广东省高州市2025-2026学年高二上学期期末教学质量监测化学模拟卷（一）

广东省高州市2025-2026学年 高二上学期期末教学质量监测化学模拟卷（一） 一、单选题 1．化学品在食品工业中有重要应用，下列说法不正确的是 A．葡萄糖酸内酯用作制豆腐的凝固剂 B．硫酸锌、硫酸铁用作食品的营养强化剂 C．臭氧、二氧化氯用作自来水消毒剂 D．维生素C用作黄桃罐头的抗氧化剂 2．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．热稳定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2 B．22.4L F2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ C．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)   ΔH<-117kJ/mol D．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 3．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．基态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 4．一定温度下，向1L真空刚性容器中加入，发生反应：  ，反应达到平衡时，。下列叙述正确的是 A．若升高温度，的平衡转化率增大，则上述反应 B．再充入(不反应)，平衡正向移动 C．再充入，达到新平衡时， D．再充入和，此时 5．自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是 A．，低温下该反应能自发进行 B．，高温下该反应能自发进行 C．，低温下该反应能自发进行 D．，高温下该反应能自发进行 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中含有数目为 B．1L1溶液中含有数目为 C．标况下，氢氧燃料电池中，消耗22.4L转移电子数目为2 D．往密闭容器中投入0.1和0.1充分反应，生成HI数目为0.2 7．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能 C．在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 D．该历程中的最大能垒(活化能) 8．已知：时，①亚硫酸的电离平衡常数为；②次氯酸的电离平衡常数为；③碳酸的电离平衡常数为。下列离子方程式正确的是 A．用过量的溶液除去中的： B．少量通入溶液中： C．泡沫灭火器灭火的原理： D．向含的悬浊液中通入后变澄清： 9．下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 10．如图所示为NH3—O2燃料电池装置，下列说法错误的是 A．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应 B．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O C．燃料电池可以把化学能全部转化为电能 D．电池工作时，溶液中的Na+向电极a迁移 11．下列实验装置能达到实验目的的是 A．图①用标准NaOH溶液滴定盐酸 B．图②在铁上镀铜 C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小 D．图④蒸干溶液获得 12．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是 X Y Z R W J A．R在周期表的位置是第三周期Ⅴ族 B．6种元素所在的区域都是p区 C．Y的第一电离能大于Z的第一电离能 D．电负性最大的元素为J 13．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 ， 下列说法正确的是 A．等浓度和溶液，的更小 B．溶液与少量反应的离子反应方程式为 C．向的溶液中通入气体至，则的电离度为 D．结合的能力 14．由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的 溶液的约为8，溶液的约为10 结合能力： C 向溶液中滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A．A B．B C．C D．D 15．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是    A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 16．科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法错误的是 A．b为直流电源的负极 B．工作时，废水中NaCl的浓度保持不变 C．工作时，N极区NaCl溶液的质量基本不变 D．若导线中通过6mol电子，则理论上生成1molN2 二、非选择题 17．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度(mol/L)。 Ⅰ．实验步骤 (1)用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 (4)滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 (5)按记录数据处理，可得c(市售白醋)= 。 (6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是_______(填字母)。 A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 18．从某含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO2、Fe3O4、CuO）中分离出相应金属资源物质（金属单质或含金属元素的化合物），并制备金属锌的流程如图所示： 常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2 沉淀完全（）的pH 2.8 8.3 8.2 7.2 回答下列问题： (1)能提高“溶浸”速率的具体措施为 （任写一条）；“滤渣1”的主要成分为 （填化学式）。 (2)常温下，Ksp[Fe(OH)2]= ；通入氧气的目的是 。 (3)为了将三种金属资源逐一完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为 。 (4)“电解”制锌后的电解液可返回“ ”工序继续使用。 (5)该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源物质为 （填化学式）。 19．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。 Ⅰ．肼（）又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知键、键的键能分别为391、497，与O2反应的能量变化如图所示： (1)已知肼（）的结构式为：。中键的键能为 。请写出一定条件下，与反应的热化学方程式为 。 Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 (2)甲池中，通入一极为 （填电极名称）。 (3)乙池中，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液中加入一定量的 （填物质名称），可使溶液复原。 (4)丙池中，通电一段时间后，溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 (5)丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，该膜为阴离子交换膜。 ①电解结束后，Ti电极所在的溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②Cu电极上会得到，则该电极反应式为 。 20．工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       ΔH=-92.4kJ•mol-1。合成氨原料气中的N2可采用液态空气分馏的方法获得，H2主要来源于水煤气，相关反应如下： ①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)           ΔH1=+131.3kJ•mol-1 ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)        ΔH2 (1)已知：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)       ΔH3=+90.1kJ•mol-1，则ΔH2= 。 (2)在密闭容器中同时发生反应①②，下列说法正确的是 。 A．升温，H2O(g)的转化率一定增大 B．使用高效催化剂可提高H2平衡产率 C．缩小体积加压，v正增大，v逆减小 D．不断分离H2可提高H2O(g)转化率 (3)比较C、N、O的第一电离能，按由大到小的顺序排列： 。 (4)实验发现，其他条件不变时，在相同时间内，向反应②体系中投入一定量CaO可增大H2体积分数，投入CaO可增大H2体积分数的原因是 。 (5)在刚性密闭容器中，将2.0molCO(g)与8.0molH2O(g)混合加热到830℃发生反应②，达到平衡时CO(g)的转化率是80%，计算反应②的平衡常数 (写出计算过程)。 (6)以氨为燃料的质子导电电池，产物为无污染的N2和H2O。写出氨燃料质子导电电池的负极的电极反应式： 。 (7)合成氨总反应在起始反应物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中NH3的体积分数为x(NH3)，在t=400℃下的x(NH3)∼p、p=30MPa下的x(NH3)∼t如图所示，当x(NH3)=50%时，反应条件可能为 。 试卷第1页，共3页 高二化学复习试卷1 试卷第1页，共3页 高二化学复习试卷1 学科网（北京）股份有限公司 高二化学复习试卷1 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D D C D A B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B C A C B 1．B【详解】A.葡萄糖酸--内酯是制作豆腐常用的凝固剂，A正确；B.易被吸收，硫酸亚铁用作食品的营养强化剂，B错误；C.臭氧、二氧化氯有强氧化性，可用作自来水消毒剂，C正确；D.维生素C（抗坏血酸）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，可用作黄桃罐头的抗氧化剂，D正确；答案选B。 2．C【详解】A．一般情况下，物质本身的能量越低越稳定，根据图像可知，热稳定性为，A错误；B．的体积22.4L未明确标准状况，不能确定物质的量，不能确定反应放出的热量，B错误；C．由图可知、，根据盖斯定律，转化为是放热过程，故放热大于，则，C正确；D．工业上冶炼金属Mg采用电解熔融MgCl2，不是电解MgCl2溶液，D错误；答案选C。 3．C【详解】A．原子核内中子数为1，原子核内中子数为2，A正确；B．基态铬原子电子数是24，价层电子排布为半充满稳定结构，故其简化电子排布式为，B正确；C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，C错误；D．当时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，D正确；故选C。 4．D【分析】由题可知，平衡时c()、c()分别为0.6mol/L、0.4 mol/L，则平衡常数K=。 【详解】A．升高温度，平衡转化率增大，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，A错误；B．不参与反应，充入，、、浓度没有变化，则平衡不移动，B错误；C．保持温度不变，如果此操作下平衡不移动，因投入量加倍，则产物量加倍，此时浓度商Qc= ，说明此操作下相对初始只加入1mol来说，平衡逆向移动，即达到新平衡时，C错误；D．此时浓度商，平衡正向移动，即，D正确；故答案选D。 5．D【详解】由方程式可知，该反应是一个熵增的吸热反应，则反应，高温下反应的自由能的变化＜0，能自发进行，故选D。 6．C【详解】A．溶液体积未知，无法计算溶液中氢离子数目，故A项错误；B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以溶液中醋酸根离子数目小于NA，故B项错误；C．标准状况下，氢氧燃料电池中，负极电极反应式为：H2-2e-=2H+，22.4氢气的物质的量为1mol，因此消耗22.4LH2转移电子数目为2NA，故C项正确；D．氢气和碘单质的反应为可逆反应，所以往密闭容器中投入0.1molH2和0.1molI2充分反应，生成HI数目小于0.2NA，故D项错误；故本题选C。 7．D【详解】A．从图像可知，反应物A与具有的相对能量高于生成物B与具有的总能量，则该反应为放热反应，A正确；B．使用高效催化剂是降低反应的活化能使速率加快，B正确；C．从图像可知，总反应的正反应的活化能为()比逆反应的活化能()大，C错误；D．该历程中的最大能垒(活化能)为，D错误；故选D。 8．A【详解】A．根据题干中的电离常数可知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO，故用过量的溶液除去中的，会生成CO2和亚硫酸氢钠，离子方程式为，故A正确；B．由于足量，生成的H+会与反应生成，正确的离子方程式为，故B错误；C．泡沫灭火器灭火的原理是铝离子和碳酸氢根发生双水解反应，离子方程式为，故C错误；D．要保留化学式，离子方程式为，故D错误；答案选A。 9．B【详解】①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，能证明MOH为弱碱； ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；综上所述，②③符合题意，答案选B。 10．C【分析】由图可知，氮元素价态升高失电子，故b极为负极，电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，a极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。【详解】A．电池工作时，a极为正极，O2得到电子，发生还原反应，故A正确；B．b极为负极，电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故B正确；C．燃料电池是将化学能转变为电能的装置，但仍有部分化学能转化为热能，不可能完全转化为电能，故C错误；D．电池工作时，阳离子(Na+)向正极(a极)移动，故D正确；故选：C。 11．D【详解】A．标准NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，右边的滴定管才是碱式滴定管，且应该观察 溶液颜色变化而不是注视滴定管刻度，选项A错误；B．铁件与电源的正极相连为电解池的阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+，且Cu2+应该在阴极发生还原反应，无法实现镀铜，选项B错误；C．溶液中滴入NaCl之后有AgCl和AgNO3等，加入Na2S产生黑色沉淀Ag2S。沉淀转化的一般规律溶解度大的转化为溶解度小的。但具体是AgCl转化为Ag2S还是AgNO3转化为Ag2S无法确定，选项C错误；D．在溶液中水解生成硫酸和Fe(OH)3，但由于硫酸不挥发，故水解不能被促进，硫酸又能和氢氧化铁反应生成，故最后得到的即为，选项D正确； 答案选D。 12．B【分析】根据周期表的结构可知元素X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J位于第五周期，因J为0族元素，由此可推断出X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br、J为Xe。【详解】A．R为S，位于周期表第三周期第VIA族，A项错误；B．元素周期表中第13列-18列为p区，N位于第15列，O、S位于第16列，F、Br位于第17列，Xe位于第18列，均处于p区，B项正确；C．Y为O，Z为F，位于同周期，同周期从左向右，第一电离能逐渐增大，故O的第一电离能小于F的第一电离能，C项错误；D．同周期从左往右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减弱，表中电负性最大的元素为F，D项错误；答案选B。 13．C【分析】弱酸的Ka越大，酸性越强，故酸性：。【详解】A．酸性：，等浓度和溶液，的更小，A错误；B．酸性：，故溶液与少量反应的离子反应方程式为，B错误；C．pH=2，，则，HNO2的电离度约为，C正确；D．弱酸的酸性越弱，酸根离子结合H+能力越强，酸性：，结合的能力，D错误；故选C。 14．A【详解】A．硼酸溶液中加入少量碳酸氢钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸不能与碳酸氢钠反应，说明酸性碳酸>硼酸，A正确；B．碳酸氢钠和碳酸钠的浓度不同，不能通过比较pH值大小来确定碳酸根离子和碳酸氢根离子结合氢离子的能力，应该用同浓度的两种溶液，B错误；C．5mL0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加1mL0.1mol/L的NaCl溶液，此时硝酸银过量，再滴加1mL0.1mol/L的KI，过量的硝酸银与KI反应生成AgI黄色沉淀，没有沉淀转化，无法说明AgCl的Ksp大于AgI的Kap，C错误；D．滴在湿润的pH试纸上，NaOH溶液被稀释，应该用干燥的pH试纸，D错误；答案选A。 15．C【详解】A.a点pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，故不选A；B.溶液电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不选B；C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故选C；D.b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故不选D；答案：C 16．B【详解】A．由图知，极区生成，极作阴极，为直流电源的负极，故A正确；B．工作时，阳极区的反应为、，氢离子通过质子交换膜进入阴极区，阳极消耗水而使废水中的浓度增大，故B错误；C．工作时，由极区通过质子交换膜移向极区，转移相同量的电子，极区产生的质量与进入极区的质量相等，N极区NaCl溶液的质量基本不变，故C正确；D．阳极区的反应为、，若导线中通过6电子，理论上应生成1，故D正确；选B。 17．(1) 酸式滴定管 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色(5)0.7500 (6)AB 【详解】（1）食用白醋呈酸性，应用酸式滴定管量取；量取的白醋转移到100mL容量瓶中定容，得到待测液，故答案为：酸式滴定管；容量瓶；（2）该滴定法是用强碱滴定弱酸，终点溶液为醋酸钠，显碱性，应用酚酞作指示剂，故答案为：酚酞；（3）结合仪器的结构特点，由图可知此时读数为0.60mL；（4）当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色，说明反应达到终点，此时停止滴定，记录刻度；（5）由表格数据可知，第1次滴定实验误差太大，需舍去，则最终后3次消耗NaOH溶液的平均体积为mL，样品的浓度为c(样品)=，该样品是市售白醋稀释10倍得到，则市售白醋的浓度为0.75 00mol/L； （6）A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗，导致标准NaOH溶液被稀释，消耗体积偏大，待测液浓度偏高，A符合题意；B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致初始读数偏小，消耗体积偏大， 待测液浓度偏高，B符合题意；C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对标准液体积无影响，则对待测液浓度无影响，C不符合题意；D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，待测液浓度偏低，D不符合题意；故选AB。 18．(1) 适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 SiO2 (2) 10-16.4 将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀分离 (3)2.8~5.2 (4)溶浸 (5)Fe(OH)3、Cu 【分析】含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO2、Fe3O4、CuO）用稀硫酸溶浸得到滤渣SiO2，溶液中含有金属离子、、、，加入ZnO和O2进行氧化除杂后过滤，得到滤渣Fe(OH)3，往滤液中加入锌粉将Cu2+还原除杂，过滤除去铜单质和过量的锌粉，再电解滤液得到锌单质。【详解】（1）增大接触面积、增大浓度、升高温度，都能提高“溶浸”速率，则具体措施为：适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等；SiO2不溶于硫酸，所以“滤渣1”的主要成分为SiO2。（2）根据沉淀完全的pH为8.3，c(OH-)=10-5.7mol/L，可得；除去Fe2+时，不能使Zn2+产生沉淀，通入氧气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于沉淀分离。（3）要将三种金属完全分离，就需要将Fe3+沉淀，而Cu2+不沉淀，所以“氧化除杂”时需要调节pH的范围为2.8~5.2。（4）“溶浸”时需要用到硫酸，“电解”制锌后的电解液为硫酸，所以可返回“溶浸”工序继续使用。（5）据分析，该流程除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源为Fe(OH)3、Cu。 19．(1) 157 (2)负极 (3)氯化氢气体 (4)不变 (5) 增大 【分析】II．甲池为甲醇氧气碱性燃料电池，甲醇为负极，氧气为正极，连接正极的A极、Ag、Cu为阳极，B极、Pt、Ti为阴极。【详解】（1）由图可知，与反应生成氮气和气态水的热化学方程式为；根据图中信息，为，已知肼（）的结构式为：，设中键的键能为，，解得x=157，则中键的键能为。（2）甲池是甲醇氧气碱性燃料电池，甲醇是燃料，甲醇失去电子发生氧化反应，因此甲醇作负极。（3）乙池中，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，阳极生成氯气，阴极生成氢气，因此向乙池溶液中加入一定量的氯化氢气体，可使溶液复原。（4）丙池中，Ag为阳极，Ag失去电子变为银离子，Pt为阴极，银离子得到电子变为银单质，通电一段时间后，溶液中将不变。（5）①Ti电极为阴极，水中氢离子在阴极得到电子变为氢气，剩余氢氧根离子，氢氧根离子向阳极移动，由于溶液体积减小，因此氢氧化钠溶液浓度增大，所以Ti电极附近溶液的pH将增大。②Cu电极为阳极，Cu失去电子发生氧化反应，和氢氧根结合生成氧化亚铜，其电极反应式为。 20．(1)-41.2kJ•mol-1 (2)D (3)N>O>C (4)二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，使平衡正向移动 (5)1 (6)2NH3-6e-=N2↑+6H+ (7)400℃、70Mpa或225℃、30Mpa 【详解】（1）根据盖斯定律，反应①+②可得反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，则ΔH1+ΔH2=ΔH3，则ΔH2=90.1-131.3=-41.2kJ•mol-1；（2）A．反应①是吸热反应，升温平衡正向移动，反应②是放热反应，升温平衡逆向移动，若温度对反应②的平衡移动影响更大，则H2O(g)的转化率会减小，A错误；B．催化剂改变反应速率，不影响平衡移动，则使用高效催化剂但H2平衡产率不变，B错误；C．缩小体积加压，反应物和生成物的浓度均增大，则v正增大，v逆也增大，C错误；D．不断分离H2，减小生成物浓度可使平衡正向移动，可提高H2O(g)转化率，D正确；选D； （3）C、N、O的原子序数增大，同一周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA族的比相邻主族的较大，N位于VA族，则第一电离能：N>O>C；（4）投入CaO时，H2的体积分数增大的原因是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，反应的化学方程式：CO2+CaO═CaCO3，促进平衡正向移动，n(H2)增大；（5）将2.0molCO(g)与8.0molH2O(g)混合加热到830℃发生反应②，达到平衡时CO(g)的转化率是80%，消耗n(CO)=2.0mol×80%=1.6mol，列三段式：，反应前后气体体积不变，可以用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，反应②的平衡常数；（6）以氨为燃料的电池，产物为无污染的N2和H2O，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电池的负极的电极反应式：2NH3-6e-=N2↑+6H+；（7）由图可知，当x(NH3)=50%时，反应条件可能为400℃、70Mpa或225℃、30Mpa。 高二化学复习试卷1 答案第1页，共2页 高二化学复习试卷1 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $