2026年中考化学复习热点题型专练--计算题30道

中考化学复习（计算题30道） 1．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 2．葡萄糖（化学式：）是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算： 葡萄糖溶液 溶质质量分数：20% 溶液的质量：500g (1)葡萄糖中碳、氢元素的质量比为 。 (2)要把这瓶溶液加水稀释至5%，需要加水 g。 3．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 ； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 4．维生素C含片是保健食品，化学式为C6H8O6，请回答： (1)维生素C的化学式量 ； (2)维生素 C 中 C、H、O 三种元素质量比为 。 5．二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：。若转化的二氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 6．NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下： ① ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 7．鱼是年夜饭必不可少的一道菜，寓意年年有余。在烹制过程中，往往加入食醋和料酒，除了去除腥味外，还会产生特殊的香味，这是生成了乙酸乙酯的缘故。乙酸乙酯的化学式为（C4H8O2）。 (1)乙酸乙酯的相对分子质量是 。 (2)乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为 。 (3)17.6g的乙酸乙酯中含碳元素的质量为 。 8．某兴趣小组对某种大理石样品进行如下实验分析：取12.5g样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，充分反应，实验数据如图。 (1)12.5g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 9．我区白云山上有大量石灰石，某化学小组为了测定石灰石的碳酸钙的含量，进行如下实验：将50g石灰石样品加入到过量的稀盐酸中充分反应(假设石灰石中其它成分不与盐酸反应)，将产生的气体用足量的NaOH溶液吸收(假设生成的气体全部被吸收)，NaOH溶液增加的质量随时间的变化如图所示： 请计算： (1)充分反应后，生成CO2气体的质量为 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 10．某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： (1)刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)图像中x= g。 (3)样品中Na2CO3的质量（写出计算过程） 11． 西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中有“湿法炼铜”的记载，发生反应的化学方程式为。若用湿法炼铜的方法获取64t金属铜，则需要铁的质量是多少? 12．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： (1)产生氢气的质量为 g； (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。 13．某同学欲配制稀硫酸用于实验室制取氢气，请回答下列相关问题。 (1)若配制196g溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸 g。 (2)取49g稀释后的硫酸溶液与足量的锌完全反应，可生成氢气多少克？ 14．氢能是最理想的清洁能源，源于它燃烧生成的产物是水。若将氢气完全燃烧，请问生成水的质量为多少？ 15．某化学兴趣小组通过实验测定太行山区某石灰石样品中碳酸钙的含量(石灰石中其他物质均不与稀盐酸反应)，进行如下实验：将50g石灰石样品加入到过量的稀盐酸中充分反应，将产生的气体用足量的NaOH溶液吸收(假定生成气体全部被NaOH溶液吸收)，NaOH溶液增加质量随时间的变化如图所示。请计算： (1)充分反应后，生成CO2气体的质量为 。 (2)石灰石中CaCO3的质量分数 。 16．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定其中K2CO3的质量分数，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。 请计算： (1)该钾肥样品中钾元素的质量为 。 (2)该钾肥样品中K2CO3的质量分数。（计算结果保留至0.1%） 17．小明同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 10.8 9.6 8.1 8.1 【查阅资料】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。 回答下列问题： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)经计算，珍珠粉中碳酸钙的质量为 ，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为 。 (4)该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 。 18．在装黄铜(铜锌合金)10克的烧杯中缓慢加入稀盐酸，反应前后固体的质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。求： (1)生成氢气的质量为 克。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 19．我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），草木灰中其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。（提示：）请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？ 20．小安发现家里的水壶内有很多水垢，查阅资料得知水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，小安欲除去水壶内的水垢并检测水垢中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。（信息：水垢中其他成分与稀盐酸反应不产生气体。） (1)据图分析，完全反应生成气体的质量为 g。 (2)计算此水垢中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 21．某学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来30g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸320g平均分为四份，分四次加入烧杯中(杂质不参加反应)，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量 80 80 80 80 烧杯中剩余物质质量 107.8 185.6 263.4 343.4 (1)生成二氧化碳的质量是 。 (2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) 22．实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向36.5g该盐酸中逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 请回答下列问题： (1)氢氧化钠与盐酸反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数。(化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O) 23．实验室有一包部分被氧化的铝粉，化学小组取少量样品进行如下实验，实验过程及数据如图所示。 请分析并计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算样品中铝的质量分数。 (3)根据图中数据， （填“能”或“不能”）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 24．如图为小明家中某品牌钾肥的部分包装标签，为检测该钾肥中硫酸钾的含量是否真实，进行了如下实验：称取2.0g样品于烧杯中，加水至完全溶解，向所得溶液中加入足量氯化钡溶充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到2.33g沉淀（假定杂质不参加反应）。 XX钾肥主要成分: K2SO4 K2SO4含量≥86% 净重:50kg (1)通过计算，判断该钾肥中硫酸钾的含量是否真实？（写出计算过程） (2)若过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致测得该样品中硫酸钾的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 25．葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6。 (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (3)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 26．为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数，取一定量的该废水于烧杯中，逐滴加入的硫酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为。假设废水中的其他成分不与硫酸反应请计算： (1)49g10%的硫酸溶液中溶质的质量。 (2)废水中氢氧化钠的质量分数。 27．我国四大发明之一的造纸术传到日本后，又经阿拉伯传到欧洲，极大地推动了人类文明的发展。造纸时会产生大量含的废水，某造纸厂废水中的质量分数为1.6%。 (1)现有废硫酸（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，假设其他成分不参与反应），则理论上可以处理该造纸厂的废水的质量是多少（写出计算过程）？ (2)处理上述废水时，如何控制所得溶液的，写出可行的方案 。 28．铜是人类最早使用的金属之一。可采用火法炼铜方法生产铜，反应的化学方程式为，若制得64kgCu，请计算参加反应的Cu2S的质量（写出计算过程及结果）。 29．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀硫酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)写出发生反应的化学方程式 ； (2)混合物中铜与氧化铜的质量比为 ； (3)配制实验所用的稀硫酸120g，需要溶质质量分数为49%的硫酸溶液的质量为 g； (4)N点时所得溶液的溶质质量分数为 ； (5)若用一氧化碳还原上述混合物得到560g的铜，理论上至少需要一氧化碳的质量为 g。 30．为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点 b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为 g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学复习（计算题30道） 1．氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，请计算： (1)氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)理论上产生68gNH3可以固定氮气的质量是多少？ 【答案】(1)14：3 (2)解：设可以固定的氮气质量是x x=56g 答：理论上产生68g氨气可以固定56g氮气。 【详解】（1）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为14：（1×3）=14:3； （2）见答案。 2．葡萄糖（化学式：）是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液，部分标签如图所示，请计算： 葡萄糖溶液 溶质质量分数：20% 溶液的质量：500g (1)葡萄糖中碳、氢元素的质量比为 。 (2)要把这瓶溶液加水稀释至5%，需要加水 g。 【答案】(1)6：1 (2)1500 【详解】（1）葡萄糖中碳、氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1； （2）500g 20%的溶液稀释到5%，稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为x，则，解得x=2000g，加入水的质量=2000g-500g=1500g。 3．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸的相对分子质量为 ； (2)丙氨酸中碳元素的质量分数为 。（精确到0.1%） 【答案】(1)89 (2)40.4% 【详解】（1）相相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+14+16×2＝89； （2）元素质量分数= ×100% ，丙氨酸中碳元素的质量分数是： 4．维生素C含片是保健食品，化学式为C6H8O6，请回答： (1)维生素C的化学式量 ； (2)维生素 C 中 C、H、O 三种元素质量比为 。 【答案】(1)176 (2)9：1：12 【详解】（1）维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176； （2）维生素C中C、H、O三种元素质量比为(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12。 5．二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。我国科学家制备了一种催化剂，实现二氧化碳高选择性合成甲醇，反应化学方程式为：。若转化的二氧化碳能生成甲醇的质量是多少？ 【答案】设转化22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是x， x=16t 答：转化22t的二氧化碳能生成甲醇的质量是16t。 【详解】见答案。 6．NaCl是生活中常见的调味品，也是重要的工业原料。工业上利用它制备Na、NaOH的反应如下： ① ② (1)①中，若消耗117kg NaCl，计算生成的Na的质量（写出计算过程及结果）。 (2)分别利用①和②制备质量相等的，理论上需要的NaCl质量 （填“相等”或“不相等”）。 【答案】(1)解：设生成钠的质量为x。 解得x=46kg 答：生成钠的质量为46kg。 (2)相等 【详解】（1）详见答案； （2）根据反应①、②的化学方程式可知，生成1分子的氯气都需要2个的NaCl微粒，所以分别利用①和②制备质量相等的Cl2，理论上需要的NaCl的质量相等，故填：相等。 7．鱼是年夜饭必不可少的一道菜，寓意年年有余。在烹制过程中，往往加入食醋和料酒，除了去除腥味外，还会产生特殊的香味，这是生成了乙酸乙酯的缘故。乙酸乙酯的化学式为（C4H8O2）。 (1)乙酸乙酯的相对分子质量是 。 (2)乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为 。 (3)17.6g的乙酸乙酯中含碳元素的质量为 。 【答案】(1)88 (2)3:2 (3)9.6g 【详解】（1）乙酸乙酯的相对分子质量是：12×4+1×8+16×2=88。 （2）乙酸乙酯中碳元素、氧元素的质量比为：（12×4）：（16×2）=3:2。 （3）17.6g乙酸乙酯中含碳元素的质量为：17.6g×=9.6g。 8．某兴趣小组对某种大理石样品进行如下实验分析：取12.5g样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质难溶于水，且不与酸反应)，充分反应，实验数据如图。 (1)12.5g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该大理石中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)设参加反应的碳酸钙的质量为x， x=10g， 该大理石中碳酸钙的质量分数为： 【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以12.5g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为：12.5g+60g-68.1g=4.4g； （2）见答案。 9．我区白云山上有大量石灰石，某化学小组为了测定石灰石的碳酸钙的含量，进行如下实验：将50g石灰石样品加入到过量的稀盐酸中充分反应(假设石灰石中其它成分不与盐酸反应)，将产生的气体用足量的NaOH溶液吸收(假设生成的气体全部被吸收)，NaOH溶液增加的质量随时间的变化如图所示： 请计算： (1)充分反应后，生成CO2气体的质量为 g。 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)17.6 (2)设石灰石中碳酸钙的质量为x， x=40g 石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%， 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量，因此生成二氧化碳质量是17.6g； （2）见答案。 10．某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： (1)刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)图像中x= g。 (3)样品中Na2CO3的质量（写出计算过程） 【答案】(1) (2)64.7 (3)解：设样品中碳酸钠的质量为y。 解得 答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。 【详解】（1）由题可知，某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，样品为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，所以刚加入稀盐酸时没有产生气体，故填：； （2）由图可知，生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，根据质量守恒定律，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g，故填：64.7； （3）详见答案。 11． 西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中有“湿法炼铜”的记载，发生反应的化学方程式为。若用湿法炼铜的方法获取64t金属铜，则需要铁的质量是多少? 【答案】设：需要铁的质量是x。 x=56t。 答：需要铁的质量是56t。 【详解】见答案。 12．为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： (1)产生氢气的质量为 g； (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)0.4 (2)充分反应后锌有剩余，所以参加反应的硫酸质量即为该硫酸溶液的溶质质量，该硫酸溶液的溶质质量x， x=19.6g， 该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%=19.6%， 答：该瓶硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g； （2）见答案。 13．某同学欲配制稀硫酸用于实验室制取氢气，请回答下列相关问题。 (1)若配制196g溶质质量分数为20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸 g。 (2)取49g稀释后的硫酸溶液与足量的锌完全反应，可生成氢气多少克？ 【答案】(1)40 (2) 49g20%的稀硫酸中溶质质量= 设生成氢气的质量为y； y=0.2g 答: 生成氢气的质量为0.2g。 【详解】（1）根据稀释前后溶质的质量不变，设98%浓硫酸的质量为x，则，x=40g； （2）根据化学方程式计算，过程见答案。 14．氢能是最理想的清洁能源，源于它燃烧生成的产物是水。若将氢气完全燃烧，请问生成水的质量为多少？ 【答案】解：设生成水的质量为x， 4 　　　　　　36 8kg　　　　　x 答：生成水的质量为72kg。 【详解】见答案。 15．某化学兴趣小组通过实验测定太行山区某石灰石样品中碳酸钙的含量(石灰石中其他物质均不与稀盐酸反应)，进行如下实验：将50g石灰石样品加入到过量的稀盐酸中充分反应，将产生的气体用足量的NaOH溶液吸收(假定生成气体全部被NaOH溶液吸收)，NaOH溶液增加质量随时间的变化如图所示。请计算： (1)充分反应后，生成CO2气体的质量为 。 (2)石灰石中CaCO3的质量分数 。 【答案】(1)17.6 (2)解：设石灰石中CaCO3的质量为x。 则石灰石中CaCO3的质量分数为 答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 【详解】（1）从图中可看出，氢氧化钠溶液增加的质量为17.6g，即为生成的二氧化碳的质量，故填：17.6g； （2）详见答案。 16．已知某种钾肥是K2CO3和KCl的混合物，为测定其中K2CO3的质量分数，在烧杯里放入一定质量的该钾肥样品，加入适量水，完全溶解后，再向其中加入CaCl2溶液至恰好完全反应，得到200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液，并生成10g白色沉淀。 请计算： (1)该钾肥样品中钾元素的质量为 。 (2)该钾肥样品中K2CO3的质量分数。（计算结果保留至0.1%） 【答案】(1)15.6g (2)解：设该钾肥中碳酸钾的质量为，反应生成氯化钾的质量为。 恰好完全反应后，溶液中氯化钾的质量为： 样品中K2CO3的质量分数为： 答：该钾肥样品中K2CO3的质量分数为48.1%。 【详解】（1）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据题中信息知该钾肥样品中钾元素的质量等于200g溶质质量分数为14.9%的KCl溶液中钾元素的质量。钾的相对原子质量为39，氯化钾的相对分子质量为74.5，钾元素的质量为：。 （2）详解见答案。 17．小明同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下： 操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次 剩余固体质量(g) 10.8 9.6 8.1 8.1 【查阅资料】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。 回答下列问题： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)经计算，珍珠粉中碳酸钙的质量为 ，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为 。 (4)该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】(1)4.4g (2) (3) 10g 1:4 (4)80% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则完全反应后生成二氧化碳的质量是：12.5g-8.1g=4.4g； （2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）解：设珍珠粉中碳酸钙的质量为x    x=10g 答：珍珠粉中碳酸钙的质量为10g； 碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为：； （4）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为：。 18．在装黄铜(铜锌合金)10克的烧杯中缓慢加入稀盐酸，反应前后固体的质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。求： (1)生成氢气的质量为 克。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)解：设反应生成氯化锌的质量为y   y=13.6g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为13.6% 【详解】（1）在装黄铜(铜锌合金)10克的烧杯中缓慢加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，则样品中锌的质量为：10g-3.5g=6.5g 解：设生成氢气的质量为x    x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 19．我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾（K2CO3），草木灰中其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。（提示：）请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？ 【答案】解：设草木灰中碳酸钾的质量分数为x   x=9.2% 答：草木灰中碳酸钾的质量分数为9.2% 【详解】见答案。 20．小安发现家里的水壶内有很多水垢，查阅资料得知水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，小安欲除去水壶内的水垢并检测水垢中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。（信息：水垢中其他成分与稀盐酸反应不产生气体。） (1)据图分析，完全反应生成气体的质量为 g。 (2)计算此水垢中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 (2)解：设此水垢中碳酸钙的质量为x。 x=10.0g 此水垢中碳酸钙的质量分数为： 答：此水垢中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【分析】根据题干提供的信息，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体生成，水垢中其他成分与稀盐酸反应不产生气体，因此该实验过程中生成的气体是二氧化碳。 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应生成的二氧化碳气体质量为：100g+16g-111.6g=4.4g。 （2）根据二氧化碳的质量可以计算出水垢中碳酸钙的质量，进而计算出此水垢中碳酸钙的质量分数。详见答案。 21．某学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来30g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸320g平均分为四份，分四次加入烧杯中(杂质不参加反应)，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量 80 80 80 80 烧杯中剩余物质质量 107.8 185.6 263.4 343.4 (1)生成二氧化碳的质量是 。 (2)计算石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) 【答案】(1)6.6g (2)由表中数据可知，第一次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：80g+30g-107.8g=2.2g，第二次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：80g+80g+30g-185.6g=4.4g，第三次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：80g+80g+80g+30g-263.4g=6.6g，第四次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：80g+80g+80g+80g+30g-343.4g=6.6g，说明第三次加入稀盐酸，碳酸钙已经完全反应。 解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=50% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：30g+320g-343.4g=6.6g； （2）见答案。 22．实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向36.5g该盐酸中逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 请回答下列问题： (1)氢氧化钠与盐酸反应 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数。(化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O) 【答案】(1)放出 (2)解：设该盐酸中溶质的质量分数为x x=10% 答：该盐酸中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）根据图象，加入氢氧化钠溶液后温度升高，所以氢氧化钠与盐酸反应放出热量。 （2）根据图象，加入20g氢氧化钠溶液时，溶液温度最高，说明此时氢氧化钠与盐酸刚好完全反应，则氢氧化钠的质量为，据此可通过化学方程式为计算出盐酸中溶质的质量分数，详见答案。 23．实验室有一包部分被氧化的铝粉，化学小组取少量样品进行如下实验，实验过程及数据如图所示。 请分析并计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算样品中铝的质量分数。 (3)根据图中数据， （填“能”或“不能”）计算该稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)0.6 (2)解：设参加反应的的质量为x   解得： 样品中铝的质量分数为 答：样品中铝的质量分数为67.5%； (3)能 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：88.0g+100g-187.4g=0.6g； （2）见答案； （3）该实验中，可根据生成氢气的质量计算出样品中铝的质量，以及与铝反应的稀硫酸中溶质的质量，然后根据铝的质量计算出样品中氧化铝的质量，然后根据氧化铝的质量计算出与氧化铝反应的稀硫酸中溶质的质量，从而计算出稀硫酸的溶质质量分数，故填：能。 24．如图为小明家中某品牌钾肥的部分包装标签，为检测该钾肥中硫酸钾的含量是否真实，进行了如下实验：称取2.0g样品于烧杯中，加水至完全溶解，向所得溶液中加入足量氯化钡溶充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得到2.33g沉淀（假定杂质不参加反应）。 XX钾肥主要成分: K2SO4 K2SO4含量≥86% 净重:50kg (1)通过计算，判断该钾肥中硫酸钾的含量是否真实？（写出计算过程） (2)若过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致测得该样品中硫酸钾的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 【答案】(1)解：设2.0g样品中硫酸钾的质量为x 样品中硫酸钾的质量分数为 答：该钾肥中硫酸钾的含量真实。 (2)偏大 【详解】（1）见答案； （2）滤渣未经洗涤直接干燥，硫酸钡表面的溶液中含有氯化钾、氯化钡，干燥后物质增多，会导致测得该样品中硫酸钾的质量分数偏大。 25．葡萄糖((C6H12O6)易溶于水，广泛应用于医药、食品、化工等行业。可从葡萄干中分离获得，也可由淀粉水解得到：(C6H10O6)n+nH2O→nC6H12O6。 (1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 输液时，常用葡萄糖(C6H12O6)注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图： (2)若用40%的葡萄糖溶液配制2000mL上述葡萄糖注射液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克？ (3)81t淀粉理论上可以生产多少t葡萄糖？(假定产率为80%) 【答案】(1)6：1：8 (2)稀释前后溶质质量不变，设需要40%的葡萄糖溶液质量为x，则: 解得x=250g， 则需要40%的葡萄糖溶液质量为250g； 又由于500mL葡萄糖注射液的质量为25g÷5%=500g，则2000mL葡萄糖注射液的质量为，则需要水的质量为2000g-250g=1750g； (3)设全部转化时，可生产葡萄糖的质量为y， y81.9t， 假定产率为80%，则理论上可以生产葡萄糖的质量为81.9t×80%=65.5t； 答：理论上可以生产葡萄糖的质量为65.5t。 【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=6：1：8； （2）见答案； （3）见答案。 26．为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数，取一定量的该废水于烧杯中，逐滴加入的硫酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为。假设废水中的其他成分不与硫酸反应请计算： (1)49g10%的硫酸溶液中溶质的质量。 (2)废水中氢氧化钠的质量分数。 【答案】(1) (2)设废水中氢氧化钠的质量为 则废水中氢氧化钠的质量分数为： 答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。 【详解】（1）溶质的质量溶液的质量溶质质量分数，则49g10%的硫酸溶液中溶质的质量为：； （2）解析见答案。 27．我国四大发明之一的造纸术传到日本后，又经阿拉伯传到欧洲，极大地推动了人类文明的发展。造纸时会产生大量含的废水，某造纸厂废水中的质量分数为1.6%。 (1)现有废硫酸（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，假设其他成分不参与反应），则理论上可以处理该造纸厂的废水的质量是多少（写出计算过程）？ (2)处理上述废水时，如何控制所得溶液的，写出可行的方案 。 【答案】(1)解：9.8t废硫酸中所含硫酸的质量为设理论上可以处理该造纸厂的废水的质量为x。    答：理论上可以处理该造纸厂的废水。 (2)向废水中逐渐加入废硫酸，同时用试纸（或计）实时测定溶液，当时，停止加入废硫酸 【详解】（1）见答案 （2）处理上述废水时，如何控制所得溶液的，可以向废水中逐渐加入废硫酸，同时用试纸（或计）实时测定溶液，当时，停止加入废硫酸，故填：向废水中逐渐加入废硫酸，同时用试纸（或计）实时测定溶液，当时，停止加入废硫酸。 28．铜是人类最早使用的金属之一。可采用火法炼铜方法生产铜，反应的化学方程式为，若制得64kgCu，请计算参加反应的Cu2S的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】80kg 解：设参加反应的CuS2的质量为x。 答：参加反应的CuS2的质量为80kg。 【详解】过程见答案。 29．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀硫酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)写出发生反应的化学方程式 ； (2)混合物中铜与氧化铜的质量比为 ； (3)配制实验所用的稀硫酸120g，需要溶质质量分数为49%的硫酸溶液的质量为 g； (4)N点时所得溶液的溶质质量分数为 ； (5)若用一氧化碳还原上述混合物得到560g的铜，理论上至少需要一氧化碳的质量为 g。 【答案】(1) (2)2∶1 (3)20 (4)12.5% (5)70 【详解】（1）铜不能和稀硫酸反应，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。 （2）根据图示，向混合物中加入稀硫酸0~60g，氧化铜和稀硫酸反应生成易溶的硫酸铜和水，固体质量逐渐减小，加入稀硫酸60g时剩余固体质量为8g，继续加入稀硫酸，固体质量不再发生变化，说明混合物中氧化铜已全部反应，不能和稀硫酸反应的铜质量为8g，则混合物中氧化铜的质量为：12g-8g=4g，因此混合物中铜与氧化铜的质量比为：8g∶4g=2∶1。 （3）解：由图可知，60g稀硫酸和4g氧化铜恰好完全反应。 设60g稀硫酸中硫酸的质量为x。 x=4.9g 根据计算，实验中所用的稀硫酸60g中含硫酸质量为4.9g，因此配制实验所用的稀硫酸120g，需要溶质质量分数为49%的硫酸溶液的质量为：。 答：需要溶质质量分数为49%的硫酸溶液的质量为20g。 （4）解：根据图示，N点时稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜。 设反应生成的硫酸铜质量为y。 y=8g 所得溶液的溶质质量分数为： 答：N点时所得溶液的溶质质量分数为12.5%。 （5）解：因为混合物中铜与氧化铜的质量比为：2∶1，所以混合物中铜单质中的铜元素质量与氧化铜中铜元素质量的比为：，氧化铜中的铜元素质量占混合物中所有铜元素质量的，故用一氧化碳还原上述混合物得到560g的铜，其中来自于氧化铜中的铜元素质量为：。 设理论上参加反应的一氧化碳质量为z。 z=70g 答：理论上至少需要一氧化碳的质量为70g。 30．为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点 b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为 g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)＞ (2)200 (3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为8% 【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； （2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； （3）详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $