精品解析：辽宁省朝阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

2025-2026学年度上学期期末考试高二试题 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 Pb-207 第I卷 (选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确是 A. 乙炔与氧气反应放出大量的热，可熔化金属进行切割 B. 迎新春璀璨的焰火与电子跃迁过程中吸收能量有关 C. 加工面点时加入纯碱可中和酸并使食品松软或酥脆 D. 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放量 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔与氧气反应产生高温，可熔化金属用于切割，A正确； B．焰火呈现不同颜色是因金属元素受热时电子跃迁释放能量，而非吸收能量，B错误； C．纯碱碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，中和酸性的同时使面点蓬松，C正确； D．催化剂可促进汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳等转化为无害气体如氮气、二氧化碳，减少污染，D正确； 故答案选B。 2. 稳定性是物质保持原有物理化学性质的能力。下列关于稳定性的分析不正确的是 稳定性事实 原因分析 A 石墨比金刚石稳定 C(石墨，s)=C(金刚石，s) B 氮在自然界存在稳定的游离态 N2中存在，断开该共价键需要较多的能量 C 血液的酸碱度很稳定 血浆中存在缓冲体系的化学平衡 D SF6是不可燃、性质稳定的气体 S、F原子均满足8电子稳定结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石的反应为：，该反应为吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低。能量越低，物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．分子中存在三键，键能高达，断开该共价键需要大量能量，因此化学性质非常稳定，能在自然界以游离态稳定存在，B正确； C．血液的酸碱度稳定，是因为血浆中存在缓冲体系，通过以下平衡移动来维持稳定。当酸性物质（如）进入血液时：；当碱性物质（如）进入血液时：，这两个反应可以迅速中和进入的或，使血液保持在7.35~7.45的稳定范围，C正确； D．性质稳定且不可燃，但原子最外层有6个电子，与6个原子形成6个共价键，最外层电子数为，不满足8电子稳定结构；只有原子（最外层7+1=8）满足8电子稳定结构，D错误； 故答案选D。 3. 下列示意图与表述内容相符的是 A．基元反应： B．给氯化铜溶液通电： C．水分子中σ键形成过程 D． (HF)2缔合分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示中两个分子碰撞时的取向不合适，不是有效碰撞，不能发生基元反应，A错误； B．给氯化铜溶液通电，氯化铜发生电解生成铜和氯气，，B错误； C．水的中心原子氧原子的价层电子对数=孤对电子对数+成键电子对数=，采用杂化，所以水分子中σ键形成过程为：氢原子的s轨道与氧原子的杂化轨道“头碰头”形成σ键，C错误； D．HF分子间容易形成氢键，则可表示缔合分子，D正确； 故答案选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L乙炔分子中σ键数目为1.5NA B. 25℃，1LpH=1的溶液水电离的H+数目为0.1NA C. 粗铜精炼时阳极质量每减少64g，转移电子数目为2NA D. 1L1mol/L的溶液中，与离子数目之和为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，每个乙炔分子含有2个C-H键和1个C-C σ键共3个σ键，故σ键数目为，A正确； B. pH=1的溶液中，主要由电离提供，水电离的，故1L溶液中水电离的数目为，B错误； C. 粗铜精炼时，阳极含有锌、铁等杂质，质量减少64g不全是铜，锌、铁等杂质参与反应时转移电子数不同，故无法确定转移电子数目，C错误； D.溶液中水解，导致数目减少，而数目不变，故1L1mol/L的NH4NO3溶液中与离子数目之和小于2NA，D错误； 故选A。 5. 某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确的是 A. 每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B. 8、9、10点钟对应的三种元素均属于第ⅧB族 C. 时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D. 每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据核外电子排布规律可知K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn的价电子数分别为1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12，因此每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致，故A正确； B．8、9、10点钟对应的Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，故B错误； C．K和Ca分别位于第ⅠA和第ⅡA，属于s区元素，Sc、Ti、V、Cr、Mn分别位于第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB，Fe、Co、Ni三种元素均属于第Ⅷ族，以上八种元素属于d区元素，Cu和Zn分别位于第ⅠB和第ⅡB，属于ds区元素，所以时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和ds区元素，故C错误； D．Cr元素价电子排布式为3d54s1，Cu元素价电子排布式为3d104s1，故D错误； 答案选A。 6. 下列离子一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．会反应生成SO2和S，不能大量共存，B不符合题意； C．上述离子之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．会发生双水解反应，，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 工业用除去废水中的Hg2+： B. 用沉得MnCO3： C. 明矾净水原理： D. 用铜电极电解饱和食盐水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业用FeS除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式为FeS(s) + Hg2+= HgS(s) + Fe2+，故A错误； B．用NaHCO3沉Mn2+得MnCO3，同时放出二氧化碳气体，反应的离子方程式为Mn2++ 2= MnCO3↓ + H2O + CO2↑，故B正确； C．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，离子方程式为，故C错误； D．用铜电极电解饱和食盐水，铜为活性电极，阳极反应为Cu -2e-= Cu2+ ，阴极水分子得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式Cu + 2H2OCu(OH)2↓ + H2↑ ，故D错误； 选B。 8. 下列实验操作符合规范且能达到实验目的的是 A. 润洗 B. 验证牺牲阳极法 C. 制胶体 D. 鉴别二氧化氮和溴蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A．润洗滴定管时，应该将洗涤液从下口排出，选项中将润洗液从上口倒出，A错误； B．向电解质溶液中滴加溶液，可以观察到铁电极表面生成蓝色的，无法验证牺牲阳极的阴极保护法。应该从铁电极附近取电解液，之后滴加溶液观察实验现象，B错误； C．要制备胶体应该将水加热至沸腾，之后将饱和滴加到水中。若直接加热饱和溶液会生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．的反应是放热反应，升温反应逆向移动，气体颜色变深，降温反应正向移动，气体颜色变浅。溴蒸气降温会冷凝为液溴，升温无明显变化。因此可以利用图中装置鉴别二氧化氮和溴蒸气，D正确； 故答案选D。 9. 依据下列实验操作，能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 铁表面镀铜，在电镀液中加一些氨水制成铜氨溶液 使镀层更光亮 B 向硫酸铁与硫氰化钾反应后的溶液中加入硫酸钾粉末 探究浓度对化学平衡的影响 C 用pH计测等浓度碳酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH 比较次氯酸与碳酸酸性强弱 D NaOH滴定盐酸的过程利用温度传感器记录温度变化 测中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在电镀液（硫酸铜溶液）中加氨水制成铜氨溶液，可形成稳定，络合平衡的存在使电镀过程浓度变化缓慢，使铜沉积更均匀细致，从而获得光亮镀层，A正确； B．溶液中存在平衡，加入硫酸钾粉末增加离子浓度，不改变反应物浓度，平衡不移动，无法有效探究浓度对平衡的影响，B错误； C．等浓度碳酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH分别反映、水解程度，体现和酸性强弱，酸性>，误判碳酸酸性较弱，C错误； D．滴定过程缓慢，热量散失大、温度变化不显著，无法精确测定中和反应的反应热，D错误； 故选A。 10. 由短周期元素M、W、X、Y、Z构成的离子液体结构如图所示，其中W、X、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是 A. 还原性：M-＜Z- B. 室温下，X、Y、Z的氢化物均为气态 C. M可形成M2，不能有M3，体现了共价键的饱和性 D. 与Z同主族元素形成的简单阴离子均能促进水电离 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，阳离子中M形成1个共价键、X形成4个共价键、Y形成3个和4个共价键，由阴离子可知Z形成1个共价键、W形成4个共价键，W、X、Y、Z为同周期元素，则M可能为H元素或Cl元素、W为B元素、X为C元素、Y为N元素、Z为F元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，氟元素的非金属性强于氯元素或氢元素，所以氟离子的还原性弱于氯离子或带负电荷的氢离子，A错误； B．室温下，碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃和固态烃，B错误； C．氢原子和氯原子的最外层都只有1个不成对电子，由共价键的饱和性可知，M可形成M2，不能有M3，C正确； D．盐酸、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，由盐类水解规律可知，与氟元素同主族元素形成的氯离子、溴离子、碘离子在溶液中都不能水解，都不能促进水电离，D错误； 故选C 11. 化学是变化之学。下列分析过程及现象预期均合理的是 A. 对溶液加热，由于，溶液由蓝色变为黄色 B. 向盛有2 mL0.1 mol/L溶液的试管中先滴加4滴0.1 mol/LNaCl溶液，再滴加4滴0.1 mol/LKI溶液，由于，沉淀由白色最终变为浅黄色 C. 稍稍打开自来水龙头，用在头发上摩擦过的气球靠近极细的水流，由于水是极性分子，水流会发生偏转 D. 白磷在氯气中燃烧可生成，由于N、P为同族元素性质相似，N也可以形成 【答案】AC 【解析】 【详解】A．加热溶液时，由于反应，为吸热反应，因此加热使平衡向右移动，浓度增大，溶液颜色由蓝色变为黄色，符合预期，A正确； B．表明AgI更难溶，理论上AgCl可转化为AgI。但实验中，溶液（0.0002 mol ）过量，滴加少量NaCl（约0.00002 mol ）仅形成少量AgCl白色沉淀；再滴加KI（约0.00002 mol）时，优先与剩余直接形成AgI黄色沉淀，而非从白色转化为浅黄色，现象预期错误，B错误； C．气球摩擦头发后带电，靠近水流时，因水分子为极性分子，易被静电吸引导致水流偏转，分析过程正确，C正确； D．白磷（P）可形成，但氮（N）为第二周期元素，无d轨道，价电子层限制使其无法形成，D错误； 故答案选AC。 12. 一种锂离子电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，a极钴由+3价得电子化合价降低发生还原反应 B. 羧酸、醇等有机物均可用作该电池的电解质 C. 充电反应为 D. 使用该电池的大型储能电站在用电低谷时Li+由a极移向b极 【答案】D 【解析】 【分析】放电时：a极为正极，b极（嵌锂石墨）为负极，从b极移向a极； 充电时：a极为阳极，b极为阴极，从a极移向b极。 【详解】A．放电时，a极是正极，反应为，钴的化合价从+（3+x）价降低到+3价，是得电子发生还原反应， A错误； B．羧酸具有酸性，会与电极材料反应；醇的离子电导率低，且锂电极会与醇发生反应，均不能作为该电池的电解质。通常使用的是有机溶剂（如碳酸酯）与锂盐的混合体系，B错误； C．充电时，总反应应为放电反应的逆过程：，选项中的方程式是放电反应，而非充电反应，C错误； D．用电低谷时，电站处于充电状态，此时a极为阳极，b极为阴极，会从a极（阳极）移向b极（阴极），D正确； 故答案选D。 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，使用某催化剂时反应历程有两种可能，如下图所示。下列说法正确的是 A. 若气体密度不变表明反应达到平衡状态 B. 历程①的决速步骤为 C. 历程②反应放热，低温时CO2(g)和H2(g)一定是主要产物 D. 选择合适的催化剂可以改变平衡时体系中CO和CO2的比例 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应的始态和终态，历程①是吸热反应，历程①的决速步骤（通过过渡态1）的能垒低于历程②的决速步骤（通过过渡态2）的能垒，即历程①的活化能更低，因此低温时主要发生历程①，据此分析解答。 【详解】A．恒容密闭容器中，反应体系均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，所以气体密度始终不变，不能作为平衡状态的判断依据，A错误； B．历程①的决速步骤经历了过渡态I（此步骤能垒最大），此步反应为：，B正确； C．根据分析，低温时反应更倾向于活化能低的路径，历程①的活化能更低，所以低温时是主要产物，C错误； D．催化剂只能改变反应速率和反应历程，不能改变平衡状态，因此无法改变平衡体系中CO和的比例，D错误； 故答案选B。 14. 一定温度下，在恒压密闭容器中发生某反应并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列情景与图像不符合的是 A. ，t0时充入CO2 B. ，t0时充入HI C. ，t0时分离出NH3 D. ，t0时充入NO2 【答案】B 【解析】 【分析】图像中时刻改变条件后：正反应速率和逆反应速率均突变（排除浓度渐变的情况），且 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，容器为恒压体系，充入气体或分离气体会改变体积，进而改变浓度。 【详解】A．，时充入，恒压下充入，容器体积增大，浓度增大， 正反应速率突变增大，浓度减小，逆反应速率突变减小，满足 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，符合图像，故A正确； B．，时充入，恒压下充入，容器体积增大，浓度增大，逆反应速率突变增大，、浓度减小，正反应速率突变减小，此时v逆＇>v正＇，平衡逆向移动，不符合图像，故B错误； C．，时分离出，恒压下分离，容器体积减小，浓度减小，逆反应速率突变减小，、浓度增大，正反应速率突变增大，满足 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，符合图像，故C正确； D．，时充入，恒压下充入，容器体积增大，浓度增大，正反应速率突变增大，浓度减小，逆反应速率突变减小，满足 v正＇＞v逆＇，平衡正向移动，符合图像，故D正确； 故答案选B。 15. 用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知的数量级为 B. 向溶液中滴加盐酸，溶液pH几乎不变 C. 滴定终点时， D. 相同实验条件下，若改为，滴定终点a向b方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，未滴入NaOH溶液时，的pH=3，即，发生电离，，，数量级为，A正确； B．是弱酸，存在电离平衡：，加入盐酸（强酸）后，浓度略有增加，但会抑制的电离（平衡逆向移动），使浓度减小，最终浓度变化极小，因此pH几乎不变，B正确； C．滴定终点是NaOH与CH3​COOH恰好完全反应的点，此时加入25.00 mL NaOH，溶液总体积为25.00 mL+25.00 mL=50.00 mL，故，由元素守恒可得：，C错误； D．由于Cl的吸电子诱导效应使羧基更易电离，故（氯乙酸）的酸性比强，酸性越强，滴定终点生成的盐（）水解越弱，溶液pH越小。因此，氯乙酸的滴定终点pH比醋酸的小，即滴定终点a（pH较高）向b（pH较低）方向移动，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应的离子方程式为。 （1）基态Na原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）第二周期第一电离能大于O的主族元素有___________种。 （3）反应涉及的非金属元素电负性从大到小的顺序为___________。 （4）反应涉及的分子和离子中VSEPR模型为四面体的有___________。(写化学式) （5）关于NH3、CO2、H2O分子，下列说法错误的是___________。 a．键角：CO2＞NH3＞H2O b．沸点：NH3＞H2O＞CO2 c．原子半径：C＞N＞O＞H d．键能：N-H＞O-H （6）NaHCO3中C原子的杂化方式为___________。 （7）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则CO2中的大π键应表示为___________。 【答案】（1）11 （2）2 （3）O > N > C > H （4）、、 （5）bd （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 基态Na原子的核外电子数为11，每个电子的运动状态都不同，所以核外电子的运动状态有11种； 【小问2详解】 第二周期主族元素中，第一电离能大于O的有N（半满稳定结构）、F，共2种； 【小问3详解】 反应涉及的非金属元素有N、H、C、O，C、N、O为同周期电负性从左往右依次增大，在甲烷（）中C显负价，故电负性C > H，故电负性从大到小的顺序为O > N > C > H； 【小问4详解】 、和的中心原子均为杂化，故VSEPR模型均为四面体； 【小问5详解】 a．的中心原子为杂化键角为180°，的中心原子（有一对孤电子对）为杂化键角约107°，的中心原子（有两对孤电子对）为杂化键角约104.5°，故键角：＞＞，a正确； b．比分子间氢键多，分子间只有范德华力，故沸点>>，b错误； c．电子层越多半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小，故原子半径：C＞N＞O＞H，c正确； d．原子半径越小，键长越短，键能越大，故键能O-H > N-H，d错误； 故答案选bd。 【小问6详解】 中C原子与3个O原子形成3个键，无孤电子对，故杂化方式为； 【小问7详解】 在分子中，参与形成大π键的原子有3个，即m=3，参与形成大π键的电子为两个π键中的4个电子，即n=4，故中的大π键应表示为。 17. PbO主要用作颜料，冶金助熔剂、油漆催干剂，橡胶硫化促进剂、杀虫剂等。现以废旧铅酸蓄电池充分放电后的极板(主要含及炭黑等)为原料，制备超细PbO，实现铅循环再利用的流程如下： 已知：① ②PbO溶解在NaOH溶液中(杂质不溶于NaOH) 原理如下：。 其溶解度曲线如图所示： （1）废旧铅酸蓄电池放电过程中，负极极板质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）浸取时： 在上述过程中，的作用是___________，的价层电子排布图为___________。 （3）浸取时也可改用双氧水与稀硫酸，写出处理的离子方程式：___________。 （4）在“脱硫”中，用可以比较彻底的将转化为，请用化学语言并结合数据说明原因：___________。 （5）精制的操作是：在___________℃(填“20”或“110”)，用___________溶解，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）增大 （2） ①. 催化剂 ②. （3） （4）由于，该反应 的平衡常数为，平衡常数K很大，说明反应进行的程度很大，因此可彻底转化 （5） ①. 110 ②. 35%的溶液 【解析】 【分析】废旧铅酸蓄电池充分放电后的极板(主要含及炭黑等)，用和稀硫酸浸取会转化为，发生的反应为： ，，在上述过程中，的作用是催化剂；然后用将转化为，接着用溶液溶解除杂精制，据此分析解答。 【小问1详解】 废旧铅酸蓄电池放电时，负极会和发生反应：，生成的会附着在极板上，所以负极极板质量增大； 【小问2详解】 根据分析，的作用是催化剂；的价层电子排布图为：； 【小问3详解】 具有氧化性，双氧水具有还原性，在酸性条件下会发生反应：； 【小问4详解】 由于，该反应 的平衡常数为，平衡常数K很大，说明反应进行的程度很大，因此用可以比较彻底的将转化为； 【小问5详解】 根据溶解度曲线可知，在35% NaOH溶液中的溶解度随温度升高而增大，且在110℃时溶解度远大于20℃；因此精制的操作是：在110℃，用35%的溶液溶解，趁热过滤（除去不溶性杂质）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 某学习小组在实验室利用和(亚硫酰氯：沸点)制备无水，实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器C的名称：___________。 （2）实验开始先通N2，其目的为___________。 （3）一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。 （4）直接在空气中蒸干灼烧得到___________，而装置b内发生反应的化学方程式为___________。 （5）某试剂已开封半年。甲同学查阅资料后，在混合酸介质中，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准液滴定Fe(Ⅱ)，以测定样品纯度。 ①滴定过程中，下列操作错误的是___________。 a．标准液置于酸式滴定管中 b．用量筒量取溶液 c．锥形瓶下垫一张白纸，小心滴入标准液 d．锥形瓶内溶液变色后，立即记录数据 ②下列情况会导致纯度测量值偏小的是___________。 a．容量瓶中有少量蒸馏水 b．定容时俯视 c．振荡锥形瓶时部分溶液溅出 d．滴定终点时俯视读数 ③甲同学认为消耗标准溶液越多，样品纯度越高，试剂被氧化程度越低。乙同学认为除了试剂被氧化，试剂___________也影响样品纯度。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）排尽装置中的空气，防止​被氧化，同时避免水蒸气进入装置影响无水 FeCl2的制备 （3）a （4） ①. ②. （5） ①. bd ②. cd ③. 吸水潮解 【解析】 【分析】实验开始先通，一段时间后，先加热装置a使挥发，b中和反应生成、、，未反应的在冷凝管c中冷凝、回流到a中，、通过浓硫酸，最后用氢氧化钠溶液吸收。 【小问1详解】 根据仪器结构特点可知仪器C的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 因为具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以实验开始先通，目的是排尽装置中的空气，防止被氧化，同时避免水蒸气进入装置影响无水 FeCl2的制备； 【小问3详解】 先加热装置 a，使 SOCl2汽化并充满装置，再加热装置 b，这样可以让 SOCl2与 FeCl2・4H2O 充分反应，同时利用生成的 HCl 气体氛围抑制 水解、防止氧化。 【小问4详解】 直接在空气中蒸干灼烧，会被氧化为，​水解生成，​灼烧后分解得到；装置b内与​发生反应，吸收结晶水生成和，可抑制的水解，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①a．具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应置于酸式滴定管中，a正确； b．量筒的精确度为，不能用量筒量取20.00 mL溶液，应该用酸式滴定管或移液管量取，b错误； c．锥形瓶下垫一张白纸，便于观察溶液颜色变化，小心滴入​标准液，操作正确，c正确； d．锥形瓶内溶液变色后，应等待半分钟，若颜色不再变化，再记录数据，不能立即记录数据，d错误。 故选bd； ②a．容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，不会导致纯度测量值偏小，a不符合题意； b．定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，滴定时消耗标准溶液体积偏大，会导致纯度测量值偏大，b不符合题意； c．振荡锥形瓶时部分溶液溅出，​的物质的量减小，消耗​标准溶液体积偏小，会导致纯度测量值偏小，c符合题意； d．滴定终点时俯视读数，读取的标准溶液体积偏小，会导致纯度测量值偏小，d符合题意。 故选cd； ③ 除了试剂被氧化，试剂吸水潮解也会影响样品纯度，因为吸水潮解会使样品中​实际含量降低，从而影响纯度测定结果。 19. 二氧化碳甲烷化技术是CO2资源化利用的有效手段之一，其主要反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 在恒压催化下，碳氢比按投料进行反应，测得平衡时和CO的选择性随温度变化情况分别如图所示： 注： 查阅资料，可知： ① 物质 燃烧热 285.8 890.3 283.0 ② （1）根据上述数据，计算a=___________kJ/mol，则反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列说法不正确的是___________。 a．提高温度，反应I、Ⅱ活化分子百分数均增大 b．增大碳氢比，CO2的平衡转化率增大 c．由350℃升温至400℃，CO2的平衡转化率增大 d．500℃时，原料气中充氦，不影响CO的选择性 （3）时，经过10min反应体系达平衡，CO2的平衡转化率为50%，则甲烷的生成速率为___________(保留2位有效数字，下同)，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=___________(用组分分压代替浓度，组分分压=总压×组分物质的量分数)。 （4）根据题中信息，在图中画出与物质的量比值在范围随温度的升高的变化曲线，并标出起点的纵坐标_____。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）bcd （3） ①. 1.1 ②. 0.044 （4）0.5 【解析】 【小问1详解】 根据物质燃烧热的数据可得① ， ② ， ③，根据盖斯定律反应I=，故；反应I，根据低温时反应能自发进行； 【小问2详解】 a．升高温度，分子能量升高，活化分子百分数增大，反应 Ⅰ、Ⅱ 均成立，a正确； b．增大碳氢比，相当于增大浓度，平衡正向移动，但的平衡转化率会减小，b错误； c．由图可知，由350℃升温至400℃，的选择性为100%，CO的选择性为0，说明只发生反应I，反应I为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故的平衡转化率减小，c错误； d．500℃时，原料气中充氦，由于总压不变，对于参加反应的气体相当于减压，减压反应I向左移动导致二氧化碳和氢气物质的量增加对反应II平衡产生影响，故影响CO的选择性，d错误； 故答案选bcd。 小问3详解】 设初始，，平衡转化率为，即转化，平衡时剩余，时，的选择性为90%即，CO的选择性为10%即，根据方程式中各物质比例关系可得，，则平衡体系中，则甲烷的分压，则甲烷的生成速率为：；反应Ⅱ为反应前后气体体积不变的反应，可以用平衡时各组分气体的物质的量代替分压来计算分压平衡常数，故； 【小问4详解】 时的选择性是100%只发生反应I，故起点的纵坐标为0.5，从开始温度升高，CO的选择性增大，的选择性减小，直到，故不断减小，变化曲线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期末考试高二试题 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 Pb-207 第I卷 (选择题，共45分) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 乙炔与氧气反应放出大量的热，可熔化金属进行切割 B. 迎新春璀璨的焰火与电子跃迁过程中吸收能量有关 C 加工面点时加入纯碱可中和酸并使食品松软或酥脆 D. 利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放量 2. 稳定性是物质保持原有物理化学性质的能力。下列关于稳定性的分析不正确的是 稳定性事实 原因分析 A 石墨比金刚石稳定 C(石墨，s)=C(金刚石，s) B 氮在自然界存在稳定游离态 N2中存在，断开该共价键需要较多的能量 C 血液的酸碱度很稳定 血浆中存在缓冲体系的化学平衡 D SF6是不可燃、性质稳定的气体 S、F原子均满足8电子稳定结构 A. A B. B C. C D. D 3. 下列示意图与表述内容相符的是 A．基元反应： B．给氯化铜溶液通电： C．水分子中σ键形成过程 D． (HF)2缔合分子 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L乙炔分子中σ键数目为1.5NA B. 25℃，1LpH=1的溶液水电离的H+数目为0.1NA C. 粗铜精炼时阳极质量每减少64g，转移电子数目为2NA D. 1L1mol/L的溶液中，与离子数目之和为2NA 5. 某同学根据元素周期表将时钟表盘重置，如下图所示，结合所学知识下列说法正确是 A. 每种元素的价电子数与其表示的时间完全一致 B. 8、9、10点钟对应三种元素均属于第ⅧB族 C. 时针、分针和秒针恰好将元素分割为s区、d区和p区元素 D. 每种元素电子按3p→4s→3d的顺序，填满一个能级后再填下一能级 6. 下列离子一定能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式正确的是 A. 工业用除去废水中的Hg2+： B. 用沉得MnCO3： C. 明矾净水原理： D. 用铜电极电解饱和食盐水： 8. 下列实验操作符合规范且能达到实验目的的是 A. 润洗 B. 验证牺牲阳极法 C. 制胶体 D. 鉴别二氧化氮和溴蒸气 9. 依据下列实验操作，能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 铁表面镀铜，在电镀液中加一些氨水制成铜氨溶液 使镀层更光亮 B 向硫酸铁与硫氰化钾反应后的溶液中加入硫酸钾粉末 探究浓度对化学平衡的影响 C 用pH计测等浓度碳酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH 比较次氯酸与碳酸酸性强弱 D NaOH滴定盐酸的过程利用温度传感器记录温度变化 测中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 10. 由短周期元素M、W、X、Y、Z构成的离子液体结构如图所示，其中W、X、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是 A. 还原性：M-＜Z- B. 室温下，X、Y、Z的氢化物均为气态 C. M可形成M2，不能有M3，体现了共价键的饱和性 D. 与Z同主族元素形成的简单阴离子均能促进水电离 11. 化学是变化之学。下列分析过程及现象预期均合理的是 A. 对溶液加热，由于，溶液由蓝色变为黄色 B. 向盛有2 mL0.1 mol/L溶液的试管中先滴加4滴0.1 mol/LNaCl溶液，再滴加4滴0.1 mol/LKI溶液，由于，沉淀由白色最终变为浅黄色 C. 稍稍打开自来水龙头，用在头发上摩擦过的气球靠近极细的水流，由于水是极性分子，水流会发生偏转 D. 白磷在氯气中燃烧可生成，由于N、P为同族元素性质相似，N也可以形成 12. 一种锂离子电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，a极钴由+3价得电子化合价降低发生还原反应 B. 羧酸、醇等有机物均可用作该电池的电解质 C. 充电反应为 D. 使用该电池的大型储能电站在用电低谷时Li+由a极移向b极 13. 一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，使用某催化剂时反应历程有两种可能，如下图所示。下列说法正确的是 A 若气体密度不变表明反应达到平衡状态 B. 历程①的决速步骤为 C. 历程②反应放热，低温时CO2(g)和H2(g)一定是主要产物 D. 选择合适的催化剂可以改变平衡时体系中CO和CO2的比例 14. 一定温度下，在恒压密闭容器中发生某反应并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列情景与图像不符合的是 A. ，t0时充入CO2 B. ，t0时充入HI C. ，t0时分离出NH3 D. ，t0时充入NO2 15. 用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 A. 根据曲线数据计算可知的数量级为 B. 向溶液中滴加盐酸，溶液pH几乎不变 C. 滴定终点时， D. 相同实验条件下，若改为，滴定终点a向b方向移动 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应的离子方程式为。 （1）基态Na原子核外电子的运动状态有___________种。 （2）第二周期第一电离能大于O的主族元素有___________种。 （3）反应涉及的非金属元素电负性从大到小的顺序为___________。 （4）反应涉及的分子和离子中VSEPR模型为四面体的有___________。(写化学式) （5）关于NH3、CO2、H2O分子，下列说法错误的是___________。 a．键角：CO2＞NH3＞H2O b．沸点：NH3＞H2O＞CO2 c．原子半径：C＞N＞O＞H d．键能：N-H＞O-H （6）NaHCO3中C原子的杂化方式为___________。 （7）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则CO2中的大π键应表示为___________。 17. PbO主要用作颜料，冶金助熔剂、油漆催干剂，橡胶硫化促进剂、杀虫剂等。现以废旧铅酸蓄电池充分放电后的极板(主要含及炭黑等)为原料，制备超细PbO，实现铅循环再利用的流程如下： 已知：① ②PbO溶解在NaOH溶液中(杂质不溶于NaOH) 原理如下：。 其溶解度曲线如图所示： （1）废旧铅酸蓄电池放电过程中，负极极板质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）浸取时： 在上述过程中，的作用是___________，的价层电子排布图为___________。 （3）浸取时也可改用双氧水与稀硫酸，写出处理的离子方程式：___________。 （4）在“脱硫”中，用可以比较彻底的将转化为，请用化学语言并结合数据说明原因：___________。 （5）精制的操作是：在___________℃(填“20”或“110”)，用___________溶解，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 某学习小组在实验室利用和(亚硫酰氯：沸点)制备无水，实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器C的名称：___________。 （2）实验开始先通N2，其目的为___________。 （3）一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。 （4）直接在空气中蒸干灼烧得到___________，而装置b内发生反应的化学方程式为___________。 （5）某试剂已开封半年。甲同学查阅资料后，在混合酸介质中，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准液滴定Fe(Ⅱ)，以测定样品纯度。 ①滴定过程中，下列操作错误的是___________。 a．标准液置于酸式滴定管中 b．用量筒量取溶液 c．锥形瓶下垫一张白纸，小心滴入标准液 d．锥形瓶内溶液变色后，立即记录数据 ②下列情况会导致纯度测量值偏小的是___________。 a．容量瓶中有少量蒸馏水 b．定容时俯视 c．振荡锥形瓶时部分溶液溅出 d．滴定终点时俯视读数 ③甲同学认为消耗标准溶液越多，样品纯度越高，试剂被氧化程度越低。乙同学认为除了试剂被氧化，试剂___________也影响样品纯度。 19. 二氧化碳甲烷化技术是CO2资源化利用的有效手段之一，其主要反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 在恒压催化下，碳氢比按投料进行反应，测得平衡时和CO的选择性随温度变化情况分别如图所示： 注： 查阅资料，可知： ① 物质 燃烧热 285.8 890.3 283.0 ② （1）根据上述数据，计算a=___________kJ/mol，则反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列说法不正确的是___________。 a．提高温度，反应I、Ⅱ活化分子百分数均增大 b．增大碳氢比，CO2的平衡转化率增大 c．由350℃升温至400℃，CO2的平衡转化率增大 d．500℃时，原料气中充氦，不影响CO的选择性 （3）时，经过10min反应体系达平衡，CO2的平衡转化率为50%，则甲烷的生成速率为___________(保留2位有效数字，下同)，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=___________(用组分分压代替浓度，组分分压=总压×组分物质的量分数)。 （4）根据题中信息，在图中画出与物质的量比值在范围随温度的升高的变化曲线，并标出起点的纵坐标_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $