精品解析：贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

贵州省松桃民族中学2025-2026第一学期 高二化学第一次月考 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 S32 Fe56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 食盐中添加碘酸钾 2. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 D. 金刚石转化石墨放热，说明石墨比金刚石稳定 4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能提高正反应速率，减慢逆反应速率。 5. 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1 B. 平衡时，B的转化率为40％ C. 平衡时，C的浓度为0.25 mol·L-1 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 6. CO2资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2甲烷化反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 7. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 第一步：H2O2+I-→H2O+IO- 　　　慢 第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. I-的浓度大小决定反应速率的大小 B. IO-是该反应的催化剂 C. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) D. H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1 8. NH3还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2︰3 C. 图2所示过程中Fe3+的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1 mol氮气，转移电子的数目为3 mol 9. 一定条件下，一定容积的密闭容器中，反应达到平衡状态的标志是 A. 压强不随时间变化 B. 气体平均相对分子质量不随时间变化 C. 气体密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolAB 10. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Na2S的电子式： B. Al3+的结构示意图： C. 中子数为16的硫原子： D. 表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ∆H＝+57.3kJ∙mol−1 11. 下列热化学方程式书写正确是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量()： 12. 时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变 C. 其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 14. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 A. ①→②的过程中吸收能量 B. →过程中，C—H键全部发生断裂 C. 生成总反应的原子利用率为100% D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题 15. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。 组别 对应曲线 反应温度/℃ 铁的状态 1 35 粉末状 2 3.2 35 粉末状 3 3.2 35 块状 4 35 块状 测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。 回答下列问题： （1）盐酸_______(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中_______(填“>”“<”或“=”)3.2，判断的理由为_______。 （4）在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)： ①消耗盐酸体积最多是第_______(填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为_______。 ②四组实验中，主要讨论_______和_______对反应速率的影响。 16 完成下列问题 （1）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272kJ·mol-1， ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1675kJ·mol-1， 则2Al(s)＋3FeO(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH为___________ （3）25℃和101kPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图，根据图示回答下列问题： 图示中，431kJ·mol−1表示的含义是___________；反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变ΔH=___________。 （4）50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题： ①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称___________。 ②实验中，NaOH溶液过量的目的是___________。 ③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会___________。 17. 工业合成氨反应原理为 。 (1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol、1mol，10min时反应达到平衡，测得。 ①0～10min，用表示的平均反应速率__________。 ②化学平衡常数__________。 (2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。 X是__________(填“”或“”)，判断依据是____________________________________。 (3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。 L表示__________，其中__________(填“>”或“<”)。 18. 规模制取氢气的重要方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH=-41.2kJ/mol （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 通入过量水蒸气 （2）800℃时，该反应平衡常数K=1.1，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式K=___________。 ②该时刻反应___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）830℃时，该反应的平衡常数K=1，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2molH2O混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为___________。 （4）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，实验结果如图所示。(已知：1微米=10-6米，1纳米=10-9米)。投入纳米CaO比微米CaO，H2的体积分数更高的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省松桃民族中学2025-2026第一学期 高二化学第一次月考 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 S32 Fe56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 食盐中添加碘酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，增大接触面积，加快反应速率，与反应速率有关，A错误； B．潮湿环境中Fe和C及电解质溶液构成原电池而加速腐蚀，为防止家用铁锅、铁铲等餐具被腐蚀，应该保持干燥，与反应速率有关，B错误； C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，防止“新冠”疫苗高温变质，与反应速率有关，C错误； D．食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏病，与反应速率无关，D正确； 故选D。 2. 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A. 反应的ΔH＜0 B. 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂不能提高活化分子百分数 D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确； C．催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量且活化能较第二步要大，因此第一步为吸热反应且反应较慢，D正确； 故选C。 3. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 D. 金刚石转化为石墨放热，说明石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应中的能量变化可能是化学能转化为热量的变化，也可能是光能和电能，A错误； B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如铝热反应需要加热才能进行但本身是剧烈的放热反应，B错误； C．反应速率的大小与放热反应和吸热反应无关，与浓度，温度等其他多种因素有关，C错误； D．金刚石转化为石墨放热，金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，说明石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是 A. 使用V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目 B. 增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数 C. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 D. 升高温度能提高正反应速率，减慢逆反应速率。 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应活化能，使普通分子转化为活化分子，增大了单位体积内活化分子的数目，A正确； B．增大反应物浓度，可以增大单位体积活化分子的数目，但没有改变分子的能量分布规律，即没有改变活化分子百分数，B错误； C．可逆反应转化率不可能达到100%，C错误； D．升高温度对正反应和逆反应速率均提高但幅度不同，D错误； 答案选A。 5. 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1 B. 平衡时，B的转化率为40％ C. 平衡时，C的浓度为0.25 mol·L-1 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 【答案】AC 【解析】 【详解】5min后反应达到平衡，容器内压强变小，则有x+2＜3+1，x＜2，只能为x=1，D的平均反应速率为0.1mol/（L•min），生成n（D）=2L×5min×0.1mol/（L•min）=1mol，则： A．v（A）==0.15mol/（L•min），故A正确； B．B的转化率==20%，故B错误； C．平衡时C的浓度为0.5mol÷2L=0.25mol/L，故C正确； D．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时，容器内压强为原来的倍，故D错误， 故选AC。 6. CO2资源化利用“负碳”技术是世界各国关注的焦点。CO2甲烷化反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】比较不同条件下的化学反应速率，可根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质表示的反应速率转化为同一物质、相同单位的反应速率，再进行比较。 【详解】A．； B．； C．水是纯液体，不能用来表示化学反应速率； D．； 综上，反应速率最快的是B，故选B。 7. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为： 第一步：H2O2+I-→H2O+IO- 　　　慢 第二步：H2O2+IO-→H2O+O2+I-　　　快 下列有关该反应的说法正确的是 A. I-的浓度大小决定反应速率的大小 B. IO-是该反应的催化剂 C. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) D. H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．I-是第一步反应的反应物， I-的浓度大小决定第一步反应速率，第一步是慢反应，慢反应决定总反应速率，所以I-决定反应速率的大小，故A正确； B．IO-是第一步反应的生成物，IO-是第二步反应的反应物，所以IO-是该反应的中间产物，故B错误； C．v(H2O)是纯液体，不能用水的浓度变化表示反应速率，故C错误； D．1molH2O2放出热量98kJ，H2O2分解的热化学方程式为2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196kJ·mol-1，故D错误； 选A。 8. NH3还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2︰3 C. 图2所示过程中Fe3+的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1 mol氮气，转移电子的数目为3 mol 【答案】BD 【解析】 【分析】根据焓变等于反应物活化能减去生成物活化能可得图一所示的热化学反应式；图2中总反应为，据此解答。 【详解】A．由分析得，反应焓变为(a-b) kJ·mol-1，A错误； B．每1 mol反应中，有4 mol NH3被氧化，生成2 mol N2，有6 mol NO被还原，生成3 mol N2，所以氧化产物与还原产物物质的量之比为2:3，B正确； C．图2过程中Fe3+在反应前后不变，为催化剂，物质的量不变，C错误； D．图乙总反应为，则生成，转移电子的物质的量为3mol，D正确； 故选BD。 9. 一定条件下，一定容积的密闭容器中，反应达到平衡状态的标志是 A. 压强不随时间变化 B. 气体平均相对分子质量不随时间变化 C. 气体密度不随时间变化 D. 单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolAB 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，反应中气体压强始终不变，则压强不随时间变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积不变的反应，反应中气体平均相对分子质量始终不变，则气体平均相对分子质量不随时间变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．由方程式可知，单位时间内生成nmolA2，同时生成2nmolAB说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选D。 10. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Na2S的电子式： B. Al3+的结构示意图： C. 中子数为16的硫原子： D. 表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ∆H＝+57.3kJ∙mol−1 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S是离子化合物，其电子式：，故A错误； B．Al元素是13号元素，核电荷数为13，其Al3+的结构示意图：，故B正确； C．中子数为16的硫原子，其质量为32，质量数写在左上角，质子数写在左下角：，故C错误； D．中和热是放热反应，表示中和热的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ∆H＝−57.3kJ∙mol−1，故D错误。 综上所述，答案为B。 11. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 表示硫的燃烧热的热化学方程式： B. 肼()是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，燃烧的热化学方程式： C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为： D. 密闭容器中，1g与足量混合反应后生成，放出akJ热量()： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的燃烧热是1molS生成SO2(g)的过程所放出的热量，故A错误； B．燃烧热指可燃物为1mol，生成指定的产物所放出的热量，所以燃烧热的热化学方程式为 ，故B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应会生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀还要放热，所以稀溶液中1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放热大于114.6kJ，故C错误； D．密闭容器中，1g与足量的混合反应后生成，放出akJ热量，由于实际是可逆反应，此时氢气转化率较高，若消耗1mol ，则放出的热量大于2akJ，则： ，故D错误； 故选B。 12. 时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表： 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 反应在前的平均速率 B. 平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变 C 其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动 D. 相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应在前50 s 的平均速率，化学计量数之比等于速率之比，因此，故A错误； B．恒容充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故B错误； C．升高温度，正逆反应的速率同时增大，而该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，故C错误； D．由表格数据可知，250s时，反应达到平衡，此时SO2为0.2mol，则O2为0.1mol，SO3为0.8mol，相同温度下，起始时向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2，根据等效平衡可知，相当于在平衡的基础上再充入0.05molO2，则平衡逆向移动，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正确； 故答案选D。 13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误； ②其他条件不变，温度升高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确； ③使用催化剂不能改变反应热，故错误； ④没有指定反应，也没有指定反应速率用方程式中哪种物质表示，所以无法比较3mol/(L▪s)和1mol/(L▪s)的反应速率的快慢，故错误； ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加了单位体积内活化分子数，故正确； ⑥增大反应物浓度，活化分子百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误； ②⑤正确，故答案选B。 14. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法正确的是 A. ①→②的过程中吸收能量 B. →过程中，C—H键全部发生断裂 C. 生成总反应的原子利用率为100% D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知①→②的焓值降低，过程为放热过程，故A错误； B．该过程中反应物为CO2和CH4，生成的产物为CH3COOH，CH4生成-CH3，有C-H键发生断裂但不是全部断裂，故B错误； C．图中分析，1molCH4和1molCO2反应元素全部生成1molCH3COOH，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，故C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不影响转化率，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、填空题 15. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。 组别 对应曲线 反应温度/℃ 铁的状态 1 35 粉末状 2 3.2 35 粉末状 3 3.2 35 块状 4 35 块状 测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。 回答下列问题： （1）盐酸_______(填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为_______。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中_______(填“>”“<”或“=”)3.2，判断的理由为_______。 （4）在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)： ①消耗盐酸体积最多的是第_______(填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为_______。 ②四组实验中，主要讨论_______和_______对反应速率的影响。 【答案】（1） ①. 既不是电解质也不是非电解质 ②. 盐酸属于混合物，电解质为化合物 （2） （3） ①. > ②. 接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故 （4） ①. 4 ②. 生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多 ③. 浓度 ④. 接触面积 【解析】 【小问1详解】 盐酸属于混合物，电解质为化合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 【小问2详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据对比实验的单一变量原则，结合图像第1组速率快于第2组，且两组数据其他条件相同，故第1组实验中>3.2，判断的理由为接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故。 小问4详解】 ①四组数据生成相同体积的氢气，消耗HCl的物质的量相同，故消耗盐酸体积最多的是第4组，原因为生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多。 ②结合四组的实验数据，1、2和3、4组的浓度不同，2、3组的接触面积不同，故四组实验中，主要讨论浓度和接触面积对反应速率的影响。 16. 完成下列问题 （1）已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272kJ·mol-1， ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1675kJ·mol-1， 则2Al(s)＋3FeO(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH为___________ （3）25℃和101kPa下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量变化如图，根据图示回答下列问题： 图示中，431kJ·mol−1表示的含义是___________；反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变ΔH=___________。 （4）50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题： ①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称___________。 ②实验中，NaOH溶液过量的目的是___________。 ③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会___________。 【答案】（1）稳定 （2）-859kJ/mol （3） ①. 形成1molH-Cl键放出431kJ能量 ②. -183kJ/mol （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保证盐酸完全反应 ③. 偏小 ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定； 【小问2详解】 已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1=-272kJ·mol-1； ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=-1675kJ·mol-1； 依据盖斯定律计算②-①×3得到2Al(s)＋3FeO(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH=-1675kJ·mol-1-(-272kJ·mol-1)=-859kJ/mol； 【小问3详解】 ①431kJ•mol-1为H-Cl的键能，含义为形成1molH-Cl键放出431kJ能量； ②反应热为反应物总键能与生成物总键能之差，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的焓变△H=(436kJ/mol+243kJ/mol)-2×431kJ/mol=-183kJ/mol； 【小问4详解】 ①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器； ②实验中，NaOH溶液过量的目的是保证盐酸完全反应； ③若操作时忘记盖上杯盖，会导致热量损失，测得的中和反应热的数值偏小；用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于一水合氨是弱电解质，电离会吸热，测得的中和反应热的数值会偏小。 17. 工业合成氨反应原理为 。 (1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol、1mol，10min时反应达到平衡，测得。 ①0～10min，用表示的平均反应速率__________。 ②化学平衡常数__________。 (2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入和。下图为X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。 X是__________(填“”或“”)，判断依据是____________________________________。 (3)其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。 L表示__________，其中__________(填“>”或“<”)。 【答案】 ①. 0.18 ②. 2.08 ③. ④. 增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低 ⑤. 压强 ⑥. ＜ 【解析】 【分析】(1)①根据速率等于浓度改变量除以时间②将平衡时每种物质的浓度计算出来，再根据平衡常数公式计算。 (2)假设，投料比值增大时，即增大时，X的平衡转化率增大，而增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低。 (3)该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，利用平衡移动原理进行分析。 【详解】(1)①；故答案为：0.18。 ②平衡时，，，，则，，则，则；故答案为：2.08。 (2)假设，投料比值增大时，即增大时，X的平衡转化率增大，而增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低，则X为；故答案为：；增大的浓度可以提高的转化率，但的转化率降低。 (3)该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，若L为温度，则随着温度升高，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，所以L不是温度，而是压强；、代表温度，保持压强不变，下的平衡转化率比下的大，说明平衡正向移动，而降低温度，该平衡正向移动，则；故答案为：压强；＜。 【点睛】分析图象时，常采用 “定一论二”思想分析，先看其中一条曲线，分析平衡移动，再作一条与y轴相平的平行线，再根据平衡移动原理分析。 18. 规模制取氢气的重要方法之一：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH=-41.2kJ/mol （1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加入催化剂 D. 通入过量水蒸气 （2）800℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。 ①写出该反应的平衡常数表达式K=___________。 ②该时刻反应___________(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。 （3）830℃时，该反应的平衡常数K=1，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2molH2O混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为___________。 （4）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，实验结果如图所示。(已知：1微米=10-6米，1纳米=10-9米)。投入纳米CaO比微米CaO，H2的体积分数更高的原因是___________。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 正向进行 （3）50% （4）相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大，吸收CO2的速率更快；在相同时间内消耗的CO2量更多，导致CO2降低更大，使平衡正向移动的程度更大，所以投入纳米CaO，氢气的体积分数更高 【解析】 【小问1详解】 A．增大压强，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故不选A； B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故不选B； C．加入催化剂，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故不选C； D．通入过量水蒸气，水蒸气浓度增大，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故选D； 选D。 【小问2详解】 ①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)反应的平衡常数表达式K=。 ②Q=，该时刻反应正向进行。 【小问3详解】 830℃时，该反应的平衡常数K=1，，x=1，反应达平衡时CO的转化率为。 【小问4详解】 CaO和 CO2反应生成碳酸钙，相同质量的纳米CaO比微米CaO的表面积大，吸收CO2的速率更快；在相同时间内消耗的CO2量更多，导致CO2降低更大，使平衡正向移动的程度更大，所以投入纳米CaO，氢气的体积分数更高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $