微专题(二) 溶解度&跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐-【决胜中考】2025年中考化学全程复习（安徽专版）

<《微专题（二 微讲座 溶解度曲线上的信息：①点：溶解度曲线 上的每个点表示的是对应温度下某种物质的 溶解度。②线：溶解度曲线表示某物质的溶 解度随温度的变化情况。③交点：两条溶解 度曲线的交点表示该点所对应的温度下两物 质的溶解度相同，此时两物质饱和溶液的溶 质质量分数相同。④根据溶解度曲线，可选 择分离某些可溶性混合物的方法。 【注意】①比较不同物质的溶解度时一定要指 明温度。②多数物质的溶解度随温度的升高 而增大，少数物质（如熟石灰）的溶解度随温 度的升高而减小 微专练 类型一溶解度曲线 1.(2024·庐江县三模)20℃时，向100g水中 加入40gKC1,充分搅拌后得到①，升温至 70℃得到②。 溶解度g 60 吃 40 0 10 ② 0102030405060708090100 温度/℃ 下列说法正确的是 A.KCI的溶解度随温度升高而减小 B.溶质质量分数：①<② C.①溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5 D.②中是KCI的饱和溶液 2.(2024·C20三模)如图是某品牌果蔬洗盐中 所含三种成分的溶解度曲线，下列说法中正 确的是 () 62 溶解度>》 溶解度g 60 50 % Na,CO, NaCl 30 20 NaHCO 10 温度/℃ 0102030405060708090100 A.三种物质中溶解度最大的是Na2CO B.20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分 数为10% C.20℃时，Na2CO3属于易溶物 D.40℃时，将图中所示三种物质的饱和溶液 同时降温到10℃，析出晶体质量最多的一 定是NaCO: 3.如图为NaCl、KCl、NaCr2O2、K2Cr2O,四种 物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 溶解度/g 400 320 Na.Cr.O, 240 160-r1 80 K,Cr,O, KCI NaCl 020406080100 温度/℃ A.四种物质中溶解度最小的是NaC】 B.60℃时，饱和的KCl溶液不能再溶解NaCl C.20℃时，160g的饱和Na2Cr2O,溶液中， 含有60 g Naz Cr2O D.若KzCr2O,中混有少量的NaCI杂质，可 用降温结晶法提纯 类型二溶解度表 4.(2024·芜湖二模)溶液在日常生活中具有广 泛用途，溶解度是描述物质溶解性质的重要 数据。依据表1、表2提供的信息分析，下列 说法正确的是 微专题（二） 溶解度 表1物质在不同温度时的溶解度表 温度/℃ 0 10 20 30 Ca(OH) 0.1850.1760.1650.153 溶解度/g KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 表2 溶解度的相对大小(20℃) 溶解度/g <0.01 0.011 1~10 >10 般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 A.表1中的三种物质均属于易溶物质 B.农业上常用16%的氯化钠溶液来选种，该 溶液为20℃时氯化钠的饱和溶液 C.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至 30℃，溶液变浑浊 D.海水晒盐的原理是通过升高温度改变氯化 钠的溶解度使其结晶 5.(2024·新站区二模)将5g固体M分别投入 到盛有不同温度下10g水的三个烧杯中，充 分溶解后，均有固体剩余，数据如表。下列说 法正确的是 烧杯编号 未溶解的固体质量(g) 3 4.2 4.6 5gM 5gM 5gM 209 30℃ 400 A.M的溶解度随着温度的升高而增大 B.烧杯I中溶液的溶质质量分数小于烧杯Ⅱ C.烧杯Ⅱ中加水可使未溶解固体继续溶解 D.40℃时固体M的溶解度为4.6g 6.(2024·芜湖三模)氯化钠和氯化钾在不同温 度时的溶解度如下表所示。下列说法中不正 确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NaCl35.736.036.637.338.439.8 溶解度/g 27.634.040.045.551.356.3 微专题（二）】 溶解度 A.60℃时，氯化钾比氯化钠的溶解度大 B.将等质量的氯化钾、氯化钠的饱和溶液由 80℃降温到20℃时，所得溶液溶质质量 分数的大小为氯化钠>氯化钾 C.将100℃的156.3g氯化钾溶液降温到 80℃，会析出5g氯化钾 D.当温度为20~40℃时，氯化钠和氯化钾的 溶解度可能相等 类型三实验操作图 7.(2024·庐阳区校级三模)南南同学在实验室 配制KNO3(不含结晶水)溶液时进行了以下 实验（实验过程中不考虑水的损失）。根据实 验现象判断，下列说法错误的是 () 10℃ 加入45g10℃ KNO, 升高温度 100g水 充分溶解24.1g未溶 甲 乙解的KNO, 20℃ 30℃ 升高温度 羁13.4g未溶 丙 解的KNO, A.20℃时KNO3的溶解度为31.6g B.乙烧杯中KNO3溶液的质量为120.9g C.若向丙烧杯中加入足量水，也能使未溶解 的KNO3溶解 D.丁烧杯中的溶液一定是30℃时KNO3的 不饱和溶液 8.(2024·瑶海区三模)小何同学利用硝酸钾自 制营养液来水培绿萝，他的操作过程如图所 示，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，有 关说法错误的是 加入100g 升温至 水搅拌 50℃ 50g 硝酸钾 20℃静置 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 A.硝酸钾属于复合肥 B.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 C.Ⅱ、Ⅲ中的溶液均为饱和溶液 D.配制质量分数为10%的营养液时，需要将 Ⅲ中的溶液再加350g水稀释 63 <《跨学科实践活动8>> 海洋资源的综合利用与制盐 21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用寒假时 间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 任务一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进山西XX海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工 作人员向同学们赠送了海水样品。 【归纳总结】 (1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 (写一种)。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (选填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总 质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 任务二：了解海水淡化 【采访专家】同学们来到XX大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡 化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。 【交流心得】 (3)将海水蒸发淡化的过程属于 变化 (4)淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量 (选填“增大”“减小”或 “不变”)。 任务三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaC1。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻 璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表（如下），对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶。 (6)海水晒盐过程中析出的主要物质是 ,原因是 剩余海水为这种物质的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaC1的质量分数为 (精确到 0.1%)。 (8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理开发资 源，为报效祖国贡献自己的力量。 64 跨学科实践活动胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯，玻璃棒用于进行混匀 操作，无需使用酒精灯。(4)将配制好的氯化钠溶液装入试 剂瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，对所配制氯化钠 溶液的质量分数无影响。 12.(1)乙(2)T2℃时，甲、丙的溶解度相同 (3)加入乙物质（或恒温蒸发溶剂）(4)37.5% [解析](3)B点是T:℃时乙溶液的不饱和溶液，A点是T℃ 时乙溶液的饱和溶液，T℃时，将乙溶液由B点变为A点的 方法是加入乙物质或恒温蒸发溶剂。(4)T,℃时，甲的溶解 度为60g,将35g甲物质放入50g水中，最多能溶解30g, 30g—× 充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为30g十50g 100%=37.5%。 13.(1)>(2)LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 (3)①100②不饱和 (4)LizCO+2HCI=2LiCl+H2 O+CO2 [解析](1)IiOH和NaOH的化学性质相似，则IiOH溶液 显碱性，溶液的pH>7。(2)由溶解度表可知，IOH的溶解 度受温度变化的影响很小，NOH的溶解度受温度变化的影 响很大，若采用冷却结晶法，会有大量的NaOH晶体析出，得 不到纯净的LiOH。(3)①该溶液中IiOH的质量为1000g× 10%=100g:②20℃时，氢氧化钠的溶解度为10g,将该溶 液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g 时，溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%=50g,则所得溶 液是NaOH的不饱和溶液。(4)Ii2CO3的化学性质与 Na2CO的类似，Li2CO3和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二 氧化碳，反应的化学方程式为Ii2CO十2HCI一2LiC1+ H2O+CO2↑。 微专题（二）溶解度 1.B[解析]从溶解度曲线得，氯化钾的溶解度随温度的升高而 增大，选项A不正确：20℃时，氯化钾溶解度小于40g,故其 有部分氯化钾不能溶解，随后升温至70℃，氯化钾溶解度大 于45g,故烧杯中氯化钾全部溶解，这时，溶液中溶剂质量不 变，溶质质量增加，故溶质质量分数变大，即溶质质量分数： ①<②，选项B正确；20℃时，氯化钾溶解度小于40g,①溶 液中溶质与溶剂的质量比小于(40g)：(100g)一2：5，选项 C不正确；70℃时，氯化钾溶解度大于45g,而烧杯中氯化钾 的质量为40g,故②中是KC1的不饱和溶液，选项D不正确。 2.C[解析]在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能 确定，溶解度也不能确定，故A错误：20℃时，NaHCO3的溶 解度为10g,故20℃时，NaHCO3的饱和溶液溶质质量分数 。10gX100%<10%,故B错误：易溶物是指常温下 为10g+100g (20℃)溶解度大于10g的物质，由题图可知20℃时， Na2CO3的溶解度大于10g,所以属于易溶物，故C正确；由于 ·1 没有指明饱和溶液质量相等，所以无法判断降温后三种饱和 溶液中析出晶体的多少，故D错误。 3.D[解析]不知道温度范围，不能比较溶解度大小，选项A不 正确；60℃时，饱和的KCl溶液能再溶解NaCl,选项B不正 确；20℃时Na2CrzO,的溶解度是160g,160g的饱和 160g Na.Gr,0,溶液中，含有160gX100g十160g×100%≈ 98.5 g Na Cr2O,,选项C不正确；K2Cr2O,溶解度受温度变 化影响较大，NaCl溶解度受温度变化影响较小，若K2Cr2○， 中混有少量的NaCl杂质，可用降温结晶法提纯，选项D正确。 4.C[解析]20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g,硝酸钾的溶解 度是31.6g,都大于10g,属于易溶物质，20℃时，氢氧化钙的 溶解度是0.165g,小于1g,属于微溶物质，故A说法错误； 20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g,此时氯化钠的饱和溶液溶 质质量分数为36.0g十100g 36.0g ×100%≈26.5%，大于16%，故 B说法错误：由题表中数据可知，氢氧化钙的溶解度随着温度 升高而减小，将10℃时的饱和氢氧化钙溶液升高温度至30 ℃，溶液中有氢氧化钙析出变浑浊，故C说法正确；海水晒盐 是应用氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，蒸发结晶析 出氯化钠，故D说法错误。 5.C[解析]将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水 的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，由表格数据可知，温度 升高，剩余的固体越多，则M的溶解度随着温度的升高而减 小，故选项A说法错误；烧杯I中是5g一3g=2gM溶解在 10g水中，烧杯Ⅱ中是5g-4.2g=0.8gM溶解在10g水 中，则烧杯工中溶液的溶质质量分数大于烧杯Ⅱ，故选项B说 法错误；烧杯Ⅱ中有未溶解的固体，采用加水的方法使烧杯中 溶液剩余的固体溶解，故选项C说法正确；40℃时，10g水中 最多能溶解M的质量为5g-4.6g=0.4g,则40℃时，100g 水中最多能溶解M的质量为4g,40℃时，M的溶解度为4g, 故选项D说法错误。 6.C 7.D[解析]20℃时，丙烧杯中有13.4g未溶解的硝酸钾，丙烧 杯中为20℃的饱和溶液，其中水的质量为100g,溶解的硝酸 钾的质量为45g一13.4g=31.6g,则20℃时KNO的溶解 度为31.6g,故选项A说法正确；乙烧杯中溶液温度为10℃， 有24.1g未溶解的硝酸钾，其中水的质量为100g,溶解的硝 酸钾的质量为45g一24.1g=20.9g,则乙烧杯中KNO溶液 的质量为100g十20.9g=120.9g,故选项B说法正确；丙烧 杯中为20℃时硝酸钾的饱和溶液，同时存在未溶的硝酸钾 13.4g,向丙烧杯中加入足量水，也能使未溶解的KN○3溶 解，故选项C说法正确；丁烧杯中的溶质完全溶解，溶液不一 定是30℃时KNO的不饱和溶液，也可能是30℃时恰好饱 和的溶液，故选项D说法错误。 8.C[解析]硝酸钾中含有氨、磷、钾这三种营养元素中的钾元 素和氮元素，属于复合肥，故选项A说法正确：由硝酸钾的溶 解度数据，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故选项B说法 正确；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,100g水中最多能溶 解31.6g硝酸钾，则Ⅱ中的溶液为饱和溶液；升温至50℃，此 时，硝酸钾的溶解度为85.5g,该温度下100g水中最多能溶 解85.5g硝酸钾，Ⅲ中溶液为不饱和溶液，故选项C说法错 误：Ⅲ中的溶液含有50g溶质，再加350g水稀释，所得溶液 50g 中溶质质量分数为50g+100g+350g×100%=10%,故选 项D说法正确。 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 任务一 (1)化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等） (2)元素 任务二 (3)物理(4)减小 任务三 (5)蒸发 (6)氯化钠氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶 析出；氯化钙的溶解度随温度升高而增加，且受温度影响较大， 故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出饱和 (7)26.5% (8)若将海水完全蒸千，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体 中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本 [解析](1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资 源是化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。(3)将海水蒸 发淡化的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理 变化。(4)淡化后的海水属于软水，软水中不含或含较少可溶性 钙、镁化合物，故其中可溶性钙、镁化合物的含量减小。（⑤）氯化 钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的原理是蒸发结 晶。(6)由题表可知，氯化钠、氯化钙的溶解度均随温度的升高 而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，氯化钙的溶解度受温 度影响较大，故海水晒盐析出的主要物质是氯化钠，原因是氯化 钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶 解度随温度升高而增加，且受温度影响较大，故蒸发过程中，氯 化钙溶解在水中，不易析出；氯化钠结晶析出：剩余海水为氯化 钠的饱和溶液。(7)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此 时为氯化钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则 36.0g一× 该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为100g十36.0g> 100%≈26.5%。(8)若将海水完全蒸千，氯化钙等杂质会留在 所得氯化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度 和成本。 。1 第十单元常见的酸、碱、盐 安徽中考精选 1.(1)用玻璃棒蘸取上层清液滴在干燥的pH试纸上，与标准比 色卡对比来确定pH (2)(NH)2SO4(合理均可) (3)H2SO+Ca(OH)2=CaSO+2H2O (4)B 2.B[解析]将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条 總灭，该气体不一定是CO2,也可能是复气等气体，故选项A 说法错误；将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红 色固体，说明铝的金属活动性比铜强，故选项B说法正确：无 色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶 液变红色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明白醋呈 酸性或中性，故选项C说法错误；向镁粉中加入稀盐酸，产生 大量气泡，是因为镁和稀盐酸反应生成了氢气，不能说明该反 应放出热量，故选项D说法错误。 3.C[解析]实验室中常用稀硫酸和锌反应制取氢，气，故选项A 说法正确：含硫疏酸的废液可用熟石灰中和处理，故选项B说法 正确；稀硫酸的密度比水大，故选项C说法错误；浓硫酸具有 脱水性，能使木棍脱水变黑，故选项D说法正确。 4.B[解析]浓复水具有挥发性，挥发出来的氨气遇无色酚酞溶 液变红色，不符合题意，故选项A错误；石灰水与碳酸钠反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，浸有丙的棉花上的无色酚酞溶 液不变色，符合题意，故选项B正确；稀盐酸与石灰石反应生 成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸 能使紫色石蕊溶液变红色，不符合题意，故选项C错误：浓盐 酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变 红色，不符合题意，故选项D错误。 5.(1)CaCO2+2HCI-CaCl2 +CO2+H2O CaCOa (2)【提出假设】产生的CO2使浑浊变澄清（或HCl和CO2共 同作用使浑浊变澄清) 【设计实验】baD 【得出结论】挥发出的HCI使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄 清：C○2只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能完全使 其变澄清（其他合理答案均可） (3)①先排出的是装置内的空气，不会使溶液的H明显变化 (其他合理答案均可)CaCl2和HCl(或Ca+、H和CI) ②CO2+Ca(OH)2=CaCO3Y+H2O、Ca(OH)2+2HCl -CaCl2+2H2 O [解析](1)甲中发生反应的化学方程式为CCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2个，由于Ca(OH)2+CO2=CaCO3V+ H2O,生成难溶于水的碳酸钙沉淀，故溶液变浑浊。(2)根据 查阅的文献，CO2与碳酸钙、水反应生成可溶于水的碳酸氢，