第四单元 自然界的水-【决胜中考】2025年中考化学全程复习考点精讲册（安徽专版）

(3)这批生铁中含碳量为：5g×100%=3%,因为2%<3% 100x 50g 444.4g x=10g 6.69%,所以该批生饮合格。 这批石灰石中碳酸钙的含量为10)X100%≈90,9% 4.(1)加入的NaOH溶液先与废水中的H2SO4反应 (2)解：设该实验生成沉淀的质量为x。 90.9%>89.3%。 2NaOH+CuSO,=Nae SO,+Cu (OH)2 答：该批石灰石中碳酸钙的含量符合水泥厂生产要求。 80 98 (4)偏小盐酸的浓度不断降低 40g×10% 6.(1)能吸收水，不能吸收二氧化碳 x 8040g×10% (2)解：设钙片中碳酸钙的质量为x。 98 x=4.9g CaCO+2HCI-CaClz+H2O+CO2 答：该实验生成沉淀的质量为4.9g。 100 44 5.(1)防止污染托盘和药品 x 275.58g-274.7g (2)4.4g 100 x=2g (3)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 44275.58g-274.7g CaCOs+2HCI-CaCl+H2O+COz 该钙片中碳酸钙的质量分数为二gX100%=50%。 100 44 答：则该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 4.4g (3)反应物的接触面积和盐酸的浓度 考点精讲册 第一单元走进化学世界 质量 考点1①没有②形状③状态④生成⑤放热 考点4①原子②原子团 ⑥微粒间的距离⑦原子⑧组合成新分子⑨一定 第四单元自然界的水 ⑩一定不①不需要发生化学变化②化学变化 考点1①改变用水习惯 考点2①手心②紧挨③倒放④浓硫酸⑤水 考点2①吸附性②漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 ⑥不断搅拌⑦45°⑧外焰⑨玻璃棒⑩凹液面的最低处 ③漏斗内壁④低于⑤低于⑥玻璃棒⑦三层滤纸 ①有气泡冒出②不断搅拌⑧液体飞溅④较多固体 ⑧烧杯内壁⑨引流①滤纸破损①仪器本身不干净 ⑤竖直悬空⑥略向下倾斜⑦镊子 ②液面高于滤纸边缘⑧杂质太多④滤纸与漏斗 第二单元空气和氧气 ⑤液体的沸点⑥可溶性钙、镁⑦可溶性钙、镁 考点1①拉瓦锡②78③21④0.94⑤0.03⑥0.03 考点3①气泡②2：1③1：8 ⑦压强差⑧白烟⑨片@4P叶50，点槛2P,0, ①助燃性 ④2H,0道电2H,+十0，个⑤带火星的小木条 ②五分之一 ⑥燃着的小木条 考点2①白②变浑浊③淡蓝④蓝紫⑤有刺激性 考点4①多种②一种③同种④不同种 ⑥黑⑦水⑧细沙⑨白烟 考点5①元素符号②数字③2：1④1：8⑤+1 考点3①改变②质量③化学性质④催化⑤另一种 ⑥+1⑦+1⑧+2⑨+2⑩+2①+2②+3 ⑥一种 ⑧+1④-2⑤+3、十2⑥-1⑦-1⑧-2©-2 第三单元物质构成的奥秘 0零.①零 考点1①化学性质②化学变化③分子④分子 考点6①相对原子质量②原子个数 ⑤新分子 第五单元化学反应的定量关系 考点2①原子核②中子③质子④核外电子⑤电子 考点1①原子②质量③质量④种类⑤数目 ⑥质量⑦总质量⑧元素⑨数目 ©品@质子数⑧中子数 考点2①化学式②客观事实③质量守恒定律 考点3①金属元素②非金属元素③3④7⑤氦 考点3①质量守恒 ⑥氧、硅、铝、铁、钙⑦氧、碳、氢、氮⑧钠⑨氯①NaCI 第六单元碳和碳的氧化物 ①周期②族③名称④符号⑤原子序数⑩相对原子考点1①无色②灰黑③金属④硬度大⑤质软 ·40实验结论 分子总是在不断地运动 一橡胶塞 Y形管 现象：图2湿润的酚酞纱布条变红，图1、图3 一大试管 浓 装置改进 色酚 一湿润的酚无色酚 酞纱布条酞溶液 无色酚酞溶液变红 水自 浓氨水 图 图2 图3 改进装置的优，点：节约药品或保护环境 影响分子运动速率的因素： 实验拓展 (1)温度：温度越高，分子运动速率越快 (2)分子的质量：分子质量越小，分子运动速率越快 <<《第四单元 自然界的水>>> mMmM考点1水资源的利用和保护 m 1.淡水资源只约占地球水储量的2.53% 2.保护水资源 (1)合理利用水资源 应用新技术、改进工艺和① 可以大量节约工农业和生活用水。如工业用水重复使 用、农业采用节水灌溉方式、生活上推广节水器具等。 (2)防治水体污染 ①水体污染的危害：影响工农业生产，破坏水生生态系统；直接危害人体健康。 ②预防和治理水体污染的措施：a.减少污染物的产生；b.对污水进行处理，符合排放标准。 ③污水分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。 MMmM考点2水的净化 M 1.净化水常用的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 (1)明矾的净水作用：使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 (2)活性炭的吸附作用：活性炭具有①。不仅可以滤去水中的不溶性物质，还可以吸附一 些溶解的杂质（如色素和异味等）。 (3)过滤：是把液体与不溶于该液体的固体分开的操作，如分离黄河水中的泥沙。过滤时用到的 仪器有② 等。过滤操作可以概括为“一贴、二低、三靠”。 注意事项：滤纸要紧贴③ :滤纸的边缘④ 漏斗口，漏斗内的液面⑤ 滤纸的边缘；烧杯尖嘴要轻靠⑥ 的中下部；玻璃棒要轻靠在⑦ 一边；漏斗 下端管口要紧靠⑧ ;玻璃棒的作用是⑨ 导致滤液仍浑浊的原因可能是：a.⑩ ;b.① ;c.② 导致过滤速度慢的原因可能是：a. ;b.④ 之间有气泡。 (4)蒸馏：利用⑤ 不同，将其分离（物理变化）。 ·9… 2.硬水与软水 (1)硬水：含⑥ 化合物较多的水。 (2)软水：不含或含较少⑦ 化合物的水。 (3)硬水的危害：用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净；烧锅炉用硬水易产生水垢，不仅浪费燃 料且会使管道局部过热而引起管道变形、损坏甚至爆炸；长期饮用硬水对人的身体健康 不利。 (5)硬水软化：实验室采用蒸馏的方法将硬水软化；生活中通过煮沸可以降低水的硬度。 M考点3水的组成 M 1.水的电解实验 (1)实验现象 试管b 试管a 通电后，两个电极表面出现① ；一段时间后（如图）试管a 和试管b中所收集的气体的体积比约为② ,质量比为 水 ③ ,化学方程式为④ (2)气体检验 用⑤ 检验试管b中的气体，发现木条复燃，说明是氧气。用⑥ 检验试 管a中的气体，发现该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明是氢气。 (3)实验结论 a.水在通电条件下分解生成氢气和氧气： b.水是由氢、氧两种元素组成的； c.化学反应中分子可分，原子能重新组合。 2.氢气的性质 (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（密度最小的气体），难溶于水。 (2)化学性质：可燃性；还原性。 3.检验氢气纯度的方法 用大拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下，靠近酒精灯的火焰移开拇指点火。若发出尖锐的 爆鸣声，表明氢气不纯：若声音较小，表明氢气较纯。 W 考点4 物质的分类M 混合物 物质 单质：金属、非金属、稀有气体 纯净物 化合物：氧化物、其他化合物 ·10· 1.混合物和纯净物 混合物 纯净物 宏观 ① 物质组成 ② 物质组成 微观 不同种分子构成，没有固定的组成 同种分子构成，有固定的组成和性质 性质 各成分保持各自原有的化学性质 有固定的化学性质 举例 空气、溶液 氧气、氯化钾、二氧化碳 联系 多种纯净物混合在一起形成混合物 2.单质和化合物 单质 化合物 概念 由③ 元素组成的纯净物 由④ 元素组成的纯净物 举例 氢气(H2)、氧气(O2) 水(H2O)、二氧化碳(CO2) 区别 由一种元素组成 由不同种元素组成 相同点 都是纯净物，都有固定的组成 （1)必须是纯净物 (1)必须是纯净物 判断依据 (2)只含一种元素 (2)含两种或两种以上元素 单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物， 联系 化合物在一定条件下可以分解生成单质 3.氧化物 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫氧化物。如二氧化碳(CO2)、氧 化铁(F2O3)、五氧化二磷(P,Os)、冰水共存物(H2O)等。 4.化合物、含氧化合物、氧化物三者之间的关系 含氧化合物是指所有含有氧元素的化合物。化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化 物，化合物、含氧化合物、氧化物三者之间的关系如图所示。 含氧 化合物 化合物 (氧化物 考点5化学式与化合价 ZAXAAAKKKKKAMITT 1.化学式：用① 和② 的组合来表示物质组成的式子，如H2O2。 2.化学式的意义（以由分子构成的物质为例） 意义 实例（以H2O为例） 表示一种物质 表示水这种物质 宏观 表示该物质的元素组成 表示水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的一个分子 表示一个水分子 微观 表示物质的分子构成 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 ·11· 表示相对分子质量 水的相对分子质量为18 表示物质中元素的原子个数比 水中氢原子和氧原子的个数比为③ 量 表示物质中元素的质量比 水中氢元素和氧元素的质量比为④ 表示物质中某元素的质量分数 水中氢元素的质量分数为11.1% 3.化合价 (1)定义：元素的原子在形成化合物时表现出的一种性质，反映原子之间相互化合的数目。 (2)常见元素及原子团的化合价 a.常见元素：K:⑤ ,Na:⑥ ,Ag:⑦ ,Ca:⑧ Mg:⑨ ,Ba:⑩ ,Zn:① ,A1:② ,H:③ O:④ ,Fe:⑤ b.常见原子团：OH:⑥ ,NO3:⑦ ,S02:⑧ ,C0⅓：9 NH :+1 (3)化合价的简单规律 a.化合物中各元素化合价代数和等于四 b.化合价有正价和负价：通常氢为十1价，氧为一2价； c.与金属元素化合时，非金属元素呈负价，而与氧元素形成化合物时，非金属通常呈正价； d.单质中元素的化合价为①； e.一些元素在不同物质中显示不同的化合价。 (4)应用 a.已知化学式，标出各元素的化合价： b.已知各元素的化合价，写出化学式。 口诀：一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。 MM考点6物质组成的定量认识 MM 1.计算物质的相对分子质量 相对分子质量=化学式中各元素的① ×原子个数 2.计算组成物质的各元素的质量比 各元素的质量比三各元素的相对原子质量与② 的乘积之比 3.计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×化学式中该元素原子个数×10% 化合物的相对分子质量 4.计算一定量的化合物中某一元素的质量 某一元素的质量=化合物质量×化合物中该元素的质量分数 5.计算一定量的某元素所在化合物的质量 某元素的质量 化合物的质量一化合物中该元素的质量分数 ·12· 实验突破 实验4电解水实验 1.实验装置 活塞 注意：电解水时，水中加入少量的硫酸钠（或氢氧化钠）的目的是增强水的 导电性。 电源 2.实验原理 2H,0通电2H,◆十0，个 3.实验现象 .通电后两个电极上均有气泡产生，与负极相连的玻璃管内产生气泡速率较快； b.通电一段时间后，与电源正极、负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为1：2。 4.气体的检验 正极（管）：用燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞，木条燃烧得更旺，说明生成的气 体是氧气。 负极（管）：用燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞，气体能燃烧（或点燃时有爆鸣声） 且火焰呈淡蓝色，说明生成的气体是氢气。 总结：正氧负氢，氢二氧一。 5.实验结论 水是由氢元素和氧元素组成的。【推论】水分子是由氢原子和氧原子构成的。 6.误差分析 在实验操作中正、负极产生的气体体积比往往小于1：2，可能是因为氧气在水中的溶解度 比氢气稍大，或部分氧气与碳电极发生了化学反应，被消耗。 7.微观反应示意图 6 分解OO 结合OO o 0 8 水分子 氢原子氧原子氢气分子氧气分子 结论：化学变化中分子可分而原子不可分，说明化学反应的实质是分子分裂成原子、原子重 新组合形成新分子。 8.图像分析 由电解水产生氢气和氧气的体积和质量关系图可知，电解水时产生氢气和氧气的体积比约 为2：1，产生氧气和氢气的质量比为8：1。 气体体积/mL 个气体质量/mg /0 H H 反应时间/s 反应时间/s ·13·