29题型七 综合计算题-（Word试题版）2026年中考化学真题分类汇编分层练

**基本信息** 汇集2024-2025年多地区中考真题，聚焦化学综合计算，涵盖文字叙述、坐标曲线、表格数据等5类题型，注重真实情境与核心计算能力的结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |综合计算题|17题|化学方程式计算、化学式计算、溶质质量分数、物质组成与转化|结合航空航天材料（碳化钛）、农业化肥（尿素）等真实情境；采用坐标曲线（抗酸药测定）、表格数据（石灰石样品分析）等多元信息呈现，突出数据分析与实际应用能力。|

题型七 综合计算题 类型1 文字叙述型 1．（2025广西）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为。 （1）TiC中Ti、C原子的个数比为____________，Ti、C元素的质量比为____________。 （2）用该方法制备90 g TiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 2．（2025吉林）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题： （1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为__________。 （2）利用上述化学方程式计算：能与多少吨恰好完全反应？ 3．（2025山西）实验室用13 g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，在标准状况下，理论上可以制得多少升氢气？（已知标准状况下，氢气的密度约为0.09 g/L） （1）反应前后，氢元素的化合价_______（填“改变”或“不变”）。 （2）根据题目要求，完成计算过程（计算结果精确到0.1 L）。 4．（2025安徽）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是____________________________。 （2）某工厂生产燃料电池需要12 t氢气，理论上需要的质量是多少？（写出计算过程） 5．（2025河北）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100 g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4 g二氧化碳（只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出）。请回答： （1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和_______（填化学式）。 （2）计算该洗剂中的质量分数（写出计算过程）。 6．（2025天津）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2． 3g。向该混合粉末中加入81.8 g水，完全溶解后，逐滴滴入50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；计算结果精确到0.1 mL）。 7．（2024江西）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7 g钾碱样品加入烧杯，再加入50 g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8 g。（杂质不参加反应） （1）碳酸钾在农业上可用作_________（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （2）反应过程中生成气体的质量为________g。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 （4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数_______（填“≥”或“≤”）9.8%。 类型2 坐标曲线型 8．（2025兰州）为测定某抗酸药（含碳酸氢钠）中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0 g该药片充分溶解后，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如下图所示。（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应）请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 9．（2025广安）过氧化钠（）可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0 g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，反应的化学方程式为（无其他产生氧气的反应），测得产生氧气的质量与时间的关系如上图所示。 （1）充分反应后，产生氧气的质量为_______g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 10．（2024河北）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如下图所示。请计算： （1）m的值为_______。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 11．（2025达州）实验室取10 g由和NaCl组成的混合物，配制成不饱和溶液，向该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀与加入溶液的质量关系如下图所示。请回答： （1）完全反应后生成的质量为_______g。 （2）A点对应的溶液中溶质为______________。 （3）求原混合物中的质量分数（写出计算过程）。 12．（2025遂宁）化学是一门以实验为基础的自然学科。阳阳同学在实验室用100 g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示。 （1）反应生成氧气的质量为_______g。 （2）二氧化锰起_______作用。 （3）计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 类型3 表格数据型 13．（2025宜宾）实验小组取20 g石灰石样品于烧杯中，将100 g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表。（杂质不参与反应，生成的气体全部逸出） 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式是____________________________。 （2）反应中产生气体的总质量是_______g。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 14．（2025绥化）碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0 g钾碱样品于烧杯中，将200.0 g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 （1）m的值为_______，完全反应后生成二氧化碳的总质量为_______g。 （2）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 （3）第五次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比_______（填“>”“=”或“<”）。 类型4 实验操作型 15．（2025甘肃）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验。请根据图示数据计算： （1）生成氢气的质量为_______。 （2）该“金粉”中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 16．（2025江西）实践小组为测定某品牌纯碱样品中的质量分数，进行了如下实验（杂质不参与反应）。 （1）实验室取用纯碱粉末需要用到的仪器为__________；加入稀盐酸观察到的现象是______________。 （2）充分反应后生成气体的质量是_________g。 （3）计算该纯碱样品中的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中的质量分数会__________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 类型5 综合型 17．（2025烟台）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡（如图1）。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图2所示。（忽略在水中的溶解） 请回答下列问题： （1）10 g该熟石灰样品产生的质量是_______g。 （2）计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 （3）10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是_______g。 题型七 综合计算题 1．（1） （2）解：设至少需要C的质量为x。 答：至少需要C的质量是54 g。 2．（1） （2）解：设所需的质量为x。 答：能与恰好完全反应。 3．（1）改变 （2）解：设生成氢气的质量为x。 在标准状况下，0.4 g氢气的体积为 答：在标准状况下，理论上可以制得约4.4 L氢气。 【解析】硫酸中氢元素显价，中氢元素的化合价为0，则反应前后，氢元素的化合价改变。 4．（1）产物为水，无污染 （2）解：设理论上需要的质量为x。 答：理论上需要的质量为57 t。 5．（1） （2）解：设100 g炉甘石洗剂中的质量为x。 该洗剂中的质量分数为 答：该洗剂中的质量分数为12.5%。 6．解：（1）参加反应的氢氧化钠质量为。 设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，生成硫酸钠的质量为z。 答：混合粉末中硫酸铜的质量为8 g。 （2）混合粉末中硫酸钠的质量为 所得溶液中溶质的质量为 所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 （3）需要20%的氢氧化钠溶液的质量为 体积为 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7 mL。 7．（1）钾 （2）2.2 （3）解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x。 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。 （4） 8．解：设14.0 g该抗酸药中碳酸氢钠的质量为x。 该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 9．（1）0.8 （2）解：设参加反应的过氧化钠的质量为x。 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 答：该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为78%。 10．（1）0.4 （2）解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】由图像看出，6.5 g锌粉完全反应生成0.2 g氢气，19.5 g之前反应已停止，说明13 g锌粉已完全反应，因此。 11．（1）2 （2）氯化钠、碳酸钠 （3）解：设原混合物中的质量为x。 原混合物中的质量分数为 答：原混合物中的质量分数为22.2%。 12．（1）3.2 （2）催化 （3）解：设参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量为x。 参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 13．（1） （2）6.6 （3）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是。（2）反应中产生气体的总质量是。 14．（1）179.2 8.8 （2）解：设参加反应的的质量为x。 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为98.6%。 （3）< 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一次加入40 g稀硫酸时，反应前样品质量为28.0 g，总质量为，反应后剩余物质质量为65.8 g，则生成二氧化碳的质量为，第二次加入40 g稀硫酸时，共加入稀硫酸，反应前总质量为，反应后剩余物质质量为103.6 g，生成二氧化碳的质量为，第三次加入40 g稀硫酸时，共加入稀硫酸，反应前总质量为，反应后剩余物质质量为141.4 g，生成二氧化碳的质量为，可以发现每加入40 g稀硫酸，生成二氧化碳的质量增加2.2 g。当第四次加入40 g稀硫酸时，若反应完全，生成二氧化碳的质量应为8.8 g，反应前总质量为，则反应后剩余物质质量为。当第五次加入40 g稀硫酸时，反应后剩余物质质量为219.2 g，共加入稀硫酸，反应前总质量为，生成二氧化碳的质量为，说明第四次加入稀硫酸时已经完全反应，完全反应后生成二氧化碳的总质量为8.8 g。（3）根据化学方程式，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，钾离子和硫酸根离子的个数比为，且加入的稀硫酸是过量的（因为到第五次加入稀硫酸后不再产生二氧化碳，说明碳酸钾已完全反应），稀硫酸会电离出硫酸根离子导致硫酸根离子的数量增多，故第五次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比小于。 15．（1）0.2 g （2）解：设25 g“金粉”中锌的质量为x。 该“金粉”中铜的质量分数为 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 （3）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为y。 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 16．（1）药匙 产生大量气泡 （2）2.2 （3）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 （4）偏小 【解析】（1）实验室取用纯碱粉末需要用到的仪器为药匙（用于取用粉末状或小颗粒状的固体试剂）。纯碱（）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是有气泡产生。（2）根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量为，反应后总质量为65.5 g，则生成气体的质量是。（4）由于二氧化碳能溶于水，部分二氧化碳会溶解在水中，未全部逸出，会导致测得的二氧化碳质量偏小。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，因此该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小。 17．（1）0.88 （2）解：与碳酸钙反应的稀盐酸质量是。设10 g该稀盐酸的溶质质量为x。 该稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 （3）7.4 g 【解析】设10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是y。 ，解得，故10 g熟石灰样品中氢氧化钙的质量是7.4 g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $