第十单元 常见的酸、碱、盐-【决胜中考】2025年中考化学全程复习（安徽专版）

8.C[解析]硝酸钾中含有氨、磷、钾这三种营养元素中的钾元 素和氮元素，属于复合肥，故选项A说法正确：由硝酸钾的溶 解度数据，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故选项B说法 正确；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,100g水中最多能溶 解31.6g硝酸钾，则Ⅱ中的溶液为饱和溶液；升温至50℃，此 时，硝酸钾的溶解度为85.5g,该温度下100g水中最多能溶 解85.5g硝酸钾，Ⅲ中溶液为不饱和溶液，故选项C说法错 误：Ⅲ中的溶液含有50g溶质，再加350g水稀释，所得溶液 50g 中溶质质量分数为50g+100g+350g×100%=10%,故选 项D说法正确。 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 任务一 (1)化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等） (2)元素 任务二 (3)物理(4)减小 任务三 (5)蒸发 (6)氯化钠氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶 析出；氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大， 故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出饱和 (7)26.5% (8)若将海水完全蒸千，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体 中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本 [解析](1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资 源是化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。(3)将海水蒸 发淡化的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理 变化。(4)淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性 钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小。（⑤）氯化 钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的原理是蒸发结 晶。(6)由题表可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高 而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钙的溶解度受温 度影响较大，故海水晒盐析出的主要物质是氯化钠，原因是氯化 钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶 解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯 化钙溶解在水中，不易析出；氯化钠结晶析出：剩余海水为氯化 钠的饱和溶液。(7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此 时为氯化钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 36.0g一× 该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为100g十36.0g> 100%≈26.5%。(8)若将海水完全蒸千，氯化钙等杂质会留在 所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度 和成本。 。1 第十单元常见的酸、碱、盐 安徽中考精选 1.(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比 色卡对比来确定pH (2)(NH)2SO4(合理均可) (3)H2SO+Ca(OH)2=CaSO+2H2O (4)B 2.B[解析]将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条 總灭，该气体不一定是CO2,也可能是复气等气体，故选项A 说法错误；将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红 色固体，说明铝的金属活动性比铜强，故选项B说法正确：无 色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶 液变红色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明白醋呈 酸性或中性，故选项C说法错误；向镁粉中加入稀盐酸，产生 大量气泡，是因为镁和稀盐酸反应生成了氢气，不能说明该反 应放出热量，故选项D说法错误。 3.C[解析]实验室中常用稀硫酸和锌反应制取氢，气，故选项A 说法正确：含硫疏酸的废液可用熟石灰中和处理，故选项B说法 正确；稀硫酸的密度比水大，故选项C说法错误；浓硫酸具有 脱水性，能使木棍脱水变黑，故选项D说法正确。 4.B[解析]浓复水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶 液变红色，不符合题意，故选项A错误；石灰水与碳酸钠反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶 液不变色，符合题意，故选项B正确；稀盐酸与石灰石反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸 能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项C错误：浓盐 酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变 红色，不符合题意，故选项D错误。 5.(1)CaCO2+2HCI-CaCl2 +CO2+H2O CaCOa (2)【提出假设】产生的CO2使浑浊变澄清（或HCl和CO2共 同作用使浑浊变澄清) 【设计实验】baD 【得出结论】挥发出的HCI使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄 清：C○2只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能完全使 其变澄清（其他合理答案均可） (3)①先排出的是装置内的空气，不会使溶液的H明显变化 (其他合理答案均可)CaCl2和HCl(或Ca+、H和CI) ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3Y+H2O、Ca(OH)2+2HCl -CaCl2+2H2 O [解析](1)甲中发生反应的化学方程式为CCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2个，由于Ca(OH)2+CO2=CaCO3V+ H2O,生成难溶于水的碳酸钙沉淀，故溶液变浑浊。(2)根据 查阅的文献，CO2与碳酸钙、水反应生成可溶于水的碳酸氢， 钙，溶液也会变澄清：除去HC应该把气体通入液体中洗气， 故气体应b(长管)进a(短管)出：除去HCl所选择的试剂要求 能与HC】反应，但不能与二氧化碳反应，故选用饱和碳酸氢，钠 溶液。(3)①AB段排出的气体主要是空气，所以不会使溶液 的pH发生明显的变化：BC段pH下降的原因是CO2和HCI 通入澄清石灰水中发生反应：D点氢氧化钙反应完全，故D点 所得溶液中的溶质为反应生成的CaCl2及过量的HCl。②BC 段反应的化学方程式为Ca(OH)2十CO2=CaCO,￥+H2O 2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O 6.A[解析]A.生石灰用于加热即热食品，利用的是生石灰与 水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不 属于中和反应，故选项正确；B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多， 原理为氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与 碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；C,熟 石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的 反应，属于中和反应，故选项错误；D.硼酸用于处理皮肤上沾 有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反 应，故选项错误。 7.(1)36.0 (2)试管产生氨气，防止倒吸 (3)NaHCO+HCI=NaCl+H,O+CO, (4)向装置C中通入NH后，再通入CO2(其他合理答案均可) (5)反应生成的NaHCO质量较大，且在20℃时，NaHCO 溶解度较小（其他合理答案均可） (6)母液中含有大量NH+和少量Na,加入NaCl,溶液中 C】浓度增大，生成氯化铵更多，所以氟化铵结晶析出 [解析](1)根据20℃时几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl 的溶解度是36.0g,即20℃时100g水中溶解36.0 g NaCl固 体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至 少加入36.0 g NaCl固体。(2)据题图可知，仪器a是试管：由 于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨 气。(3)饱和NaHCO3溶液与HC反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，化学方程式为NaHCO,+HCl一NaCl十H2O+ CO2个。(4)由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱 性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳，所以为使CO2在装置C 中能充分吸收，可采取的措施是向装置C中通入NH后，再 通入CO2。(5)由于相同条件下，生成的NaHCO,溶解度比 NHCl的小，且生成的质量多，Na HCO3先达到饱和、以晶体 形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO.而 不是NH4Cl。(6)一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度， 当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。母液 中含有大量NH和少量Na,当加入NaCl时，溶液中Cl浓 度增大，使氯化铵结晶析出。 。1 8.A[解析]从水袋中挤出水，形成水球飘浮在空中，是因为处 于失重状态，水的状态并没有发生改变，故A错误：将水溶性 颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，是由于颜料溶于水形成均 一、稳定的溶液，故B正确：泡腾片中的碳酸氢钠和酸反应生 成二氧化碳气体，所以泡腾片放入水球，水球充满气泡并变 大，故C正确：因为分子在不停运动，泡腾片中含有香料，靠近 水球会使人闻到香味，故D正确。 9.(1)+2价Fe2O3(合理即可) (2)复分解反应Fe2O3+6HNO3-2Fe(NO3)3十3H2O (3)②(4)蒸发溶剂（合理即可） [解析门(1)硝酸钡中硝酸根为一1价，根据化合物中元素正、负 化合价的代数和为0，可得钡元素的化合价为十2价；根据流 程图可知，流程中涉及的氧化物为氧化铁、水等。(2)碳酸钡 与稀硝酸发生反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应中两种化 合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的 特征：氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水，化学方程式为 FeOs十6HNO一2Fe(NO)a十3HO。(3)反应物为硝酸 钡、硝酸铁和试剂Y,生成物为氢氧化铁、硝酸钡，为不引入杂 质，可推知试剂Y为氢氧化钡溶液。(4)通常采用蒸发溶剂的 方法从溶液中得到溶质的晶体。 全国真题精选 1.B 2.D[解析]酒能变醋，需要通过化学反应才能表现出来，属于 化学性质，故选项A说法正确：在金属活动性顺序中，铅的位 置排在氢之前，铅能与醋酸反应产生氢气，故选项B说法正 确：PbC○中碳酸根显一2价，设铅元素的化合价是x价，根据 在化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得x十（一2） 0,则x=十2，故选项C说法正确：浮粉(PbCO3)加热得铅白 (PbO)固体，同时生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，浮粉 变铅白，固体质量减少，故选项D说法错误。 3.D[解析]由题图可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐 渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，故选项A说法正确；0 50s时段，氢，氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反 应发生，故选项B说法正确：100s后还继续产生二氧化碳气 体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH>7, 故选项C说法正确：200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯 化钠、氯化氢两种，故选项D说法错误。 4.C[解析]过氧化氢属于氧化物，在二氧化锰催化下生成氧 气，①可以表示为HO2制取O2的反应，故A正确；氢氧化钠 和硫酸反应生成硫酸钠和水，③可以表示为NaOH与H,SO 的反应，故B正确；AgNO与Al反应生成硝酸铝和银，④不 可以表示为AgNO与Al的反应，故C错误；氢气和氧气在点 燃条件下生成水，⑤反应中用的纯净物中含有氢元素，故D 正确。 5.D 6.C[解析]氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca(OH)2,生石灰是氧化钙的俗称，故选项A说法错误；碳酸 钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3,小苏打是碳酸氢钠的 俗称，故选项B说法错误：乙醇的俗称是酒精，其化学式为 C2HOH,故选项C说法正确：食盐的主要成分是氯化钠，食 盐不是氯化钠的俗称，故选项D说法错误。 7.D[解析]取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐 酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧化钙和稀盐酸反应生成氯 化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过 量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl,HCl,故选项A 说法错误；根据加入NaCO3溶液的体积与生成沉淀的质量 变化曲线图可知，一开始没有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶 液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳 酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项B说 法错误；由Naz CO2+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，每73 份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加： 由CaCl2+NaCO3=CaCO3Y+2NaCl,每111份质量的氯 化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶 液中溶质的质量逐渐增加，故选项C说法错误：由题图可知， 最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g,根据化学方程式CO十 2HCI-CaClz+H.O,Nae CO +CaCk =2NaCl+CaCO 可知，氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守 恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，设该样品中 氧化钙的质量为m,则 CaO~CaCOs 56100 m 10g m-10gm=5.6g,则该样品中Ca0与NaOH的质量比为 56100 5.6g:(16.8g一5.6g)=1:2,故选项D说法正确。 8.C[解析]比较活泼的金属单质也能和稀盐酸反应生成气体， 即生成氢气，故选项A不正确：碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱 性，也能使无色酚酞变红色，故选项B不正确；同种元素的原 子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素， 故选项C正确；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不 是中和反应，故选项D不正确。 9.C[解析]土壤中的有机物、沙砾等物质是不能溶于水的，选 项A说法错误；制作土壤浸出液的过程中不用蒸馏操作，选项 B说法错误；溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形 成的均一、稳定的混合物，由此可见，溶液具有均一性和稳定 性，选项C说法正确：酚酞是一种酸碱指示剂，只能测定溶液 的酸碱性，不能测定溶液具体的H,选项D说法错误。 ·1 10.D 11.D[解析]Cu(OH)2难溶于水，故选项A说法错误： C(OH)2属于碱，能与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，故 选项B说法错误：CuCO3是由铜离子和碳酸根离子构成的化 合物，属于盐，故选项C说法错误；由题意知C(OH),CO 也可表示为xCu(OH)2·y Cuco3,因碳原子的个数相等，则 y=1;因铜原子的个数相等，则x十1=2，x=1,则工=1，故 选项D说法正确。 12.D[解析]向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的 二氧化碳气体，发生反应的化学方程式及质量关系为 CO2+Ca(OH)2=CaCO+H2O. 4474 10018 由反应的化学方程式知烧杯中含氢元素的物质自始至终没 有增加，也设有散逸，则烧杯中氢元素的总质量不变，D项能 够用题图来表示。随着反应的进行，烧杯中水的质量逐渐增 大（但不是从0开始增大，因为氢氧化钙溶液中本身有水）， 溶质质量不断减小，则溶液的质量不断减小（每44份质量的 C○2参与反应，生成100份质量的碳酸钙沉淀)，但是随着二 氧化碳的不断进入，烧杯内物质的总质量不断增大，完全反 应后水的质量、溶液的质量、物质的总质量均保持不变，正确 图像如图所示。 烧杯内水的质量◆烧杯内溶液的质量 ◆烧杯内物质的总质量 O反应时间 O反应时间 O反应时间 13.【查阅资料】纯碱（或苏打） 【提出猜想】NaCO3+2HC1=2NaC1+CO2个+H2O 【实验探究1】强 【分析数据】pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 【反思评价】没有模拟人体的温度作对比实验 【拓展延仲】与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀气 14.(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 (2)石灰水中仍有少量白色固体存在 Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2O (3)用玻璃棒蘸取待测液ab 15.【探究实验一】无色酚酞 【实验反思】(1)浓硫酸(2)二氧化碳(3)B 【查阅资料】(1)Na(2)带火星的木条复燃 MnO2 【交流讨论】(1)2H2O2兰 2H2O+O2个 [解析]【探究实验一】由表知结论是草木灰浸出液显碱性，实 验现象是溶液变红色，对应实验操作是取少量滤液于试管 中，滴加无色酚酞溶液。【实验反思】(1)浓硫酸具有吸水性， 且与二氧化碳不反应。为了干燥气体，B装置中盛放的试剂 是浓硫酸。(2)草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾和稀硫 酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠溶 液反应生成碳酸钠和水。装置C用来吸收二氧化碳，故实验 中测得装置C质量增重了bg。(3)用浓盐酸代替稀疏酸进 行了实验，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氢氧化 钠溶液能吸收氯化氢气体，导致C装置质量增重偏大，会使 测量出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钾质量偏大，则 草木灰中碳酸钾的含量偏大，故A不符合题意；装置中残留 的二氧化碳没有被吸收，导致测量出的二氧化碳质量偏小， 计算出碳酸钾质量偏小，则草木灰中碳酸钾的含量偏小，故 B符合题意：氢氧化钠溶液与空气直接接触，会吸收空气中 的二氧化碳，导致测量出的二氧化碳质量偏大，计算出的碳 酸钾质量偏大，则草木灰中碳酸钾的含量偏大，故C不符合 题意。【查阅资料】(1)爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用 品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐， 根据元素质量守恒可知，该碳酸盐为碳酸钠，碳酸钠是由钠 离子和碳酸根离子构成的，则碳酸钠中的阳离子是Na。 (2)实验结论是爆炸盐遇水后有过氧化氢生成，则取适量爆 炸盐于试管中，加水、振荡，将少量二氧化锰加入上述试管 中，并将带火星的木条伸入试管，过氧化氢在二氧化锰催化 作用下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，则可观察到的 现象是有气泡产生，且带火星的木条复燃。【交流讨论】(1) 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的 化学方程式为2H2O2 Mn0:2H,0+02↑。 微专题（三）中和反应 1.D2.D 3.(1)NaOH+HCl一NaCl+H2O复分解反应 (2)放热(3)NaCl、HCl (4)甲、乙实验中的变色硅胶不变色，丙实验中的变色硅胶由 蓝色变为红色 (5)氢氧化钠固体溶于水放热 (6)0.8g<m≤1.17g (7)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体 的质量增加 [解析](4)由题文可知，变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，甲 中只有氢氧化钠固体，设有醋酸，变色硅胶不变色，乙中只有 无色醋酸，没有氢氧化钠固体，变色硅胶不变色，丙中含有氢 氧化钠固体和无色醋酸，一段时间后，变色硅胶由蓝色变为红 色，说明反应有水生成，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生 成。(5)观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原 因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的 原因是氢氧化钠固体溶于水放热，使得瓶中的温度升高。 ·20 (6)参加反应的氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g。设生成 氯化钠的质量为x。 NaOH+HCI-NaCl+H2O 40 58.5 0.8g 40_0.8g 58.5x x=1.17g 所以固体质量m的理论取值范围是0.8g<m≤1.17g时，说 明NaOH与盐酸发生了化学反应。 (7)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体 的质量增加，所以最终得到固体的质量为0.81g,该数据不能 说明NaOH与盐酸发生了化学反应。 4.(1)溶液由红色变为无色NaOH+HC1一NaCl+H2O (2)稀盐酸恰好完全反应时溶液pH=7 (3)氯化钠(4)红色 (5)n Na H,O) H,O CI 微专题（四）碱变质 1.【作出猜想】2NaOH+CO2-NaCO2+H2O 【实验活动1】有气泡产生NaCO,+2HCl-2NaCl+ H2O+CO2↑ 【实验活动2】1.0 【实验结论】部分变质11.92<m<13.69 【实验活动3】66% 【拓展延仲】密封保存（合理即可） [解析【作出猜想】因为氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反 应得到碳酸钠和水，从而变质，反应的方程式为2NaOH十 CO2一Na2CO3十H2O。【实验活动1】取少量该NaOH固体 样品完全溶于水，加入过量稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应得到氯 化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生：猜想②成立，依据是 只有碳酸钠与盐酸反应放出气体而氢氧化钠与盐酸反应设有 明显现象，反应的化学方程式为Naz CO3+2HCl-2NaCl十 H2O十CO2个。【实验活动2】根据探究实验要求控制变量唯 一的原则，因此根据图表信息可知，a的数值为1.0。【实验结 论】根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高31.52℃； 全部为碳酸钠，温度升高10.03℃：而1g氢氧化钠样品温度 升高15.71℃，介于两者之间，因此该NaOH固体属于部分变 质；m的取值范围是11.92<m<13.69。【实验活动3】根据 质量守恒定律可知，从溶液中逸出的二氧化碳气体的质量为 0.30g,设消耗碳酸钠的质量为x。 Na2 CO+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 106 44 心 0.30g<《第十单元 常 安徽： 考点1溶液的酸碱性与酸碱度 1.(2024·安徽)茶叶是我省重要的经济作物之 一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重 要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的 酸碱性并提出改良方案 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~ 5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在 烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层 清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液 pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试 纸， 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土 壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥 的化学式： 【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可 中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为 例)反应的化学方程式： (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性 为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性 的影响，该小组在同一块土地的三个不同 区域开展实验。50天后，测得等量白云石 粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。 根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩 埋的最适宜深度是 (填字母序号)。 A.0~10cm B.10~20cm C.20~30cm 第十单元常见的酸、碱、盐 见的酸、碱、盐>> 中考精选 pH 7 A 3 2 0-10cm10~20cm20-30cm 掩埋深度 考点2常见的酸和碱 2.(2024·安徽)根据实验操作及现象，下列结 论中正确的是 ( 选项 实验操作 现象 结论 将燃着的木条伸 该气体 A 入盛有无色气体 木条熄灭 定是CO 的集气瓶中 将打磨后的铝丝 铝丝上附 铝的金属 B 浸入硫酸铜溶 着红色 活动性比 液中 固体 铜强 向白醋中滴加酚 溶液不 白醋呈 酞溶液 变色 酸性 向镁粉中加入稀 产生大量 该反应放 盐酸 气泡 出热量 3.(2023·安徽)硫酸是实验室常用的化学试 剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 ) A.稀硫酸和锌反应制取氢气 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 C.稀硫酸的密度比水小 D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 4.(2020·安徽)某实验小组用如图装置进行微 型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时 滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是 浸有丙的棉花 65 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 5.(2017·安徽)某兴趣小组用如图1装置进行 实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后 逐渐澄清。 浓盐酸 石灰石 饱和 石灰水 甲 图1 图2 (1)写出甲装置中发生反应的化学方程 式： ;石灰水“变 浑浊”是因为生成了 (填化学式)。 (2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原 因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化 碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳 酸氢钠等)。 【提出假设】 假设1：挥发出的HC1使浑浊变澄清； 假设2： 【设计实验】 为除去CO2中的HC1,小华在图1中甲 乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺 序是甲> →乙（填字母序 号)；其中盛放的试剂合理的是 (填选项序号)。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 66 CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。 【得出结论】由上述探究可得出的结论是 附加问： (3)该兴趣小组在老师的指导下，用pH传感 器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体 时间的变化曲线如图3。 A D 时间 图3 ①AB段pH几乎不变的原因可能是 D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有 ②BC段发生反应的化学方程式主要有 考点3中和反应 6.(2021·安徽)中和反应在生产、生活中应用 广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应 的是 () A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 考点4常见盐的性质 7.(2024·安徽)我国化学家侯德榜发明的侯氏 制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制 碱工艺中的关键反应为NaCI+CO2+NH十 H2O-NaHCO3↓+NH,CI。室温(20℃) 下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟 该反应。 令盐酸 学染红 碳酸 钙 提酬袋上金秋 八 饱和食 氢氧 0化钠 A B D 第十单元 常见的酸、碱、盐 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如下表。 物质 NaCl NaHCO NH.CI 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈 碱性 (1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少 加入 g NaCl固体 (2)仪器a的名称是 ,装置D的作用 是 (3)装置A制取的CO2中会混有HCI,用饱 和NaHCO3溶液吸收HCI的化学方程式 为 (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取 的措施是 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析 晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存 在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质 会部分结晶析出。 (5)已知装置C中析出的晶体主要成分是 NaHCO3而不是NH,Cl,原因是 (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工 业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液 中加入食盐，使NHCI结晶析出，析出晶 体的原因是 8.(2022·安微)2021年12月9日，航天员王亚 平在中国空间站开设的“天宫课堂”里进行了 泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。 下列对应解释错误的是 第十单元常见的酸、碱、盐 选项 实验操作及现象 解释 从水袋中挤出水，形 水由液态变成 A 成水球飘浮在空中 了气态 将水溶性颜料溶于水 颜料溶于水形 2 球，水球呈美丽的蓝色 成溶液 将泡腾片放入水球， 发生化学变化 C 水球充满气泡并变大 生成CO2气体 靠近水球，闻到阵阵 微粒是不断运 0 香气 动的 9.(2019·安微)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、 炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、 BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流 程如下： Ba(N0,)2、 试剂 Fe(OH) 钡泥 稀 Fe(NO) Y 沉淀 (BaCO, HNO. 溶液 过滤 Ba(NO,)2 BaSO, 过滤 溶液 Fe,03) 滤渣 Ba(NO,)2 晶体 (1)Ba(NO3)2中钡元素的化合价为 流程中所涉及的氧化物是 (填一 种即可)。 (2)BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是 写出Fe2O3与稀HNO3反应 的化学方程式： (3)试剂Y为 (填序号)。 ①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液 (4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体 的方法是 67 基础考 典例1溶液的酸碱性与酸碱度 为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小 组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下 特性： 变色情况 色素提取液 滴人酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵 中捣烂，移入容器中，加人乙醇，搅拌后浸泡约 l0min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到 的色素提取液即为自制酸碱指示剂。 (1)“搅拌”的作用是 (2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无 需用到的是 (填标号)。 B (3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的 颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物 质是 【实践应用】 (4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所 得溶液的酸碱性。 ①用如图所示装置制备二氧化碳。 a.反应的化学方程式为 b.应选择的试剂是 (选填“浓盐酸” 或“稀盐酸”)； c.将块状石灰石放入试管的操作是 68 点讲练 ②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶 液滴入自制酸碱指示剂，溶液变色。 [解析](1)搅拌可以加速溶解。(2)过滤时需 要使用的玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒，无需 使用长颈漏斗(D)。(3)生活中的白醋显酸性， 肥皂水显碱性，可用于检验指示剂的变色效果。 (4)①a.石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程 式为CaCO3+2HCl=CaC2+H2O+CO2↑； b.浓盐酸具有挥发性，会使收集到的二氧化碳 不纯净（混有HCI气体），应当选用稀盐酸；c.往 试管中加入大颗粒或块状试剂时，试管要横放， 用镊子将试剂（石灰石）放在试管口，再缓慢竖 立试管，使试剂滑落至试管底部。②二氧化碳 与水反应生成碳酸，根据自制指示剂的变色规 律可知，溶液变为红色。 [答案](1)促进色素溶解(2)D (3)白醋（合理即可）肥皂水（合理即可） (4)①a.CaCO3+2HCl-CaC2+HO+CO2↑ b.稀盐酸c先把试管横放，用镊子夹取石灰 石放在试管口后，再慢慢竖立试管②红 典例2常见酸的性质 (2024·庐江县联考)蚊虫叮咬时分泌的蚁酸会 使人体皮肤肿痛，蚁酸学名叫甲酸，化学式为 HCOOH,其化学性质与盐酸相似，某化学实验 小组同学对蚁酸产生了兴趣并对其进行以下 探究。 【查阅资料】 ①蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物； ②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 【提出问题】 ①蚁酸具有酸性吗？ ②蚁酸分解生成的两种氧化物是什么？ 第十单元常见的酸、碱、盐 【猜想假设】小组同学根据蚁酸中含有氢元素 推测分解产物中含有水。同时他们对另一种氧 化物提出了两种猜想，猜想一：二氧化碳；猜想 二：一氧化碳 【实验探究1】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫 色石蕊溶液，观察到溶液变 【实验探究2】小组同学将蚁酸分解产生的气体 通入如图装置来验证推测和猜想 气体 无水CuSO 澄清 澄清 石灰 石灰酸 水 D (1)用F装置可检验生成物中的水，则F应连接 在 (选填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)处，装 置B的作用是 (2)实验时若看到 的现象，则猜想一不成立。 (3)实验时装置C和D中均有明显现象，由此得 出猜想二成立，写出装置C中发生反应的化 学方程式： [解析]【实验探究1】蚁酸溶液显酸性，能使紫 色石蕊溶液变红色。(1)用F装置可检验生成 物中的水，则F应连接在I处；浓疏酸具有吸水 性，装置B的作用是吸收水蒸气。(2)如果A中 石灰水不变浑浊，说明不含有二氧化碳，猜想一 不成立。(3)实验时装置C和D中均有明显现 象，说明含有一氧化碳，装置C中一氧化碳与氧 化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程 式为C0+Cu0高温cu+C0,. [答案]【实验探究1】红 (1)I 吸收水蒸气 (2)A中石灰水不变浑浊 (3)C0+CuO高温 u十CO 第十单元常见的酸、碱、盐 典例3常见碱的性质 (2024·淮北三模)学习了酸碱盐的知识后，某 学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项 目式学习之旅。 【任务一探究古法制碱 《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛 的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰（草木 灰，主要成分为K2CO3),用其灰汁浸泡丝帛，再 加入生石灰即可。 (1)浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成 色。 (2)写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程 式： (3)草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是 【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊 现象 同学们向烧杯中加入100L饱和氢氧化钙溶 液，组装如图所示装置。闭合开关，观察到灯泡 发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到 溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色 浑浊。 石墨 低压电源 具饱和Ca(OH,溶液 【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么？ 【作出猜想】忽略温度、水的减少对实验的影响。 同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电 极与电解产生的气体发生反应导致。 【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL 饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实 验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白 色浑浊。 69 【实验结论】猜想成立。 【交流反思】 (4)电解水时加入氢氧化钙的作用是 (5)实验中产生的白色浑浊物是 (6)溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导 电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮 度变暗，其原因是 【任务三】数字化实验再探碱的性质 查阅资料：①CO2+NaCO3+H2O 2NaHCOs; ②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g,碳酸 钠21.5g,碳酸氢钠9.6g。 PH14A 12 10 NaOH 溶液 6 0 100 200 图1 图2 时间/s (7)小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳， 如图1所示。同学们发现当持续通入二氧 化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析：因 为 (填物质的化学式)析出， 而使得溶液变浑浊。 (8)小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度的 氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应 过程中溶液pH变化，如图2所示（已知本实 验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶 液的pH分别为11.0和8.5)。 ①C点时，溶液中溶质的成分是 (写化学式)。 ②DE段pH不断下降的原因是 70 [解析](I)草木灰的主要成分为KCO3,碳酸钾 溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。(2)生 石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为 K2COs+Ca (OH)2-2KOH+CaCOs (3)由于草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用， 二者发生反应产生氨气，降低肥效，所以草木灰 不能与铵态氮肥混合使用。(4)纯水的导电性 很弱，电解水时加入氢氧化钙，在溶液中能电离 出自由移动的离子，可以增强水的导电性。 (5)由题意知猜想成立，即产生白色浑浊，可能 是石墨电极与电解产生的气体反应导致。电解 水生成氢气和氧气，碳和氧气反应生成二氧化 碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和水，则该白色浑浊物是碳酸钙。(6)出现大量 白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目 减少，溶液浓度降低则导电性减弱，灯泡亮度变 暗。(7)向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧 化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当二 氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生 成碳酸氢钠，20℃时，碳酸氢钠的溶解度较小， 所以当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变 浑浊，是因为生成的碳酸氢钠析出。(8)①饱和 Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别 为11.0和8.5，向氢氧化钠溶液中通入二氧化 碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，即为AB段；当二氧化碳过量时，二氧化碳、 碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，即为BD段， C点在BD段上，故C点时，溶液中溶质的成分 有碳酸氢钠和碳酸钠(Na2CO3、NaHCO3)。 ②D点之后，碳酸氢钠达到饱和，继续通入二氧 化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸 性，导致溶液的pH不断下降。 第十单元常见的酸、碱、盐 [答案](1)蓝 (2)K2COs+Ca(OH)2- 2KOH十CaCO3V(3)草木灰呈碱性，与铵态 氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效(4)增强 水的导电性(5)CaCO3(6)出现大量白色浑 浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少， 溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗 (7)NaHCO3(8)①Na2CO3、NaHCO ②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性 典例4常见盐的性质 (2024·C20三模)氯化钠是一种生活中常见的 盐，在工农业生产、生活中有广泛的用途。某化 学兴趣小组的同学对氯化钠展开了探究。 【探究一】初识氯化钠 氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活 动所必不可少的。 (1)人体内含有的氯化钠大部分以离子形式存 在于体液中，其中具有促生盐酸、帮助消化 和增进食欲的作用的是 【探究二】研究“融雪剂”成分 融雪剂又称“化冰盐”，主要成分为“氯盐”，如氯 化钠、氯化钙等，广泛应用于冬季道路、停车场、 广场等场所的融雪和防冻。小组按如图步骤进 行实验，并记录实验现象。 加入 加入 足量水 Na,CO,溶液 用铂丝蘸取 上层清液， 灼烧 融雪 白色沉淀 黄色火焰 剂样品 查阅资料：某些金属化合物灼烧时会使火焰呈 现出各种艳丽色彩，如含钠元素的火焰呈黄色， 含钙元素的火焰呈砖红色等 (2)上述实验验证了样品中含有氯化钙，所依据 的实验现象是 该反 第十单元常见的酸、碱、盐 应的化学方程式是 (3)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品 中是否含有氯化钠，理由是 【探究三】探究氯化钠溶液的导电性 查阅资料：溶液的导电性可以用电导率（电导率 数值越大，溶液的导电性越强)衡量。一定条件 下，电导率的大小与溶液中的离子种类及浓度 有关。 小组同学用电导率传感器测定不同温度、不同 浓度氯化钠溶液的电导率。 氯化钠溶 1.4 5.6 13.0 液浓度(% 6g电导率a 电导率(S/m) 13.5 上g电导a 变化曲线 1.58 12.5 1.54 11.5 1.50 10.5 262422 146为帝7方8 9. 2 55637383/ 5567方85 (4)根据上述实验，能够得出的结论是 【拓展探究】氯化钠是盐酸与氢氧化钠中和反应 的产物 小组同学向一定体积的A溶液中不断滴人B溶 液（三组实验试剂如表所示，A和B溶液均为相 同体积溶液中含有相同数目离子的溶液)，测定 并绘制了实验过程中溶液电导率随B溶液体积 变化而变化的曲线（如图所示）。 实验编号 A溶液 B溶液 NaOH溶液 稀盐酸 Ⅲ NaOH溶液 蒸馏水 Ⅲ NaOH溶液 NaCl溶液 71 18.000 16.000 实验 14.000 12.000 实验血 的 10.000 母 8.000 实验 6.000 02468101214161820 体积(mL) (5)解释与结论 ①甲根据实验I的曲线得出“盐酸与NaOH 发生了反应”的结论，乙同学提出质疑，理由 是 ②甲同学基于上述质疑，设计了实验Ⅱ和实 验Ⅲ。根据实验Ⅲ的曲线可以得出：相同浓 度的CI电导率 (选填“大于”或“小 于”)OH;解释在实验范围内实验I曲线位 于实验Ⅱ曲线的下方的原因： [解析](1)人体内所含的氯化钠大部分以离 子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外 正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主 要作用，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生 盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。(2)氯化钙 能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故上述 实验验证了样品中含有氯化钙，所依据的实验 现象是：加入碳酸钠溶液后，产生白色沉淀，该 反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3 CaCO3V+2NaCl。(3)氯化钙和碳酸钠反应生 成了氯化钠，会对氯化钠的检验产生干扰，故仅 通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化 钠。(4)由题图可知，相同条件下，当氯化钠溶 液浓度较低时，温度升高，电导率几乎不变，即 72 溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较 大时，温度越高，电导率越高，即溶液导电性越 强。(5)①稀盐酸中含水，溶液电导率的下降， 可能是稀盐酸中的水稀释NaOH溶液所致，故 根据实验I的曲线，不能得出“盐酸与NaOH发 生了反应”的结论。②A和B溶液均为相同体 积溶液中含有相同数目离子的溶液，如果相同 浓度的氯离子和氢氧根离子的电导率相同，则 实验Ⅲ中，向氢氧化钠溶液中加入氯化钠溶液 后，导电率不变，但是实验Ⅲ中，随着氯化钠溶 液的加入，电导率下降，说明相同浓度的C1电 导率小于OH;稀盐酸中的H+与NaOH溶液 中的OH结合生成水分子，盐酸中的C1厂代替 了OH,且CI导电能力弱于OH,故实验I 曲线位于实验Ⅱ曲线的下方。 [答案](1)氯离子 (2)加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀 CaCl2+Na2 CO3 =CaCO3+2NaCl (3)氯化钙和碳酸钠反应生成了氯化钠，会对氯 化钠的检验产生干扰 (4)相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温 度升高，电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不 变；氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电 导率越高，即溶液导电性越强 (5)①溶液电导率的下降，可能是稀盐酸中的水 稀释了NaOH溶液所致 ②小于稀盐酸中的H与NaOH溶液中的 OH结合生成水分子，盐酸中的C1代替了 OH,且CI导电能力弱于OH,故实验I曲 线位于实验Ⅱ曲线的下方 第十单元常见的酸、碱、盐 全国真员 1.(2024·福建)下列可用于配制无土栽培营养 液的物质中，属于氮肥的是 A.KCI B.NH NO C.MgSO D.Ca(H2 PO)2 2.(2024·福建)我国商代时就已经发现，贮存 于铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋 酸的化学性质与盐酸相似)，铅与醋反应生成 铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3),加 热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色 颜料。下列说法错误的是 A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应产生氢气 C.浮粉中铅元素的化合价为+2价 D.浮粉变铅白，固体质量增大 3.(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变 质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶 液，加人锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过 量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所 示，下列结论中不正确的是 C0,传感器 C0,的体积分数/% 40 30 稀 20 10 酸 050100150200时间/s A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时段有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种 4.(2024·深圳)如图是几种物质生成水的反 应，下列说法错误的是 碱 酸 ③ 盐 ② ④ 氧化物 水 单质 ① ⑤ 第十单元 常见的酸、碱、盐 题精选 A.①可以表示为H2O2制取O2的反应 B.③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C.④可以表示为AgNO3与A1的反应 D.⑤反应中用的纯净物中含有氢元素 5.(2024·深圳)扬扬同学发现染布前可以用盐 酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH),染 色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度 等质量的KOH溶液反应，pH变化如图。下 列选项正确的是 PHA 2于肠 7.5--1+ 8 4--大20% 5101520 醋酸溶液体积/mL A.KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3 =CaCOs+KOH B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为 盐酸没有腐蚀性 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体 积越大 D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用 量的增加，pH趋近于4.0 6.(2024·黑龙江龙东地区)下列物质的名称、 俗称、化学式一致的是 A.氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 B.碳酸钠 小苏打 NaHCOs C.乙醇 酒精 C2H:OH D.氯化钠 食盐 NaCl 7.(2024·贵州)为确定碱石灰干燥剂(CaO和 NaOH的混合物)的干燥效果，测定其中CaO 与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴 73 加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生 步骤2向步骤1的锥形瓶中滴加NaCO 溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量 变化曲线如图。下列说法正确的是() ↑沉淀的质量/g 10 5 0 VV,V Na,CO,溶液的体积/mL A.步骤1所得溶液中的溶质是CaC2和NaCl B.步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉 淀产生 C.步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D.该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2 8.(2024·绥化)逻辑推理是一种重要的化学思 维方法。下列推理正确的是 A.碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与 稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B.碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能 使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C.同种元素的原子质子数相同，所以具有相 同质子数的原子一定是同种元素 D.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的 反应一定是中和反应 9.(2024·湖南)“探究土壤酸碱性对植物生长 的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加 水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法 正确的是 A.土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏 C.溶液具有均一性和稳定性 D.酚酞可测出溶液的pH为4.5 10.(2024·连云港)利用如图1所示装置探究 NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的 变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加 74 CaCl2溶液，pH传感器测得溶液pH随时间 的变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶 和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶 液呈中性。下列说法正确的是 CaCl,分 9 溶液 传感器 Hd 8 澄清 NaHCO, 石灰水 溶液 010203040 磁力搅拌器 时间/s 图1 图2 A.NaHCO3溶液显酸性 B.30s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D.实验表明：2 NaHCO3+CaCl2-CaCO3↓+ CO2个+2NaCl+H2O 11.(2024·苏州)宋代《千里江山图》历经千年青 绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分 为C2(OH)2CO3,也可表示为xCu(OH)2· yCuCO3]。下列说法正确的是 A.Cu(OH)2易溶于水 B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C.CuCO3属于碱 D.Z=1 y 12.(2024·江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液 的烧杯中通人适量的二氧化碳气体，反应过 程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y 可以表示 ) A.烧杯内水的质量 B.烧杯内溶液的质量 C.烧杯内物质的总质量 反应时间 D.烧杯内物质中氢元素 的总质量 13.(2024·湖北)NaHCO3是治疗胃酸过多症的一 种抗酸药。某学习小组在室温下，对NaCO 是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 第十单元常见的酸、碱、盐