跨学科实践活动8  海洋资源的综合利用与制盐-【练客】2024-2025学年新教材新教材九年级全一册化学单元期末大练考（人教版2024）安徽专版

单元期末大练考化学九年级全一册人教版参考答案 8.D【解析】20℃时KCl的溶解度为34.0g,则20℃时 10g水中最多能溶解氯化钾3.4g,加入5.0gKC1不 能完全溶解，因此①中溶液为KCI的饱和溶液，A正 确；20℃KC1的溶解度为34.0g,则20℃时20g水中 最多能溶解氟化钾6.8g,则5.0g氯化钾能全部溶 解，②中溶液的质量为5.0g+20.0g=25.0g,B正 确；由图示可知，②→③过程中温度升高，没加KC固 体，故溶质质量②=③，①中有未溶解的KC1因体，故 溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②= ③，C正确：①是20℃KC的饱和溶液，②是20℃KC1 的不饱和溶液，则溶质质量分数①>②：②③中溶质 和溶剂的质量均相等，则二者溶质质量分数也相等， 故溶液中溶质的质量分数：①>②=③，D错误。 9.C【解析】20℃时醋酸钠的溶解度为46.5g,即100g 水中最多能溶解46.5g醋酸钠固体，②中溶剂质量为 100g,加入溶质的质量为150g,故②中所得溶液为醋 酸钠的饱和溶液，A错误；加热至80℃时烧杯中的固 体完全溶解，此时③中所得溶液的溶质质量分数为 150g 150g+100g ×100%=60%,B错误：将③中溶液迅速 降温至20℃，得到过饱和的醋酸钠溶液，倾倒时该溶 液迅速结晶析出，C正确：醋酸纳在20℃的溶解度为 46.5g,在80℃的溶解度为153g,可知醋酸钠的溶解 度可能随温度的升高而增大，D错误。 10.B 11.D【解析】20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,即 84g水中最多可溶解30.24吕氯化钠固体，将16g氯 化钠加入84mL水中，形成的是该温度下的不饱和 溶液，A错误；③+④过程是氯化钠的溶解过程，此 过程中溶液温度变化不明显，B错误；如图①操作读 数，量取水的质量偏小，会使配制的氯化钠溶液浓度 偏大，C错误：由图⑤可知，饱满完好的种子处于沉底 状态，故它的密度大于16%氯化钠溶液的密度，D 正确。 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1,(1)蒸发(2)饱和(3)MgCL2、CaCl2在海水中含量 较少，且二者的溶解度在同一温度时均比NaC大，故 晒盐时析出很少（合理即可）(4)除去晶体中的 MgCl,和CaCl2(5)溶液具有均一、稳定性 【解析】(1)晒盐使海水温度升高，导致水分蒸发而析 出晶体，相当于实验室的蒸发操作。(2)收盐后盐场 中剩余的母液是析出氯化钠之后的溶液，为氯化钠的 饱和溶液。(3)收盐时氯化铁、氯化钙大多留在母液 中，品体中MgCl2、CaCl2含量很少，是由于同一温度时 氯化铁、氯化钙的溶解度均比氯化钠大，且海水中氯 化镁、氯化钙含量较少，晒盐时析出很少。(4)洗盐时 使用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，利用的是氯化钠饱和 溶液不能再溶解NaCl但能溶解MgCl2和CaCl2的原 理，从而将晶体中的MgCl2和CaCl2除去。(5)溶液具 有均一、稳定性，条件不变时，长时间放置不会出现分 层现象。 解桥 2.(1)元素(2)①甲②不能③正确④先不变后 变小(3)1（或2）盐城濒临大海，拥有丰富的海水 资源，且海水制镁无需高温加热，可以节约资源（或盐 城临近菱钱矿矿区、硅铁资源丰富) 3.任务一：【小组交流】可燃冰（或石油或煤，合理即可） 任务二：(1)过滤(2)D任务三：(3)2NaHC0,△ Na,C0,+H20+C02↑(4)取少量样品于试管，加 足量水充分溶解后，再滴加适量稀硝酸和硝酸银溶 液，有白色沉淀产生(5)降温结晶（或冷却热饱和溶 液)当温度低于40℃时，Na2C0,的溶解度随温度降 低而明显诚小，而NCl的溶解度随温度变化不明显 第十单元常见的酸、碱、盐 周测1溶液的酸碱性常见的酸和碱 1.A2.C3.B4.D5.C6.D7.D8.D 9.A【解析】氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀 和水，实验中可观察到有白色沉淀生成，A正确；氢氧 化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当观察到灯 泡熄灭时，此时烧杯中的溶液中存在水分子，B错误： 灯泡发亮是因为溶液中存在能自由移动的离子，灯泡 亮度发生变化不只是因为溶液中的H·、OH的浓度 改变，还因为钡离子和硫酸根离子浓度发生了变化，C 错误：将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生 成氯化银和水，溶液中始终存在能自由移动的离子， 小灯泡始终发亮，D错误。 10.(1)D(2)白醋、肥皂水（合理即可） (3)①a.CaC0,+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑ b.先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后， 再慢慢竖立试管②红 11.(1)搅拌，使Na0H溶液和稀盐酸充分反应(2)由 红色变成无色HCl+NaOH=NaCl+H,O (3©@ © @@D (4)稀硫酸和氢氧化铜（或稀疏酸和氢氧化钡等，合 理即可)(5)NaCl(或NaCl、HCl)取反应后的溶 液于试管中，向其中加人少量锌粉，若产生气泡，则 说明溶质中含有HCI(合理即可)(6)C 【解析】(1)向滴有酚融溶液的稀氢氧化钠溶液中滴 加稀盐酸并使用玻璃棒搅拌，其目的是使NaOH溶液 和稀盐酸充分混合发生反应。(2)酚酞在氢氧化钠 溶液中显红色，向其中再滴加稀盐酸时，盐酸和氨氧 化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，当观察到溶液 由红色变成无色时，说明二者发生了反应，发生反应 的化学方程式为NaOH+HC一NaCl+H,O。 (3)在该反应中，生成氯化钠（由Na'和Cl构成）和 水分子个数比为1：1，故图2反应后的溶液中应含有8 海洋资源的综合利用与制盐 1.《天工开物》记载了海水制食盐的方法，已知海水中含有NaCl以及少量MgCl2、CaCL2,海边盐场制取 NaCI的主要流程如图所示。 收盐 洗盐 产品 纳潮 晒盐 晶体 用饱和氯化钠 引海水 阳光照射 溶液淋洗晶体 入盐场 蒸发水分 母液 (1)晒盐析出晶体的过程相当于实验室的 操作。 (2)母液为NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)收盐时MgCL2、CaCl2大多留在母液中，结合溶解度表中的数据分析结晶时MgCL2、CaCL2含量很少的 原因： 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解 CaCl, 59.5 74.5 116 137 147 度/g MgCl2 52.9 54.6 57.5 61.0 66.1 (4)洗盐时使用饱和氯化钠溶液淋洗晶体，其目的是 (5)取少量产品溶于水，密封放置一段时间，未出现分层等现象，证明产品比较纯净，其依据是 2.」项目学习(2024盐城改编)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 I.了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×10t,“钠”指的是 (填“元素”或“原子”)。 (2)海水中还含有KC和Mg$O,等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 KCI 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 溶解度/g MgSO 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ↑溶解度g 甲 温度/℃ ①图中曲线 (填“甲”或“乙”)代表KC1的溶解度曲线。 ②40℃时将50gKC1固体加入到100g水中， (填“能”或“不能”)得到150gKC1溶液。 ③2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法 (填“正确”或“错误”)。 ④现有3℃时100gMgS0,饱和溶液，逐渐降温经2℃直至，℃，其溶质质量分数的变化趋势为 单元期末大练考化学九年级全一册人教版 49 Ⅱ.海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图所示。 方案1：富集MgCL,的海水石灰乳Mg(OH稀盐酸 MgCl,溶液 Mg 方案2：菱镁网城烧，MgO硅铁还原】 Mg 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 (填“1” 或“2”)，理由是 (写出1点即可)。 3.在一次旅行研学活动中，某校化学兴趣小组的同学在老师带领下对某地海洋资源种类、海洋资源开发 等，展开一系列项目化学习探究。 任务一：调查当地海洋资源种类 【参观调查】同学们参观了当地的海洋博物馆，了解当地海洋中有丰富的海水资源、生物资源、化学资 源、矿产资源和能源资源等。 【小组交流】海底矿产资源有 (答一种)。 任务二：认识当地海水资源开发 【交流讨论】反渗透膜淡化海水技术已成为当地有效缓解水资源匮乏的技术之一，其过程如图所示。对 淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种溶质离子不能通过 淡化膜，从而得到淡水。 加压 (1)反渗透膜淡化海水的原理相当于实验操作中的 淡 (2)对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 (填字母序号)。 化 淡水 海水 A.溶质质量增加 B.溶剂质量增加 膜 C.溶液质量不变 D.溶质质量分数增大 任务三：探究当地海洋化学资源开发 【咨询专家】当地海水制碱的主要过程：①用盐田法蒸发海水制得食盐；②向饱和氯化钠溶液中通人氨 气和二氧化碳，得到碳酸氢钠固体；③加热碳酸氢钠(NaHC0,)制得碳酸钠(Na,C0,)。 【查阅资料】氯化钠和硝酸银反应可生成氯化银白色沉淀。碳酸钠和稀硝酸反应生成二氧化碳气体。 (3)加热碳酸氢钠时，还生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和最常见的溶剂，写出化学方程式： (4)为验证制得的碳酸钠中含有氯化钠，请你设计实验： (写出实验步骤、现象)。 【附加问】 (5)Na,C0,和NaC1的溶解度曲线如图所示。为提取碳酸钠，小组同学取100g样品，模拟实际生产过 程，采用 的方法得到少量Na,CO,晶体，使用该方法的原因是 溶解度/g 50 Na.CO 40 0 NaCl 20 10 0 1020406080温度/℃ 50 单元期末大练考化学九年级全一册人教版