第三单元 物质构成的奥秘·-【决胜中考】2025年中考化学全程复习考点精讲册（安徽专版）

选择的物质只与空气中的氧气反应；生成物不能是气体，或生成的气体能被完全吸收； 试剂 .铁丝不能代替红磷，原因是铁丝在空气中不燃烧；b.镁条不能代替红磷，原因是镁条与 空气中的氨气、二氧化碳均能发生反应；C.炭粉不能代替红磷，原因是炭粉在空气中燃烧 选择 会生成不能被完全吸收的二氧化碳，一氧化碳气体；d.若要用硫粉代替红磷，需要采取的 措施是在集气瓶中放入足量的氢氧化钠溶液（合理即可） 实验2氧气的实验室制取 实验药品 过氧化氢和二氧化锰 高锰酸钾 反应原理 2H2O2 Mm022H,0+02个 2KMnO,_K2MnO,+MnOz+O2 实验装置 收集方法 向上排空气法 排水法 检验方法 把带火星的小木条伸入集气瓶中，如果小木条复燃，则说明该瓶气体是氧气 验满 把带火星的小木条放在集气瓶瓶口处，如果小木条复燃，则说明氧气已经集满 <《第三单元 物质构成的奥秘>》 W 考点1分子和原子 1.分子、原子的区别和联系 分子 原子 由分子构成的物质，分子是保持其 定义 原子是②】 中的最小微粒 ① 的最小微粒 体积小、质量小；在不断地运动；微粒之间有一定的间隙；同种微粒的性质相同，不同种 性质 微粒的性质不同；能直接构成物质、保持其化学性质 联系 原子可以构成分子，分子可以分裂成原子。分子、原子都是构成物质的微粒 区别 化学变化中，分子可以再分 在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成分子 2.用原子、分子的观点解释常见现象 (1)物理变化：构成物质的③ 没有变化，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、 扩散、蒸发、三态改变、热胀冷缩、酒精与水等体积混合总体积减小等。 (2)化学变化：④ 发生了改变，分裂成原子，原子重新组合成⑤ ,如水在通电条件下 分解。 (3)化学变化、物理变化微观的判断依据：有无新分子生成。 ·6· AN 考点2原子及其构成MMM 1.原子的构成 ② (不带电荷)》 ① 原 ③ (每个质子带1个单位正电荷) ④ (每个⑤ 带1个单位负电荷) 2.原子结构示意图 原子结构示意图可简洁、方便地表示原子核外电子的排布，如下图所示（以镁原子为例）： 电子层 原子核 表示原子核带正电荷 核电荷数 各层上的电子数 3.相对原子质量及其近似计算 (1)定义：国际上以一种碳原子（碳-12）质量的⑥ 为标准，其他原子的质量与它相比所得 的数值，就是该种原子的相对原子质量（符号为A)。 (2)公式： 该原子的实际质量 某原子的相对原子质量= 一个碳-12原子质量的2 近似计算公式：相对原子质量≈⑦ +⑧ (3)单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 WXXTAXXT考点3元素及元素周期表MmmM 1.定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏 观概念，只讲种类，不讲个数。当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 2.分类：① 、② 和稀有气体元素。 种类 最外层电子数 化学性质 金属元素 一般在1~③ 极易失电子形成阳离子 非金属元素 一般在4~④ 极易得电子形成阴离子 稀有气体元素 8(⑤ 为2) 化学性质稳定 3.分布 (1)地壳中含量居前五位的元素是⑥ (2)人体中含量居前四位的元素是⑦ (3)海水中除了水由氢、氧两种元素组成外，含量较高的是⑧ 元素和⑨ 元素，即海 水中含量较高的盐是⑩ 4.元素符号的含义 (1)宏观：表示一种元素；对于由原子构成的物质，元素符号表示一种物质。 (2)微观：表示这种元素的一个原子。 5.元素周期表简介 12 Mg 每一横行叫一个① ,每一纵列叫一个② （第8、9、10三个纵列共同组 镁 24.31 成一个族)；每种元素占一格，每格均包括元素的③ ⑥ 等内容（如图）。 6.元素周期律：每一横行（同一周期），从左到右质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层 数相同；每一纵列（同一族），从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同(H除外)，化学性 质相似。 M 考点4离子MMMM 1.定义：带电荷的① 或② 。 带正电荷的是阳离子，带负电荷的是阴离子。 2.离子符号的意义 50。二个跳酸根离子中会有4个氧原子 一个硫酸根离子带2个单位的负电荷 →2个硫酸根离子 3.离子与原子的区别与联系 离子 粒子的种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 区 粒子电性 不显电性 显正电 显负电 别 符号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 失去电子 联系 阴离子 原子 得到电子 失去电子阳离子 得到电子 实验突破 实验3分子运动现象的探究 。酚酞 实验装置 蒸 旷溶液 浓 片图层 过程I:向盛有约20L蒸馏水的小烧杯A中加入5一6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观 实验步骤 察到溶液颜色无明显变化 及现象 过程Ⅱ：另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两 个小烧杯（如图所示），一段时间后，观察到烧杯A中溶液变为红色，B中无明显变化 ·8· 实验结论 分子总是在不断地运动 一橡胶塞 Y形管 现象：图2湿润的酚酞纱布条变红，图1、图3 一大试管 浓 装置改进 色酚 一湿润的酚无色酚 酞纱布条酞溶液 无色酚酞溶液变红 水自 浓氨水 图 图2 图3 改进装置的优，点：节约药品或保护环境 影响分子运动速率的因素： 实验拓展 (1)温度：温度越高，分子运动速率越快 (2)分子的质量：分子质量越小，分子运动速率越快 <<《第四单元 自然界的水>>> mMmM考点1水资源的利用和保护 m 1.淡水资源只约占地球水储量的2.53% 2.保护水资源 (1)合理利用水资源 应用新技术、改进工艺和① 可以大量节约工农业和生活用水。如工业用水重复使 用、农业采用节水灌溉方式、生活上推广节水器具等。 (2)防治水体污染 ①水体污染的危害：影响工农业生产，破坏水生生态系统；直接危害人体健康。 ②预防和治理水体污染的措施：a.减少污染物的产生；b.对污水进行处理，符合排放标准。 ③污水分级处理后，可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水。 MMmM考点2水的净化 M 1.净化水常用的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 (1)明矾的净水作用：使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 (2)活性炭的吸附作用：活性炭具有①。不仅可以滤去水中的不溶性物质，还可以吸附一 些溶解的杂质（如色素和异味等）。 (3)过滤：是把液体与不溶于该液体的固体分开的操作，如分离黄河水中的泥沙。过滤时用到的 仪器有② 等。过滤操作可以概括为“一贴、二低、三靠”。 注意事项：滤纸要紧贴③ :滤纸的边缘④ 漏斗口，漏斗内的液面⑤ 滤纸的边缘；烧杯尖嘴要轻靠⑥ 的中下部；玻璃棒要轻靠在⑦ 一边；漏斗 下端管口要紧靠⑧ ;玻璃棒的作用是⑨ 导致滤液仍浑浊的原因可能是：a.⑩ ;b.① ;c.② 导致过滤速度慢的原因可能是：a. ;b.④ 之间有气泡。 (4)蒸馏：利用⑤ 不同，将其分离（物理变化）。 ·9…(3)这批生铁中含碳量为：5g×100%=3%,因为2%<3% 100x 50g 444.4g x=10g 6.69%,所以该批生饮合格。 这批石灰石中碳酸钙的含量为10)X100%≈90,9% 4.(1)加入的NaOH溶液先与废水中的H2SO4反应 (2)解：设该实验生成沉淀的质量为x。 90.9%>89.3%。 2NaOH+CuSO,=Nae SO,+Cu (OH)2 答：该批石灰石中碳酸钙的含量符合水泥厂生产要求。 80 98 (4)偏小盐酸的浓度不断降低 40g×10% 6.(1)能吸收水，不能吸收二氧化碳 x 8040g×10% (2)解：设钙片中碳酸钙的质量为x。 98 x=4.9g CaCO+2HCI-CaClz+H2O+CO2 答：该实验生成沉淀的质量为4.9g。 100 44 5.(1)防止污染托盘和药品 x 275.58g-274.7g (2)4.4g 100 x=2g (3)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 44275.58g-274.7g CaCOs+2HCI-CaCl+H2O+COz 该钙片中碳酸钙的质量分数为二gX100%=50%。 100 44 答：则该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 4.4g (3)反应物的接触面积和盐酸的浓度 考点精讲册 第一单元走进化学世界 质量 考点1①没有②形状③状态④生成⑤放热 考点4①原子②原子团 ⑥微粒间的距离⑦原子⑧组合成新分子⑨一定 第四单元自然界的水 ⑩一定不①不需要发生化学变化②化学变化 考点1①改变用水习惯 考点2①手心②紧挨③倒放④浓硫酸⑤水 考点2①吸附性②漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 ⑥不断搅拌⑦45°⑧外焰⑨玻璃棒⑩凹液面的最低处 ③漏斗内壁④低于⑤低于⑥玻璃棒⑦三层滤纸 ①有气泡冒出②不断搅拌⑧液体飞溅④较多固体 ⑧烧杯内壁⑨引流①滤纸破损①仪器本身不干净 ⑤竖直悬空⑥略向下倾斜⑦镊子 ②液面高于滤纸边缘⑧杂质太多④滤纸与漏斗 第二单元空气和氧气 ⑤液体的沸点⑥可溶性钙、镁⑦可溶性钙、镁 考点1①拉瓦锡②78③21④0.94⑤0.03⑥0.03 考点3①气泡②2：1③1：8 ⑦压强差⑧白烟⑨片@4P叶50，点槛2P,0, ①助燃性 ④2H,0道电2H,+十0，个⑤带火星的小木条 ②五分之一 ⑥燃着的小木条 考点2①白②变浑浊③淡蓝④蓝紫⑤有刺激性 考点4①多种②一种③同种④不同种 ⑥黑⑦水⑧细沙⑨白烟 考点5①元素符号②数字③2：1④1：8⑤+1 考点3①改变②质量③化学性质④催化⑤另一种 ⑥+1⑦+1⑧+2⑨+2⑩+2①+2②+3 ⑥一种 ⑧+1④-2⑤+3、十2⑥-1⑦-1⑧-2©-2 第三单元物质构成的奥秘 0零.①零 考点1①化学性质②化学变化③分子④分子 考点6①相对原子质量②原子个数 ⑤新分子 第五单元化学反应的定量关系 考点2①原子核②中子③质子④核外电子⑤电子 考点1①原子②质量③质量④种类⑤数目 ⑥质量⑦总质量⑧元素⑨数目 ©品@质子数⑧中子数 考点2①化学式②客观事实③质量守恒定律 考点3①金属元素②非金属元素③3④7⑤氦 考点3①质量守恒 ⑥氧、硅、铝、铁、钙⑦氧、碳、氢、氮⑧钠⑨氯①NaCI 第六单元碳和碳的氧化物 ①周期②族③名称④符号⑤原子序数⑩相对原子考点1①无色②灰黑③金属④硬度大⑤质软 ·40