第2讲 离子反应 课件-2027届高三上学期化学一轮复习

该高中化学高考一轮复习课件聚焦“离子反应”核心考点，依据高考评价体系梳理了电解质电离、离子方程式书写、离子共存及检验等考查要求。通过分析近五年真题明确离子方程式书写（占比约30%）、离子共存（占比约25%）等高频考点，归纳过量少量反应、氧化还原不共存等典型题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点精析+例题突破+素养提升”策略，如以澄清石灰水与CO2反应、Ca(HCO3)2与NaOH反应为例，用“定少为1”法解析过量少量离子方程式书写，培养科学思维中的证据推理与模型建构能力。离子检验结合试剂选择与现象分析，强化科学探究能力，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效组织复习。

2026—2027年高三上学期一轮复习课件 1课时 考点2离子反应 适用精简高效 一、电解质的电离 （1）多元弱酸，分步电离，第一步为主 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- （2）多元弱碱，分步电离但一步写出 Cu(OH)2 Cu2++2OH- 注意酸式盐的电离 （3）两性氢氧化物，双向电离 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 电离 方程式 用 = 用 H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- NH3▪H2O NH4++OH- ①多元弱酸，分步电离，第一步为主 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- ②多元弱碱，分步电离但一步写出 Cu(OH)2 Cu2++2OH- ③两性氢氧化物，双向电离 Al3++3OH-Al(OH)3+H2O Al(OH)4-+H+ 电解质的强弱与溶解性、导电性无关 NaHSO4(熔融)=Na+HSO4- 离子方程式的书写 原则：1、单质、沉淀、气体、氧化物、弱酸、弱碱、水写分子式 2、多元弱酸酸式根不拆：HS- HSO3- HCO3- H2PO4- HPO42- 3、对微溶物如Ca(OH)2 生成物：写分子式 反应物：澄清液写离子形式 浊液写分子式 两稀溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2O 4、对铵根和氢氧根 两浓溶液：NH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O 若加热： NH4+ + OH- NH3 ↑ + H2O 二、离子反应：有离子参加或生成的反应 典型离子方程式 ①二元酸性氧化物（SO3、CO2、SO2）+ 碱 碱足量生成酸式根（HSO 4-、HCO3-、HSO3-），碱不足生成酸根 （SO42-、CO32-、SO32-）注意阳离子为Ba2+ Ca2+ 则为沉淀 如：澄清石灰水+ 少量CO2 CO2+Ca2++2OH- = CaCO3 + H2O 澄清石灰水+ 过量CO2 CO2 + OH- = HCO3- ②酸式盐与碱：以不足量中的H+或OH-为标准先定水（OH- + H+= H2O ）再定沉淀 如Ca(HCO3)2 + NaOH 少量NaOH Ca2++OH—+HCO3— = CaCO3↓+H2O 过量NaOH Ca2++2OH—+2HCO3— = CaCO3↓+2H2O+CO32— NaHSO4 + 少量Ba(OH)2 Ba2++2OH— + SO42- +2H+ =2H2O+BaSO4↓ NaHSO4 + 过量Ba(OH)2 Ba2++OH— +SO42- + H+ =H2O+BaSO4↓ ③铝盐 AlCl3 + 少量NaOH Al3+ + 3OH- =Al(OH)3 AlCl3 + 过量NaOH Al3+ +4OH- = Al(OH)4- 2Al(OH)4- + CO2（少量）=2Al(OH)3+CO32-+H2O Al(OH)4- + CO2（足量）=Al(OH)3+HCO3- ④Fe与硝酸反应 Fe过量：Fe+8H++2NO3- = 2NO↑+3Fe2++4H2O Fe不足：Fe+4H++NO3- = NO↑+Fe3++2H2O ⑤明矾KAl(SO4)2•12H2O + Ba(OH)2 若使Al3+恰好沉淀完全或沉淀物质的量最大或少量Ba(OH)2 6OH- +2Al3++3Ba2++3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 若使SO42-恰好沉淀完全或过量Ba(OH)2或沉淀的质量最大 Al3++2Ba2++4OH-+SO42-=Al(OH)4-+2BaSO4↓ ⑥苯酚钠或NaClO通少量CO2或过量CO2产物均为 HCO3- ⑦次氯酸盐与SO2 NaClO + 少量SO2 + 过量SO2 Ca(ClO)2 + 少量SO2 3ClO- +SO2+Ca2++H2O =CaSO4↓+2HClO+Cl- + 过量SO2 2ClO- +2SO2+Ca2++2H2O =CaSO4↓+4H++2Cl-+S ⑧Cl2（气）通入FeI2 FeBr2 溶液中离子方程式书写： 还原性：I- > Fe2+ >Br- 关系式：I- →Cl Fe2+ →Cl Br-→Cl 如FeI2与Cl2以物质的量比5：6反应,I-先反应，Fe2+后反应: 10I- + 10Cl + 2Cl + 2Fe2+ = 5I2 + 12Cl- + 2Fe3+ 三、离子共存（只记以下不共存的） 1、反应生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱不共存 2、与H+反应：① OH- ②弱酸根 ③多元弱酸酸式根：HS- HSO3- HCO3- H2PO4- HPO42- ④ [Al(OH)4]-+ H+ = Al(OH)3↓ + H2O 3、与 OH- 反应 ①H+ ②多元弱酸酸式根 HS- HSO3- HCO3- H2PO4- HPO42- ③NH4 + Al3+ Mg 2+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ 4、因氧化还原反应不共存 ①Fe3+ 与 S2- 、 I - 、 SO32- ↓ ↓ ↓ ↓ Fe2+ S I2 SO42- ②ClO- 、 MnO4- 、酸性条件下 NO3- 与 Fe2+ 、 S 2- 、 I- 、 SO32- ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ Cl- Mn2+ NO Fe3+ S I2 SO42- ③S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2 ↑ + H2O ④5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ⑤ClO3- + 5Cl- + 6H+ = 3Cl2↑ + 3H2O ⑥I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 5、因络合反应不共存Fe3+ 与 SCN- 、C6H5O- Ag+ 与 NH3·H2O 6、因双水解不共存：弱酸阴离子和弱碱阳离子 3CIO- + Fe3+ + 3H2O = 3HClO + Fe(OH)3↓ ↓ ↓ 3H+ 3OH- 离子共存限制条件： 1、酸性条件或 PH <7加H+ ；碱性条件或 PH >7,加 OH- 2、水电离出H+ 或OH- <10-7 mol /L,可能显酸性，液可能显碱性 3、与Al 反应产生H2 ，可能显酸性（无NO3- ，金属与硝酸无氢气生成），也可能显碱性 有色离子 Cu2+ 蓝 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄 MnO4- 紫红 Cr2O72- 橙红 CrO42- 黄 特殊： ①双水解 Fe3+ 与 HCO3-、CO32-、AlO2-、 SiO32- 、ClO- Al3+ 与 HCO3-、CO32-、AlO2-、 SiO32- 、S2-、 HS- NH4+与 AlO2- 、 SiO32- ② AlO2- 、 SiO32- 与 HCO3- （ 不能共存，不是双水解） 能共存 离子检验的方法： 四、离子检验 1．常见离子的检验 阳离子 所需试剂 实验现象(依据) Fe2+ NaOH溶液 开始白色沉淀,迅速变灰绿色,后变红褐色沉淀 K3[Fe(CN)6]溶液 产生 蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6]↓ Cu2+ 氨水 开始产生蓝色沉淀,氨水过量沉淀溶解,得到　 深蓝色 溶液  NH4+ NaOH溶液、红色石蕊试纸 加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸 检验生成气体，变蓝，含NH4+ Na+ 焰色试验 火焰呈黄色　　  K+ 焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝钴玻璃)　　 Fe3+ KSCN溶液 溶液血红色　　  Fe2+ 先加KSCN溶液,后滴加氯水(注意加入试剂的先后顺序,氯水可用H2O2溶液代替) 开始无现象,滴加氯水后溶液变血红色　  阴离子 所需试剂 实验现象(依据) Cl- AgNO3溶液+稀硝酸 白色沉淀(AgCl)  Br- 浅黄色沉淀(AgBr)  I- 黄色沉淀(AgI)   SO42- 稀盐酸+BaCl2溶液 加入稀盐酸无现象,滴加BaCl2后溶液产生白色沉淀  红 蓝 Br－ I－ 蓝 I－ 2、其他检验方法 钾、钠、铵、硝皆可溶 盐酸不溶银、亚汞 硫酸铅、钡不溶解，钙、银、亚汞是微溶 可溶之碱有四位，就是钾、钠、铵和钡 亚硫酸盐、磷酸盐，还有硅酸、碳酸盐，溶者只有钾、钠、铵 氟化物只溶AgF，Ba、Ca、Mg均不溶 醋酸盐、碳酸氢盐、磷酸二氢盐可溶于水 五、物质溶解性 === 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) C 稀盐酸+澄清石灰水 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体(产生气体的现象不同,含HC的溶液滴加稀盐酸立即产生气体;含C的溶液滴加稀盐酸,开始不产生气体,过一段时间后产生气体) HC S 稀硫酸+品红溶液 加稀硫酸产生无色、　有刺激性　气味的气体,该气体能使品红溶液　褪色　(加入稀硫酸,立即产生气体的是HS,一段时间后产生气体的是S)  HS ②eq \b\lc\ \rc\}(\a\vs4\al\co1(Br－,I－)) eq \o(―――→,\s\up17(氯水),\s\do15(CCl4))有机层(下层)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(橙红色，表明有___________,紫红色，表明有___________)) ③I－eq \o(―――――――――→,\s\up17(①氯水或H2O2),\s\do15(②淀粉溶液))溶液变___________，表明有___________。 $