河南省郑州市中牟县2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

2024--2025学年上学期期中考试卷 高二年级化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B A B C C D D C 9 10 11 12 13 14 15 C D A C B B D 16.（14分，每空2分） （1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－ （2）2H+＋2e－=H2↑ (或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－) HCl气体 （3）负 2H2O－4e－=O2↑＋4H+ 小于 A 17.（14分，除特别标明的外，每空2分） (1) 293 （1分） 1 （1分） BC 3 (2) < mol •L-1 • s-1 (或mol •L-1 •s-1) (3)产物（Mn2+或MnSO4）是反应的催化剂 该反应为放热反应 18.（14分，每空2分）(1)H3PO2 ⇌ H++H2PO2－ (2)BE (3) CD (4) B > C > A = D c 19.（13分，除特别标明的外，每空2分) （1）0.1mol •L-1 •min-1 b （2）p1>p2> p3 （3）﹤（1分） (4) ﹤ 40%(或0.4) （或0.11） 高二化学试题卷第 3 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $2024一2025学年上学期期中考试卷 高二年级 化学 注意事项： 圜 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间5分钟 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号等信息填写在答题卡上 3.回答选择题，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 数 再选涂其他答案标号：回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16N-14S-32 C1-35.5 Cu-64 第I卷（选择题共45分） 一、 单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 生活处处都与化学反应有关，下列情境中发生的反应属于吸热反应的是 钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C 食物的腐败 D 生石灰制熟石灰 2 下列说法正确的是 A.2KCIO(S=2KCIS)+302(g)△H>0,能否自发进行与温度有关 B.氢氧化钠固体溶于水，体系温度升高，是因为发生了放热反应 C.甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 郑 D.己知C0g)的摩尔燃烧焓为akJo',则表示CO(g)摩尔燃烧焓的热化学方程式为： 2CO(g)+O2(g)=2COz2(g)AH=-2a kJ-mol-1 3.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗， 下列说法错误的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 电源 ★ B. 电极B的电极反应式为：2HO+2e=H↑+2OH 螺 C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解 饱和NaCl H20(含少Na0H】 溶液 电压，减少能耗 4.研究表明，甲醇(CHOH田通过催化氧化制取甲醛HCHO)时，在无催化剂（图中实线）和咖入特 定催化剂（图中虚线）时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. 加入该催化剂不可以使每一步基元反应的反应速率均提高 高二化学试题卷第1页 共6页 B.该条件下CO2比CO的稳定性强 ↑E(kJ'mol) C.无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程 度比逆反应速率增大程度大 39 CH,OH 676 HCHO+H,O D.无催化剂时，CH3OH生成CO比生成甲醛的活化能小 C0+2H20 5.下列叙述正确的是 C02+2H20 A.95℃纯水的pH=6,所以水在95℃时呈酸性 B.0.2oL1的醋酸溶液，与等体积水混合后（忽略体积变化），溶液的pH=1 C.25℃时，在pH=3的硫酸溶液和pH=3的磷酸溶液中，由水电离出的浓度相等 D.pH=4的盐酸溶液，稀释至10000倍后pH=8 6.现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是 序号 ① ② ③ ④ p 11 11 3 3 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸溶液 盐酸 A.③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.分别向等体积的③、④溶液加入足量的锌粒，产生氢气的量③>④ C.四种溶液分别加水稀释100倍，其pH:③<④<②<① D.V1L①与V2L④溶液混合，若混合后溶液pH=7,则V1=V2 7.关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A.可以使用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器 B.用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量NaOH溶液温度 C.为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒NaOH溶液 D.计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 8.高炉炼铁的主要反应为：3C0(g十Fe2O(g=3CO2(g十2F(S,己知该反应在不同温度下的平衡常 数如表：下列说法正确的是 温度℃ 1000 1150 1300 A.增加Fe2O3固体可以提高C0的转化率 H) B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 平衡常数 4.0 3.7 3.5 C.该反应的正反应△H<0 D.一定温度下，在恒容密闭容器内发生此反应，气体密度恒定时，不能说明反应已达到平衡状态 9.在反应2Ag+BS=3Cg+4Dg中，下列关系正确的是 A.2v(A)=3v(C) B.3v(B)=v(C) C.4v(C)-=3v(D) D.v(A)-v(D) 10.一定条件下，将NO和O2按物质的量之比2：1充入反应容器，发生2NOg计O2(g=2NO2(g△H 的反应。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强 100 80 (、P)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 0 A.△H<0 P B.P1<P C.400℃、乃条件下，02的平衡转化率为40% 200 4001600800 温度C D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为20/27 11.根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是 实验操作和现象 结论 A. 同温时，用pH传感器测定SO2和CO2饱和溶液的pH,后者pH大 酸性：HS03>H2C03 向5 nLFeCla3溶液中滴加l0mL等浓度的KI溶液，充分反应后， FeCk溶液与KI溶液的 B. 再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 反应为可逆反应 取两支试管，分别加入2mL0.2 mo-L-1的酸性KMnO4溶液，然后 其他条件相同时，增大 分别向两支试管中加入2mL0.6moL1和1.2molL1的H2C204溶 反应物浓度反应速率增 液，后者完全褪色所需时间更短 大 等体积、等浓度的Na2S203与HSO4溶液在不同温度下反应，温 温度升高，该反应速率 D 度高的溶液中先出现浑浊 加快 12.为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利 用电极反应将Mm*转化成Mn+,Mm+再将煤中的含硫物质（主住要是FeS2)氧化为Fe+和S0好，反应 原理：FeSzt15Mm3t+8H0=Fe3+15Mm2++2S0+16H+。下列说法错误的是 A.b为电源的负极 电源P 石墨 石 B.阳极电极反应式为：Mn2+一e=Mn+ C.电解过程中，混合溶液中H+的浓度将减小 煤浆-MhSO4-HSO,混合液 D.电解纲刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气 体产生，是因为：2H+2e=t 13.某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g汁2B(g片4CS+Dg)△H<0,反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC,下列说法正确的 A.升高温度，平衡向右移动 B.此时，B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D.增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率增大 高二化学试题卷第3页 共6页 14.在450℃时用V205催化S02和02反应时，能量变化如图所示，反应机理如下： 反应①：V20s(S)+S02(gV204(StSO(g)△H1=+24kmol 反应②：2V204(g+O2(g=2V20s(s△H2=-246kmoH 下列说法正确的是 能 A.反应①的△S=0 B.反应②是慢反应，决定总反应的反应速率 C.2SO2(g)+02(g)=2S03(g)AH=-202kJ.moll 反应过程 D.使用V2O5可以降低反应的焓变 15.己知：无C0时反应2NO(g)÷N2(g十O2(g),有C0时反应2CO(g)+2NO(g)=2C02(g)+N2g, 某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1moNO转化为N2的转 化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 100 IⅡ为n(CO)ya(NOFI时 NO转化奉 A.X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 I为无Co时 NO转化率 女 B.反应2NOg)÷N2(g+O2(g△H<0 40 C.Y点再通入C0、2各0.02mol,此时v(C0,正)>v(C0,逆) 20 D.达平衡后，其他条件不变改变物料使CO>1,N0转化率下降 500600 700800 900.1000 n(NO) 温度K 第Ⅱ卷（非选择题共45分） 二填空题（本题共4小题，共55分） 16.（14分)某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题： 石墨 (1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式是 (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是 ，上述 实验进行一段时间后，需向U形管中补加 ，才能使电解质恢复原浓度。 (3)该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置 饱和食盐水 电解K2SO4溶液来制取H2、O2、H2SO4和KOH。 溶液 ①该电解池的b极应接直流电源的 极。 B A D ②该电解池的阳极反应式为 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填大于”，“小 于或等于通过阳离子交换膜的离子数。 阴离子阳离子 ③制得的HSO4溶液从出口 填“A”或D)导出。 HO交换膜交换膜 H2O (含少量硫酸) (含少KOH) 17.(14分)某研究性学习小组利用H2C204溶液和酸性KM血O4溶液 之间的反应2M血O4+5HC204十6H=2Mm2++10C02+8H0来探究外界条件改变对化学反应速率 高二化学试题卷第4页共6页 的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积变化） 实验温 参加反应的物质 溶液颜色褪 实验 度K 至无色时所 KMnO4溶液（含硫 序号 H2C2O4溶液 H20 需时间/s V/mL cmol-L- V/mL cmol-L V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T 2 0.02 3 0.1 8 313 2 0.02 ? 0.1 (1)通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，则T= ,= 通过实验 (实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，则= (2)C组实验中溶液褪色时间t 8s(填<”、或”，C组实 小反应速率 验的反应速率v(KMnO4)= (用含有t的式子表示) 00 (3)同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中~2时间内速率变 快的主要原因可能是：① ,② t1 t2 时商 18.(14分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数25℃)，回答下列各题： 酸 CH:COOH H2SO: HCN HCIO H:PO2 Ka1=1.0x10-2 电离平衡常数K 1.8x10-5 15x10-0 3×10-8 5.9x10-2 K2=1.0×10-8 (1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，写出次磷酸的电离方程式： (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 填字母序号) A.醋酸和水能以任意比例混溶 B.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 C.醋酸与N2CO,溶液反应放出CO2气体D.1molL的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 E.等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)结合表中给出的电离常数回答下列问题： ①下列能使醋酸溶液中CHCOOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 OH) A.升高温度B.加少量冰醋酸C.加NaOH固体D加水稀释.E.加少量的CH3 COONa固体 ②向NasO,溶液中加入过量试剂CH,COOH发生反应的离子方程式是 ③25℃时，将a mol-L的醋酸与bmol-L的氢氧化钠溶液等体积混合（忽略体积变化)，反应后溶液 恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为 (4)已知水溶液中cH和c(OH)的关系如图所示： c(OH'(mol.L') ①右图中A,B,C,D四点对应的水的离子积常数 由大到小的顺序是 10 B E -100C ②若A点到E点，可采用的措施是 填序号) 10- a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NaOH 010-10 c(H'(mol-L') 19.I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。回答下列问题 在773K时，分别将1.0mol2和3.0molH2充入一个固定容积为0.5L的密闭容器中，随着反应的进 行，气体混合物中NH)与反应时间(t)的关系如表所示。 t/min 0 S 10 15 20 25 30 n(NH3)/mol 05 08 09 0.99 1.0 1.0 (①)反应从开始进行到5分钟，N2的平均反应速率为 下列措施中既可以提高平衡时H 的利用率又能加快反应速率的是 a再加入lmol2 b增大N2浓度 c使用催化剂 d将生成的NH分离 (2)不同压强下，该反应平衡后混合物中氨的体积分数（α）如图所 100/ 示，p、p2和p仍由大到小的顺序是 B(250,66.7) 0 66.7 Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，可用如下两种方式对其进行 处理 200250300350400450500T/℃ a.2COg+2NOg÷N2(g)+2CO2(g)△H1 b.C(s)+2NO(g)÷N2(g)+CO2(g)△H2 NO的转化率% 100 ③)反应a可自发进行，则△H10(填>或“<”)。 (1050,80】 (④已知在密闭容器中加入足量的C(S)和一定量的N0气体，保持 11100,40） 40 恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。 20 由图可知，△H2、0(填“>”或<")。在10s0K时，2的 90095010001050110011501200T床 体积分数为 。 用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 K)。在1100K、1.1×10pa时，该反应的化学平衡常数K。= 高二化学试题卷第6页共6页 中牟县2024—2025学年上学期期中考试高中二年级（化学） 回回 姓名 班级 考场 座位号 贴条形码区 准考证号 考生禁填 1.答题前，请将本人班级、姓名、准考证号、考场号和座位号填写在相应位置。 ■缺考标记 口 注意事项 2.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写：选择题必须用2B铅笔按图示规范填涂。 由监考员贴条形码并填 3.必须答题区内作答，超出答题区域的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 涂上面的缺考标记 4保持答题卡整洁完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带。 单选题 ■1. 內®回@D 6.A®回回回 11.囚®@回 ■ 2.四®@回 7. A回@D 12.因回@回 ■3. A®@回 8.f 风回@回 13.囚®回@回 ◆ 4.四®@D回 9.囚回@回 14.四®回@D ■5.▣®回回 10.A®回@回 15.®回@回 解答题 16.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ 17.(14分) (1) (2) (3) 请在各科题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■ 000000281292020 第1页共2页 ■ 回 18.(14分) (1) (2) (3)① ⑨ ③ (40① ② 19.(13分) (1) (2) (3)· (④) 国 请在各科题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 网 000000281292020 第2页共2页