精品解析：黑龙江省龙东十校联盟2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2026～2027学年度高三年级第一学期10月份月考 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、元素及其化合物、物质结构与性质、反应热。 5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32 Cl  35.5  Fe 56  Ga 70  As 75  Ba 137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技兴国，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. “中国天眼”使用的碳化硅面板属于新型无机非金属材料 B. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷属于碱金属 C. 嫦娥五号月球探测器上五星红旗的制作材料为芳纶，芳纶属于有机物 D. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 2. 化学用语是打开微观世界大门的钥匙，下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 水分子的空间结构为直线形 C. 基态C原子的轨道表示式： D. 中子数为10的氧原子符号： 3. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. Al与稀硫酸反应： B. 向溶液中加入少量溶液反应： C. 向NaOH溶液中滴加少量溶液： D. 将、按体积比1∶1通入中： 4. 可用反应制备漂白剂，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 117 g NaCl固体中含有的分子数目为 C. 每生成，转移的电子数为 D. 1 L pH = 2的稀盐酸中含有的数目为 5. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 氢氧化铁胶体 水银 烧碱 B 空气 氨水 石灰乳 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 类别M是单质 B. N的化学式为 C. 是酸性氧化物 D. Q只有氧化性没有还原性 7. 某校学习小组用如图所示装置制取并探究与溶液的反应。下列说法正确的是 A. 装置甲中可用98.3%的浓硫酸 B. 浓硫酸在该反应中表现氧化性 C. 装置乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D. 装置丙中可用酸性溶液来吸收剩余的 8. 实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时500 mL容量瓶必须先干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 D. 需用托盘天平称量78.0 g固体 9. 下列对热化学方程式的解读或书写正确的是 A. 已知，则金刚石比石墨稳定 B. 已知①；②，则 C. 已知甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为 D. 已知中和反应反应热，则和足量稀NaOH溶液反应放出57.4 kJ的热量 10. 下列有关原子结构的说法正确的是 A. 基态原子的L层上有s、p、d三个能级 B. 节日的焰火是物质燃烧的现象，与电子跃迁无关 C. 副族元素基态原子的价层电子数等于其最外层电子数 D. 不同能层p能级上电子的能量： 11. 氮族元素的原子结构和性质是科学界的研究热点之一。下列有关说法正确的是 A. 、固态时都是分子晶体 B. 、都是由极性键构成的非极性分子 C. 基态砷原子（）的价层电子排布式为 D. 氮族元素氢化物（）的沸点随核电荷数增大而升高 12. 利用类比、迁移等方法有助于化学的学习。下列有关知识的类比正确的是 选项 客观事实 类比推理 A 元素周期表七个横行代表七个周期 十八个纵列代表十八个族 B 分子中碳原子为杂化 乙烷分子中碳原子也为杂化 C 第三周期钠与铝原子序数相差2 第四周期ⅠA族与ⅢA族元素的原子序数也相差2 D 固态属于分子晶体 固态也属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子最外层电子数等于最内层电子数，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Y的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. 化合物是电解质 14. 工业上用某软锰矿（主要成分为，还含有、、）为原料制备锰酸锂（）。其工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为 B. “浸取”时，反应中作还原剂 C. “精制”时，加入量应大于理论值 D. 加入发生的反应： 15. 某溶液中可能含有、、、、、和中的几种。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到0.8 g红棕色固体；向上述滤液中加足量溶液，得到2.33 g不溶于稀盐酸的白色沉淀。下列对原溶液的推断正确的是 A. 只存在三种离子 B. C. 、一定存在，不能确定 D. 、一定不存在，可能存在 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 海波()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组利用反应及如图装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器已省略)。 回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的仪器名称为__________；装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）若装置B中通入的过量，可能出现的现象是______________________________。 （3）配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是______________________________。 （4）探究的性质。 ①称取一定量的样品，溶解，配成溶液。 ②取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设： 假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。 假设2： (不考虑空气中氧气氧化)。 设计实验方案： 实验装置 实验组别 胶头滴管滴加试剂 现象 第Ⅰ组 1 mL饱和氯水 立即出现浑浊 第Ⅱ组 __________ 一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第Ⅰ组小，且有少量气泡生成 ①假设2是________________________________________。 ②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是__________，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③依据现象，产生S的主要原因可能是________________________________________。 17. 在碱性条件下，利用KClO氧化制备高铁酸钾()的工艺流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）反应①应在__________(填“加热”或“室温”)的情况下进行，该反应的化学方程式为________________________________________。 （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是______________________________。 （3）从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________；粗产品洗涤时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原因是_____________________________________。 （4）可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是________________________________________。 （5）目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是__________(填字母)。 A. B. C. KOH D. 18. 的资源化利用已成为当今化工研究的热点。回答下列问题： （1）与经催化重整可制备水煤气(CO、)，其反应原理为  。有关化学键键能数据如表所示： 化学键 (CO) 键能/() 413 745 436 1075 该反应的__________，若不加催化剂，该反应的将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）利用与制备，有关反应的能量转换关系如图所示。 ①的燃烧热__________(填“>”“<”或“=”)。 ②写出与反应生成的热化学方程式：____________________________________________________________。 ③HCOOH可用于除去特定锅炉中的水垢，写出水垢中的与HCOOH反应的离子方程式：______________________________。 （3）呼吸产生的在呼吸面具中常用吸收，同时生成。 ①上述反应中，体现______________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 ②生成标准状况下，反应中转移电子的物质的量为__________。 19. 第ⅢA族元素包括B、Al、Ga、In等，其化合物在现代工农业生产生活中有重要研究和应用价值。回答下列问题： （1）基态B原子的价层电子排布式为__________，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）Ga位于元素周期表__________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。基态Al原子的电子共存在__________种不同的空间运动状态。 （3）下列相关判断正确的是__________(填字母)。 A. 电负性：   B. 金属性： C. 热稳定性：  D. 碱性： （4）键角：，理由是__________________________________________________。 （5）的熔点远远高于，可能的原因是______________________________。气态时以二聚体()的形式存在，二聚体中Al的轨道杂化类型为__________。 （6）砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 ①若M原子的分数坐标为，则N原子的分数坐标为__________。 ②该晶体密度为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度高三年级第一学期10月份月考 化学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：物质及其变化、物质的量、元素及其化合物、物质结构与性质、反应热。 5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32 Cl  35.5  Fe 56  Ga 70  As 75  Ba 137 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 科技兴国，我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. “中国天眼”使用的碳化硅面板属于新型无机非金属材料 B. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷属于碱金属 C. 嫦娥五号月球探测器上五星红旗的制作材料为芳纶，芳纶属于有机物 D. 奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，A正确； B．铷位于元素周期表第ⅠA族，属于碱金属元素，B正确； C．芳纶是聚酰胺类高分子化合物，属于有机物，C正确； D．钛合金是钛的合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故答案选D。 2. 化学用语是打开微观世界大门的钥匙，下列有关化学用语的表述正确的是 A. 的电子式： B. 水分子的空间结构为直线形 C. 基态C原子的轨道表示式： D. 中子数为10的氧原子符号： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是由和构成的离子化合物，二者的个数比为2∶1。硫离子最外层有8个电子，书写其电子式时，应在S周围标出8个电子，并在方括号右上角标明所带电荷；钾离子用表示。因此，的电子式为，A正确； B．水分子中，氧原子周围有2个成键电子对和2个孤电子对，电子对之间的排斥作用使两个氧氢键之间形成一定夹角，水分子的空间结构为V形，B错误； C．基态C原子有6个核外电子，其电子排布式为。2p能级有3个轨道，根据洪特规则，2个2p电子应分别占据其中2个轨道，且自旋方向相同。原图只画出了2个2p轨道框，遗漏了1个空轨道框，正确的轨道表示式为，C错误； D．氧原子的质子数为8，中子数为10时，质量数为8＋10＝18。核素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，因此该氧原子的符号应为，D错误； 故选A。 3. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. Al与稀硫酸反应： B. 向溶液中加入少量溶液反应： C. 向NaOH溶液中滴加少量溶液： D. 将、按体积比1∶1通入中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与稀硫酸反应时，每个Al原子失去3个电子，而生成3个分子需要得到6个电子，原式电子得失不守恒，且左、右两边的电荷总数分别为+6、+3，电荷也不守恒。正确的离子方程式为，A错误； B．加入的少量，过量，与反应生成和水，生成的又与结合形成沉淀。原式遗漏了水，不满足原子守恒，也遗漏了生成沉淀的反应。正确的离子方程式为，B错误； C．滴加的少量，NaOH过量，生成的能继续与反应，反应的离子方程式为，因此最终产物不能写成沉淀。总反应的离子方程式为，C错误； D．同温同压下，与的体积比为1∶1，物质的量之比也为1∶1。反应中氯元素的化合价由0价降低到−1价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，1 mol 得到2 mol电子，1 mol 失去2 mol电子，两者恰好按物质的量之比1∶1反应，在水中生成盐酸和硫酸。离子方程式为，满足原子守恒、电荷守恒和电子得失守恒，D正确； 故选D。 4. 可用反应制备漂白剂，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 117 g NaCl固体中含有的分子数目为 C. 每生成，转移的电子数为 D. 1 L pH = 2的稀盐酸中含有的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．按普通水中氢、氧原子分别为、计算，每个水分子含有的中子数为。18 g水的物质的量为，因此所含中子数为，A错误； B．NaCl固体由和构成，不存在NaCl分子，不能将其物质的量换算成NaCl分子数，B错误； C．未给出气体所处的温度和压强，不能仅由3.36 L确定的物质的量，无法计算，C错误； D．稀盐酸的pH = 2，则。1 L该溶液中氢离子的物质的量为，故氢离子数目为，D正确； 故选D。 5. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 氢氧化铁胶体 水银 烧碱 B 空气 氨水 石灰乳 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体由分散质和分散剂组成，属于混合物；水银是汞单质，属于纯净物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；烧碱是，在水溶液中电离产生的阴离子全部是，属于碱；由和构成，属于盐，该行分类均正确，A正确； B．空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氨水是氨的水溶液，属于混合物，将其归为纯净物错误；属于酸性氧化物；石灰乳是的悬浊液，属于混合物，将其整体归为碱错误；是含结晶水的盐，B错误； C．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；石墨是碳单质，属于纯净物；是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；氨气虽能溶于水形成碱性溶液，但氨气本身不属于碱；是含结晶水的盐，C错误； D．冰和液态水都是，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，将其归为混合物错误；生石灰是，属于纯净物；属于酸性氧化物；纯碱是，由和构成，属于盐，将其归为碱错误；由和构成，属于盐，D错误； 故选A。 6. 如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 类别M是单质 B. N的化学式为 C. 是酸性氧化物 D. Q只有氧化性没有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中属于类别M，氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，因此类别M是单质，A正确； B．图中N属于酸，其中氯元素的化合价为+7价，对应的含氧酸是高氯酸，其化学式为，其中各元素化合价的代数和为，B正确； C．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠反应生成高氯酸钠和水，反应的化学方程式为，因此是酸性氧化物，C正确； D．图中Q属于盐，其中氯元素的化合价为+1价，故Q为次氯酸盐。氯元素的最低化合价为-1价、最高化合价为+7价，+1价处于中间价态，既可以降低，也可以升高，因此Q既有氧化性，也有还原性，D错误； 故选D。 7. 某校学习小组用如图所示装置制取并探究与溶液的反应。下列说法正确的是 A. 装置甲中可用98.3%的浓硫酸 B. 浓硫酸在该反应中表现氧化性 C. 装置乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 D. 装置丙中可用酸性溶液来吸收剩余的 【答案】D 【解析】 【分析】装置甲中将硫酸滴入亚硫酸钠固体中，利用强酸制弱酸的原理制取二氧化硫，反应为。产生的气体经伸入液面以下的导气管通入装置乙，与氯化铁溶液接触，其中被氧化为，被还原为。未反应的二氧化硫进入装置丙，由吸收液吸收，防止污染空气。 【详解】A．98.3%的浓硫酸含水量很少，电离的氢离子浓度低，导致反应速率慢，A错误； B．装置甲中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，硫酸中的硫元素在反应前后均为+6价，亚硫酸钠中的硫元素在反应前后均为+4价，各元素的化合价均未改变，该反应不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，B错误； C．装置乙中得到电子生成，中的硫元素由+4价升高到+6价。每个得到1个电子，每个分子失去2个电子，根据得失电子守恒及原子、电荷守恒，反应的离子方程式为。氧化剂为，还原剂为，二者的物质的量之比为2∶1，C错误； D．酸性溶液具有强氧化性，能将剩余的氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为，因此可用于吸收剩余的二氧化硫，D正确； 故选D。 8. 实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时500 mL容量瓶必须先干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 D. 需用托盘天平称量78.0 g固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶中残留少量蒸馏水不影响所加入溶质的物质的量，定容后溶液的体积仍为500 mL，因此容量瓶洗净后不需要干燥，A错误； B．溶解固体时，用玻璃棒搅拌可加快溶解，因此玻璃棒还具有搅拌的作用；向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，B错误； C．溶液中存在水解平衡。用少量浓盐酸溶解固体，再用蒸馏水稀释，盐酸提供的能抑制的水解，C正确； D．需配制480 mL溶液，应选用500 mL容量瓶，按500 mL计算所需溶质的质量。所需的质量为，用托盘天平称量时应称取81.3 g，D错误； 故选C。 9. 下列对热化学方程式的解读或书写正确的是 A. 已知，则金刚石比石墨稳定 B. 已知①；②，则 C. 已知甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为 D. 已知中和反应反应热，则和足量稀NaOH溶液反应放出57.4 kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石时，说明该转化吸收热量，金刚石的能量高于石墨。物质的能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．两个反应的生成物及其物质的量相同，而固态硫转化为气态硫需要吸收热量。根据盖斯定律，将②减去①，得到，因此，B正确； C．燃烧热指在指定条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量。甲烷的燃烧热对应的产物为气态二氧化碳和液态水，原式将水的状态写成气态，与所给燃烧热不符。正确的热化学方程式为，C错误； D．中和反应反应热以稀溶液中酸与碱反应生成1 mol液态水为基准。硫酸与氢氧化钠的反应为，因此1 mol硫酸完全中和生成2 mol水。若使用稀硫酸，设放出的热量为，则；若使用浓硫酸，还需考虑稀释放出的热量，均不是57.4 kJ，D错误； 故选B。 10. 下列有关原子结构的说法正确的是 A. 基态原子的L层上有s、p、d三个能级 B. 节日的焰火是物质燃烧的现象，与电子跃迁无关 C. 副族元素基态原子的价层电子数等于其最外层电子数 D. 不同能层p能级上电子的能量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．L层是第二能层，只含2s、2p两个能级，不含d能级，A错误； B．焰火燃烧时释放的能量使有关原子中的电子由较低能级跃迁到较高能级，电子再由较高能级跃迁回较低能级时以光的形式释放能量，产生特征颜色，因此焰火的颜色与电子跃迁有关，B错误； C．副族元素的价层电子可涉及最外层s能级和次外层d能级。例如，钛属于副族元素，其基态原子的价层电子排布式为，价层电子数为4，最外层电子数为2，二者不相等，C错误； D．对于同一原子，不同能层的同类能级中，能层序数越大，电子的能量越高，因此不同能层p能级上电子的能量关系为，D正确； 故选D。 11. 氮族元素的原子结构和性质是科学界的研究热点之一。下列有关说法正确的是 A. 、固态时都是分子晶体 B. 、都是由极性键构成的非极性分子 C. 基态砷原子（）的价层电子排布式为 D. 氮族元素氢化物（）的沸点随核电荷数增大而升高 【答案】A 【解析】 【详解】A．固态、的构成粒子分别是分子、分子，分子之间通过分子间作用力结合，均属于分子晶体，A正确； B．、分子的中心原子均形成3个共价键，并有1对孤电子对，分子的空间结构均为三角锥形，正负电荷中心不重合，均为极性分子，B错误； C．砷的原子序数为33，基态砷原子的电子排布式为。砷属于主族元素，其价层电子是最外层电子，能级上的电子不属于价层电子，故其价层电子排布式为，C错误； D．分子之间能形成氢键，使其沸点高于。从氮到磷，核电荷数增大，氢化物的沸点却降低，因此氮族元素氢化物的沸点并不随核电荷数增大而依次升高，D错误； 故选A。 12. 利用类比、迁移等方法有助于化学的学习。下列有关知识的类比正确的是 选项 客观事实 类比推理 A 元素周期表七个横行代表七个周期 十八个纵列代表十八个族 B 分子中碳原子为杂化 乙烷分子中碳原子也为杂化 C 第三周期钠与铝原子序数相差2 第四周期ⅠA族与ⅢA族元素的原子序数也相差2 D 固态属于分子晶体 固态也属于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表的七个横行分别代表七个周期；十八个纵列中，第8、9、10纵列共同构成Ⅷ族，其余每个纵列各代表一个族，因此十八个纵列共代表十六个族，A错误； B．分子中碳原子形成4个碳氢单键，乙烷分子中每个碳原子均形成3个碳氢单键和1个碳碳单键，两种分子中的碳原子均形成4个共价单键且无孤电子对，因此均采用杂化，B正确； C．第三周期的钠、铝原子序数分别为11、13，相差2；第四周期ⅠA族与ⅢA族元素分别为钾和镓，原子序数分别为19、31，相差12，这是因为第四周期ⅡA族与ⅢA族之间还包含10种过渡元素，C错误； D．固态由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，属于分子晶体；固态中硅原子和氧原子通过共价键形成空间网状结构，属于偏向共价晶体的过渡晶体，按共价晶体处理，不属于分子晶体，D错误； 故选B。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子最外层电子数等于最内层电子数，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Y的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. 化合物是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：X的核素可测定文物年代，X为；Y原子序数大于，最外层电子数等于最内层（2个），Y为；X价层电子数为4、Y价层电子数为2，二者之和为6，故Z价层电子数为6、原子序数大于，Z为；W原子序数大于，为短周期主族元素，W为。 【详解】A．Y的简单离子为（2个电子层），Z、W的简单离子、为3个电子层，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，A错误； B．非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，B错误； C．Y为，价电子排布为，处于全满的稳定状态，第一电离能大于同周期相邻的和，C正确； D．为，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 14. 工业上用某软锰矿（主要成分为，还含有、、）为原料制备锰酸锂（）。其工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为 B. “浸取”时，反应中作还原剂 C. “精制”时，加入量应大于理论值 D. 加入发生的反应： 【答案】D 【解析】 【分析】用和浸取软锰矿时，在酸性条件下被还原为进入溶液，、与酸反应分别生成、，不溶物经分离形成滤渣Ⅰ。精制时，先加入将残留的氧化为，再调节pH，使和分别以、沉淀的形式除去，形成滤渣Ⅱ。锰主要以的形式保留在溶液中。含的滤液经后续处理制得，最后与固体高温煅烧，得到，同时放出和。 【详解】A．浸取时，、均能与硫酸反应生成可溶性硫酸盐，在硫酸和作用下转化为可溶性；不溶于水，也不与硫酸反应，因此滤渣Ⅰ的主要成分为，A正确； B．浸取时，中的锰元素由+4价降低到+2价，中的铁元素由+2价升高到+3价。根据得失电子守恒及原子、电荷守恒，反应的离子方程式为，其中被氧化，作还原剂，B正确； C．精制时，加入是为了将残留的氧化为，反应的离子方程式为。由于易分解，部分试剂会因分解而损耗，为使充分被氧化，的实际加入量应大于理论值，C正确； D．原式两侧锂、锰、碳原子数分别相等，但左侧有11个氧原子，右侧有12个氧原子，不符合原子守恒。根据题给反应物、生成物及高温条件配平，正确的化学方程式为，D错误； 故选D。 15. 某溶液中可能含有、、、、、和中的几种。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到0.8 g红棕色固体；向上述滤液中加足量溶液，得到2.33 g不溶于稀盐酸的白色沉淀。下列对原溶液的推断正确的是 A. 只存在三种离子 B. C. 、一定存在，不能确定 D. 、一定不存在，可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】取该溶液100 mL，加入过量NaOH，加热得到0.01 mol气体，则原溶液中一定含有且物质的量为0.01 mol，同时还有红褐色沉淀产生，则含有Fe3+，过滤灼烧得到0.8 g固体为Fe2O3，根据铁守恒，Fe3+的物质的量为0.01 mol，向滤液中加入足量氯化钡溶液，得到2.33 g不溶于盐酸的沉淀，说明含有硫酸根且其物质的量为0.01 mol。因溶液中存在铁离子，则原溶液中不存在碳酸根离子，又根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-，可能含有铝离子和钾离子，据此分析； 【详解】A．原溶液一定存在、、、至少4种离子，还可能存在、，并非只存在三种离子，A错误； B．阳离子总正电荷最少为，提供的负电荷为，根据电荷守恒，提供的负电荷至少为，溶液体积为，故，B正确； C．由电荷守恒可知，一定存在，C错误； D．与发生双水解反应，故一定不存在；但与过量反应生成可溶性，无明显现象，故可能存在，并非一定不存在，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 海波()易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易变质。某实验小组利用反应及如图装置制备并探究其性质(加热及夹持仪器已省略)。 回答下列问题： （1）盛放浓硫酸的仪器名称为__________；装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）若装置B中通入的过量，可能出现的现象是______________________________。 （3）配制和混合溶液时，先将固体溶于水配成溶液，再将固体溶于溶液中，其目的是______________________________。 （4）探究的性质。 ①称取一定量的样品，溶解，配成溶液。 ②取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设： 假设1：氧化剂氧化：、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。 假设2： (不考虑空气中氧气氧化)。 设计实验方案： 实验装置 实验组别 胶头滴管滴加试剂 现象 第Ⅰ组 1 mL饱和氯水 立即出现浑浊 第Ⅱ组 __________ 一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第Ⅰ组小，且有少量气泡生成 ①假设2是________________________________________。 ②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是__________，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③依据现象，产生S的主要原因可能是________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）装置B中出现淡黄色沉淀 （3）溶液呈碱性，可以抑制水解，防止产生气体 （4） ①. 酸性条件下，与酸反应生成S单质 ②. 的盐酸 ③. ④. 、等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素 【解析】 【分析】装置A是利用和浓硫酸在加热的条件下制备，装置B是利用与溶液和溶液制备，装置C的作用是吸收多余的，防止污染环境；探究的性质：加入饱和氯水后产生单质，提出两种假设，一种为氯水中的、氧化性物质氧化了硫元素；还有可能是酸性条件下，和氢离子发生反应生成单质和，通过对比实验发现，主要是氯气等含氯的氧化性微粒将硫元素氧化产生沉淀。由此解答； 【小问1详解】 由仪器结构可知，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中是利用和浓硫酸在加热的条件下制备，化学方程式为； 【小问2详解】 过量会与发生反应生成单质，并且根据已知信息在酸性环境中易变质，若过量会和水发生反应生成会使溶液为酸性环境，和氢离子发生反应生成单质和（本身反应生成，不会有明显现象），因此可能出现的实验现象为装置B中出现淡黄色沉淀； 【小问3详解】 在水溶液中会发生水解、，直接将溶于水中易水解产生气体；先将固体溶于水配成溶液，溶液呈碱性，可以抑制水解，防止产生气体； 【小问4详解】 ①根据已知信息，在酸性环境中易变质，因此还有可能是在酸性条件下，和氢离子发生反应生成单质； ②第Ⅱ组实验是为了验证假设2，因此需要排除其他因素的干扰，加入的试剂应为的盐酸；和氢离子发生反应生成单质和，因此离子方程式为； ③在第Ⅰ组中立即出现浑浊，而第Ⅱ组实验中一段时间后出现浑浊，但浑浊度比第Ⅰ组小，因此说明生成的主要原因是、等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。 17. 在碱性条件下，利用KClO氧化制备高铁酸钾()的工艺流程如下： 已知：。 回答下列问题： （1）反应①应在__________(填“加热”或“室温”)的情况下进行，该反应的化学方程式为________________________________________。 （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是______________________________。 （3）从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________________；粗产品洗涤时先水洗再用酒精洗涤，用酒精洗涤的原因是_____________________________________。 （4）可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：，处理水中悬浮颗粒物的原理是________________________________________。 （5）目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是__________(填字母)。 A. B. C. KOH D. 【答案】（1） ①. 室温 ②. （2）除去过量的，为下一步反应提供碱性环境 （3） ①. ②. 酒精挥发时带走水分，易于干燥 （4）与水反应生成的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物 （5）C 【解析】 【分析】由题意及流程可知，先制备次氯酸钾，然后除去氯化钾，在碱性条件下次氯酸钾与硝酸铁发生反应生成高铁酸钾，经分离提纯后得到高铁酸钾晶体。 【小问1详解】 已知加热条件下和KOH反应会生成，而流程最终要得到KClO作为氧化剂，因此反应①需要在室温下进行，避免生成氯酸钾，该反应为氯气和冷强碱的歧化反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为。 【小问2详解】 加入氢氧化钾可以与溶液Ⅰ中过量的继续反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供碱性环境。 【小问3详解】 根据流程分析，硝酸铁和次氯酸钾在碱性条件下反应生成硝酸钾、氯化钾和高铁酸钾，离子方程式为：。洗涤“湿产品”时先水洗再用酒精洗涤，之所以选用酒精洗涤是因为酒精挥发时带走水分，易于干燥； 【小问4详解】 与水反应生成的胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒物； 【小问5详解】 A．会电离出，消耗，使平衡正向移动，降低稳定性，A错误； B．会与反应，使上述平衡正向移动，降低稳定性，B错误； C．加入KOH，溶液中浓度增大，使上述平衡逆向移动，可提高水溶液稳定性，C正确； D．加入，会与反应，使上述平衡正向移动，降低稳定性，D错误； 故选B。 18. 的资源化利用已成为当今化工研究的热点。回答下列问题： （1）与经催化重整可制备水煤气(CO、)，其反应原理为  。有关化学键键能数据如表所示： 化学键 (CO) 键能/() 413 745 436 1075 该反应的__________，若不加催化剂，该反应的将__________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）利用与制备，有关反应的能量转换关系如图所示。 ①的燃烧热__________(填“>”“<”或“=”)。 ②写出与反应生成的热化学方程式：____________________________________________________________。 ③HCOOH可用于除去特定锅炉中的水垢，写出水垢中的与HCOOH反应的离子方程式：______________________________。 （3）呼吸产生的在呼吸面具中常用吸收，同时生成。 ①上述反应中，体现______________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。 ②生成标准状况下，反应中转移电子的物质的量为__________。 【答案】（1） ①. ②. 不变 （2） ①. < ②.    ③. （3） ①. 氧化性和还原性 ②. 0.5 mol 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变反应物的总键能-生成物的总键能；根据表格数据，；催化剂只能降低反应的活化能，改变反应速率，但不能改变反应物和生成物的始态与终态能量，因此不加催化剂时该反应的不变。 【小问2详解】 ①燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水多，由于放热反应的为负值，放热越多，越小，故的燃烧热； ②根据图示能量转换关系，可写出以下三个热化学方程式：①；② ；③；根据盖斯定律，由③ - ① - ② 即可得到目标反应：，其 ； ③为弱酸，为难溶物，在书写离子方程式时均需保留化学式，二者发生酸碱中和反应生成甲酸镁和水，离子方程式为 。 【小问3详解】 ①呼吸面具中发生的反应为；在该反应中，中的氧元素化合价由 价分别升高到价（生成）、降低到价（生成），故 既是氧化剂又是还原剂，体现了氧化性和还原性； ②标准状况下的物质的量为；根据反应方程式可知，每生成，有氧原子从价升高到价，转移电子，因此，生成 转移电子的物质的量为。 19. 第ⅢA族元素包括B、Al、Ga、In等，其化合物在现代工农业生产生活中有重要研究和应用价值。回答下列问题： （1）基态B原子的价层电子排布式为__________，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。 （2）Ga位于元素周期表__________(填“s”“p”“d”或“ds”)区。基态Al原子的电子共存在__________种不同的空间运动状态。 （3）下列相关判断正确的是__________(填字母)。 A. 电负性：   B. 金属性： C. 热稳定性：  D. 碱性： （4）键角：，理由是__________________________________________________。 （5）的熔点远远高于，可能的原因是______________________________。气态时以二聚体()的形式存在，二聚体中Al的轨道杂化类型为__________。 （6）砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 ①若M原子的分数坐标为，则N原子的分数坐标为__________。 ②该晶体密度为__________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃或纺锤 （2） ①. p ②. 7 （3）AC （4）中心原子杂化类型相同，但是P有一对孤电子对，对成键电子对斥力更大，键角变小 （5） ①. 氟化铝为离子晶体，氯化铝为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体 ②. （6） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 B是5号元素，基态原子的电子排布式为，其价层电子排布式为；核外电子占据的最高能级是2p能级，p轨道的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）。 【小问2详解】 Ga是31号元素，价层电子排布式为，最后填入的是p电子，故位于元素周期表的p区。基态Al原子的电子排布式为，电子占据了1s（1个）、2s（1个）、2p（3个）、3s（1个）、3p（1个）共7个轨道，空间运动状态数即为占据的轨道数，因此电子共存在7种不同的空间运动状态。 【小问3详解】 A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性，A正确； B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性，B错误； C．非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性，C正确； D．Ga位于第四周期第ⅢA族，Ge位于第四周期第ⅣA族，金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 中中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体形，键角为；中中心P原子的价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间构型为三角锥形。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得的键角被压缩，小于。 【小问5详解】 是离子晶体，而是分子晶体，破坏离子键需要的能量远大于破坏分子间作用力需要的能量，故的熔点远高于。在二聚体中，每个Al原子与4个Cl原子形成4个共价键（其中1个为配位键），无孤电子对，空间构型为四面体形，故Al原子的轨道杂化类型为。 【小问6详解】 ① 观察晶胞结构和坐标系可知，M原子位于右后下方的四分之一小立方体中心，其坐标为；N原子位于左前下方的四分之一小立方体中心，沿x轴靠前坐标为，沿y轴靠左坐标为，沿z轴靠下坐标为，故N原子的分数坐标为。 ② 晶胞中Ga原子（灰球）位于顶点和面心，个数为，As原子（黑球）位于体内，个数为4，即1个晶胞中含有4个。晶胞的体积，晶胞的质量，则晶体密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $