2027届高三化学第一轮复习课件：　氨及铵盐　含氮物质的相互转化

该高中化学高考复习课件聚焦“氨及铵盐 含氮物质的相互转化”核心考点，依据高考评价体系梳理了氨的性质与应用、实验室制法、铵盐及NH₄⁺检验、氮元素转化四大考查模块。通过分析近五年高考真题，明确“氨的化学性质”“喷泉实验”“含氮物质转化”等高频考点权重，归纳出选择、实验、推断等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“必备知识夯实+关键能力突破+真题实战演练”的三阶备考策略，如以氨的喷泉实验为典型案例，通过对比不同装置引发原理，培养学生科学探究与实践素养。结合2024年模拟题中铵根离子检验的试剂选择与现象分析，强化科学思维中的证据推理能力。特设“易错点警示”和“题后归纳”，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位复习重点，提升备考效率。

2027届高三化学第一轮复习 氨及铵盐　含氮物质的相互转化 考点一　氨的性质与应用 1. 氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 H 比空气 ⁠ 刺激性气味 极易溶于水 （1∶700） 小　 目录 高中总复习·化学 （1）氨气溶于水：NH3＋H2O NH3·H2O N ＋OH－。 （2）氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 有 生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现 象。化学方程式分别为 、 ⁠ ⁠。 白烟　 HCl＋NH3 NH4Cl　 NH3＋ HNO3 NH4NO3　 2. 氨的化学性质 目录 高中总复习·化学 （3）氨气与盐溶液的反应 如过量氨气与AlCl3溶液反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 （4）氨气的还原性 ①催化氧化： ⁠； ②被CuO氧化： ⁠； ③被氯气氧化：2NH3＋3Cl2 N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl； Al3＋＋ 3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N 　 4NH3＋5O2　 　4NO＋6H2O　 2NH3＋3CuO　 　3Cu＋N2＋3H2O　 目录 高中总复习·化学 ④被NO x 氧化 a.被NO2氧化：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O， b.被NO氧化： ⁠。 3. 氨的用途 （1）氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故可用作 ⁠ ⁠。 （2）制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 4NH3＋6NO　 　5N2＋6H2O　 制冷 剂　 目录 高中总复习·化学 如图为氨喷泉实验的装置 （夹持装置均已略去）。 （1）用图1装置进行喷泉实验。 ①引发“喷泉”的方法是： ⁠ ⁠。 打开止水夹，挤出胶头 滴管中的水　 4. 喷泉实验 ②简述产生喷泉的原理：氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅 速减小。 目录 高中总复习·化学 （2）用图2装置进行喷泉实验。 ①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是： 玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水 吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸 现象。 ②引发图2装置的“喷泉”的方法是：打开止水夹，用手（或 热毛巾等）将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气 排出，使氨与烧杯中的水接触。 目录 高中总复习·化学 （3） 指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 SO2、H2S NO2 吸收剂 水、 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ NaOH　　 溶液　 水　 NaOH溶液　 NaOH溶液　 目录 高中总复习·化学 一、氨的性质与用途 1. 下列关于氨的叙述错误的是（　　） A. 液氨可作制冷剂 B. NH3的水溶液能导电，NH3是电解质 C. 氨气极易溶于水，可用于喷泉实验 D. 氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 解析：　氨气溶于水，与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能部分 电离而使溶液导电，所以氨气属于非电解质，B错误。 目录 高中总复习·化学 2. 如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴 几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。表中对应的实验现象及 解释正确的是（　　） 目录 高中总复习·化学 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液先浑浊再澄清 氢氧化铝沉淀溶解 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 氨气属于碱 目录 高中总复习·化学 解析：　NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固 体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成 氯化铵固体，产生白烟，A正确；氨气为碱性气体，与浓硫酸发生 反应生成硫酸铵，由于浓硫酸不挥发，该反应无明显现象，B错 误；氨气溶于水形成NH3·H2O，弱碱NH3·H2O与氯化铝反应只能生 成氢氧化铝和NH4Cl，故氯化铝溶液变浑浊后不会变澄清，C错 误；氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH－，使溶液呈 碱性，氨气为非电解质，不属于碱，D错误。 目录 高中总复习·化学 二、喷泉实验 3. 用图示装置不可以形成喷泉的是（　　） 选项 a b A NH3 蒸馏水 B CO2 NaOH溶液 C NO 蒸馏水 D HCl NaOH溶液 解析：　NO不与水反应，也不溶于水，挤压胶头滴管不可以形成 喷泉，选C。 目录 高中总复习·化学 4. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操 作不可能引发喷泉的是（　　） 目录 高中总复习·化学 解析：　H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强 差，故不能引发喷泉。 A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止 水夹 C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹 D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 常见的喷泉实验装置及引发方法 目录 高中总复习·化学 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，导致 大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉 挤压气球，即可使少量的溶液沿导管进入烧瓶，导致大量的 NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉 去掉了胶头滴管。打开止水夹，用手（或热毛巾等）捂热烧 瓶，氨气受热膨胀，使氨气通过导管与水接触，即产生喷泉 （或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶，烧瓶内氨 气溶于水） 目录 高中总复习·化学 考点二　氨的实验室制法、铵根离子的检验 1. 氨的实验室制法 [实验装置] 目录 高中总复习·化学 目录 高中总复习·化学 2. 铵盐及N 的检验 （1）铵盐的物理性质 铵盐大多都是白色固体，绝大多数铵盐 ⁠溶于水。 易　 目录 高中总复习·化学 （2）铵盐的化学性质 目录 高中总复习·化学 （3）N 的检验 未知液 产生使湿润的红色石蕊试纸变 的气体， 则证明含N 。 蓝色　 目录 高中总复习·化学 一、铵根离子的检验与物质推断 1. 为了确定（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分， 下列实验操作及叙述中错误的是（　　） A. 取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末 的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中含有结晶水 B. 取少量样品溶于水，向溶液中滴入2滴KSCN溶液，无现象，再滴 入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋ C. 取少量样品溶于水，加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 则可证明晶体的成分中含有S D. 取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有N 目录 高中总复习·化学 解析：　加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，有可能发 生Ag＋＋Cl－ AgCl↓，则不能证明晶体的成分中含有S ，C 错误。 目录 高中总复习·化学 二、氨气的制备与性质实验探究 2. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中错误的是（　　） A. ①可用于实验室加热NH4Cl固体制备氨气 B. ②不能用于氨气的尾气处理 C. ③可用于浓氨水与CaO反应制备氨气 D. ④是氨气收集、检验装置 解析：　氯化铵固体受热分解成氨气和氯化氢气体，温度降低后又重新结合成氯化铵固体，不能制取氨气，A错误。 目录 高中总复习·化学 3. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，用下列装置（部分夹持 装置已略去）进行实验[制取氨的反应原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O]。 目录 高中总复习·化学 （1）利用上述原理，实验室制取氨应选用 （填字母）发生装 置进行实验。 a　 解析：用NH4Cl固体与Ca（OH）2混合共热制取NH3应 选用a装置。 目录 高中总复习·化学 （2）B装置中的干燥剂可选用 ⁠。 碱石灰　 解析： 干燥NH3可用碱石灰固体作干燥剂。 （3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 （填 “C”或“D”）装置。 D　 解析： NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选D。 目录 高中总复习·化学 （4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2 滴浓盐酸，可观察到的现象是 ⁠。 产生白烟 解析： 浓盐酸有挥发性，与NH3反应生成NH4Cl固体，冒白烟。 （5）F装置中倒置漏斗的作用是 ⁠。 防止倒吸 目录 高中总复习·化学 （6）氨的用途很广，如可用氨处理二氧化氮：8NH3＋ 6NO2 7N2＋12H2O，该反应中氨体现 ⁠ （填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨的另一种用 途： ⁠。 还原性　 用作制冷剂、制氮肥、制硝酸等 解析： 8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O的反应中，NH3中氮元素的化合价升高（从－3→0），因此NH3体现还原性。 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 实验室制取氨气的简易方法 方法 化学方程式（或原理） 发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O 目录 高中总复习·化学 实验室制取氨气的简易方法 方法 化学方程式（或原理） 发生装置 浓氨水 ＋固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH －浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水 ＋固体 CaO CaO与水反应，使溶剂（水）减少；反应放 热，促使NH3·H2O分解。化学方程式为 NH3·H2O＋CaO NH3↑＋Ca（OH）2 目录 高中总复习·化学 考点三　氮及其化合物的转化 1. 氮在自然界中的循环 目录 高中总复习·化学 2. 含氮元素物质之间的转化关系 （1）NH3的催化氧化： ⁠。 （2）Cu溶于稀HNO3： ⁠ ⁠。 4NH3＋5O2　 4NO＋6H2O　 3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋ 2NO↑＋4H2O　 目录 高中总复习·化学 （3）Cu溶于浓HNO3： ⁠ ⁠。 （4）炽热的炭与浓HNO3： ⁠ ⁠。 Cu＋4HNO3（浓） Cu（NO3）2＋ 2NO2↑＋2H2O　 C＋4HNO3（浓）　 CO2↑＋4NO2↑ ＋2H2O　 目录 高中总复习·化学 一、氮元素的“价—类”二维图 1. 如图是氮元素的“价—类” 二维图。下列有关说法正 确的是（　　） A. 甲可以用浓硫酸干燥 B. 乙合成NO2的过程属于氮的固定 C. 丙转化为丁的反应是氧化还原反应 D. 常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液 目录 高中总复习·化学 解析：　根据N元素的“价—类”二维图，甲中N是－1价，乙为 NO，丙为N2O5，丁为HNO3。甲中N是－1价，易被氧化，不能用浓 硫酸干燥，A错误；氮的固定为游离态氮转变为化合态氮，乙是化 合态的氮，转化为NO2不是氮的固定，B错误；丙和丁中N元素均为 ＋5价，不是氧化还原反应，C错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，可用 铁制容器盛装浓硝酸，D正确。 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 含氮物质不同价态氮元素转化的两类反应 （1）歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又 降低。 如3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O 目录 高中总复习·化学 （2）归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只 靠拢。 如6NO＋4NH3 5N2＋6H2O NO2＋NO＋2NaOH 2NaNO2＋H2O 目录 高中总复习·化学 二、氮及其化合物的转化与物质制备 2. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　 ） A. NO（g） HNO3（aq） B. 稀HNO3（aq） NO2（g） C. NO（g） N2（g） D. NO2（g） N2（g） 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，NO与H2O不能发生反应，不能生成HNO3；B项， 稀HNO3与Cu反应，生成NO气体，不能生成NO2气体；C项，在催 化剂、高温条件下，NO与CO能发生反应，生成N2和CO2；D项， NO2反应生成N2，表现氧化性，O3具有强氧化性，同一反应中的反 应物，不可能同时表现出氧化性，而不表现出还原性。 目录 高中总复习·化学 3. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列 说法不正确的是（　　） 目录 高中总复习·化学 A. 合成氨采用400～500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率 B. 湿润的淀粉KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C. 生成固体1的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓ ＋NH4Cl D. 1 L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的 物质，混合气中二者的体积比为1∶1 目录 高中总复习·化学 解析：　合成氨反应为放热反应，温度越低，反应越向着正向进 行，原料的转化率越高，所以400～500 ℃不利于提高原料的转化 率，A错误；气体2为NO2气体，NO2气体和溴蒸气都有较强的氧化 性，都能使淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；固体1为碳酸氢钠，氯化 钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠固体，故方程式为NaCl ＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl，C正确； 目录 高中总复习·化学 由分析可知：气体1为NO，气体2为NO2，1 L NO、NO2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应化学方程式为 2NH3＋NO＋NO2 2N2＋3H2O，NO、NO2的体积比等于化学 计量数之比，为1∶1，D正确。 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 含氮物质的连续氧化 （1）NH3 NO NO2 HNO3。 （2）N2 NO NO2 HNO3。 目录 高中总复习·化学 一、选择题（本题包括10个小题） 1. 下列叙述与氮元素的循环无关的是（　　） A. 工业合成氨的过程是固氮的过程 B. 自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C. 为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D. 电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物 吸收 解析：　为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用N2作保护气 的原因是N≡N键能大，性质稳定，与氮元素的循环无关。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 检测·巩固落实 目录 高中总复习·化学 2. 下列说法中正确的是（　　） A. 所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3 B. 加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 C. 在盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量 NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D. 铵盐易溶于水，其水溶液只能与碱反应，不能与酸反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　铵盐分解不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解 生成N2、NO2和H2O，A正确；在加热的条件下氯化铵与碳酸氢钠 均分解，不能除去氯化铵中的碳酸氢钠，B错误；盛有硫酸亚铁铵 [（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，氢氧 根离子与亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，没有氨气生成，所以在试 管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝，C错误；绝大多数 铵盐易溶于水，其水溶液不一定只能与碱反应不能与酸反应，例如 碳酸铵溶液能和盐酸反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 3. （2024·四川乐山模拟）实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实 验目的的是（　　） A. 生成NH3 B. 干燥NH3 C. 收集NH3 D. 吸收NH3尾气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取 少量NH3，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试 管炸裂，A错误；NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收 集，即短口进长口出，C错误；NH3极易溶于水，装置图中导管不 能直接插入水中，否则会引起倒吸，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 4. 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生N 和N 。 NH3中的一个H原子若被—NH2取代可形成N2H4（联氨），若被— OH取代可形成NH2OH（羟胺）。在有N 存在时，Cu（OH）2 能溶于氨水形成[Cu（NH3）4]2＋。NH3经过一定的转化可以形成 N2、NO、NO2、N2O4（无色）、HNO3等。在题给条件下，下列选 项所示的物质间转化可以实现的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 A. N2H4（aq） NH3（g） B. N （aq） N2（g） C. NH3（g） NO2（g） D. NO2（g） HNO3（aq） 解析：　A项，氯气表现氧化性，联氨中氮元素化合价应该上 升，不能生成氨气，错误；B项，铵根离子与二氧化硫不反应，错 误；C项，氨催化氧化为NO，氨气在题给条件下不能一步转化为 NO2，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 5. 工业上常采用生物硝化法将N 转化为N 来处理氨氮废水，工 艺流程如图。下列说法错误的是（　　） A. 生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：N ＋2O2 N ＋2H＋＋H2O B. 长期过量使用NH4Cl等铵态氮肥，会使水体富营养化 C. 检验N 需要用到浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D. 可以加入石灰石来调节水体的酸碱性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，根据流程图，可知发生反应：N ＋2O2 N ＋2H＋＋H2O，氢离子浓度增大，所以会导致水体酸性增强，正 确；B项，长期过量使用NH4Cl等铵态氮肥，使水体中N元素含量升 高，使水体富营养化，正确；C项，氨气能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，检验N 需要用到浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸， 错误；D项，石灰石能消耗水体中的氢离子，可以加入石灰石来调 节水体的酸碱性，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 6. （2024·江苏淮安模拟）某新型合成NH3的原理如图所示。下列说法 不正确的是（　　） A. N2和O2在高温和放电条件下都能反应 B. 该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质 C. NH3在过量O2中燃烧生成NO和H2O D. 发生反应的 n （N2）∶ n （H2O）＝1∶3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，N2和O2在高温和放电条件下都能反应生成NO，正 确；B项，N2、O2、NH3均不是电解质，H2O是电解质，正确；C 项，由N2不能在O2中燃烧可推知，NH3在过量O2中燃烧生成N2和 H2O，而不能生成NO，错误；D项，由题图知，发生的反应为2N2 ＋6H2O 4NH3＋3O2， n （N2）∶ n （H2O）＝1∶3，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 7. 下列选项中能完成图示过程的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 选项 a（干燥气体） b（液体） c（液体） A NO2 水 水 B Cl2 饱和NaOH溶液 水 C HCl NaOH溶液 滴有酚酞的水溶液 D NH3 水 滴有酚酞的水溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，溶液无色，且不 能充满烧瓶，A不符合；氯气和氢氧化钠溶液反应，可以形成喷 泉，溶液充满烧瓶，但不是红色的，B不符合；氯化氢和氢氧化钠 溶液反应生成氯化钠，溶液显中性，可以形成喷泉，溶液充满烧 瓶，但不是红色的，C不符合。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 8. 如图为氮及其常见化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 （　　） A. 实验室中可用排水法收集a物质 B. 检验b＋所需实验用品是浓NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸 C. c途径可以用于工业生产硝酸 D. b＋中所有原子均不满足最外层8电子稳定结构 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　a为氮的氧化物且N化合价为＋2价，a为NO，b为含氮盐 且N的化合价为－3价，则b为铵盐。NO与氧气反应不与水反应，实 验室可用排水法收集NO，A正确；检验N 所需实验用品为浓 NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸，B错误；c途径N2无法通过一步 反应得到NO2，工业生产硝酸通常先将N2转化为NH3，氨气催化氧 化生成NO，NO氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，C错误； N 中N原子满足最外层8电子稳定结构，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 9. 只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶 液区别，这种试剂是（　　） A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba（OH）2溶液 D. BaCl2溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，氢氧化钠溶液能与 （NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液 加热产生有刺激气味的气体，但与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应， 则无法鉴别四种溶液，错误；B项，AgNO3溶液与这四种溶液混合 均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，错误；C项，氢氧化钡 溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气 体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀， 与NH4Cl 溶液混合只生成有刺激性气味的气体，能鉴别四种溶液， 正确；D项，氯化钡溶液能与（NH4）2SO4溶液及Na2SO4溶液均产 生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10. （多选）水合肼（N2H4·H2O）是重要的氢能源稳定剂，具有较强 的还原性。水合肼的制备原理为NaClO＋2NH3·H2ON2H4·H2O ＋NaCl＋2H2O。下列装置和操作能达到实验目的的是（　　） A. 装置甲用于制备NH3 B. 装置乙用作反应过程的安全瓶 C. 装置丙中先从a口通入NH3，再加入NaClO溶液 D. 装置丁用于吸收反应中过量的NH3 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析： 　装置甲中直接加热NH4Cl分解成氨气和HCl，在试管末 端HCl与氨气又生成NH4Cl固体，A错误；氨气极易溶于水，导管 应短进长出，可防止倒吸，B错误；水合肼易被氧化，所以应从a 口通入NH3，便于NH3的溶解，C正确；氨气会污染环境，用装置 丁吸收反应中过量的NH3，并且利用氨气不溶于四氯化碳来防止倒 吸，D正确。 目录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括1个小题） 11. 图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题： （1）从元素化合价和物质类别两个 维度学习、研究物质的性质及转 化，是一种行之有效的方法。如 图是氮元素的“价—类”二维图 的部分信息。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 ①X的电子式为 ； Y的化学式为 ⁠。 ②图中关于NO2转化为HNO3的反应过程，下列说法不正确的 是 ⁠。 H︰ ︰H　 N2O5　 ab　 a.氮元素的化合价不发生变化 b.该转化过程中，NO2一定既是氧化剂，又是还原剂 c.若用NO2与H2O反应制取HNO3，可生成另一种产物NO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 ③如图为氨气水溶性的探究：利用如图所示的装置进行实 验，欲观察的现象是 ⁠ ；合理的验证操作为 ⁠ ⁠。 烧瓶内形成红色喷泉，最终水充满烧 瓶 挤压胶头滴管，使少量的水进入 烧瓶，打开止水夹 ④N2和H2在固氮酶的作用下转化为氨气，最后生成被植物吸收的N ，其中固氮酶的作用是 ⁠。 催化剂　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：②NO2转化为HNO3，氮元素的化合价升高，a错误；该转化过程中，若NO2与水反应，N元素化合价既升高又降低，NO2既是氧化剂又是还原剂，NO2还可以被氧化剂氧化，如4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3，NO2是还原剂，b错误；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，c正确。③氨气极易溶于水，利用如图所示的装置进行实验，欲观察的现象是烧瓶内形成红色喷泉，最终水充满烧瓶；引发喷泉的验证操作为挤压胶头滴管，少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶内形成喷泉。④N2和H2在固氮酶的作用下转化为氨气，固氮酶的作用是催化剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 （2）氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图 所示： 设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 ⁠ 、 ⁠ ；设备2中通入的物质A是 ⁠。 4NH3＋ 5O2　 　4NO＋6H2O　 HNO3＋NH3 NH4NO3　 空气或O2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 解析：设备1中NH3和O2发生催化氧化生成NO和H2O， 化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O；设备3中 HNO3和NH3发生反应生成硝酸铵，化学方程式为HNO3＋ NH3 NH4NO3；设备2中发生的反应为4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3，所以通入的物质A是O2或空气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目录 高中总复习·化学 感谢观看！ $