2027届高三化学一轮复习课件：氧化还原反应方程式的配平与书写

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的配平与书写”核心考点，依据高考评价体系明确配平（正向、逆向、缺项）和新情境书写两大考查方向，通过近三年真题分析得出配平占比约55%、书写占比约45%的高频考点分布，归纳出守恒法、补项原则等常考题型解题框架。 课件亮点在于“真题体验+模型建构+素养提升”的备考路径，如2023新课标卷“Cr2O72-与S2O52-反应”配平题，运用“标变价-列得失-求总数”科学思维模型，结合工业废水处理等真实情境培养科学探究与实践素养。特设“易错警示”（如酸性条件补H+）和“答题模板”，助力学生掌握得分技巧，教师可依托此课件实现考点精准突破与高效复习。

氧化还原反应方程式的配平与书写 2027届高三化学一轮复习课件 1. 氧化还原反应方程式配平的三大原则 考点一　氧化还原反应方程式的配平 目录 高中总复习·化学 2. 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 目录 高中总复习·化学 【配平示例】　配平化学方程式：  　　K2Cr2O7＋ 　　H2C2O4＋ 　　H2SO4  　　Cr2（SO4）3 ＋ 　　K2SO4＋ 　　CO2↑＋ 　　H2O 目录 高中总复习·化学 【配平流程】 目录 高中总复习·化学 目录 高中总复习·化学 一、正向配平 1. （1） H2S＋ KMnO4＋ H2SO4 K2SO4 ＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （2） NaI＋ NaIO3＋ H2SO4 I2 ＋ Na2SO4＋ H2O （3） Mn ＋ H＋＋ Br－ Mn2＋ ＋ Br2＋ H2O 5　 2　 3　 1　 2　 5　 8　 5　 1　 3　 3　 3　 3　 2　 16　 10　 2　 5　 8　 目录 高中总复习·化学 二、逆向配平 2. （1） KClO KCl＋ KClO3 （2） I2 ＋ NaOH NaI＋ NaIO3 ＋ H2O （3） P4＋ KOH＋ H2O K3PO4 ＋ PH3↑ （4） NH4NO3 N2↑＋ O2↑＋ H2O 3　 2　 1　 3　 6　 5　 1　 3　 2　 9　 3　 3　 5　 2　 2　 1　 4　 目录 高中总复习·化学 思维升华 逆向配平法适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应 中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的 化学计量数。如： 3 ＋6KOH（热、浓） 2K2 ＋ 3H2O ＋ K2 O3 　　　　化合价降低2×2　化合价升高4 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学 计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。 目录 高中总复习·化学 三、缺项配平 3. （1） Fe3＋＋ SO2＋ Fe2＋＋ S ＋ ⁠ （2） ClO－＋ Fe（OH）3＋ Cl－ ＋ Fe ＋ H2O （3） Mn ＋ H2O2＋ Mn2＋ ＋ O2↑＋ H2O 2　 1　 2H2O　 2 　 1 4H＋　 3　 2　 4OH－　 3 　 2　 5　 2　 5　 6H＋　 2 　 5　 8　 目录 高中总复习·化学 （4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶 液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子 方程式： NaBiO3＋ Mn2＋＋ Na＋ ＋ Bi3＋＋ ＋ ⁠ 5　 2　 14H＋　 5 　 5　 2Mn 　 7H2O　 目录 高中总复习·化学 思维升华 （1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来， 它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法为：先用 “化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然 后由原子守恒和电荷守恒确定未知物，最后根据原子守恒和电 荷守恒进行配平。 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ （2）补项原则 目录 高中总复习·化学 考点二　氧化还原反应方程式的书写 新情境下氧化还原反应方程式的书写流程 　　首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学 式，再根据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书 写流程如下： 目录 高中总复习·化学 目录 高中总复习·化学 　　【书写示例】　KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反 应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是 　 　。 　　【分析流程】　第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故 Na2C2O4（碳元素化合价为＋3价）是还原剂，CO2是氧化产物。 目录 高中总复习·化学 第二步：按“氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物”把离子 方程式初步写成：Mn ＋C2 Mn2＋＋CO2↑。由Mn →Mn2 ＋，锰元素降了5价；由C2 →CO2，碳元素升了1价，1 mol C2 共失去2 mol e－，故在C2 前配5，在氧化产物CO2前配10；在Mn 前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2Mn ＋5C2 2Mn2＋ ＋10CO2↑。 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O， 即2Mn ＋5C2 ＋H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2Mn ＋5C2 ＋16H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 目录 高中总复习·化学 一、依据陈述信息书写方程式 1. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、N 形式存 在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定 的排放标准。 目录 高中总复习·化学 （2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进 一步氧化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的 离子方程式为 ⁠ ⁠。 （1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨 氮转化为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式 为 ⁠ ⁠。 N ＋3Fe3＋＋2S ＋6H2O NH4Fe3（SO4）2 （OH）6↓＋6H＋ 3ClO－＋2N N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H ＋ 目录 高中总复习·化学 二、依据流程信息书写方程式 2. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生 产工艺如图所示： （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： ⁠ ⁠。 2NaClO3＋ SO2＋H2SO4 2ClO2＋2NaHSO4　 目录 高中总复习·化学 （2）“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸 收反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 2ClO2＋H2O2＋2NaOH 2NaClO2 ＋O2＋2H2O 目录 高中总复习·化学 三、依据反应机理图书写方程式 3. 在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转 化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O 2Fe2＋＋4S ＋4H＋ 目录 高中总复习·化学 ①反应Ⅰ： ⁠ ⁠。 ②反应Ⅱ： ⁠。 4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋4NO＋ 2H2O　 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O 15Fe2＋＋2S ＋16H ＋　 （1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： （2）NO在总反应中的作用是 ⁠。 作催化剂 目录 高中总复习·化学 模型建构 循环转化关系图中物质变化的分析流程 目录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 02 目录 1. （2023·湖南高考10题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研 究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（As2S3）褪 色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 目录 高中总复习·化学 A. S2 和S 的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 ：Ⅰ＜Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 下列说法正确的是（　　） 目录 高中总复习·化学 解析：　S 中4个硫氧键相同，其空间结构为正四面体形，S2 的空间结构为四面体形，A项错误；由题干图示转化可知，反 应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误； 根据反应物、产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ为2As2S3＋6O2 ＋3H2O 2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ为As2S3＋7O2＋6H2O 2H3AsO4＋3H2SO4，则参加反应的 ：Ⅰ＞Ⅱ，C项错误；根 据反应Ⅰ、Ⅱ可知，1 mol As2S3发生反应时，两反应转移电子的物质 的量分别为12 mol和28 mol，个数之比等于物质的量之比，为 3∶7，D项正确。 目录 高中总复习·化学 2. （2022·湖南高考9题）科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e －的转移（如a、b和c），能将海洋中的N 转化为N2进入大气 层，反应过程如图所示。 目录 高中总复习·化学 A. 过程Ⅰ中N 发生氧化反应 B. a和b中转移的e－数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 n （NO）∶ n （N ）＝1∶4 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为N ＋N N2↑＋2H2O 下列说法正确的是（　　） 目录 高中总复习·化学 解析：　图解剖析 过程Ⅰ发生的是还原反应，A项错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B项错误；过程Ⅱ中参加反应的 n （NO）与 n （N ）之比为1∶1，C项错误；由图知，总反应为N ＋N N2↑＋2H2O，D项正确。 目录 高中总复习·化学 3. （2022·广东高考19题节选）催化剂Cr2O3可由（NH4）2Cr2O7加热分 解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式： （NH4）2Cr2O7 Cr2O3＋ ＋ ⁠。 N2↑　 4H2O　  解析：根据化学方程式中反应前后Cr的化合价降低，且反应生成 无污染气体，推出生成的无污染气体为N2，根据Cr和N得失电子守 恒配平反应，确定（NH4）2Cr2O7、Cr2O3和N2前的化学计量数均为 1，再由H、O原子守恒，确定另一产物为H2O，且H2O前的化学计 量数为4。　 目录 高中总复习·化学 4. （1）（2023·新课标卷27题节选） “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠（Na2S2O5）溶液，反应离子方程 式为 ⁠。 解析：在酸性条件下，还原过程中Cr2 被S2 还原为Cr3＋，S2 转化为S ，反应离子方程式为2Cr2 ＋3S2 ＋10H＋ 4Cr3＋＋6S ＋5H2O。 2Cr2 ＋3S2 ＋10H＋ 4Cr3＋＋6S ＋5H2O 目录 高中总复习·化学 （2）（2023·湖北高考16题节选） “850 ℃煅烧时”的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：850 ℃煅烧时Co（OH）2被空气中的O2氧化为 Co3O4，反应的化学方程式为6Co（OH）2＋O2 2Co3O4 ＋6H2O。 6Co（OH）2＋ O2　 2Co3O4＋6H2O 目录 高中总复习·化学 目录 高中总复习·化学 【答案】A 【解析】A．过量SO2 与0.1mol/L的Na2S溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，SO2 过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3 ，A错误； B．过量 SO2 与0.1mol/L的FeCl3溶液反应，生成， 总反应的化学方程式为 ，B正确； 目录 高中总复习·化学 检测·巩固落实 03 目录 一、选择题（本题包括11个小题） 1. 现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下， H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列 说法不正确的是（　　） A. 氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合 B. 每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2 C. 反应中每转移10 mol电子，生成22.4 L无毒气体 D. 用H2O2处理后的废水不可直接排放 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　人体内含有Fe3＋、Fe2＋，易与CN－络合形成络合物，A 项正确；在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成C 和N2，反应 的离子方程式为2CN－＋5H2O2＋2OH－ 2C ＋N2↑＋6H2O， 根据离子方程式可知，每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B项 正确；气体所处状况未知，无法计算生成气体的体积，C项错误； 用H2O2处理后的废水中含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排 放，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 2. NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液 与NaNO2反应的化学方程式为Mn ＋N ＋ Mn2＋＋N ＋H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（　　） A. 该反应中N 被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　N 中N元素的化合价升高，N 被氧化，A项错误； 根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn ＋ 5N ＋6H＋ 2Mn2＋＋5N ＋3H2O，据此可知B、D项错误， C项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 3. 工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理工业废水中含有的重铬酸根离 子（Cr2 ），反应的化学方程式为FeSO4＋K2Cr2O7＋H2SO4 Fe2（SO4）3＋Cr2（SO4）3＋H2O＋K2SO4（未配平），下列有关说 法正确的是（　　） A. FeSO4是氧化剂 B. 1 mol K2Cr2O7参与反应转移3 mol电子 C. K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7价 D. 参与反应的Fe2＋与Cr2 的物质的量之比为6∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　FeSO4中Fe元素化合价升高，作为还原剂，A错误；Cr元 素化合价由＋6价降低为＋3价，转移电子关系为K2Cr2O7～6e－，故 1 mol K2Cr2O7参与反应转移6 mol电子，B错误；K元素化合价为＋1 价，O元素化合价为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0 可知，Cr元素化合价为＋6价，C错误；根据得失电子守恒可知， Fe2＋与Cr2 的物质的量之比为6∶1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4. （多选）已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NAs＋S＋ NO↑＋ 　　　　（未配平），下列说法错误的是（　　） A. 配平后水的化学计量数为4 B. 横线上应填入OH－ C. 配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D. 氧化产物为As和S 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析： 　As2S3转化成As和S，而N转化为NO，根 据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式 为3As2S3＋4H2O＋28N6As＋9S＋28NO↑＋8H ＋，水的化学计量数为4，A正确；反应产生H＋，反应后的溶液 呈酸性，B错误；N元素化合价降低，N作氧化剂，As和S元 素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程式知，氧化剂 与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；As2S3作还原剂，氧化 产物为As和S，D正确。 目录 高中总复习·化学 5. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程 式为Fe3＋＋OH－＋Cl2 Fe ＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子 方程式中H2O的化学计量数是（　　） A. 4 B. 6 C. 8 D. 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　反应Fe3＋＋OH－＋Cl2 Fe ＋Cl－＋H2O中，铁元 素化合价：＋3 ＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0 －1，Cl2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数 为6，所以Fe3＋的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原 子守恒，Cl－的化学计量数为6，即2Fe3＋＋OH－＋3Cl2 2Fe ＋6Cl－＋H2O，根据电荷守恒，OH－的化学计量数为16，根据氢元 素守恒，水的化学计量数为 ＝8。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 6. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物 的反应机理，下列说法错误的是（　　） A. 整个过程中Ni2＋作催化剂 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2＋＋2NO 2Ni3＋＋2O－＋N2 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　整个过程中Ni2＋先参加反应后又生成，Ni2＋是催化剂， A正确；过程Ⅰ中的反应物为Ni2＋、NO，产物为Ni3＋、O－、N2，对 应的化学反应为2Ni2＋＋2NO 2Ni3＋＋2O－＋N2，B正确；过程 Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧 化还原反应，C正确；过程Ⅱ的化学反应为2Ni3＋＋2O－ 2Ni2＋ ＋O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3＋是氧化剂，O元素化合价升高，O －是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 7. （2024·河南郑州模拟）某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、 Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使 气囊迅速膨胀。下列说法错误的是（　　） A. NaN3受到撞击后分解产生N2和Na B. Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂 C. NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解 D. KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学 方程式为2NaN3 2Na＋3N2↑，A正确；Na是比Fe活泼的金 属，所以Na可置换出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B错误； NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化 碳、水，C正确；KClO4中Cl的化合价为＋7，是氯元素的最高价 态，可推测KClO4具有强氧化性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 8. 已知反应： a FeSO4＋ b Na2O2 c Na2FeO4＋2Na2O＋ d Na2SO4＋ e O2↑，已知 a ＝2，下列关于该反应的说法正确的是（　　） A. 3 a ＝ b B. 氧化性：Na2O2＜Na2FeO4 C. 每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移 D. 每消耗3 mol Na2O2，产生1 mol O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　根据Fe元素和S元素守恒可知： a ＝ c ＝ d ，根据Na元素 守恒可知： b ＝2＋ c ＋ d ，又 a ＝2，故 b ＝6，A正确；在该反应中 Na2O2为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物，所以物质的氧化性：Na2O2 ＞Na2FeO4，B错误；根据选项A分析，结合原子守恒可知方程式为 2FeSO4＋6Na2O2 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，每生成1 mol Na2FeO4，反应中共有5 mol电子转移，C错误；根据C项分析， 每消耗6 mol Na2O2，反应产生1 mol O2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 9. 实验室常用Mn 标定（NH4）2Fe（SO4）2，同时使Mn 再生， 其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 反应Ⅰ中Mn2＋是还原剂 B. S2 和Fe2＋在水溶液中能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2 ＞Mn ＞Fe3＋ D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　反应Ⅰ中Mn2＋ Mn ，锰元素的化合价升高，被氧化， 作还原剂，A正确；S2 的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2 ＋在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，B错误；反应Ⅰ 中，氧化剂是S2 ，氧化产物是Mn ，故氧化性：S2 ＞Mn ，反应Ⅱ中氧化剂是Mn ，氧化产物是Fe3＋，故氧化性：Mn ＞Fe3＋，氧化性：S2 ＞Mn ＞Fe3＋，C正确；反应Ⅰ中Mn2 ＋被氧化为Mn ，反应中溶液由无色变为紫色，反应Ⅱ中Mn 被 还原为Mn2＋，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时 溶液颜色均发生了变化，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10. （多选）已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2OS＋2Fe2＋＋ W；②Cr2＋aFe2＋＋bH＋Cr3＋＋Fe3＋＋H2O （未配平） 下列有关说法正确的是（　　） A. 方程式①中W为4H＋ B. 还原性强弱：SO2＞Fe2＋ C. a＝6，b＝7 D. 反应Cr2＋3SO2＋2H＋2Cr3＋＋3S＋H2O不能发生 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析： 根据原子守恒并结合电荷守恒可知，反应①为SO2 ＋2Fe3＋＋2H2OS＋2Fe2＋＋4H＋，W为4H＋，A正 确；还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性： SO2＞Fe2＋，B正确；反应②中，Cr元素的化合价由＋6价降到 ＋3价，Fe元素化合价由＋2价升高到＋3价，根据得失电子守 恒可得，Cr2和Cr3＋对应的化学计量数分别为1、2，Fe2＋和 Fe3＋对应的化学计量数均为6，则a＝6，再结合离子方程两边 离子所带电荷总数相等可得，b＝14，C错误；Cr2具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2＞S，则Cr2能将SO2氧化为S，即反应Cr2＋ 3SO2＋2H＋2Cr3＋＋3S＋H2O能发生，D错误。 目录 高中总复习·化学 11. 以FeSO4为原料制备锂离子电池的电极材料磷酸亚铁锂 （LiFePO4）的流程如下： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 A. “沉铁”步骤反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4 2FePO4↓＋2H2O＋4H＋ B. “沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替 C. “煅烧”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. “煅烧”步骤中每消耗1 mol Li2CO3时，生成3 mol氧化产物 下列说法错误的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　亚铁离子有还原性，过氧化氢有氧化性，“沉铁”步骤 中两者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋ 2H3PO4 2FePO4↓＋2H2O＋4H＋，A正确；臭氧有氧化性， “沉铁”步骤中的氧化剂H2O2可以用O3来代替，B正确；“煅 烧”步骤中发生反应：Li2CO3＋H2C2O4＋2FePO4 2LiFePO4＋ 3CO2↑＋H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，每消耗1 mol Li2CO3时，生成3 mol CO2，但其中只有2 mol是氧化产物，C 正确，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括3个小题） 12. 根据信息完成下列方程式。 （1）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为 。 2Mn ＋3Mn2＋＋2H2O 5MnO2↓＋4H＋　 （2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （3）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2， 该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 NaAlH4＋ 4H2O Na[Al（OH）4]＋4H2↑　 4H＋＋5Cl Cl－＋4ClO2↑＋ 2H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （4）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式 为 ⁠。 （5）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的 化学方程式为 ⁠ ⁠。 PbO＋ClO－ PbO2＋Cl－ 4Ag＋4NaClO＋2H2O 4AgCl＋4NaOH＋ O2↑　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （6）在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯 化铜[Cu2（OH）2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式 为 ⁠ ⁠。 4CuCl＋O2＋8H2O　 　2Cu2（OH） 2Cl2·3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 13. （1）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和 Cl2反应来制备，该反应为歧化反应，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：根据Cl2与HgO的反应为歧化反应，且一种生成物为Cl2O可知，该反应的化学方程式为2Cl2＋HgO HgCl2＋Cl2O。 2Cl2 ＋HgO HgCl2＋Cl2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （2）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀 菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二 氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到 ClO2。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 mol；产生“气泡”的 化学方程式为 ⁠ ⁠。 1.25　 NaHCO3＋NaHSO4 CO2↑＋Na2SO4＋ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：结合题中信息制备ClO2时发生歧化反应可知， 该反应的化学方程式为5NaClO2＋4NaHSO4 NaCl＋ 4Na2SO4＋4ClO2↑＋2H2O，即生成1 mol ClO2时消耗1.25 mol NaClO2；溶液中逸出的大量气泡是NaHCO3与NaHSO4反应产 生的CO2气体，化学方程式为NaHCO3＋NaHSO4 CO2↑＋ Na2SO4＋H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （3）84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 （用离子方程式表示）。工业上将氯气通入30％的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1％，则生产2t该溶液需消耗氯气的质量为 kg（保留整数）。 ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O　 406　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：酸性清洁剂的主要成分为HCl，与NaClO溶液发 生氧化还原反应生成Cl2，即ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋ H2O，Cl2有毒，故二者不能混用；Cl2和NaOH溶液生成 NaClO的化学方程式为Cl2＋2NaOH NaClO＋NaCl＋ H2O，设反应中消耗Cl2和NaOH溶液的质量分别为 x kg和 y kg，依据题意有 x ＋ y ＝2 000， ＝ ，解得 x ≈406、 y ≈1594，故需消耗氯气的质量为406 kg。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 14. 酸性高锰酸钾溶液是实验室常用的氧化剂，其氧化性强于二氧 化锰。 （1）实验室利用二氧化锰和双氧水制取O2，有关化学方程式 为 ⁠。 （2）软锰矿的主要成分是MnO2，如果用足量浓盐酸处理30.0 g软 锰矿矿石（杂质不参与反应），得到标准状况下5.6 L Cl2。 该软锰矿矿石中MnO2的质量分数是 ，反应中转移 电子的数目为 ⁠。 2H2O2　 　2H2O＋O2↑ 72.5％　 3.01×1023（或0.5 N A）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析： n （Cl2）＝ ＝0.25 mol，根据化学方 程式MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可知， n （MnO2）＝0.25 mol， m （MnO2）＝0.25 mol×87 g·mol－1 ＝21.75 g，故软锰矿矿石中MnO2的质量分数为 ×100 ％＝72.5％；生成1 mol Cl2时转移2 mol电子，故生成0.25 mol Cl2时转移0.5 mol电子，转移电子的数目为3.01×1023。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （3）某同学提出“可以利用酸性高锰酸钾溶液鉴别FeCl3溶液中是 否含有FeCl2”的方案。 ①完成并配平离子方程式： Mn＋Fe2＋＋Mn2＋＋Fe3＋＋H2O。 ②判断该同学的方案是否合理？ （填“合理”或 “不合理”）。 不合理　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析： ①酸性KMnO4将Fe2＋氧化为Fe3＋，有H＋参与反应，根据氧化还原反应方程式的配平方法配平反应的离子方程式。 ②酸性KMnO4溶液也能够氧化Cl－，所以该方案不合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （4）工业上用软锰矿制备高锰酸钾的工艺流程如下所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 ②软锰矿与一定量的KOH和KClO3混合固体在熔融状态下充 分反应，该反应的氧化剂是 （填化学式）；操作Ⅰ 所得滤液中主要含有KCl和K2MnO4，滤液酸化时发生反应的 离子方程式为 ⁠ ⁠。 ①操作Ⅱ的名称是 ⁠。 过滤　 KClO3　 3Mn ＋4H＋ MnO2↓＋2Mn ＋ 2H2O 解析： ①操作Ⅱ是分离KMnO4溶液和不溶于水的MnO2固体，故操作Ⅱ为过滤。②MnO2、KOH和KClO3反应生成K2MnO4，Mn元素化合价升高，作为还原剂，故KClO3作为氧化剂。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 $