吉林省长春市九台区第一中学、农安县实验中学等校2025-2026学年高一上学期期末联考化学试题

吉林省长春市九台区第一中学、农安县实验中学等校2025-2026学年高一上学期期末联考 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列图片所示不属于金属材料的是 A．青铜戈 B．航母钢甲板 C．硅晶显示屏板 D．硬铝飞机外壳 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语描述错误的是 A. NaCl的电子式： B. 的空间结构呈直线形 C. 次氯酸的结构式： D. 和的离子结构示意图均为 3. 下列各组物质中所含化学键的类型相同的是 A. B. C. D. 4. 常温下，某强碱性澄清透明溶液中一定能大量存在的离子组是 A. B. C. D. 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 磁性氧化铁 苏打 生石灰 漂粉精 有效成分的化学式 CaO NaClO 用途 制作指南针 制玻璃 做干燥剂 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表划分为7个周期和16个族 B. 号元素中一共有6种金属元素 C. 碱金属元素中原子半径最小的是H D. 制造催化剂的元素只分布在主族中 7. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 A. 氧化铝为碱性氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物 B. 铝是地壳中含量最高的金属元素 C. 铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D. 氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 8. 下列操作或装置正确且能达到目的的是 A．测定新制氯水的pH B．进行钠的燃烧实验 C．制备氢氧化亚铁 D．证明热稳定性： A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铁和盐酸反应： B. 铁红与硫酸反应： C. 浓度相同、体积相同的溶液和溶液充分反应： D. 硫酸铝溶液中加入少量溶液： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于水中，溶液中含有的数目为2 B. 和组成的46 g混合气体中含有的原子数目为3 C. 的乙醇()溶液中含有氧原子的数目为 D. 等体积、等物质的量浓度的溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2 11. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是 A. 实验时先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B. 装置A的作用是提供水蒸气 C. 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 D. D中收集到的气体点燃或加热前需验纯 12. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaCl溶液中是否存在NaI 取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝(已知淀粉遇变蓝)| B 确定纯碱样品(含NaCl)的纯度 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重 C 验证非金属性：Cl>C 将稀盐酸滴在大理石粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊 D 检验久置的FeSO4溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学小组用“84”消毒液制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(已知：a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略；酸性KMnO4溶液的氧化性比的强)。下列说法错误的是 A. d处红色褪去，可能是生成某种具有漂白性的物质所致 B. c处褪色，使酸性溶液褪色的物质可能是HCl C. b处变为蓝色，说明的氧化性比的强 D. a处变为橙色，说明的氧化性比的强 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W是生铁中含量最多的非金属元素，Z的单质常温下能与X的单质反应。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：W＞X B. Z位于元素周期表中第13纵列 C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞Y D. 该药物最多可消耗3molHCl 15. 现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入0.01mol的铁，放出标准状况下气体。下列判断不正确的是 A. B. 原混合酸中 C. 原混合酸中 D. 原混合酸中、的物质的量之和为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. I、现有以下物质：①碳酸氢钙溶液；②蔗糖；③熔融；④NaOH溶液；⑤CO；⑥胶体；⑦氨水；⑧熔融；⑨饱和溶液；⑩银丝。 （1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，上述状态下不能导电的是___________。 （2）请写出①和过量的④反应的离子方程式：___________。 （3）请写出实验室制备⑥的化学方程式：___________。 （4）胶体与溶液的本质区别是___________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中有重要应用。NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （5）若误食则导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。 17. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示，回答下列问题： 元素编号 元素性质或原子结构 T 周期序数=主族序数=原子序数 W 该元素的一种单质是自然界中最硬的物质 X 常温下单质为双原子分子，且在空气中含量最高 Y 其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生 Z M层电子数是电子层数的2倍 Q 元素最高正价是＋7价 （1）元素W的一种核素可测定文物年代，该核素的符号是___________。 （2）元素X的原子结构示意图为___________，与T可形成的一种阳离子是___________(填离子符号)。 （3）写出元素Q在周期表中的位置：___________，元素Z与元素Q相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。 A．简单气态氢化物水溶液的酸性： B．简单气态氢化物的稳定性： C．Z单质的熔点高于Q单质 D．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物酸性弱 （4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，W、X、Z、Q四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最弱的是___________(填化学式)。Z的最高价氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。 （5）锗位于第四周期与硅同主族，根据元素周期律推测其单质、化合物的性质正确的是___________(填字母)。 A. 锗的非金属性比X弱 B. 锗的原子半径比K大 C. 锗的单质可用作半导体材料 D. 锗的最高正价为+3价 18. 某小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。 已知：氯气和石灰乳反应放出热量，温度过高时还会发生副反应生成和水。 回答下列问题： （1）装置乙中饱和食盐水的作用是___________，若没有乙装置会有什么影响？___________(用离子方程式描述)。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为___________。 （3）该小组制得的漂白粉中的量远大于的量，其主要原因是___________；为提高的含量，可采取的措施是___________(任写一种即可)。 （4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因：___________。 （5）工业上可由稀释过的气体、和NaOH溶液混合制得，实验流程如下： 吸收塔内发生反应的化学方程式为___________， 欲测定上述溶液中的物质的量浓度，某小组取出5 mL该溶液再加入足量酸化的KI溶液充分反应后，再加入溶液，恰好完全反应时共消耗溶液，计算该溶液中___________。(已知：)。 19. 工业上以铝土矿[主要成分为，含有少量和(不溶于水和盐酸)]为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下： 回答下列问题： （1）沉淀A的化学式是___________，溶液A中的阳离子有___________(填离子符号)，写出通入氯气后所发生反应的离子方程式：___________。 （2）NaOH溶液不能换为氨水的原因是___________，往溶液B中通入过量发生反应的离子方程式：___________。 （3）写出灼烧沉淀B发生的化学方程式：___________。 （4）溶液C中的溶质主要有___________。 （5）已知在熔融状态下，可被电解(通电分解)得到金属铝，若100.00 kg铝土矿最终得到产品金属铝为43.20 kg，不考虑制备过程中铝元素的损失，则在铝土矿中的质量分数为___________(保留小数点后两位)。 吉林省长春市九台区第一中学、农安县实验中学等校2025-2026学年高一上学期期末联考 化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ③⑧ ②. ②⑤ （2） （3） （4）分散质粒子直径大小不同 （5）氧化性 （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. Cl ③. BD （4） ①. ②. （5）AC 【18题答案】 【答案】（1） ①. 除去HCl ②. （2） （3） ①. 反应放热，发生副反应 ②. 将装置丙置于冰水中 （4）HClO不稳定，见光发生如下分解反应：，HClO不断分解，使O2的体积分数增大、溶液中Cl-浓度增大 （5） ①. 2ClO2+H2O2+2NaOH= 2NaClO2 +O2+2H2O ②. 0.4 【19题答案】 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Al3+、Fe3+、Fe2+、H+ ③. （2） ①. Al(OH)3不溶于氨水，若将NaOH溶液换为氨水，则无法将Al和Fe元素分离开 ②. ， （3） （4）NaCl、NaHCO3 （5）81.60 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $