8.2 常见的酸和碱导学案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

第八单元　常见的酸、碱、盐 8.2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 课标分析 内容要求 1.知道盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,掌握相关化学反应的化学方程式。 2.了解常见酸的用途,知道物质的性质决定物质的用途。 3.认识浓硫酸的腐蚀性,知道使用浓硫酸时的安全注意事项。 4.结合物质性质,了解盐酸、硫酸的用途。 学业要求 1.能根据常见的酸与某些物质的反应归纳出酸具有的一些化学性质。 2.掌握浓硫酸的稀释的正确操作方法。 3.从微观角度了解酸具有相似化学性质的原因。 4.掌握盐的定义并会判断物质类别。 教材分析 常见的酸是本节首先接触到的具体化学物质,尽管前面章节学生已接触过一些酸,但在这里才系统学习某些重要酸的特性和酸的共性:先认识盐酸和硫酸两大强酸,介绍浓硫酸吸水性、脱水性和强腐蚀性,再学习稀酸的化学相似性规律。通过对酸的共性的学习,为学好碱的共性、盐的性质及无机物之间相互反应打下基础。 续表 学情分析 在以前的学习中,学生已经学习了一些与酸有关的内容:①盐酸与石灰石反应制取二氧化碳;②二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液变红色;③活泼金属与酸的反应;④酸碱指示剂等。虽然对酸有了一定的认识,但是对酸的化学性质本质还不是很清楚,可能会产生疑问:酸有什么性质?酸的性质是否具有相似性?本节课就要由现象到本质来探究酸的性质。 素养目标 1.以盐酸、硫酸为例,通过实验探究认识酸的主要性质和用途,并能灵活运用酸的性质,解决生活、生产中的实际问题。 2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项,培养学生良好的实验习惯和安全意识。 3.通过比较、分类、概括的方法,建立物质分类的认识,逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 教学重点 1.浓硫酸的腐蚀性。 2.几种常见酸的化学性质及用途。 教学难点 1.浓硫酸的稀释方法。 2.常见酸的化学性质。 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] 你知道生活中哪些物质有酸味吗?通过图片你知道图中这些物品为什么有酸味吗? [新知探究] 一、常见酸的物理性质和用途 【提问】 酸是怎样构成的呢?写出常见酸的化学式,判断酸的构成。 【总结】 硝酸化学式:HNO3;硫酸化学式:H2SO4; 盐酸化学式:HCl。 酸是由H+和酸根离子构成的。 (1)盐酸 【提问】 盐酸的颜色、状态、气味、是否具有挥发性等? 盐酸是无色液体,有刺激性气味,具有挥发性。 【想一想】 打开浓盐酸的瓶塞时有什么现象出现? 为什么会出现这样的现象? 引导学生讨论,得出结论: 打开浓盐酸的瓶塞时瓶口会出现白雾。因为浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴。 学生认真思考,找出常见的酸 学生回忆酸的化学式,总结酸的构成 学生根据老师指导,认真分析得出盐酸的物理性质 学生根据老师指导,认真分析得出浓盐酸的物理性质 通过图片,使学生认识一些常见的酸,激发学生学习兴趣 使学生能够从化学式判断出常见的酸 培养学生通过各种感官得到物质物理性质的能力 续表 (2)硫酸 【提问】 硫酸的颜色、状态、气味、密度、是否具有挥发性、是否具有腐蚀性等?填写表格。 【教师总结】 硫酸是无色油状液体,无气味,不易挥发,具有强烈的腐蚀性。 【注意】 浓硫酸具有强烈的腐蚀性,使用时应小心! 二、浓硫酸的特性和稀释 1.浓硫酸的脱水性 认真完成实验,填写下表: 实验操作 实验现象 图示 用蘸有浓硫酸的玻璃棒,在放于表面皿中的纸上写字,观察变化 取20 g蔗糖放入小烧杯中,加少量水使它润湿后,注入10 mL浓硫酸,搅拌,观察现象 【总结】 (1)浓硫酸能使蔗糖、纸张等物质脱水变成炭,可见它有强脱水性。 (2)浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性,如果皮肤不慎沾上浓硫酸,应立即用干布拭去,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (3)浓硫酸是危险品,保管和使用都要格外小心。 2.浓硫酸的吸水性 【讲解】 浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气,可用作干燥剂。 浓硫酸可干燥O2、H2、CO2等不与其反应的气体,不能干燥氨气等气体。 【注意】 使用此装置时要“长进短出”。 【思考】 将浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸敞口放置在空气中,溶液质量有什么变化?溶质的质量分数有什么变化? 【结论】 浓硫酸具有吸水性,敞口放置后溶液质量增大,溶质质量分数减小。 浓盐酸、浓硝酸具有挥发性,敞口放置后溶液质量减小,溶质质量分数减小。 学生讨论,总结盐酸、硫酸、硝酸的用途 认真观察实验,填写表格,总结实验结论 学生倾听讲解,理解用浓硫酸干燥气体的方法 根据常见酸的物理性质判断溶液质量和溶质质量分数的变化情况 使学生认识到浓硫酸的脱水性,避免发生危险 使学生知道酸的用途,能够做到学以致用 使学生能够正确使用多功能瓶干燥气体 使学生能够根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸和浓硝酸的挥发性解答问题 续表 3.浓硫酸的稀释 (1)观察实验,分析将水注入浓硫酸中的现象,出现该现象的原因是什么? 【现象】 酸液飞溅。 【原因】 水的密度较浓硫酸小,当水滴入浓硫酸中会产生大量热使水立即沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅,十分危险! (2)观察实验,分析将浓硫酸注入水中的现象,出现该现象的原因是什么? 【现象】 浓硫酸溶于水中。 【原因】 将密度大的浓硫酸缓慢地注入水中,及时搅拌,使产生的热得以迅速扩散,操作安全。 (3)总结浓硫酸稀释的方法 稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中。 三、稀酸的化学性质 (1)酸与指示剂反应 【实验操作】 在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸,再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。 【实验记录】 项目 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 (2)酸与活泼金属反应 【实验操作】 在三支试管中分别加入少量镁条、铝片、铁片,向三支试管中分别加入5 mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。 【实验记录】 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 铁 Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 学生认真观察实验,记录实验现象,分析出现该现象的原因,总结得出浓硫酸稀释的方法 组织实验操作,观察、思考、分析、汇报、交流、讨论、归纳共性 使学生学会正确稀释浓硫酸 让学生进行科学探究。引导学生对所获得的事实与证据进行归纳,得出结论,培养学生处理信息的能力,帮助学生学会运用比较的方法 运用观察、实验等方法获取信息,培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣 续表 归纳得出盐的定义:由金属离子和酸根离子构成的化合物通称为盐,由铵根离子(N)与酸根离子构成的化合物也属于盐。 (3)酸与金属氧化物反应 【实验操作】 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉,过一会儿取出铁钉,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 【实验记录】 项目 现象 化学方程式 铁锈+ 稀盐酸 铁锈溶解,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 铁锈+ 稀硫酸 铁锈溶解,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 【讨论】 铁制品除锈时,能否将铁制品长时间浸没在酸中,为什么? 不能,因为铁也与酸反应。 (4)稀酸与碳酸盐的反应 选择合适的反应物与稀酸溶液反应,观察现象。备选试剂:稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液。 请写出反应的化学方程式。 四、稀酸具有相似化学性质的原因 【过渡】 稀盐酸、稀硫酸等稀酸为什么会有相似的化学性质呢? 【实验】 完成第79页实验。 【小结】 在不同稀酸的溶液中都含有H+,所以稀酸有一些相似的化学性质。 会判断属于盐的物质类别 学生总结归纳: (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气。 (3)能与某些金属氧化物反应,生成盐和水 (4)能与某些盐反应生成新酸和新盐 认真观察实验现象,分析实验原理,从而得出酸具有相似化学性质的原因:在不同稀酸的溶液中都含有H+ 通过实验探究活动,理解了新知识,明确了实验一定要有一个实事求是的科学价值观。最后又拓展学生思维,更全面、深刻地认识了酸的除锈原理 树立事物是普遍联系的观点,由盐酸、硫酸的化学性质,归纳得出酸的化学性质 通过实验探究活动,理解稀酸具有相似化学性质的原因 课堂小结 　　本课时主要介绍了常见的酸,浓盐酸的挥发性、浓硫酸的脱水性等物理性质,浓硫酸的腐蚀性和稀释方法,酸能与指示剂作用、能与多数活泼金属反应、能与某些金属氧化物反应的化学共性,以及盐酸和硫酸的用途。在整个课堂教学中培养了学生的科学探究素养和学习“一类物质”的学习能力。 续表 板书设计 8.2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸 一、常见的酸 1.几种常见的酸 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3) 2.浓盐酸和浓硫酸的物理性质:浓盐酸有挥发性;浓硫酸有吸水性 3.(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性 (2)浓硫酸的稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 二、酸的化学性质 1.使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色 2.与活泼金属反应生成盐和氢气 3.与某些金属氧化物反应生成盐和水 4.酸与盐反应生成新酸和新盐 教学反思 　　常见的酸是初中化学知识的重中之重,课程中有很多实验。从实验室的条件与学生安全考虑,对浓硫酸和浓盐酸的物理性质通过教师演示来进行,浓盐酸瓶口有白雾的现象要学生非常仔细地观察才能看到。对浓硫酸的特性,使学生认识到较浅的层面上,不过分地深入,能使学生对浓硫酸有吸水性、脱水性、腐蚀性有一个基本的认识即可。对稀盐酸和稀硫酸的化学性质的认识,首先是通过学生小组开展探究性实验来认识的。学生在实验的过程中去观察现象,感性地去体验稀盐酸、稀硫酸的一些化学性质,同时写出相应的化学方程式,这样使学生对稀盐酸、稀硫酸的化学性质有一个初步了解的过程。在这种情况下,学生的知识还没有形成,只是一个粗浅的认识,引导学生进行相关问题的讨论、知识的理解和归纳。 第2课时　常见的碱 课标分析 内容要求 1.认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质,掌握相关化学反应的化学方程式。 2.结合物质性质,了解氢氧化钠、氢氧化钙的用途。 学业要求 1.以氢氧化钠、氢氧化钙为例,通过实验探究认识碱的主要性质和用途,并能灵活运用碱的性质,解决生活、生产中的实际问题。 2.认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 3.通过比较、分类、概括的方法,建立物质分类的认识,逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 教材分析 通过前两节溶液的酸碱性及常见酸的学习,学生对酸和碱有了初步的认识,学会了检验溶液酸碱性的方法,知道了酸的化学性质,那么碱的化学性质有哪些呢?通过本节课的学习认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,从而掌握碱的化学通性,进一步理解碱的化学性质实质就是OH-的性质,会书写有关反应的化学方程式。通过碱的化学性质的开放性探究活动,进一步提高自己的科学探究能力。 续表 学情分析 通过前面对酸的化学性质的学习,学生对酸、碱有了初步的认识,学会了检验溶液酸碱性的方法,但此时学生对这些物质的认识还比较模糊,碱有哪些化学性质?有哪些普遍性和特殊性?这些问题虽然学生以前没有认真思考过,但却最能激发学生的探究欲望,所以教学起点定位于学生已有经验的基础上,设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境,从而引发一系列有关碱性质的实验探究活动。让学生去观察、去透过现象看到事物的本质,并探索出规律来,在学习的实践过程中逐步形成终身学习的习惯和能力。 素养目标 1.掌握常见两种碱氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质。 2.掌握碱的化学性质。 3.了解碱的用途。 4.运用实验、观察等方法进行探究,并比较、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 5.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题。 6.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣。 教学重点 碱溶液的化学性质 教学难点 氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] 【提问】 你们知道洗碗时为什么要放洗洁精吗?洗洁精能去油污是因为它里面含有什么物质? 【讲解】 这是因为洗洁精里含有碱性物质。而碱性物质有去油污的作用。 今天我们就来学习探究这类碱性物质——常见的碱。 [新知探究] 我们先来认识常见的两种碱的物理性质,每组桌上都放有一瓶氢氧化钠和一瓶氢氧化钙固体,请大家注意观察它们的物理性质并阅读教材第80页内容,认真思考。 【展示】 每组桌上试剂瓶中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体。 【提问】 对于氢氧化钙你还有多少了解? 【PPT展示】 氢氧化钙的用途。 【提问】 氢氧化钙可以改良酸性土壤,还可以用来制作建筑材料等,那这种经济又实用的材料是怎么得来的? 【PPT展示】 煅烧石灰石得到生石灰(主要成分CaO)的化学方程式及生石灰图片;生石灰浇上水后变成熟石灰[主要成分Ca(OH)2]的化学方程式以及形成熟石灰图片。并指明生石灰变成熟石灰的反应会放出大量的热,可以将鸡蛋煮熟。 【温馨提示】 使用注意安全! 学生们思考回答:洗洁精能去除油污 学生充满好奇感地认真观察 派代表描述氢氧化钠为白色块状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体 学生仔细阅读两种物质的标签,对比后总结出两种物质的化学式:NaOH、Ca(OH)2 学生阅读教材知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠;氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰 通过前面的学习和阅读教材,学生知道氢氧化钠、氢氧化钙的水溶性和溶解度受温度的影响情况 学生回答:检验二氧化碳的石灰水是氢氧化钙的水溶液 学生回顾上册学习工业制二氧化碳的反应:高温煅烧石灰石,并写出化学方程式。知道生成物还有氧化钙 从学生平时的生活经验入手,激发学生的求知欲 采用对比的方法,充分把握物质的异同。通过阅读标签增强学生的感性认识,培养学生的阅读能力和归纳总结能力及安全实验的操作意识 续表 【提问】 对于林则徐虎门销烟大家都不陌生,但你知道他是用什么方法将大量鸦片销毁掉的吗? 【展示】 林则徐虎门销毁鸦片的过程。 【提问】 通过氧化钙可以和水反应,你能想到它有什么用途? 【过渡】 对于氢氧化钠我们再进行深入探究,探究它的几个特性。 【实验】 学生观察表面皿上在上课前放的氢氧化钠固体现在的现象,并指出通过现象说明氢氧化钠有什么性质?利用这个性质有何用途? 【实验】 将一药匙的氢氧化钠固体加入3 mL水中振荡,并让学生触摸试管壁。 【展示】 被氢氧化钠腐蚀前后的鸡爪子图片,学生观察现象并指出说明的性质。 【提示】 在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 【提问】 如果不慎将碱液沾到皮肤上,应如何处理? 【提示】 应先用布或纸巾等擦干,然后立即用大量的水冲洗,最后再涂上硼酸溶液。 【展示】 氢氧化钠的用途。 【提示】 常见的碱除了我们刚才学习的氢氧化钠、氢氧化钙外,还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 【过渡】 通过前面的学习我们知道酸有许多相似的化学性质,碱也一样有许多相似的化学性质。碱有哪些化学性质?下面我们一起来探究。 【提问】 你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液显示什么颜色吗? 【小结】 碱的化学性质之一:碱能与指示剂作用。 【提问】 如何检验二氧化碳气体?请写出检验的化学方程式。 【小结】 根据检验二氧化碳的化学方程式中反应物和生成物的物质分类得到碱的化学性质之二:碱和非金属氧化物反应生成盐和水 【追问】 同为碱的氢氧化钠也可以和二氧化碳发生反应吗? 【展示】 PPT展示将充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液的全过程。 【练习巩固】 “SO3与NaOH反应”和“CO2与NaOH反应”相似,试写出SO2与NaOH反应的化学方程式。 学生回答用生石灰和水反应放热销毁的 学生思考后回答:用作干燥剂 学生描述现象:氢氧化钠表面变潮湿了。说明氢氧化钠有易潮解的特性 学生亲身体验到氢氧化钠溶于水,感觉试管壁发烫,说明氢氧化钠溶于水并放热 学生描述实验现象:鸡爪子被腐蚀,颜色变红。说明氢氧化钠有腐蚀性 学生思考了解 性质决定用途,通过学习氢氧化钠的性质,学生对氢氧化钠的用途有了更好地了解 学生回忆旧知:两种溶液都使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红 学生写出相关化学方程式,黑板展示 学生得到氢氧化钠也可以和二氧化碳反应 学生练习非金属氧化物和碱反应的化学方程式并在黑板上展示 学生通过回顾旧知识和观察实验现象,并写出相关化学方程式 通过化学知识进行学生的爱国主义教育,学生亲自感受实验现象能更好提升描述现象的能力 通过创设情境,激发学生对碱的各类反应的探究欲望,学生实验更能使学生体验化学实验的魅力和成功的喜悦。学习知识当堂得以运用,加强巩固 续表 【提问】 大家是否还记得我们在上册课本探究实验中氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应?请写出反应的化学方程式和实验现象。 【实验】 演示氢氧化钠和硫酸铜的反应。 【小结】 分析上述反应物和生成物的物质类别得到碱的化学性质之三:碱和盐反应生成新碱和新盐。 【提问】 同样是碱的氢氧化钙溶液是否也可以和硫酸铜溶液反应? 【学生实验】 请各小组完成氢氧化钙溶液和硫酸铜及氯化铁的实验操作,并写出实验现象和反应的化学方程式。 【小结】 碱的化学性质除了上面三条外,碱还可以和酸反应,这个化学性质我们下节课学习。 【拓展应用】 根据氢氧化钠的性质,实验室应当如何保存?为什么? 【学以致用】 通过前面和今天的学习知道氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸都可以作干燥剂,它们干燥的过程有什么不同? 【能力提升】 实验台上有两瓶无色液体,分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,你能用实验台上所给材料鉴别出它们吗? 【提问】 另一瓶没现象的试剂瓶里氢氧化钠和二氧化碳发生反应了吗?怎样证明? 【设计思路】 (1)若设计实验证明CO2和NaOH溶液发生了反应,可利用CO2和NaOH溶液反应时CO2气体明显减少,导致容器内压强减小,产生明显的现象来证明反应的发生。(压强差) (2)如两者发生了反应,生成物中就应该有碳酸钠,只要检验生成物中是否有碳酸盐就可以证明反应是否进行了。 可以取反应后的溶液加入过量稀盐酸,若有气泡产生,就证明反应的确发生了。 学生分组操作实验,并总结汇报实验现象,书写化学方程式 学生思考练习 学生小组讨论回答 学生通过给两瓶无色溶液吹气,观察到有白色沉淀的是氢氧化钙 学生小组讨论,设计验证方案,下节课展示和实施 课堂小结 　　本课时主要介绍了氢氧化钠、氢氧化钙的基本性质,碱与指示剂的作用,碱与非金属氧化物的反应,碱具有相似的化学性质的微观解释。锻炼学生科学探究的基本能力,培养学生从微观的角度看问题的意识。 板书设计 第2课时　常见的碱 一、常见的碱 NaOH、Ca(OH)2 二、碱的化学性质 1.碱能与酸碱指示剂作用 2.碱能与非金属氧化物作用生成盐和水 3.碱能与盐反应生成新碱和新盐 续表 教学反思 　　本课题从学生熟悉的社会生活现象入手,引入对有关碱的性质的学习,以学生知道的氢氧化钙为参照物,学习二氧化碳与氢氧化钠反应,之后在两者基础上可拓展学习三氧化硫与氢氧化钠的反应。学生通过三个实验事实,能从宏观上归纳氢氧化钙、氢氧化钠相似的化学性质,再用碱的有关性质来解释有关日常现象,使本节课体现出从“生活——化学——生活”的鲜明主线。重视对学生科学探究能力的培养。 学科网（北京）股份有限公司 $第八单元 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第 1 课时 常见的酸 素养目标 1.以盐酸、硫酸为例,通过实验探究认识酸的主要性质和用途,并能灵活运用酸的性质,解决生活、生产中的实际问题。 2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项,培养学生良好的实验习惯和安全意识。 3.通过比较、分类、概括的方法,建立物质分类的认识,逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 评价任务 1.完成【学习任务一】、【练习1】,评价目标1、2。 1.完成【学习任务二】、【练习2】,评价目标1、3。 课前学习任务 1.写出下列酸的化学式:硫酸 H2SO4盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 。酸的组成特点是 阳离子只有氢离子 。 2.写出下列盐的化学式: 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 氯化钙 CaCl2 氯化银 AgCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硝酸钾 KNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸银 AgNO3 盐是由 金属 离子和 酸根 离子组成的化合物 3.酸的水溶液显 酸 性(填“酸”或“碱”或“中”),溶液的pH < 7(填“>”或“<”或“=”)能使紫色石蕊溶液变 红 色,而在无色酚酞溶液中溶液中 不变色 ,(填“变色”或“不变色”) 4.铁锈的主要成分是 Fe2O3 (填化学式),其中铁的化合价是 +3 价,它是 红 色固体。 5.完成下列化学方程式并叙述实验现象: (1)铁+稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2 产生大量气泡,溶液变为浅绿色 (2)镁+稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 产生大量气泡 ∆ (3)铜在空气中加热 2Cu+O2==2CuO 红色固体变黑 (4)实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2 产生大量气泡 这四个反应中属于置换反应的有 1、2 (用序号回答)置换反应的通式为: A+BC AC+B 课堂学习任务 学习任务一、常见的酸 1.重要的两酸: 酸 化学式 性质 主要用途 盐酸 HCl 无色液体,易挥发,有刺激性气味 电镀、食品、化工生产 硫酸 H2SO4 无色液体,密度较大,具有吸水性,强腐蚀性 车用电池、化分、农药、精炼石油 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性 可用于干燥实验室中的某些气体。例如干燥二氧化碳气体: 浓硫酸吸收了混在二氧化碳中的水蒸气 浓硫酸变为稀硫酸————物理变化 浓硫酸 CO2 CO2 和H2O蒸气 (2)脱水性 【实验】①向小木棍上滴浓硫酸—- 小木棍变黑 ②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字—————写字的地方变黑 ③向表面皿上的一块肉皮滴一些浓硫酸——————肉皮被腐蚀 【结论】浓硫酸有强脱水性,能使纸张、木棍、蔗糖等含有氢氧元素的有机物中的氢氧元素按水的组成脱去,使这些有机物碳化————变黑。 浓硫酸改变了有机物的分子结构————化学变化。 (3)强腐蚀性 浓硫酸对皮肤、衣服等都有强腐蚀性,使用时特别注意安全。 【讨论】如果皮肤不慎沾上浓硫酸,应该怎么办? 先用大量水冲洗,再涂抹弱碱性的3%-5%的NaHCO3溶液。 3.浓硫酸的稀释:(化学实验里常常要用稀H2SO4,而我们在化学药店买到的是98%浓度的浓H2SO4) 【讨论】稀释浓硫酸时,是将浓硫酸倒入水中,还是将水倒入浓硫酸中? 答案:因为浓硫酸溶于水时放出大量热。若稀释时将水倒入浓硫酸里,产生大量热使水立即沸腾,酸液向四周飞溅,非常危险。 【结论】所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,加快散失热量。切不可将水倒入浓硫酸里。 1.敞口放置在空气中易形成白雾的是( ) A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸 2.实验室制取二氧化碳时,用到的药品是稀盐酸,而不是浓盐酸,原因是浓盐酸具有( ) A.吸水性 B.挥发性 C.腐蚀性 D.酸性 3.硫酸有较强的腐蚀性,在稀释和使用时要特别小心。以下稀释浓硫酸的操作规范的是( ) A.把水倒入浓硫酸中 B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C.为了防止手沾到硫酸,稀释时不要搅动 D.把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中,并不断搅拌 4.将浓硫酸暴露在空气中,测定有关的数据,绘制成如图所示的函数图像。其中横坐标表示浓硫酸暴露在空气中的时间,纵坐标表示溶液在变化过程中各种变化量。则符合图示要求的变化量有( ) A.溶液的质量增大 B.溶质的质量增大 C.溶质的质量分数增大 D.溶液的质量减小 5.下列关于浓硫酸的描述错误的是( ) A.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中 B.有强烈的腐蚀性 C.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 D.溶于水时放出大量的热 6.硫酸的用途很广,下列叙述的硫酸性质中,属于物理性质的是( ) A.浓硫酸具有腐蚀性 B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红 C.浓硫酸具有脱水性 D.浓硫酸难挥发 答案:1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 学习任务二、稀酸的化学性质 因为酸溶液中含有相同的H+,所以它们有相似的化学性质: 1.酸与指示剂反应-使紫色石蕊溶液变红 -使无色酚酞溶液不变色 2.酸+活泼金属反应 盐+氢气(置换反应) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 条件:①在金属活动性顺序表中,排在氢之前的金属②不能是硝酸(硝酸性质特殊,跟金属反应时不生成氢气) 3. 酸+金属氧化物反应 盐+水 【实验1】向装有氧化铜的试管里加入稀硫酸,加热。 【现象】黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色 【解释】大家知道蓝色溶液是硫酸铜溶液,硫酸铜是由硫酸中的阴离子和氧化铜中的阳离子结合成的化合物,而硫酸中的阳离子和氧化铜中的阴离子结合成水 【结论】反应的化学方程式:H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 【实验2】将一支生锈的铁钉放入试管,加入稀硫酸,加热 【现象】铁钉表面的铁锈逐渐溶解,溶液由无色变为黄色 【解释】大家知道铁锈的主要成分是氧化铁,你可以模仿氧化铜和硫酸的反应,写出这个方程式。 【结论】反应的化学方程式:3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 也可以用稀盐酸代替稀硫酸,会有相同的实验现象 反应的化学方程式为:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 分析上述反应,我们可以得出此类反应的通式: AB+CD AD+CB(反应物种数、类别有何特点?) 特点:阴阳离子交换成分,反应前后化合价不变 这类反应叫复分解反应,概念将在8.3学习 4.酸+盐 新酸+新盐 【回顾】实验室制取CO2的反应: CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2 【解释】实验室制二氧化碳的反应也符合上述通式,只是生成的碳酸又分解成二氧化碳和水 【练习】完成下列方程式:Na2CO3 + H2SO4 Na2CO3 + HCl CaCO3 + HNO3 【实验3】将稀盐酸滴入硝酸银溶液中, 【现象】 生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀也不溶解。 【解释】 生成的白色沉淀氯化银是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,该反应可用于检验Cl- 【结论】反应的化学方程式为:AgNO3 + HCl= AgCl + HNO3 【练习2】 1.下列方程式书写完全正确的是( ) A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 2.下列性质中不为稀盐酸和稀硫酸共有的是( ) A.跟紫色石蕊试液反应,使石蕊试液变红色 B.跟金属锌反应,有氢气生成 C.与氧化铁反应,使氧化铁溶解得到黄色溶液 D.与氯化钡溶液反应,有白色沉淀生成 3.化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。 (1)请你在编号②、③处各填入一种物质。②是 ; ③是 ; (2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。 请你写出编号 ①稀硫酸的化学性质 。 (3)若编号④的物质是盐。请你写出符合编号④的一个化学方程式: 。 答案:1.A 2.D 3.(1)铁 氧化铜 (2)稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色 (3)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 (合理即可) 本课小结 请根据本课所学内容,画出你的思维导图吧! 课后任务 A组(巩固学习) 1.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是( ) A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgSO4 D.AlCl3 2.用两只完全相同的烧杯,分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸,将他们在空气中放置一段时间,在这过程后中( ) A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 3.当酸液溅到皮肤上时,应立即用大量的水冲洗,然后再涂上( ) A.醋酸 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液 D. 3%~5%的碳酸氢钠溶液 4.下列说法正确的是( ) A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质质量分数变大 C.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中 D.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾 5.(2024•长沙)盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品,盐酸属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈,但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡,这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气,该反应的化学方程式:2HCl+Fe=FeCl2+H2 。 B组(拓展学习) 6.逻辑推理是一种重要的化学思维方法.下列推理合理的是( ) A.因为酸溶液呈酸性,所以呈酸性的溶液一定都是酸溶液 B.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同 C.因为单质只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质 D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 7.浓硫酸是一种常用的气体干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥的是( ) A.二氧化碳 B.氧气 C. 一氧化碳 D.氨气 (2024•滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质,分析如图并回答问题: (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液由紫色变成 红 色; (2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式:Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O; (3)为验证性质③,该同学可选择的物质是 C (填字母序号); A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2 9. 为验证稀硫酸的化学性质,同学们做了如图几个实验: (1)若加入足量的稀硫酸,试管B的现象 黑色粉末逐渐溶解消失,溶液由无色变蓝色。 (2)试管E中的物质充分反应后,向试管中加入紫色石蕊溶液,观察到 溶液变红。 (3)将D、E反应后试管中物质全部倒入一个烧杯中,观察到有气泡产生,则倒入前试管D溶液中的溶质为 Na2SO4、Na2CO3。(填化学式) 【评价标准】答对一道题1颗星,错误不得星,自评得 颗星呢? 答案:1.A 2.D 3.D 4.D 5.混合物;2HCl+Fe=FeCl2+H2 6.D 7.D 8.(1)红;(2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O;(3)C 9.(1)黑色粉末逐渐溶解消失,溶液由无色变蓝色; (2)溶液变红; (3)Na2SO4、Na2CO3 第 2 课时 常见的碱 素养目标 1. 认识并记忆常见的碱, 2.理解记忆碱的化学性质。 3.通过实验归纳碱的化学性质,学会从一般到规律的方法。 评价任务 1.通过完成学习任务一,评价目标1; 2.通过完成学习任务二,评价目标3; 3.通过完成学习任务三,评价目标3; 课前学习任务 一 常见的碱 1.氢氧化钠在空气中容易吸收_,表面变潮湿,这种现象叫_,可作某些气体的_剂;也具有强烈的_性,不慎沾到皮肤上,要用较多的_冲洗,再涂上_溶液。氢氧化钠广泛应用于_、_、_、纺织和印染等工业,可去除油污,是因为它能与_反应。 2.氢氧化钠的俗名叫做_、_或_。氢氧化钙俗称_或_。氢氧化钙由_与_反应得到,化学方程式为_,该反应可将鸡蛋煮熟,是因为反应时_。 二 碱的化学性质 3.碱具有相似的性质,如:①碱能与指示剂反应,遇紫色石蕊溶液变成_色,遇无色酚酞溶液变成_色。②碱能与非金属氧化物反应,如氢氧化钙制成三合土作建筑材料,其反应的化学方程式为_;氢氧化钠必须密封保存,否则会变质,其化学方程式为_;SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为_、_。碱具有以上相似性质的原因是它们的溶液中都含有_。由此也说明物质的_决定性质,性质决定用途。 4.蒸馏水和乙醇_电(填“导”或“不导”,下同),酸的溶液和碱的溶液_电。 (1)氢氧化钠,化学式NaOH,俗名叫苛性钠、 火碱、烧碱。它具有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。 (2)氢氧化钙,化学式Ca(OH)2,俗名叫熟石灰 、消石灰,也具有腐蚀性 。氢氧化钙是 状物质,不易溶于水,其水溶液俗称石灰水;制取氢氧化钙的化学方程式:CaO+H2OCa(OH)2。 答案:1.水分 潮解 干燥 腐蚀 水 硼酸 肥皂 石油 造纸 油脂 2.苛性钠 火碱 烧碱 熟石灰 消石灰 生石灰 水 CaO+H2O===Ca(OH)2 放出大量的热 3.蓝 红 Ca(OH)2+CO2===CaCO3 +H2O 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O OH- 结构 4.不导 导 课堂学习任务 学习任务一:几种常见的碱 1、 常见的碱的物理性质、用途 氢氧化钙(化学式_) 氢氧化钠(化学式_) 俗称 _、_ _、_、_ 物理 性质 (1)_色固体; (2)_溶于水,水溶液俗称石灰水 (1)是_色固体 (2)_溶于水,溶解时现象_ (3)具有_,(可做干燥剂) 用途 _、_、_、_、_ _、_、_、_、_ 制法 (1) 高温煅烧石灰石:_ (2)_,此反应的现象是_。 特别提醒:氢氧化钠有强烈的_,使用时要十分小心,不慎沾到氢氧化钠,应立即用水冲洗。 答案: 氢氧化钙(化学式_Ca(OH)2_) 氢氧化钠(化学式_NaOH _) 俗称 _熟石灰_、消石灰 烧碱、火碱、苛性钠 物理 性质 (1)白色固体; (2) 微 溶于水,水溶液俗称石灰水 (1)是 白 色固体 (2) 易溶于水,溶解时现象放出热量 (3)具有 吸水性,(可做干燥剂) 用途 作建筑材料、制漂白粉、改良酸性土壤、配制波尔多液 制法 (1)高温煅烧石灰石: (2),此反应的现象是放出大量的热。 【练习1】 1.固体NaOH需要密封保存是因为( ) A.易挥发和易腐蚀 B.易潮解和易腐蚀 C.有腐蚀性和易跟二氧化碳反应 D.易潮解和易跟二氧化碳反应 2. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( ) A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气 3.下列物质中,可以敞口放置的是( ) A.大理石 B.消石灰 C.浓硫酸 D.苛性钠 4.下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.食盐水 5.(2022•吉林)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是( ) A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 6.(2024•榆次区二模)兴趣小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中加热,叶肉变黄后取出洗刷晾干制成叶脉书签,正确的一项是( D ) A.用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时,触摸烧杯壁会有冰凉感 B.制作过程只发生物理变化 C.制作完成后废液可直接倒入下水道 D.制作过程中利用了氢氧化钠溶液的腐蚀性 7、实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质,主要成分为 ,以用 清洗;石灰浆广泛用来黏合砖石,石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是 (化学方程式表示)。 【评价标准】答对一道题1颗星,错误不得星,自评得 颗星呢? 答案:1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7.碳酸钙(或CaCO3) 稀盐酸 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 学习任务二:碱的化学性质 (自主学习教材P82,完成相关知识点) 主题一:碱与非金属氧化物的反应 1.实验:将露置在空气中一段时间的NaOH固体表面滴加稀盐酸,观察现象,如何作出解释? 答案:氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,滴加稀盐酸后,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,因此现象是产生气泡。 写出反应方程式: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2.你还能设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠是否反应 提示①能否用指示剂?(Na2CO3俗名纯碱,其水溶液显碱性) 提示②检验生成物Na2CO3 提示③反应消耗了二氧化碳,会使反应容器内的气压减小。 答案:①碳酸钠溶液呈碱性,能使酸碱指示剂变色,因此不能用酸碱指示剂证明二氧化碳与氢氧化钠的反应。 ②碳酸钠与酸反应会有气体产生,可用盐酸检验。 ③在密闭容器中,可让二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,观察由于压强改变引起的某些现象。 3.预测下列实验现象,并做出解释 主题二:碱与盐反应 实验CuSO4溶液与NaOH溶液 实验FeCl3溶液与NaOH溶液 Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 现象 反应方程式 总结 碱 +盐 ——( )+( ) 答案: 实验CuSO4溶液与NaOH溶液 实验FeCl3溶液与NaOH溶液 Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 现象 生成蓝色沉淀 生成红褐色沉淀 生成白色沉淀 反应方程式 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3 +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH 总结 碱 +盐 ——( 新碱 )+( 新盐 ) 学习任务三:碱具有相似化学性质的原因 1.写出碱的电离通式,解释为什么不同的碱会有相似的化学性质? 答案:NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- 碱溶液都能解离出氢氧根离子,因此具有相似的化学性质。 2.总结碱的通性,填写下图 3.讨论如何鉴别NaOH溶液与 Ca(OH)2溶液 答案:(1)分别取少量于试管中,分别通入二氧化碳,变浑浊的是氢氧化钙,无现象的是氢氧化钠。(2)分别取少量于试管中,分别滴加碳酸钠溶液,生成白色沉淀的是氢氧化钙,无现象的是氢氧化钠。 【练习3】 1.判断下列说法的正误,并在题上改正错误。 (1)氢氧化钠可用于改良酸性土壤和治疗胃酸过多。( ) (2)能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱。( ) (3)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。( ) 提示:碱中一定含有OH-,则一定含有氢、氧元素,不一定含有金属元素,比如氨水NH3 H2O (4)碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。( ) 2.航天员执行任务期间,舱外服为他们提供了可靠的保障。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( ) A.与二氧化碳反应 B.与氧化铁反应 C.使无色酚酞试液变色 D.与硫酸铜溶液反应 答案:1.(1) (2) (3) (4)√ (2)B 本课小结 请根据本课所学内容,画出你的思维导图吧! 课后任务 1.(2021 上海)对于碱,下列说法正确的是(A) A.碱一定含有 H 元素 B.可使酚酞变红的都是碱溶液 C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.酸与碱反应一定不产生沉淀 2.(2022•吉林)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是( C ) A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤 C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体 3.(2022 辽宁盘锦)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(B) A.易与空气中成分反应而变质 B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒 C.能去除油污可作炉具清洁剂 D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 4.(2023•乐山)已知20 时,氢氧化钠易溶于酒精,碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20 时,某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹,轻轻挤压软塑料瓶,观察实验现象,下列说法不正确的是( B ) A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B.小玻璃瓶中有NaOH固体析出 C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D.实验结束后,将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中,无固体剩余 5.(2024•菏泽)某兴趣小组利用图1装置,对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1:在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水;实验2:在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是( B ) A.由实验1得到的图像是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D.通过此实验说明,利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 6.(2024•包头)向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中,分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等),拧紧瓶盖振荡后,现象如图所示。下列说法错误的是( C ) A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液,无现象 D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 7.(2023•宜宾)如图,杠杆已调至平衡,向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体,稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是( C ) A.通入CO2气体后,左端乒乓球下降 B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C.倒入浓NaOH溶液后,杠杆逐渐恢复原状 D.其他条件不变,将CO2换成H2会产生同样现象 8.(2021 浙江丽水)物质结构决定性质,物质性质决定用途,反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络,其中“—”表示相连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类别不同。请回答: (1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞试液变红的离子是_ OH- _。 (2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途_改良酸性土壤(或中和酸性废液等)。 (3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一个化学方程式:_ CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4_。 9.(2023•河北)小明按如图所示进行趣味实验,将U形管开口端放入烧杯内,观察到溶液进入U形管并流入另一端。 (1)烧杯内的溶液呈 红 色。 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)U形管开口端放入烧杯后,管内气体压强 减小 (选填“增大”“不变”或“减小”),溶液在管内上升并流入另一端。 2 / 2 学科网(北京)股份有限公司 $