精品解析：宁夏固原市原州区2025—2026学年九年级上学期阶段性检测化学试卷(1)

2025-2026上学年初中化学卷（7） 一、单选题 1. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 ①在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 ②原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 ③同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质相同 ④分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分 A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ①② 2. 空气是生命赖以存在的物质基础和重要资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 二氧化碳可以导致温室效应，是一种空气污染物 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 C. 空气的成分按质量计算，氮气约占78%，氧气约占21% D. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于化学变化 3. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 铁锅生锈 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 电灯发光 4. 实验结束后，下列仪器放置的方法不正确的是 A. ①② B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④ 5. 东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含2PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一为Pb3O4+2X3Pb+2CO2↑，下列有关说法正确的是 A. 胡粉属于纯净物 B. X的化学式为CO C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应后固体的质量减少 6. 如图为水电解的实验装置图和微观示意图。下列叙述正确的是 A. 图1中a处的气体可以使带火星的木条复燃 B. 图中a处与b处气体的质量比为2：1 C. 图1中实验可以验证水由氢、氧元素组成 D. 图2中水分解的微观顺序是acb 7. 下列关于三种微观粒子的说法不正确的是 A. 属于同种元素 B. 核外电子数相同 C. 质量几乎相等 D. 化学性质不同 8. 下列关于实验室安全知识正确的是 A. 熟悉实验室中灭火器、电闸的位置 B. 将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味 C. 用冷水冲洗刚刚加热结束的试管 D. 将实验室剩余药品带回家做实验 9. 在密闭容器中，6.0g某纯净物与22.4g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2∶3，下列说法正确的是 A. 生成的CO2和H2O质量比为44∶18 B. 生成CO2的质量为17.6g C. 该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D. 该纯净物中碳元素的质量分数为20% 10. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A. 元素X、Y化学性质相似 B. 四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 11. 已知“”、“”表示质子数不同的原子。下列表示的气体物质中，属于化合物的是（　　） A. B. C. D. 二、填空题 12. 用化学用语表示。 （1）磷元素________。 （2）3个氧原子________。 （3）两个氨分子________。 （4）4个三价铁离子________。 13. 我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是由茶叶中所含的茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用，用热水泡茶时，茶香四溢。 （1）上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指______________（填字母）。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （2）硅酸（H2SiO3）中 Si 元素的化合价是__________________。 （3）图1是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，图2是氯原子和钙原子的结构示意图，根据信息回答： ①硅元素的相对原子质量是_______________。②由图 2 得知，x =_______________。 ③由氯元素和钙元素组成的化合物的化学式是_______________。 （4）茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）这三种物质都是由C、H和O这3种元素组成的，其中香叶醇（C10H18O）的相对分子质量为______________。 （5）茶煮好后，需用竹制茶漏将茶汤中的茶叶分离，该操作与实验室中______________操作的原理相似，在实验室进行该操作需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。 三、综合应用题 14. 化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 （1）分类角度 CO2属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）性质角度 如图所示，探究二氧化碳的性质。（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。） ①可验证二氧化碳的密度比空气大的现象是______。 ②对比c、d处的实验现象，可得出的结论是______。 （3）变化角度 如图所示，是某同学整理的物质转化图（“反应物→生成物”箭头的方向表示反应的方向）； ①实验室中常用反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）制取气体。 ②请写出反应“Ⅰ”的化学方程式：______。 （4）应用角度 ①用于灭火，是利用二氧化碳______的性质。 ②用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气，这是因为二氧化碳不能供给______。 （5）环保角度 全球参与控制的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制排放量的做法不合理的是______（填字母）。 a．制定旨在限制排放的国际规定 b．工厂通过加高烟囱直接排放含的废气 c．减少化石能源（含碳元素）的使用，开发太阳能等新能源 15. 石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图： （1）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为______t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是______。碳化塔里的反应物是______（写化学式）。 （2）该生产流程中包含的基本反应类型有______（填序号）。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 （3）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为______。 16. 高锰酸钾是一种强氧化剂，其水溶液可用作果蔬清洗剂，分解农药残留物。小明同学取31.6 g的高锰酸钾固体加热制取氧气。反应时间与产生氧气的质量如表所示： 反应时间/s 10 20 30 40 50 60 氧气质量/g 0.64 1.28 1.92 2.56 3.2 3.2 （1）高锰酸钾完全反应产生的氧气质量为______g； （2）若制取9.6 g氧气，需要高锰酸钾的质量是______g。 四、实验题 17. 《天工开物》是我国古代一部综合性的科技巨著，被誉为是“中国17世纪的工艺百科全书”。详细记载了我国古代炼铁和锌的冶炼方法。 （1）锌的冶炼方法∶将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与煤炭饼混合后装入炼锌罐，罐口用泥密封（杂质不参与反应），[提示∶ZnCO3受热分解可生成ZnO等]。 ①流程中“粉碎”属于_______变化。（填“物理”还是“化学”） 。 ②将矿石粉碎的目的是：增大接触面积，使反应更充分，并_______。 ③炉甘石与煤炭饼混合后高温，写出其中置换反应的化学方程式_______。 （2）根据下图回答问题： ①写出图A中右侧试管内发生反应的实验现象：澄清石灰水变_______。 ②写出图B中直玻璃管内发生反应的化学方程式_______。 ③图C中高炉炼铁的原料是赤铁矿石、石灰石、_______和热空气。 ④若图A和图B中澄清石灰水中产生白色沉淀的质量相等，则图A和图B中参加反应氧化铁的质量比为_______。 18. 某同学用稀盐酸和大理石制取少量CO2气体，并进行相关实验研究。 （1）用稀盐酸和大理石制取CO2 ①写出上述反应的化学方程式：_________。 ②图中仪器X的名称为________。 ③制取CO2的发生装置可选用下图中的______（填字母）。若用C装置收集CO2，则气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入。 （2）CO2的性质实验 ①将CO2通入D装置，观察到的现象是______。写出上述反应的化学方程式：______。 ②将CO2通入E装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧，脱脂棉燃烧的原因除Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2外，还可能是_______。写出上述反应的化学方程式：______。 ③如下左图所示，在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满CO2，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如下右图所示。 曲线AB段气体压强逐渐减小，且最终压强略高于起始压强的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026上学年初中化学卷（7） 一、单选题 1. 下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是 ①在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭 ②原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 ③同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质相同 ④分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分 A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ①② 【答案】B 【解析】 【详解】①在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学变化中分子可以被创造也可以被消灭，此选项正确； ②原子得失电子变成离子后，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以其质量几乎不变，原子变成离子后，最外层电子数不同，化学性质差别很大，此选项正确； ③同种原子通过不同方式结合成的分子，分子构成不同，它们的化学性质不同，此选项错误； ④分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项错误； 故选B。 2. 空气是生命赖以存在的物质基础和重要资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 二氧化碳可以导致温室效应，是一种空气污染物 B. 稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 C. 空气的成分按质量计算，氮气约占78%，氧气约占21% D. 工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化碳确实能导致温室效应，但它不是空气污染物，A错误； B.稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时能发出不同颜色的光，这一性质常用于制作霓虹灯、荧光灯等电光源，B正确； C. 空气的成分是按体积分数计算的，氮气约占78%体积、氧气约占21%体积，C错误； D. 工业上分离液态空气时，利用氮气（沸点-196°C）和氧气（沸点-183°C）的沸点差异进行分馏，该过程只是将混合物分离，没有新物质产生，是一个物理变化，D错误； 故选B。 3. 下列现象主要是由化学变化引起的是 A. 铁锅生锈 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 电灯发光 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锅生锈，有铁锈等新物质生成，属于化学变化； B、滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； C、花香四溢，是因为分子在不断运动，无新物质生成，属于物理变化； D、电灯发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 4. 实验结束后，下列仪器放置的方法不正确的是 A. ①② B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①酒精灯使用完毕，应盖上灯帽，错误； ②胶头滴管使用完毕后，应清洗干净，不能放在实验台或其它地方，错误； ③试剂取用完毕后，应将药匙清洗干净，并盖上瓶塞，错误； ④托盘天平使用完毕，应将砝码放回砝码盒，并将游码拨到原位，错误。 故不正确的是①②③④。 故选D。 5. 东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含2PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一为Pb3O4+2X3Pb+2CO2↑，下列有关说法正确的是 A. 胡粉属于纯净物 B. X的化学式为CO C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应后固体的质量减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、胡粉主要含，属于混合物，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有3个铅原子、4个氧原子和2个X，反应后有3个铅原子、2个碳原子和4个氧原子，则2个X中含有2个碳原子，则1个X中含有1个碳原子，故X的化学式为C，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为C，则该反应的化学方程式为，反应物均为固体，二氧化碳是气体会逸散出去，所以反应后固体的质量减少，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 如图为水电解的实验装置图和微观示意图。下列叙述正确的是 A. 图1中a处的气体可以使带火星的木条复燃 B. 图中a处与b处气体的质量比为2：1 C. 图1中实验可以验证水由氢、氧元素组成 D. 图2中水分解的微观顺序是acb 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a管中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，说法错误，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则a、b管中产生的气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式，则a处与b处气体的质量比为，说法错误，不符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可验证水由氢、氧元素组成，说法正确，符合题意； D、水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故图2中水分解的微观顺序是bca，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列关于三种微观粒子的说法不正确的是 A. 属于同种元素 B. 核外电子数相同 C. 质量几乎相等 D. 化学性质不同 【答案】B 【解析】 【分析】离子是由原子得失电子形成的。 【详解】A、离子形成过程中，质子数不变，Mn、Mn2+、Mn4+的质子数相同，而决定元素种类的为质子数，则它们属于同种元素，该选项说法正确； B、Mn2+是由Mn失去2个电子形成的，Mn4+是由Mn失去4个电子形成的，则核外电子数不同，该选项说法不正确； C、原子的质量主要取决于质子数和中子数，三种微粒的质子数和中子数相同，则质量几乎相等，该选项说法正确； D、由于三种微粒的最外层电子数不同，则它们的化学性质不同，该选项说法正确。 故选B。 8. 下列关于实验室安全知识正确的是 A. 熟悉实验室中灭火器、电闸的位置 B. 将鼻孔凑近集气瓶口闻气体气味 C. 用冷水冲洗刚刚加热结束的试管 D. 将实验室剩余药品带回家做实验 【答案】A 【解析】 【详解】A、进入实验室，要熟悉实验室中灭火器、电闸的位置，该选项正确； B、闻气体气味时，不能将鼻孔凑近集气瓶口，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项不正确； C、刚加热后的试管不能立即用冷水冲洗，以免骤冷而炸裂，该选项不正确； D、实验室中剩余的药品不能带出实验室，要放到指定容器中，该选项不正确。 故选A。 9. 在密闭容器中，6.0g某纯净物与22.4g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2∶3，下列说法正确的是 A. 生成的CO2和H2O质量比为44∶18 B. 生成CO2的质量为17.6g C. 该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D. 该纯净物中碳元素的质量分数为20% 【答案】B 【解析】 【详解】A、生成的CO2和H2O质量比为 （2×44）：（3×18）=44：27 ，错误； B、根据质量守恒定律，生成的CO2和H2O质量和等于纯净物和氧气的质量和，等于6.0g+22.4g=28.4g，则生成的CO2质量为28.4g××100%=17.6g ，正确； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量为 17.6g××100%=4.8g ，水中氢元素的质量为 （28.4g−17.6g）××100%=1.2g ，因此氢元素和碳元素的质量之和为4.8g+1.2g═6.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，错误； D、根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素质量等于纯净物中碳元素质量，该纯净物中碳元素的质量分数= ×100%=80% ，错误。 故选B。 10. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是 A. 元素X、Y化学性质相似 B. 四种元素中Z、W是非金属元素 C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2 D. W在化学反应中容易得到电子 【答案】C 【解析】 【分析】质子数=原子序数，X的质子数为1，是氢元素；Y的质子数为7，是氮元素；Z的质子数为4，是铍元素；W的质子数为13，为铝元素。 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，X是氢元素，氢原子核外只有一个电子层，电子数为1，Y为氮元素，氮原子核外有2个电子层，核外电子排布为2、5，氢原子与氮原子最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意； B、Z元素是铍元素，W元素是铝元素，由“金”字旁可知，它们均是金属元素，不符合题意； C、Z原子是铍原子，在原子中，质子数=核外电子数，则铍原子核外电子排布为2、2，故铍原子最外层电子数与次外层电子数均为2，符合题意； D、W是铝元素，在原子中，质子数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为2、8、3，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故选C。 11. 已知“”、“”表示质子数不同的原子。下列表示的气体物质中，属于化合物的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示中由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故选项错； B、图示中由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故选项正确； C、图示中由两种分子构成，属于混合物，故选项错； D、图示中由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故选项错。 故选B。 二、填空题 12. 用化学用语表示。 （1）磷元素________。 （2）3个氧原子________。 （3）两个氨分子________。 （4）4个三价铁离子________。 【答案】（1）P （2）3O （3）2NH3 （4）4Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 元素符号可以直接表示元素，磷元素的符号为 P。 【小问2详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以 3 个氧原子表示为3O。 【小问3详解】 氨分子的化学式为NH3，分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。所以两个氨分子表示为 2NH3。 【小问4详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铁离子的符号为Fe3+，所以 4 个铁离子表示为 4Fe3+。 13. 我国饮茶文化源远流长。《茶经》记载：“其水，用山水上，江水中，井水下。”其主要原因是山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进人体对钙的吸收。茶汤的色、香、味主要是由茶叶中所含的茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用，用热水泡茶时，茶香四溢。 （1）上述提到山泉水中的硅酸可促进人体对钙的吸收，这里的“钙”是指______________（填字母）。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （2）硅酸（H2SiO3）中 Si 元素的化合价是__________________。 （3）图1是硅元素和钙元素在元素周期表中的信息，图2是氯原子和钙原子的结构示意图，根据信息回答： ①硅元素的相对原子质量是_______________。②由图 2 得知，x =_______________。 ③由氯元素和钙元素组成的化合物的化学式是_______________。 （4）茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）这三种物质都是由C、H和O这3种元素组成的，其中香叶醇（C10H18O）的相对分子质量为______________。 （5）茶煮好后，需用竹制茶漏将茶汤中的茶叶分离，该操作与实验室中______________操作的原理相似，在实验室进行该操作需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。 【答案】（1）D （2）+4 （3） ①. 28.08 ②. 7 ③. CaCl2 （4）154 （5） ①. 过滤 ②. 引流 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，物质中提到的 “钙”“铁” 等指的是元素，而非具体的分子、原子或离子。 【小问2详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，已知H为+1价、O为-2价，设Si的化合价为y，则，解得y=+4。 【小问3详解】 ①元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，硅的相对原子质量是28.08。 ②原子中质子数=核外电子数，氯原子质子数为17，故，解得x=7。 ③由氯元素和钙元素组成的化合物是氯化钙，其中钙元素化合价为+2，氯元素化合价为-1，设氯化钙的化学式为CaxCly，则，解得x∶y=1∶2，可知化学式为CaCl2​。 【小问4详解】 香叶醇（C10H18O）的相对分子质量为。 【小问5详解】 用茶漏分离茶叶与茶汤，是将固体与液体分离，对应实验室的过滤操作； 过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 三、综合应用题 14. 化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识。 （1）分类角度 CO2属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）性质角度 如图所示，探究二氧化碳的性质。（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。） ①可验证二氧化碳的密度比空气大的现象是______。 ②对比c、d处的实验现象，可得出的结论是______。 （3）变化角度 如图所示，是某同学整理的物质转化图（“反应物→生成物”箭头的方向表示反应的方向）； ①实验室中常用反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）制取气体。 ②请写出反应“Ⅰ”的化学方程式：______。 （4）应用角度 ①用于灭火，是利用二氧化碳______的性质。 ②用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气，这是因为二氧化碳不能供给______。 （5）环保角度 全球参与控制的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制排放量的做法不合理的是______（填字母）。 a．制定旨在限制排放的国际规定 b．工厂通过加高烟囱直接排放含的废气 c．减少化石能源（含碳元素）的使用，开发太阳能等新能源 【答案】（1）纯净物 （2） ①. d比a先变红 ②. 二氧化碳能与水反应 （3） ①. III ②. （4） ①. 不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大 ②. 呼吸 （5）b 【解析】 【小问1详解】 由一种物质组成，具有固定的组成和性质，因此属于纯净物。 【小问2详解】 ①实验中观察到d比a先变红，说明二氧化碳先到达d，由此可得出二氧化碳具有的性质是密度大于空气； ②实验观察到bc不变色，ad变红色，对比c、d处的实验现象，可得出的结论是二氧化碳能与水反应。 【小问3详解】 ①实验室制取的反应原理为实验室用大理石（）与稀盐酸反应制取，对应 反应III； ②反应I为碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①二氧化碳本身不能燃烧一般也不支持燃烧，且二氧化碳密度大于空气，可以使可燃物与空气中的氧气隔离，因此二氧化碳可以用于灭火； ②二氧化碳用作粮食、蔬菜、瓜果的保护气是因为二氧化碳不能供给呼吸，抑制了水果、粮食、蔬菜呼吸作用，减少了有机物的消耗，从而延长了水果、粮食、蔬菜的储藏时间。 【小问5详解】 a、制定限制排放的国际规定，通过全球协作约束排放行为，是从政策层面有效控制温室气体的做法，合理。 b、工厂加高烟囱直接排放含的废气，只是将废气排放到更高的空中，并没有减少的总排放量，无法从根本上缓解温室效应，不合理。 c、减少化石能源（含碳）的使用，开发太阳能等新能源，能从源头减少的产生，合理。 故选：b。 15. 石灰厂生产的轻质碳酸钙可以制牙膏、补钙剂等，它是以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图： （1）石灰窑中煅烧500t含碳酸钙80%的石灰石（假设杂质不反应），产生CO2的质量为______t，从生产流程看，产生的CO2进入碳化塔循环利用的目的是______。碳化塔里的反应物是______（写化学式）。 （2）该生产流程中包含的基本反应类型有______（填序号）。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 （3）从石灰窑中产生的窑渣若不科学放置，会使水和土壤碱化，其原因可以用化学方程式表示为______。 【答案】（1） ①. 176 ②. 提高原料利用率（或减少温室气体排放、降低生产成本） ③. （2）ab （3） 【解析】 【小问1详解】 石灰石中的质量为 碳酸钙高温分解的化学方程式为，已知的相对分子质量为，的相对分子质量为，设生成的质量为x，则 解得 则产生的质量为； 循环利用可以提高原料利用率（或减少温室气体排放、降低生产成本），避免直接排放造成资源浪费和环境影响； 消化池中与水反应生成（生浆池的主要物质），碳化塔中通入与反应，因此反应物为和。 故填：176；提高原料利用率（或减少温室气体排放、降低生产成本）；。 【小问2详解】 流程中涉及的核心反应： 石灰窑：（属于分解反应，b）， 消化池：（属于化合反应，a）， 碳化塔：（不属于四大基本反应类型）， 因此，流程包含的基本反应类型为a、b（化合反应、分解反应）。 故填：ab。 【小问3详解】 窑渣的主要成分是未反应的杂质和，遇水生成碱性的，其反应的化学方程式为。 故填：。 16. 高锰酸钾是一种强氧化剂，其水溶液可用作果蔬清洗剂，分解农药残留物。小明同学取31.6 g的高锰酸钾固体加热制取氧气。反应时间与产生氧气的质量如表所示： 反应时间/s 10 20 30 40 50 60 氧气质量/g 0.64 1.28 1.92 2.56 3.2 3.2 （1）高锰酸钾完全反应产生的氧气质量为______g； （2）若制取9.6 g氧气，需要高锰酸钾的质量是______g。 【答案】（1）3.2 （2）解：设需要高锰酸钾的质量是x x=94.8g 答：需要高锰酸钾的质量是94.8g。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大。从表格数据可以看出，当反应进行到50s后，氧气质量不再增加，保持在3.2g，说明高锰酸钾已完全反应。因此，高锰酸钾完全反应产生的氧气质量为3.2g。 【小问2详解】 根据氧气的质量计算，见答案。 四、实验题 17. 《天工开物》是我国古代一部综合性的科技巨著，被誉为是“中国17世纪的工艺百科全书”。详细记载了我国古代炼铁和锌的冶炼方法。 （1）锌的冶炼方法∶将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与煤炭饼混合后装入炼锌罐，罐口用泥密封（杂质不参与反应），[提示∶ZnCO3受热分解可生成ZnO等]。 ①流程中“粉碎”属于_______变化。（填“物理”还是“化学”） 。 ②将矿石粉碎的目的是：增大接触面积，使反应更充分，并_______。 ③炉甘石与煤炭饼混合后高温，写出其中置换反应的化学方程式_______。 （2）根据下图回答问题： ①写出图A中右侧试管内发生反应的实验现象：澄清石灰水变_______。 ②写出图B中直玻璃管内发生反应的化学方程式_______。 ③图C中高炉炼铁的原料是赤铁矿石、石灰石、_______和热空气。 ④若图A和图B中澄清石灰水中产生白色沉淀的质量相等，则图A和图B中参加反应氧化铁的质量比为_______。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 增大反应速率 ③. （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 焦炭 ④. 2∶1 【解析】 【小问1详解】 ①流程中“粉碎”只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 ②将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分，并增大反应速率。 ③置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，结合题中所给提示可知，高温条件下炉甘石（主要成分为ZnCO3）与煤炭饼混合，碳酸锌在高温条件下先发生分解反应产生氧化锌和二氧化碳，然后碳与氧化锌在高温条件下发生置换反应生成锌和二氧化碳，则置换反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①图A中木炭和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳进入右侧试管内与澄清石灰水反应产生白色沉淀，则发生反应的实验现象是澄清石灰水变浑浊。 ②图B中直玻璃管内发生的是一氧化碳与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 ③图C中高炉炼铁的原料是赤铁矿石、石灰石、焦炭和热空气。 ④若图A和图B中澄清石灰水中产生白色沉淀的质量相等，则图A和图B中生成二氧化碳质量相等，图A和图B中氧化铁发生反应的方程式及氧化铁和二氧化碳质量关系为： 、，则澄清石灰水中产生等质量白色沉淀时图A和图B中参加反应氧化铁的质量比为2：1。 18. 某同学用稀盐酸和大理石制取少量CO2气体，并进行相关实验研究。 （1）用稀盐酸和大理石制取CO2 ①写出上述反应的化学方程式：_________。 ②图中仪器X的名称为________。 ③制取CO2的发生装置可选用下图中的______（填字母）。若用C装置收集CO2，则气体应从导管______（填“a”或“b”）端通入。 （2）CO2的性质实验 ①将CO2通入D装置，观察到的现象是______。写出上述反应的化学方程式：______。 ②将CO2通入E装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧，脱脂棉燃烧的原因除Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2外，还可能是_______。写出上述反应的化学方程式：______。 ③如下左图所示，在容积为100 mL的三颈烧瓶中集满CO2，将注射器中的30 mL蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如下右图所示。 曲线AB段气体压强逐渐减小，且最终压强略高于起始压强的原因是_______。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ②. 酒精灯 ③. B ④. b （2） ①. 紫色石蕊溶液变红 ②. CO2+H2O=H2CO3 ③. 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的反应放热，使温度升至着火点以上 ④. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑤. 二氧化碳与水反应生成碳酸，所以导致瓶内气压降低，但生成的碳酸不稳定，会分解生成少量二氧化碳，所以最终压强略高于起始压强 【解析】 【小问1详解】 ①稀盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O； ②由图可知，仪器X是酒精灯； ③实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，所以发生装置为固液常温型，故发生装置选B；因为二氧化碳密度大于空气，应选择向上排空气法，所以用C收集二氧化碳时，气体从长管b通入。 【小问2详解】 ①二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以观察到的现象是紫色石蕊溶液变红；二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3； ②脱脂棉燃烧的原因除Na2O2与CO2反应生成O2外，还可能是过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的反应放热，温度升至着火点以上，所以脱脂棉燃烧；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； ③曲线AB段气体压强逐渐减小，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，所以导致瓶内气压降低，但生成的碳酸不稳定，会分解生成少量二氧化碳，所以最终压强略高于起始压强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $