B。 12.【答案】D 【解析】放电时，N极泡沫铁失电子发生氧化反应，N是负极；M极Fe3+在泡沫碳表面得电子发生还原反应，M是正极。 A．放电时，阴离子向负极移动，向泡沫铁极移动，A正确： B．充电时，M是阳极，阳极电极反应式为，B正确； C．若电源为铅蓄电池，则电极M(阳极)应与PbO2电极(正极)相连，C正确； D．放电时，每转移，负极消耗0.1 mol Fe，正极消耗0.2 mol Fe3+，参与反应的铁元素的总质量为16.8 g，D错误； 故选D。 13.答案】A 【分析】冶锌废渣(含有和等杂质)加入过氧化氢和硫酸，Cu被溶解，PbSO4不溶，过滤后滤液1为含Cu2+溶液，向滤渣PbSO4加入饱和Na2CO3溶液，由于Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，PbSO4转化为PbCO3，则滤液2为Na2SO4，向PbCO3中加入醋酸溶解得到醋酸铅，过滤后醋酸铅溶液经过一系列操作得到粗铅。 【详解】A．加入过氧化氢氧化Cu为Cu2+，PbSO4不被氧化，A错误； B．滤液1为含Cu2+溶液，Zn比Cu活泼，加入Zn可回收Cu，B正确； C．滤液中存在平衡，则平衡常数，C正确； D．“转化2”为PbCO3与醋酸反应生成醋酸铅、水和二氧化碳，化学方程式为，D正确； 故答案为A。 14.【答案】C 【详解】A．对于反应，热水中温度高，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，所以热水中玻璃管红棕色更深；冷水中温度低，平衡向正反应方向移动，浓度减小，红棕色更浅。该实验现象表明升温使平衡逆向移动，但不能直接说明升温加快反应速率，结论与现象关联不直接，A错误； B．为弱酸弱碱盐，和均水解，pH=7是因为和水解程度相当，而非不水解，B错误； C．将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，铁与铜在盐水中形成原电池，铁作负极被氧化为，铁氰化钾与生成蓝色沉淀，现象与结论一致，C正确； D．向溶液中加入少量的KI，发生反应：，可知溶液过量，即使反应完全，滴入3滴KSCN溶液，溶液仍然显红色，无法证明反应可逆，D错误； 故选C。 15.【答案】D 【详解】A．时，相同时间内各物质的速率之比等于方程式计量数之比，分钟内，故A正确； B．根据“先拐先平数值大”知，其它条件相同时温度高的先达到平衡状态，根据图知条件下先达到平衡状态，所以，故B正确； C．温度下，平衡时生成CO、水1.0mol，消耗二氧化碳、氢气1mol，平衡时二氧化碳、氢气1mol，则，故C正确； D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，，则平衡不移动，故D错误； 故选D。 16.【答案】C 【解析】用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，在滴定过程中溶液先与强碱反应，再与弱碱反应，点a为盐酸与混合溶液中氢氧化钠恰好反应得到一水合氨和氯化钠的混合溶液，溶液pH为10.68；点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，溶液呈酸性；点b为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，且溶液中一水合氨与氯化铵的浓度相等，溶液呈碱性；点c为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈中性。 A．由分析可知，a为盐酸与混合溶液中氢氧化钠恰好反应得到一水合氨和氯化钠的混合溶液，溶液pH为10.68，溶液中一水合氨的浓度为=0.01mol/L，则一水合氨的电离常数，故A正确； B．氢氧化钠和一水合氨在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，氯化铵在溶液中水解促进水的电离，由分析可知，点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，点d之前均有碱剩余，且溶液中的氢氧根离子浓度依次减小，水的电离程度依次增大，所以水的电离程度的大小顺序为，故B正确； C．由分析可知，点b为氯化钠、一水合氨和氯化铵的混合溶液，且溶液中一水合氨与氯化铵的浓度相等，溶液呈碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液中的铵根离子浓度大于一水合氨的浓度，故C错误； D．由分析可知，点d为盐酸与混合溶液中的一水合氨完全反应得到氯化钠和氯化铵的混合溶液，由图可知，d点加入的氯化氢的物质的量是氢氧化钠和一水合氨的两倍，溶液中的物料守恒关系为，故D正确； 故选C。 17.【答案】（1）、、（2分） 3（1分） 哑铃（1分） （2） （1分） （3） （1分） （4）、等金属的发射光谱不在可见光范围内 （2分） （5） （1分） （1分） 铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子（2分） 【解析】、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，X元素原子的核外电子数比电子数少1，X元素核外电子排布为，则X元素为N；Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；W是前四周期中电负性最小的元素，则W为K元素；Z的第四电离能剧增，所以Z原子最外层有三个电子，结合原子序数可知Z为Al元素；R在周期表的第十一列，则R为Cu元素；综上，、、、、分别为、、、、。 （1）上述五种元素中，、、三种元素位于元素周期表的区；为元素，核外电子排布式为，基态原子中能量最高的电子处于能级，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形。 （2）Se为34号元素，则的原子结构示意图为。 （3）Z为Al元素，基态原子的电子排布式为。 （4）焰色反应的本质是金属或其离子在高温下电子跃迁释放特定波长的光，、元素没有焰色试验的原因是、等金属的发射光谱不在可见光范围内，故无法观察到明显颜色。 （5）根据在周期表中的位置可知，位于区；铜元素的价层电子排布式为，镍元素的价层电子排布式为，元素铜与镍的第二电离能，原因是第二电离能铜失去的是全充满的电子，需要更多的能量，而镍失去的是电子，所需能量较小。 【答案】(1)3d7 、 (2)升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度 使用盐酸会产生有毒的氯气 (3) (4) 5.2 ≤ pH < 7.9 (5)洗涤 (6) 【分析】向含钴废料(成分为CoO、Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaCO3等杂质)加入硫酸并酸浸，SiO2不发生反应，CaCO3转化为CaSO4，过滤得滤渣I为 SiO2、CaSO4，通入的二氧化硫将Co3+、Fe3+还原，所以滤液中含有的阳离子有Co2+、Fe2+、Al3+等，加氯酸钠溶液把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钠调节pH除去杂质Fe3+、Al3+，生成滤渣Ⅱ为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，向滤液中加入碳酸氢铵溶液、氨水沉钴生成CoCO3沉淀，经一系列操作得到纯净CoCO3。据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，滤渣I为 SiO2、CaSO4； （2）常见提高酸浸速率的措施有升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度等；不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是Co3+的氧化性强于 Cl2，容易将 Cl-氧化为 Cl2，会产生有毒的氯气； （3）氧化步骤中在酸性条件下可将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，离子方程式为； （4）为除去和，需将溶液 pH 调到不少于能使 Al(OH)3完全沉淀的 5.2，又要避免生成 Co(OH)2，利用，可求得当时，Co(OH)2开始沉淀时，所以，所以，故应调节 5.2 ≤ pH < 7.9； （5）一系列操作包括过滤、洗涤、干燥等基本步骤； （6）充电时，电解池的阴极是Li+得电子，化合价降低，根据总反应式可知阴极的电极反应式为。 19.【答案】（1）D （1分） （2）当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化 （2分） 90% （2分） （3）AC （2分） （4） （2分） （5）甲（1分） （6） （2分） （7）A（1分） 【解析】（1）碱式滴定管‌通过弯曲胶管并挤压玻璃珠，使溶液快速喷出以排出气泡，故正确操作选D； （2）碳酸钠的溶液能使酚酞变红，碳酸氢钠的溶液中滴加酚酞，无明显的颜色变化，因此滴定终点的标志是当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化；滴加的盐酸的物质的量为，根据方程式可知，碳酸钠的含量为，则5.3 g样品中含有的碳酸钠的物质的量为，其质量为，则亚硝酸钠的纯度为； （3）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，则实际参与反应的碳酸钠偏多，使亚硝酸钠含量的测定结果偏小，A符合题意； B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，则盐酸读数偏小，计算的碳酸钠含量偏少，使亚硝酸钠含量的测定结果偏大，B不符合题意； C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，则盐酸读数偏大，计算的碳酸钠含量偏多，使亚硝酸钠含量的测定结果偏小，C符合题意； 故选AC； （4）此温度下，溶液呈中性，氢离子浓度为，根据电荷守恒，亚硝酸根离子的浓度为，根据物料守恒，溶液中亚硝酸分子的浓度为，因此亚硝酸的电离平衡常数为； （5）在滴定过程中存在两次滴定突跃，而只存在一次滴定突跃，因此图乙是的滴定曲线，图甲是的滴定曲线； （6）溶液溶质为碳酸钠，根据物料守恒存在关系； （7）A点的溶质是，的水解能促进水的电离，B点溶质是，对水的电离无影响，C点的溶质是和，能抑制水的电离，故水的电离程度最大的是点。 20.【答案】(1) (2)ad (3) 温度 < 反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大 (4) 降低温度 加入(高效)催化剂 50(无单位也可) 【详解】（1）根据题目信息，该反应为反应Ⅱ反应Ⅰ，则。 故答案为：。 （2）在恒温恒容密闭容器中，下列事实能说明容器内反应达到平衡状态的为： a．混合气体的压强不再发生变化 ：反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，当压强不变时，说明体系中反应物的消耗量等于了生成物的生成量，即，则反应已达到平衡状态，a符合题意； b．反应Ⅱ的化学平衡常数不再变化：平衡常数只受温度影响，该体系为恒温，则平衡常数不变，b不符合题意； c．与的浓度之比为：只能体现此时与的物质的量是相等的，无法说明他们的量不再发生改变，也就不能证明已达到平衡状态，b不符合题意； d．的体积分数不再发生变化：说明的消耗量等于的生成量，即，则反应已达到平衡状态，d符合题意； 故答案为：ad。 （3）根据题目图形，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是放热反应，升高温度平衡向左移动，的平衡转化率减小，X符合温度变化趋势；反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，X不符合温度变化趋势，则表示压强，曲线转化率较高，故压强较大，故。 故答案为：温度；；反应Ⅰ和反应Ⅱ都为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，的平衡转化率增大，曲线转化率较高，故压强较大。 （4）①平衡常数只受温度影响，且反应Ⅰ为放热反应，要增大反应Ⅰ平衡常数，需要平衡要向右移动，则改变的温度条件为：降低温度；根据前面的信息，改变温度、浓度和压强都会影响到平衡的移动，所以在不影响平衡的移动又能加快反应速率，缩短达到平衡时间的措施只能为：使用更高效的催化剂； ②一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时，和的物质的量分别为和，根据C元素守恒，剩余的，再根据O元素守恒，生成的水，根据H元素守恒，剩余的，则反应Ⅱ的平衡常数。 故答案为：降低温度；加入高效催化剂；50(无单位也可)。 高二化学上学期期末模拟卷4 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $