精品解析：贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 Na-23 一、选择题(每题3分。四个选项中只有一个是符合题目要求)。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐” B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 D. 工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子：C B. 氯离子的结构示意图： C. 基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2 D. 基态O原子的轨道表示式： 3. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 增大压强，有利于与反应生成 C. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 6. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中数目为 B. 固体中，含有的阳离子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为 7. 某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A. 半径：r(Si)>r(Mg) B. 碱性：Mg(OH)2>NaOH C. 稳定性：SiH4>H2O D. 酸性：H2SiO3<H2CO3 9. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 钠和冷水反应： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 10. 某分子结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 该分子中X、Y、Z最外层均满足 C. 元素的含氧酸均是强酸 D. 、、形成的化合物不可能含有离子键 11. 某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能发生酯化反应 C. 能跟NaOH溶液反应 D. 能发生水解反应 12. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 13. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A. 海水起电解质溶液作用 B. N极仅发生的电极反应： C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂-海水电池属于一次电池 14. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n molCO的同时生成n molH2 D. 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 15. 下列说法正确的是 A. 在101 kPa时，完全燃烧生成1 mol水蒸气时所放出的热量为的燃烧热 B. 在一定条件下能自发进行，则该反应的 C. 常温下，向，溶液中加水，的比值会增大 D. 醋酸溶液和溶液等体积混合后的溶液中： 16. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. 人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B. 当时，溶液呈碱性 C. pH=12时，溶液中 D. 溶液中： 二、解答题。 17. 在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：。回答下列问题： （1）过程I加入铁屑的主要作用是_______。 （2）蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______。 （3）过程II中发生反应的化学方程式为_______；_______。 （4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_______。(列式计算) 18. 一定温度下容积为2 L的密闭容器内，某一反应中的物质的量随反应时间变化的如图所示： （1）在图上所示的三个时刻中_______(填或)时刻处于平衡状态，达到平衡状态后，平均反应速率_______。 （2）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 （3）该反应的化学方程式是_______。 （4）已知均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_______(选填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小M的浓度 D. 将反应容器体积缩小 （5）向一个容积为4 L的密闭容器中充入和，在一定温度下，发生如下反应：，经4 s后达到平衡状态，测得的物质的量是3 mol，则以表示的反应速率为_______；平衡时的物质的量浓度_______。 19. 某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。 （2）E装置中导管(填“x”或“y”)_______应伸至靠近集气瓶底部。 （3）装置的作用有两个：一_______，二是_______。请写出氯气与碱石灰中反应的化学方程式_______。 （4）、和三种微粒的物质的量分数随(即)变化的关系如图所示。 ①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是_______。 ②通常购买的84消毒液在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加_______。 A．可口可乐 B．稀 C．食醋 D．浓盐酸 （5）实验室将通入质量分数40%的溶液中来制备84消毒液。当消耗一半时转移电子数为，计算此时所得溶液中的质量分数为_______%。(保留一位小数) 20. I.毒重石的主要成分(含等杂质)，实验室利用毒重石制备流程如下： （1）毒重石用盐酸浸取，实验室用的盐酸配制的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 （2）根据上述流程和下列表格填空。 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入调节可除去_______(填离子符号)，加入时应避免过量，原因是_______。已知：，。 （3）利用简捷酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知：。 步骤I：移取x mL一定浓度的溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为。 步骤II：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤I相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。则溶液的浓度为_______，若步骤II中滴加HCl时有待测液溅出，浓度测量值将_______(填“偏大”或“偏小”)。 II．是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)制取，装置如下： （4）甲图中A电极上的反应式为_______。 （5）甲图中B与乙图_______(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中向_______(填“Y”或“W”)中移动。 （6）乙图阳极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 Na-23 一、选择题(每题3分。四个选项中只有一个是符合题目要求)。 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐” B. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 C. 草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 D. 工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，而硫酸钡不溶与盐酸，所以可做钡餐，A错误； B．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，而明矾水解生成胶体，具有吸附性，都可用作水处理剂，二者作用原理不同，B错误； C．草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，和铵态氮肥混合使用会生成氨气，降低肥效，C错误； D．金属钠的化学性质很活泼，故工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠，反应方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，D正确； 故答案为：D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 原子核内有8个中子的碳原子：C B. 氯离子的结构示意图： C. 基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2 D. 基态O原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核内有8个中子的碳原子质量数为14：，A错误； B．氯离子原子核17个正电荷，核外18个电子结构示意图为：，B错误； C．基态Fe原子核外26个电子，价层电子排布式： ，C正确； D．基态O原子的轨道表示式：，D错误； 故答案为：C。 3. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol/L，说明溶液中的溶质对水的电离起抑制作用。 【详解】A．中Fe3+能发生水解，能促进水的电离，故A错误； B．对水的电离不产生影响，故B错误； C．属于碱，会对水的电离起到抑制作用，故C正确； D．中碳酸根水解，能促进水的电离，故D错误； 故选C。 【点睛】酸、碱以及电离程度大于水解程度的酸式根，会抑制水的电离；弱碱阳离子、弱酸阴离子以及电离程度小于水解程度的酸式根，会促进水的电离。 4. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，直接给出A的速率，数值为0.15 mol/(L·s)，A不符合题意； B．，根据反应计量比，得，小于A的速率，B不符合题意； C．，根据反应计量比，得，为最大速率，C符合题意； D．，根据反应计量比，得，最小，D不符合题意； 答案选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B. 增大压强，有利于与反应生成 C. 将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体 D. 实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳在溶液中存在溶解平衡。夏天，打开啤酒瓶时，压强减小，二氧化碳会从瓶口逸出，与勒夏特列原理有关，故A选； B．和反应生成是气体分子数减少的反应。增大压强平衡正向移动，有利于的生成，与勒夏特列原理有关，故B不选； C．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl。HCl易挥发，升高温度促进其挥发，水解彻底进行，生成氢氧化铝沉淀。加热至蒸干得到氢氧化铝固体，与勒夏特列原理有关，故C不选； D．制取氢气时用粗锌可以形成原电池，加快反应速率快，与勒夏特列原理无关， 故D选； 故答案为：D。 6. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的溶液中数目为 B. 固体中，含有的阳离子数目为 C. 溶液中，数目为 D. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于溶液体积未知，无法计算的溶液中数目，故A错误； B．固体中含有钠离子和硫酸氢根离子，因此固体中含有的阳离子数目为，故B正确； C．溶液中氯化铁物质的量为1mol，由于铁离子水解，因此溶液中数目小于，故C错误； D．电解精炼铜时，若转移个电子，由于阳极中含有锌、铁、铜、银、金，因此无法计算阳极溶解的质量，故D错误。 综上所述，答案为B。 7. 某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】的溶液呈酸性，的溶液呈碱性。 【详解】A． 离子均为无色（Na+、K+、、均无色），且在酸性或碱性环境中均不发生反应，可以大量共存，A正确； B． 在碱性环境中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，与OH⁻反应生成NH3·H2O，不能共存，B错误； C． Fe2+为有色离子，不能在无色溶液中大量存在；此外，在酸性环境中生成SO2，在酸性条件下会氧化Fe2+，不能共存，且在碱性环境中，镁离子会产生氢氧化镁沉淀，C错误； D．为有色离子，不能在无色溶液中大量存在；Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故答案选A。 8. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是 A. 半径：r(Si)>r(Mg) B. 碱性：Mg(OH)2>NaOH C. 稳定性：SiH4>H2O D. 酸性：H2SiO3<H2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左往右原子半径减小，Mg的原子半径大于Si，A错误； B．同周期从左往右元素的金属性减弱，金属性：Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，B错误； C．同周期从左往右元素的非金属性增强，同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：O>Si，稳定性：H2O>SiH4，C错误； D．同主族从上往下元素的非金属性减弱，非金属性：C>Si，酸性：H2CO3>H2SiO3，D正确； 故选D。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合： B. 明矾溶液与过量氨水混合： C. 钠和冷水反应： D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将氧化为S单质，而非生成，正确离子方程式为，A错误； B．氨水为弱碱，无法溶解，产物应为沉淀，而非，正确离子方程式为，B错误； C．钠与水的反应方程式未配平，正确应为，C错误； D．等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合时，恰好中和，与生成沉淀，方程式正确，D正确； 故答案选D。 10. 某分子结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 该分子中X、Y、Z最外层均满足 C. 元素的含氧酸均是强酸 D. 、、形成的化合物不可能含有离子键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据物质结构可知X形成4个化学键，则X是IVA族元素，为C或Si元素；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，且原子序数大于X，则Z的核外电子数是16，为S元素；由于仅X、Y位于同一周期，且根据物质结构可知，W形成1个共价键，Y形成3个共价键，则W位于第一周期，为H元素；X、Y位于第二周期，分别为C、N元素；综上，W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。 【详解】A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，因此原子半径：C>N>H，即原子半径：X>Y>W，A错误； B．中的C、N、S原子均满足8电子稳定结构，只有H是2个电子稳定结构，B正确； C．元素Z的含氧酸包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3属于弱酸，C错误； D．W、Y、Z形成的化合物可以为(NH4)2S，铵根离子和硫离子之间是离子键，D错误； 答案选B。 11. 某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能发生酯化反应 C. 能跟NaOH溶液反应 D. 能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】该有机物有双建，可以使酸性KMnO4溶液褪色，有羧基可以和NaOH溶液反应和酯化反应，而且有羟基，也可以发生酯化反应，但是不能发生发生水解反应，故答案为D。 12. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的 A. 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定 B. 图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出) C. 图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s) D. 图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置1缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，A错误； B．NaOH溶液必须用碱式滴定管盛装，装置2使用了酸式滴定管，B错误； C．装置3中反应生成的气体会从长颈漏斗外逸，针筒处无法收集到气体，无法测定反应速率，C错误； D．氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，镁与盐酸反应时，若使饱和石灰水变浑浊，则说明该反应为放热反应，可达到实验目的，D正确； 故选D。 13. 海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A. 海水起电解质溶液作用 B. N极仅发生的电极反应： C. 玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D. 该锂-海水电池属于一次电池 【答案】B 【解析】 【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确； B．由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误； C．Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确； D．该电池不可充电，属于一次电池，故D正确； 答案选B。 14. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)=v逆(H2O) C. 生成n molCO的同时生成n molH2 D. 1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体物质的量增大的反应，随反应进行，恒容的密闭容器中压强增大，体系的压强不再发生变化说明该反应已达到化学平衡状态，A正确； B．不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数比，v正(CO)=v逆(H2O)，说明该反应已达到化学平衡状态，B正确； C．生成n molCO的同时生成n molH2，是正反应的速率关系，不能体现v正=v逆，不能说明该反应已达到化学平衡状态，C错误； D．相同时间，1mol H-H键断裂是对逆反应速率的描述，断裂2mol H-O键是对正反应速率的描述，故体现v正=v逆，能说明该反应已达到化学平衡状态，D正确； 答案选C。 15. 下列说法正确的是 A. 在101 kPa时，完全燃烧生成1 mol水蒸气时所放出的热量为的燃烧热 B. 在一定条件下能自发进行，则该反应的 C. 常温下，向，溶液中加水，的比值会增大 D. 醋酸溶液和溶液等体积混合后的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热定义是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，对于H2，稳定化合物是液态水，而非气态水，因此生成水蒸气不符合燃烧热定义，A错误。 B．对于反应2MgO(s) + 2Cl2(g) ⇌ 2MgCl2(s) + O2(g)，气体分子数减少，ΔS < 0；反应能自发进行，根据ΔG = ΔH - TΔS < 0，因ΔS < 0，必须ΔH < 0，B正确。 C．该比值为铵根离子水解平衡常数Kh，只与温度有关；温度不变，加水稀释比值不变，不会增大，C错误。 D．混合后形成醋酸和醋酸钠的缓冲溶液（c(CH3COOH) ≈ c(CH3COO⁻) ≈ 0.05 mol·L-1），电荷守恒为c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，物料守恒为c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 2c(Na+)；代入推导得2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)，与选项中等式不符，D错误； 答案选B。 16. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. 人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B. 当时，溶液呈碱性 C. pH=12时，溶液中 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，在pH=7.35~7.45之间，含As元素主要微粒是，故A正确； B．由图示可知，当时，pH>7，溶液呈碱性，故B正确； C．pH=12时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，则，故C错误； D．溶液中发生三步水解分别生成、、，且第一步水解程度大于第二步，第二步水解程度大于第三步，且水解都是微弱的，溶液呈碱性，则溶液中：，故D正确； 故选C。 二、解答题。 17. 在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：。回答下列问题： （1）过程I加入铁屑的主要作用是_______。 （2）蚀刻铜箔反应的离子方程式为_______。 （3）过程II中发生反应的化学方程式为_______；_______。 （4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_______。(列式计算) 【答案】（1）为了得到铜和亚铁离子 （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 向废液中投入过量铁屑，铁会和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以加入铁粉是为了得到铜和亚铁离子。 【小问2详解】 蚀刻铜箔反应是三价铁离子具有氧化性和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 滤液成分为氯化亚铁溶液，加石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，空气中迅速氧化；化学方程式为：。 【小问4详解】 过程II中调节溶液的pH为5，常温下溶液中氢氧根离子浓度为，依据溶度积常数计算铁离子浓度，；故答案为。 18. 一定温度下容积为2 L的密闭容器内，某一反应中的物质的量随反应时间变化的如图所示： （1）在图上所示的三个时刻中_______(填或)时刻处于平衡状态，达到平衡状态后，平均反应速率_______。 （2）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。 （3）该反应的化学方程式是_______。 （4）已知均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_______(选填字母)。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小M的浓度 D. 将反应容器体积缩小 （5）向一个容积为4 L的密闭容器中充入和，在一定温度下，发生如下反应：，经4 s后达到平衡状态，测得的物质的量是3 mol，则以表示的反应速率为_______；平衡时的物质的量浓度_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）能 （3） （4）AD （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 物质的量随时间的变化而不发生变化时为平衡状态，由图可知，为平衡态，且平衡时正逆反应速率相等，由化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，则； 【小问2详解】 反应的化学方程式为，反应前后气体的化学计量数不等，则当反应处于平衡状态时，压强不再改变，故答案为：能； 【小问3详解】 由图可知，N的物质的量减少增加为反应物，M为生成物，且变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，反应的方程式为。故答案为：； 【小问4详解】 A．升高温度，反应速率增大。故A正确； B．降低压强，反应物浓度减小，反应速率减小。故B错误； C．减小M的浓度，反应速率减小。故C错误； D．将反应容器体积缩小，反应物的浓度增大，则反应速率增大。故D正确； 故答案为：AD； 【小问5详解】 以SO2表示的该反应的速率，速率之比等于化学计量数之比，所以；参加反应的的物质的量为，根据方程式可知，生成的物质的量等于参加反应的的物质的量，平衡时的物质的量浓度为。 19. 某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。 （2）E装置中导管(填“x”或“y”)_______应伸至靠近集气瓶底部。 （3）装置的作用有两个：一_______，二是_______。请写出氯气与碱石灰中反应的化学方程式_______。 （4）、和三种微粒的物质的量分数随(即)变化的关系如图所示。 ①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节，原因是_______。 ②通常购买的84消毒液在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加_______。 A．可口可乐 B．稀 C．食醋 D．浓盐酸 （5）实验室将通入质量分数40%的溶液中来制备84消毒液。当消耗一半时转移电子数为，计算此时所得溶液中的质量分数为_______%。(保留一位小数) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O （2）y （3） ①. 吸收多余的氯气，防止污染空气 ②. 防止空气中的水蒸气进入E装置 ③. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4） ①. 4＜pH＜6时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强 ②. ABC （5）15.8% 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，生成的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水除去，通过无水氯化钙除去氯气中的水蒸气，装置D中无水硫酸铜用于检验氯气中水蒸气是否除尽，用E装置收集氯气，最后用碱石灰除去多余的氯气同时防止空气中的水蒸气进入E装置。 【小问1详解】 根据仪器的外形可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、Cl2、MnCl2和H2O，反应的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O； 【小问2详解】 氯气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体长进短出，y应伸至靠近集气瓶底部； 【小问3详解】 根据分析，F中碱石灰的作用为一是吸收多余的氯气，防止污染空气，二是防止空气中的水蒸气进入E装置；碱石灰中含有NaOH，氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问4详解】 ①84消毒液中有效成分为HClO，从图中可知，pH在4-6之间时，HClO的物质的量分数最大，消毒能力最强，因此使用84消毒液时将pH调节至4-6； ②A．可口可乐中含有碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，能降低84消毒液的pH值，生成次氯酸，增强消毒效果，A正确； B．稀硫酸酸性强于次氯酸，可降低84消毒液的pH值，生成HClO增强消毒作用，B正确； C．食醋中的醋酸酸性强于次氯酸，能降低84消毒液pH值生成HClO，增强消毒效果，C正确； D．浓盐酸能与84消毒液中的次氯酸根离子反应生成氯气，产生有毒气体并降低了消毒效果，D错误； 故选ABC； 【小问5详解】 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，该反应中1molCl2参与反应转移1mol电子，现转移电子数为NA，说明参与反应的NaOH有2mol，此时NaOH消耗一半，则NaOH共有4mol，质量为160g，则原溶液总质量为=400g，生成NaClO的物质的量为1mol，质量为74.5g，此时溶液的总质量为400g+71g=471g，则次氯酸钠的质量分数为×100%≈15.8%。 20. I.毒重石的主要成分(含等杂质)，实验室利用毒重石制备流程如下： （1）毒重石用盐酸浸取，实验室用的盐酸配制的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______。 a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 （2）根据上述流程和下列表格填空。 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 加入调节可除去_______(填离子符号)，加入时应避免过量，原因是_______。已知：，。 （3）利用简捷酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知：。 步骤I：移取x mL一定浓度的溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为。 步骤II：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤I相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。则溶液的浓度为_______，若步骤II中滴加HCl时有待测液溅出，浓度测量值将_______(填“偏大”或“偏小”)。 II．是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业用吸收尾气中使之转化为，再以为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)制取，装置如下： （4）甲图中A电极上的反应式为_______。 （5）甲图中B与乙图_______(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中向_______(填“Y”或“W”)中移动。 （6）乙图阳极的电极反应式为_______。 【答案】（1）ac （2） ①. ②. 过量导致沉淀，产量减少 （3） ①. ②. 偏大 （4） （5） ①. D ②. （6） 【解析】 【分析】制备的流程: 毒重石的主要成分(含等杂质)， 向其中加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应，然后加入氨水，调节溶液的pH为8，由于Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，此时只有Fe3+完全沉淀，所以滤渣I为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，再加入氢氧化钠溶液调节pH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣II中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，然后再加入草酸，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+,将滤液蒸发浓缩冷却结晶可得到。据此回答下列问题； 【小问1详解】 因为配制的盐酸溶液浓度为质量分数，可以计算出浓盐酸的体积和水的体积，所以使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌。故答案为：ac； 【小问2详解】 根据流程图和表中数据，加入NH3•H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl2·2H2O产品的产量减少；故答案为：；过量导致沉淀，产量减少； 【小问3详解】 “0”刻度位于滴定管的上方；与Ba2+反应的的物质的量为（V0b—V1b）/1000 mol，则Ba2+浓度为；根据计算式，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大；故答案为：；偏大； 【小问4详解】 根据图示，失电子生成，所以A是负极，A电极上的反应为：； 【小问5详解】 A为负极，B为正极，因为乙中C极附近加入得到，说明C极氢离子得电子生成，所以C是阴极，D是阳极，D连接电源的正极，即B连接D；进行电解时阳离子移向阴极，钠离子向阴极移动，向即像Y中移动。故答案为：D；Y； 【小问6详解】 右侧为阳极室，阳极失电子生成，阳极反应是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $