高频点10 坐标曲线题-【一战成名新中考】2026河北化学·真题与拓展·高频考点&题型专练

钙和盐酸的混合溶液，无法分离生石灰和石灰石，不能达到实 验目的.C错误：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁 和二氧化碳，炭粉与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化 碳，两种方案均能达到实验目的，D正确。 6.C【解析】将等量的品红溶液同时分别加入相同质量的热水 和冷水中，品红在热水中扩散得更快，可验证分子运动速率与 温度有关，A正确：向两种粉末中分别加入稀盐酸，氧化铜和稀 盐酸反应生成氯化铜和水，炭粉不能与稀盐酸反应，溶解的是 氧化铜，未溶解的是炭粉，可以鉴别，B正确；滴加适量氢氧化 钠溶液，稀盐酸、MgCL,均与氢氧化钠溶液发生反应，除去了原 物质且引入了新的杂质NaCl,不符合除杂原则，C错误：土壤加 水溶解，过滤，用pH试纸测定滤液的酸碱度，pH为5，小于7. 说明土壤呈酸性，D正确。 7.D【解析】实验中溶质不同（碘和高锰酸钾），溶剂也不同（汽 油和水)，存在两个变量，无法确定是溶质种类还是溶剂种类对 溶解性产生影响，A错误；实验中催化剂种类不同(MnO,和 F,0,),H,0,溶液的溶质质量分数也不同(3%和6%)，变量不 唯一，无法比较不同催化剂的催化效果，B错误：实验中唯一的 变量是与氧气接触，变量唯一，故可用于探究铁钉生锈时氧气 是否参与，无法探究铁钉生锈时H,0是否参与，C错误：实验中 唯一的变量是空气或氧气，变量唯一，故可用于探究木炭燃烧 的剧烈程度与氧气浓度有关，D正确。 8.B9.A 10.D【解析】实验1中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片 将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，A正 确：实验2是电解水实验，生成物是氢气和氧气，氢气和氧气 分别是由氢元素和氧元素组成的，根据化学反应前后元素的 种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，B正确：实验3 中，①中的白磷在热水中，没有与氧气接触，不燃烧，②中的白 磷在热水中且与氧气接触，燃烧，对比说明可燃物燃烧需要氧 气，C正确：实验4中，短蜡烛熄灭后，关闭K,长蜡烛熄灭，原 因是C0,的密度比空气的大，会在下方聚集，且C0,不能燃 烧，也不支持燃烧，D错误。 高频点10坐标曲线题 1.C 2.D【解析】溶液初始的pH大于7，显碱性，则该实验是将稀盐 酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A正确：b点时溶液pH=7,此时 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确：c点所示溶液的 H小于7，呈酸性，向图中c点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红，C正确：b点时溶液pH=7,此时稀盐酸与氢氧化钠 溶液恰好完全反应，℃点时恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶 液的酸性增强，溶液的pH减小，但不会生成氯化钠，故c点对 应溶液中的NaC1的质量与b点对应溶液中的NaCl的质量相 等，D错误。 ?归纳总结 酸碱中和反应过程中的溶液中溶质分析（以NaOH和HCl 的反应为例)》 +溶液的pH 溶液的pH 0NaOH溶液的质量/g 0稀盐酸的质量g 图1 图2 参考答案及重难题解 点 图1对应溶液中的溶质 图2对应溶液中的溶质 a HCI NaOH b HCl、NaC NaOH、NaCl c NaCl NaCl d NaCl、NaOH HCl、NaCl 总结：发生反应后溶液中的溶质中一定含有生成物NaCl, 当pH<7,还含有HCl:当pH>7,还含有NaOH 3.C【解析】未打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，由图可知 在O~α段生成氢气的质量为0，说明此时发生的反应是氧化铝 与稀盐酸反应生成氯化铝和水，A正确；由图可知，b点后生成 氢气的质量还在增加，说明b点时，铝与稀盐酸的反应正在进 行中，观察到的现象是有气泡产生，B正确：未打磨的铝片表面 的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝完全反应 后，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此在0~c段都生 成了氯化铝，C错误：由图可知，c点后生成氢气的质量不再变 化，说明c点时铝与稀盐酸恰好完全反应，则d点时稀盐酸过 量，溶液显酸性，d点时向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 红，D正确。 4.D【解析】向三个烧杯中分别装人等质量的镁、氧化镁、碳酸 镁粉末，逐滴加人30g质量分数为9.8%的稀硫酸，a、b、c分别 表示一个烧杯中的情况。镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气， 反应的化学方程式及其质量关系如下： Mg+H,S0,==MgSO,+H,↑ 2498 1202 氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式及其 质量关系如下： MgO+H,SO,=MgSO,+H,O 4098 12018 碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式及其 质量关系如下： MgCO,+H2SO,-MgSO,+H2O+CO2 8498 1201844 由上述质量关系可知，镁和稀硫酸反应没有生成水，但是稀硫 酸中有水，氧化镁、碳酸镁和稀硫酸反应都生成水，并且生成水 的质量和硫酸的质量成正比，再结合图中信息可知，纵坐标y 表示烧杯中水的质量，a、b烧杯中水的质量相等，都大于c烧杯 中水的质量，所以a、b烧杯中分别装入的是氧化镁和碳酸镁，c 烧杯中装入的是镁：根据化学方程式及其质量关系可知，等质 量的硫酸消耗碳酸镁的质量最大，又因为30g稀硫酸完全反应 时a、b烧杯中水的质量相等，说明a、b烧杯中生成水的质量相 等，所以硫酸完全反应，碳酸镁可能恰好完全反应，也可能有剩 余，镁和氧化镁一定有剩余。由分析可知，充分反应后碳酸镁 可能有剩余，A错误；由分析可知，纵坐标y表示烧杯中水的质 量，B、C错误：由反应的化学方程式可知，硫酸镁中的硫酸根全 部来自硫酸，硫酸完全反应并且质量相等，则生成硫酸镁的质 量相等，过滤烧杯内混合物，所得滤液中硫酸镁的质量相等，所 以向滤液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应所得沉淀的质量 相同，D正确。 5.B【解析】由于P点后曲线变化趋势改变，说明P点时氢氧化 钠和氯化镁溶液恰好完全反应，即MgCL,反应完全时消耗 NaOH固体的质量为m,g,A正确；P点时氢氧化钠与氯化镁溶 液恰好完全反应，P点前氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧 化镁沉淀和氯化钠，溶液增加的质量为反应的氢氧化钠质量与 生成氢氧化镁沉淀的质量差，P点后溶液质量增加是由于氢氧 析·河北化学 39 化钠溶解，此时溶液增加的质量即为溶解的氢氧化钠的质量， 所以m2>c-a,B错误；Q点后溶液质量不再增加，说明NaOH不 能继续溶解，对应的溶液中NaOH达到饱和状态，C正确：由质 量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和不变，当 MgCL2反应完全时，MgCL,溶液的质量(ag）与参加反应的 NaOH的质量(m,g)和等于反应生成NaCl溶液的质量(bg)与 Mg(OH)2的质量和，即Mg(OH)2的质量为(m,+a-b)g,D 正确。 6.A【解析】硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，α点时溶液质量最小，此时停止加入氢氧化钠。若氢 氧化钠过量，则氢氧化钠先和稀盐酸反应，溶液增加的质量为 稀盐酸的质量。然后稀盐酸和氢氧化铜反应，溶液增加的质量 为稀盐酸质量与反应的氢氧化铜质量和。氢氧化铜反应完后， 溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量。而a点后曲线只有 2段，且ac段增加幅度比cd段大，所以无氢氧化钠剩余，a点硫 酸铜可能剩余。ac段氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水， α点时溶液中可能存在硫酸铜，所以溶液中可能存在铜离子，A 错误；由分析可知，a段氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和 水，观察到蓝色沉淀逐渐消失，B正确：b点时氢氧化铜没有被 完全反应，若α点时硫酸铜有剩余，则溶质为硫酸铜、硫酸钠和 氯化铜，若α点时硫酸铜恰好完全反应，则溶质为硫酸钠、氯化 铜，所以b点溶液中至少含有两种溶质，C正确：d点时盐酸有 剩余，溶液呈酸性，D正确。 7.C【解析】碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠，硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以 O+b发生的反应是Na,CO,+BaCL,=BaCO,↓+2NaCl Na,SO,+BaCL,一BaSO,↓+2NaCl,A错误：硫酸钡沉淀不溶 于酸，碳酸钡沉淀能和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳， b沁过程中加人了稀盐酸，沉淀中碳酸钡的质量减小，B错 误：加人溶液的质量至m,g时，沉淀质量开始不再减小，沉淀 中的碳酸钡完全反应，d点时稀盐酸过量，溶液呈酸性，C正 确：向一定质量的Na,CO,和Na,SO,混合溶液中滴加BaCL,溶 液，硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠时，化 学方程式为Na,S0,+BaCl,一BaS0,↓+2NaCl,每208份质量 的氯化钡能生成233份质量的硫酸钡沉淀，该过程中溶质质量 减小，所以整个实验过程中，溶质的质量不会一直是增加的，D 错误。 8.C【解析】根据甲一开始质量为0，所以代表的是沉淀质量，氢 氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加，氢氧化钠与硫酸铜溶液 反应，生成的沉淀质量大于加人的氢氧化钠质量，溶质质量减 小，P点H,S0,被氢氧化钠完全反应生成硫酸钠和水，O点 CS0,被氢氧化钠完全反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，继续 加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶 质质量，丙代表溶剂质量，①正确：根据分析可知Q点所示溶液 中溶质为Na,SO,②正确：因为氢氧化钠溶液和硫酸反应消耗 量为ag,与硫酸铜反应消耗量也为(2a-a)g=ag,根据2NaOH +H,S0,一Na2S0,+2H,0可知，氢氧化钠与硫酸的质量关系 为80-98，所以消耗ag氢氧化钠，消耗硫酸的质量为9“g 408, 根据2NaOH+CS0,一Cu(OH)2↓+Na,S0,可知，氢氧化钠 与硫酸铜的质量关系为80-160，所以消耗ag氢氧化钠，消耗 硫酸铜的质量为2ag,所以原溶液中CS0,和H,S0,的质量不 相等，③错误：R点表示加人的氢氧化钠溶液过量，此时溶液呈 碱性，pH>7,④正确，正确的说法有①②④，故选C。 9.D10.D 11.B【解析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应前溶液 是稀盐酸，所以溶液增加的起点不能从0开始，A错误：氧化 铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应前溶液中不含铁元素， 40 参考答案及重刘 随着反应的进行溶液中铁元素的质量逐渐增加，盐酸完全反 应后，铁元素的质量不变，B正确：氢氧化铜和稀盐酸反应生 成氯化铜和水，氢氧化铜难溶于水，盐酸消耗完后，溶液的pH 不会大于7，C错误：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，二氧化碳气体的质量应该从原点开始增加，D错误。 12.C【解析】Cu与O,在加热条件下反应生成C0,反应开始 时，由于反应放热，容器内气体受热，压强增大，随着反应的进 行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，压强减小，最终压强小于 初始压强，图像符合该变化，A正确；向稀硫酸和硫酸钠的混 合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子结合 生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点开始产生，待硫酸根离子完全 反应后保持不变，图像符合该变化，B正确：用等质量、等溶质 质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反 应速率，不影响生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，先 达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生 氧气的质量相等，图像不符合该变化，C错误：向等质量的镁 粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应Mg +H2S0,一Mgs0,+H2↑、Zn+H,S0,==ZnS0,+H,↑，开始 时硫酸不足，金属过量，产生氢气的质量由H,$0,决定，二者 产生H,的质量相同，H,S0,足量时，相对原子质量：Z>Mg, 等质量的Mg和Z完全反应，镁产生氢气多，图像符合该变 化，D正确。 13.B【解析】氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸 热，温度降低，最终温度都恢复至室温，①正确：一定温度下， 向NaCl饱和溶液中加人NaCl固体并搅拌，氯化钠不能溶解， 溶质的质量分数始终不变，②错误；分别向等质量的镁和氧化 镁中加入足量的稀盐酸，根据质量守恒定律可知，镁元素最终 都转化为氯化镁，因此镁与稀盐酸反应生成的氯化镁较多 ③正确：选项涉及金属的活动性由强到弱为Fe>Cu>Ag,向一 定量AgNO,和Cu(NO3)2的混合溶液中加人足量的铁粉，铁 先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式 为Fe+2AgNO3=Fe(NO,)2+2Ag,由反应时的质量比可 知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量 逐渐减少，铁再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，反应的 化学方程式为Fe+Cu(NO,),一Fe(NO,),+Cu,由反应时 的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶 液的质量逐渐减少，且减小幅度变小至完全反应不再发生改 变，④错误，故选B。 14.C15.D16.C17.C 高频点11溶解度图表的分析和应用 1.C【解析】温度不变，硼酸的溶解度不变，A错误：溶解度曲线 上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，此时溶液是饱和溶 液，t,℃时，向a点溶液中再加人一定量硼酸，由于温度不变，硼 酸不能继续溶解，不能达到b点，B错误；t,℃时，硼酸的溶解度 为30g,则t,℃时，向25g水中加入10g硼酸，最多能溶解 30邕×25g=7.5g,充分溶解后可得到饱和的硼酸溶液，C正 100g 确：b点溶解度是α点溶解度的3倍，但饱和溶液中溶质的质量 溶解度 分数=溶解度+100g ×100%，b点饱和溶液的溶质质量分数不 是a点的3倍，D错误。 2.D【解析】比较溶解度大小时，必须有温度的限制，未指明具 体温度，无法比较两者的溶解度大小，A错误：由溶解度曲线可 知，60℃的146gK,Cr,0,溶液的状态不能确定，所以降温至 40℃，析出固体的质量也不能确定，B错误：由溶解度曲线可 知，40℃时，氯化钾的溶解度是40g,所以KC1饱和溶液中溶质 与溶剂的质量之比为40g:100g=2:5,C错误；由溶解度曲线 题解析·河北化学高频点10坐标曲线题(10年6考) 类型①曲线分析型(10年3考) 1.按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验前后均通一段时间 的氮气，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。 下列分析正确的是 固体质量g N20 l①C+CuO 尾气 处理 M ,澄清石 AN P 灰水 ② 0加热时间/s 图1 图2 A.M点时，装置②导管口有气泡冒出，说明反应开始发生 B.N点对应的固体物质只有两种 C.M→P的过程中，固体减少的质量等于生成气体的质量 D.实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 2.[2025烟台改编]为验证Na0H溶液和稀盐酸能够发生反应，兴趣小 组向盛有Y溶液的烧杯中逐滴加入X溶液，烧杯内溶液的pH随 滴入X溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 滴入X溶液体积/mL A.X溶液是稀盐酸 B.b点时NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应 C.℃点时烧杯内的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.a、b、c三点对应的烧杯内溶液中NaCl的质量为m.>m>m。 3.[2025廊坊市广阳区二模]将未打磨的铝片放入试管中，逐滴加入过 量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下 列说法错误的是 +氢气的质量/g 54 时间/s A.在0~a段，氧化铝和稀盐酸发生了反应 B.b点时，观察到的现象是有气泡产生 C.只在a~c段生成了氯化铝 D.d点时，向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 4.向三个烧杯中分别装入等质量的镁、氧化镁、碳酸镁粉末，逐滴加 入30g质量分数为9.8%的稀硫酸，某变量y随稀硫酸的变化趋势 如图，a、b、c分别表示一个烧杯中的情况，下列说法正确的是 稀硫酸 镁氧化镁碳酸镁 30稀硫酸的质量/g A.充分反应后碳酸镁一定有剩余 B.纵坐标y可能表示溶液中硫酸镁的质量分数 C.纵坐标y可能表示烧杯中镁元素的质量 D.过滤烧杯内混合物，向滤液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应 所得沉淀的质量相同 5.[2025巴中]一定温度下，向a g MgCl,2溶液中加入Na0H固体，溶液 的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错 误的是 +溶液质量/g NaOH固 m m2 体质量g A.MgCL,反应完全时消耗NaOH固体的质量为m1g B.m2=c-a C.Q点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 D.MgCL2反应完全时生成Mg(OH)2的质量为(m,+a-b)g 6.[2025石家庄市28中二模]向一定质量的CuS0,溶液中滴加Na0H 溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得溶液的质量随加入试剂的 质量变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是 A.a点时溶液中一定没有Cu2+ 个溶液的质量g B.ac段可观察到蓝色沉淀逐渐消失 er d b C.b点时溶液中至少含有两种溶质 D.d点时溶液呈酸性 O加入试剂的质量/g 7.向一定质量的Na,CO,和Na,S04混合溶液中滴加BaCL,溶液，沉 淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的 真题与拓展·河北化学 变化趋势如图所示，下列说法正确的是 沉淀质量/g b 0.m1m2m3 加入溶液质量/g A.O→b只发生Na2C03+BaCl2==BaC03↓+2NaCl B.b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaS04的质量减小 C.d点时溶液一定呈酸性 D.整个实验过程中，溶质的质量一直是增加的 8.向盛有CuS04和H,SO,混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液 至过量。沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量的变 化关系如图所示，下列说法正确的有 ①丙代表溶剂质量 ②Q点所示溶液中溶质为Na,S04 ③原溶液中CuS04和H,S04质量相等 ④R点所示溶液的pH>7 十质量g丙 一甲 P 0a2aNa0H溶液质量/g A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 类型2曲线正误判断型(2018.7：2016.7) 9.下列图像能正确反映其对应关系的是 溶液的pH 7- 0水的体积/mL 0水的质量/g B pH 溶液的pH 0稀盐酸的体积/mL 0氢氧化钠溶液的体积/mL 0 A.表示常温下，向pH=3的某溶液中加水稀释 B.表示室温下，向氢氧化钙溶液中加水 C.表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 D.表示向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 10.[2023湘潭]向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴加入氢 氧化钠溶液，分析下列化学图像，其中0~m1,m1~m2为化学反应 的两个阶段，变化关系错误的是 m[Mg(OH)2]/g m(H2O)/g 0 m m2 O m m2 m(NaOH溶液)/g m(NaOH溶液)/g A B ↑m(HCl)/g m(NaCl)/g O m m2 O m m2 m(NaOH溶液)/g m(NaOH溶液)/g C D 11.向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、 Fe,0,固体、Cu(OH),固体、Na,C0,溶液至过量。下列图像能正 确反映其对应变化关系的是 ( 溶液质量/g 溶液中铁元素质量/g 0Mg的质量/g 0Fe,0,的质量/g A B 溶液pH 产生气体的质量/g 0Cu(OH,的质量/g 0 Na,C0,的质量/g D 12.[2025达州]下列四个图像对应的变化关系，错误的是 ↑压强Pa 个沉淀质量g 反应时间/s 0氢氧化钡溶液质量g B +氧气质量g 十氢气质量g 有催化剂 Mg 无催化剂 Zn 0 反应时间/s 稀硫酸质量g C D A.在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B.向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C.分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D.向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 13.下列图像与实验过程对应关系正确的个数为 +温度/℃ 溶质的质量分数/% NaOH 温 NHNO 0 时间/s O NaCl固体的质量/g ① ② 氯化镁的质量/g +溶液的质量g -Mg -MgO 0稀盐酸的质量/g 0加入铁粉的质量/g ③ ④ ①向两份等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH,NO? 固体 ②一定温度下，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 ③分别向等质量的Mg和MgO中加入足量的稀盐酸 ④向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入足量的铁粉 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 类型3数字化曲线(2025.10) 14.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶 液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓 度越高，电导率越高)，下列分析错误的是 电导率/(S·cm 1.71%的氢 氧化钡溶液 B 50g硫酸 铜溶液 每 0 60Ba(OH),溶液质量/g A.C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应 B.向D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红 C.B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 D.B点溶液中的溶质为硫酸铜 15.小组同学利用图1装置探究H,0与Na0H溶液吸收C0,能力的 强弱。利用数字化技术测得一段时间内锥形瓶内压强的变化如 图2，下列分析正确的一项是 ↑压强/kPa 50mL自采集信息 NaO重形成图像 溶液或 蒸馏水 0200400600800时间/s 图 图2 真题与拓展·河北化学 A.瓶内压强越小说明二氧化碳越多 B.曲线I表示加入的是NaOH溶液 C.水吸收CO2速率比NaOH溶液快 D.对比曲线I、Ⅱ得出CO,与NaOH溶液能发生反应 16.[2025菏泽]兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃 烧至熄灭过程中集气瓶内0，的体积分数，数据如图2。下列说法 不正确的是 () 0,体积分数/% 22 --蜡烛 20H 一木条 氧气 18 传感器 16 +(70,15.8) 木条 蜡 14 空气 烛 12 +70,11.7) 乙 10020406080时间/s 图1 图2 A.实验开始时，两集气瓶内0，的体积分数均约为21% B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内02的体积分数：甲<乙 C.70s时，甲集气瓶内C02的体积分数为88.3% D.可以通过调节O,的体积分数调控燃烧 17.胃酸过多可服用抗酸药。用Mg0、Mg(OH)2、NaHCO3三种抗酸 物质进行模拟实验，将等质量的三种固体粉末分别加入等体积、 pH均为1的盐酸中，用pH传感器测得pH随时间的变化曲线如 图。下列说法不正确的是 ( pH Mg(OH). 7 NaHCO MgO 04080120160200时间/s A.NaHCO3用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀 B.NaHCO3与盐酸反应速率快，Mg0抗酸作用较持久 C.消耗等质量的HCl时，参加反应的固体质量：Mg(OH)2>NaHCO3 D.消耗等质量的固体时，参加反应的HCl质量：MgO>NaHCO3 55