精品解析：北京市东直门中学2026届高三上学期期中化学试题

北京市东直门中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高三化学 2025.11 考试时间：90分钟 总分100分 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是 A. 咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B. 向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C. 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 2. 下列图示或化学用语表达不正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 二氧化碳的电子式： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗 B. 向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色 4. 下列性质的比较，不正确的是 A. 热稳定性：HCl>HBr>HI B. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 C. 碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D. 电负性：F>O>C 5. 下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是 A. C原子中的质子和中子 B. Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C. SiO2晶体中的硅原子和共价键 D. FeCl2溶液中的Fe2+和Cl— 6. 实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略) 气体 制备试剂 除杂试剂 所选装置 A SO2 Cu+浓H2SO4 饱和NaHSO3溶液 b、c B Cl2 MnO2+浓HCl 饱和NaCl溶液 b、c C C2H4 C2H5OH+浓H2SO4 KMnO4溶液 b、c D C2H2 电石+饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 a、c A. A B. B C. C D. D 7. 将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是 A. 生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O C. 漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO 8. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．制备并收集 D．铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将 Cl₂通入品红溶液 溶液红色褪去 Cl₂具有漂白性 B 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中有Fe2＋ C 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO D 向Al(OH)3沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液 沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物，Al 表现一定的非金属性 A. A B. B C. C D. D 10. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应()原理如下。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确的是 A. 物质a可能是Fe3O4 B. 若增大的值，则CH4的平衡转化率降低 C. D. 1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 11. 一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下， 下列分析正确的是 A. 压强大小关系：p1>p2 B. 其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D. 500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为 12. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。 下列分析正确的是 A. m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH- B. 由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3 C. p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) D. 原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1 13. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是 A. 电解质溶液可以是KOH溶液 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 14. 催化重整的反应为① ，积碳是导致催化剂失活的主要原因，产生积碳的反应有② ③ 科研人员研究压强对催化剂活性的影响，在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图所示。 注：是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。 下列说法错误的是 A. B. 压强越大，降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓的衰减 D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量 第二部分 15. 锂离子电池广泛应用于电源领域。 （1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂的碳酸酯作电解液。 ①、、的电负性由大到小的排序是___________。 ②中存在___________(填序号)。 a．共价键 b．离子键 c．金属键 ③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是___________。 ④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。 ()发生类似转化的产物是和___________(答一种)。 （2）废旧锂离子电池含的正极材料经预处理后，可采用如下原理富集元素。 ①基态的价层电子的轨道表示式是___________。 ②中原子均与配位，且的配位数是4；中两个配体之间形成分子内氢键。写出的结构简式(用“…”标出氢键)___________。 （3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如下，此时C与Li+的个数比是___________。 16. 乙二醛是一种重要的精细化工产品。可由乙醛硝酸氧化法制备。 Ⅰ．研究其它条件相同时，仅改变一个条件对乙二醛制备的影响，获得如下数据。 （1）乙二醛的结构简式是___________。 （2）图1中，曲线a对应的温度是___________，判断的依据是___________。 （3）图2中，c→d乙二醛的产率降低，并检测出较多的副产物，如乙二酸。产生较多乙二酸的原因是___________。 Ⅱ．运用电化学原理设计分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图如下(电极均为惰性电极)。 （4）与电源负极相连的是___________(填“”或“”)。 （5）结合电极反应分析硝酸回收原理：___________。 （6）测定纯化后溶液中乙二醛的含量。 ⅰ．移取纯化后的溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色。 ⅱ．向ⅰ所得溶液加入过量溶液，完全反应。 ⅲ．用硫酸滴定ⅱ中溶液至终点，消耗硫酸体积为。 已知：乙二醛在强碱性溶液中发生反应生成。 该纯化后的溶液中乙二醛溶液的含量为___________(乙二醛摩尔质量：)。 17. 普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）： 已知：i．R-NH2 ii． iii． （1）A中的官能团名称是氨基和_____。 （2）试剂a的结构简式是_____。 （3）的反应类型是_____。 （4）的化学方程式是_____。 （5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_____。 （6）下列说法正确的是_____（填序号）。 a．的反应过程需要控制不过量 b．G与溶液作用显紫色 c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应 （7）K→L加入的作用是_____。 （8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_____、_____。 18. 工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。 （1）用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。 ①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。 ②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为___________。 （2）“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为___________。 （3）“除重金属”时，加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是___________和。 （4）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：___________。 （5）“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为___________。 （6）“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。 已知：i．固体失重质量分数=×100％。 ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。 ①280℃时煅烧，后固体失重质量分数为33.3％，则的分解率为___________％(保留到小数点后一位)。 ②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95％)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是___________(填字母序号)。 a．恒温280℃，　　　　　b．恒温300℃， c．恒温350℃，　　　　d．恒温550℃， （7）该流程中可循环利用的物质有___________。 19. 资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 I 0.002mol/L溶液 无明显变化 II 0.002mol/L溶液 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 III 0.05mol/L溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 （1）根据实验II的现象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （2）实验II中反应的离子方程式是_______。 （3）实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：_______。 （4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：的浓度较低，不足以将氧化为 假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。 ②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。 请写出实验操作和现象：_______。 ③实验III中生成的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。 （5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 （6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市东直门中学2025—2026学年度第一学期期中考试 高三化学 2025.11 考试时间：90分钟 总分100分 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确的是 A. 咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B. 向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C. 铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．咀嚼米饭时，越嚼越甜是因为淀粉在酶的作用下发生水解反应生成了麦芽糖，故A正确； B．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出是因为食盐降低了蛋白质的溶解度，发生了盐析，故B错误； C．铁锅用水清洗后，出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅中的铁发生了吸氧腐蚀，故C正确； D．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出是因为在汽水中存在平衡：CO2(g)+H2O(l) H2CO3(aq)，减小压强后，平衡逆向移动，二氧化碳的溶解度减小，故D正确； 故选B。 2. 下列图示或化学用语表达不正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 二氧化碳的电子式： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl元素的原子序数为17，核内有17个质子，核外有17个电子，各电子层上电子依次为2，8，7，则氯原子的结构示意图为，故A正确； B．CO2中C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，使每个原子达到8电子的稳定结构，则二氧化碳的电子式为，故B正确； C．反-2-丁烯中两个甲基位于双键的异侧，结构简式为，故C正确； D．Cr元素的原子序数为24，根据核外电子排布规则，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为，故D错误； 答案为D。 3. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗 B. 向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 D. 向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，变为氧化钠，发生了氧化还原反应，故A不符合题意； B．向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，铁和铁离子反应生成亚铁离子，发生了氧化还原反应，故B不符合题意； C．露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质，生成氧化铁，发生了氧化还原反应，故C不符合题意； D．向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4. 下列性质的比较，不正确的是 A. 热稳定性：HCl>HBr>HI B. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3 C. 碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2 D. 电负性：F>O>C 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，同族非金属元素原子序数递增，非金属性递减，描述正确，不符题意； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)酸性越强，同周期主族元素原子序数递增，非金属性增强，所以三种元素非金属性由强到弱是N>P>Si，描述正确，不符题意； C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物(即最高价氢氧化物)碱性越强，同周期主族元素原子序数递增，金属性减弱，同主族金属元素原子序数递增，金属性增强，所以利用Na元素做过渡四种元素金属性由强到弱是K>Na>Mg>Al，所以三种氢氧化物碱性强弱应是KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，描述错误，符合题意； D．非金属性越强，电负性越大，描述正确，不符题意； 综上，本题选C。 5. 下列指定微粒或化学键的个数比为1：2的是 A. C原子中的质子和中子 B. Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C. SiO2晶体中的硅原子和共价键 D. FeCl2溶液中的Fe2+和Cl— 【答案】B 【解析】 【详解】A．C原子中的质子数和中子数都为6，则质子和中子的个数比为1：1，故A不符合题意； B．过氧化钠中过氧根离子和钠离子的个数比为1：2，故B符合题意； C．二氧化硅中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，则晶体中的硅原子和共价键的个数比为1：4，故C不符合题意； D．氯化亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解，所以溶液中亚铁离子和氯离子的个数比小于1：2，故D不符合题意； 故选B。 6. 实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略) 气体 制备试剂 除杂试剂 所选装置 A SO2 Cu+浓H2SO4 饱和NaHSO3溶液 b、c B Cl2 MnO2+浓HCl 饱和NaCl溶液 b、c C C2H4 C2H5OH+浓H2SO4 KMnO4溶液 b、c D C2H2 电石+饱和NaCl溶液 CuSO4溶液 a、c A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应得到二氧化硫，生成的二氧化硫中可能会带出硫酸，可用饱和亚硫酸钠溶液除去硫酸得到二氧化硫气体，装置可选b、c，故A正确； B．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气中混有挥发出的HCl气体，可用饱和食盐水除去，装置可选b、c，故B正确； C．乙烯能被高锰酸钾氧化，不能用高锰酸钾溶液除去乙烯中的杂质气体，故C错误； D．电石和饱和食盐水常温下反应生成乙炔，因电石中含有硫化物，同时会生成硫化氢，可用硫酸铜溶液将硫化氢沉淀除去，装置应选a、c，故D正确； 故选：C。 7. 将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是 A. 生成Ca(ClO)2：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O C. 漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中，发生氧化还原反应，生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，其化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故A正确； B．漂白粉溶液与盐酸混合，氯离子和次氯酸根离子在酸性溶液中发生氧化还原反应生成氯气和H2O，其离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故B正确； C．漂白粉溶液中吸收二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，其反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故C错误； D．漂白粉溶液加入适量醋酸，会发生Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HClO，在短时间内HClO的浓度增大，能提高其漂白效率，故D正确； 答案为C。 8. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．制备并收集 D．铁件镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以H2O形式脱去而生成炭黑，图中实验证明了浓硫酸的脱水性，A正确； B．定容时，视线应该与容量瓶中凹液面最低处相切，图中操作为仰视，导致体积偏小，配制溶液物质的量浓度偏大，B错误； C．NO2和H2O反应生成HNO3和NO，不能采用排水法收集NO2，应该采用向上排空气法收集，C错误； D．电镀时，镀层金属作阳极、镀件作阴极，电解质溶液中含有与阳极材料相同的金属阳离子，图中阴阳极材料应该互换，且用硫酸铜溶液作电解质溶液，D错误； 故选A。 9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将 Cl₂通入品红溶液 溶液红色褪去 Cl₂具有漂白性 B 向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 原溶液中有Fe2＋ C 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO D 向Al(OH)3沉淀中分别滴加足量盐酸或NaOH溶液 沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物，Al 表现一定的非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2没有漂白性，而是Cl2与水反应生成HClO的漂白性，A错误； B．若原溶液中含有Fe3＋，滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液也会变红；应该先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中有Fe2＋；B错误； C．Ca(ClO)2溶液中的ClO－具有氧化性，能将SO2氧化成，生成微溶物CaSO4，而不是CaSO3，不能说明酸性H2SO3＞HClO，C错误； D．Al(OH)3可与盐酸或NaOH溶液反应生成盐和水，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，具有一定的酸性，能说明Al具有一定的非金属性，D正确； 答案选D。 10. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，“甲烷重整”反应()原理如下。 已知“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 下列说法不正确的是 A. 物质a可能是Fe3O4 B. 若增大的值，则CH4的平衡转化率降低 C. D. 1000℃，若容器中、，则反应处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可知，氢元素被还原，则铁元素被氧化，所以物质a可能是Fe3O4，故A正确； B．若增大的值，即相当于增加CH4的浓度，则CH4的平衡转化率降低，故B正确； C．升高温度，化学平衡常数增大，则正反应为吸热反应，故C正确； D．1000℃，若容器中、，则，则此时反应未处于平衡状态，故D错误； 故选D。 11. 一定条件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O2，发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下， 下列分析正确的是 A. 压强大小关系：p1>p2 B. 其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D. 500℃、p1条件下，该反应的化学平衡常数一定为 【答案】C 【解析】 【详解】A．400℃时，从下到上，NO转化率增大，说明平衡正向移动即增大压强，因此压强大小关系：p2>p1，故A错误； B．其他条件相同时，随温度升高，NO转化率降低，平衡逆向移动，因此该反应的平衡常数减小，故B错误； C．根据加入的量之比等于计量系数之比，则转化率相等，因此在400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40%，故C正确； D．该反应是体积减小的反应，500℃、p1条件下，由于缺少容器体积，因此无法计算该反应的化学平衡常数，故D错误； 答案为C。 12. 室温下，向10.0mL纯碱(可能含有NaHCO3)的稀溶液中逐滴加入0.100mol•L-1盐酸，滴定曲线如图，其中p、q为滴定终点。 下列分析正确的是 A. m处溶液pH＞7，原因是+2H2OH2CO3+2OH- B. 由滴定数据可推知，原纯碱中不含NaHCO3 C. p和q处的溶液中，均存在c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-) D. 原纯碱稀溶液中c(Na+)=0.215mol•L-1 【答案】D 【解析】 【分析】p、q为滴定终点，则p点时发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，q点时发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。设原纯碱溶液中，Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则x=9.8×10-3L×0.100mol•L-1=9.8×10-4mol，2x+y=21.5×10-3L×0.100mol•L-1=2.15×10-3mol，y=1.9×10-4mol。 【详解】A．由分析可知，m处溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，二者的水溶液都呈碱性，则溶液的pH＞7，主要原因是+H2O+OH-，A不正确； B．由滴定数据可推知，原纯碱为Na2CO3和NaHCO3的混合物，B不正确； C．p和q处的溶液中，均存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，C不正确； D．由分析可知，原纯碱稀溶液中，n(Na2CO3)=9.8×10-4mol，n(NaHCO3)=1.9×10-4mol，则c(Na+)==0.215mol•L-1，D正确； 故选D。 13. 基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意如下。下列说法不正确的是 A. 电解质溶液可以是KOH溶液 B. 阴极电极反应为： C. 使用阴离子交换膜能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低 D. 该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳极失去电子变成，但阳极出来的是 所以乙池里电解质溶液应为碱性，可以是KOH溶液，A正确； B．阳极电极反应为：，阴极的电极反应式为：，B错误； C．阴极的电极反应式为：　若为阴离子交换膜，从甲池向乙池迁移，因此能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低，C正确； D．在阴极生成，在阳极产生且在乙池被吸收变成，因此利于制得高纯度氢气，D正确； 故选B。 14. 催化重整的反应为① ，积碳是导致催化剂失活的主要原因，产生积碳的反应有② ③ 科研人员研究压强对催化剂活性的影响，在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图所示。 注：是以的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。 下列说法错误的是 A. B. 压强越大，降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动 C. 保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓的衰减 D. 研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，①=②-③，，A正确； B．压强越大，降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是反应③为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，使得积碳增多，B错误； C．保持其他条件不变，适当增大投料时，增大浓度，使反应③平衡逆向移动，减少积碳，可减缓的衰减，C正确； D．根据盖斯定律，①=②-③，，反应①为吸热反应，通入适量能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓的衰减，同时反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，D正确； 故选B。 第二部分 15. 锂离子电池广泛应用于电源领域。 （1）锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂的碳酸酯作电解液。 ①、、的电负性由大到小的排序是___________。 ②中存在___________(填序号)。 a．共价键 b．离子键 c．金属键 ③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是___________。 ④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。 ()发生类似转化的产物是和___________(答一种)。 （2）废旧锂离子电池含的正极材料经预处理后，可采用如下原理富集元素。 ①基态的价层电子的轨道表示式是___________。 ②中原子均与配位，且的配位数是4；中两个配体之间形成分子内氢键。写出的结构简式(用“…”标出氢键)___________。 （3）石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li+嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li+时，晶体部分结构的俯视示意图如下，此时C与Li+的个数比是___________。 【答案】（1） ①. F＞P＞Li ②. a ③. 二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高 ④. CH2=CH2 （2） ①. ②. 或 （3）6：1 【解析】 【小问1详解】 ①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；Li、P、F的电负性由大到小的排序是F＞P＞Li； ②中P原子和F原子形成共价键，故答案为：a； ③二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高，故答案为：二者在固态均为分子晶体，碳酸二乙酯与碳酸二甲酯结构相似，前者的相对分子质量大，范德华力大，沸点高； ④由信息可知反应物中2个C-O断裂，剩余的形成稳定的乙烯（），则发生类似转化的产物是Li2CO3和CH2=CH2； 【小问2详解】 ①已知Ni是28号元素，基态Ni2+的价层电子排布式3d8，轨道表示式是； ②DMG－Ni中两个配体之间形成分子内氢键，一个配体中和O形成共价键的H与另一个配体中的氧形成氢键，答案：或。 【小问3详解】 当嵌入最大量时，选取俯视图中最小的重复单元，根据均摊法可知，8个碳原子在边上，2个在内部，则碳原子个数是，Li的个数是，C与Li+的个数比是6：1。 16. 乙二醛是一种重要的精细化工产品。可由乙醛硝酸氧化法制备。 Ⅰ．研究其它条件相同时，仅改变一个条件对乙二醛制备的影响，获得如下数据。 （1）乙二醛的结构简式是___________。 （2）图1中，曲线a对应的温度是___________，判断的依据是___________。 （3）图2中，c→d乙二醛的产率降低，并检测出较多的副产物，如乙二酸。产生较多乙二酸的原因是___________。 Ⅱ．运用电化学原理设计分离纯化乙二醛并回收硝酸的装置示意图如下(电极均为惰性电极)。 （4）与电源负极相连的是___________(填“”或“”)。 （5）结合电极反应分析硝酸回收原理：___________。 （6）测定纯化后溶液中乙二醛的含量。 ⅰ．移取纯化后的溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色。 ⅱ．向ⅰ所得溶液加入过量溶液，完全反应。 ⅲ．用硫酸滴定ⅱ中溶液至终点，消耗硫酸体积为。 已知：乙二醛在强碱性溶液中发生反应生成。 该纯化后的溶液中乙二醛溶液的含量为___________(乙二醛摩尔质量：)。 【答案】（1）OHC-CHO （2） ①. 45℃ ②. “先拐先平，数值大”，温度越高反应速率越快 （3）硝酸具有强氧化性，硝酸浓度增大氧化性增强，导致副反应速率增大使得乙二醛被氧化为乙二酸。 （4） （5）Y极上水放电发生氧化反应生成氧气和氢离子，2H2O-4e-=O2↑+4H+，B中硝酸根离子向C室移动，氢离子和硝酸根离子在C室得到硝酸 （6） 【解析】 【小问1详解】 乙二醛分子中含有2个醛基，结构简式是OHC-CHO； 【小问2详解】 温度越高反应速率越快，根据“先拐先平，数值大”，图1中，曲线a对应的温度是45℃； 【小问3详解】 硝酸具有强氧化性，硝酸浓度增大氧化性增强，导致副反应速率增大使得乙二醛被氧化为乙二酸，所以c→d乙二醛的产率降低，产生较多乙二酸； 【小问4详解】 运用电化学原理设计分离纯化乙二醛并回收硝酸，则B中硝酸根离子向C室移动，电解池中阴离子向阳极移动，则Y为阳极、X为阴极，X与电源负极相连； 【小问5详解】 Y为阳极，Y极上水放电发生氧化反应生成氧气和氢离子，2H2O-4e-=O2↑+4H+，B中硝酸根离子向C室移动，氢离子和硝酸根离子在C室得到硝酸； 【小问6详解】 与乙二醛反应及与硫酸反应的氢氧化钠总计为溶液；则乙二醛共消耗氢氧化钠的物质的量为 ，乙二醛在强碱性溶液中发生反应生成，根据元素守恒，反应方程式为OHC-CHO+NaOH=，则乙二醛的物质的量为，该纯化后的溶液中乙二醛溶液的含量为。 17. 普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）： 已知：i．R-NH2 ii． iii． （1）A中的官能团名称是氨基和_____。 （2）试剂a的结构简式是_____。 （3）的反应类型是_____。 （4）的化学方程式是_____。 （5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_____。 （6）下列说法正确的是_____（填序号）。 a．的反应过程需要控制不过量 b．G与溶液作用显紫色 c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应 （7）K→L加入的作用是_____。 （8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_____、_____。 【答案】（1）碳氯键 （2） （3）取代反应 （4）+Cl2+HCl （5） （6） （7）吸收生成的，促进反应正移，利于的生成 （8） ①. ②. 【解析】 【分析】根据的结构简式，结合已知信息，采取逆推法，可判断和乙酸酐发生取代反应生成为，和单质溴发生取代反应生成，则的结构简式为，根据已知信息可知发生取代反应生成为，和氯气发生苯环上的取代反应生成，根据的分子式结合生成的反应条件以及最终产品的结构简式，可知的结构简式为，根据已知信息可知的结构简式为，则的结构简式为，根据的分子式可知的结构简式为，根据已知信息可判断的结构是，的核磁共振氢谱只有一组峰，所以的结构简式为：，据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构简式可判断A中的官能团名称是氨基和碳氯键。 【小问2详解】 和试剂发生取代反应生成，结构式为，则的结构简式是。 【小问3详解】 根据以上分析可知的反应类型是取代反应。 【小问4详解】 根据以上分析可知的化学方程式是+Cl2+HCl。 【小问5详解】 的核磁共振氢谱只有一组峰，是环丙烷，结构简式是。 【小问6详解】 a．中含有2个溴原子，的结构是，的结构简式为，所以的反应过程需要控制甲醇不过量，a正确； b．G的结构简式为：，无酚羟基，与溶液作用不显紫色，b错误； c．根据普卡必利的结构简式可知分子中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应，c正确； 答案选。 【小问7详解】 中有溴化氢生成，则加入碳酸钾的作用是吸收生成的，促进反应正移，利于的生成。 【小问8详解】 生成时减少了个氢原子，其结构为：，这说明醇羟基被氧化为醛基，则的结构简式为，由于中的氨基和中的醛基发生加成反应生成，则的结构简式为 ，最后中羟基被氧化转化为普卡必利。 18. 工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。 （1）用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。 ①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________。 ②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为___________。 （2）“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为___________。 （3）“除重金属”时，加入溶液。滤渣Ⅱ中含有的主要物质是___________和。 （4）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因：___________。 （5）“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为___________。 （6）“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。 已知：i．固体失重质量分数=×100％。 ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。 ①280℃时煅烧，后固体失重质量分数为33.3％，则的分解率为___________％(保留到小数点后一位)。 ②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95％)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是___________(填字母序号)。 a．恒温280℃，　　　　　b．恒温300℃， c．恒温350℃，　　　　d．恒温550℃， （7）该流程中可循环利用的物质有___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率 ②. +2NH3▪H2O+2=+3H2O （2）2NH3H2O++= AsO+2SO+2+H2O （3）CuS （4）[Zn(NH3)4] 2+Zn2++4NH3，加热将NH3蒸出后，c(NH3)降低，平衡正向移动，c(Zn2+)增大，使2Zn2++2OH-+SO=ZnSO4Zn(OH)2，生成白色固体 （5）+ 2HCO=2ZnCO3++2H2O （6） ①. 94.6 ②. b （7）(NH4)2SO4、NH3 ▪H2O（或NH3）、CO2 【解析】 【分析】锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)中加入(NH)2SO4和氨水，过滤后，滤液中含有、、、，加入(NH4)2S2O8、FeSO4、CaO，先将AsO氧化为AsO，再将Fe2+氧化为Fe3+，二者反应生成FeAsO4、Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀；过滤后，滤液中加入BaS，将重金属离子转化为沉淀，过滤后，滤液中加入Zn，深度除金属离子，过滤后蒸氨，再向溶液中加入NH4HCO3和CO2将[Zn(NH3)4] 2+转化为ZnCO3沉淀，烘干后煅烧，得到ZnO，以此解答。 【小问1详解】 ①“浸出”时要将锌焙砂粉碎，其目的是增大接触面积，提高反应速率，提高浸出率； ②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为+2NH3▪H2O+2=+3H2O。 【小问2详解】 “浸出”时转化为，由分析可知，和发生氧化还原反应生成AsO和SO，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2NH3H2O++= AsO+2SO+2+H2O。 【小问3详解】 除砷后溶液中还存在少量Ca2+、Cu2+、Ni2+、Zn2+，其中Ni2+在深度除金属离子中除去，则“除重金属”时，加入溶液可以将Cu2+除去，滤渣Ⅱ中含有的主要物质是CuS和。 【小问4详解】 [Zn(NH3)4] 2+Zn2++4NH3，加热将NH3蒸出后，c(NH3)降低，平衡正向移动，c(Zn2+)增大，使2Zn2++2OH-+SO=ZnSO4Zn(OH)2，生成白色固体。 【小问5详解】 “沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为：+ 2HCO=2ZnCO3++2H2O。 【小问6详解】 ①加热时发生分解，设加热前的质量为ag，后固体失重质量分数为33.3％，则生成CO2的质量为0.333ag，分解的质量为，则的分解率为=94.6%； ②由图1可知，恒温300℃和恒温550℃时，失重质量分数相等，由①可知分解率>95％，由图2可知，恒温550℃时，比表面积，则应该选择恒温300℃，，故选b。 【小问7详解】 由分析可知，(NH4)2SO4、NH3 ▪H2O（或NH3）、CO2都可循环使用，则流程中可循环利用的含氮物质有(NH4)2SO4、NH3 ▪H2O（或NH3）、CO2。 19. 资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 I 0.002mol/L溶液 无明显变化 II 0.002mol/L溶液 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 III 0.05mol/L溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 （1）根据实验II的现象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （2）实验II中反应的离子方程式是_______。 （3）实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：_______。 （4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：的浓度较低，不足以将氧化为 假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。 ②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。 请写出实验操作和现象：_______。 ③实验III中生成的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。 （5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 （6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。 【答案】（1）> （2）5+2+8H2O=2+10+16H+ （3）相比实验II，实验温度I较低，反应速率较慢 （4） ①. 实验II和实验III中的浓度相同 ②. 向盛有1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的试管中，加入一定量KMnO4溶液，有棕黑色沉淀生成 ③. 3+2+2H2O=5↓+4H+ ④. 溶液中存在反应，反应ii速率快于反应i，所以未得到紫色溶液 （5）1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的混合溶液中 （6）过量、加入催化剂 【解析】 【小问1详解】 酸性介质中，和可反应转化为和，该过程中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：>。 【小问2详解】 实验II中，和在酸性条件下反应生成和，S元素由+7价下降到+6价，Mn元素由+2价上升到+7价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 5+2+8H2O=2+10+16H+。 【小问3详解】 实验II、III均说明能将氧化为，相比实验II，实验温度I较低，反应速率较慢，未得到紫色溶液。 【小问4详解】 ①实验II和实验III中的浓度相同，实验II中能将氧化为，说明假设1不成立； ②假设2认为溶液中存在还原剂，将生成的还原为，则可向盛有1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的试管中，加入一定量KMnO4溶液，有棕黑色沉淀生成，说明假设2正确； ③实验III中还原生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3+2+2H2O=5↓+4H+；溶液中存在反应，反应ii速率快于反应i，所以未得到紫色溶液。 【小问5详解】 向1mL 0.05mol/L溶液中滴入3滴1mol/LH2SO4溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色，说明可作为和反应转化为的催化剂。 【小问6详解】 实验涉及温度不同、是否使用催化剂、浓度变化，即要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加过量、加入催化剂等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $