第8章 酸、碱、盐及其应用（复习课件）化学新教材沪教版九年级下册

单元复习课件 沪教版2024 第8章 酸、碱、盐及其应用 常见的酸和碱 2 溶液的酸碱性 1 知识导航 中和反应和复分解反应 3 几种重要的盐 4 知识导航 明·复习目标 1.能识别生活中常见溶液的酸碱性，能用指示剂或试纸测溶液酸碱性 2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质、了解稀释浓硫酸的正确操作方法 3.掌握酸的化学性质并能列举常见酸的用途 4.掌握碱的主要性质并能列举常见的碱的用途 5.认识复分解反应、能辨别常见的基本反应类型 6.认识酸碱中和反应的概念及实质；能描述中和反应中物质和能量的变化 7.了解中和反应在生产生活中的应用 8.能判断盐类物质、能识别生活中常见的盐，掌握盐的性质与用途的关系 9.认识常见的化肥，了解化肥的作用，能够鉴别常见化肥 酸、碱、盐及其应用 溶液酸碱性 常见的酸和碱 酸碱指示剂 溶液酸碱度——pH 常见的酸及性质 常见的碱及性质 理·核心要点 中和反应和复分解反应 几种重要的盐 中和反应的概念 中和反应的实质 复分解反应的概念 复分解反应发生的条件 盐的组成及分类 常见盐的俗名、性质及用途 盐的化学性质 化肥的分类及鉴别 01 溶液的酸碱性 考点1 溶液酸碱性及检验 溶液的酸碱性 汇·考点梳理 酸性：能使紫色石蕊溶液 的物质显酸性。 碱性：能使紫色石蕊溶液 的物质显碱性。 中性：不能使紫色石蕊溶液变色的物质显中性。 变红 变蓝 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酚酞溶液 无色 无色 红色 石蕊溶液：酸红碱蓝 酚酞溶液：酸无碱红 酸碱指示剂：紫色石蕊、无色酚酞（检验时用点滴板可节约药品） 石蕊试纸：红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 考点1 溶液酸碱性及检验 溶液的酸碱性 汇·考点梳理 变蓝 变蓝 溶液呈碱性 溶液呈酸性 ①变色的是指示剂，不是酸性或碱性溶液 ②能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色 ③能使指示剂变色的不一定是酸或碱，可能是某些盐溶液 ④指示剂变色是化学变化 汇·考点梳理 溶液的酸碱性 酸碱度 表示酸碱性的强弱 pH范围 pH范围在0~14之间 测定方法 ①pH试纸：粗略测定溶液酸碱度（只能精确到整数） ②pH计：可更精确测定溶液酸碱度 ③pH传感器：可测溶液酸碱度的动态变化 考点2 溶液的酸碱度——pH pH与溶液酸碱性 酸性溶液：pH＜7 pH越小，酸性越强 中性溶液：pH=7 碱性溶液：pH＞7 pH越大，碱性越强 汤阴县第一中学 汇·考点梳理 考点3 pH试纸的使用 溶液的酸碱性 将试纸放在洁净的表面皿或者玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液少许，滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，与标准比色卡对照，读取待测液的pH。 ①试纸不能伸入待测液（防止污染试剂） ②试纸不能用水润湿（测定结果不准确，酸大碱小中不变） 汇·考点梳理 考点4 稀释过程中pH变化 溶液的酸碱性 酸性溶液：pH增大 中性溶液：pH不变 碱性溶液：pH减小 向溶液中逐渐加水，只能改变溶液的酸碱度，不能改变酸碱性。 汤阴县第一中学 汇·考点梳理 考点5 溶液酸碱性与生命活动的关系 溶液的酸碱性 ①可根据人体体液pH值判断身体健康状况 ②农作物大多数适宜在接近中性的土壤中生长 ③正常雨水pH＜7的原因： （化学方程式） ④pH＜ 的降雨为酸雨，引起酸雨的气体为 。 H2O+CO2=H2CO3 5.6 SO2、NO2 【典例01-1】【酸碱指示剂测溶液酸碱性】能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是 B 析·典型范例 【典例01-2】【石蕊试纸测溶液酸碱性】小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为了确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是 ①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液 D A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．苹果汁和食盐水 D．食盐水和蔗糖水 A．②③ B．①③ C．①②④ D．②④ 12 【演练01】【酸碱指示剂检验溶液酸碱性】如图是微型实验装置——点滴板，向其中4个孔穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊溶液，观察到四种溶液均变红。以下说法错误的是 D 练·技能实战 A．四种溶液都显酸性 B．用微型实验仪器做实验可节省药品 C．上述实验中是紫色石蕊溶液变成了红色 D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色 13 【典例02】【溶液酸碱度】pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是 D 析·典型范例 A．pH的数值通常在1和14之间 B．溶液稀释后，其pH减小 C．pH越小，酸性越弱 D．pH的大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关 14 【演练02】【溶液的酸碱度】人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是 B 练·技能实战 A．胰液（pH：7.8~8.4） B．胃液（pH：0.9~1.5） C．肝胆汁（pH：7.1~8.5） D．唾液（pH：6.6~7.1） 15 【典例03】【pH试纸的使用】下列实验操作正确的是 C 析·典型范例 A B C D 16 【演练03】【pH试纸的使用】 用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比 D 练·技能实战 A．偏大 B．无影响 C．偏小 D．无法确定 17 【典例04】【稀释过程中溶液pH变化】下列实验操作正确的是下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是 B 析·典型范例 A. 部分变质的氢 氧化钠中滴加盐酸 B.氧气的溶解度受 温度影响的变化曲线 C.等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应 D.硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线 18 【演练04】【稀释过程中溶液pH变化】不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的如图所示。下列说法不正确的是 A 练·技能实战 A．洗手液d用蒸馏水稀释后pH增大 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c呈碱性 D．洗手液d和a混合后的溶液pH可能等于7 19 【典例05-1】【溶液酸碱性与生命活动的关系】下表是人体内的一些体液的正常范围，下列有关说法不正确的是 C 析·典型范例 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 20 【典例05-2】【溶液酸碱性与生命活动的关系】农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是 A 析·典型范例 A．韭菜、蓝莓 B．猕猴桃、番茄 C．番茄、苹果 D．苹果、韭菜 21 【演练05】【溶液酸碱性与生命活动的关系】推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 A 练·技能实战 A．点燃氢气前需要验纯，所以点燃甲烷前也需要验纯 B．原子在化学变化中不能再分，所以原子是最小的粒子 C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 D．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 22 02 常见的酸和碱 汇·考点梳理 考点1 生活中常见的酸 常见的酸和碱 1.胃液中含有的酸是                 。 2.食醋中含有的酸是                 。 3.汽车电瓶中含有的酸是                。 4.酸雨中含有极少量的              或                。 盐酸 醋酸 硫酸 硫酸 硝酸 汇·考点梳理 考点2 浓盐酸和浓硫酸 常见的酸和碱 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色、状态、气味 密度 挥发性 吸水性 脱水性 HCl H2SO4 无色液体，有刺激性气味 无色无味，粘稠的油状液体 密度比水大 密度比水大 有挥发性 无 无 有吸水性 无 有脱水性 25 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点3 浓硫酸的稀释 将 用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有 的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。触摸烧杯外壁，可发现浓硫酸与水混合 大量热。 浓硫酸 水 放出 26 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点4 酸的通性 1.酸与指示剂作用：酸能使石蕊溶液 ， 使酚酞溶液变色。 2.酸能与某些金属反应：酸+金属→盐+ 。 （金属的活动性 氢，Fe与酸反应生成 价的盐） 3.酸能与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+ 。 4.酸能与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐 5.酸能与碱发生反应 变红 不能 氢气 大于 +2 水 酸具有相似化学性质的原因是：                                                             。 能电离产生相同的H+ 27 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点5 酸的用途 酸 用途 盐酸 工业上： 。可用于金属表面 。 医疗上： 。人体胃液中含有盐酸， 。 硫酸 用于生产 、 、 、 可用于金属 等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作 。 硝酸 用于生产 、药物、炸药。 醋酸 在生活中常用它作 。 溶解矿石原料 除锈 生产药物 可帮助消化 化肥 药物 炸药 某些气体的干燥剂 肥料 除锈 调味品 28 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式、俗名 颜色、状态 溶解性 露置在空气中 腐蚀性 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点6 常见碱的俗名及性质 NaOH火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2熟石灰、消石灰 白色固体 白色固体 易溶于水，溶解放热 微溶于水 易潮解（具有吸水性） 无现象 强 较强 29 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点7 碱的通性 1.碱与指示剂作用：碱能使石蕊溶液 ，使酚酞溶液变 。 2.碱能与某些金属氧化物反应：碱+金属氧化物→盐+ 。 3.碱能与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐 （参加反应的盐和碱必须 。） 4.碱能与酸发生反应 变蓝 变红 水 可溶于水 碱具有相似化学性质的原因是：                                                             。 能电离产生相同的OH- 30 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点8 碱的用途 碱 用途 氢氧化钠 常用于制造 、 、人造丝， 广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 氢氧化钙 常用于建筑业、 和配制 等。 洗涤剂 肥皂 改良酸性土壤 农药波尔多液 31 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点9 酸、碱溶液的导电性 酸、碱溶液具有导电性的原因是：                                                             。 能电离产生自由移动的离子 32 【典例01】【生活中常见的酸】关于酸的说法正确的是 B 析·典型范例 A．HNO3是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为H2CO3 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．H2S是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸” 33 【演练01】【生活中常见的酸】下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是 A 练·技能实战 A．食醋 B．食用油 C．面粉 D．大米 34 【典例02-1】【浓硫酸和浓盐酸】有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 D 析·典型范例 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到白烟 B．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 C．浓硫酸使纸张变黑是由于其有强烈的吸水性 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 35 【典例02-2】【浓硫酸和浓盐酸】敞口露置空气中质量减少的是 B 析·典型范例 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．生石灰（CaO） 36 【演练02】【浓硫酸和浓盐酸】人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确的是 C 练·技能实战 A．物质组成：含有和H+和Cl- B．物理性质：无色液体，有挥发性 C．化学性质：能与铁、铜和氢氧化钡反应 D．物质用途：金属表面除锈，在胃液中可帮助消化 37 【典例03】【浓硫酸稀释】下列实验操作中正确的是 C 析·典型范例 A．连接仪器 B．CO2验满 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性 38 【演练03】【浓硫酸和浓盐酸敞口放置】若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们 C 练·技能实战 A．溶剂的质量都增大 B．溶液的质量都增大 C．溶质的质量分数都减小 D．溶液的酸性都增强 39 【典例04-1】【酸的通性】“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。蛋壳的主要成分是CaCO3，兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。下列说法正确的是 B 析·典型范例 A．石蜡熔化属于化学变化 B．使用盐酸要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 40 【典例04-2】【酸的通性】兴趣小组利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是 C 析·典型范例 A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线a表示的是铁片与足量稀盐酸反应的压强变化 C．曲线b在0-100s内压强几乎不变，说明该金属的活动性极弱 D．曲线a和b最后压强略降低的原因是反应结束后锥形瓶内温度下降 41 【演练04-1】【酸的通性】如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是 C 练·技能实战 A．若甲是紫色石蕊试液，说明石蕊能使稀硫酸变红 B．稀硫酸能与戊生成黄色溶液，则戊为Fe C．若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸的通性 D．丁一定属于盐，可能是碳酸钠 42 【演练04-2】【酸具有通性的原因】宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是 B 练·技能实战 A．酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子 B．水通电分解生成氧气和氢气——分子在化学变化中可以再分 C．钠离子和钠原子属于同种元素——微粒的最外层电子数相同 D．物体热胀冷缩——温度升高微粒变大，温度降低微粒变小 43 【演练04-3】【酸的通性】某兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 练·技能实战 (1)烧杯E中反应的化学方程式 ，实验现象是_______。 (2)能证明C中发生了反应的现象是_______，也可利用pH变化来证明，如图为C烧杯中pH值的变化图示，小明要证明c点的溶质中有H2SO4，可选用的物质是_______。 (3)利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸性，建议采用_______改良该土壤。 A.铁　　　B.氯化钡溶液　　　C.氧化铜固体　　　　D.硫酸铜溶液 固体消失，溶液变蓝 溶液变无色 AC 熟石灰 44 【典例05】【酸的用途】“性质决定用途”，下列物质的用途中，由其物理性质决定的是 D 析·典型范例 A．用生石灰作干燥剂 B．氮气用于食品充气包装 C．用白醋除去水壶中的水垢 D．稀有气体用于制造电光源 45 【演练05】【酸的用途】下列对物质用途的叙述正确的是 D 练·技能实战 A．由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈 B．氢氧化钠常用来改良酸性土壤 C．由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D．熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液 46 【典例06】【常见碱的俗名及性质】肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是 D 析·典型范例 A．俗称烧碱 B．其固体在空气中易潮解 C．其溶液显碱性 D．可以将其固体直接放在托盘上称量 47 【演练06】【常见碱的俗名及性质】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A 练·技能实战 A．石灰水是指氢氧化钙的水溶液 B．氢氧化钠可放在纸上称量 C．氢氧化钙俗称生石灰、消石灰 D．可以用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 48 【典例07-1】【碱的通性】下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是 A 析·典型范例 A．检验二氧化碳气体：燃着的木条 B．鉴别NaCl固体和NH4NO3固体：水 C．粗略测定溶液酸碱性强弱：pH试纸 D．鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液：CO2气体 49 【典例07-2】【碱的通性】电镀产生的废水中含FeCl2、FeCl3和HCl，经处理达标后方能排放。下列说法不正确的是 D 析·典型范例 A．可以向废液加入适量Zn粒，来证明废水中存在HCl B．向废液中加入过量的石灰水能使铁元素完全沉淀，若换成加入生石灰固体，也能有同样的效果 C．燃煤发电后得到的粉煤灰可吸附该废水中的铁元素。已知粉煤灰颗粒在水中带一定单位的电荷，如图可知，粉煤灰颗粒带的是负电荷 D．向废水中加入一定量的Zn粒充分反应，向反应后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明Zn粒已过量 50 【典例07-3】【碱的通性】创新实验是培养创新意识和实践能力的有效途径。 析·典型范例 (1)图2实验中： ①木炭燃烧的现象是______（填标号）。 A.发光放热 B.产生蓝色火焰 C.生成二氧化碳 ②澄清石灰水变浑浊的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。该反应的化学方程式为： 。 A Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 51 析·典型范例 (2)图3实验中，烧碱溶液的作用是______。 (3)图4实验是利用铁粉生锈原理（消耗氧气，放出热量）测定空气中氧气的含量。 ①连接仪器，往右管中加入适量红墨水，使左管液面在0 cm位置。关闭弹簧夹，升高右管，若观察到 ，说明装置气密性良好；打开弹簧夹，调节右管，使左管液面回到起始0cm位置。 ②将铁粉等试剂放入左管，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹，最终观察到左管液面上升3.8 cm。计算出空气中氧气的体积分数为______。 吸收二氧化硫，防止污染空气 液面左高右低 19% 52 【演练07-1】【碱的通性】向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是 D 练·技能实战 A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压持续增大 B．“沸腾”的原因是因为汽水发生化学变化生成CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱实验，汽水不会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到相同的现象 53 【演练07-2】【碱具有通性的原因】下列事实对应的微观解释错误的是 B 练·技能实战 选项 事实 微观解释 A 夏天，能闻到花香 分子不断运动 B 氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝 溶液中都含有金属离子 C 一氧化碳和二氧化碳性质不同 一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子 D 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子排列方式不同 54 【典例08】【碱的用途】下列有关物质的性质与用途不对应的是 C 析·典型范例 A．氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 B．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用作去除铁锈 C．浓硫酸溶于水放出大量的热，可用作自热罐头食品发热剂 D．氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 55 【演练08】【碱的用途】下列物质的性质与用途对应关系正确的是 B 练·技能实战 A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂 B．熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水 C．氢氧化钠具有吸水性，用作干燥二氧化碳等气体 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 56 【典例09】【酸、碱溶液的导电性】如图所示：向盛有稀硫酸的烧杯中逐渐加入氢氧化钡溶液时，可观察到小灯泡由亮变暗，逐渐熄灭，继续加氢氧化钡溶液小灯泡又逐渐变亮。请回答问题： (1)写出稀硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式 。 (2)当小灯泡刚好熄灭时溶液pH= 。 (3)请解释小灯泡熄灭后继续加氢氧化钡溶液小灯泡为什么 又逐渐变亮了。 H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓ 析·典型范例 7 Ba(OH)2过量，溶液中存在能自由移动的钡离子和氢氧根离子 57 【演练09】【酸、碱溶液的导电性】对于下图所示的装置，瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是 D 练·技能实战 A．烧碱固体 B．蔗糖水 C．食盐固体 D．稀硫酸 58 03 中和反应 和复分解反应 汇·考点梳理 中和反应和复分解反应 考点1 中和反应的概念及实质 概念：_____与_____作用生成_____和_____的反应，叫作中和反应。 中和反应的实质： 和 结合生成 。 酸 碱 盐 水 H+ OH- H2O 金属氧化物与酸，非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。 中和反应属于复分解反应 汇·考点梳理 中和反应和复分解反应 考点2 中和反应过程中pH变化 溶质：NaOH、NaCl 溶质：NaCl 溶质：NaCl、HCl · · · · · · 溶质：NaCl 溶质：NaCl、HCl 溶质：NaOH、NaCl 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 61 汇·考点梳理 中和反应和复分解反应 考点3 中和反应过程中温度变化 B点恰好完全反应pH=7 AB段反应还未结束，氢氧化钠溶液还有剩余，溶液pH＞7 BC段反应结束后，继续滴加稀盐酸稀盐酸过量，溶液pH＜7 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 62 汇·考点梳理 中和反应和复分解反应 考点4 中和反应的应用 ①农业上熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤：                                                       。 ②工业上用稀硫酸处理造纸厂排出的高碱性废水（含NaOH）：                             。 ③生活中用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：                                                         。 ④生活中常用洁厕灵（含盐酸）除水垢（主要成分为氢氧化镁）：                                                                 。 H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4 H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4 3HCl+Al(OH)3=3H2O+AlCl3 2HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2 汇·考点梳理 中和反应和复分解反应 考点5 复分解反应 1. 概念：由两种化合物 ，生成另外两种化合物的反应。 相互交换成分 2. 特点：双交换，价不变 基本反应类型不能包括所有化学反应 非金属氧化物与碱的反应、一氧化碳还原金属氧化物、有机物在氧气中燃烧都不属于四种基本反应类型。 碳酸盐与酸的反应属于复分解反应 观看 汇·考点梳理 中和反应和复分解反应 考点6 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常生成 。 沉淀、气体或水 反应物需满足：有酸不管溶不溶，无酸不溶难进行 反应实质：溶液中的离子结合成难电离的物质（如水、难溶物或挥发性气体）。 中和反应和复分解反应 析·典型范例 【典例01】【中和反应】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的原子属于同种元素 B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，因为CO也具有可燃性，则点燃CO、N2的混合气体也可能发生爆炸 A 【演练01】【中和反应及实质】室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是 练·技能实战 A．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大 B．滴加盐酸的体积为8 mL时，所得溶液的pH<7 C．二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠 溶液的质量相等 D．该反应的微观实质是 D 析·典型范例 【典例02】【中和反应过程中pH变化】为验证酸和碱能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．溶液X一定是酸，Y一定是碱 B．b点时酸碱恰好完全反应 C．c点时烧杯内的溶液能使石蕊试液变红 D．abc三点对应的烧杯内溶液中生成的溶质的质量为： D 【演练02】【中和反应过程中pH变化】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是 练·技能实战 A．该反应属于中和反应 B．p点所示溶液中的溶质只有NaOH C．向n点溶液中滴入酚酞，溶液显无色 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B 析·典型范例 【典例03】【中和反应过程中温度变化】下列相关实验，其中说法不正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：该操作测得白醋溶液的pH偏大 D．实验④：石灰水变浑浊，可说明该中和反应放热 B 70 【演练03】【中和反应过程中温度变化】利用图1装置向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 练·技能实战 A．b点恰好完全反应 B．b、c、d三点沉淀质量相等 C．a→c过程中溶液的导电性一直逐渐减弱 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 C 71 析·典型范例 【典例04】【中和反应的应用】下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④将稀氨水(含有NH4+、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒 A A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④ 【演练04】【中和反应的应用】氢氧化钙因能破坏牙根感染细菌的细胞膜、中和炎症代谢产生的酸性物质，成为牙髓病治疗的核心制剂。下列关于氢氧化钙的性质与使用说法，正确的是 练·技能实战 C A．其饱和水溶液的pH小于7 B．可露置于空气中保存 C．临床应用利用了其杀菌和中和酸性物质的双重性质 D．若不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗后涂抹稀盐酸中和 73 析·典型范例 【典例05】【复分解反应】下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是 D A．用碱液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O       复分解反应 B．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症：NaOH+HCl=NaCl+H2O        中和反应 C．用氢氧化镁制取氢氧化铜：Mg(OH)2+CuCl2=MgCl2+Cu(OH)2↓       复分解反应 D．检验海水中存在氯离子：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3       复分解反应 【演练05】【复分解反应】推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理正确的是 练·技能实战 B A．用汽油除油污是溶解作用，用NaOH除油污也是溶解作用 B．复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应 C．碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 析·典型范例 【典例06】【复分解反应发生的条件】小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是 B A．“灰料”中的生石灰和纯碱分别是Ca(OH)2和Na2CO3 B．皮蛋沾点食醋再吃，可缓解皮蛋的涩味 C．“灰料”溶液中可能含有Na+、Cl-、OH-、Ca2+、CO32- D．“灰料”的制作过程中温度不变 【演练06】【复分解反应发生的条件】分析某酸性溶液成分时，测得含有大量的Na+、Cl－、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子是 练·技能实战 C A． B． C． D． 04 几种重要的盐 汇·考点梳理 按组成分 正盐：仅含金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子 酸式盐：含金属阳离子（或铵根）和酸式酸根离子 碱式盐：含金属阳离子（或铵根）、酸根离子和氢氧根离子 考点1 盐的组成及分类 几种重要的盐 79 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 根据阳离子分类 根据阴离子分类 汇·考点梳理 考点1 盐的组成及分类 几种重要的盐 按溶解性分 可溶性盐 难溶性盐 汇·考点梳理 考点2 常见盐的俗名、性质和用途 几种重要的盐 1.食盐的主要成分               ，化学式                ，在生活中常用作                 ，在工业上可用于生产烧碱。 2.碳酸钠俗称           、             。化学式                 。我国著名的化学化工专家                在纯碱制造方面作出了重大贡献。纯碱常用于生产           、             、纺织和日用化学工业。 3.碳酸氢钠俗称               。焙制糕点所用的                      的主要成分之一就是碳酸氢钠。 氯化钠 NaCl 调味品 纯碱 苏打 Na2CO3 侯德榜 玻璃 造纸 小苏打 发酵粉 81 汇·考点梳理 考点3 盐的化学性质 几种重要的盐 1.盐能与某些金属反应：盐+金属→盐+ 。 （金属活动性强的金属 置换出金属活动性弱的金属，Fe发生置换反应反应生成 价的盐） 2.盐能与酸反应：酸+盐→新酸+新盐 3.盐能与碱反应：盐+碱→新盐+新碱 4.盐能与盐发生反应 金属 能 +2 参加反应的盐和碱必须都可溶于水 盐溶液可能显酸性、中性或碱性 汇·考点梳理 考点4 “钙三角” 几种重要的盐 CaCO3 CaO Ca(OH)2 ① ② ③ 一生二熟三石头 工业生产生石灰 干燥剂、制熟石灰 实验室检验二氧化碳 汇·考点梳理 考点5 碳酸根离子的检验 几种重要的盐 原理：组成里含有CO32- 的盐能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验 盐的组成中是否含有碳酸根 方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气 体通入澄清的石灰水 考点6 常见的化肥及分类 几种重要的盐 汇·考点梳理 化学肥料 氮肥（含N） 磷肥（含P） 钾肥（含K） 复合肥（含两种或两种以上主要营养元素） 氯化铵（NH4Cl）、碳酸氢铵（NH4HCO3） 氨水（NH3·H2O）、尿素[CO(NH2)2]等 磷矿粉［主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2 ］ 硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl 硝酸钾 KNO3、磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4 考点7 常见的化肥的作用 几种重要的盐 汇·考点梳理 化肥类别 氮肥 磷肥 钾肥 作用 ，提高产量 根系发达， 。 ，抗病虫害 叶色浓绿 抗旱抗寒 抗倒伏 利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。 弊：(1) 水体污染（使水中N、P含量升高，富营养化） (2) 大气污染（有NH3等不良气体放出） (3) 土壤污染（使土壤酸化、板结） 考点8 常见的化肥的鉴别 几种重要的盐 汇·考点梳理 一看（颜色，溶解性）：            为灰白色粉末，难溶于水。 二闻（气味）：有氨味的是                     ，原因用化学方程式表示                                                          。 三加碱（研磨或加热）：能够与碱类反应产生有刺激性气味的气体的是                。写出硫酸铵和熟石灰反应的化学方程式：                                                           。 四加钡（可溶性钡盐） 磷矿粉 碳酸氢铵 氨气 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑ 析·典型范例 几种重要的盐 【典例01-1】【盐的组成及分类】不同抗酸药的有效成分各不相同，分别包括MgO、Mg(OH)2、CaCO3和NaHCO3等物质。其中属于酸式盐的是 A．MgO B．Mg(OH)2 C．CaCO3 D．NaHCO3 D 【典例01-2】【盐的组成及分类】下列推理正确的是 A．一氧化碳与二氧化碳含有同种元素，所以化学性质相似 B．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的原子一定属于同种元素 C．酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定酸雨 D．金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐一定是由金属离和酸根离子构成 B 【演练01】【盐的组成及分类】“价类二维图"可以反映元素的化合价和物质类别之间的关系。碳元素的价类图如图所示，下列说法不正确的是 练·技能实战 D A．a可以作为燃料 B．b和c可用于冶炼金属 C．固体d可做制冷剂 D．e处可能是H2CO3 几种重要的盐 析·典型范例 B 几种重要的盐 【典例02】【常见盐的俗名、性质及用途】下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠在人体中以氯化钠离子形式存在 C．成年人每天摄入食盐不超过5g D．工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 【演练02】【常见盐的俗名、性质及用途】下列物质的名称与俗名对应正确的是 练·技能实战 D 几种重要的盐 A．氢氧化钠——纯碱 B．碳酸钠——小苏打 C．碳酸氢钠——烧碱 D．氢氧化钙——熟石灰 析·典型范例 C 几种重要的盐 【典例03-1】【盐的化学性质】下列实验方案不能达到实验目的的是 A．鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水——加入二氧化锰观察是否产生气泡 B．比较铜片和黄铜片的硬度——相互刻划 C．除去Cu粉中的CuO粉末——在空气中灼烧 D．检验氯化钙中是否含有碳酸钙——加入稀盐酸观察是否产生气泡 【典例03-2】【盐的化学性质】下我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述错误的是 析·典型范例 D 几种重要的盐 A．生产过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再通入二氧化碳 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以NaHCO3先结晶析出 C．析出晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液 D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有一种 【演练03-1】【盐的化学性质】二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产二水合氯化钙的主要流程如图所示。下列说法正确的是 练·技能实战 B 几种重要的盐 A．石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于氧化物 B．反应器中反应的化学方程式为 C．CaCl2·2H2O属于混合物 D．通过过滤器可以除去溶解在水中的所有杂质 【演练03-2】【盐的化学性质】同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验 练·技能实战 几种重要的盐 (1)试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈_______性。 (2)试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，请写出其中任意一个的化学反应方程式 。 碱 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 或CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 【演练03-2】【盐的化学性质】同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验 练·技能实战 几种重要的盐 (3)写出②中的化学反应方程式__________。 (4)验证试管②反应后最终盐酸已经过量，能选择的试剂是________（不定项）。 A．铁丝 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．硝酸银溶液 E．酚酞溶液 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ABC 【典例04】【“钙三角”】在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。下列说法正确的是 析·典型范例 A 几种重要的盐 A．步骤①中发生的是分解反应 B．步骤②的反应会吸收热量 C．气体X是一氧化碳 D．生产的轻质碳酸钙可以溶于水 【演练04】【“钙三角”】因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是 练·技能实战 D 几种重要的盐 A．反应①可用于工业制备二氧化碳 B．反应②属于放热反应 C．反应③说明氢氧化钙应密封保存 D．CaO敞口放置在空气中最终转化成Ca(OH)2 【典例05】【碳酸根离子的检验】下列说法正确的是 析·典型范例 D 几种重要的盐 A．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有碳酸根 B．与BaCl2溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 C．用湿润的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH值一定偏小 D．碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液 【演练05】【碳酸根离子的检验】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 练·技能实战 C 几种重要的盐 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠等 B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 【典例06】【常见的化肥及分类】下列化学肥料属于复合肥料的是 析·典型范例 A 几种重要的盐 A．硝酸钾 KNO3 B．尿素 CO(NH2)2 C．碳酸钾 K2CO3 D．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 【演练06】【常见的化肥及分类 】分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是 练·技能实战 B 几种重要的盐 A．可燃物燃烧时温度需达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定能燃烧 B．化合物是含不同种元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 C．钾肥一定含有钾元素，所以含有钾元素的都是钾肥 D．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的一定是酸 【典例07】【常见化肥的作用】劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 析·典型范例 C 几种重要的盐 选项 劳动项目 解释 A 氧化钙作食品的干燥剂 氧化钙能与水反应 B 护士配药液时反复振荡 振荡能加快溶解速率 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能杀菌消毒 D 给农作物施用氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素 【演练07】【常见化肥的作用 】下列叙述正确的是 练·技能实战 D 几种重要的盐 A．复合肥中一定含有两种营养元素 B．施用化肥一定会引起土壤污染 C．盐一定是组成里有金属离子和酸根离子的化合物 D．磷元素可以增强作物的抗寒、抗旱能力 【典例08】【常见化肥的鉴别】下列实验设计能达到实验目的的是 析·典型范例 A 几种重要的盐 A．检验：溶液中是否含有Cl-—滴加硝酸银溶液和稀硝酸，观察现象 B．鉴别：化肥尿素和硝酸钾—取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味 C．分离：BaCl2和BaCO3的固体混合物—加足量水溶解，过滤 D．除杂：除去氯化钠溶液中的少量硝酸钾—降温结晶 【演练08】【常见化肥的鉴别 】实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵，氯化铵和尿素中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验 练·技能实战 D 几种重要的盐 下列说法不正确的是 A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第二册 $