10.3海水制 “碱”- 第二课时导学案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该初中化学导学案聚焦“海水制‘碱’-第二课时”，核心知识点包括侯氏制碱法原理、工艺流程及碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异与转化。通过课前预习案衔接上节课基础，以填空、选择、简答梳理知识框架，建立化工生产与化学原理的关联，为课中探究搭建学习支架。 资料特色在于整合动态工艺流程视频、性质对比实验素材及侯德榜生平资料，设计课前预习、课中探究（含溶解度曲线分析、实验对比）、课后中考真题变式习题，培养学生科学思维与探究能力，渗透科学态度与责任，助力核心素养落地。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 海水制 “碱”- 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据义务教育化学课程标准，本课时要求学生掌握侯氏制碱法的核心原理、工艺流程及关键化学反应方程式，理解碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异及转化关系。能结合溶解度曲线解释海水制碱的生产原理，学会分析化工生产流程。了解纯碱的实际用途，认识化学化工对生产生活的价值，树立绿色化工理念，初步掌握化学工艺流程的解题思路与方法。 学习目标 宏观辨识与微观探析：辨识碳酸钠、碳酸氢钠的宏观性质，从离子角度理解二者反应本质与转化规律。 变化观念与平衡思想：认识制碱过程中的化学反应与物质转化，理解结晶分离的变化原理。 科学探究与创新意识：通过流程探究、性质对比实验，培养探究与归纳能力。 科学态度与社会责任：学习侯德榜科研精神，树立绿色化工、可持续发展的化学应用理念。 重难点 教学重点：侯氏制碱法的工艺流程、核心化学方程式；碳酸钠与碳酸氢钠的物理、化学性质差异及相互转化；纯碱的用途及工业生产意义。 教学难点：理解碳酸氢钠优先结晶析出的原理；厘清制碱流程中物质的循环利用规律；结合溶解度知识解释工业制碱的原理，突破化工流程综合分析的思维难点。 资源与 建议 教学资源依托北京版九年级下册新教材核心内容，配套溶解度曲线图、侯氏制碱法动态工艺流程视频、碳酸钠与碳酸氢钠性质对比实验素材、中考真题变式习题。同时整合侯德榜生平科普资料、现代纯碱工业生产实景图片，丰富课堂内容。学习建议：课前结合旧知梳理盐的化学性质、溶解度相关知识，完成预习习题；课中聚焦流程探究与实验分析，主动思考物质转化与分离原理；课后梳理知识框架，归纳工艺流程解题技巧，结合习题巩固重难点，区分两种钠盐的性质差异，规避易错知识点。 学习过程 （一）课前预习案 本预习案立足新教材内容，衔接上节课海水制碱基础知识点，聚焦本课时核心重难点，以基础填空、选择、简答习题为主，帮助学生提前梳理知识框架，扫清课堂学习障碍，建立化工生产与化学原理的关联。 基础填空题 1. 海水制碱的最终产品是________，化学式为________，其水溶液呈________性，因此俗称纯碱，从物质分类角度，纯碱属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 2. 侯氏制碱法的创始人是我国著名化学家________，该方法相较于传统制碱法，最大的优势是实现了________的循环利用，降低生产成本，更加绿色环保。 3. 侯氏制碱法的原料主要有________、________、________和水，生产过程中首先析出的晶体是________，其受热易分解，可进一步转化为纯碱。 4. 碳酸钠的溶解度随温度升高________（填“显著增大”或“变化不大”），因此工业上可采用________的方法从溶液中提纯碳酸钠，这也是“冬天捞碱”的原理。 5. 碳酸氢钠的化学式为________，俗称小苏打，其溶解度比同温度下碳酸钠的溶解度________，这是制碱过程中碳酸氢钠优先析出的关键原因。 单项选择题 1. 下列关于纯碱的说法正确的是（ ） A. 纯碱是碱，水溶液显碱性 B. 纯碱是盐，水溶液显碱性 C. 纯碱是盐，水溶液显中性 D. 纯碱可直接由海水蒸发结晶得到 2. 侯氏制碱法中，使碳酸氢钠晶体析出的核心原因是（ ） A. 碳酸氢钠难溶于水 B. 碳酸氢钠溶解度较小，达到饱和后结晶析出 C. 反应消耗水，溶剂减少 D. 溶液温度降低，溶解度骤增 3. 下列不属于侯氏制碱法优点的是（ ） A. 原料易得 B. 物质循环利用，节约资源 C. 无副产物，零污染 D. 生产成本低，适合大规模生产 4. 区分碳酸钠和碳酸氢钠固体，最简单的物理方法是（ ） A. 观察颜色 B. 加水比较溶解能力 C. 加热看是否分解 D. 滴加稀盐酸 预习简答题 结合溶解度知识，简要解释“冬天捞碱、夏天晒盐”的原理差异。 预习疑惑记录：请学生自主记录预习过程中无法解决的问题，课堂重点探究突破。 （二）课中探究案 探究一：侯氏制碱法工艺流程深度探究（基础探究） 结合新教材海水制碱工艺流程示意图，完成下列问题，梳理制碱完整流程。 1. 梳理侯氏制碱法的完整流程：海水提纯→饱和食盐水→依次通入________和________→饱和氨盐水吸收二氧化碳→析出________晶体→过滤、洗涤→加热分解得到纯碱。 2. 制碱过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳？请结合物质溶解性和反应原理分析原因。 3. 流程中过滤后的滤液可循环利用的物质是什么？循环利用该物质的意义是什么？ 4. 写出饱和氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵的化学方程式。 探究二：碳酸钠与碳酸氢钠性质对比探究（核心重点） 结合教材实验内容，通过对比实验探究两种钠盐的物理、化学性质差异，完成习题填空与简答。 1. 物理性质对比填空：碳酸钠为________色粉末，________溶于水；碳酸氢钠为________色细小晶体，________溶于水，相同温度下溶解度________碳酸钠。 2. 化学性质探究：分别向碳酸钠、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是________，写出两个反应的化学方程式。 3. 热稳定性探究：分别加热两种固体，________能受热分解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，________受热不分解，据此写出鉴别二者的实验方法。 4. 溶液酸碱性探究：常温下，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，________溶液碱性更强，简述该性质在生活中的应用。 5. 简答：为什么蒸馒头时加入小苏打可以使馒头松软多孔？请用化学原理解释。 探究三：制碱原理深度辨析（难点突破） 本模块聚焦本节课难点，结合溶解度曲线和复分解反应原理，突破学生认知误区。 1. 从复分解反应条件分析，为什么氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应能生成碳酸氢钠沉淀？ 2. 结合碳酸钠溶解度随温度变化曲线，分析工业提纯碳酸钠采用降温结晶的原因，对比氯化钠蒸发结晶的原理差异。 3. 判断题（正确打√，错误打×，并说明理由） （1）碳酸氢钠析出后，溶液中只含有氯化铵一种溶质。（ ）理由：________ （2）侯氏制碱法得到的纯碱是纯净物，可直接用于工业生产。（ ）理由：________ （3）碳酸钠和碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成白色沉淀。（ ）理由：________ 探究四：综合应用与拓展提升（素养落地） 结合工业生产实际和中考考点，完成综合习题，实现知识迁移应用，落实社会责任素养。 简答题：对比传统索尔维制碱法，侯氏制碱法的创新点和环保优势分别是什么？结合侯德榜事迹，谈谈你的感悟。 板书设计 海水制“碱”（第二课时） 1. 侯氏制碱法（侯德榜） 原料：NaCl、NH₃、CO₂、H₂O 核心反应： ① NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl 核心原理：NaHCO₃溶解度小，优先结晶析出 优势：NH₄Cl可利用、物质循环、绿色节能 2. 碳酸钠与碳酸氢钠对比 Na₂CO₃（纯碱/苏打）：易溶、热稳定、碱性强、用于化工、洗涤 NaHCO₃（小苏打）：微溶、受热分解、碱性弱、用于食品、医药 3. 核心规律 提纯：纯碱→降温结晶（冬天捞碱）；食盐→蒸发结晶（夏天晒盐） 转化：NaHCO₃⇌Na₂CO₃（加热、加碱/通CO₂） 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 碳酸钠；Na₂CO₃；碱；盐 2. 侯德榜；反应物（氯化铵、二氧化碳） 3. 氯化钠；氨气；二氧化碳；碳酸氢钠 4. 显著增大；降温结晶 5. NaHCO₃；小 单项选择题 1. B 2. B 3. C 4. B 预习简答题 1. 碳酸钠溶解度随温度升高显著增大，冬季温度低，碳酸钠溶解度减小，结晶析出，即冬天捞碱；氯化钠溶解度受温度影响小，夏季温度高，水分蒸发快，氯化钠结晶析出，即夏天晒盐。 （二）课中探究案答案 探究一：侯氏制碱法工艺流程深度探究 1. 氨气；二氧化碳；碳酸氢钠 2. 氨气极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，能充分吸收二氧化碳气体，增大反应物浓度，促进反应充分进行，提高产率；若先通二氧化碳，其溶解度小，反应不充分，产率低。 3. 可循环利用的物质是二氧化碳、氯化铵；意义：节约化工原料，降低生产成本，减少废弃物排放，符合绿色化工理念。 4. NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl 探究二：碳酸钠与碳酸氢钠性质对比探究 1. 白；易；白；可；小于 2. 均产生大量气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 3. 碳酸氢钠；碳酸钠；取两种固体分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，无明显现象的是碳酸钠。 4. 碳酸钠；纯碱溶液碱性较强，可用于去除油污，小苏打碱性较弱，可用于食品加工。 5. 蒸馒头时，小苏打受热分解生成二氧化碳气体，气体在面团中形成细小气孔，使馒头蓬松多孔、口感松软。 探究三：制碱原理深度辨析 1. 该反应生成的碳酸氢钠溶解度远小于氯化钠、氯化铵等物质，在饱和溶液中无法完全溶解，达到饱和状态后以沉淀形式析出，符合复分解反应发生条件（有沉淀生成）。 2. 碳酸钠溶解度随温度升高显著增大，降温后溶解度急剧减小，大量晶体析出，适合降温结晶；氯化钠溶解度受温度影响极小，降温几乎无晶体析出，只能通过蒸发水分结晶。 3. （1）×；理由：析出碳酸氢钠后的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，溶质包含氯化铵和少量未析出的碳酸氢钠。 （2）×；理由：加热分解后得到的纯碱固体需经过提纯、干燥等处理，才能得到纯净物，粗产品含有少量杂质。 （3）√；理由：碳酸钠、碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 探究四：综合应用与拓展提升 1. 创新点：实现氯化铵、二氧化碳的循环利用，同时产出纯碱和氮肥；环保优势：原料利用率高，废弃物少，节约资源，生产成本更低。感悟：侯德榜勇于创新、爱国奉献的精神值得学习，化学技术可以推动工业发展、助力绿色环保，造福社会。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $