第一单元 走进化学世界-【决胜中考】2025年中考化学全程复习考点精讲册（安徽专版）

<<第一单元走进化学世界>》 M 考点1物质的变化和性质 AAAKKKKAA 1.物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 ① ④ 其他物质，不仅物质的形状或状 其他物质生成，一般只是物质 宏观 态发生了改变，而且一般会伴随有发光、 区 的② 或③ 发生改变 ⑤ 、变色、生成沉淀、放出气体等现象 别 构成物质的粒子（分子、原子等）本身没 构成物质的分子会分裂成⑦ ,原子 微观 有改变，仅⑥ 发生改变 再重新⑧ 举例 水的三态变化、汽油挥发 镁条燃烧、铁生锈 区分依据 有没有新物质生成 在化学变化中，⑨ 伴随有物理变化：物理变化中⑩ (选填“一定不”或“不 联系 一定”)发生化学变化 2.物理性质和化学性质 物质的性质 物理性质 化学性质 定义 物质① 就可以表现出来的性质 物质在② 中表现出来的性质 颜色、状态、气味、硬度、密度、燃点、沸 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼 实例 点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等 性、酸性、碱性、毒性等 区别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来 M考点2化学实验基本操作 A1AK1KKK4K11401414 1.常用的仪器（加点字易错） (1)反应仪器 (2)存放试剂的仪器 ①可直接加热的仪器 广口瓶（固体） 细口瓶和滴瓶（液体） 集气瓶（气体） (3)加热仪器 试管 蒸发吗 燃烧匙 ②能间接加热的仪器（加热时需垫上石 棉网，使其受热均匀) 酒精灯 (4)计量仪器 烧杯 烧瓶 锥形瓶 ✉网 天平（称固体） 量简（量液体） 电子天平 (5)过滤、分离、注入液体的仪器 (7)取用仪器 胶头滴管 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗 镊子 药匙 (6)夹持仪器 (8)其他仪器 石棉网 玻璃棒 水槽 试管夹 铁架台 坩埚钳 2.实验基本操作 (1)液体试剂的取用 (7)量简的读数 常考①：标签朝向① 防止试剂流出腐蚀 60 常考：读数时量筒应放平，视线与量筒内液体的 标签 10 保持水平。若仰视则读数偏 常考②：瓶口② 试管口 30 小；若俯视则读数偏大，即仰小俯大（谐音 常考③瓶塞应③ 在桌面上 “羊小虎大”) (2)稀释浓硫酸 (8)过滤 疏酸常考①：标签朝向手心，防止浓硫酸流出腐蚀 不断搅拌 常考①：过滤时需用玻璃棒引流 标签 常考②：将国 沿烧杯内壁缓缓注入⑤ 常考②：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于 水 中（即酸入水） 滤纸边缘，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸处 常考③：需要用玻璃棒⑥ 常考③：漏斗下端紧贴烧杯内壁 (3)给液体加热 (9)检查装置气密性 常考①：试管夹从试管底部套上（或取下），夹 常考：如何检查装置的气密性（用手握住试管， 在试管的中上部，试管倾斜与水平面 一段时间后，导管口① 松开手后 成⑦ 水沿导管上升，形成一段高于液面的稳定水 常考②：试管内液体不能超过试管容积的子 柱，说明装置气密性良好) 常考③：预热后，用酒精灯⑧加热 (10)蒸发 (4)酒精灯的使用 常考①：用玻璃棒② ,防止③ 常①：用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹 常考②：移开蒸发皿时要用坩埚钳夹持，不能 常考②：用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒 直接用手，以免烫伤 精灯去引燃另一盏酒精灯 常考③：用酒精灯外焰加热；当蒸发皿中出现 常考③：酒精量大于容积的4，小于容积的号 ④ 时，应停止加热 (5)闻试剂的气味 (11)少量液体的滴加 常考：闻试剂气味时，用手轻轻在瓶口扇动， 常考：滴加液体时，要保持胶头滴管⑤ 使极少量的气体飘进鼻孔，不能把鼻孔 容器口正上方，胶头滴管不可伸入容器内也 凑到容器口闻试剂的气味 不可触及容器壁 (6)测定溶液的pH (12)给固体加热 常考①：用千燥洁净的⑨ 蘸取待测液 点滴板 滴在试纸上（不能直接将pH试纸放 常考①铁夹夹在距试管口子~号处，试管口 入待测液) @H试纸常考②：pH试纸放在，点滴板上，且不能润湿 ⑥ (防止冷凝水回流炸裂 试管) 常考②：预热后，用酒精灯外焰加热 (13)固体试剂的取用 (14)固体试剂的称量 常考①：称量时遵循“左物右码”原则 常考①：试剂瓶瓶塞倒放在桌面上 常考②：试剂应放在称量纸上称量，如果试剂 常考②：先使试管倾斜，用药匙（或纸槽）将固体 具有腐蚀性或易潮解（如氢氧化钠固 体)则应放在玻璃器皿（如表面皿、小 试剂送入试管底部，然后慢慢竖立试管 烧杯)中称量 常考③砝码应用⑦一夹取，不能直接 用手拿。砝码应从大到小使用，最 后移动游码 <<<第二单元 空气和氧气>》 M 考点1空气mMM 1.第一个对空气组成进行探究的化学家：① (第一个进行定量分析) 2.空气的组成 成分 体积分数 用途 氮气 ② % 保护气，制氨肥和硝酸的原料，食品防腐，制造低温环境等 氧气 ③ % 医疗急救，炼钢，化工生产，气割，气焊等 稀有气体 ④ % 保护气，电光源，医疗麻醉等 光合作用的原料，固态二氧化碳（又称干冰）可用于冷藏、人工 二氧化碳 ⑤ % 降雨，制纯碱、尿素、汽水等，也可用于灭火 其他气体和杂质 ⑥ % 空气是一种宝贵的自然资源，要保护大气环境，防止污染空气。 3.空气中氧气含量的测定 弹簧夹 红1 水 (1)实验原理：所选试剂能在空气中燃烧且生成物是固体（或生成物是气体但生成的气体可以被 吸收)，使容器内外形成⑦ (2)实验现象：红磷燃烧产生大量⑧ ,放出热量；待装置冷却到室温后打开弹簧夹，水沿导 管进入集气瓶，液面上升到集气瓶容积的⑨ (填体积分数)处。 (3)红磷燃烧的化学方程式：⑩ (4)实验结论：氧气有① :氧气约占空气体积的② ;空气中还有五分之四体积 的不可燃、不助燃气体。 (5)实验分析与讨论：集气瓶中进入的水的体积偏小的原因：.红磷过少，瓶内氧气未耗尽；b.装 置漏气使外界空气进入瓶内；c.导管中未提前注满水，其中的空气进入集气瓶；d未冷却到 室温就打开止水夹使进入瓶内的水的体积减小。 ·3·(3)这批生铁中含碳量为：5g×100%=3%,因为2%<3% 100x 50g 444.4g x=10g 6.69%,所以该批生饮合格。 这批石灰石中碳酸钙的含量为10)X100%≈90,9% 4.(1)加入的NaOH溶液先与废水中的H2SO4反应 (2)解：设该实验生成沉淀的质量为x。 90.9%>89.3%。 2NaOH+CuSO,=Nae SO,+Cu (OH)2 答：该批石灰石中碳酸钙的含量符合水泥厂生产要求。 80 98 (4)偏小盐酸的浓度不断降低 40g×10% 6.(1)能吸收水，不能吸收二氧化碳 x 8040g×10% (2)解：设钙片中碳酸钙的质量为x。 98 x=4.9g CaCO+2HCI-CaClz+H2O+CO2 答：该实验生成沉淀的质量为4.9g。 100 44 5.(1)防止污染托盘和药品 x 275.58g-274.7g (2)4.4g 100 x=2g (3)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。 44275.58g-274.7g CaCOs+2HCI-CaCl+H2O+COz 该钙片中碳酸钙的质量分数为二gX100%=50%。 100 44 答：则该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 4.4g (3)反应物的接触面积和盐酸的浓度 考点精讲册 第一单元走进化学世界 质量 考点1①没有②形状③状态④生成⑤放热 考点4①原子②原子团 ⑥微粒间的距离⑦原子⑧组合成新分子⑨一定 第四单元自然界的水 ⑩一定不①不需要发生化学变化②化学变化 考点1①改变用水习惯 考点2①手心②紧挨③倒放④浓硫酸⑤水 考点2①吸附性②漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 ⑥不断搅拌⑦45°⑧外焰⑨玻璃棒⑩凹液面的最低处 ③漏斗内壁④低于⑤低于⑥玻璃棒⑦三层滤纸 ①有气泡冒出②不断搅拌⑧液体飞溅④较多固体 ⑧烧杯内壁⑨引流①滤纸破损①仪器本身不干净 ⑤竖直悬空⑥略向下倾斜⑦镊子 ②液面高于滤纸边缘⑧杂质太多④滤纸与漏斗 第二单元空气和氧气 ⑤液体的沸点⑥可溶性钙、镁⑦可溶性钙、镁 考点1①拉瓦锡②78③21④0.94⑤0.03⑥0.03 考点3①气泡②2：1③1：8 ⑦压强差⑧白烟⑨片@4P叶50，点槛2P,0, ①助燃性 ④2H,0道电2H,+十0，个⑤带火星的小木条 ②五分之一 ⑥燃着的小木条 考点2①白②变浑浊③淡蓝④蓝紫⑤有刺激性 考点4①多种②一种③同种④不同种 ⑥黑⑦水⑧细沙⑨白烟 考点5①元素符号②数字③2：1④1：8⑤+1 考点3①改变②质量③化学性质④催化⑤另一种 ⑥+1⑦+1⑧+2⑨+2⑩+2①+2②+3 ⑥一种 ⑧+1④-2⑤+3、十2⑥-1⑦-1⑧-2©-2 第三单元物质构成的奥秘 0零.①零 考点1①化学性质②化学变化③分子④分子 考点6①相对原子质量②原子个数 ⑤新分子 第五单元化学反应的定量关系 考点2①原子核②中子③质子④核外电子⑤电子 考点1①原子②质量③质量④种类⑤数目 ⑥质量⑦总质量⑧元素⑨数目 ©品@质子数⑧中子数 考点2①化学式②客观事实③质量守恒定律 考点3①金属元素②非金属元素③3④7⑤氦 考点3①质量守恒 ⑥氧、硅、铝、铁、钙⑦氧、碳、氢、氮⑧钠⑨氯①NaCI 第六单元碳和碳的氧化物 ①周期②族③名称④符号⑤原子序数⑩相对原子考点1①无色②灰黑③金属④硬度大⑤质软 ·40