第十章常见的盐复习题-2024-2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第十章常见的盐复习题 一、单选题 1．俗称纯碱，是一种非常重要的化工原料，广泛应用于建材、化学工业、食品工业等领域，也可用作洗涤剂。纯碱属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．典籍中蕴含着丰富的化学知识。下列分析正确的是 A．《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属的硬度大 B．《本草纲目》记载生石灰“不可着水”，是因为其与水发生分解反应 C．《四川盐法志》记载用“花水”冲洗粗盐获得精品盐，该“花水”为纯净水 D．《赋得古原草送别》中“野火烧不尽”蕴含了热能转化为化学能的过程 3．掌握物质的俗称有助于生活应用，下列名称、化学式和俗称不对应的是 A．氢氧化钠；NaOH；火碱 B．碳酸钠；；纯碱 C．碳酸氢钠；；苏打 D．氧化钙；CaO；生石灰 4．连云港拥有丰富的海水资源，通过晾晒海水可以获得等物质。电解熔融制取Na的化学方程式为：。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 5．海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A．“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B．从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C．母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D．粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 6．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C．变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D．实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生 7．如图是碳元素的“价类”二维图，下列说法不正确的是 A．甲对应的物质有多种，它们碳原子的排列方式不同 B．乙和丙在一定条件下可以相互转化 C．丁对应的物质可与氯化钙溶液反应产生白色沉淀 D．戊的俗称可能是小苏打，医疗上可用于治疗胃酸过多 8．检验溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠的方法是：加入过量的氯化钡，有白色沉淀说明有碳酸钠；过滤后向滤液中加入无色酚酞，溶液变红说明有氢氧化钠。下列物质不能替换无色酚酞的是 A．硫酸镁 B．CO2 C．紫色石蕊 D．氯化铜 9．某工业园内有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则乙厂废水中的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．下列离子能在pH=10的溶液中大量共存的是 A．Cl-、K+、H+、SO B．SO、CO、Na+、K+ C．Cl-、NO、Na+、Cu2+ D．Cl-、SO、K+、NH 11．某兴趣小组探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，实验过程如图。下列说法错误的是 【资料：1.氯化钙溶液呈中性；2.不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。】 A．理论上参加反应的氯化钙溶质的质量为11.1g B．该实验说明烧碱样品部分变质 C．该实验中氯化钙溶液也可以替换为氯化钡溶液 D．红色溶液中有2种溶质(不考虑酚酞) 二、填空题 12．海水淡化后，剩余的浓海水可继续通过蒸发结晶法制取粗盐，在实验室中可以利用粗盐提取精盐，粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下： (1)操作①的名称为 ，得到的浊液属于 （选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 (2)操作②中玻璃棒的作用是 ，称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为 。 13．地域特色  国家知识产权局公布第二批地理标志运用促进重点联系指导名录，江西省的“赣南茶油”和“清江枳壳”成功入选。 (1)已知茶籽和枳的种植过程中需使用尿素，尿素是一种 （填“氮”“磷”或“钾”）肥。 (2)制作赣南茶油的过程为“茶籽→仁壳分离→压榨→过滤→脱胶→脱酸→冬化→过滤→成品茶油”，其中“脱酸”常采用加碱除去游离脂肪酸，该反应属于基本反应类型中的 。成品茶油富含的营养素是 。 (3)赣南茶油含有丰富的油酸（），油酸中氢、氧元素质量比为 。 (4)清江枳壳性苦、辛、酸、温，具有理气宽中、行滞消胀等功效。晾晒时很远就能闻到其气味，这说明 。 14．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水得到的粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如 等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。 (1)操作b中玻璃棒的作用是 。 (2)写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式 。 (3)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，请分析原因是 。 15．海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。现代工业制盐则主要采用真空法：海水经沉淀、过滤等预处理后，进入减压蒸发罐快速浓缩，再经脱水干燥获得精制盐。 (1)海水属于 。(选填“纯净物”或“混合物”) (2)净化后的海水经过加热减压处理后，有白色食盐晶体析出，此制盐过程类似于 (填一种化学实验操作)。 (3)操作的名称为 。 (4)对比分析海水晒盐和真空制盐两种生产方法，各举一条优点。 16．如图是利用海水提取粗盐的过程。 (1)图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”），操作a的名称是 。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 （填序号）。 A．利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体 D．母液中不含氯化钠，含有其它化工原料，可制得多种化工产品 (3)工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为： 。 17．有一包固体粉末，可能含有KMnO4、MnO2、C、NaCl、NH4HCO3中的一种或几种。实验如下： (1)取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有 (2)另取固体溶于足量水中，过滤得黑色滤渣和无色滤液，则原固体中一定没有 (3)将黑色滤渣灼烧充分，无固体残留，并且产生了一种能使石灰水变浑浊的气体，则原固体中一定有 ，一定没有 。 (4)将无色滤液蒸发，出现了白色固体，则原固体中一定还有 。 18．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图。 (1)操作①②③依次加入的试剂是 。 (2)写出加入适量盐酸生成气体的化学方程式 。 (3)蒸发结晶中用到了玻璃棒，它的作用是 。 三、实验题 19．实验是科学探究的重要手段。请回答下列问题。 (1)使用该装置制取二氧化碳的化学方程式为 。 (2)若打开，关闭、，用该组合装置收集二氧化碳，装置D中加一层植物油的目的是 。 (3)生活中有很多物品可以代替实验仪器。关闭和，打开，若用装置所示的医用塑料袋排空气法收集二氧化碳，则装置 （“a”或“b”）端与B装置相连。 (4)打开，关闭、，若装置中装有紫色石蕊试剂，可观察到 现象，证明了二氧化碳与水发生了反应。同学们想收集一瓶干燥的二氧化碳，则装置C中应盛放 （填试剂名称），然后再与F相连就可得到干燥的二氧化碳。 (5)同学们用如图实验继续探究二氧化碳的性质。 时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图2所示。 ①用化学方程式表示bc段压强减小的原因： 。 ②注射器F中可能盛有 溶液（填化学式）。 四、计算题 20．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 累积加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150 烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232 试计算： (1)第一次测量时，生成沉淀的质量为 g； (2)第一次测量时，所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．C 【详解】碳酸钠（Na2CO3）由金属离子（Na+）和酸根离子（CO32-）构成，符合盐的定义，因此属于盐类。 故选C。 2．A 【详解】A、合金（如青铜）的硬度通常大于其组分纯金属（铜和锡），《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属的硬度大，故说法正确； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰，符合多变一的特点，属于分解反应，故说法错误； C、粗盐提纯需去除杂质（如泥沙、可溶性杂质）。用“花水”冲洗粗盐时，“花水”通常指饱和食盐水（含高浓度氯化钠），而非纯净水，故说法错误； D、燃烧是化学能（草中有机物的能量）转化为热能和光能的过程，属于放热反应，故说法错误。 故选A。 3．C 【详解】A、火碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，对应正确，不符合题意； B、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，对应正确，不符合题意； C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，对应错误，符合题意； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为CaO，对应正确，不符合题意。 故选C。 4．B 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物只有一种，且生成物均是单质，不属于置换反应，不符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应的生成物均是单质，不属于复分解反应，不符合题意。 故选B。 5．C 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响小，降温结晶氯化钠基本不析出，只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意； B、蒸发池为氯化钠的不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分数变大，不符合题意； C、结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶液，通过过滤到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意； D、结晶得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙，氯化镁，硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意； 故选C。 6．D 【详解】A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误； D、硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项说法正确； 故选D。 7．C 【详解】A、甲是碳单质，碳的两种常见单质如金刚石和石墨，它们化学性质相似，物理性质有明显差异，原因是碳原子的排列方式不同，说法正确； B、乙是碳元素显+2价的氧化物，该物质是一氧化碳，丙是碳元素显+4价的氧化物，该物质是二氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应可以生成一氧化碳，乙和丙在一定条件下可以相互转化，说法正确； C、丁对应的物质是碳酸，碳酸不稳定，常温下就会分解生成二氧化碳和水，无法和氯化钙溶液发生反应，说法错误； D、戊是含+4价碳元素的盐，故戊可以是碳酸氢钠，小苏打为碳酸氢钠的俗称，属于盐，小苏打能和胃酸中的盐酸反应，则可用于治疗胃酸过多症，说法正确。 故选C。 8．A 【详解】A、在该检验实验中，加入过量氯化钡后，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后滤液中有氢氧化钠、过量氯化钡及生成的氯化钠。硫酸镁能和氢氧化钠反应产生氢氧化镁白色沉淀，看似能检验氢氧化钠，但硫酸镁也会和过量氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，这样就无法确定产生的白色沉淀到底是因为氢氧化钠与硫酸镁反应，还是氯化钡与硫酸镁反应，也就不能说明一定有氢氧化钠，所以硫酸镁不能替换无色酚酞，故A选项符合题意； B、CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，此反应虽无明显现象，但生成的碳酸钠能和过量的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀，能证明氢氧化钠的存在，所以CO2可以替换无色酚酞，故B选项不符合题意； C、紫色石蕊遇碱性溶液会变蓝，而过滤后的滤液因含有氢氧化钠呈碱性，所以紫色石蕊遇该滤液会变蓝，能证明氢氧化钠的存在。同时，氯化钡和氯化钠溶液均呈中性，与紫色石蕊溶液不发生作用，不干扰对氢氧化钠的检验，所以紫色石蕊可以替换无色酚酞，故C选项不符合题意； D、氯化铜和氢氧化钠溶液反应会产生氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，能证明氢氧化钠的存在，所以氯化铜可以替换无色酚酞，故D选项不符合题意。 故选A。 9．C 【详解】甲厂废水呈酸性，含，则废水不能含，与反应生成和，因此在乙厂。乙厂含，则不能含，能与结合生成沉淀，因此在甲厂。甲厂含，故不能含，与结合生成沉淀，因此在乙厂。剩余离子和，乙厂需阳离子，故在乙厂，在甲厂。综上，乙厂离子为、、，故选C。 10．B 【分析】相互间能结合成水、气体或沉淀的离子不能在溶液中大量共存；pH=10的溶液中存在着OH-离子。 【详解】A、H+与OH-能结合成水，所以在pH=10的溶液中不能大量共存，选项错误； B、、、Na+、K+、OH-相互之间不会结合成水、气体或沉淀，所以在pH=10的溶液中能大量共存，选项正确； C、Cu2+与OH-能结合成氢氧化铜沉淀，所以在pH=10的溶液中不能大量共存，选项错误； D、与OH-能结合成氨气和水，所以在pH=10的溶液中不能大量共存，选项错误； 故选B。 11．D 【详解】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，设参加反应的氯化钙质量为x， 故选项说法正确； B、加入过量的氯化钙产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，向滤液中滴加无色酚酞，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠，可得出烧碱样品部分变质，故选项说法正确； C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此氯化钙溶液也可以替换为氯化钡溶液，故选项说法正确； D、过量的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则红色溶液中的溶质为氢氧化钠、过量的氯化钙和生成的氯化钠，共3种溶质，故选项说法不正确。 故选D。 12．(1) 溶解 悬浊液 (2) 引流 40% 【详解】（1）粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，向粗盐中加水得到浊液，则操作①的名称为溶解； 氯化钠、可溶性杂质能溶于水，泥沙不溶于水，则得到的浊液属于悬浊液； （2）操作②是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流； 称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为。 13．(1)氮 (2) 复分解反应 油脂 (3)（或） (4)分子在不断地运动 【解析】【小题1】尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 【小题2】“脱酸”常采用加碱除去游离脂肪酸，该反应是酸和碱反应生成盐和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应； 成品茶油属于植物油，富含油脂； 【小题3】油酸（）中氢、氧元素质量比为； 【小题4】晾晒时很远就能闻到清江枳壳的气味，这说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到其气味。 14．(1)引流 (2) (3)除杂过程中有生成 【详解】（1）操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流；故填：引流。 （2）加入溶液是为了除去氯化镁杂质，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为；故填：。 （3）从流程图可知，在除杂过程中有生成，会导致精盐中的质量增大；故填：除杂过程中有生成。 15．(1)混合物 (2)蒸发 (3)过滤 (4)海水晒盐：能耗低、成本低；真空制盐：生产效率高、纯度高、受天气影响小。 【详解】（1）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物。 （2）加热减压使水分蒸发，食盐从溶液中析出，类似于粗盐提纯实验中的“蒸发”操作。 （3）从图中可以看出，操作Ⅱ是将固体与液体分离，因此是过滤。 （4）海水晒盐：能耗低（或成本低）；真空制盐：生产效率高（或纯度高、受天气影响小）。 16．(1) 蒸发 过滤 (2)AC (3)NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl 【详解】（1）图中①是蒸发池； 操作a是分离固体与液体的方法，该操作的名称是过滤； （2）A.利用涨潮将海水引入“贮水池”，海水成分几乎不变，故选项说法正确； B.在①中，海水中氯化钠的质量不变，故选项说法错误； C.结晶池中，由于风吹日晒，逐渐析出大量晶体，故选项说法正确； D.母液是氯化钠的饱和溶液，其中含氯化钠，故选项说法错误； 故答案为AC； （3）工业上可向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3晶体和NH4Cl该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。 17．(1)NH4HCO3 (2)KMnO4 (3) C MnO2 (4)NaCl 【详解】（1）碳酸氢铵受热分解能够生成有刺激性气味的氨气，取固体样品研磨，无氨臭味，则原固体中一定没有NH4HCO3，故填NH4HCO3。 （2）高锰酸钾是一种紫黑色固体，易溶于水，溶液呈红色，取固体溶于足量水中，过滤得黑色滤渣和无色滤液，则原固体中一定没有KMnO4，故填KMnO4。 （3）碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，将黑色滤渣灼烧充分，产生了一种能使石灰水变浑浊的气体，则原固体中一定有C，故填C； 二氧化锰不能与空气中的成分反应，将黑色滤渣灼烧充分，无固体残留，则原固体中一定没有MnO2，故填MnO2。 （4）上述物质中，热稳定性较好，且溶于水溶液呈无色的是氯化钠，则将无色滤液蒸发，出现了白色固体，则原固体中一定还有NaCl，故填NaCl。 18．(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液(或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液) (2) (3)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 【详解】（1）加入过量的BaCl2溶液可将Na2SO4除去，反应方程式为：，加入过量的NaOH溶液可将MgCl2除去，反应的方程式为：，加入过量的Na2CO3溶液可将CaCl2除去，反应的方程式为：；后面加入的试剂要将前面的加入的钠离子以外的其他离子除去，所以加入的Na2CO3溶液要在加入BaCl2溶液之后，反应的方程式为：，故依次加入的试剂可以是：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液（NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液） （2）加入适量盐酸会与滤液二中的NaOH、Na2CO3发生反应，其中生成气体的化学方程式为： （3）蒸发结晶中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 19．(1)： (2)防止溶于水 (3)a (4) 紫色石蕊变红 浓硫酸 (5) HCl（合理即可） 【详解】（1）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：。 （2）装置D为排水法收集二氧化碳，二氧化碳能溶于水，故需要在装置D中加一层植物油，防止溶于水，故填：防止溶于水； （3）二氧化碳的密度大于空气密度，采用向上排空气法收集，F中袋口朝下，因此二氧化碳应该从a短管进，故填：a； （4）在A中反应生成了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红。所以可观察到紫色石蕊变红。 想收集一瓶干燥的二氧化碳，则应用浓硫酸吸水，装置C中应盛放浓硫酸； （5）①时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，烧瓶内有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶内二氧化碳减少，故压强较小； ②时再将注射器F中的溶液快速推入，观察到压强迅速增大，可能是某种物质与碳酸钠反应生成气体，可能是盐酸或硫酸，故注射器F中可能盛有稀盐酸或稀硫酸，故填：HCl或H2SO4。 20．(1)6 (2)氯化钙溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.65% 答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为16.65%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $