吉林省长春市农安县实验中学2025-2026学年高一上学期期末模拟化学试卷七

2025-2026年度吉林省农安县实验高中高一化学期末模拟试卷七 考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（人教版必修一全册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 H 1 Cu 64 C 12 Mn 55 Na 23 一、单选题 1．已知离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 A． B． C． D． 2．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体和溶液的外观相同，所以要用丁达尔效应进行区分 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间 C．用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同 D．用放大镜无法观察到溶液中的溶质粒子，也无法观察到胶体粒子 3．下列反应，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是 A． B． C． D． 4．下列反应中，不能用离子方程式Ba2＋＋=BaSO4↓来表示的是(　　) A．稀硫酸与硝酸钡溶液的反应 B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应 C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液的反应 5．在某酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、CO B．Na+、K+、Cl−、NO C．Na+、K+、OH−、NO D．Ag+、K+、SO、Cl− 6．下列关于原子的说法中正确的是 A．同种元素的原子内质子数相同 B．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 C．含有相同中子数的原子，一定是同一种原子 D．原子是最小的粒子，不可再分 7．下列说法不正确的是 A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol B．非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L 8．下列有关钠及具化合物的叙述错误的是 A．Na2O、Na2O2均为离子化合物 B．Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠 C．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 D．Na2O2中氧元素的化合价为-1价 9．关于反应，下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．C发生氧化反应 C．还原剂只有S D．生成时，该反应转移10mol电子 10．物质M在水中发生如下电离：M=X2＋＋2Y－，则下列判断不正确的是 A．M一定不是酸 B．X2＋一定是金属离子 C．Y－可能是OH－ D．M一定属于盐 11．设阿伏加 德罗常数为NA，则下列说法正确的是 A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，含0.1molMgCl2的溶液中含Mg2＋数为0.2NA 12．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 的原子半径比Y的大，下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子还原性比Y的阴离子的强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 13．下列关于1 L 0.10 mol·L-1Na2SO4溶液的描述中，正确的是 A．该溶液中含有0.1 molNa+ B．取出10 mL该溶液，c()为0.001 mol·L-1 C．取出100 mL的溶液中含有的质量为0.96 g D．将14.2 gNa2SO4固体溶于1 L水中可配得该溶液 14．下列微粒：①Al3+　②Cl-　③N2  ④S2-　⑤Cu　⑥H2O2　⑦Fe2+　⑧。既具有氧化性又具有还原性的是 A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 15．同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是 A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37 B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37 C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10 16．实验室欲配制230mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是 A．称取26.5g Na2CO3固体 B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 二、填空题 17．已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ； ②2KI+Br2=2KBr+I2.； (1)Cl2、Br2、I2 三种物质的氧化性由强到弱的顺序是 。 (2)判断Cl2与KI能否发生反应 (不能请填“否”，能请写出离子反应方程式)。 (3)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中 (填“得到”或者“失去”)电子，所含元素Mn的化合价 ，已知Mn的相对原子质量是55，当有87克MnO2发生 (填“氧化”或者“还原”)反应时，同时有 克HCl发生 (填“氧化”或者“还原”)反应。 (4)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3 转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？ (填“是” 或“否”)请写出该反应的化学方程式： 。 18．某课外兴趣小组需要的溶液，请回答下列问题： （1）配制溶液所需仪器及药品： 应称取的质量为 应选用容量瓶的规格为 需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、 及玻璃棒 （2）配制时，其正确的操作顺序是 （用序号表示，每个操作只能用一次）。 A将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 B用托盘天平准确称量所需的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（必要时可加热） C用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 （3）若出现如下情况，判断对所配溶液浓度的影响：没有进行操作 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；配制溶液时，容量瓶未干燥 ；定容时俯视刻度线 。 （4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是 。 19．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： (1)①装置用于制备氯气，写出反应的化学方程式 。 (2)②装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。 (3)③装置中盛放的试剂是 ，其作用是 。 (4)NaOH溶液的作用是 。 (5)200g36.5%的盐酸(过量)与17.4gMnO2反应，理论上能产生氯气的体积是多少 ?(标准状况下) 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D C B A B C B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C C B B A 1．D 【详解】R2+离子核外有a个电子，说明R原子核外有a+2个电子，质子数也为a+2，中子数是b，所以R的质量数是a+b+2，则R原子符号表示为，故选D。. 2．A 【详解】A．胶体为红褐色，溶液为棕黄色，外观不相同，可直接区分，A项错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径在之间，B项正确； C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故用激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不相同，C项正确； D．胶体粒子和溶液中的溶质粒子都很小，用放大镜无法观察到，D项正确。 答案选A。 3．D 【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应； 分解反应是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应； 复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应。 【详解】A．是置换反应，故A不选； B．是分解反应，故B不选； C．是化合反应，故C不选； D．不属于四大基本反应类型，故D选； 故选D。 4．C 【详解】C中除生成硫酸钡外，还生成了弱电解质水，离子方程式中一定还有H2O。 5．B 【详解】A．酸性溶液中碳酸根不能大量存在，故A不符合题意； B．四种离子相互之间不反应，也不氢离子反应，可以在酸性溶液中大量共存，故B符合题意； C．氢氧根不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意； D．氯离子和银离子不能大量共存，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 6．A 【详解】A．质子数决定元素种类，元素相同，质子数相同，A正确； B．质子带正电，电子带负电，原子不显电性，说明原子内的质子数等于核外电子数，B错误； C．含有相同中子数的原子不一定是同一种原子，例如与，C错误； D．在化学变化中分子可分，原子不可分，是最小的粒子，但实际上原子可以分为原子核和核外电子，D错误； 故选A。 7．B 【详解】A. 气体的摩尔体积受温度、压强的影响，标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故A正确； B. 气体的摩尔体积受温度、压强的影响，非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol，当气体的摩尔体积为22.4L/mol时，1mol任何气体的体积为22.4L，故B错误； C. 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,22.4L任何气体的物质的量，故C正确； D. 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,标准状况下水为液体,所以标准状况下,1molH2O的体积小于22.4L，故D正确； 答案选B。 【点睛】气体的摩尔体积受温度、压强的影响，非标准状况下，气体的摩尔体积也可能为22.4L/mol。 8．C 【详解】A. Na2O由钠离子和氧离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，均为离子化合物，选项A正确； B. Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项B正确； C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应物都是化合物，生成物中有单质氧气生成，不符合置换反应的特点，选项C错误； D. Na2O2中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-1价，选项D正确； 答案选C。 9．B 【详解】A．反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，A错误； B．C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应中碳元素化合价升高，碳为还原剂，C错误； D．C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成时，转移12 mol电子，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．酸中含有的阳离子是氢离子，氢离子带一个单位的正电荷，M一定不是酸，A正确； B．M不是酸，则M可能是盐或碱，故X2＋一定是金属离子，B正确； C．若M为Ba(OH)2，则Y－是OH－，若M为氯化钙，能电离产生2个氯离子和1个钙离子，C正确； D．M不一定属于盐，如氢氧化钙能电离产生1个钙离子和2个氢氧根离子，D错误； 故选D。 11．C 【详解】A．常温常压下，11.2LCH4的物质的量小于0.5mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确； B．1molSO2含有2NA个氧原子，0.3molSO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确； C．1mol铝与足量酸反应失去了3mol电子，故＝0.1mol，铝与足量的盐酸反应失电子数为0.3NA，C正确； D．由Mg2+会发生水解生成氢氧化镁，故含0.1molMgCl2的溶液中含Mg2＋数目要小于0.1NA，D不正确； 故答案为：C。 12．C 【分析】X、Y是同周期的非金属元素，X的原子半径大于Y，根据同周期元素原子半径从左到右依次减小可知，X的原子序数小于Y。 【详解】A.同周期非金属元素最高价氧化对应水化物的酸性从左到右逐渐增大，故X的比Y的弱，A错误； B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增大，故X的非金属性比Y的弱，B错误； C. 同周期元素对应阴离子的还原性从左到右逐渐减弱，故X的阴离子还原性比Y的阴离子的强，C正确； D. 同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，故Y的气态氢化物比X的稳定，D错误； 答案选C。 13．C 【详解】A．1 L 0.10 mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.1molNa2SO4，则含有0.2molNa+，A错误； B．溶液是均一稳定的分散系，取出10 mL该溶液，c()依然为0.10mol/L，B错误； C．100 mL的溶液中含有的物质的量为0.1L×0.10mol/L=0.01mol，质量为0.01mol×96g/mol=0.96g，C正确； D．14.2 gNa2SO4的物质的量为0.1mol，但将14.2 gNa2SO4固体溶于1 L水中得到的溶液的体积不是1L，所以浓度不是0.1mol/L，D错误； 综上所述答案为C。 14．B 【详解】元素的化合价处于最高价时只有氧化性，①Al3+中元素化合价是+3价，是元素的最高化合价，只有氧化性；化合价处于最低价时只有还原性，②Cl-、④S2-、⑤Cu均处于最低价，只有还原性；③N2、⑥H2O2、⑦Fe2+处于最高价和最低价之间，⑧中锰元素处于最高价，氧元素处于最低价，因此③⑥⑦⑧既有氧化性也有还原性，答案选B。 15．B 【详解】35Cl2的相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74。 A．同温同压下，若两种气体体积相等，由n==可得ρ==，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37，故A正确； B．同温同压下，由n==可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为1∶1，故B错误； C．若两种气体质量相等，由n=可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37∶35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37∶35，故C正确； D．同温同压下，若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35−17)×2∶(37−17)×2=9∶10，故D正确； 答案选B。 16．A 【详解】A．欲配制230mL1.00mol/LNa2CO3溶液，需用250mL容量瓶，称取Na2CO3固体质量为0.25L×1.00mol/L ×106g/mol=26.5g，A正确； B．将Na2CO3固体放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，B错误； C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，有溶质损失，所配溶液浓度偏低，C错误； D．加水时不慎超过刻度线，溶液浓度偏小，只能重新配制，D错误； 故选A。 17．(1)Cl2>Br2>I2 (2)Cl2+2I-=I2+2Cl- (3) 得到 +4 还原 73 氧化 (4) 是 2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O+5Na2SO4+H2O 【详解】（1）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应①知Cl2>Br2，由反应②知Br2>I2.，三种物质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2，故答案为：Cl2>Br2>I2。 （2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知Cl2>I2，故Cl2可以置换出I2，离子反应方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。 （3）MnO2中锰元素为+4价，得电子变为+2价，作为氧化剂，发生还原反应，87克MnO2为1mol，发生反应时有2molHCl被氧化，即73gHCl被氧化，故答案为：得到，+4，还原，73g，氧化。 （4）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3 转化为Na2SO4，其中NaClO3中氯元素为+5，变为Cl2O中+1价，Na2SO3中硫元素从+4价变为Na2SO4中+6价，有化合价变化属于氧化还原反应，化学方程式为：2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O+5Na2SO4+H2O，故答案为：是，2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O+5Na2SO4+H2O。 18． 26.5 250 胶头滴管 B、A、C、F、D、E 偏低 无影响 偏高 重新配制 【详解】(1)配制的溶液，应选择的容量瓶，需要溶质的质量为；配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等； (2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为B、A、C、F、D、E； (3)没有进行洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，根据可知，溶液浓度偏低；配制溶液时，容量瓶未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； (4)在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败且无法补救，需要重新配制。 19． MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 吸收HCl 浓硫酸 干燥Cl2 尾气吸收，防止氯气扩散到空气中造成污染 4.48L 【分析】该套装置包括了氯气的制备、除杂、收集、尾气处理几部分装置，根据氯气的相关性质进行分析解答。 【详解】(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)氯气中混有氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以装置②中盛装饱和食盐水，其作用是吸收HCl；故答案为：饱和食盐水，吸收HCl； (3)除去了氯化氢气体的氯气中混有水蒸气，装置③中盛装浓硫酸，其作用是干燥Cl2；故答案为：浓硫酸，干燥Cl2； (4)氯气有毒，污染空气，NaOH溶液的作用是尾气吸收；故答案为：尾气吸收，防止氯气扩散到空气中造成污染； (5)n(MnO2)===0.2mol，设：产生氯气的物质的量为x，则有： x=0.2mol V(Cl2)=n(Cl2)×Vm=0.2mol×22.4 L • mol -1=4.48L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $