微专题(四) 碱变质-【决胜中考】2025年中考化学全程复习（安徽专版）

且与二氧化碳不反应。为了干燥气体，B装置中盛放的试剂 是浓硫酸。(2)草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾和稀硫 酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠溶 液反应生成碳酸钠和水。装置C用来吸收二氧化碳，故实验 中测得装置C质量增重了bg。(3)用浓盐酸代替稀疏酸进 行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化 钠溶液能吸收氯化氢气体，导致C装置质量增重偏大，会使 测量出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则 草木灰中碳酸钾的含量偏大，故A不符合题意；装置中残留 的二氧化碳没有被吸收，导致测量出的二氧化碳质量偏小， 计算出碳酸钾质量偏小，则草木灰中碳酸钾的含量偏小，故 B符合题意：氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中 的二氧化碳，导致测量出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳 酸钾质量偏大，则草木灰中碳酸钾的含量偏大，故C不符合 题意。【查阅资料】(1)爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用 品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐， 根据元素质量守恒可知，该碳酸盐为碳酸钠，碳酸钠是由钠 离子和碳酸根离子构成的，则碳酸钠中的阳离子是Na。 (2)实验结论是爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，则取适量爆 炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管 中，并将带火星的木条伸入试管，过氧化氢在二氧化锰催化 作用下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，则可观察到的 现象是有气泡产生，且带火星的木条复燃。【交流讨论】(1) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的 化学方程式为2H2O2 Mn0:2H,0+02↑。 微专题（三）中和反应 1.D2.D 3.(1)NaOH+HCl一NaCl+H2O复分解反应 (2)放热(3)NaCl、HCl (4)甲、乙实验中的变色硅胶不变色，丙实验中的变色硅胶由 蓝色变为红色 (5)氢氧化钠固体溶于水放热 (6)0.8g<m≤1.17g (7)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体 的质量增加 [解析](4)由题文可知，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲 中只有氢氧化钠固体，设有醋酸，变色硅胶不变色，乙中只有 无色醋酸，没有氢氧化钠固体，变色硅胶不变色，丙中含有氢 氧化钠固体和无色醋酸，一段时间后，变色硅胶由蓝色变为红 色，说明反应有水生成，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生 成。(5)观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原 因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的 原因是氢氧化钠固体溶于水放热，使得瓶中的温度升高。 ·20 (6)参加反应的氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g。设生成 氯化钠的质量为x。 NaOH+HCI-NaCl+H2O 40 58.5 0.8g 40_0.8g 58.5x x=1.17g 所以固体质量m的理论取值范围是0.8g<m≤1.17g时，说 明NaOH与盐酸发生了化学反应。 (7)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体 的质量增加，所以最终得到固体的质量为0.81g,该数据不能 说明NaOH与盐酸发生了化学反应。 4.(1)溶液由红色变为无色NaOH+HC1一NaCl+H2O (2)稀盐酸恰好完全反应时溶液pH=7 (3)氯化钠(4)红色 (5)n Na H,O) H,O CI 微专题（四）碱变质 1.【作出猜想】2NaOH+CO2-NaCO2+H2O 【实验活动1】有气泡产生NaCO,+2HCl-2NaCl+ H2O+CO2↑ 【实验活动2】1.0 【实验结论】部分变质11.92<m<13.69 【实验活动3】66% 【拓展延仲】密封保存（合理即可） [解析【作出猜想】因为氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反 应得到碳酸钠和水，从而变质，反应的方程式为2NaOH十 CO2一Na2CO3十H2O。【实验活动1】取少量该NaOH固体 样品完全溶于水，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应得到氯 化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生：猜想②成立，依据是 只有碳酸钠与盐酸反应放出气体而氢氧化钠与盐酸反应设有 明显现象，反应的化学方程式为Naz CO3+2HCl-2NaCl十 H2O十CO2个。【实验活动2】根据探究实验要求控制变量唯 一的原则，因此根据图表信息可知，a的数值为1.0。【实验结 论】根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高31.52℃； 全部为碳酸钠，温度升高10.03℃：而1g氢氧化钠样品温度 升高15.71℃，介于两者之间，因此该NaOH固体属于部分变 质；m的取值范围是11.92<m<13.69。【实验活动3】根据 质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为 0.30g,设消耗碳酸钠的质量为x。 Na2 CO+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 106 44 心 0.30g 106x 440.30g x≈0.72g 设变质的氢氧化钠的质量为y。 2NaOH+CO2=Na CO+H2O 80 106 y 0.72g 80 y 1060.72g y≈0.54g 1.0g该NaOH固体中含有碳酸钠质量为0.72g,变为碳酸钠 的氢氧化钠质量为0.54g;没有变质的氢氧化钠质量为1g 0.72g=0.28g:氢氧化钠的总质量为0.28g十0.54g= 0.82g,因此氢氧化钠的变质率为。82X100%≈66%。【拓 展延伸】生活中的管道巯通剂和炉具清洁剂成分中都含有 NaOH,包装标签上应注明的注意事项是密封保存。 2.【作出猜想】Ca(OH)2【实验分析(1)氢氧化钙微溶于水，下 层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙 (2)CaCO。+2HCl-CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应 【实验结论】二【经验总结】密封保存 [解析【实验分析】(2)滴加稀盐酸后溶液由红色变为无色，下 层固体消失并产生气泡，原因是稀盐酸先与溶液中的氢氧化 钙发生中和反应，再与碳酸钙固体反应生成氯化钙、水和二氧 化碳。 3.【交流讨论】CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙 【形成结论】氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙38：37：25 【反思评价】防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D装置 氢氧化钙和碳酸钙 【拓展应用】没有影响，是因为无论是否变质，最终钙元素完全 转化到氯化钙中 [解析]【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以 证明样品中有氢氧化钙，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧 化钙，化学方程式为CaO十HO-Ca(OH)2:“现象②”不足 以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶于水，白色固体 也可能是没有溶解的氢氧化钙。【形成结论】实验后测得C装 置增重0.9g,说明氢氧化钙分解生成0.9g水，即样品中含有 氢氧化钙，D装置增重1.1g,说明碳酸钙分解生成1.1g二氧 化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化 钙、氢氧化钙、碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系如下， 设氢氧化钙的质量为x,碳酸钙的质量为y。 Ca(OH,580℃Ca0+H,0+ 74 18 0.9g ·21 74=xx=3.7g 180.9g CaCOz 商温Ca0十C0,↑ 100 44 1.1g 黑-立gy-2.5g 则氧化钙质量是10g-3.7g一2.5g=3.8g,氧化钙、氢氧化 钙、碳酸钙的质量比是3.8g:3.7g:2.5g=38:37:25。 【反思评价】E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳 进入D装置。如果没有A装置，空气中的水蒸气、二氧化碳 能被浓疏酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧 化钙、碳酸钙的测定结果偏大。 微专题（五）复分解反应 1.(1)①10②加速溶解③溶质质量 (2)①NaOH溶液的质量分数②Na、SO ③Ca2++COg-CaCO3￥④ab [解析](1)①需要NaOH固体的质量为100g×10%=10g: ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解：③溶液稀释前 后，溶质质量不变。(2)①根据表格信息可知，实验I、Ⅱ、Ⅲ 的变量为NaOH溶液的质量分数，实验I无明显现象，实验Ⅱ 中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO,溶 液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量 分数有关。②根据微观示意图可知，该反应的实质是C+和 OH结合生成Ca(OH)2,题图中未发生化学变化的微粒是 Na,SO。③Ca(OH)2溶液与NazCO,溶液反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，反应的实质是Ca2+和CO结合生成 CaCO3,反应的微观实质用同样的方法可表示为Ca2+十 CO=CaCO3￥。④结构决定性质，KOH溶液和NaOH 溶液中都含有OH,因此5ml饱和CaSO溶液与10%的 KOH溶液也能反应生成Ca(OH),沉淀，故a正确；复分解反 应能发生的条件是两种化合物相互交换成分，生成沉淀、气体 或水，20℃时CaSO4、NaOH的溶解度分别为0.26g、108g 二者在溶液中交换成分，得到溶解度更小的Ca(OH)2沉淀， 故b正确：CaSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应会生成微溶的 Ca(OH)2和不溶的BaSO4沉淀，故c错误。 2.【实验一】③【进行实验】硫酸【结论】水或沉淀或气体 3.(1)氢氧化铜(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O氢离子和 氢氧根离子结合生成水分子(3)钡离子和硫酸根离子 (4)氯化钠氢氧化钠、碳酸钠取适量溶液于试管中，加入 足量氯化钡溶液，静置，滴加酚酞试液；如果产生白色沉淀，溶 液变红色，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，如果产生白色 沉淀，溶液不变色，说明溶液中含有碳酸钠：如果不产生沉淀， 溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠 [解析](1)符合条件的试剂名称是氢，氧化铜，氢氧化铜不溶于<《微专题（四 微讲座 生石灰是常用的食品干燥剂，容易与水反 应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2还能吸收空气中 的CO2变为坚硬的CaCO3。CaO、Ca(OH) 变质的探究涉及物质的俗名、酸与碱的化学性 质、物质的用途等内容，常综合考查。 (1)生石灰(Ca0)与水反应放出大量的 热，常利用这一特点来检验生石灰。 (2)检验Ca(OH)2可利用它的溶液能使 酚酞溶液变红或能与CO2反应的性质。 验证是否含有Ca(OH)2时应注意CaO 的千扰。如果生石灰部分变质，还有CaO剩 余，滴加酚酞溶液变红则不能证明有 Ca(OH)2,因为CaO+H2O-Ca(OH)2, 可能是刚生成的Ca(OH)2使酚酞变红。 (3)检验是否变质为CaCO3,可利用CaCO 能与盐酸反应生成CO2气体这一性质。 微专练」 1.(2024·牡丹江)兴趣小组对一瓶久置的NaOH 固体的变质情况进行了实验探究。 【提出问题NaOH变质了吗？ 【作出猜想】①没有变质②已经变质 请用化学方程式表示NaOH能变质的原因： 任务一：定性实验探究该NaOH固体是否 变质 【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下 实验。 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH 猜想②成立 固体样品完全溶 依据是 于水，加入过量 (用化 稀盐酸 学方程式表示) 【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该 NaOH固体变质程度。 微专题（四）碱变质 碱变质> 任务二：定量实验探究该NaOH固体变质 程度 【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法 进行实验，实验数据如下表所示。 分别向两 实验 温度升 溶液 实验装置 序号 容器内加入 高值/℃ pH 下列物质 1.0g NaOH 1 31.5213.69 温度传感器 固体 a g NazCO 100mL水 pH传感器 固体，a的数 10.0311.92 值为 49mL水 10g该OH 15.71 m 固体样品 【实验结论】小组同学分析温度升高值数据， 确定该NaOH固体变质程度是 请推测m的取值范围是 任务三：计算该NaOH固体的变质率 【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH 固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL 12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和 试剂的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯 内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液 的质量，记录数据 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固 体的变质率为 (结果保留至1%)。 温馨提示：变质率=（已经变质的NaOH的质 量÷变质前NaOH的总质量)×100% 【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在 化学实验中的重要作用。 【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁 剂成分中都含有NaOH,包装标签上应注明 的注意事项是 (写一条)。 2.农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改 良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行 检验。取一定量的熟石灰样品，对其成分进 79 行如下探究。 【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？ 【作出猜想】猜想 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2 猜想三：CaCO 【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。 【实验步骤与现象】 步骤 操作 现象 取1g样品于试管 得到上层清液和 中，加入10mL蒸馏 下层固体 水后充分振荡，静置 向步骤1中的试管中 2 溶液变红 滴加几滴酚酞 溶液由红色变为 向步骤2中的试管中 无色，下层固体消 逐滴滴加稀盐酸 失，并产生气泡 【实验分析】 (1)实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实 该结论并不严密，请说明理由： (2)解释步骤3有气泡产生的原因： (用化学方程式表示)， 该反应属于 (填基本反应类型)。 【实验结论】通过以上实验可知猜想 正确。 【经验总结】熟石灰存放时应 农业上使用库存较久的熟石灰时要检验其 成分。 3.某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧 化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定 该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表 所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化 ①烧杯壁变热， 钙样品于烧杯 样品中含有氧化 石蕊试纸变为 中，加水搅拌， 钙和氢氧化钙 蓝色 静置，取上层 清液滴加到红 ②烧杯底部有 样品中含有 色石蕊试纸上 白色固体 碳酸钙 80 【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象 ①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是 (用 化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品 中有碳酸钙，原因是 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成 分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各 成分的质量比是多少？ 【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解： 580℃ Ca(OH)2 CaO+H2O个。 碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物， 能吸收水和二氧化碳。 【设计并实施实验】 兴趣小组设计了如图所示的实验（装置气密 性良好)。取10.0g该氧化钙样品放在装置 B的玻璃管中，先通人一会空气，再称量C、D 装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯 加热（能达到1000℃高温），至固体不再发生 变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增 重0.9g,D装置增重1.1g。 氧化钙样品 空气 足量 足量 足量碱石灰 碱石灰 浓硫酸斐莲 A B C D E 【形成结论】该氧化钙样品中的成分是 ,它们的质量比是 【反思评价】E装置的作用是 如果没有A 装置，可能会导致氧化钙样品成分中的 测定结果偏大。 【拓展应用】 为废物利用，兴趣小组打算用这瓶变质的氧 化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品 氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后 的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影 响，为什么？ 微专题（四）碱变质