第七单元 能源的合理利用与开发&跨学科实践活动6 调查家用燃料的变迁与合理使用-【决胜中考】2025年中考化学全程复习（安徽专版）

(3)操作简单（或节约药品、反应条件容易达到、反应速率快 等) (4)液体倒流，引起试管炸裂 3.(1)集中火焰，提高温度 (2)CO,+Ca(OH)2=CaCO.+H2O (3)> 4.(1)缓慢 (2)向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变 浑浊 (3C+2Cu0高温2Cu+C0,↑ (4)c试管中的颜色消失，水进入c试管，a试管内无明显变化 [解析](1)做木炭在氧气中燃烧实验时，要将红热的木炭由瓶 口向下缓慢地插入盛满氧气的集气瓶中。(2)木炭燃烧生成 的是二氧化碳，检验二氧化碳应该用澄清石灰水，则向集气瓶 中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为澄清石灰水变浑浊。 (3)木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应 的化学方程式为C+2Cu0商温2Cu十C0,↑。(4)活性炭具有 较强的吸附性，可以吸附红棕色的O2气体，所以c试管中颜 色消失，装置内压强减小，打开弹簧夹，水进入c试管，a试管 中因石墨没有吸附性而无明显变化。 跨学科实践活动5基于碳中和理念设计低碳行动方案 任务一 0.03减少二氧化碳的产生 任务二 物理变化增大反应物间的接触面积，使反应更充分耗能多 任务三 二氧化碳能溶于水，且与水反应，会使软塑料瓶中气压减小，使 软塑料瓶变瘪二氧化碳在水中的溶解能力是有限的，且较多 二氧化碳溶于水会使海水酸化 任务四 光合CO十2NH高温高压CO(NH,),+H,0 第七单元能源的合理利用与开发 安徽中考精选 1,B[解析]高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 实验室可通过加热KMO4制取O2,A正确：可燃物的燃烧需 要同时满足温度达到可燃物的着火点、与氧气接触。题图中 白磷在60℃的热水中，通入氧气前，白磷不燃烧，通入O2后， 白磷燃烧，通过对比说明物质燃烧需要与氧气接触，并不是只 需要氧气，B错误；白磷和红磷都在60℃的热水中，通入O2 后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷着火点比红磷低，C正 确；白磷能在空气中自燃，实验室中少量白磷可以保存在冷水 中，可以隔绝氧气（或空气），D正确。 2(1)B(2)CH:OH+30,点槛2C0,+3H0 (3)①步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 ②m1>m2=m3 (4)取土填埋，隔绝空气（其他合理答案均可） (5)①铁的表面积、氧气的浓度、温度（任答2点即可） ②7.2a8.0 3.B[解析]居民住宅区燃放鞭炮容易造成火灾等事故，应禁止 燃放，故选项A正确：酒精属于易燃液体，没有毒性，题图所示 标志是有毒品标志，故选项B错误；面粉厂的空气中有大量可 燃粉尘，遇明火易发生爆炸，所以要严禁烟火，故选项C正确； 浓硫酸具有很强的腐蚀性，题图中所示标志是腐蚀品标志，故 选项D正确。 4.C[解析]由微观反应示意图和质量守恒定律可知，在催化剂 的催化作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化 学方程式是C0,十3H,纳米催化剂礼CHOH+HO。甲醇具 有可燃性，能替代汽油作为汽车燃料，选项A说法正确：燃烧 过程中伴随着能量变化，选项B说法正确；甲醇中含有碳元 素，因此甲醇完全燃烧时会产生二氧化碳，选项C说法错误； 该反应是将二氧化碳转化为甲醇，因此生产过程实现了二氧 化碳的资源化利用，选项D说法正确。 5.D[解析]氢气在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，化学方程式 为2H十O,点燃2H,0,A,C错误；复合材料是由两种或两种 以上不同的材料复合而成的，则碳纤维复合材料由多种物质 组成，是混合物，B错误：可燃性气体在爆炸极限内遇明火易 发生爆炸，故在点燃前都应验纯，高纯度的气体燃烧更安全，D 正确。 全国真题精选 1.C2.C3.C 4.D[解析]甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色，故A说法正确：甲烷燃 烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正 确：甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑 浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确：甲烷燃烧 生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素， 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含 有氧元素，则可得出甲烷中一定含有碳元素和氢元素，无法确 定是否含有氧元素，故D说法错误。 5.B 6.D[解析]可燃物接触氧气不一定能发生燃烧，还需温度达到 着火点，故选项A说法错误；将木材架空，能增大木材和氧气 的接触面积，不能降低其着火点，故选项B说法错误：电线短 路起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用冷水浇灭，故选 项C说法错误；炒莱油锅着火，可用锅盖盖灭，利用了隔绝氧 气的灭火原理，故选项D说法正确。 7.C 8.D[解析]锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方 程式为Zn十2HCl一ZnCl2+H2个，故选项A说法正确：锌 和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且稀硫酸不具有挥发性，可 用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气，故选项B说法正确：关闭旋塞 后，产生的氢气会造成试管内压强增大，将反应液压入长颈漏 斗中，从而使固液分离，反应停止，故选项C说法正确；氢气的 密度比空气的小，不能用向上排空气法收集，可用向下排空气 法代替题图中的收集方法，故选项D说法错误。 9.(1)①天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g ②相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳 排放量少③1 (2)①分液漏斗液封，保证装置的气密性，防止气体逸出或 空气中二氧化碳对实验产生干扰 ②CuSO,+H2S=CuSY+H2SO4保证装置中的二氧化 碳全部被乙吸收 ③作对照，排除HCl对实验的干扰，保证实验结果的准确性 高温、高压 (3)①CO+H2O 催化剂C0,+H②优点：来源广泛或 无污染（或面临困难：没有廉价制取方案、贮存或运输存在困 难等，合理即可) [解析]1D③由甲醇(CHO)中碳，氢、氧原子个数比可知，”=1。 (2)①将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍 剩余少量稀盐酸时关闭活塞，以防止气体逸出或空气进入，空 气中二氧化碳会对实验产生干扰。②CuSO与H2S发生复 分解反应生成CuS和一种常见的强酸，即HSO4,由复分解 反应发生条件可知，CuS为沉淀，则反应的化学方程式为Cu SO,十H2S=CuS￥+H2SO4。反应后装置内会有气体残 留，反应结束后需向装置中继续通入一段时间复气，目的是促 进残留在烧瓶、导管等处的CO2全部被装置乙吸收。(3)①由 题中信息可知，CO与HO在高温高压、催化剂条件下反应生 成CO2和H2,反应的化学方程式为CO十HO 高温、高压 催化剂 CO2+H2。 10.(1)①升高温度，达到了蜡烛的着火点 ②乙的烛芯与氧气的接触面积更大 ③蜡烛燃烧的产物是什么（合理即可） (2)O2H十0，点槛2H,0 ②控制阀门A和阀门B,使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧 [解析](1)①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的条件是使 温度达到蜡烛的着火点；②乙的烛芯比甲长，与氧气的接触 面积更大，燃烧更旺。(2)①在点燃的条件下，氢气与氧气反 应生成水，化学方程式为2H,十0，点整2H0:②液体火箭发 动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来调控动力，火箭 运行过程中，为增大动力，应进行的操作是控制阀门A和阀 门B,使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧。 ·11 实验突破 MnO2 1.(1)ACD(2)2H2O2 2H2O+O2个 (3)澄清石灰水变浑浊(4)步骤⑤ (5)将装有适量白磷的试管放入冷水中，白磷不燃烧，将装有 适量白磷的试管放入80℃的热水中，白磷燃烧 (6)氧气化学性质比二氧化碳、氮气更活泼，镁主要和氧气 反应 (7)燃烧不一定需要氧气参加 (8)3.3<a<4.6 [解析](2)甲中装的是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧 化锰的催化条件下会分解生成水和氧气，化学方程式为 2H202 Mm02H0十0，↑。(3)在步骤③中，用装置乙中产 生的二氧化碳将试管中的氧气排出，若澄清石灰水变浑浊，则 说明试管内氧气排尽。(4)试管放入热水中，再打开K1、关闭 K2,生成的氧气进入试管，白磷与氧气接触、温度达到白磷的 着火点，则白磷燃烧。(5)将装有适量白磷的试管放入冷水 中，白磷不燃烧，将装有适量白磷的试管放入80℃的热水中， 白磷燃烧，证明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点。(6)氧 气化学性质比二氧化碳、氮气更活泼，镁主要和氧气反应，所 以虽然空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气 中燃烧生成的氧化镁却远多于氨化镁。(8)根据镁与氨气、氧 气和二氧化碳三种气体反应的化学方程式： 2Mg+0,点整2Mg0 48 80 2.4g 4g 3Mg十N点蓝NMg,N 72 100 2.4g 3.3g 2Mg+C0,点整2Mg0+C 48 8012 2.4g 4g0.6g 若2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体组成的混合气体 中充分燃烧，生成物的质量是ag,则a的取值范围是3.3< a4+0.6=4.6. 2.(1)与氧气接触温度达到可燃物着火，点 (2)4P+50,点槛2P,0 (3)防止生成的白烟排放到空气中，污染空气 (4)白磷与氧气接触不充分 (5)防止污染空气（合理即可） [解析](1)可燃物燃烧时需要同时满足与氧气接触、温度达到 可燃物着火点两个条件。(2)白磷燃烧生成五氧化二磷。 (3)题图2装置中小气球的作用是收集尾气，防止生成的白烟 排放到空气中，造成空气污染。(4)如果鸟巢状铁丝绒太紧 密，会导致白磷与氧气接触不充分，影响燃烧。 跨学科实践活动6调查家用燃料的变迁与合理使用 任务一 混合物 任务二 (1)CO2和H2O (2)①增大煤与空气的接触面积，在燃烧时能够使其燃烧更充分 ②提供充足的氧气废报纸着火，点较低，易被点燃 ③可吸入颗粒物 (3)无污染、燃烧热值高、来源广泛 （4CH+50,点槛3C0,十4H,0 (5)50L关小 任务三 COSO2热值高、清洁密度比空气小太阳能（合理即可） 第八单元金属和金属材料 安徽中考精选 1.D[解析]金属材料包括纯金属和合金，青铜是一种铜合金， 属于金属材料，选项A说法正确：灯油中含有碳元素，其不完 全燃烧会产生烟尘，选项B说法正确：转动灯罩隔绝空气，可 使灯火熄灭，选项C说法正确；一氧化碳难溶于水，不能用水 来吸收一氧化碳，选项D说法错误。 2.(1)强Mg+2HCl=MgC2+H2↑ (2)一镁粉可能成立滤纸条变红 (3)①溶液pH逐渐增大，最后呈碱性：反应前期pH变化较 快，反应后期pH变化较慢，最后pH不变。因为前期盐酸浓 度较大，反应较快，随着反应的进行盐酸逐渐被消耗，但镁在 溶液中继续缓慢反应，生成碱性物质，最后反应完全 ②猜想：金属镁过量。设计实验：取两只烧杯，各加入等量的 稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现象， 如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立（合理即可） [解析](1)由金属活动性顺序，铝比铜活动性强。镁与稀盐酸 反应生成氯化镁和氢，气，反应的化学方程式为Mg十2HC1 一MgCL2十H2个。(2)【得出结论】向试管中加入适量蒸馏 水、搅拌，沉淀未见减少，说明灰白色沉淀中不含易溶于水的 氯化镁，则假设一不成立：加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没 有气泡产生，说明灰白色沉淀中不含镁粉，则假设三可能成 立。【实验反思】灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式 氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成 盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，因此预期的实验现象是 滤纸条变红。(3)①镁先是与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气， 稀盐酸反应完，镁继续与水缓慢反应生成碱性溶液；随着反应 的进行，溶液pH逐渐增大，最终溶液呈碱性。同时由于前期 盐酸浓度较大，反应较快，pH变化较快；后期盐酸逐渐被消 耗，且镁与冷水的反应较慢，pH也变化较慢，最后反应完全。 ·12 ②由题意，可猜想与金属镁过量有关。取两只烧杯，各加入等 量的稀盐酸，分别加入少量和过量去除氧化膜的镁带，观察现 象，如果前者无沉淀而后者有沉淀，证明猜想成立（合理即 可)。 3.q)+4价(2)弱Cu(3)2SmC,通电snCL+Sn (4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保（合理即可） [解析](1)SnCL中氯元素的化合价为一1价，故锡元素的化 合价为十4价。(2)铜的金属活动性比锡的弱，因此铜不能与 SnCL:溶液反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu。 (3)步骤②中SnCl2经电解生成SnCl和Sn,发生反应的化学 通电 方程式为2SnCl2一二SnCl+Sn。(4)相比于直接焚烧废旧电 路板回收金属，该工艺主要优点是避免焚烧塑料产生污染，更 加环保。 4.(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2个(2)红棕色 (3)除去水中溶解的氧气 (4)水和氧气C中可接触的氧气比D中的多 (5)①防止温度对气体压强产生影响 ②压强--↓ 101 kPak 0 时间 [解析](1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为 Fe+2HCl一FCl2+H2个。(2)铁锈是红棕色固体。(3)将 蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止其干扰实验。 (4)A中铁钉只与氧气接触，B中铁钉只与水接触，在A和B 中均没有观察到明显现象：D中铁钉与水和氧气同时接触，铁 钉锈蚀：A、D对比变量是水，B、D对比变量是氧气，因此对比 A、B、D,说明铁钉锈蚀需要氧气和水共同作用。C试管敞口， D试管密封，C中的铁钉比D中的锈蚀更严重，是因为C中的 铁钉与氧气充分接触，氧气被消耗后能及时得到补充，即氧气 更充足。（⑤）①气体的压强受温度影响。铁生锈放热，温度的 改变会使装置内的气压发生改变，因此保持恒温可避免温度 变化引起的气体压强的变化。②注入的稀盐酸占有体积、与 铁反应生成氢气使锥形瓶内气压增大，稀盐酸完全反应时，压 强达到最大值：随着时间的推移，铁生锈消耗氧气，装置内气 体量减少使锥形瓶内气压减小，据此画出整个反应过程中锥 形瓶内气压变化趋势即可。 5.(1)A(2)+3价(3)40铁腐蚀消耗氧气，且氧气约占空 气总体积的5 (4)温度在其他条件相同时，温度在10~ 50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快 (5)试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀取容积更 大的密闭容器，加入与乙装置中相同量、相同种类的铁钉与<《第七单元 能源的合理利用与开发 >>》 安徽中考精选 考点1燃烧和灭火 止水夹 1.(2023·安微)某同学用如图装置探究磷燃烧 的条件，下列有关说法错误的是 球 充满C0 白磷」一细沙 250mL锥形瓶 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观 60℃热水 察现象； 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形 红磷 白磷 瓶；打开止水夹K和K2,从K1处缓慢通 A.实验室可通过加热KMnO4制取O 入约50mL氧气，再关闭K1和K2,称量 B.通入O2后，白磷燃烧，说明物质燃烧的条 装置总质量为m2g; 件只需要O? 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水 C.通入O2后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白 中，观察现象； 磷着火点比红磷低 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形 D.实验室中少量白磷可以保存在冷水中 瓶，称量装置总质量为3g。 2.(2021·安徽)关于燃烧的研究是一项重要的 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的 课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开 实验现象是 展项目式学习。 ②m1m2、m3的大小关系是 【任务一】认识燃烧 【任务三】调控燃烧 (1)酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的 (4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自 燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤 (填字母)。 层自燃，请给出一条合理的灭火建议： A.发光 B.产生有刺激性气味的气体 【任务四】再探铁的燃烧 C.放热 (5)查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁 D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 (2)写出酒精(C2H,OH)完全燃烧的化学方 结合已有知识，回答下列问题： 程式： ①影响铁燃烧的因素有 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 (至少答出2点)。 (3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药 若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁 品，称量装置总质量为m1g 无剩余，则a的取值范围是 42 第七单元能源的合理利用与开发 考点2易燃物和易爆物的安全知识 。氢原子 3.(2020·安徽)下列位置或场所的标识，错误 6 。氧原子 的是 ( 甲6 ○碳原子 纳米催化剂 有关“零碳甲醇”的说法，错误的是 有毒品 A.能替代汽油作为汽车燃料 禁止燃放鞭炮 B.燃烧过程中伴随着能量变化 A.居民住宅区 B.运输酒精的槽罐车 C.完全燃烧时不产生二氧化碳 D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用 5.(2022·安徽)2022年北京冬奥会火炬“飞扬” 的有关信息如下图所示。下列说法正确的是 禁止烟火 ( C.面粉加工 D.存放浓硫酸的试剂柜 碳纤维复合 考点3燃料的合理利用与开发 材料作外壳 4.(2024·安徽)杭州亚运会开幕式主火炬的燃 高纯度氢气 料一“零碳甲醇(CHOH)”备受瞩目，这是 作燃料 全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前， A.氢气燃烧产生的火焰呈黄色 该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零 B.碳纤维复合材料是一种新型碳单质 碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从 C.氢气燃烧的化学方程式为H2+O2 工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化 H2O 剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。 D.高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障 基础考点讲练 典例1燃烧和灭火 A.该实验可证明燃烧需要氧气 (2024·合肥寿春中学三模)学习小组为探究 B.该实验可证明氧气浓度越高物质燃烧越剧烈 “物质燃烧的影响因素”进行了如下实验。用气 C.可观察到硫粉燃烧产生的火焰由淡蓝色逐渐 卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯给硫粉 变为蓝紫色 加热至燃烧；再停止鼓入空气，将酒精灯移开给 D.实验尾气可用氢氧化钠溶液进行吸收 高锰酸钾加热，使硫粉继续燃烧。下列有关说 [解析]该实验中硫燃烧始终与氧气接触，不 法错误的是 ( 能证明燃烧需要氧气，故A说法错误，符合题 意；用气卿不断向装置内鼓入空气，并用酒精灯 弯型具支试管1棉花 尾气 给硫粉加热至燃烧，可观察到硫粉在空气中燃 处理 烧，产生淡蓝色火焰；再停止鼓入空气，将酒精 高锰硫粉 酸 灯移开给高锰酸钾加热，高锰酸钾加热分解生 成氧气，使硫粉继续燃烧，可观察到硫粉在氧气 第七单元能源的合理利用与开发 43 中燃烧，产生蓝紫色火焰；整个过程中硫粉燃烧 ①步骤Ⅱ的反应属于 (填基本反 产生的火焰由淡蓝色逐渐变成蓝紫色，证明氧 应类型)。 气浓度越高物质燃烧越剧烈，故B、C说法正确， ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止 均不符合题意；硫燃烧会生成二氧化硫，二氧化 其他分子通过，该过程属于 （选 硫有毒，直接排放会污染空气，由于二氧化疏能 填“物理”或“化学”)变化。 与氢氧化钠溶液反应，则实验尾气可用氢氧化 ③利用氨生产氢气的优点有 钠溶液进行吸收处理，故D说法正确，不符合 (写一个)。 题意。 [解析](1)①铁和稀盐酸反应得到“易燃空 [答案]A 气”，之后命名为氢气，该反应的方程式为Fe十 典例2降低化石能源的利用对环境的影响 2HCI一FeCl2+H2个；②氢气的燃烧产物是 (2024·福建)氢气的发现、生产和应用极大地 水，不会污染环境，所以人们将氢气作为一种绿 推动了人类社会的发展。 色能源看待。 (1)18世纪，科学家利用铁和稀盐酸反应得到 (2)①科学家利用催化剂TO2实现光分解水制 “易燃空气”，之后命名为氢气。 复气，该反痘的化学方程式为2H0受21L个 ①该反应的化学方程式为 十O2个；②氢气储运成本较高，原因之一是氢气 ②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为 易逸散而对储运容器密闭性的要求极高，这是 种绿色能源，其理由是 由于氢分子很小，氢气易发生逸散。 (3)①步骤Ⅱ为氨气在铁基催化剂、410℃的条 (2)1969年，科学家利用催化剂TiO2实现光分 件下发生反应得到氮气和氢气，该反应是由一 解水制氢气。 种反应物转化为两种生成物，属于分解反应； ①该反应的化学方程式为 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他 分子通过，该过程中没有新物质生成，属于物理 ②氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸 变化；③利用氨生产氢气的优点有氨储运相对 散而对储运容器密闭性的要求极高。从微 容易（合理即可）。 观粒子视角分析氢气易逸散的原因： [答案](1)①Fe+2HCI一FeCl2+H2个 ②氢气的燃烧产物是水，不会污染环境（合理即 (3)2023年我国建成首座氨制氢加氢站。氨制 可) 氢的一种生产流程图如图所示。 202H,oTeH↑+0.· 液氨了一氨气 铁基催化剂、410℃氮气、氢气 ②氢分子很小（合理即可〉 残余氨气 (3)①分解反应②物理 分子筛 Ⅲ 氢气 ③氨储运相对容易（合理即可）》 44 第七单元能源的合理利用与开发 全国真题精选 1.(2024·广西)下列图标中表示“禁止吸烟”的 6.(2024·苏州)火的使用推动人类文明的进 彩 步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确 的是 A.可燃物接触氧气即可发生燃烧 B.将木材架空可以降低其着火点 B D C.电线短路起火，可用冷水浇灭 2.(2024·福建)下列灭火方法主要是利用“使温 D.炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 度降到可燃物着火点以下”原理的是( 7.(2024·临沂)为进一步探究燃烧条件和灭火 A.用灯帽盖灭酒精灯火焰 原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中 B.关闭燃气灶阀门熄灭火焰 上部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没 C.用水浇灭炭火 有火焰，如图所示。请分析铜丝网上方没有 D.用锅盖盖灭油锅火焰 火焰的原因是 ( 3.(2024·广西)野外烧烤结束后，以下做法不 合理的是 ( ) A.撤走剩余木炭 B.用水浇灭火堆 C.对火堆置之不理D.用沙土盖灭火堆 铜丝网 4.(2024·湖北)在探究甲烷的元素组成时，做了 A.铜丝网隔绝氧气或空气 如图的两个实验。下列说法错误的是( ) B.铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 冷而干 内壁涂有 C.铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物 的烧杯 澄清石灰水 的着火点 D.灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 甲烷 甲烷 8.(2024·泸州)实验室可用如图装置制备与收 A.燃烧时火焰呈（淡）蓝色 集H2。下列有关说法错误的是 () B.左侧烧杯内壁有小液滴产生 旋塞 C.右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D.可得出甲烷含有氧元素 5.(2024·湖南)花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风 稀盐酸 箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合 锌粒 多孔隔板型 理的是 ) A.反应原理为Zn+2HCl-ZnCl2+H2 火炉 风箱 B.可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气 C.关闭旋塞后H2将反应液压入长颈漏斗中 D.用向上排空气法代替图中的收集方法 9.(2024·扬州)燃料使用时需关注发热量和 A.风箱拉动过程中增加了可燃物 CO2排放量等因素。 B.手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 (1)燃料的发热量可以用每克燃料在一定条 C.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 件下完全燃烧所释放出的热量表示。天 D.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及 第七单元能源的合理利用与开发 45 CO2排放量见表。 (3)氢气被誉为未来的理想燃料。 燃料 发热量(k/g) CO2排放量(g/kJ) ①CO与HO在高温、高压、催化剂条件 下，生成CO2和H2,反应的化学方程式为 天然气 49.8 0.055 甲醇 20.1 0.070 ②氢气发热量高，燃烧时CO2排放量为 零，但氢能的开发与利用也面临着一些困 ①天然气的CO2排放量为0.055g/kJ,其 难。在氢气作为能源的其他优点或面临 含义是 困难中选择一个视角，写出一点： ②由表格可知，与甲醇相比，天然气作为 燃料的优点是 10.(2024·贵州)燃烧是常见的化学变化。科 ③甲醇(CHO)的组成可以看作mCH· 学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会 nH,0,= 的可持续发展 12 (1)蜡烛燃烧：用燃着的火柴将图1中相同 (2)煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。 大小的两支蜡烛点燃。 测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳 酸盐与盐酸反应生成CO2的质量进行计 算。实验方案为：实验1，如图所示，取一 甲 定质量的煤炭样品于烧瓶中，通人N2, 图1 段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量 ①用火柴引燃蜡烛，为蜡烛燃烧提供的 装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他 条件是 实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重 ②乙的烛芯比甲长，导致燃烧时更旺，原 复上述实验： 因是 已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量 ③围绕甲、乙两支蜡烛的燃烧，你还想探 HS气体，影响CO2质量的测量 究的问题是 (2)氢气燃烧：2024年5月3日，搭载嫦娥六 仪器M 轴气 泵 号探测器的长征五号遥八运载火箭在中 N2→ CaO 国文昌航天发射场成功发射。该火箭的 烧瓶 NaOH 发动机使用液氧、液氢作为推进剂，火箭 煤炭 冷凝 除H,O除HS 样品 装置 装置甲装置乙 发动机运行简示图如图2所示。 ①仪器M的名称为 。 将仪器 高压 H M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加 双阀门C 入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞， 燃料贮箱 助燃剂贮箱 原因是 阀门A感2阀门B ②进行实验1时，图中装置甲中盛有的 燃烧室 CuSO4能与H2S发生复分解反应，生成 图2 CuS和一种常见的强酸，反应的化学方程 ①火箭升空时，燃烧室里反应的化学方 式为 ;反应结束 程式为 后，需向装置中继续通入一段时间的N2, ②液体火箭发动机的优点是可以通过调 作用是 控发动机内阀门来调控动力。在火箭运 ③进行实验2的目的是 行过程中，为增大动力，应进行的操作 是 46 第七单元能源的合理利用与开发 实验突破 实验6燃烧条件的探究 活动三：再探镁的燃烧 1.(2024·淮北5校二模)某化学兴趣小组以“可燃 相关资料表明：镁不仅能在氧气中燃烧，还能 物燃烧的条件”为主题开展了以下相关活动。 在二氧化碳和氮气中燃烧。镁在二氧化碳中 活动一：认识燃烧 燃烧生成氧化镁和碳，镁在氮气中燃烧生成淡 (1)在学习氧气的性质时，我们分别做过木炭、 黄色的氮化镁(Mg3N2)。 镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验。上述物 (6)空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而 质燃烧时的共同点是 (填字母)。 镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于 A.剧烈反应 B.产生气体 氮化镁，原因是 C.发光放热 D.氧化反应 (7)根据上面的资料，你对燃烧的新的认识是 活动二：探究可燃物燃烧的条件 在老师的指导下，该化学兴趣小组利用如图所 (8)若2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种 示的装置探究了可燃物燃烧的条件。 气体组成的混合气体中充分燃烧，生成物 10%过氧化氢 的质量是ag,则a的取值范围是 盐酸 K (结果精确到0.1)。 2.按照图1所示装置进行实验时，由于热水的 二氧 温度（约80℃）明显高于白磷的熔点（约 化锰 大理石 白磷 澄清石灰水 44℃)，白磷会熔化，再加上氧气流的冲击，易 甲 乙 造成白磷分散，氧气与白磷难以充分接触，燃 【实验步骤】 烧现象时隐时现，且白磷燃烧的产物与水反 ①将装有适量白磷的试管放入冷水中； 应后会生成刺激呼吸道黏膜的有毒物质偏磷 ②打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,向装置甲中 酸(HPO3)。李老师思考后，对实验进行改 加入适量的过氧化氢，产生的氧气进入试管中； 进，得到如图2装置 ③关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,向装置乙中 通入氧气 加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进人试管中； 小气球 ④将装有适量白磷的试管放入80℃的热水中； 热水 含NaOH/g 内有白磷 ⑤打开弹簧夹K,关闭弹簧夹K2,向装置甲中 的蒸馏水雪窗 的鸟巢状 白磷 铁丝绒 加入适量的过氧化氢，产生的氧气进入试管中； 图 图2 ⑥关闭弹簧夹K,打开弹簧夹K2,向装置乙中 (1)可燃物燃烧时需要同时满足 加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进人试管中。 两个条件。 【实验分析】 (2)白磷在热水中剧烈燃烧的化学方程式是 (2)装置甲中发生反应的化学方程式是 (3)图2装置中小气球的作用是 (3)在步骤③中，证明试管中氧气已经排尽的 (4)本实验对鸟巢状铁丝绒的形状有要求，如 实验现象是 果太稀疏，白磷容易掉落；如果太紧密，会 (4)能看到白磷燃烧的实验步骤是 (5)能证明燃烧需要使温度达到可燃物的着火 导致 点的实验现象是 (5)图2相比于图1，不仅能看到白磷在水中 【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件： 燃烧的明显现象，还具有 的优 可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。 点。（答一点即可） 第七单元能源的合理利用与开发 47 <跨学科实践活动6> 调查家用燃料的变迁与合理使用 化学实践小组的同学们对家用燃料的变迁、如何合理使用产生兴趣，利用假期开启了项目化探究。 任务一：调查目前家用燃料的种类 目前，我省部分农村居民家用燃料主要有煤炭、柴草、液化石油气、天然气，少数农户使用沼气，城区 居民家用燃料主要为管道天然气。从物质分类角度分析，煤、天然气均为 任务二：调查我国近50年来家用燃料的变迁 通过调查获悉，我省城区居民的家用燃料经历了以下发展历程（括号内表示主要成分）。 柴草（纤维素）→蜂窝煤（碳）→液化石油气（丙烷：CH)→管道天然气(CH) →未来燃料？ (1)纤维素在空气中完全燃烧的产物是 (填化学式)。 (2)20世纪八十年代前后，居民家中主要采用蜂窝煤作燃料（如图1所示）。 ①将煤粉制成蜂窝煤的目的是 蜂窝煤 ②在引燃蜂窝煤炉时，先在炉膛中自下而上依次加入废报纸， 小木块和蜂窝煤（如图2所示），然后将进风口打开，点燃废报 小木块 纸。打开进风口的目的是 ,先点燃废报 废报纸 纸是因为 图1 图2 ③用煤作燃料是造成雾霾的原因之一，雾霾天气中对人体危害最大的大气污染物是 (3)如果“？”处是氢气，请说出氢气作为燃料的主要优点 (4)丙烷燃烧的微观示意图如下所示： ●碳原子 点燃 ⊙氧原子 ●氢原子 该反应的化学方程式为 (5)已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，则10L丙烷充分燃烧消耗O2 的体积可能是 ,欲将一燃烧液化石油气的气灶改为燃烧天然气，则需要 (选填“开大”或“关小”)进风口。 任务三：分析各种家用燃料的利弊 家用燃料 利 弊 柴草 节约化石能源 燃烧会产生大量烟尘和污染物 煤 热值高，燃烧时间长 燃烧会产生 等，污染空气 液化石油气 压力稳定，储存方便 遇明火易爆炸 天然气 遇明火易爆炸 【联系实际】为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭将报警器的安装位置确定在燃气灶附近墙 壁的上方，这是基于天然气具有 的性质。 【反思拓展】保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发 H2等新能源，请再举出一例可利用的新能源： 48 跨学科实践活动