精品解析：北京市昌平区第一中学2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025-2026学年高二年级第一学期期中学情调研 化学试卷2025年11月27日 考生须知 1.本试卷共100分，考试时长90分钟。 2.请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。 3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 C1-35.5 Na-23 Cu-64 第一部分 选择题(共42分) 本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的。 1. 下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是 A. B. NaOH C. D. 2. 以下物质混合不能发生离子反应的是 A. 溶液与HCl溶液 B. 溶液与KOH溶液 C. 溶液与酸性溶液 D. 溶液与KSCN溶液 3. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应 ，则 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 5. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应： ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 氢气的体积分数变小 D. 体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 6. 水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A. 水电离出的 B. 向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C. pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D. 改变温度，也会发生改变 7. 若反应： (汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出，使Q减小，，因此平衡正向移动 B. 压缩容器的体积，使Q减小，，因此平衡正向移动 C. 降低温度，使K增大，，因此平衡正向移动 D. 加入催化剂可降低活化能，从而增大反应速率和反应物的平衡转化率 8. 下列解释事实的化学用语书写正确的是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： B. 明矾净水： C. 用醋酸除去水壶中的水垢： D. 用溶液清洗油污的原因： 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 10. 与能发生反应： 。 已知： ①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为 ②两步反应的活化能分别为、，且 下列判断不正确的是 A. 第一步为氧化还原反应 B. 第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C. 已知键能：，可推知键能： D. 第二步的热化学方程式为 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A B 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 实验装置 C D 实验目的 由溶液制取无水固体 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 12. 工业合成氨： 。下列与该反应相关的各图中正确的是 A. B. C. D. 13. 一定温度下，溶液中存在如下电离平衡：，对于该溶液，下列说法正确的是 A. 加入水时，所有微粒的浓度均减小，不变，平衡正向移动 B. 加入少量固体，平衡逆向移动，减小，电离平衡常数K不变 C. 由水电离出的：醋酸溶液盐酸溶液 D. 等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH恰好完全反应时，消耗等物质的量NaOH 14. 在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂I、II相比，I使反应活化能更低 B. 使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为 C. a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂II时，内， 15. 室温时，下列关于溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 的溶液： D. 溶液和相比，前者大于后者 16. 下图是载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法不正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化成电能 B. a极为电池的负极 C. b极上得电子 D. 生成高浓度的电极反应式： 17. 氯化氢直接氧化制氯气的反应是：。下图为在恒容密闭容器中，当进料浓度比分别等于、、时，HCl平衡转化率随温度变化的关系，以下说法不正确的是 A. 其他条件相同时，越大，HCl的平衡转化率越低 B. 100℃、时，的平衡转化率约为25% C. 该反应的 D. 18. 常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知： ； A. 曲线N为HCN的滴定曲线 B. 点①和点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 19. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 下列选项正确的是 A. B. C. D. 20. 25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(因逸出未画出)。下列说法正确的是 A. ②表示物质的量的变化情况 B. a点由水电离产生的 C. 由b点可计算得出 D. a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒 21. 某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知： 反应i： 反应ii：(黄色) 下列说法不正确的是 A. 观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B. 观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C. 进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D. III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快 第二部分 非选择题(共58分) 22. 电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因：________(用化学用语表示)。 ②由B到C的过程________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序：________。 （2）25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 HClO 电离常数() ①溶液显________(填“酸性”“碱性”“中性”)，用离子方程式表示原因：________。 ②25℃，物质的量浓度相同的溶液和NaClO溶液的pH大小：________NaClO(填“>”“<”或“=”)。 ③室温下，不能证明HClO是弱电解质的事实是________。 a．0.1 mol/L的NaClO溶液显碱性 b．0.1 mol/L的HClO溶液的 c．的HClO溶液稀释100倍后 d．50 mL 0.1 mol/L HClO溶液恰好与50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ④含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因：________。 ⑤向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式：________。 23. 二硫化碳是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用和天然气反应制备(，，同时生成可做理想能源的。 （1）已知：反应ⅰ. 反应ⅱ. 由和天然气制备的反应的热化学方程式为___________。 （2）为论证制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的，结合(1)中所得结果，可判断反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能正向自发进行。 （3）为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟和在2L固定容积反应器中的反应过程，获得随温度变化的反应达平衡时的数据如下图。 ①图中，在之间，的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析其原因是___________。 ②时，的平衡转化率为50%，此温度下平衡常数K的数值为___________。 （4）是一种有毒的气体，为减少排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中的转化率，可采取的方法有___________、___________(答出两点即可)。 24. 电解饱和食盐水在生产生活中有着重要用途。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为________。 Ⅰ.氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中相关物质的传输与转化关系如下图所示(其中电极未标出)。 （2）燃料电池中的迁移方向是________(填“C→D”或“D→C”)。 （3）比较a%、b%和c%的值，由大到小排序：________。 （4）下列说法正确的是________(填序号)。 a．燃料电池可以实现化学能向电能的转化 b．电解池中的离子交换膜是阳离子交换膜 c．燃料电池可以补充电解池消耗的电能、降低能耗 Ⅱ.小组同学用如图装置(石墨作电极)电解饱和食盐水制取“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)，并进行相关性质探究。 （5）电源中，a电极名称是________(填“正”或“负”)极。 （6）已知：饱和NaClO溶液的，结合化学用语解释溶液呈碱性的原因：________。 （7）当和溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是________。 a． b． c． （8）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1.向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线如下图2。 ①图2中，产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为________。 ②已知：时，完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释溶液的pH下降的主要原因：________。 25. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池装置如图： ①充电时，阴极发生的电极反应为________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为________mol。 已知：转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 已知：废旧铅酸电池中的含铅废料里含有Pb、PbO、、及炭黑等。 ①过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是________。 ②过程Ⅰ中，催化过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… 写出ii的离子方程式：________。 ③下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有________(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 26. 甲醇在化工生产中有着广泛的应用，催化加氢可制备，反应如下： （1）下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填字母)。 a．断裂3 mol H-H键的同时形成2 mol H-O键 b．气体的压强不再变化 c．混合气体中甲醇的浓度保持不变 d．化学反应速率 （2）将一定量的和投入恒容密闭容器中进行上述反应，反应过程中有下列副反应发生： 实验过程中，测得平衡转化率、选择性和选择性随温度变化情况如图所示。 已知：物质A的选择性 (物质A代表或) ①曲线________(填“a”“b”或“c”)代表的选择性。 ②240℃~260℃，曲线a随温度升高而升高的原因是________。 ③实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是________。 （3）电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如右图。图中双极膜由催化层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分别得到和。 ①与电源正极相连的电极为________(填“a”或“b”)。 ②结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况：________(电解液体积变化可忽略)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二年级第一学期期中学情调研 化学试卷2025年11月27日 考生须知 1.本试卷共100分，考试时长90分钟。 2.请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。 3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 C1-35.5 Na-23 Cu-64 第一部分 选择题(共42分) 本部分共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的。 1. 下列物质溶于水后主要以分子形式存在的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸，属于强电解质，溶于水完全电离为和，几乎没有分子存在，A不符合题意； B．是强碱，属于强电解质，溶于水完全电离为和，不存在大量分子，B不符合题意； C．（醋酸）是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中仅部分电离，绝大多数溶质以分子形式存在，C符合题意； D．是可溶性盐，属于强电解质，溶于水完全电离为​和，仅极少量水解，溶质主要以离子形式存在，D不符合题意； 故选C。 2. 以下物质混合不能发生离子反应的是 A. 溶液与HCl溶液 B. 溶液与KOH溶液 C. 溶液与酸性溶液 D. 溶液与KSCN溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出的和HCl电离出的结合生成弱电解质，能发生离子反应 ，A不符合题意； B．溶液与KOH溶液混合后，既没有沉淀、弱电解质、气体生成，也不发生氧化还原等其他反应，离子浓度不发生变化，不能发生离子反应，B符合题意； C．酸性具有强氧化性，会和发生氧化还原反应，能发生离子反应，C不符合题意； D．和会结合生成血红色的配合物，能发生离子反应，D不符合题意； 故选B。 3. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应 ，则 【答案】D 【解析】 【分析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。 【详解】A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，故A错误； B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误； C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误； D．反应 ，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确； 故答案选D。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和会反应生成难溶的黄色沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间均不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．和会结合生成弱电解质，和会结合生成微溶物，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下（含），具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应： ，该温度下，。某时刻，测得容器内、、HI的浓度依次为0.01 mol⋅L、0.01 mol⋅L、0.02 mol⋅L。一段时间后，下列情况与事实相符的是 A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大 C. 氢气的体积分数变小 D. 体系从环境中获得热量使反应体系能量升高 【答案】C 【解析】 【分析】某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则＜21，即Q＜K，所以平衡会正向移动。 【详解】A. 由分析可知，平衡正向移动，碘单质会转化成碘化氢，紫红色的碘蒸气浓度减小，所以混合气体的颜色会变浅，故A错误； B.根据质量守恒定律可知，反应前后气体的质量保持不变，又该反应在恒容密闭容器中进行，由密度定义可知，密度保持不变，故B错误； C. 由分析可知，平衡正向移动，所以氢气会消耗，体积分数会减小，故C正确； D. 由题干知，该反应放热，则体系向环境释放热量使，故D错误； 答案为C。 6. 水存在电离平衡：；常温下，，下列说法不正确的是 A. 水电离出的 B. 向水中加入HCl，增加，而不变，因此，溶液显酸性 C. pH均为5的稀盐酸和溶液，由水电离的浓度之比为 D. 改变温度，也会发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据水的电离方程式，水每电离出1个就必然同时生成1个，因此水电离出的总物质的量和物质的量一定相等，A正确； B．向水中加入HCl后，电离出的会使水中增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离被抑制，会减小，最终溶液显酸性，B错误； C．pH=5的稀盐酸中，主要来自HCl电离，水电离出的等于溶液中的；pH=5的溶液中，水解促进水的电离，全部来自水的电离，水电离出的，二者比值为，C正确； D．水的电离是吸热过程，改变温度会使水的电离平衡发生移动，（水的离子积）也会随之改变，D正确； 故选B。 7. 若反应： (汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法不正确的是 A. 及时分离出，使Q减小，，因此平衡正向移动 B. 压缩容器的体积，使Q减小，，因此平衡正向移动 C. 降低温度，使K增大，，因此平衡正向移动 D. 加入催化剂可降低活化能，从而增大反应速率和反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的浓度商表达式为​，平衡状态下，及时分离出的瞬间，降低、其余物质浓度不变，因此Q减小，，平衡正向移动，A正确； B．压缩容器体积的瞬间，所有气体浓度等倍数增大，代入Q的表达式：分子总浓度幂次为，分母总浓度幂次为，浓度同时变为原来的倍时，新Q值为原Q的，因此Q减小，，平衡正向移动，B正确； C．该反应为放热反应，降低温度时平衡向放热的正向移动，平衡常数K增大；降温瞬间各物质浓度未发生变化，Q保持不变，，因此，平衡正向移动，C正确； D．加入催化剂可以降低反应活化能、同等程度增大正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但催化剂不会使平衡发生移动，因此反应物的平衡转化率不变，D错误； 故选D。 8. 下列解释事实的化学用语书写正确的是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： B. 明矾净水： C. 用醋酸除去水壶中的水垢： D. 用溶液清洗油污的原因： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中原本就可以完全电离出自由移动的离子，不需要通电条件，正确的电离方程式为，选项混淆了电离和电解的概念，A错误； B．明矾净水的原理是发生可逆水解反应生成胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质，该离子方程式书写符合事实和规范，B正确； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆为，需要保留化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．的水解是分步进行的，以第一步水解为主，不会直接一步水解生成，正确的水解方程式（第一步）为，正是水解产生的使溶液呈碱性、促进油污水解，D错误； 故选B。 9. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．水存在电离平衡，电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，和浓度均增大，水的离子积常数随之变大，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．氯气在水中存在溶解平衡与可逆反应：，饱和食盐水中含有高浓度的，使上述平衡逆向移动，大幅降低的溶解度，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．HCl是强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，其溶液pH随浓度变化，只是完全电离后浓度按比例稀释的结果，不存在可逆平衡的移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．体系存在可逆平衡：，为红棕色，为无色），热水温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深；冰水温度降低，平衡正向移动，气体颜色变浅，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 10. 与能发生反应： 。 已知： ①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为 ②两步反应的活化能分别为、，且 下列判断不正确的是 A. 第一步为氧化还原反应 B. 第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C. 已知键能：，可推知键能： D. 第二步的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．ICl中Cl显-1价，I显+1，根据第一步反应方程式可知，H的化合价升高，I元素的化合价降低，即该反应为氧化还原反应，故A说法正确； B．活化能越大，反应速率越低，Ea1＞Ea2，第一步反应速率比第二步反应速率慢，故B说法错误； C．已知H-H键能大于I-I键能，则H-Cl键能大于I-Cl，故C说法正确； D．根据盖斯定律，第二步反应方程式=总反应－第一步反应，则第二步热反应方程式HI(g)+ICl(g)=HCl(g)+I2(g) ，故D说法正确； 答案为B。 11. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A B 实验目的 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和反应的反应热 实验装置 C D 实验目的 由溶液制取无水固体 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过测定一定时间内注射器收集到的氢气体积，就可以计算反应速率，装置能够达到实验目的，A符合题意； B．测定中和反应反应热时，需要在保温隔热的量热装置中进行，图中是敞口烧杯，没有保温层、大小烧杯杯口齐平保温等隔热设计，会造成热量大量散失，无法准确测定反应热，B不符合题意； C．溶液中会发生水解：，直接加热蒸发会促进HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到，后续分解还会得到氧化铁，无法得到无水，C不符合题意； D．食盐水为中性环境，铁在中性条件下发生的是吸氧腐蚀，不会析出氢气，右侧导管液面上升无气泡产生，无法探究析氢腐蚀，D不符合题意； 故选A。 12. 工业合成氨： 。下列与该反应相关的各图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图横坐标为温度，由于反应放热，温度升高时平衡逆向移动，的平衡转化率应该随温度升高而降低，A错误； B．该图横坐标为压强，正反应气体分子数减少，压强增大平衡正向移动，平衡转化率随压强增大而升高；同时反应放热，相同压强下温度越低，平衡正向程度越大，转化率越高，因此的曲线始终在上方，B正确； C．温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短；但反应放热，温度升高平衡逆向移动，平衡时的物质的量应该更小，图中平衡时比大，不符合平衡移动规律，C错误； D．催化剂只改变反应速率、缩短达到平衡的时间，不影响化学平衡状态，因此使用催化剂和未使用催化剂，平衡时的物质的量应该相等，D错误； 故选B。    13. 一定温度下，溶液中存在如下电离平衡：，对于该溶液，下列说法正确的是 A. 加入水时，所有微粒的浓度均减小，不变，平衡正向移动 B. 加入少量固体，平衡逆向移动，减小，电离平衡常数K不变 C. 由水电离出的：醋酸溶液盐酸溶液 D. 等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液分别与NaOH恰好完全反应时，消耗等物质的量NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，但并非所有微粒浓度都减小：温度不变不变，减小的同时，​​会增大，A错误； B．加入少量固体，溶液中浓度直接增大，使醋酸电离平衡逆向移动；电离平衡常数仅随温度变化，温度不变不变，根据勒夏特列原理达新平衡时还是增大，B错误； C．醋酸是弱酸，不能完全电离，相同浓度下醋酸溶液的远小于盐酸的：酸电离出的会抑制水的电离，越小对水的电离抑制程度越弱，因此由水电离出的是醋酸溶液盐酸溶液，C错误； D．等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液中，含有的溶质和的物质的量相等，二者都是一元酸，与发生中和反应时均按的比例消耗，因此恰好完全反应时消耗等物质的量的，D正确； 故选D。 14. 在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂I、II相比，I使反应活化能更低 B. 使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为 C. a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂II时，内， 【答案】C 【解析】 【分析】结合化学方程式，由图可知，0~2min 内，a曲线的变化量为Ⅰ变化量的一半，则a为X浓度、Ⅰ为Y的浓度变化； 【详解】A．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故A正确； B．使用催化剂I时，在0~2min 内，X的浓度变化了4.0mol/L-2.0mol/L=2.0mol/L，X的转化率为，故B正确； C．由分析可知，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了2.0mol/L，则，由速率之比等于系数比，v(X) =v(Y) =×，故D正确； 故选C。 15. 室温时，下列关于溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 的溶液： D. 溶液和相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，会发生水解反应：，导致浓度降低，因此，A错误； B．溶液中水解，，溶液呈酸性，由于水解程度很小，因此​的浓度远大于水解产生的浓度，正确的离子浓度顺序应为：，B错误； C．​溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度：水解生成，电离生成，因此，C错误； D．是强电解质，完全电离出大量，仅极少部分​发生水解；而是弱碱，仅发生部分电离产生少量​，因此等浓度的两种体系中，前者大于后者，D正确； 故选D。   16. 下图是载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法不正确的是 A. 该装置工作时将化学能转化成电能 B. a极为电池的负极 C. b极上得电子 D. 生成高浓度的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，通入空气的为正极，进行二氧化碳浓缩富集。据此分析解答。 【详解】A．氢氧燃料电池为原电池，工作时化学能转化成了电能，A正确； B．氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，通入空气的为正极，因此a是负极，b是正极，B正确； C．b是正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为，而不是得电子，C错误； D．在原电池中，阴离子向负极移动，失电子后和碳酸根反应生成水和二氧化碳。因此，D正确； 故选C。 【点睛】本题的易错点和难点为CD，要注意根据题意“二氧化碳浓缩富集”结合电解质溶液为碳酸盐的水溶液书写电极反应式，该装置中负极的电极反应式为，因此总反应为，与氢氧燃料电池相吻合。 17. 氯化氢直接氧化制氯气的反应是：。下图为在恒容密闭容器中，当进料浓度比分别等于、、时，HCl平衡转化率随温度变化的关系，以下说法不正确的是 A. 其他条件相同时，越大，HCl的平衡转化率越低 B. 100℃、时，的平衡转化率约为25% C. 该反应的 D. 【答案】D 【解析】 【分析】进料浓度比分别等于1:1、4:1、7:1时，相当于增大进料中HCl的浓度，相同温度下，增大反应物HCl的浓度，可以提高的平衡转化率，而HCl的平衡转化率下降，因此图中曲线由上而下分别表示进料浓度比为1:1（a）、4:1（b）、7:1（c）时HCl平衡转化率随温度变化。 【详解】A．其他条件相同时，增大HCl的相对投料占比（即比值增大），相当于在量不变的前提下增加HCl浓度，根据平衡移动规律，HCl自身的平衡转化率会降低，A正确； B时，对应最上方曲线，时由图得HCl平衡转化率约为100%，设初始，则反应的HCl浓度为1 mol/L；根据反应计量关系，反应的浓度为0.25 mol/L，因此​的平衡转化率约为，B正确； C．由图可知，随着温度升高，HCl的平衡转化率持续降低，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，该反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，故，D错误； 故选D。 18. 常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 已知： ； A. 曲线N为HCN的滴定曲线 B. 点①和点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点④所示溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，则等浓度的和HCN的pH值，的更小，故曲线N为的滴定曲线，曲线M为HCN的滴定曲线。 【详解】A．由分析知曲线M为HCN的滴定曲线，A错误； B．点①和点②加入的体积均为10 mL：点①为等浓度的和混合液，溶液呈碱性，则的水解＞HCN的电离；点②为等浓度的和混合液，溶液呈酸性，则的电离大于水解，故有，B错误； C．点③对应溶液pH=7，即，根据电荷守恒，可得；且溶液中和为微量离子，浓度远小于盐的离子浓度，因此，C正确； D．点④加入20 mL，恰好完全反应得到溶液：发生微弱水解，因此水解生成的略小于剩余的，正确浓度关系为，D错误； 故选C。 19. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 下列选项正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为Ka2(H2CO3)=4.7×10-11＜Ka(HClO)=4.07×10-8， 所以反应不能发生，A 不正确； B．因为Ka(HCOOH)=1.8×10-4＞Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，所以反应能够发生，B正确； C．因为ClO-、HClO都具有强氧化性，所以，C不正确； D．因为Ka2(H2SO3)=1.0×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.3×10-7， 所以反应不能发生，D不正确； 故选B。 20. 25℃时，向溶液中逐滴加入溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(因逸出未画出)。下列说法正确的是 A. ②表示物质的量的变化情况 B. a点由水电离产生的 C. 由b点可计算得出 D. a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入溶液，随盐酸的滴入不断减少，故①表示的物质的量变化情况，②表示的物质的量变化情况，③表示H2CO3以及CO2的物质的量变化情况。 【详解】A．由以上分析可知，②表示的物质的量变化情况，故A错误； B．a点表示的是0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.6，c(H+)=10-11.6，Na2CO3的水解促进了水的电离，所以在Na2CO3溶液中由水电离产生的OH-浓度等于溶液中的OH-浓度，所以水电离的氢氧根离子浓度：，故B错误； C．b点溶液的pH=10.3，则c(H+)=10-10.3，b点和浓度相等，则碳酸的，故C正确； D．d点加入了过量的盐酸，有CO2气体逸出，故D错误； 故选C。 21. 某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知： 反应i： 反应ii：(黄色) 下列说法不正确的是 A. 观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动 B. 观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动 C. 进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D. III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快 【答案】B 【解析】 【详解】A．同样加入3滴，a比现象c中红色更深原因是，加入反应物平衡正向移动导致，A正确； B．向ⅠⅠⅠ中加入溶液，红色变浅，反应平衡逆向移动，说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡是否移动无法判断，B错误； C．实验IV加入3滴水，保证与其他溶液总体积相同，防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出，C正确； D．在实验III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快，D正确； 故选B。 第二部分 非选择题(共58分) 22. 电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 （1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因：________(用化学用语表示)。 ②由B到C的过程________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序：________。 （2）25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 HClO 电离常数() ①溶液显________(填“酸性”“碱性”“中性”)，用离子方程式表示原因：________。 ②25℃，物质的量浓度相同的溶液和NaClO溶液的pH大小：________NaClO(填“>”“<”或“=”)。 ③室温下，不能证明HClO是弱电解质的事实是________。 a．0.1 mol/L的NaClO溶液显碱性 b．0.1 mol/L的HClO溶液的 c．的HClO溶液稀释100倍后 d．50 mL 0.1 mol/L HClO溶液恰好与50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ④含等物质的量的和的混合溶液呈酸性，原因：________。 ⑤向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. C>A>B （2） ①. 碱性 ②. ③. < ④. d ⑤. 的电离程度大于的水解程度，溶液中 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ①醋酸是弱电解质，溶液因存在自由移动的离子而导电，冰醋酸加水稀释过程中醋酸分子部分电离产生、导电，； ②由B到C的过程中，溶液的导电能力减小，加水稀释使醋酸的电离平衡右移，电离出的总数增加，故增大； ③醋酸电离出的会抑制水的电离，溶液中越小，对水的电离的抑制作用越弱，水的电离程度越大；三点导电能力B>A>C，说明溶液中离子总浓度B>A>C，即醋酸电离出的：B>A>C，因此水的电离程度C>A>B； 【小问2详解】 ①为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液显碱性：； ②电离常数越大酸性越强，根据表格数据可知，醋酸的酸性大于次氯酸，则等浓度的和溶液中，水解程度更大，产生的更多，碱性更强，因此pH：<； ③a．0.1 mol/L NaClO溶液显碱性，说明发生水解，证明HClO是弱酸（弱电解质），a不符合题意； b．0.1 mol/L HClO溶液pH>1，说明浓度小于0.1 mol/L，HClO未完全电离，属于弱电解质，b不符合题意； c．pH=2的HClO稀释100倍后pH<4，说明稀释过程中HClO的电离平衡正向移动，补充了，证明HClO是弱电解质，c不符合题意； d．强酸和弱酸都能和等物质的量的强碱恰好完全中和，该现象只能说明HClO是一元酸，无法证明其为弱电解质，d符合题意 故选d； 该混合溶液显酸性，已知醋酸的，可算出的水解常数，电离程度远大于水解程度，溶液中，因此溶液呈酸性； ⑤由表格数据可知，酸性：>>，根据“强酸制弱酸”，因此向溶液中通入少量，生成和，反应的离子方程式为：。 23. 二硫化碳是一种应用广泛的化工原料，其沸点较低且易液化。工业上用和天然气反应制备(，，同时生成可做理想能源的。 （1）已知：反应ⅰ. 反应ⅱ. 由和天然气制备的反应的热化学方程式为___________。 （2）为论证制备反应在一定条件下能否自发进行，查阅数据计算出该反应的，结合(1)中所得结果，可判断反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能正向自发进行。 （3）为研究实际生产中适宜的反应条件。研究者通过计算模拟和在2L固定容积反应器中的反应过程，获得随温度变化的反应达平衡时的数据如下图。 ①图中，在之间，的物质的量分数随温度升高而降低，从平衡角度分析其原因是___________。 ②时，的平衡转化率为50%，此温度下平衡常数K的数值为___________。 （4）是一种有毒的气体，为减少排放对环境的污染，应尽可能提高反应过程中的转化率，可采取的方法有___________、___________(答出两点即可)。 【答案】（1） （2）高温 （3） ①. 为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，物质的量减小，气体总物质的量增大，的物质的量分数减小 ②. 0.16 （4） ①. 适当减压 ②. 适当升温、增大的投料比、及时移出(答出两点即可) 【解析】 【小问1详解】 根据反应i-反应ii可得。 【小问2详解】 为吸热反应，，，若反应自发进行，则需要在高温条件。 【小问3详解】 ①图中，在之间，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是：为吸热反应，随温度升高，平衡正向移动，物质的量减小，气体总物质的量增大，的物质的量分数减小； ②初始条件为和，假设达到平衡时CH4转化xmol，根据反应式可得平衡时各物质的物质的量为：、、和，的平衡转化率为 ，解得x=0.1mol，则平衡常数为。 【小问4详解】 提高反应过程中的转化率则需要使反应平衡正向移动，该反应为吸热反应，且为体积增加到反应，则可采取的方法有：适当减压、适当升温、增大的投料比、及时移出（答出两点即可）。 24. 电解饱和食盐水在生产生活中有着重要用途。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为________。 Ⅰ.氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中相关物质的传输与转化关系如下图所示(其中电极未标出)。 （2）燃料电池中的迁移方向是________(填“C→D”或“D→C”)。 （3）比较a%、b%和c%的值，由大到小排序：________。 （4）下列说法正确的是________(填序号)。 a．燃料电池可以实现化学能向电能的转化 b．电解池中的离子交换膜是阳离子交换膜 c．燃料电池可以补充电解池消耗的电能、降低能耗 Ⅱ.小组同学用如图装置(石墨作电极)电解饱和食盐水制取“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)，并进行相关性质探究。 （5）电源中，a电极名称是________(填“正”或“负”)极。 （6）已知：饱和NaClO溶液的，结合化学用语解释溶液呈碱性的原因：________。 （7）当和溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是________。 a． b． c． （8）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1.向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线如下图2。 ①图2中，产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为________。 ②已知：时，完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释溶液的pH下降的主要原因：________。 【答案】（1） （2）C→D （3） （4）abc （5）负 （6） （7）c （8） ①. ②. C→D中pH在4-6范围内，溶液中较大，与发生如下反应，，生成更多，使溶液的pH下降 【解析】 【分析】Ⅰ．该装置分为电解池和燃料电池（原电池）两部分，电解池电解饱和氯化钠溶液，阴极（B）电极反应为，阳极（A）电极反应为， 燃料电池正极（D）得电子，电极反应为，负极（C）失电子，电极反应为； Ⅱ．用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液时，电解NaCl溶液生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分接触，氯气应该在下方生成，则电解池中下方电极为阳极，上方电极为阴极，据此分析； 【小问1详解】 电解饱和食盐水的离子方程式为； 【小问2详解】 燃料电池中，C为负极，D为正极，阳离子向正极移动，故迁移方向为C→D； 【小问3详解】 由分析可知，负极消耗同时生成水，浓度降低，因此；正极生成，阳离子交换膜允许从负极移向正极，正极浓度升高，因此；正确浓度顺序为：； 【小问4详解】 a．燃料电池为原电池一种，能将化学能转化为电能，a正确； b．电解池中通过离子交换膜向B极(阴极)移动，为阳离子交换膜，b正确； c．该燃料电池向外供电，可以补充电解池消耗的电能，降低生产能耗，c正确； 故选abc； 【小问5详解】 由分析可知，a为电源负极，b为电源正极； 【小问6详解】 NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为； 【小问7详解】 反应为； a．溶液中存在电荷守恒等式为，a正确； b．是强碱弱酸盐，水解而减少，溶液显碱性，则溶液中存在，b正确； c．根据物料守恒，次氯酸根离子发生水解生成次氯酸和，，故不成立，c错误； 故选c； 【小问8详解】 ①碱性条件下，NaClO氧化生成、和红褐色沉淀，即A→B产生红褐色沉淀的离子方程式为； ②由图2可知时，完全沉淀，依据图1和图2，C→D溶液的pH下降的主要原因：C→D中pH在4-6范围内，溶液中较大，与发生如下反应，，生成更多，使溶液的pH下降。 25. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池装置如图： ①充电时，阴极发生的电极反应为________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为________mol。 已知：转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 已知：废旧铅酸电池中的含铅废料里含有Pb、PbO、、及炭黑等。 ①过程Ⅰ中，在催化下，Pb和反应生成的化学方程式是________。 ②过程Ⅰ中，催化过程可表示为： ⅰ： ⅱ：…… 写出ii的离子方程式：________。 ③下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有________(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 取a中变红的溶液，加入少量Pb单质，充分振荡，红色褪去 （3）ab 【解析】 【分析】(1)铅酸电池工作原理，放电时Pb作负极，作正极； （2）过程 Ⅰ ：将Pb、PbO、、转化为，炭黑不反应，进入粗品，滤液含有、等铁盐；过程 Ⅱ：脱硫，转化为PbO粗品，PbO可以部分溶于，因此滤液 Ⅰ 中含有和未消耗完的；过程 III：提纯，PbO粗品经过进一步提纯，得到高纯PbO。 【小问1详解】 ① 铅酸电池充电时，阴极发生还原反应：放电时负极生成的得电子重新转化为Pb，对应电极反应为； ② 铅酸电池总放电反应为，每转移2 mol电子消耗2 mol，即转移电子的物质的量与消耗​的物质的量相等，已知转移1 mol电子对应96500库仑电量，a库仑对应的电子物质的量为，因此消耗的物质的量为； 【小问2详解】 ① 根据题意，催化下Pb和在硫酸环境中生成，配平总反应为：； ② 催化剂在反应中先消耗后生成，将总反应减去反应i，即可得到反应ii：氧化Pb生成，同时自身被还原为，完成催化循环，离子方程式为； ③ 实验a验证了反应i：被氧化为（遇KSCN变红）；实验b需要验证反应ii：被Pb重新还原为，因此实验方案为：向变红的溶液加入Pb单质，溶液红色褪去； 【小问3详解】 a. 石墨、多孔碳本身导电性良好，可以改善因生成导电性差的​导致的负极导电能力下降的问题，a符合题意； b. 多孔碳比表面积大，可为​提供更多附着位点，避免生成大颗粒，提升电极性能，b符合题意； c. 负极材料为Pb，不存在大量，且碳材料在该环境下不会作为还原剂还原，该描述错误，c不符合题意； 故选ab。 26. 甲醇在化工生产中有着广泛的应用，催化加氢可制备，反应如下： （1）下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填字母)。 a．断裂3 mol H-H键的同时形成2 mol H-O键 b．气体的压强不再变化 c．混合气体中甲醇的浓度保持不变 d．化学反应速率 （2）将一定量的和投入恒容密闭容器中进行上述反应，反应过程中有下列副反应发生： 实验过程中，测得平衡转化率、选择性和选择性随温度变化情况如图所示。 已知：物质A的选择性 (物质A代表或) ①曲线________(填“a”“b”或“c”)代表的选择性。 ②240℃~260℃，曲线a随温度升高而升高的原因是________。 ③实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是________。 （3）电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如右图。图中双极膜由催化层、阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分别得到和。 ①与电源正极相连的电极为________(填“a”或“b”)。 ②结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况：________(电解液体积变化可忽略)。 【答案】（1）bc （2） ①. b ②. 主反应（生成的反应）是放热反应，副反应（生成CO的反应）是吸热反应；240℃~260℃时，温度升高主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度 ③. 260℃时，催化剂活性高，反应速率快 （3） ①. b ②. 阴极反应为，每转移，消耗6 mol，就有6 mol从双极膜向阴极室迁移，电解液体积不变，因此阴极室浓度不变，pH保持不变 【解析】 【小问1详解】 a.断裂3 mol H-H键代表正反应方向消耗3 mol​，形成2 mol H-O代表向正反应方向进行，未体现逆反应速率等于正反应速率，不能说明平衡，a不符合题意； b.该反应前后气体分子数不相等（反应物总物质的量为4 mol，生成物总物质的量为2 mol），恒容条件下气体压强不再变化，说明各组分物质的量不再改变，达到平衡，b符合题意； c.某组分浓度保持不变是平衡状态的核心特征，可说明反应达到平衡，c符合题意； d.任意时刻反应速率之比都等于化学计量数之比，该比例不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡，d不符合题意； 故选bc。 【小问2详解】 ① 生成的主反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，生成消耗的占总消耗的比例下降，即选择性随温度升高而降低，对应曲线b； ② 生成CO的反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO的选择性升高，对应曲线c，则曲线a代表​平衡转化率，主反应放热、副反应吸热，温度升高时放热主反应平衡逆向移动、吸热副反应平衡正向移动，240~260℃区间内副反应的正向促进效果占主导，总消耗的量随温度升高而增大，因此转化率上升； ③ 实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是一是加快反应速率；二是此温度下，催化剂活性高，催化效果最佳； 【小问3详解】 ① 电极a侧转化为，C元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，因此与电源负极相连；电极b为阳极，与电源正极相连； ② 双极膜在电场作用下解离水，向左侧阴极室定向迁移，阴极反应为，每消耗6 mol还原生成1 mol ，恰好有6 mol从双极膜进入阴极室补充，阴极室总浓度不变，因此pH不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $