精品解析：吉林省白城市实验高级中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

白城实验高中2025-2026学年度高一上学期期末考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　) A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A 【答案】B 【解析】 【详解】元素的原子失去电子形成阳离子，元素的原子获得电子形成阴离子。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则C元素的原子序数最大，又因为A的原子序数大于B的原子序数，所以原子序数：C>A>B；对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，因此：离子半径由大到小的顺序为：B>A>C，故合理选项是B。 2. 下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是 A. CaO B. CO2 C. NH4NO3 D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙电离出离子，可以导电，CaO高温熔融时候电离出阴阳离子，故属于电解质，A不符合题意； B．CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，可以导电，但是属于非电解质，B符合题意； C．NH4NO3是盐在水溶液中自身电离出移动的离子能导电的化合物，则属于电解质，C不符合题意； D．HNO3是强酸在水溶液中自身电离出移动的离子能导电的化合物，则属于电解质，D不符合题意； 故选B。 3. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 A. H2SO4 B. HCl C. NaH D. H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．H2SO4是由氢、硫、氧三种元素形成的化合物，不属于氢化物，故A符合题意； B．HCl是由氯、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故B不符合题意； C．NaH是由钠、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故C不符合题意； D．H2O是氧、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故D不符合题意； 答案选A。 4. 以下各种尾气处理装置中，能防止倒吸的组合是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为倒置漏斗防倒吸装置，但是漏斗口应接近液面，不能伸入液面下，否则不能有效防止倒吸，A错误； B．该装置中，尾气经长导管进入空集气瓶，再通过短导管连接长导管伸入吸收液，当吸收液倒吸时，液体可进入集气瓶，但集气瓶无缓冲设计，倒吸液体可能继续进入左侧尾气来源装置，无法防止倒吸，B错误； C．该装置中长导管直接伸入吸收液，尾气从短导管进入，尾气被吸收后装置内气压减小，外界大气压会将吸收液压入尾气来源装置，会发生倒吸，C错误； D．该装置中，长导管在小试管内，气体从小试管溢出被吸收，长导管没有直接接触液体，不会发生倒吸，D正确； 故选D。 5. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙 C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误； B．根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误； C．根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确； D．根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误； 故答案选C。 6. 向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是 A. 的氧化性比氯的氧化性强 B. 该晶体中一定含有 C. 与不能形成血红色化合物 D. 被氯氧化成 【答案】A 【解析】 【详解】A、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性弱，故A错误； B、三价铁遇SCN-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN-，故B正确； C、三价铁遇SCN-能形成红色的化合物，Fe2+与SCN-不能，故C正确； D、氯气具有氧化性，Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，故D正确； 答案选A。 【点睛】向溶液中加入硫氰化钾（KSCN）是检验三价铁离子的常用方法，是三价铁离子的特征颜色反应，一般检验亚铁离子可用K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀。 7. 配制100mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作错误的是 A. 选用100mL容量瓶进行配制 B. 将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中 C. 移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中 D. 沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．配制溶液时，通常选择规格与所配溶液体积相同容量瓶，所以选用100mL容量瓶进行配制，A正确； B．溶解溶质时，应放在烧杯内加水溶解，冷却到室温后才能转移入容量瓶，所以应将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中，B正确； C．为了尽可能减少所配溶液浓度的误差，移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，并将洗涤液一并移至容量瓶中，C正确； D．沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切，D错误； 故选D。 8. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 若要将甲→乙，需要加入还原剂 B. 根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C. 丙的化学式为，戊的化学式为 D. 辛的钾盐在催化下受热分解可制备 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．将甲→乙，氯元素的化合价由-1价到0价，化合物升高被氧化，需要加氧化剂实现，故A错误； B．乙中氯为0价，处于氯的中间价态，化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，故B正确； C．丙为+4价的氧化物，则丙为，戊为+1价的含氧酸，则戊为，故C正确； D．辛为+5价的正盐，则辛含有ClO，辛的钾盐为KClO3，其在二氧化锰催化下受热分解制备氧气，故D正确； 故选：A。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+ 2H+ ═ Ca2++ H2O + CO2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ ═ Cu+2Na+ C. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH D. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2++HCO+OH- ═ CaCO3↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误； B．钠与CuSO4溶液，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B错误； C．氨水为弱碱，Al3+与氨水反应生成Al(OH)3，且Al(OH)3不溶于过量氨水，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH，故C正确； D．氢氧化钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子方程式为，故D错误； 故答案选C 10. 在相同的温度和压强下,A 容器中的 CH4和 B 容器中的 NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为(　　) A. 4:5 B. 3:4 C. 4:3 D. 1:1 【答案】B 【解析】 【详解】在相同条件下，气体的Vm相等，根据甲烷和氨气分子中含有的H原子个数相等可知二气体分子数之比为3：4，由n= = 可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，B正确； 故答案选B。 11. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ca2+和CO形成沉淀，不能共存，A错误； B．含Fe3+是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，B错误； C．四种离子之间不反应，能共存，C正确； D．酸性溶液中与OH-不能共存，D错误； 故选：C。 12. 过氧化钠与反应的化学方程式为。当0.1 mol 与足量完全反应后，下表中的物质的量和关于的描述均正确的是 选项 的物质的量 关于的描述 A 0.05 mol 的摩尔质量是32 g·mol B 0.05 mol 生成标准状况下的体积为2.24 L C 0.1 mol 的摩尔质量是32g D 0.1 mol 生成标准状况下的体积为1.12 L A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式，可计算出0.1 mol Na2O2与足量CO2完全反应后生成物物质的量为0.1 mol，氧气的物质的量为0.05 mol，在标准状况下0.05 mol的体积为1.12 L，其摩尔质量为32 g⋅mol，D项正确； 本题选D。 13. 下列过程离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B. 向84消毒液中滴加白醋可增强其漂白作用：ClO－＋H＋=HClO C. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D. Cl2与石灰乳反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱酸，反应的离子方程式为Cl2+ H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，故A错误； B．84消毒液含NaClO，滴加白醋，次氯酸钠和醋酸反应生成HClO增强漂白作用，反应的离子方程式为ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-，故B错误； C．实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制Cl2，反应离子方程式为MnO2+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，故C正确； D．Cl2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，反应的离子方程式为Cl2 + Ca(OH)2= Ca2++ClO-+ Cl- + H2O，故D错误； 选C。 14. 化学知识在日常生活中无处不在。下列“家务劳动”与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO具有强还原性 B 用洁厕灵(盐酸)清洗厕所污垢 厕所污垢能与盐酸发生化学反应 C 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 D 用小苏打作膨松剂焙制糕点 NaHCO3受热易分解生成CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，能用于杀菌消毒，所以可以使用含NaClO的84消毒液拖地进行消毒，故A错误； B．厕所污垢的主要成分是尿碱，洁厕灵(盐酸)与厕所污垢发生酸碱中和反应，故B正确； C．白醋中含有乙酸，乙酸能与碳酸钙反应生成易溶于水的乙酸钙，所以可以用食用白醋除去水壶中的水垢，故C正确； D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以用小苏打粉作膨松剂焙制糕点，故D正确； 故选：A。 15. 已知的杀菌能力比强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 可用pH试纸测氯水的pH B. 随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C. 的氯水中： D. 时，溶液中的含氯微粒主要为和 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯水有漂白性，能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测氯水的pH，A错误； B． pH大于6之后，随着pH增大，次氯酸的浓度下降、的浓度增大，已知的杀菌能力比强，故氯水的杀菌能力逐渐随之逐渐下降，B错误； C． 由图知，的氯水中：，C错误； D．由图知，时，溶液中几乎没有氯分子、次氯酸分子，有大量，氯气转变为的反应中，氯元素化合价升高，则另有一部分氯元素化合价降低转变为，D正确； 答案选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性 Z 元素Z与W同族 M M元素的最高化合价为+7价 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是___________。 （2）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式)。 （3）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是___________(填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 （4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式) 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2） ①. HCl ②. HBr （3）A （4）HClO4 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯，Q为C元素；元素W的一种单质可用于供给呼吸，W为O元素；X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强，X为Na元素；元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性，Y为Al元素；元素Z与W同族，Z为S元素；M元素的最高化合价为+7价，M为Cl元素。 【小问1详解】 Y为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族； 【小问2详解】 元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，则N为溴，非金属性氯大于溴，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，M、N的简单气态氢化物的稳定性：HCl>HBr； 【小问3详解】 A．C的最低负价为-4价、最高正价为+4价，其代数和为0，A正确； B．非金属性氧大于碳，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单氢化物稳定性H2O>CH4，B错误； C．CO有毒、CO2无毒，C错误； 故选A； 【小问4详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，三者非金属性最强的为氯，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HClO4。 17. 卤族元素是典型非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）和浓盐酸在室温下可制备氯气。反应过程中，锰元素被还原为，写出反应的化学方程式：___________；制备氯气时，残余的氯气用溶液吸收，发生反应的离子方程式为___________；若有参与反应，则被吸收的氯气在标准状况下的体积为___________，生成的溶液中的物质的量浓度为___________(假设溶液的体积为)。 （2）碘元素有和等核素，和互为___________，的中子数和质子数的差值是___________。 （3）使用点滴板进行卤素性质递变规律的实验如图所示。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴___________(填编号)中溶液颜色变化，可得出结论：的氧化性比强。 ②孔穴4中反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 1.12 ④. 0.5 （2） ①. 同位素 ②. 21 （3） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 和浓盐酸在室温下可制备氯气，Mn元素由+5价降低到+2价，Cl元素由-1价升高到0价，由得失电子守恒可得：；制备氯气时，残余的氯气用溶液吸收，发生反应的离子方程式为:；物质的量是0.1mol，能吸收0.05mol Cl2，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L=1.12L；生成物质的量是0.05mol，物质的量浓度为； 【小问2详解】 和质子数相同中子数不同，互为同位素；的中子数为，和质子数的差值是； 【小问3详解】 新制氯水为浅黄绿色；新制氯水滴入2，溴离子被氧化为溴单质，溶液由无色变为橙黄色；新制氯水滴入3中，碘离子被氧化为碘单质，溶液由无色变为棕色；溴水为橙黄色，溴水滴入4中，碘离子被氧化为碘单质，溶液由无色变为棕色。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过上面分析，观察孔穴2中溶液颜色变化，可得出氧化性：的结论； ②孔穴4中反应的离子方程式为：。 18. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 （1）液氯中含有微粒_______(填化学式)。 Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与Na常温下的反应。 （2）试管B中试剂的名称为_______，D装置收集氯气的方法名称是_______。 （3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_______(填编号)。 A. Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B. 用单线桥表示电子转移： C. 火焰黄色，发出黄光属于化学变化 D. E的作用为防止F中水蒸气进入D中 Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证。 （4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是_______。 （5）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时_______(填“增大”“减小”或“不变”)，证明特征b正确。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉(主要成分、)，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，此时会发生反应_______(写出反应方程式)。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 向上排空法 （3）AD （4）氯水均呈黄绿色 （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 【解析】 【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥，装置D收集氯气，装置E干燥，装置F尾气处理。 【小问1详解】 液氯属于纯净物，其中含有微粒Cl2； 【小问2详解】 试管B除去氯气中的氯化氢，其中试剂的名称为饱和食盐水，D装置收集氯气的方法名称是向上排空气法； 【小问3详解】 A．燃烧是指剧烈的发光发热的氧化还原反应，Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，故A正确； B．钠和氯气反应生成氯化钠的过程中，钠失去电子，氯元素得到电子，单线桥表示为：，故B错误； C．火焰为黄色，是钠元素的焰色试验，属于物理变化，故C错误； D．E的作用为干燥，防止F中水蒸气进入D中，故D正确； 故答案为：AD； 【小问4详解】 由于氯水均为黄绿色，说明溶液中含有氯气分子，说明无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余； 【小问5详解】 该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，Cl2+ H2O⇌HCl+ HClO平衡逆移，则c(Cl-)减小，同时c(Cl2)增大，证明特征b正确；据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉［主要成分CaCl2、Ca(ClO)2］，生成物浓度增大，平衡逆移，c(Cl2)将增大，此时HCl浓度较低，发生复分解反应，化学方程式为。 19. 某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行实验探究。 Ⅰ．乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的，设计并完成了实验3～实验5。 编号 实验操作 实验现象 实验3 向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色 实验4 向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色 实验5 取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中 （1）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。 （2）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。 II.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。 （3）当溶液中存在Fe3＋或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为___________。 （4）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜条件和操作有___________、___________。 【答案】（1）NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2＋浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 （2）白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 （3）沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+ （4） ①. 向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 ②. 除去溶液中Fe3＋和O2 【解析】 【分析】实验Ⅰ的目的是探究氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色时，灰绿色是氢氧化亚铁吸附亚铁离子引起的，实验II的目的是探究氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色时，灰绿色是溶液中存在铁离子或溶解较多氧气引起的，由实验Ⅰ和实验II的结论可以确定制备氢氧化亚铁时能较长时间观察到白色沉淀的适宜条件和操作。 【小问1详解】 对比实验3和实验4可知，实验4所用氢氧化钠溶液的浓度大于实验3，反应后溶液中亚铁离子浓度小于实验3，溶液上方氢氧化铁白色沉淀无灰绿色说明实验4中亚铁离子浓度小，不易被吸附在氢氧化亚铁沉淀表面，故答案为：NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2＋浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面； 【小问2详解】 由实验5的现象能间接证明乙同学的猜测的正确性可知，实验5取实验4中白色沉淀洗净后放在潮湿的空气中，没有吸附亚铁离子的氢氧化亚铁白色沉淀不易变为变为灰绿色，沉淀应该从白色直接变为红褐色，中间不会有灰绿色出现，故答案为：白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现； 【小问3详解】 当溶液中存在铁离子或溶解较多氧气时，所得氢氧化亚铁白色沉淀中会混有氢氧化铁沉淀，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积大，能吸附更多的亚铁离子，白色沉淀更容易变成灰绿色，故答案为：沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+； 【小问4详解】 由实验Ⅰ可知向高浓度氢氧化钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液可以较长时间观察到白色沉淀，由实验II除去溶液中存在的铁离子和溶解的氧气可以较长时间观察到白色沉淀，则制备氢氧化亚铁时能较长时间观察到白色沉淀的适宜条件和操作为向高浓度氢氧化钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液，除去溶液中存在的铁离子和溶解的氧气，故答案为：向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3＋和O2。 20. 某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气： 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_______(填写数字编号)。 （3）D装置的作用是_______；E装置的作用是_______。 （4）C装置中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）③④②① （3） ①. 干燥氯气 ②. 除去氯气中的氯化氢 （4）Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸易挥发，氯气中混有氯化氢，E中的饱和食盐水可用于除去Cl2中的HCl，D中盛放浓硫酸，可用于除去Cl2中的水蒸气，氯气密度大于空气，B装置可用于用向上排空气法收集氯气，由于Cl2有毒，C装置用NaOH来吸收尾气，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问1详解】 装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，先去除氯气中的氯化氢、再干燥氯气，且洗气装置应该长进短出，则其中导管连接的顺序是③④②①。 【小问3详解】 据分析，D装置的作用是干燥氯气；E装置的作用是除去氯气中的氯化氢。 【小问4详解】 据分析，C装置中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白城实验高中2025-2026学年度高一上学期期末考试 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是(　　) A. A>B>C B. B>A>C C. C>A>B D. C>B>A 2. 下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是 A. CaO B. CO2 C. NH4NO3 D. HNO3 3. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 A H2SO4 B. HCl C. NaH D. H2O 4. 以下各种尾气处理装置中，能防止倒吸的组合是 A. B. C. D. 5. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丙＜丁＜戊 B. 金属性：甲＞丙 C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D. 最外层电子数：甲＞乙 6. 向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是 A. 的氧化性比氯的氧化性强 B. 该晶体中一定含有 C. 与不能形成血红色化合物 D. 被氯氧化成 7. 配制100mL0.5mol•L-1Na2CO3溶液，下列操作错误的是 A. 选用100mL容量瓶进行配制 B. 将Na2CO3固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中 C 移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中 D. 沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 8. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是 A. 若要将甲→乙，需要加入还原剂 B. 根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C. 丙的化学式为，戊的化学式为 D. 辛钾盐在催化下受热分解可制备 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+ 2H+ ═ Ca2++ H2O + CO2↑ B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+ ═ Cu+2Na+ C. 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O ═ Al(OH)3↓+3NH D. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca2++HCO+OH- ═ CaCO3↓+H2O 10. 在相同的温度和压强下,A 容器中的 CH4和 B 容器中的 NH3所含的氢原子总数相等,则两个容器的体积比为(　　) A. 4:5 B. 3:4 C. 4:3 D. 1:1 11. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 12. 过氧化钠与反应的化学方程式为。当0.1 mol 与足量完全反应后，下表中的物质的量和关于的描述均正确的是 选项 的物质的量 关于的描述 A 0.05 mol 的摩尔质量是32 g·mol B 0.05 mol 生成标准状况下的体积为2.24 L C 0.1 mol 的摩尔质量是32g D 0.1 mol 生成标准状况下的体积为1.12 L A. A B. B C. C D. D 13. 下列过程离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B. 向84消毒液中滴加白醋可增强其漂白作用：ClO－＋H＋=HClO C. 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D. Cl2与石灰乳反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 14. 化学知识在日常生活中无处不在。下列“家务劳动”与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO具有强还原性 B 用洁厕灵(盐酸)清洗厕所污垢 厕所污垢能与盐酸发生化学反应 C 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 D 用小苏打作膨松剂焙制糕点 NaHCO3受热易分解生成CO2 A. A B. B C. C D. D 15. 已知的杀菌能力比强。25℃时，氯水中部分含氯微粒的物质的量浓度随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 可用pH试纸测氯水的pH B. 随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C. 的氯水中： D. 时，溶液中的含氯微粒主要为和 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。Q、W、X、Y、Z、M是元素周期表中原子序数依次增大的六种短周期主族元素，这六种元素的信息如下表所示。 元素 信息 Q 元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯 W 元素W的一种单质可用于供给呼吸 X X元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强 Y 元素Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物表现出两性 Z 元素Z与W同族 M M元素的最高化合价为+7价 回答下列问题： （1）Y在元素周期表中的位置是___________。 （2）元素N与元素M同主族，且N元素位于M元素的下一周期，M、N的简单气态氢化物的稳定性：___________>___________(填化学式)。 （3）下列对于Q元素及其化合物的推断正确的是___________(填字母)。 A．Q的最低负价与最高正价的代数和为0 B．Q的简单氢化物的稳定性强于W的简单氢化物的稳定性 C．Q的氧化物均有毒 （4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一，Q、Z、M三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式) 17. 卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）和浓盐酸在室温下可制备氯气。反应过程中，锰元素被还原为，写出反应的化学方程式：___________；制备氯气时，残余的氯气用溶液吸收，发生反应的离子方程式为___________；若有参与反应，则被吸收的氯气在标准状况下的体积为___________，生成的溶液中的物质的量浓度为___________(假设溶液的体积为)。 （2）碘元素有和等核素，和互为___________，的中子数和质子数的差值是___________。 （3）使用点滴板进行卤素性质递变规律的实验如图所示。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴___________(填编号)中溶液颜色变化，可得出结论：的氧化性比强。 ②孔穴4中反应的离子方程式为___________。 18. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 （1）液氯中含有微粒_______(填化学式)。 Ⅰ．某同学用下图所示装置制取纯净氯气并研究氯气与Na常温下的反应。 （2）试管B中试剂的名称为_______，D装置收集氯气的方法名称是_______。 （3）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入一小片金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_______(填编号)。 A. Na在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B. 用单线桥表示电子转移： C. 火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D. E的作用为防止F中水蒸气进入D中 Ⅱ．探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征： 特征a．无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b．一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 设计实验进行验证。 （4）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是_______。 （5）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时_______(填“增大”“减小”或“不变”)，证明特征b正确。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉(主要成分、)，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，此时会发生反应_______(写出反应方程式)。 19. 某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行实验探究。 Ⅰ．乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的，设计并完成了实验3～实验5。 编号 实验操作 实验现象 实验3 向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿色沉淀变为白色 实验4 向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后，仍为白色 实验5 取实验4中白色沉淀，洗净后放在潮湿的空气中 （1）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为___________。 （2）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为___________。 II.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。 （3）当溶液中存在Fe3＋或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为___________。 （4）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜条件和操作有___________、___________。 20. 某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气： 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要制备纯净、干燥氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_______(填写数字编号)。 （3）D装置的作用是_______；E装置的作用是_______。 （4）C装置中发生反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $