山东泰安肥城市2026届高三下学期高考适应性训练（三）化学试题

**基本信息** 2026年高考化学适应性训练卷，以科技前沿（如XePtF6合成、锂介导电解合成氨）和真实情境（废旧CPU回收、伪轮烷解组装）为载体，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|化学与生活（氯化镁用途）、实验操作（浓硝酸保存）、反应原理（阿伏加德罗常数）|结合稀有气体化合物打破传统认知，考查证据推理能力| |非选择题|5题/60分|物质结构（晶胞计算）、工艺流程（钪回收）、实验探究（高铜酸钠制备）|高铜酸钠制备与含量测定实验，融合科学探究与实践；反应历程分析题，体现模型认知与创新思维|

2026年高考适应性训练 化 学 试 题（三） 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cs 133 Au 197 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．氯化镁可用作食品凝固剂 B．维生素C可用作食品脱氧剂 C．羊毛织物水洗后变形与分子间氢键有关 D．CO通过配位键与血红蛋白中Fe3+的结合，导致其失去载氧能力 2．实验室中下列做法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 B．含重金属离子的废液，加水稀释后排放 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．做乙炔燃烧实验时应该先验纯，再点燃 3．稀有气体化合物XePtF6（其中Pt为+5价)的合成打破了“稀有气体完全惰性”的传统 认知。已知XePtF6遇水生成氙气、氧气、二氧化铂和氟化氢。设NA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L氙气中含有原子的数目为NA B．1 L 0.1 mol·L-1 HF溶液中氟离子的数目为0.1 NA C．1 mol XePtF6与水完全反应，转移电子的数目为2 NA D．1 mol Pt18O2含有中子的数目比1 mol Pt16O2的多2 NA 4．下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 实验目的 A．探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B．干燥CO2 实验示 意图 实验目的 C．制备NH3并测量其体积 D．验证铜与浓硫酸反应生成CuSO4 实验示 意图 5．马来酸酐与呋喃可发生反应获得X或Y，过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．无法依据质谱仪区分X和Y B．每个X和Y中均含4个手性碳原子 C．升高体系温度，生成X速率的增加程度大 D．升高体系温度，再次平衡后X选择性上升 阅读资料，完成第6~7题。 硼和铝的化合物应用广泛。BF3极易水解生成氟硼酸H[BF4] (一元强酸)和硼酸（H3BO3），一定条件下与水还可形成(H2O)2·BF3晶体()。室温下，硼酸和甲醇在浓硫酸催化下可生成硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，其主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下，AlCl3与NaN3反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，并生成N2。三甲基铝[Al(CH3)3]是烯烃聚合催化剂的关键组分，熔点低、硬度小，熔融状态下不导电，遇水剧烈反应，并可能引发爆炸。25℃时，pKa(H3BO3)=9.24；pKa1(H2CO3)=6.38，pKa2(H2CO3)=10.33。 6．下列有关说法正确的是 A．浓度相同时，水的电离程度：H[BF4]>H3BO3 B．键角大小：(H2O)2·BF3> BF3 C．(H2O)2·BF3晶体中存在配位键和氢键 D．三甲基铝晶体为离子晶体 7．下列有关化学反应表示错误的是 A．三甲基铝与足量NaOH溶液反应：Al(CH3)3+3H2O+NaOH===3CH4↑+Na[Al(OH)]4 B．高温下，AlCl3与NaN3反应：AlCl3 +3NaN33NaCl+4N2↑+AlN C．制备B(OCH3)3：H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O D．将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式： CO+H2O+2H3BO3===CO2↑+2[B(OH)4]－ 8．以有机物M为原料制备化合物G的合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．M的系统命名为3-甲基-3-丁醇 B．N分子中最多有8个原子共平面 C．酸性KMnO4溶液可鉴别P和Q D．若Q+X→G原子利用率为100%，则X为 9．金属氧化物可催化CO2加氢制备CO或甲醇，部分反应历程如图。下列说法正确的是 A．“路径I”中碳原子的杂化方式未发生变化 B．“路径I”反应H2COOH*→CH2O*+OH*的Ea=86.7 kJ·mol-1 C．CO2和H2生成CO和CH3OH的反应均为放热反应 D．上述金属催化剂同时改变了反应历程与焓变 10．甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族元素形成的单质，常温下甲、乙、丁为气体，丙单质为固体，在一定条件下甲与乙、丙与乙、丙与丁都按物质的量之比2:1反应，可得X、Z、W，其中Z为淡黄色固体。下列说法错误的是 A．Z可做供氧剂、漂白剂 B．Y溶液与Z反应只生成X和W C．X、Y的晶体类型相同，Z、W的晶体类型相同 D．用惰性电极电解Y溶液和W溶液均可得到甲单质和丁单质 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某学习小组为探究银盐的沉淀溶解反应规律，取等量少许AgI、Ag2S分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法错误的是 实验操作及现象 实验一 向试管甲中加入2 mL 3 mol·L-1 HNO3，水浴加热，AgI不溶解 实验二 向试管乙中加入2 mL 3 mol·L-1 HNO3，水浴加热， Ag2S (黑色固体)逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，产生另一颜色的沉淀 实验三 向试管甲的溶液中加入KCl固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色 A．实验一中AgI不溶于稀HNO3的原因为I-浓度太小 B．实验二中黑色固体的变化仅体现稀HNO3强氧化性 C．实验二中新生成的另一颜色的沉淀可能为固体S D．实验三发生反应：6AgI+6Cl－+2NO+8H+===6AgCl+3I2+2NO↑+4H2O 12．科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗、高效率合成氨，装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A．阳极区反应：H2+2CH3O－－2e-===2CH3OH B．此装置降低合成氨能耗的主要原因是锂金属能高效解离氮气形成相应的氮化物 C．电解总反应为N2+3H22NH3，整个装置每转化0.5 mol N2，理论上要补充3 mol Li+ D．向电解质溶液中加入水提供H+，可使该装置生产效率提高 13．从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如图所示（已知：HAuCl4===H++[AuCl4]-）。 下列说法正确的是 A．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使Cu2+和Ag+分离 B．用浓盐酸与NaNO3无法使Au溶解 C．若x=1，则溶金时反应的化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3===HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3 D．用足量Zn粉将溶液中的1mol HAuCl4完全还原为Au，则转移的电子为3 mol 14．科研人员合成了一种分子机器—伪轮烷，其在生物医药领域具有潜在的应用前景。如 图1所示，伪轮烷在一定条件下可以解组装成化合物L和冠醚，该过程的速率方程为 （和c分别为伪轮烷的起始浓度和时间为t时的浓度，k为速率常数）。温度为T1时，与t的关系如图2所示。 下列说法正确的是 A．冠醚分子为平面结构 B．解组装过程涉及化学键的断裂 C．L中的碳原子杂化轨道类型有2种 D．温度为T1时，解组装过程的速率常数k=7.2×10-6 s-1 15．为探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质，将22.4 L（标准状况）SO2不断通入1 L 1 mol·L-1 Na2SO3溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T ℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2、Ka2(H2SO3)=1.0×10-9，下列说法正确的是 A．T ℃时，0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH=4.5 B．0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中：c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO) C．ｃ点，存在关系9c(Na+)<10c(SO)+10c(HSO) D．a点→d点，水的电离程度一直减小 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铂和金及其化合物在工业催化、医疗、电子、能源、珠宝等领域发挥着不可替代的作用。回答下列问题： （1）已知Au的原子序数是79，在周期表中的位置为_________，其中基态Au原子的 最外层电子的电子云轮廓图为_______。 （2）Pt的性质很稳定，不溶于浓硝酸和浓硫酸，但可溶于王水： 3Pt+4HNO3+18HCl===3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O ①元素N、O、S中，第二电离能最大的是_______； ②王水能溶解Pt的原因是_______； ③硝酸分子的结构如图所示，其中N-O键键长由大到小的顺序是_______(用含A、B、C的关系式表示)。 （3）由Au、Cs和Cl元素形成的一种化合物的晶胞结构和沿Z轴的投影如图所示 (α =β = γ= 90)。              ①已知该化合物中Au存在两种配离子，两种配离子的个数比为_______； ②该化合物的密度为_______g·cm－3(用含a、b、c、NA的代数式表示)。 17．（12分）钪(Sc)作为一种重要的战略金属，是推动现代科技发展的关键材料之一。目前一种从生产钛白粉的废酸(含Ti4+、Sc3+、Al3+、Fe2+、Fe3+)中回收钪的简化流程如下： 文献资料：①常温下溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 离子 Ti4+ Sc3+ Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 0.5 5.0 6.8 1.9 3.5 沉淀完全的pH 1.5 6.5 8.3 3.2 4.1 ②萃取原理：Sc3++3HR(有机相) ScR3(有机相)+3H+ 回答下列问题： （1）钪的一种核素中子数为25，则该核素的符号表示为_________。 （2）“沉钛过滤”步骤加入大量水并加热的目的是___________。“氧化除杂”步骤加入 NaOH溶液调节pH的范围是___________。 （3）为了提高Sc3+的萃取率，除了选择合适萃取剂，还可以采取的措施有___________ （填序号）。 a．减小水相的pH b．适当提高萃取剂的浓度 c．采用多级逆流萃取 d．减小相比(有机相与水相的体积比) （4）常温下，在“沉钪过滤”步骤中，若溶液的pH为2，钪沉淀完全时，溶液中草酸 的最低浓度为___________(保留两位有效数字)。已知：Ksp[Sc2(C2O4)3]=1.0×10-22，Ka1(H2C2O4)=6.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4。 （5）电解熔盐法制备Sc单质的流程如下图所示： ①惰性气体环境中制备无水ScCl3的化学方程式为___________； ②电解ScCl3时加入KCl、LiCl的主要作用是___________。 18．（12分）有机合成中，极性视角有助于理解反应历程。例如受酯基吸电子作用影响，酯 基α碳上的C-H极性增强，易断裂，在碱性条件下，与另一种酯发生酯缩合反应。 中药斑蝥的有效成分斑蝥素（J）的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 回答下列问题： （1）A的化学名称是______。 （2）B生成C时新构筑的官能团的名称是______。B→C的反应中，还会生成与C互为同分异构体的副产物K，则K的结构简式为______，请从极性视角判断更容易生成的产物为______（填“C”或“K”）。 （3）A转化为E的四步反应中，属于消去反应的是______（选填“A→B”、“B→C”、“C→D”“D→E”）。 （4）已知SOCl2极易发生水解反应，F→G的转化过程中加入SOCl2的作用是______。 （5）已知H为五元环结构。请在横线上填写有机物的结构简式，补全化学方程式： G（______）+H（______）→I。其中，I的手性碳原子有 个。 （6）L为J（C10H12O4）的同分异构体，满足下列条件的L有______种（不考虑立体异构）。 ①苯的三元取代物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生水解反应且1 mol L消耗4 mol NaOH。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1的结构简式为______（任写一种）。 19．（12分）高铜酸钠（NaCuO2）在无机、有机化学合成与材料制备中应用广泛。 项目活动1 实验室中制备高铜酸钠 [资料卡片1] ①NaCuO2是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，较高温度下易分解。在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成O2和Cu2+。 ②实验室可利用NaClO与Na2[Cu(OH)4]反应制备NaCuO2。 设计实验装置（如图所示，夹持装置略）并检验气密性。打开K1，一段时间后，……，丙中出现大量棕黑色固体停止实验。进行抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 （1）装置乙中盛放的试剂是_____。补全上述操作：一段时间后，___________。 （2）反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是_____。 （3）装置丙中生成NaCuO2的化学方程式为_____。 项目活动2 测定粗产品中铜的含量 [资料卡片2] ①2Cu2++4I-===2CuI+I2（CuI沉淀表面易吸附I2），I2+2S2O===S4O+2I-； ②Ksp(CuSCN)=1.77×10-13，Ksp(CuI)=1.27×10-12。 ⅰ.准确称取a g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中； ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗Na2S2O3溶液的体积为V1 mL； ⅲ.再加入足量10% KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗V2 mL Na2S2O3溶液。 （4）产品中铜元素的质量分数为_____（用含c、a、V1、V2的式子表示）。 项目活动3 成果展示与交流 （5）项目活动1中，产品洗涤时，洗涤剂的选择至关重要。请对下列洗涤剂给出选择或不选择的理由。 洗涤剂 是否选择并给出理由 蒸馏水 ______________________ 稀NaOH溶液 ______________________ 乙醇 ______________________ （6）项目活动2中，操作ⅲ中若未加入10%KSCN溶液，直接用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 20．（12分）我国科学家研发新型铁基催化剂催化合成气制丙烷、丙烯，其反应如下： 反应a：3CO(g)+6H2(g)C3H6(g)+3H2O(g)   ΔH1=－604.6 kJ·mol-1 反应b：3CO(g)+7H2(g)C3H8(g)+3H2O(g)  ΔH2=－498.4 kJ·mol-1 反应c(副反应)：CO(g)+ H2O(g)CO2 (g)+H2 (g)  （1） C3H6(g)+ H2(g)C3H8(g)的ΔH =_______。 （2）可改变CO平衡转化率的因素是______（填序号）。 A．温度 B．压强 C．铁基催化剂 D．投料比[c(CO):c(H2)] （3）反应c生成CO2所需的O*有两种形成途径：CO*解离、OH*解离。根据图1铁基 催化剂Fe反应路径中CO*解离、OH*解离的活化能，推测体系中产生O*的主要途 径是______。（填“CO*解离”或“OH*解离”） （4）若在反应体系中混入微量CH3Br，可形成新型催化剂Fe-Br。结合图1，推测新型催化剂Fe-Br能抑制CO2生成的核心机理是____________。 （5）300℃下，将合成气混入微量CH3Br，以固定流速通入反应器。出口处测得产物选择性[选择性]随CH3Br体积分数V %的变化关系如图2。 ①使用铁基催化剂Fe时，CO转化率为32%，产物烯烷选择性比为2。结合图2数据可知CO2产率为______（保留2位有效数字，下同），C3H6选择性为__________； ②合成气混合CH3Br体积分数V % ≥ 20 ppm，溴原子像催化剂上的“分子开关”，使CO2的生成速率极慢。适当降低流速可使反应a制丙烯、反应b制丙烷达到平衡状态，CO转化率为75%，烯烷选择性比为4，忽略CO2的存在。Kx为物质的量分数平衡常数，用平衡时各组分的物质的量分数代替浓度，则反应a的平衡常数Kx = ______（列出Kx计算式）。 高考适应性训练化学试题（三） 第12页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考适应性训练 化学（三）参考答案 说明： 1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D 2.B 3.C 4.A 5. C 6.C 7. D 8.D 9.B 10.B 二、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. B 12. AB 13. C 14.CD 15. D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12 分。除标明外，每空2分） （1）第6周期ⅠB族（1分） 球形（1分） （2）①O ②高浓度的Cl－与氧化生成的 Pt4+形成稳定的配离子[PtCl6]2-，促使Pt的还原能力增强 ③B>C>A （3）①1:1 ② 17．（12分。除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）促进Ti4+水解趋于完全 4.1≤pH<5.0 （3）bc（1分） （4）1.1×10-3 mol·L-1 （5）① ScO3+3C+3Cl22ScCl3+3CO ②提高电解质的导电性，作助熔剂，减少能耗 18．（12分。除标明外，每空1分） （1）丙烯酸甲酯 （2）（酮）羰基 K （3）D→E （4）F→G生成水，SOCl2与水反应，促进平衡右移，提高产率（意思相近即可） （5） 4 （6）12 （2分） 或 19．（12分。除标明外，每空2分） （1）饱和食盐水 （1分） 关闭K1，打开K2（1分） （2）增大Cl2溶解度；防止NaCuO2分解 （3）2Na2[Cu(OH)4]+NaClO===2NaCuO2↓+NaCl+2NaOH+3H2O （4） 不可以，NaCuO2在中性条件下不稳定（1分） 可以（1分） 不可以，NaCuO2和乙醇会发生氧化还原反应（1分） 不可以，NaCuO2在中性条件下不稳定（1分） 可以（1分） 不可以，NaCuO2和乙醇会发生氧化还原反应（1分） （5） （6）偏小（1分） 20．（12分。除标明外，每空2分） （1）+106.2 kJ·mol-1（1分） （2）ABD（1分） （3）OH*解离 （4）Fe-Br 显著升高CO*解离活化能，抑制CO*解离生成O*，减少CO2生成 （5）①9.9% 46% ② 高考适应性训练化学试题（三）参考答案（共2页） 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $