第九单元 溶液-【决胜中考】2025年中考化学全程复习练习册（安徽专版）

第九单元 1.(2024·淮北三模)在标准大气压下，水的沸 点是100℃。某实验小组同学用如图所示装 置进行实验，关闭弹簧夹，将液体X滴入试管 ②中，一段时间后打开弹簧夹，试管①内的水 立即沸腾，则液体X和物质Y的组合可能是 ( 选项 液体X 物质Y A 水 氧化钙 B 稀盐酸 碳酸钠 水 硝酸铵 D 稀盐酸 氢氧化钠溶液 弹簧夹 个溶解度/g 空气 "肝液体x45.8 36.4 95℃ 的水 物质Y ① ② 010203040温度/℃ 第1题图 第2题图 2.(2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是 ( A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃， 仍是饱和溶液 B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水 中，形成不饱和溶液 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数 为45.8% 3.(2024·合肥45中三模)将34g晶体W(不 含结晶水)投入盛有16g不同温度水的烧杯 中，充分溶解，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧 杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所 示。下列说法错误的是 ( ·24 溶 液 个溶解度/g D 50 32 --B 24A 0t1t2t温度/℃ A.在0~t,℃范围内，晶体W溶解度随温度 升高而增大 B.t1℃时，晶体W的溶解度是100g C.B、C两点对应的溶液中，溶质质量分数较 大的是C D.A、B、C、D四点所对应的溶液中，属于饱和 溶液的是B、C 4.(2024·夺魁卷)图1是KNO3和NHC1的溶 解度曲线。已知X是KNO3或NHCI中的 一种，某同学对该物质进行了如图2所示实 验，下列有关说法正确的是 () +溶解度/g KNO 80 50 NH.CI 0 温度/℃ 图1 t,℃ t,℃ t2℃ 加55gX 升温 溶解 蒸发100g水 200g水 ① ② ③ 图2 A.KNO3溶解度比NHCI大 B.t1℃时KNO3溶液溶质质量分数为30% C.可推断物质X是NHCI D.③烧杯中的溶液为不饱和溶液 (2024·包河区二模)室温下，化学兴趣小组 同学在一只烧杯中进行如下实验。下列说法 不正确的是 ( 步骤 操作 现象 向烧杯中加入20g ① 水，再加入5g硝 形成无色溶液 酸钾，搅拌 继续加入5g硝酸 烧杯底部有未 ② 钾，搅拌 溶解的固体 固体全部消失， ③ 加热 形成无色溶液 A.①中所得溶液的质量为25g B.②中所得溶液为饱和溶液 C.向③中加入硝酸钾不会溶解 D.所得溶液中溶质的质量分数：③>② 6.(2024·肥东二模)t℃时，将一定质量的 NH,CI和KNO3两种溶液恒温蒸发，蒸发溶 剂质量与析出晶体质量之间的关系如图所 示。下列说法正确的是 ( ↑析出晶体质量/g KNO. 55 b NH.CI 27.6 0 50 100蒸发溶剂质量/g A.蒸发溶剂前，KNO3溶液为不饱和溶液 B.该温度下，氯化铵的溶解度为55.2g C.a点时硝酸钾溶液的溶质质量分数为55% D.等质量的两种饱和溶液降低相同温度时析 出晶体质量：KNO3<NHCI 7.(2024·安师联盟一模)海水晒盐是海水在常 温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化 钠溶液模拟该过程，如图所示，下列说法不正 确的是（已知乙溶液恰好是氯化钠的饱和溶液） 二 丙 25 A.海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐 B.甲溶液可能是饱和溶液 C.甲、乙溶液中溶质质量相等 D.乙、丙和丁溶液中溶质的质量分数相等 8.(2024·芜湖一模)小明在家中用蔗糖和其他 常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述 正确的是 ( 温度/℃ 0 10 20 40 60 80 100 蔗糖的溶 181191204238287362497 解度/g 210g 电池王丑 笔 发光 降温至 40℃ 密100mL水 20℃ a体 甲 丙 A.甲中得到的是蔗糖饱和溶液 B.20℃时，蔗糖饱和溶液的质量一定为310g C.丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 D.溶质质量：甲>丙 9.气体的溶解度指压强为101kPa和一定温度 时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气 体体积。如图是甲、乙两种气体在l01kPa 时的溶解度曲线，下列说法正确的是() ↑溶解度 甲 乙 T 温度/℃ A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C.甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D.T℃时，气体乙的溶解度为2g 10.(2024·包河区一模)在实验操作考试中，有 同学抽到“配制50g质量分数为6%的NaCl 溶液”，下列说法正确的是 ) A.实验中选用10mL量筒量取水 B.量水时仰视读数，质量分数变大 C.水倒入烧杯时洒出，质量分数变大 D.配制的氯化钠溶液可作生理盐水 11.(2024·重庆A卷)已知KC1的溶解度随温 度升高而增大，在40℃时KC1的溶解度为 40g,在该温度下，依据如表所示的数据，进 行KCI溶于水的实验探究。下列说法中正 确的是 ( 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分 数①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比 为3：7 C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有 晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得 到与②浓度相等的溶液 12.(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是 A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 13.(2024·庐江县联考)甲、乙两种物质的溶解 度曲线如图所示。下列说法正确的是 ↑溶解度/g 甲 50 40 30 20 10 温度/℃ ·26 A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液 都是不饱和溶液 B.t1℃时，在100g水中加入30g甲，形成 130g饱和溶液 C.P点时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质 量分数相等 D.t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃， 析出晶体的质量：甲>乙 4.为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资 料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸 钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶 解度曲线如图所示。请和小组同学一起 研究。 一硫酸钠、氧化钠 硫酸钠 氯化钠 」蒸发母液冷冻母液2蒸发母液3 结晶1 结晶 结晶2 冷凝水 *回收利用 溶解度/g 50f- 40.48.4) Na,SO 401 3 NaCl 20 10 020406080100温度/℃ (1)废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应 的生成物，化学方程式为 (2)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶 解度随温度升高而降低。 (3)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g 水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量 分数为 (列出计算式即可)。 (4)降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的 两种物质中较多的是 (5)结合溶解度曲线解释：“蒸发结晶2”主要 得到氯化钠的原因是3.C[解析]石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙不与空气中的物 质反应，质量不变。铁粉在空气中会生锈，生成氧化铁，质量 增大，所以右边石灰石包上升，故A不正确：石灰石不发生反 应，铁粉与空气中的氧气、水发生反应，故B不正确：将铁粉换 成生石灰，生石灰会吸收空气中的水分变成氢氧化钙，同时， 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以 杠杆左边增重，而右边的碳酸钙不发生反应，质量不变，所以 也可以观察到杠杆不平衡，故C正确：部分铁粉生锈转化为红 棕色的氧化铁，颜色不完全为黑色，故D不正确。 4.A5.A6.B 7.D[解析]铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故银白色“树枝” 的成分是银，选项A正确：铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银， 故溶液由无色变为蓝色，是因为Cu转化为Cu2+,选项B正 确：一段时间后溶液由无色变为蓝色，铜丝表面生长出银白色 “树枝”，说明铜能与硝酸银反应，铜比银活泼，选项C正确：铜 与硝酸银反应生成硝酸铜和银，如果硝酸银完全反应，则溶液 中的金属离子是铜离子，如果硝酸银过量，则溶液中的金属离 子是铜离子、银离子，选项D不正确。 8.D 9.C[解析]氢氧化钠溶液能除去空气中的二氧化碳，A说法正 确，不符合题意；氢，氧化钠固体可以吸收空气中的二氧化碳和 水蒸气，若没有C处氢氧化钠固体，空气中二氧化碳、水蒸气 会进入B中，铜在潮湿环境下和空气中的氧气、水蒸气、二氧 化碳共同作用生成铜锈，故一个月后B处铜丝可能会生锈，B 说法正确，不符合题意：由实验可知，一个月后发现铜丝未生 锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，C说法错 误，符合题意：氢，氧化钠溶液能除去空气中的二氧化碳，氢氧 化钠固体能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，一个月后发现 铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有 关，D说法正确，不符合题意。 10.C[解析]铜的活动性在氢后，所以不能置换出盐酸中的氢， 故A正确；与盐酸反应时，镁表面的气泡产生最剧烈，所以四 种金属中金属活动性最强的是Mg,故B正确：与足量盐酸反 应，每65份质量的锌会生成2份质量的氢，气，每56份质量 的铁会生成2份质量的氢气，所以等质量的锌和铁分别与足 量的盐酸反应生成气体质量Zn比Fe少，故C错误；盐酸和 硫酸溶液中都存在氢离子，所以化学性质相似，换成疏酸也 会发生类似的实验现象，故D正确。 11.B[解析]铜锈中含有铜离子和碳酸根离子，属于盐，不属于 合金，选项A错误：太阳神鸟依然光彩夺目是因为金的化学 性质稳定，很难与氧气等物质发生化学反应，选项B正确：玉 琼的主要成分是氧化铝，氧化铝能够与稀盐酸反应生成氯化 铝和水，所以不可以使用稀盐酸等强酸性溶液清洗玉琼，选 项C错误；青铜中含有锡，锡位于金属活动性顺序表中氢的 前面，能够与硫酸反应生成硫酸锡和氢气，所以将青铜浸泡 在硫酸中有气泡生成，选项D错误。 12.A[解析]铁在空气中会形成氧化物，实验前需要打磨铁丝 ·4 是为了除去表面的氧化物，故A正确：铁与硫酸铜反应生成 硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以得到“铜树”后的溶 液会逐渐变为浅绿色，故B错误：铁与疏酸铜反应，证明铁的 金属活动性大于铜，铁与硝酸银反应，证明铁的金属活动性 大于银，不能证明铜和银的活动性强弱，故C错误；铁和硝酸 银反应生成银和硝酸亚铁，则得到“银树”的化学反应方程式 是Fe十2AgNO,-Fe(NO3)2十2Ag,故D错误。 13.(1)大(2)a(3)假冒黄金周围产生气泡 (4)Zn+CuSO,=-ZnSO+Cu 14.qC+Sn0,高温c0,++Sm (2)形成合金后熔，点降低 (3)①还原②C③锌在较高温度下被氧化成氧化锌 15.（1)3Fe十20，点槛Fe,0,(2)增大铁与氧气的接触面积，使 反应更充分(3)生铁熔点低(4)3C0十Fe,O,高温2Fe十 3C○2(5)其他条件相同时，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 剧烈燃烧其他条件相同时，铁与氧气的接触面积越大，燃 烧越剧烈 【实验反思】实验一中的氧气浓度不同，铁丝和氧气的接触面 积在氧气中比在空气中大，燃烧更剧烈 16.(1)Fe2O,金的化学性质稳定(2)D (3)Fe,O +6HCI=2FeCl,+3H,O 除锈时不能用稀盐酸长时间浸泡 (4)水和二氧化碳（或H2O和CO2) (5) +CO, 02 一空气 02 一镁条 水 一镁条 镁条 -镁条 目蒸馏水 -co. 无明显现象 无明显现象 镁条变黑 无明显现象 第九单元溶液 1.C[解析]氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的 热，温度升高，压强增大，水的沸点升高，故选项A错误：稀盐 酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，水的沸 点升高，故选项B错误：硝酸铵溶于水吸热，装置内温度降低， 装置内压强减小，水的沸点降低，故选项C正确：稀盐酸与氢 氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于放热反应，温度升高， 压强增大，水的沸点升高，故选项D错误。 2.B[解析]根据题图，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大， 升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，选项A不正确； 20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g,即100g水中最多能溶解 硫酸铝的质量为36.4g,则50.0g水中最多能溶解18.2g硫 酸铝，所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形 成不饱和溶液，选项B正确：根据题图，30℃时，硫酸铝的溶 解度大于36.4g,选项C不正确；40℃时，硫酸铝的溶解度为 45.8g—× 45.8g,疏酸铝饱和溶液的溶质质量分数为100g十45.8g 100%≈31.4%，选项D不正确。 3.D 4.D[解析]比较物质溶解度大小要限定温度，A错误；t1℃时， 饱和KNO,溶液的溶质质量分数为100g十30g 30g ×100%≈ 23.1%,根据题意可知，没有确定溶液是否饱和，不能确定溶 液的溶质质量分数，但溶质质量分数一定不会大于23.1%，B 错误：蒸发100g水后烧杯中没有固体析出，说明X的溶解度 在t2℃时，大于55g,根据溶解度曲线可知，在t2℃时，氯化铵 的溶解度小于55g,KNO3的溶解度大于55g,由此推断物质 X是KNO3,C错误：物质X是KNO3,KNO3的溶解度在t2℃ 时大于55g,③烧杯中的溶液为不饱和溶液，D正确。 5.C 6.B[解析]t℃时，硝酸钾溶液一开始蒸发溶剂就析出晶体， 则蒸发溶剂前KNO3溶液为饱和溶液，故选项A说法错误； t℃时，氯化铵溶液蒸发50g溶剂后开始析出晶体，此时溶液 达到饱和状态，t℃时，蒸发100g-50g=50g水，析出 27.6g氯化铵晶体，则t℃时，100g水中最多能溶解55.2g 氯化铵固体，则该温度下，氯化铵的溶解度为55.2g,故选项B 说法正确；t℃时，蒸发50g水析出55g硝酸钾晶体，即t℃ 时，50g水中最多能溶解55g硝酸钾晶体，a点时硝酸钾溶液 的溶质质量分数为550gX100%<55%,故选项℃说法 错误：由题意，无法确定硝酸钾和氯化铵受温度影响的变化趋 势，则无法确定等质量的两种饱和溶液降低相同温度时析出 晶体质量大小，故选项D说法错误。 7.B[解析]海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐，选项A 正确；甲溶液蒸发一部分水后，得到饱和溶液乙，所以甲一定 是不饱和溶液，选项B错误；甲溶液蒸发一部分水后得到乙溶 液，乙溶液中无晶体析出，所以甲、乙溶液中溶质质量相等，选 项C正确：丙和丁中的烧杯里均有未溶解的固体物质，则丙和 丁一定是饱和溶液，乙也是饱和溶液，所以乙、丙和丁溶液中 溶质的质量分数相等，选项D正确。 8.D[解析]100ml,水的质量为100g,由表格可知，40℃时， 蔗糖的溶解度是238g,即40℃时，100g水最多可溶解蔗糖 238g,所以甲中100g水中加入210g蔗糖，不能达到饱和，所 以甲中得到的是不饱和溶液，故A说法错误：降温至20℃后， 蔗糖的溶解度是204g,即20℃时，100g水最多可溶解蔗糖204 g,所以丙达到饱和状态，溶液的质量为100g十204g=304g, 故B说法错误：由于溶液具有均一性，所以丙中的蔗糖溶液下 层和上层一样甜，故C说法错误：由表格可知，40℃时，蔗糖 的溶解度是238g,20℃时，蔗糖的溶解度是204g,一共加入 210g蔗糖，甲中全部溶解，乙中只能溶解204g,故溶质质量： 甲>丙，故D说法正确。 9.C[解析]由溶解度曲线可知，不指明温度无法判断两种气体 的溶解度大小，A说法错误；由溶解度曲线可知，两种气体的 溶解度都随温度升高而减小，B说法错误：由溶解度曲线可 知，甲气体的溶解度受温度的影响小于乙，C说法正确：由溶 解度曲线可知，在101kPa和T℃时，在1体积水里溶解达到 ·4 饱和状态时的气体乙为2体积，D说法错误。 10.C[解析]配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，需要氯化 钠的质量为50g×6%=3g,需要木的体积为L 47l,而选取量简时，应选取略大于且接近所需量取的液体 体积的量程，故实验中应选用50L量筒量取水，A说法错 误，不符合题意；量水时仰视读数，会造成实际量取水的体积 溶质质量 偏大，由溶质质量分数=溶质质量十溶剂质量×100%可得， 溶质质量分数会偏小，B说法错误，不符合题意；水倒入烧杯 时洒出，会造成溶剂质量偏小，则会使溶质质量分数偏大，C 说法正确，符合题意；生理盐水是0.9%的NaCl溶液，故配制 的6%氯化钠溶液不可作生理盐水，D说法错误，不符合 题意。 11.D[解析]40℃时KC1的溶解度为40g,则该温度下形成饱 和溶液时，50g水中最多可溶解20gKCl,60g水中最多可 溶解24gKC1,70g水中最多可溶解28gKCl,则上述实验 ①、②所得溶液均为不饱和溶液，实验③所得溶液为饱和溶 10g一× 液，实验①，②所得溶液的溶质质量分数分别为10g十50g 10%16,7,2050。×10%25%.甲溶质质量分系 ①<②，A错误；实验③所得溶液中溶质与溶剂质量比为 28g:70g=2:5,B错误；已知KCl的溶解度随温度升高而 增大，将实验②、③的溶液分别降温，③一定析出晶体，②可 能析出晶体，C错误；实验③所得溶液的溶质质量分数为 28g。×100%≈28.57%，实验②所得溶液的溶质质量 28g+70g 分数介于实验①和实验③之间，故将实验①、③的溶液按一 定比例混合，可得到与②浓度相等的溶液，D正确。 12.C13.C 14.(1)2NaOH+H2 SO,=Na2 SO+2H2O (2)40 (3) 48.4g×100%(4)NaS0:(或硫酸钠) 48.4g+100g (5)0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后 的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 [解析](1)氢，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化 学方程式为2NaOH+H2SO4一Na2SO4+2HO。(2)根 据溶解度曲线图可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度 随温度的升高而降低。(3)40℃时，硫酸钠的溶解度为 48.4g,所以在40℃时将50g疏酸钠固体加入100g水中， 只有48.4g硫酸钠可溶解，所得溶液的质量为100g十48.4g, 款所得溶液的溶版质量分级为T四根gXI0%。(④) 由于硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以降温到0℃析出 晶体较多的是硫酸钠。 第十单元常见的酸、碱、盐（一） 1.B[解析]Z和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与KOH溶