第九单元 溶 液-【决胜中考】2025年中考化学全程复习考点精讲册（安徽专版）

⑥导电性好⑦碳原子⑧稳定⑨红⑩浑浊 考点2①无②无③小④难⑤无⑥无⑦大⑧可 ⑨千冰①CO2+H2O一H2CO3 ①Ca(OH)2+CO2CaCO3￥+H2O @C0+Cu0△Cu十CO,⑧温室效应 考点3①大理石与稀盐酸（或石灰石与稀盐酸） ②CaCO。+2HC1-CaCL2+H2O+CO2个③大④可 ⑤向上排空气⑥熄灭⑦CC0,高温Ca0+C0,+ 考点4①光合作用②二氧化碳③上升④融化 ⑤煤、石油、天然气⑥风能（或潮汐能） 第七单元能源的合理利用与开发 考点1①氧气②要有可燃物③可燃物要与氧气（或空气） 接触④油、气⑤图书、档案、贵重设备、精密仪器 考点2①氧气或空气②温度达到着火点③氧气或空气 ④急剧燃烧⑤有限的空间⑥氧化反应 考点3①煤②石油③天然气④温室效应⑤酸雨 ⑥CH,OH⑦可再生⑧C,HOH+30,点燃2C0,+3H,0 ⑨Ca0+H,0-Ca(OHD,⑩水①2H+0,点槛2H,0 ②Zn十H2SO4-ZnSO,十H2个⑧大量制取和储运成本 较高 第八单元金属和金属材料 考点1①导电②导热③延展④银白⑤紫红⑥黑 ⑦液体⑧金属⑨非金属⑩混合物①低②大⑧强 ④纯铜片⑤生铁⑥钢⑦含碳量不同 考点2①4A1十3O2-2AO 考点3①K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au②强③氢④盐溶液 考点4①Fe0,+3C0高温2Fe+3C0,②Fe.0, ③Fe0,@C+0.高温c0.⑥c0,+C高温2C0 ⑥Fe0.+3C0高温2Fe+3C0, 考点5①O2②水③保护膜④防止金属腐蚀、回收利用 废旧金属、合理开采金属矿物、寻找金属的代用品 ⑤节约金属资源，节约能源，减少环境污染 第九单元溶液 考点1①混合物②均一性、稳定性、混合物③蓝色④水 ⑤溶质的质量十溶剂的质量 考点2①向一定量溶剂里、在一定温度下②加溶质 ③降温④蒸发溶剂⑤升温⑥增加溶剂⑦浓溶液 ⑧稀溶液⑨浓 考点3①一定温度②100g溶剂③达到饱和④克 ⑤溶质的性质⑥溶剂的性质⑦温度⑧t1⑨a⑩t2 ①b增大⑧在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解 在1体积水里达到饱和状态时的气体体积④气体的性质 ⑤温度⑥压强⑦蒸发结晶⑧降温结晶 考点4①溶质的质量②溶液的质量③计算、称量、溶解 ④计算、量取、混匀 考点5①难溶性②溶解、过滤、蒸发③加速溶解④引流 ⑤使液体受热均匀，防止液滴飞溅⑥三层滤纸处⑦烧杯内壁 ⑧较多固体⑨余热 第十单元常见的酸、碱、盐 考点1①红②蓝③无④红 考点2①<②小③强④=⑤>⑥大⑦强 ⑧标准比色卡⑨pH值⑩5.6①CO2@< 考点3①H②酸根离子③刺激性④挥发性⑤白雾 ⑥吸水⑦清水⑧碳酸氢钠⑨H+⑩盐①氢气 @Fe+2HCl—-FeCl2+H2↑③Zn+2HCl—-ZnC2+H2↑ ④2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑⑤Fe+HSO4=FeSO4+ H↑⑥Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦2A1+3HSO, =Al2(SO4)3+3H2个⑧盐9水④Fe2O+6HC1 2FeCl3+3H2O①CuO+2HCl=CuCl2+H2O②2FeO3+ 3HSO:-Fe (SO)+3HO CuO+HSO -CuSO;+ H2O④盐水函HCl+NaOH-NaCl+H2O ⑦H,SO4+Ca(OH),=CaSO4+2H2O⑧新盐四新酸 ③④CaCO3+2HC1-CaCl2+HO+CO2↑ BaCl2+H2 SO,-BaSO.+2HCI 考点4①金属离子②OH③烧碱④火碱⑤熟石灰 ⑥放⑦潮解⑧降低⑨水⑩硼酸 ①Ca(OH)2+Na2CO3②CaO+H2O③OH④盐⑤水 ⑥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑦2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O®CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+HO 9SO2+Ca(OH)2-CaSO,￥+H20④盐②①水 222NaOH+H,SO,=Na SO,+2H,O ⑧2HC1+Ca(OH)2-CaCl2+2HO④新盐 函新碱⑩2NaOH+CuSO4-Na2SO4十Cu(OH)2Y ②⑦Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3Y+2NaOH 考点5①酸②碱③盐④水⑤放⑥熟石灰 考点6①食盐②小苏打③潮解 考点7①Fe+CuSO4-FeSO4+Cu②AgNO3+HCl AgCl￥+HNOg③NaCO+Ca(OH)2-CaCO'+ 2NaOH NaCl+AgNO:-AgCl+NaNO 考点8①可溶②氢氧化钾③可溶④氟化银 ⑤硫酸钡⑥碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵 考点9①氮②磷③钾④两种或三种 第十一单元化学与社会 考点1①常量元素②微量元素③佝偻病④骨质疏松 ⑤贫血⑥甲状腺肿大 考点2①蛋白质②糖类③油脂④维生素⑤液态 ⑥周态 考点3①塑料②无气味③烧焦羽毛的气味(3)防止铁制品生锈的措施 a.保持铁制品表面的清洁、干燥； b.表面覆盖③ :如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等； c.加入其他金属，改变其组成：如在钢铁中加人镍制成不锈钢。 2.保护金属资源 保护金属资源的途径：④ 意义：⑤ <<《第九单元溶液>》 X考点1溶液的形成 0 1.溶液 (1)概念：一种或几种物质分到另一种物质里形成的均一的、稳定的① (2)基本特征：② (3)易错辨析 a.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为③ ,FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液 为黄色； b.溶质可以是固体、液体或气体；一种溶液中的溶剂只有一种，④ 是最常用的溶剂； c.溶液的质量=⑤ :溶液的体积≠溶质的体积十溶剂的体积； .均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精也是均一、稳定的液体，但水和酒精是纯净物， 不是溶液。 2.溶质和溶剂的判断 固体与液体，液体是溶剂。液体相互溶，量多是溶剂。只要有水在，水就是溶剂。 考点2饱和溶液和不饱和溶液MMMM 1.概念 (1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解该溶质的溶液，叫 这种溶质的不饱和溶液。 2.注意：有意义的前提条件是① 3.判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。 ·23· 4.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和② 、③ 或④ 饱和 溶液 ⑤ 或⑥ 溶液 注：①C(OH)2除外，它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是增加溶质、蒸发溶剂。 5.浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系 (1)饱和溶液不一定是⑦ ,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 (2)不饱和溶液不一定是⑧ (3)在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液⑨ 6.溶解时放热、吸热现象 (1)溶解吸热：如NH4NO3溶解。 (2)溶解放热：如NaOH溶解。 (3)没有明显热现象：如NaCl溶解。 M考点3溶解度和溶解度曲线 M 1.固体的溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)四要素：a.条件：① ;b.标准：② ;c.状态：③ ；d.质量：溶解度的单 位为④ (3)对溶解度的理解与拓展 .通过溶解度可得到该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为 溶解度：100g：(100g+溶解度)。 溶质质量_溶解度 6 溶质质量 溶解度 溶剂质量100g溶质质量十溶剂质量溶解度十100g (4)影响固体溶解度的因素：⑤ 、⑥ 、⑦ a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高（如KNO3);b.少数固体物质的溶解度受温 度的影响很小（如NaCl);c.极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。 (5)溶解度曲线 .定义：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，绘制出某物质的溶解 度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线： b.曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度，两曲线的交点表示两物质在某温度时的溶解 度相等，曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液，曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体。 例：如右图所示，A点表示物质N在⑧ ℃时的溶解度为固体物质的 溶解度g ⑨ g;C点表示物质M、N在① ℃时的溶解 度相等，均为① g;物质M的溶解度随温度的升高而 ② 0t2温度/℃ ·24· 2.气体的溶解度 (1)定义：® (2)影响因素：a.④ ;b.⑤ (温度越高，气体溶解度越小)；c.⑤ (压强 越大，气体溶解度越大)。 3.混合物的分离 (1)过滤法：将不溶于液体的固体和液体分离。 (2)结晶法：根据不同物质的溶解度受温度影响变化的不同分离几种可溶性物质。 ⑦ (海水晒盐)》 结晶的两种方法 ⑧ (冷却热的饱和溶液，如KNO3) 考点4溶质的质量分数 m ① 1.公式：溶质质量分数= ×100% ② 溶解度(S) 2.在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100+溶解度(S)X100%(C<S) 3.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制 a.步骤：③ ;b.仪器：天平、药匙、量简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） a.步骤：④ ;b.仪器：量简、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 TTXXXXXT考点5粗盐提纯 M 去除① 杂质，得到的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1.实骏步骤：② 2.实验仪器： 实验步骤 实验仪器 玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 ③ 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒 ④ 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 ⑤ 食盐水 过滤 蒸发 3.注意事项：a.过滤时玻璃棒要靠在⑥ ,漏斗下端管口要紧靠⑦ ;b.加热过程中蒸发 皿里出现⑧ 时，停止加热，利用蒸发皿的⑨ ,将剩余液体蒸干。 ·25·