精品解析：云南省昆明市云南师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考模拟卷3 化学试题

2027届云南师大附中高二(上)期末模拟练习3 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分。 2.考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如硅酸盐材料），A错误； B．螺旋碳纳米管、石墨烯是纳米材料，但胶体是分散系（混合物），而它们是纯净物，B错误； C．石英纤维的主要成分是二氧化硅（），属于氧化物材料，而非硅酸盐材料，C错误； D．芳纶是人工合成的有机高分子材料，符合题干描述的特性，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示Cl-Cl的键的形成示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．球棍模型用小棍连接原子，图中表示的是乙烯()的空间填充模型，A错误； B．属于共价化合物，其电子式为，用电子式表示的形成过程应为+，B错误； C．Cr为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式为，结合泡利原理和洪特规则可确定其轨道表示式为，C正确； D．Cl2中的Cl-Cl键属于p-p键，由两个Cl原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠而形成，3p轨道是哑铃形而非球形，图中的电子云轮廓图表示的是H-H的键的形成示意图，Cl-Cl的键的形成示意图为，D错误； 故选C。 3. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 金属与溶液反应： B. 以铝为电极，电解溶液，阳极反应式： C. 食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生： D. 向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与CuSO4溶液反应时，钠会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能直接置换铜离子，正确离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，A错误； B．以铝为电极电解NaOH溶液时，铝作阳极，在碱性条件下被氧化为[Al(OH)4]-，电极反应式正确，B正确； C．食盐（NaCl）的氨水溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3沉淀，但离子方程式中缺少NH3的参与，且产物H+不合理(实际生成)，正确离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，C错误； D．硫氰化铁溶液中存在平衡：，向硫氰化铁溶液中加入铁粉，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，平衡：正向移动，颜色变浅，离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与混合气体所含质子数为 B. 标准状况下，中中心原子所含价层电子对数为 C. 与足量溶液反应，消耗的数目为 D. 与足量水蒸气高温下反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个CO中含质子数14，1个NO的质子数15，若10g混合气体全部是CO，含质子数=mol×14×NA/mol=5NA，若10g混合气体全部是NO，含质子数=×15×NA/mol=5NA，10gCO与NO混合气体所含质子数为5NA，故A正确； B．标准状况下，22.4 L H2S物质的量=1 mol，1个H2S分子中中心原子的价层电子对数为 ，故1 mol H2S中中心原子所含价层电子对总数为，故B正确； C．与反应生成的阴离子可能有、、等，均为-1价，且都仅含一个原子，根据元素守恒，含有氯原子，反应生成带-1价的阴离子，根据电荷守恒，需要，故C正确； D．与水蒸气反应的化学方程式为，参与反应转移电子，所以参与反应转移电子，故D错误； 故选：D。 5. 下列利用图示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集 B. 用乙装置测定溶液的浓度 C. 用丙装置在铁上镀铜 D. 用丁装置探究溶液浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰与浓氨水混合制氨，但试管密闭无法用向下排空气法收集氨气，A错误； B．酸性高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中，逐滴滴入未知浓度的草酸钠溶液中进行氧化还原反应，到达滴定终点时，溶液由无色变为浅紫色，B正确； C．利用电解装置在铁上镀铜时，应将待镀金属铁作阴极，C错误； D．反应过程中无明显现象，无法探究溶液浓度对化学反应速率的影响，D错误。 故答案选B。 6. 阿司匹林(学名为乙酰水杨酸)是一种解热镇痛药，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子式为，可形成分子内氢键 B. 分子中含有两种官能团 C. 阿司匹林分子中碳原子均采取杂化 D. 能与乙醇发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．键线式中端头和拐点均为C原子，分子式正确，羧基中的中的可与相邻酯基中的O形成分子内氢键，A正确； B．分子中含有羧基和酯基两种官能团，B正确； C．阿司匹林分子中酯基端头中碳原子采取杂化，其余均采取杂化，C错误； D．分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，D正确； 故选C。 7. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如下图所示： 下列说法错误的是 A. 加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为 B. “转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 D. “氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低 【答案】C 【解析】 【分析】向净化除氯后的含碘海水中加入硝酸银溶液，得到碘化银悬浊液，向悬浊液中加入铁粉，将碘化银还原得到银单质，同时生成碘化亚铁，碘化亚铁溶液中通入氯气得到碘单质。 【详解】A．加入Fe粉进行转化时铁与AgI反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为，A正确； B．“转化”后需分离沉淀与溶液，操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和水，化学方程式为3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，产物AgNO3可循环利用；氧化剂为被还原的HNO3（生成NO），N从+5→+2（得3e-）；还原剂为Ag（0→+1，失1e-），由电子守恒，n(氧化剂):n(还原剂)=1:3，C错误； D．FeI2中I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化I-，设有1molFeI2，根据Cl2+2I-=2Cl-+I2（需1molCl2），再氧化Fe2+：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（需0.5mol Cl2），共需1.5mol Cl2。若>1.5，Cl2过量，会氧化I2生成等，导致I2收率降低，D正确； 故选C。 8. 已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入 CO2气体的速率不能太慢 B. 装置丙的作用是吸收过量二氧化碳 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】在甲装置烧瓶中用CH3OH和NaClO3在浓硫酸作用下反应可制得ClO2，通入CO2气体将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，生成的ClO2在乙装置中和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2，丙用于吸收尾气，防止污染大气。 【详解】A．实验中通入CO2气体的目的是将ClO2稀释，防止其浓度过大引起爆炸，故通入CO2的速率不能太慢，A正确； B．装置丙中溶液的作用是吸收未反应的ClO2（有毒），B错误； C．由题干信息可知，ClO2的沸点为9.9℃，若装置乙中使用热水浴，将加快ClO2的挥发而造成损失，故装置乙应使用冷水浴或者冰水浴，C错误； D．装置乙发生的反应为，NaClO2是还原产物，O2为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 9. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素形成，与同一周期，与同族。下列性质规律按照依次递增的是 A. 元素的电负性 B. 第一电离能 C. 简单气态氢化物的还原性 D. 简单离子的半径 【答案】B 【解析】 【分析】因为其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素形成，与同一周期，与同族，根据结构中Y形成两个化学键，W形成六个化学键，Z形成一个化学键，则Y是O元素，W是S元素，Z是F元素，X形成两个化学键，且阴离子带一个单位负电荷，则X是N元素。 【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：，A错误； B．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大, 同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：，B正确； C．非金属性越强，简单气态氢化物的还原性越弱，即还原性：，C错误； D．简单离子的半径：，D错误； 故选B。 10. 铁基催化剂催化CH4→CH3OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高CH4平衡转化率 B. 升高温度，n(CH3OH)增大 C. CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低 D. CH3D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不影响化学平衡，因此不能提高CH4的平衡转化率，A错误； B．由反应历程图可知，反应物(CH4+FeO+)的总能量高于产物(CH3OH+Fe+)，该反应为放热反应(ΔH<0)，升高温度，平衡向逆反应方向移动，n(CH3OH)减小，B错误； C．由题干信息可知，过渡态1的活化能比过渡态2的活化能大，即过渡态1为决速步骤，且CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢，已知活化能越大反应速率越慢，则可推知过渡态1的活化能增大，即过渡态1的能量应升高，C错误； D．CH3D反应时，可能断裂C-H键(生成CH2D-OH)或C-D键(生成CH3-OD)，两种甲醇分子中，前者甲基含D(CH2D-OH)，后者羟基含D(CH3-OD)，相对分子质量均为12+3×1+16+2=33，相对分子质量相等，D正确； 答案选D。 11. 全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作时，溶于固体电解质，隔膜只允许通过，下列说法错误的是 A. 电池工作时，电极电势： B. 电池工作时，的量会逐渐增多 C. 电池充电时，电极上的电极反应为： D. 电池充电时，外电路中流过电子，两极材料质量变化的差值可能为 【答案】C 【解析】 【分析】根据该电池的工作原理图可知，放电时，锂离子（阳离子）向电极a移动，则电极a为正极，电极方程式为，电极b为负极，电极方程式为：；充电时，该池为电解池，由逐步生成，硫元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池阳极，电极方程式为，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应方程式为：，据此分析。 【详解】A．电池工作时，电极a为正极，电极b为负极，所以电极电势为大于，A项正确； B．电池工作时，硫元素得电子，所以硫元素的价态在不断降低，不断生成，B项正确； C．由分析可知：电池充电时，电极a为阳极，应发生失电子的反应，电极方程式为：，C项错误； D．电池充电时，电极的材料质量增加若全为失电子变为硫单质，则每转移电子有的进入电极材料（相当于），增重为，若全为失电子变为硫单质（相当于），则每转移电子有的进入电极材料，增重为，所以每转移电子电极增重为；电极为阴极，阴极反应式为，所以每转移电子电极增重，所以电池充电时外电路每通过电子两极材料质量差变化为，D项正确； 综上所述，答案选C。 12. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 中所有碳原子的杂化方式均为 B. 第①步反应只断裂了键 C. 总反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，带正电荷碳原子的杂化方式为sp2杂化，A错误； B．由图可知，第①步反应中水合氢离子发生了氢氧键断裂和乙烯分子发生了碳碳双键中的键的断裂，B错误； C．由图可知，总反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C正确； D．由图可知，乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，但反应条件与反应是否放热无关，D错误； 故选C。 13. 用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如下左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如下右图所示： ，其中，，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数(约)。下列说法正确的是 A. 电极应与电源正极相连接 B. 质子交换膜中由左向右移动 C. 当电解电压为时，电极上生成的电极反应式为 D. 当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为，生成的法拉第效率为36 【答案】D 【解析】 【详解】A．题中说用光电化学法将还原为有机物，得电子，故电极应与电源负极相连接，A错误； B．光敏电极上水放电产生并余下并通过质子交换膜由右向左移动，B错误； C．阴极应是得电子而不是失电子，阴极生成的电极反应式为，C错误； D．当电解电压为时，转移，转移，当电解生成的和的物质的量之比为时，可建立等式，，生成的法拉第效率为36，D正确； 故选D。 14. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D. 滴定终点时，溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。 【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误； B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误； C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C正确； D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误； 答案选C。 【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H++A2-，HA-⇌H++A2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图象中δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，含少量元素和元素)的回收再生工艺如图所示。回答下列问题： 已知：HES为辛酸和月桂酸混合而成的疏水型溶剂。 （1）Cu基态核外电子排布式为______；已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为______；该镍离子中电子的不同空间运动状态数目为______。 （2）“还原浸出”时，LCHM(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关系如图所示。 ①最佳的浸出条件是_______，相对含量_______。 ②咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为_______(写出一点即可)。 （3）“萃取”时，HES能选择性萃取和，从化学键形成的角度分析，和能与HES中的羧基结合的原因是_______。 （4）“反萃取”后得到的滤液需经过_______(填操作名称)将HES从体系中分离。 （5）前驱体与混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 或 ②. +2 ③. 14 （2） ①. 0.3 ②. 0.50 ③. 咖啡渣废物再利用，绿色环保；减少还原剂LCHM的用量 （3）和都有空轨道，可与羧基中的O形成配位键 （4）分液 （5） 【解析】 【分析】废旧正极片经预处理(如拆解、粉碎等)得到粉料，随后通过“还原浸出”过程，利用合适试剂使正极材料中的金属元素(、、、、Al、Cu)进入溶液，加入HES萃取出Al3+、Cu2+，然后加入草酸共沉淀，及加入碳酸钠沉锂，最终得到再生正极片。 【小问1详解】 Cu为29号元素，Cu基态核外电子排布式为或；为28号元素，为26号元素，该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则镍原子失去了2个电子，该镍离子的化合价为+2价；的电子排布式为：，电子的不同空间运动状态数目即电子所占轨道数为14； 【小问2详解】 ①由图可知，，时金属离子浸出率高且不浪费原料，相对含量为时金属离子浸出率最高； ②咖啡渣废物再利用，绿色环保；作为辅助还原剂可以减少还原剂LCHM的用量； 【小问3详解】 因后续要再生正极片，所以“萃取”这一步要把和除掉；和有空轨道，可与羧基中的形成配位键； 【小问4详解】 由已知可知为疏水型溶剂，所以与水溶液分离需采取分液操作； 【小问5详解】 由题，前驱体与混合，草酸根中碳从+3升高为中的+4价，前驱体变为，实际升高3价，故根据得失电子守恒和质量守恒，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为：。 16. 某小组用还原六水氯化铬，再将反应液加入溶液来制备易被氧化的淡红棕色沉淀。小组同学查阅资料得知：含的水溶液中，的配合物多显绿色，的配合物多显蓝色。实验步骤： Ⅰ.称取无水醋酸钠于d中，加入新煮沸的蒸馏水配成溶液。 Ⅱ.c中加入32.5 g锌粒和，加入新煮沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。 Ⅲ.操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。 Ⅳ.当中仍有大量气泡产生时，操作开关，使c中液体流入d中，得到淡红棕色沉淀。 Ⅴ.过滤出d中的固体，洗涤、干燥，得到5.640 g产品。 实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）装置c的名称为_______，c中右侧导管口应位于液面_______(填“上”或“下”)。 （2）添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有_______、_______的作用。 （3）Zn元素位于周期表的_______区；步骤Ⅲ中还原的离子方程式是_______。 （4）步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是_______。 （5）d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为_______。 （6）本次实验产率为_______%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 下 （2） ①. 防止盐酸挥发 ②. 隔绝空气中的氧气 （3） ①. ds ②. （4）打开，关闭、 （5）在d中液体表面加一层植物油 （6）75.0 【解析】 【分析】醋酸亚铬易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将过量的锌粒与氯化铬固体置于c中，加入少量去氧水，按图连接好装置，关闭，打开、，盐酸与锌反应生成氢气，可将装置内空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生反应，可观察到c中溶液由绿色逐渐变为蓝色，打开，关闭、，c中压强增大，可将蓝色溶液压入d，生成淡红色沉淀。 【小问1详解】 装置c的名称为蒸馏烧瓶；步骤Ⅳ中需要借助气体产生压强将c中溶液压入d中反应，因此右侧为长管，c中右侧导管口应位于液面下； 【小问2详解】 装置a为恒压滴液漏斗，添加浓盐酸时，除平衡压强，还有防止盐酸挥发、隔绝空气中的氧气、控制反应速率等的作用； 【小问3详解】 Zn元素位于周期表的ds区；锌粒的作用包括还原和产生氢气完成实验，步骤Ⅲ中还原的离子方程式是； 【小问4详解】 步骤Ⅳ的目的是将c中溶液推入d中反应，因此需要打开的同时关闭所有其他出气口，步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是打开，关闭和； 【小问5详解】 根据信息，d中呈现的绿色是的颜色，说明产物被d液面上方空气中的氧气氧化，因此需要采取措施隔绝氧气，所以d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为在d中液体表面加一层植物油； 【小问6详解】 根据实验原理，锌粒过量，理论产量为，实际产量为，产率为。 17. 燃油汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。 （1）汽车尾气中的污染物NO和CO，一定条件下可发生以下反应： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 反应Ⅲ的_______。 （2）在相同时间内，三种催化剂下的转化率、浓度随温度变化如下图1所示。相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如下图2所示。 已知：空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝(去除氮氧化物)效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。 ①根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为300℃、_______、_______。 ②在100~150℃下NO的转化率较低、而在150~200℃下NO的转化率快速增加的原因为______。 （3）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间的关系如图。试回答下列问题： ①800℃时，0~5min内，以A表示的平均反应速率为_______。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a.A的浓度保持不变 b. c.容器中压强不变 d.混合气体密度不变 ③利用图中数据计算：800℃时的平衡常数_______；相比800℃，700℃时减少。 ④700℃时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)；判断的理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 空速 ③. 150~200℃下随着温度的升高反应速率增大；温度升高催化剂的活性增强使反应速率加快，二者共同作用使NO转化率快速增加 （3） ①. ②. cd ③. ④. 向逆反应方向进行 ⑤. 根据图像可知该反应为吸热反应，降温平衡逆移，减小，而此时的，故反应向逆反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 Ⅱ-Ⅰ得： ； 【小问2详解】 ①根据图1和图2分析，在、空速为、作催化剂时的转化率最大，浓度最低，则选取工业脱硝的最佳反应条件为、空速为、作催化剂； ②在下的转化率较低、而在下的转化率快速增加的原因为：下随着温度的升高反应速率增大；温度升高催化剂的活性增强使反应速率加快，二者共同作用使转化率快速增加。 【小问3详解】 ①在时，当时的物质的量是，根据方程式中与的关系可知：消耗A的物质的量也是，所以内，以A表示的平均反应速率为； ②a.因为A是固态，反应过程中，固体浓度始终不变，不能作为平衡状态的判断依据，a项错误； b.根据方程式，若反应达到平衡，，b项错误； c.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器中压强不变，则反应达到平衡，c项正确； d.由于是固态，反应过程中，混合气体的总质量会变化，所以当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态，d项正确； 故选：cd； ③根据题给信息，列出三段式：； ④根据图像可推知：该反应为吸热反应，降温平衡逆反应方向移动，减小，即而此时，，，，也大于，故此时反应向逆反应方向进行。 18. 运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为，丙为溶液。试回答下列问题： （1）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的大小关系为_______。 （2）将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是_____(填写序号)。 A. B. C. 和的乘积 D. （3）丙溶液中存在的水解平衡为_______(用离子方程式表示)。 （4）室温下，向20.00 mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①时，b点溶液中、、三者之间的关系为_______。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是_______。 A. B. C. D. （5）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 ； 25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。 （6）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应，设计如图所示电池。(已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力)。 ①为保证放电的持续进行，应选择_______(阴或阳)离子交换膜。 ②电极B的电极反应式为_______。 【答案】（1）丙>乙>甲 （2）B （3） （4） ①. ②. CD （5） （6） ①. 阴 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠为强碱，水溶液中完全电离，溶液中是，常温下，值为13；，氢氧化钠电离出抑制水的电离，醋酸为弱酸，醋酸部分电离出氢离子抑制水的电离，抑制作用小于同浓度的NaOH溶液，溶液中铝离子水解促进水的电离，所以水电离出的的大小关系为丙>乙>甲； 【小问2详解】 A．，加水稀释，Ka不变，氢离子浓度减小，该比值减小，A不符合题意； B．，加水稀释，Kw不变，氢离子浓度减小，该比值增大，B符合题意； C．和的乘积等于水的离子积常数，温度不变，Kw不变，C不符合题意； D．加水稀释，氢离子浓度减小，D不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子：； 【小问4详解】 ①时，b点溶液含有等物质的量的醋酸和醋酸钠，则根据物料守恒，溶液中、、三者之间的关系为； ②A．加入氢氧化钠溶液后，溶液体积增大，结合物料守恒，a、b、c三点均有：，A错误； B．c点溶液显碱性，则，B错误； C．由电荷守恒，则a、b、c三点均有：，C正确； D．a、b、c三点的氢氧化钠溶液体积均小于20 mL，结合物料守恒，则a、b、c三点均有：，D正确； 故选CD； 【小问5详解】 ：H2CO3>>，则时，向溶液中通入少量生成、，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 ①原电池的电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，则电极A为负极，电极B为正极，电极反应式为；原电池工作时，OH-向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜； ②电极B反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届云南师大附中高二(上)期末模拟练习3 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分。 2.考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料 D. 受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙烯的球棍模型： B. 用电子式表示的形成过程： C. 基态铬原子的价层电子轨道表示式： D. 用电子云轮廓图表示Cl-Cl的键的形成示意图： 3. 下列离子方程式或电极反应式正确的是 A. 金属与溶液反应： B. 以铝为电极，电解溶液，阳极反应式： C. 食盐的氨水溶液中通入过量的二氧化碳，有白色固体产生： D. 向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 与混合气体所含质子数为 B. 标准状况下，中中心原子所含价层电子对数为 C. 与足量溶液反应，消耗的数目为 D. 与足量水蒸气高温下反应转移电子数为 5. 下列利用图示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备并收集 B. 用乙装置测定溶液的浓度 C. 用丙装置在铁上镀铜 D. 用丁装置探究溶液浓度对化学反应速率的影响 6. 阿司匹林(学名为乙酰水杨酸)是一种解热镇痛药，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 分子式为，可形成分子内氢键 B. 分子中含有两种官能团 C. 阿司匹林分子中碳原子均采取杂化 D. 能与乙醇发生酯化反应 7. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如下图所示： 下列说法错误的是 A. 加入 Fe粉进行“转化”反应的离子方程式为 B. “转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 D. “氧化”中若反应物用量比>1.5单质碘的收率会降低 8. 已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中通入 CO2气体的速率不能太慢 B. 装置丙的作用是吸收过量二氧化碳 C. 装置乙中应使用热水浴，以加快化学反应速率 D. 装置乙发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 9. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素形成，与同一周期，与同族。下列性质规律按照依次递增的是 A. 元素的电负性 B. 第一电离能 C. 简单气态氢化物的还原性 D. 简单离子的半径 10. 铁基催化剂催化CH4→CH3OH的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，CH4换成CH3D，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是 A. 催化剂能提高CH4平衡转化率 B. 升高温度，n(CH3OH)增大 C. CH3D发生上述反应，过渡态1的能量降低 D. CH3D发生反应，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等 11. 全固态锂硫电池的工作原理如下图所示。电池工作时，溶于固体电解质，隔膜只允许通过，下列说法错误的是 A. 电池工作时，电极电势： B. 电池工作时，的量会逐渐增多 C. 电池充电时，电极上的电极反应为： D. 电池充电时，外电路中流过电子，两极材料质量变化的差值可能为 12. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 中所有碳原子的杂化方式均为 B. 第①步反应只断裂了键 C. 总反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 13. 用光电化学法将还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如下左图所示，其他条件一定时，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如下右图所示： ，其中，，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数(约)。下列说法正确的是 A. 电极应与电源正极相连接 B. 质子交换膜中由左向右移动 C. 当电解电压为时，电极上生成的电极反应式为 D. 当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为，生成的法拉第效率为36 14. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：] 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1 C. HA−的电离常数Ka=1.0×10−2 D. 滴定终点时，溶液中 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，含少量元素和元素)的回收再生工艺如图所示。回答下列问题： 已知：HES为辛酸和月桂酸混合而成的疏水型溶剂。 （1）Cu基态核外电子排布式为______；已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为______；该镍离子中电子的不同空间运动状态数目为______。 （2）“还原浸出”时，LCHM(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关系如图所示。 ①最佳的浸出条件是_______，相对含量_______。 ②咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为_______(写出一点即可)。 （3）“萃取”时，HES能选择性萃取和，从化学键形成的角度分析，和能与HES中的羧基结合的原因是_______。 （4）“反萃取”后得到的滤液需经过_______(填操作名称)将HES从体系中分离。 （5）前驱体与混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为_______。 16. 某小组用还原六水氯化铬，再将反应液加入溶液来制备易被氧化的淡红棕色沉淀。小组同学查阅资料得知：含的水溶液中，的配合物多显绿色，的配合物多显蓝色。实验步骤： Ⅰ.称取无水醋酸钠于d中，加入新煮沸的蒸馏水配成溶液。 Ⅱ.c中加入32.5 g锌粒和，加入新煮沸的蒸馏水，溶解得到深绿色溶液。 Ⅲ.操作开关，c中产生大量气泡，溶液逐渐由绿色变为蓝色。 Ⅳ.当中仍有大量气泡产生时，操作开关，使c中液体流入d中，得到淡红棕色沉淀。 Ⅴ.过滤出d中的固体，洗涤、干燥，得到5.640 g产品。 实验装置如图所示(夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）装置c的名称为_______，c中右侧导管口应位于液面_______(填“上”或“下”)。 （2）添加浓盐酸时，装置a除平衡压强，还有_______、_______的作用。 （3）Zn元素位于周期表的_______区；步骤Ⅲ中还原的离子方程式是_______。 （4）步骤Ⅳ中“操作开关”的具体操作是_______。 （5）d中临近液面处沉淀呈绿色，对装置d可行的改进措施为_______。 （6）本次实验产率为_______%(保留三位有效数字)。 17. 燃油汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。 （1）汽车尾气中的污染物NO和CO，一定条件下可发生以下反应： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 反应Ⅲ的_______。 （2）在相同时间内，三种催化剂下的转化率、浓度随温度变化如下图1所示。相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如下图2所示。 已知：空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝(去除氮氧化物)效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。 ①根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为300℃、_______、_______。 ②在100~150℃下NO的转化率较低、而在150~200℃下NO的转化率快速增加的原因为______。 （3）在容积为的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入和，在不同温度下，D的物质的量和时间的关系如图。试回答下列问题： ①800℃时，0~5min内，以A表示的平均反应速率为_______。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。 a.A的浓度保持不变 b. c.容器中压强不变 d.混合气体密度不变 ③利用图中数据计算：800℃时的平衡常数_______；相比800℃，700℃时减少。 ④700℃时，某时刻测得体系中各物质的量为：，，，，则此时该反应_______(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)；判断的理由是_______。 18. 运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为，丙为溶液。试回答下列问题： （1）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的大小关系为_______。 （2）将此乙溶液加水稀释，其他条件不变，随着加水体积的增加而逐渐增大的是_____(填写序号)。 A. B. C. 和的乘积 D. （3）丙溶液中存在的水解平衡为_______(用离子方程式表示)。 （4）室温下，向20.00 mL乙溶液中逐滴加入甲溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。请分析： ①时，b点溶液中、、三者之间的关系为_______。 ②下列关系式中，能同时代表图中a、b、c三点所对应溶液中微粒之间浓度关系的是_______。 A. B. C. D. （5）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 ； 25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。 （6）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应，设计如图所示电池。(已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力)。 ①为保证放电的持续进行，应选择_______(阴或阳)离子交换膜。 ②电极B的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $