第8章 酸、碱、盐及其应用（复习讲义）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学复习讲义以“知识点-考点”层级结构构建酸、碱、盐知识体系，通过表格对比（如盐酸与硫酸性质、氢氧化钠与氢氧化钙用途）、思维导图呈现物质转化关系，突出复分解反应判断、中和反应溶质分析等重难点，清晰展现性质与用途的内在联系。 讲义亮点在于“基础梳理+分层检测+考点突破”设计，如用植物花瓣指示剂实验题（效果检测1）培养科学探究能力，通过复分解反应条件判断例题（例13）训练科学思维，变式题满足不同学生需求，助力自主复习和教师精准教学。

第8章 酸、碱、盐及其应用 复习讲义 复习目标 1.能识别生活中常见溶液的酸碱性、能使用试纸或仪器检测溶液酸碱性的强弱。 2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质、了解稀释浓硫酸的正确操作方法。 3.掌握酸的化学性质并能能列举常见的酸的用途。 4.掌握碱的主要性质并能列举常见的碱的用途。 5.认识复分解反应、能辨别常见的基本反应类型。 6.认识酸碱中和反应的概念及实质；能描述中和反应中物质和能量的变化。 7.能判断盐类物质、能识别生活中常见的盐，说明盐的性质与用途的关系。 重点和难点 重点：常见的酸碱指示剂；会用pH试纸粗略地测定溶液的酸碱度；浓盐酸、浓硫酸的物理性质；酸的化学性质；碱的主要性质；复分解反应的判断；中和反应的特点及实质；盐的性质。 难点：碱的变质验；四大基本反应类型的比较区分；酸碱中和反应后的溶质分析；除杂的方法。 █知识点一 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1.定义：能检验水溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂包括紫色石蕊溶液和酚酞溶液。 2.用指示剂测定溶液的酸碱性 溶液酸碱性 概述 举例 酸性溶液 能使紫色石蕊溶液变红的溶液 碳酸、白醋、稀盐酸、稀硫酸等 碱性溶液 能使紫色石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红的溶液 石灰水、氨水等 中性溶液 不能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色的溶液 食盐水、蔗糖水等 二、溶液酸碱性的强弱 1.表示方法：常用 pH（“p”小写，“H”大写）表示，pH 的取值范围通常为0～14 。  2.溶液酸碱度与酸碱性的关系: （1）溶液的酸碱性:pH=7，溶液呈　中　性;pH>7，溶液呈　碱　性;pH<7，溶液呈　酸　性。  （2）溶液的pH与溶液酸碱性强弱的关系:碱性越强,pH　越大　;酸性越强,pH　越小　。  3.用pH试纸检测某溶液pH的方法:用　玻璃棒　蘸取的试样溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色跟　标准比色卡　对照,即可测出溶液的pH。  4.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸（或pH计）来测定。 5.pH小于5.6的降水称为酸雨。 注意事项： 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将试纸直接伸入待测液中; 2.用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能预先用水湿润。因为用水湿润试纸，就相当于稀释待测液。若待测液为酸性溶液，测得待测液的pH将偏大；若待测液为碱性溶液，测得待测液的pH将偏小；若待测液为中性溶液，则无影响。 3.测定的结果只能是整数，不能精确到小数； 4.在处理试纸时，避免用手指直接接触试纸，以免造成试纸的污染。 5.用pH试纸测定溶液的pH 时，读数应在半分钟内进行，否则时间过长，可能由于物质的挥发、待测液与空气中的成分反应等而影响测定结果。 6.溶液加水稀释过程中，pH的变化情况 酸性溶液加水稀释 碱性溶液加水稀释 中性溶液加水稀释 图像 _____________________________ ____________________________ ______________________________ 分析 随着水的加入酸性不断减弱，pH不断增大，但pH 不会大于或等于7 随着水的加入碱性不断减弱，pH不断减小，但pH 不会小于或等于7 pH恒为7 效果检测 1．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是                              花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．可用雏菊花汁来区别HCl和NaCl溶液 D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 2．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是 A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 █知识点二 常见的酸及其性质 一、常见的酸及其物理性质 1.酸的组成：由H+与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。 2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3.盐酸和硫酸比较 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 二、浓硫酸的特性及稀释 1.吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些不与其反应的酸性或中性气体，如CO2 、H2、O2等气体。气体通入方法为“长管进，短管出”。 2.腐蚀性（脱水性）：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、蔗糖、衣物、皮肤等炭化——化学变化。 3.浓硫酸的稀释 实验操作 ___ 实验现象 烧杯壁发热，没有液滴四溅 原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 注意事项：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 三、酸的化学性质及其用途 1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应 稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。稀盐酸与稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 2.稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+ Mg 2Al+ A ↑ 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+2HCl Mg ↑ 2Al+6HCl 2AlC ↑ 结论：稀盐酸、稀硫酸能与活动性较强的金属发生置换反应，生成盐和氢气。铜的金属活动性弱，不与稀盐酸、稀硫酸反应，进一步研究表明，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为Mg>Al>Cu 。 3.稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 氧化铜逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 向氧化铁中加入稀盐酸 氧化铁逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色 结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 4.酸的用途 （1）工业上：盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药。 （2）醋酸在食品行业中常用作调味剂。 效果检测 1.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2发生反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可以直接排放 2.某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，并保持注射器活塞固定不动，测得实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．ab段产生氢气的速率比bc段快 B．cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散 C．盐酸的注入也会使装置内压强上升 D．随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到P1 █知识点三 碱的性质及其用途 一、常见的碱及其物理性质 1.碱的组成：由金属离子（或NH4+）与OH-组成的化合物 2.碱的溶解性：（碱中只溶钾、钠、氨、钡、钙微溶） ①可溶性碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）） ②难溶性碱： 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 3.氢氧化钙与氢氧化钠的性质对比 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 强腐蚀性 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。 较强腐蚀性 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水 露置在空气中一段时间 吸水潮解 无明显变化 其他 （1）水溶液有滑腻感； （2）鉴别：通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙。 2.碱的化学性质 ①与酸碱指示剂 反应显色 碱溶液能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 难溶性碱因不溶于水，所以不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 ④可溶性碱+可溶性盐→ 新碱+新盐（复分解反应） Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成（配制波尔多液） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀生成（纯碱制烧碱原理） 可溶性碱相似性原因 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 3.碱的用途： （1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 效果检测 1.NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 2.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗小是该方法的 一大优点 B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 █知识点四 复分解反应及其条件 一、复分解反应的概念 1.概念:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应（四种基本反应类型之一）。 2.通式:AB+CD→AD+CB 。 3.特点:（1）反应物和生成物均为化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）反应前后各元素的化合价均不变。 （可简记为“双交换，价不变”） 注意事项：两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 不是复分解反应，原因是两种化合物没有相互交换成分。 二、复分解反应条件 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成 1、有沉淀生成 CuS+ 2NaOH =Cu(O AgN+ NaCl=Cu(O Ba+ S = Cu(O 2、有气体放出 C+ 2HCl = Cu(O 3、有水生成 NaOH +HCl=Cu(O 效果检测 1.下列反应中，属于复分解反应的是 A．4NH3+3O26H2O+2N2 B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C．Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2．如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．该反应过程中不变的微粒是Na+和Cl- B．该反应的微观实质是OH-+H+=H2O C．该反应属于复分解反应 D．氯化钠固体由分子构成 █知识点五 酸碱中和反应及其应用 一、实验探究——酸碱中和反应   实验1 实验2 实验内容 在烧杯中加入少量溶质质量分数为1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加1～2 滴酚酞溶液（借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生及确定中和反应的终点），插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8% 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌（使溶液充分混合，反应物之间充分接触），当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸 用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干 实验现象 氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，当用胶头滴管逐滴加入盐酸时，红色逐渐变浅，最后变为无色，且溶液温度不断升高 玻璃棒上有白色固体析出 实验分析 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应放出热量，两者恰好完全反应时溶液呈中性，反应的化学方程式为NaOH+HCl = NaCl+H2O  盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 二、中和反应的概念与实质 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应（是复分解反应的一种，但不是基本反应类型）。 2.表达式:酸+碱→ 盐+水，如NaOH+HCl = NaCl+H2O 3.中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。（中和反应都放热） 注意事项：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应CaO+2HCl = CaCl2+H2O、2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。 三．中和反应的应用 1.处理工业废水 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。例如，在硫酸厂的酸性废水中加人熟石灰以中和酸性;造纸厂、炼油厂的废水碱性较强可加入酸溶液进行中和。 2.用于医药卫生 可用含碱的药物(如氢氧化铝)来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不适，方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 3.用于日常生活 使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢，方程式：2HCl＋Mg(OH)2 =MgCl2＋2H2O。 4.治理土壤酸化 土壤酸化是农业生产中面临的问题。土壤酸化导致农作物吸收养分不充分影响生长;也会改变土壤的微生物环境,打破原有的生态系统平衡。因此，必须采取有效手段(如加入熟石灰等)治理土壤酸化，保障农作物正常生长。 四、中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOHB点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 效果检测 1.实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH- C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少 D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点 2.为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答。 (1)图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为 。 (2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成 ；小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。 (4)图丙：丙中操作存在的问题是 ，若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，溶液中溶质的化学式为 。 █知识点六 常见的盐及其性质 一、盐的组成和分类 1．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐 2．盐类物质的溶解性：可溶性盐(如 NaCl、CuSO4)和难溶性盐(如 CaCO3、AgCl)。 口诀：钾钠铵硝盐全可溶；碳酸盐只溶钾钠铵；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡。 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 在水中都可溶 盐酸盐 除氯化银(AgCl) 难溶于水外，其余多数都是可溶的 硫酸盐 除硫酸钡(BaSO4) 难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其余多数都是可溶的 碳酸盐 除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数都是难溶的 3.盐溶液的颜色 大多数盐溶液无色，少数盐溶液有色。常见的有色盐溶液如下： 蓝色溶液 黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色溶液 含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液 含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 如KMnO4溶液 二、盐的化学性质 ①与某些金属反应 盐溶液＋金属→新盐＋新金属(置换反应) （活动性：强制弱） CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐溶液＋盐溶液→新盐1＋新盐2 (复分解反应) Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 三、几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 俗名 俗名： 纯碱或苏打 俗名： 小苏打 物理性质 白色固体，易溶于水 白色粉末状固体，易溶于水 白色固体，可溶于水 化学性质 NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 水溶液呈碱性； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 水溶液呈弱碱性； NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 用途 生活中常用作调味剂和防腐剂； 工业上可用于生产烧碱 用于玻璃、造纸、纺织和日用工业 在生活中，可用作食品膨松剂也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状； 工业上，在橡胶、海绵生产中作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等 注意事项： 1. 纯碱不是碱而是盐, 只是其水溶液呈碱性,所以俗名为纯碱。我国著名的化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。 2. 食盐是盐，但盐不是都能食用，如工业盐中含有的亚硝酸钠有毒，不能用于烹饪食物，CuSO4、BaCl2 等重金属盐也有毒。 3.Na2CO3、NaHCO3 都能与酸反应产生二氧化碳气体，生活中常用它们作制馒头等食品的发酵粉，加入后蒸出的馒头疏松多孔。 4. 检验碳酸根离子或碳酸氢根离子时，要选用稀盐酸和澄清石灰水两种试剂，因为能与盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐或碳酸氢盐，氢前金属也能与酸反应产生气体。 效果检测 1.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　） A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液 2.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤 B 鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D █知识点七 常用的化肥与使用 一、化肥 1.化肥的概念与重要作用 农作物的生长需要 N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学方法加工生产的肥料，称作化学肥料。化肥对促进农作物增产、保障国家粮食安全起到了重要作用。 2.化肥中的营养元素及其用途 氮肥（含氮元素） 磷肥（含磷元素） 钾肥（含钾元素） 复合肥料 作用 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 记忆口诀：化肥的作用可简单记为:N一叶(枝繁叶茂, 叶色浓绿),P一根、果 (根系发达、硕果累累)，K一茎(茎秆粗壮,抗倒伏不怕虫)。口诀：氮磷钾，叶根茎(谐音：氮磷钾，一根筋)。 3.农药、化肥的利弊及合理使用 （1）化肥与农家肥混合使用，可以改良土壤结构，减少化肥对土壤、水源等环境的不良影响。 （2）铵态氮肥不能与碱性物质混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。 （4）化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染，所以要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 二、铵态氮肥的检验 1.与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样有刺激性气味的气体产生 ( 可简记为加碱、研磨、闻气味 )。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O 方法二： 取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O 2.直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。 NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O 施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾) 等碱性物质混用，否则会降低肥效。 效果检测 1.钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是 A．草木灰 B．尿素 C．磷矿粉 D．碳酸氢铵 2.为了保护和优化生活环境，我们要合理施用农药和化肥。下列关于农药和化肥的说法中，正确的是 A．Ca3(PO4)2是一种常用的复合肥料 B．植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥 C．为使农作物丰收，大量使用化肥农药 D．通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，能鉴别氯化钾和硫酸铵 █考点一 常见的酸碱指示剂 【例1】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液 解题要点 本知识点主要考察常见的酸碱指示剂，解题时需注意根据不同指示剂的反应变色特点，分析题意，找到对应的显色规律进而判断出溶液的酸碱性。 【变式1-1】在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 【变式1-2】溶液的酸碱性可以用指示剂来检验，酸碱性的强弱程度通常用pH来表示，某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸碱性，观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是 待测液 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁之后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色 A．蔗糖水是酸性的 B．由表中信息分析可知，草木灰水的，属于碱性溶液 C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液为紫色 D．用水稀释盐酸后，盐酸的pH减小 █考点二 溶液的酸碱性与pH的关系 【例2】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 解题要点 本知识点主要考察溶液的酸碱性与pH的关系，解题时需注意根据酸碱度的变化规律，分析不同物质的pH大小关系比较，进而分析他们的酸碱性。 【变式2-1】山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 物质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 █考点三 酸的性质与用途 【例3】下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【例4】盐酸是重要的化工产品，用途广泛。 (1)工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为 ，将生成的产物溶于水得到盐酸。 (2)实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验： ①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸 。 ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物 （写化学式）。 解题要点 本考点主要考察酸的性质与用途，本考点涉及的题型较为综合多变，解题时需注意充分掌握好酸的相关性质，根据题意分析相关内容，切要注意区分掌握不同物质的特性。 【变式3-1】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【变式4-2】通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 (1)下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 。 ③所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为 （填一种具体物质）。 (2)小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为 。 ②结合图3解释电导率点小于点的原因 。 ③该实验说明：不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 █考点四 碱的性质与用途 【例5】下列物质的用途主要与化学性质无关的是 A．浓硫酸用作干燥剂 B．盐酸用于除铁锈 C．氢氧化钠用于制造化学纤维 D．熟石灰用于生产漂白剂系 【例6】下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 解题要点 本知识点主要考察碱的性质与用途，解题时需注意掌握常见的碱类物质特性和用途；此外，解答碱类物质的化学性质相关考题时，要明确题中涉及的具体考点，找准关键点进行解答。同时针对物质的变质相关题型要掌握好相关解答技巧，注意物质变质中所涉及的相关连锁反应。 【变式5-1】下列有关酸和碱的说法不正确的是 A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 【变式6-1】小卓按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列有关叙述错误的是 A．烧杯内溶液颜色为红色 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是置换反应 C．U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强逐渐变小 D．实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端 █考点五 中和反应及其应用 【例7】中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 【例8】为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 解题要点 本知识点主要考察中和反应及其应用，解题时需注意探究中和反应实验操作中必须逐滴滴入稀盐酸，防止稀盐酸滴加过量；实验过程中用玻璃棒搅拌，使溶液充分接触，反应迅速完全。实验结束后，需根据反应物用量以及产物生成，来推测剩余物质的溶质成分。 【变式7-1】证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨 【变式8-1】中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液中的溶质为 ，由a到c溶液的 （填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”或“=”）。 (4)a点到b点变化的微观本质是 。 (5)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 █考点六 常见盐的俗名及用途 【例9】下列选项中物质的俗称、化学式完全一致的是 A．烧碱、Na2CO3 B．小苏打、NaHCO3 C．生石灰、Ca（OH）2 D．干冰、H2O 解题要点 本知识点主要考察常见盐的俗名及用途，解题时需掌握好各盐类物质的性质与用途，以及充分理解题意，根据具体物质的性质与其用途的关系，分析题目进而作答。 【变式9-1】哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题： (1)大列巴是哈尔滨特产，制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是 (填俗称)和有机酸的混合物。 (2)五常大米是中国国家地理标志产品。在农业生产中，用适量的 (填化学式)改良酸性土壤。 (3)冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用 (填化学式)来消除。 (4)为了方便游客冰雪大世界的冰滑梯今年增至24条，这些从松花江采来的冰按物质类别属于 。 █考点七 盐的化学性质 【例10】下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去溶液中的少量 加入适量的溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【例11】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 解题要点 本知识点主要考察盐的化学性质，解题时需注意①与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。②盐类物质与盐类物质或碱类物质发生反应时，反应物都必须可溶于水。 【变式10-1】常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Cu2+、、Ba2+、OH− B．强碱性溶液中：、Na+、Fe2+、 C．强酸性溶液中：OH−、、Na+、Cl− D．含Mg2+的溶液中：K+、、Cl−、 【变式11-1】向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示．下列说法错误的是 A．a点溶液中的阳离子为、、 B．b~c点溶液中有红色固体析出 C．c点时溶液中的反应已经完成 D．d点溶液中溶质有硝酸铝和硝酸锌 █考点八 金属活动性顺序 【例12】为验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu 解题要点 本知识点主要考察金属活动性顺序，解题时需注意利用不同金属活动性的大小，分析题意；或者根据是否能发生反应或反应的剧烈程度来判断不同金属的活动性大小。 【变式12-1】向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡，至不再产生气泡后取出金属片 Y，插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X █考点九 复分解反应的实质及应用 【例13】水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应， 如，下列说法不正确的是 A．Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4 B．NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO C．PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO D．Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2 解题要点 本知识点主要考察复分解反应的实质及应用，解题时需注意掌握复分解反应的三个条件：有沉淀或气体或水生成。注意如果是盐类物质与碱类物质参与反应时，反应物都必须能溶于水。 【变式13-1】在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 █考点十 常用的化肥与使用 【例14】某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 解题要点 本知识点主要考察化肥种类及作用，解题时需掌握各类化肥的主要营养元素以及其作用，分析题目的要求，从而选取正确答案。 【变式14-1】下列关于化肥和农药的说法不正确的是 A．磷酸二氢铵属于复合肥 B．大量使用化肥，可能会造成土壤酸化 C．铵态氮肥和草木灰混用能增加肥效 D．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 基础应用 1．指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色情况如下表，下列物质能使该指示剂呈蓝色的是 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 显示颜色 黄色 绿色 蓝色 A．氯化钠溶液 B．碳酸饮料 C．澄清石灰水 D．柠檬汁 2．下列化学用语表示正确的是 A．Na2CO3的俗名：苏打 B．两个钠离子：Na2+ C．2Cl2表示：两个氯原子 D．2O表示：两个氧元素 3．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．读取水的体积 C．测量溶液的pH D．滴加液体 5．我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是 A．7.0 B．6.8 C．7.4 D．8.4 6．下表是某些食物的近似pH值某同学患胃病（胃酸过多），患病期间，你认为适合他的食物是 食物 醋 鸡蛋清 泡菜 葡萄 pH值 2.4—3.4 7.6—8.0 3.2—3.6 3.5—4.5 A．醋 B．鸡蛋清 C．泡菜 D．葡萄 7．下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用酚酞溶液区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．用灼烧的方法区分黄金和黄铜（铜锌合金） 8．课本中很多插图都反映物质的变化，其中属于物理变化的是 A．比较硬度 B．铝丝变红 C．铁钉生锈 D．腐蚀纸张 9．某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不正确的是 A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH C．浓盐酸敞口久置后浓度会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化 10．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 B．钠盐：碳酸钠、硫酸钠、氯化钠 C．钾肥：碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾 D．人体中的微量元素：钙、铁、锌 11．下列各组物质在pH=11的溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A．NaNO3、NH4Cl、NaCl、Ba(NO3)2 B．K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl C．Na2SO4、Ca(NO3)2、CuCl2、KCl D．KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4 12．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是 A．被蚊虫叮咬后，可涂抹牙膏或肥皂水止痒 B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗即可 C．发现家中天然气泄露时，立即打电话报警 D．使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精 13．为探究硫酸的性质，同学们设计了如下实验。 (1)图1试管A中固体全部溶解，试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)图1试管B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的质量随氢氧化钠溶液加入量的关系如图2所示。试管A溶液中的阳离子有 (填离子符号)。 (3)图2中c点对应的溶液中含有溶质的组成情况可能有 种。 14．为了探究金属与盐溶液的反应规律，小明同学将ag锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 (1)写出过程中一定发生反应的一个化学方程式 。 (2)滤渣中一定含有的金属单质是 ，滤渣的质量一定 (填“>”、“＜”或“=”)ag。 (3)现象X (填“可能”或“不可能”)出现白色沉淀。 15．合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下： (1)操作X的名称是 。 (2)试剂M的名称是 。 (3)流程中加入的铁粉是否过量？ （填“是”或“否”） (4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含 和 两种元素。 能力提升 16．一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．常温下，纳米铝粉能与反应生成 B．，该反应属于置换反应 C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D．向溶液中加入，可以获得 17．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 18．如图1所示，向NaOH稀溶液中缓级通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法正确的是 A．HCl气体就是盐酸 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应的实质是Na+和Cl-结合成NaCl C．分析A→B段变化，可知其他条件相同，导电能力：OH-<Cl- D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 19．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别CH4、CO、N2 分别点燃，观察火焰颜色 B 检验稀盐酸中是否混有稀硫酸 取样，加入适量氢氧化钡溶液 C 探究中和反应过程中的能量变化 向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，用温度传感器测温度变化 D 去除铁粉中的碳粉 取样，加入少量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 20．下表中的方法能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质 方法 A O2(CO2) 通过灼热的铜网 B CaCO3（KCl） 溶解、过滤、蒸发结晶 C Na2SO4（H2SO4） 加入碳酸钠溶液至不再产生气泡，降温结晶 D ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 21．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是 A．若丙为碱，则甲不可能为酸 B．若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 C．甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D．若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 22．炉具清洁剂是厨房中常见的生活用品，兴趣小组的同学在老师的指导下对炉具清洁剂的酸碱性、主要成分及使用方法进行项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 (1)同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其pH=12，说明炉具清洁剂显 性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂中的溶质为常见的钠的化合物。 【做出猜想】同学们结合所学知识，猜想炉具清洁剂的主要成分为NaOH和Na2CO3中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的主要成分是NaOH。 【反思交流】 (2)步骤①滴加氯化钙溶液的目的是 ，观察到的实验现象是 。 (3)步骤②滴加的试剂X为 。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂说明书的部分内容： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3~6min，在50~60℃时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用清水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 (4)使用炉具清洁剂时需要戴橡胶手套，原因是 。 (5)家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵(主要成分为盐酸)，但二者不能混合使用，理由是 (用化学方程式解释)。 【拓展应用】 (6)生活中保存炉具清洁剂应注意的问题是 。 【成果分享】通过本次从化学视角探究炉具清洁剂的项目式学习，同学们对炉具清洁剂有了较为深入的了解，体会到了生活中处处蕴含着化学。 23.近年来，我国航空航天事业成果显著。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。 (1)材料护航，叩问苍穹 舱外航天服的最外层使用了玻璃纤维和“特氟龙”合成纤维，足以抵御微陨石的撞击，体现了舱外航天服最外层材料 的优点，其中的玻璃纤维属于 (填标号)。 A．无机非金属材料        B．复合材料        C．有机高分子材料        D．金属材料 (2)燃料启航，逐梦九天 火箭推进剂常用液氢、液氧等。通过光催化剂分解水可获取氢气，该过程发生 (填“物理”或“化学”)变化。氢气和氧气反应的微观实质为 。 (3)氧料伴航，遨游星汉 ①舱内航天员呼出的CO2可用LiOH(与NaOH化学性质相似)吸收，该反应的化学方程式为 。等质量的LiOH和NaOH相比，吸收CO2较多的是 。 ②氧烛(内装NaClO3等物质)可作为舱内的一种化学氧源，其制氧原理为NaClO3分解得到一种无氧酸盐和氧气。若3名航天员每天呼吸共需约2.4 kg氧气，则5根氧烛(每根氧烛中装有4.26 kgNaClO3)理论上产生的氧气，可供3名航天员呼吸 天。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第8章 酸、碱、盐及其应用 复习讲义 复习目标 1.能识别生活中常见溶液的酸碱性、能使用试纸或仪器检测溶液酸碱性的强弱。 2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质、了解稀释浓硫酸的正确操作方法。 3.掌握酸的化学性质并能能列举常见的酸的用途。 4.掌握碱的主要性质并能列举常见的碱的用途。 5.认识复分解反应、能辨别常见的基本反应类型。 6.认识酸碱中和反应的概念及实质；能描述中和反应中物质和能量的变化。 7.能判断盐类物质、能识别生活中常见的盐，说明盐的性质与用途的关系。 重点和难点 重点：常见的酸碱指示剂；会用pH试纸粗略地测定溶液的酸碱度；浓盐酸、浓硫酸的物理性质；酸的化学性质；碱的主要性质；复分解反应的判断；中和反应的特点及实质；盐的性质。 难点：碱的变质验；四大基本反应类型的比较区分；酸碱中和反应后的溶质分析；除杂的方法。 █知识点一 溶液的酸碱性 一、酸碱指示剂 1.定义：能检验水溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂包括紫色石蕊溶液和酚酞溶液。 2.用指示剂测定溶液的酸碱性 溶液酸碱性 概述 举例 酸性溶液 能使紫色石蕊溶液变红的溶液 碳酸、白醋、稀盐酸、稀硫酸等 碱性溶液 能使紫色石蕊溶液变蓝、酚酞溶液变红的溶液 石灰水、氨水等 中性溶液 不能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色的溶液 食盐水、蔗糖水等 二、溶液酸碱性的强弱 1.表示方法：常用 pH（“p”小写，“H”大写）表示，pH 的取值范围通常为0～14 。  2.溶液酸碱度与酸碱性的关系: （1）溶液的酸碱性:pH=7，溶液呈　中　性;pH>7，溶液呈　碱　性;pH<7，溶液呈　酸　性。  （2）溶液的pH与溶液酸碱性强弱的关系:碱性越强,pH　越大　;酸性越强,pH　越小　。  3.用pH试纸检测某溶液pH的方法:用　玻璃棒　蘸取的试样溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色跟　标准比色卡　对照,即可测出溶液的pH。  4.正确区别酸碱性和酸碱度：酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用石蕊或酚酞。酸碱度指溶液酸、碱性强弱的程度，可以用pH试纸（或pH计）来测定。 5.pH小于5.6的降水称为酸雨。 注意事项： 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将试纸直接伸入待测液中; 2.用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不能预先用水湿润。因为用水湿润试纸，就相当于稀释待测液。若待测液为酸性溶液，测得待测液的pH将偏大；若待测液为碱性溶液，测得待测液的pH将偏小；若待测液为中性溶液，则无影响。 3.测定的结果只能是整数，不能精确到小数； 4.在处理试纸时，避免用手指直接接触试纸，以免造成试纸的污染。 5.用pH试纸测定溶液的pH 时，读数应在半分钟内进行，否则时间过长，可能由于物质的挥发、待测液与空气中的成分反应等而影响测定结果。 6.溶液加水稀释过程中，pH的变化情况 酸性溶液加水稀释 碱性溶液加水稀释 中性溶液加水稀释 图像 _____________________________ ____________________________ ______________________________ 分析 随着水的加入酸性不断减弱，pH不断增大，但pH 不会大于或等于7 随着水的加入碱性不断减弱，pH不断减小，但pH 不会小于或等于7 pH恒为7 效果检测 1．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是                              花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．可用雏菊花汁来区别HCl和NaCl溶液 D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 【答案】A 【详解】A、色素属于有机物，一般不溶于水，易溶于酒精，研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，故正确； B、氢氧化钠的溶液显碱性，玫瑰花汁在碱性溶液中显绿色，故错误； C、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，雏菊花汁在酸性或中性溶液中不显色，所以不可用雏菊花汁来区别盐酸和氯化钠溶液，故错误； D、以上三种化花汁中，万寿菊的花汁在酸性或中性溶液、碱性溶液中的颜色都是一样的，所以不可做指示剂，故错误。 故选A。 2．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是 A．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 【答案】A 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液，将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，符合题意； B、不能将pH试纸直接伸入被测液中，会污染被测液，不符合题意； C、用水将pH试纸润湿，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH偏小，如果溶液显酸性，会使pH偏大，不符合题意； D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，会稀释被测液，如果溶液显碱性，会使pH偏小，如果溶液显酸性，会使pH偏大，不符合题意。 故选A。 █知识点二 常见的酸及其性质 一、常见的酸及其物理性质 1.酸的组成：由H+与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。 2.常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 3.盐酸和硫酸比较 浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl 颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） （氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 二、浓硫酸的特性及稀释 1.吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些不与其反应的酸性或中性气体，如CO2 、H2、O2等气体。气体通入方法为“长管进，短管出”。 2.腐蚀性（脱水性）：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、蔗糖、衣物、皮肤等炭化——化学变化。 3.浓硫酸的稀释 实验操作 ___ _ 实验现象 烧杯壁发热，没有液滴四溅 液滴四溅 原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸上面，溶于水时放出的热量使水立刻沸腾，导致酸液溅出伤人 注意事项：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。 三、酸的化学性质及其用途 1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应 稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。稀盐酸与稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。 2.稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑ 2Al+ 3H2SO4 Al2(SO4)+ 3H2↑ 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 Mg:反应剧烈，产生大量气泡 Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 Mg+2HCl MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑ 结论：稀盐酸、稀硫酸能与活动性较强的金属发生置换反应，生成盐和氢气。铜的金属活动性弱，不与稀盐酸、稀硫酸反应，进一步研究表明，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为Mg>Al>Cu 。 3.稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 实验操作 实验现象与结论 反应的化学方程式 向氧化铜中加入稀硫酸 氧化铜逐渐溶解， 溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 向氧化铁中加入稀盐酸 氧化铁逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 4.酸的用途 （1）工业上：盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药。 （2）醋酸在食品行业中常用作调味剂。 效果检测 1.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2发生反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，可以直接排放 【答案】C 【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解离出H+的数目是数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于，错误； B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2反应，错误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，正确； D、含硫酸的工业废水，若直接排放会污染环境，错误。 故选C。 2.某学习小组利用数字化仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，并保持注射器活塞固定不动，测得实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．ab段产生氢气的速率比bc段快 B．cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散 C．盐酸的注入也会使装置内压强上升 D．随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到P1 【答案】D 【解析】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，根据图像，ab段曲线斜率比bc段大，说明ab段压强上升较快，则ab段产生氢气的速率比bc段快，A选项正确； B、相同条件下，气体温度越高，气压越大。镁与稀盐酸反应过程放热，会导致锥形瓶内气体温度升高，而cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散，导致锥形瓶内气压下降，B选项正确； C、盐酸的注入会导致锥形瓶内气体体积减小，也会使装置内压强上升，C选项正确； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，随着温度降低，待冷却至室温，锥形瓶内气体增多，压强会大于初始气压P1，D选项错误。 故选：D。 █知识点三 碱的性质及其用途 一、常见的碱及其物理性质 1.碱的组成：由金属离子（或NH4+）与OH-组成的化合物 2.碱的溶解性：（碱中只溶钾、钠、氨、钡、钙微溶） ①可溶性碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2 （氢氧化钙）） ②难溶性碱： 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 3.氢氧化钙与氢氧化钠的性质对比 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 强腐蚀性 若不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。 较强腐蚀性 溶解性 易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水 露置在空气中一段时间 吸水潮解 无明显变化 其他 （1）水溶液有滑腻感； （2）鉴别：通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙。 2.碱的化学性质 ①与酸碱指示剂 反应显色 碱溶液能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 难溶性碱因不溶于水，所以不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 ④可溶性碱+可溶性盐→ 新碱+新盐（复分解反应） Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成（配制波尔多液） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀生成（纯碱制烧碱原理） 可溶性碱相似性原因 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 3.碱的用途： （1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 效果检测 1.NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是 A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 【答案】D 【详解】A、NaOH固体不但能吸收空气中的水分，还能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此实验室中应密封保存，选项A正确； B、NaOH固体具有强的吸水性，可作干燥剂，因为氢氧化钠不能和氧气反应，所以可用来干燥O2，选项B正确； C、NaOH固体溶于水时溶液温度升高，可见溶解时放热，选项C正确； D、NaOH没有乳化作用，但能和油脂反应，因此可制洗涤剂，选项D不正确。 故选D。 2.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是 A．能耗小是该方法的 一大优点 B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶 C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型 D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质 【答案】D 【解析】A、该方法需要使用高温反应炉，可知能耗较大，A选项错误； B、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，“反应分离”环节中，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，则分离物质的基本操作是过滤，无需蒸发、结晶，B选项错误； C、捕捉室中发生的反应是，不属于基本反应类型；“反应分离”环节发生的反应有（化合反应）、（复分解反应）；高温反应炉中发生的反应是（分解反应），因此整个过程涉及三种基本反应类型，C选项错误； D、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，若CO2、NaOH刚好完全反应，则溶质只有Na2CO3；若CO2过量，则溶质只有Na2CO3；若CO2不足，则溶质有Na2CO3、NaOH，因此所得溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质，D选项正确。 故选：D。 █知识点四 复分解反应及其条件 一、复分解反应的概念 1.概念:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应（四种基本反应类型之一）。 2.通式:AB+CD→AD+CB 。 3.特点:（1）反应物和生成物均为化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）反应前后各元素的化合价均不变。 （可简记为“双交换，价不变”） 注意事项：两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 不是复分解反应，原因是两种化合物没有相互交换成分。 二、复分解反应条件 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成 1、有沉淀生成 CuS+ 2NaOH =Cu(OH↓+ AgN+ NaCl=AgCI ↓+ NaN Ba+ S = BaS ↓+ 2KCl 2、有气体放出 C+ 2HCl = 2NaCl + O + C↑ 3、有水生成 NaOH +HCl=NaCl+O 效果检测 1.下列反应中，属于复分解反应的是 A．4NH3+3O26H2O+2N2 B．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C．Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】C 【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A不符合题意； B、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故B不符合题意； C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应（氨气和水是氨水分解生成的），属于复分解反应，故C符合题意； D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D不符合题意； 故选：C。 2．如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．该反应过程中不变的微粒是Na+和Cl- B．该反应的微观实质是OH-+H+=H2O C．该反应属于复分解反应 D．氯化钠固体由分子构成 【答案】D 【详解】A、由图知，氢氧根离子与氢离子结合成水分子，钠离子和氯离子在反应中没有改变，没有消耗，故A不符合题意； B、由图知，该反应的微观实质是氢氧根离子与氢离子结合成水分子，故B不符合题意； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故C不符合题意； D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D符合题意。 故选D。 █知识点五 酸碱中和反应及其应用 一、实验探究——酸碱中和反应   实验1 实验2 实验内容 在烧杯中加入少量溶质质量分数为1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加1～2 滴酚酞溶液（借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生及确定中和反应的终点），插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8% 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌（使溶液充分混合，反应物之间充分接触），当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸 用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干 实验现象 氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，当用胶头滴管逐滴加入盐酸时，红色逐渐变浅，最后变为无色，且溶液温度不断升高 玻璃棒上有白色固体析出 实验分析 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应放出热量，两者恰好完全反应时溶液呈中性，反应的化学方程式为NaOH+HCl = NaCl+H2O  盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 二、中和反应的概念与实质 1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应（是复分解反应的一种，但不是基本反应类型）。 2.表达式:酸+碱→ 盐+水，如NaOH+HCl = NaCl+H2O 3.中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。（中和反应都放热） 注意事项：有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应CaO+2HCl = CaCl2+H2O、2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O中虽有盐和水生成，但反应物不是酸和碱，故不属于中和反应。 三．中和反应的应用 1.处理工业废水 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。例如，在硫酸厂的酸性废水中加人熟石灰以中和酸性;造纸厂、炼油厂的废水碱性较强可加入酸溶液进行中和。 2.用于医药卫生 可用含碱的药物(如氢氧化铝)来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不适，方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 3.用于日常生活 使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢，方程式：2HCl＋Mg(OH)2 =MgCl2＋2H2O。 4.治理土壤酸化 土壤酸化是农业生产中面临的问题。土壤酸化导致农作物吸收养分不充分影响生长;也会改变土壤的微生物环境,打破原有的生态系统平衡。因此，必须采取有效手段(如加入熟石灰等)治理土壤酸化，保障农作物正常生长。 四、中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 效果检测 1.实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A．烧瓶内发生反应的微观实质是H++OH-=H2O B．图中a点所示溶液中所含阴离子是Cl-和OH- C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全达到图中b点后，溶液导电性减少，原因是溶液体积增大，离子浓度减少 D．图中c点所示溶液中所含溶质是NaCl和HCl，用硝酸银溶液能验证反应到达c点 【答案】D 【详解】A．烧瓶内是氢氧化钠（碱）与稀盐酸（酸）的中和反应，微观实质是氢离子（）与氢氧根离子（）结合生成水分子，即，A正确； B．图中a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未完全反应。此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH，因此所含阴离子为和，B正确； C．往20mL氢氧化钠溶液中加入20mL盐酸恰好完全反应（达到b点，pH=7），反应生成NaCl和H2O。溶液导电性与离子浓度有关，反应后溶液体积增大，离子浓度减小，因此导电性减少，C正确； D．c点溶液的pH小于7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl。但NaCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀（AgCl），因此无法用硝酸银溶液验证反应是否到达c点（即无法区分是NaCl还是HCl与硝酸银反应），D说法不正确； 故答案选D。 2.为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答。 (1)图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为 。 (2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成 ；小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是 。 (4)图丙：丙中操作存在的问题是 ，若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，溶液中溶质的化学式为 。 【答案】(1)溶液由无色变为红色（2分） (2) 无色（2分） （2分） (3)氯化钡溶液（2分） (4) 将pH试纸直接伸入待测液中（2分） Na2SO4、H2SO4（2分） 【解析】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，滴入酚酞试液后，观察到的现象为溶液由无色变为红色。 （2）用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌，稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、水，溶液碱性减弱，至溶液颜色恰好变成无色，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为：。 （3）NaOH溶液呈碱性，pH大于7，稀硫酸呈酸性，pH小于7，向NaOH溶液中加入稀硫酸，NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O，Na2SO4溶液呈中性，根据稀硫酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀硫酸不足，溶质有NaOH、Na2SO4，溶液pH大于7；②稀硫酸与NaOH溶液刚好完全反应，溶质有Na2SO4，溶液pH=7；③稀硫酸过量，溶质有H2SO4、Na2SO4，溶液pH小于7。由于反应后溶液呈无色，则可能是②也可能是③。 紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。加入紫色石蕊溶液，若溶液不变红，说明是②，若溶液变红，说明是③，可以确定成分； 氧化铜与Na2SO4不反应，氧化铜能与H2SO4反应生成CuSO4、H2O。加入氧化铜粉末，若无明显现象，说明是②，若氧化铜溶解，溶液变为蓝色，说明是③，可以确定成分； 碳酸钠与Na2SO4不反应，碳酸钠能与H2SO4反应生成Na2SO4、CO2、H2O。加入碳酸钠溶液，若无明显现象，说明是②，若产生气泡，说明是③，可以确定成分； 氯化钡能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，也能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，现象都是产生白色沉淀，无法确定成分。 综上所述，不能达到目的的是氯化钡溶液。 （4）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。丙中操作存在的问题是将pH试纸直接伸入待测液中； 若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，说明稀硫酸过量，则溶液中溶质的化学式为Na2SO4、H2SO4。 █知识点六 常见的盐及其性质 一、盐的组成和分类 1．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐 2．盐类物质的溶解性：可溶性盐(如 NaCl、CuSO4)和难溶性盐(如 CaCO3、AgCl)。 口诀：钾钠铵硝盐全可溶；碳酸盐只溶钾钠铵；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡。 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 在水中都可溶 盐酸盐 除氯化银(AgCl) 难溶于水外，其余多数都是可溶的 硫酸盐 除硫酸钡(BaSO4) 难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其余多数都是可溶的 碳酸盐 除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数都是难溶的 3.盐溶液的颜色 大多数盐溶液无色，少数盐溶液有色。常见的有色盐溶液如下： 蓝色溶液 黄色溶液 浅绿色溶液 紫红色溶液 含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液 含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 如KMnO4溶液 二、盐的化学性质 ①与某些金属反应 盐溶液＋金属→新盐＋新金属(置换反应) （活动性：强制弱） CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐溶液＋盐溶液→新盐1＋新盐2 (复分解反应) Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 三、几种常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 俗名 俗名： 纯碱或苏打 俗名： 小苏打 物理性质 白色固体，易溶于水 白色粉末状固体，易溶于水 白色固体，可溶于水 化学性质 NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 水溶液呈碱性； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 水溶液呈弱碱性； NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ 用途 生活中常用作调味剂和防腐剂； 工业上可用于生产烧碱 用于玻璃、造纸、纺织和日用工业 在生活中，可用作食品膨松剂也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状； 工业上，在橡胶、海绵生产中作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等 注意事项： 1. 纯碱不是碱而是盐, 只是其水溶液呈碱性,所以俗名为纯碱。我国著名的化学化工专家侯德榜在纯碱制造方面作出了重大贡献。 2. 食盐是盐，但盐不是都能食用，如工业盐中含有的亚硝酸钠有毒，不能用于烹饪食物，CuSO4、BaCl2 等重金属盐也有毒。 3.Na2CO3、NaHCO3 都能与酸反应产生二氧化碳气体，生活中常用它们作制馒头等食品的发酵粉，加入后蒸出的馒头疏松多孔。 4. 检验碳酸根离子或碳酸氢根离子时，要选用稀盐酸和澄清石灰水两种试剂，因为能与盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐或碳酸氢盐，氢前金属也能与酸反应产生气体。 效果检测 1.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　） A．无色酚酞溶液 B．pH试纸 C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】A 【详解】试题分析：A、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酞试液遇到盐酸、氯化钠溶液都不变色，所以不能鉴别开，故A正确； B、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开，故B错； C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，所以能鉴别开，故C错； D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开，故D错． 故选A． 2.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量大理石，过滤 B 鉴别化肥NH4NO3和NH4Cl 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 C 用pH试纸测定溶液的酸碱度 将pH试纸放入待测液中 D 检验Na2CO3溶液中混有的Na2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、加入过量大理石，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤，除去过量的大理石，可除去杂质，符合题意； B、取样，与熟石灰混合研磨，闻气味，硝酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的酸碱度：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸放入待测液中，会污染待测液，不符合题意； D、取样，滴加氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，均产生白色沉淀，无法用氯化钡溶液检验碳酸钠溶液中混有硫酸钠，不符合题意。 故选A。 █知识点七 常用的化肥与使用 一、化肥 1.化肥的概念与重要作用 农作物的生长需要 N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学方法加工生产的肥料，称作化学肥料。化肥对促进农作物增产、保障国家粮食安全起到了重要作用。 2.化肥中的营养元素及其用途 氮肥（含氮元素） 磷肥（含磷元素） 钾肥（含钾元素） 复合肥料 作用 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 记忆口诀：化肥的作用可简单记为:N一叶(枝繁叶茂, 叶色浓绿),P一根、果 (根系发达、硕果累累)，K一茎(茎秆粗壮,抗倒伏不怕虫)。口诀：氮磷钾，叶根茎(谐音：氮磷钾，一根筋)。 3.农药、化肥的利弊及合理使用 （1）化肥与农家肥混合使用，可以改良土壤结构，减少化肥对土壤、水源等环境的不良影响。 （2）铵态氮肥不能与碱性物质混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。 （4）化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染，所以要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 二、铵态氮肥的检验 1.与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样有刺激性气味的气体产生 ( 可简记为加碱、研磨、闻气味 )。 (NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O 方法二： 取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O 2.直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。 NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O 施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾) 等碱性物质混用，否则会降低肥效。 效果检测 1.钾肥的主要作用是增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质属于钾肥的是 A．草木灰 B．尿素 C．磷矿粉 D．碳酸氢铵 【答案】A 【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。 【详解】A、草木灰的主要成分碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，符合题意； B、尿素含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、磷矿粉含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选A。 2.为了保护和优化生活环境，我们要合理施用农药和化肥。下列关于农药和化肥的说法中，正确的是 A．Ca3(PO4)2是一种常用的复合肥料 B．植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥 C．为使农作物丰收，大量使用化肥农药 D．通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，能鉴别氯化钾和硫酸铵 【答案】D 【解析】A 、Ca3(PO4)2中含有植物营养元素是磷元素，是一种常用的磷肥，不是复合肥料，错误； B 、植物出现倒伏的状况，是因为缺少钾元素，应适量施用钾肥，错误； C、大量使用化肥农药会造成环境污染，应合理使用化肥农药，错误； D 、硫酸铵能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾与熟石灰不反应，通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，能鉴别氯化钾和硫酸铵，正确。 故选D。 █考点一 常见的酸碱指示剂 【例1】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．石灰水 C．氢氧化钾溶液 D．柠檬酸溶液 【答案】D 【解析】A、氯化钠溶液显中性，不能使绿色溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意； B、石灰水显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； D、柠檬酸溶液显酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意。 故选D。 解题要点 本知识点主要考察常见的酸碱指示剂，解题时需注意根据不同指示剂的反应变色特点，分析题意，找到对应的显色规律进而判断出溶液的酸碱性。 【变式1-1】在pH=3的白醋中滴加紫色石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 【答案】B 【解析】pH<7溶液呈酸性，则pH=3的白醋呈酸性，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故溶液变红色，故选：B。 【变式1-2】溶液的酸碱性可以用指示剂来检验，酸碱性的强弱程度通常用pH来表示，某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸碱性，观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是 待测液 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁之后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色 A．蔗糖水是酸性的 B．由表中信息分析可知，草木灰水的，属于碱性溶液 C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液为紫色 D．用水稀释盐酸后，盐酸的pH减小 【答案】B 【解析】根据表格信息可知，紫薯汁遇到盐酸变红，说明紫薯汁遇酸性物质变红；紫薯汁遇到草木灰水、石灰水等碱性溶液变绿，说明紫薯汁遇到碱性物质变绿色；紫薯汁遇到蔗糖水为紫色，说明紫薯汁遇到中性物质为紫色， A、根据表格信息可知，蔗糖水是中性的，选项错误； B、由表中信息分析可知，草木灰水的 pH>7 ，属于碱性溶液，选项正确； C、若把紫薯汁加入到白醋中，白醋溶液呈酸性，紫薯汁遇酸性物质变红，选项错误； D、用水稀释盐酸后，盐酸的酸性减弱，pH增大，选项错误； 故选：B。 █考点二 溶液的酸碱性与pH的关系 【例2】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产及人类的生命活动具有重要的意义、某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法正确的是 物质 炉具清洁剂 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁 pH 12.6 10.2 8.5 5.8 2.4 A．牙膏的碱性比肥皂水的碱性强 B．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同 【答案】B 【解析】A、pH数值越大，碱性越强，肥皂水的数值大，肥皂水的碱性强，选项错误； B、由表格数据可知，苹果汁的pH为2.4，酸性较强，所以胃酸过多的人应该少饮苹果汁，选项正确； C、由表格数据可知，西瓜汁pH=5.8，苹果汁pH=2.4，pH越小酸性越强，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项错误； D、用炉具清洁剂去除厨具上的油污的原理是氢氧化钠与油脂发生化学反应，洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理是乳化作用，选项错误。 故选B。 解题要点 本知识点主要考察溶液的酸碱性与pH的关系，解题时需注意根据酸碱度的变化规律，分析不同物质的pH大小关系比较，进而分析他们的酸碱性。 【变式2-1】山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒。如下物质涂抹后可缓解不适的是 物质 肥皂水 牙膏 食醋 食盐水 pH 10 9 3 7 A．肥皂水 B．牙膏 C．食醋 D．食盐水 【答案】C 【分析】山药皮中含有碱性的皂角素，沾上后可能会使人皮肤发痒，因此缓解不适需要涂抹酸性物质，据此进行分析解答。 【解析】A、由表中数据可知，肥皂水pH为10，大于7，显碱性，故A选项不符合题意； B、由表中数据可知，牙膏pH为9，大于7，显碱性，故B选项不符合题意； C、由表中数据可知，食醋pH为3，小于7，显酸性，故C选项符合题意； D、由表中数据可知，食盐水pH为7，等于7，显中性，故D选项不符合题意。 故选C。 █考点三 酸的性质与用途 【例3】下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液 B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】A 【解析】A、浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，故选项说法错误； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，能放出大量的热，故选项说法正确； C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸可用来除铁锈，故选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法正确； 故选：A。 【例4】盐酸是重要的化工产品，用途广泛。 (1)工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为 ，将生成的产物溶于水得到盐酸。 (2)实验室用盐酸制取二氧化碳，装置如图所示，仪器a的名称是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)兴趣小组进一步探究浓盐酸的性质，开展了如下实验： ①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸 。 ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物 （写化学式）。 【答案】(1) (2) 长颈漏斗 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (3) 变红色 NH4Cl 【解析】（1）工业上，氯化氢由氯气（Cl2）和氢气在点燃条件下化合得到，该反应的化学方程式为； （2）装置如图所示，仪器a的名称是长颈漏斗；实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）①先同时打开A、C止水夹，观察到AB段玻璃管内紫色石蕊试纸变红色，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能和石蕊试液中的水结合生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色； ②再同时打开B、D止水夹，可观察到BD段玻璃管处出现白烟，该白烟是NH3与HCl化合生成的产物NH4Cl。 解题要点 本考点主要考察酸的性质与用途，本考点涉及的题型较为综合多变，解题时需注意充分掌握好酸的相关性质，根据题意分析相关内容，切要注意区分掌握不同物质的特性。 【变式3-1】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【答案】B 【解析】A、醋酸具有酸性，也能用于除铁锈，故选项A正确； B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误‘ C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确； 故选：B。 【变式4-2】通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。 (1)下图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 ①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 （填微粒符号）。 ②将表面生锈的铁钉（铁锈的主要成分为）投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，写出该反应的化学方程式为 ；铁钉表面产生气泡，该气体为 。 ③所属物质类别为 ，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为 （填一种具体物质）。 (2)小明同学分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸（如图1），观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线（如图2）。 【电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，溶液中的离子浓度越大，电导率越强】 ①图2中曲线1表示向溶液中滴加 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。曲线2反应中的实验现象为 。 ②结合图3解释电导率点小于点的原因 。 ③该实验说明：不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】(1) H+ 氢气/H2 盐 碳酸钠等（合理即可） (2) 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小 酸根离子 【解析】（1）①向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子一氢离子，表示为H+； ②将表面生锈的铁钉投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，是由于氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该气体为氢气； ③根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与碱反应，酸还可以与某些盐反应，则M所属物质类别为盐，该物质与稀盐酸和稀硫酸均能反应，可以为碳酸钠等（合理即可）； （2）①由化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O可知，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀； ②Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小； ③该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。 █考点四 碱的性质与用途 【例5】下列物质的用途主要与化学性质无关的是 A．浓硫酸用作干燥剂 B．盐酸用于除铁锈 C．氢氧化钠用于制造化学纤维 D．熟石灰用于生产漂白剂系 【答案】A 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，物理性质经常表现为:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等；据此进行分析判断。 【解析】A、浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确； B、盐酸用于除铁锈，是利用了铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； C、氢氧化钠用于制造化学纤维，需要通过化学变化才表现出来，是利用了氢氧化钠的化学性质，故选项错误； D、熟石灰用于生产漂白剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了熟石灰的化学性质，故选项错误。 故选A。 【例6】下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（  ） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此项符合题意； B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，此项不符合题意； C、氢氧化钠固体易吸水潮解且氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，此项不符合题意； D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液进行中和，此项不符合题意。 故选A。 解题要点 本知识点主要考察碱的性质与用途，解题时需注意掌握常见的碱类物质特性和用途；此外，解答碱类物质的化学性质相关考题时，要明确题中涉及的具体考点，找准关键点进行解答。同时针对物质的变质相关题型要掌握好相关解答技巧，注意物质变质中所涉及的相关连锁反应。 【变式5-1】下列有关酸和碱的说法不正确的是 A．人的胃液中含有盐酸，可帮助消化 B．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来 C．氢氧化钙是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 D．氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污 【答案】C 【解析】A、人的胃液中含有盐酸，可帮助消化，故A不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，故打开盛有浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，观察到瓶口出现白雾的是浓盐酸，瓶口无明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以区分，故B不符合题意； C、氢氧化钠是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故C符合题意； D、氢氧化钠能与油脂发生反应，故氢氧化钠可用于炉具清洁剂去除油污，故D不符合题意。 故选C。 【变式6-1】小卓按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列有关叙述错误的是 A．烧杯内溶液颜色为红色 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的基本反应类型是置换反应 C．U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强逐渐变小 D．实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色，故说法正确； B、 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于置换反应（置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故说法错误； C、 U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强逐渐变小，故说法正确； D、U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强逐渐变小，则可观察到实验过程中观察到红色溶液在U形管内上升并流入到U形管的另一端，故说法正确； 故选：B。 █考点五 中和反应及其应用 【例7】中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品 【答案】D 【解析】A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； D、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意。 故选：D。 【例8】为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 【答案】D 【解析】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液pH大于7，滴入液体后，溶液pH不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确； B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、NaCl，溶液pH大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，溶液pH小于7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH大于7，呈碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C选项正确； D、c点溶液pH小于7，根据B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，D选项错误。 故选：D。 解题要点 本知识点主要考察中和反应及其应用，解题时需注意探究中和反应实验操作中必须逐滴滴入稀盐酸，防止稀盐酸滴加过量；实验过程中用玻璃棒搅拌，使溶液充分接触，反应迅速完全。实验结束后，需根据反应物用量以及产物生成，来推测剩余物质的溶质成分。 【变式7-1】证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸 B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨 【答案】B 【解析】A、酸的溶液中含有氢离子，但是含氢离子的物质不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，故A错误； B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故B正确； C、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，故C错误； D、的降雨才是酸雨，故D错误。 故选B。 【变式8-1】中和反应是重要的化学反应。下面是某兴趣小组同学借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”进行可视化探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (2)图2中a点所示的溶液中的溶质为 ，由a到c溶液的 （填“酸性”或“碱性”）逐渐增强。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“>”或“=”）。 (4)a点到b点变化的微观本质是 。 (5)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理有关的是_______（填字母序号）。 A．用食醋去除皮蛋中残留的碱 B．用和反应来加热食物 C．用来处理石油产品中残余的硫酸 D．用熟石灰改良酸性土壤 【答案】(1)稀盐酸 (2) 、 酸性 (3)< (4)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (5)ACD 【解析】（1）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故溶液B是稀盐酸； （2）a点时pH＞7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故a点所示的溶液中的溶质为：NaCl、NaOH； 由a到c的过程中，pH逐渐减小，故溶液的酸性逐渐增强； （3）c点时pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为：1:1，盐酸中含氯离子，故c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n(Cl-) ； （4）a点到b点pH由大于7变为等于7，是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （5）A、用食醋去除皮蛋中残留的碱，是因为食醋中的醋酸与碱发生了反应，该反应是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； B、用CaO和H2O反应来加热食物，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不是酸与碱的反应，不是中和反应，不符合题意； C、用氢氧化钠来处理石油产品中残余的硫酸，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，是酸与碱发生的反应，属于中和反应，符合题意； D、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸反应，是酸与碱的反应，属于中和反应，符合题意。 故选ACD。 █考点六 常见盐的俗名及用途 【例9】下列选项中物质的俗称、化学式完全一致的是 A．烧碱、Na2CO3 B．小苏打、NaHCO3 C．生石灰、Ca（OH）2 D．干冰、H2O 【答案】B 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。A不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3。B符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO。C不符合题意； D、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2。D不符合题意。 综上所述：选择B。 解题要点 本知识点主要考察常见盐的俗名及用途，解题时需掌握好各盐类物质的性质与用途，以及充分理解题意，根据具体物质的性质与其用途的关系，分析题目进而作答。 【变式9-1】哈尔滨作为中国著名的冰雪旅游胜地，以其独特的地理位置、丰富的历史文化和美丽的自然景观，吸引着众多游客前来欣赏俄式建筑、品尝美食、参加冰雪活动。请按要求回答下列问题： (1)大列巴是哈尔滨特产，制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是 (填俗称)和有机酸的混合物。 (2)五常大米是中国国家地理标志产品。在农业生产中，用适量的 (填化学式)改良酸性土壤。 (3)冰雪是哈尔滨鲜明的标识，公路上的积雪可以用 (填化学式)来消除。 (4)为了方便游客冰雪大世界的冰滑梯今年增至24条，这些从松花江采来的冰按物质类别属于 。 【答案】(1)小苏打 (2) (3) (4)混合物 【解析】（1）制作大列巴所用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打； （2）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2； （3）公路上的积雪可以用NaCl来消除，因为氯化钠溶于水形成的混合物的凝固点比水低，从而达到除雪的目的； （4）这些从松花江采来的冰中含水、可溶性杂质，属于混合物。 █考点七 盐的化学性质 【例10】下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 分离粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去溶液中的少量 加入适量的溶液，过滤 C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、粗盐中的氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，分离粗盐中混有的泥沙的步骤是溶解、过滤、蒸发，能达到实验目的，不符合题意； B、适量的BaCl2溶液与杂质硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，充分反应后过滤，滤液即为氯化镁溶液，能达到实验目的，不符合题意； C、稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钠会对验证原溶液中是否含有氯化钠产生干扰，不能达到实验目的，符合题意； D、假黄金（铜锌合金）中的锌与稀硫酸反应会产生气泡，真黄金与稀硫酸不反应，可以鉴别，能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 【例11】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C．c点时，溶液呈无色 D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】C 【解析】向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，由金属活动性顺序可知，Zn>Cu>Ag，故锌粉加入后先与AgNO3溶液反应，再与Cu(NO3)2溶液反应。 A、a点表示的是锌粉与AgNO3溶液正在反应，反应方程式为：Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag，由Zn的相对原子质量为65，Ag的相对原子质量为108可知，65份的Zn能置换出108份的Ag，溶液质量在减小，说法正确，不符合题意； B、b点之后随着锌粉的加入，Cu(NO3)2溶液质量开始减小，说明b点时Zn与Cu(NO3)2发生反应，且b点时AgNO3已被反应完，故溶液中不再含有AgNO3，则此时，溶液为Zn与AgNO3反应生成的Zn(NO3)2和还没有开始参与反应的Cu(NO3)2的混合溶液，说法正确，不符合题意； C、c点表示溶液中Cu(NO3)2还没有反应完，则此时溶液中仍然存在铜离子，溶液的颜色仍为蓝色，说法错误，符合题意； D、d点时Cu(NO3)2质量为0，说明此时Cu(NO3)2全部反应完，且此时Zn和Cu(NO3)2恰好完全反应，则此时Zn的质量也为0，故过滤得到的滤渣为Zn与AgNO3和Zn与Cu(NO3)2反应得到的Ag和Cu，说法正确，不符合题意。 故选C。 解题要点 本知识点主要考察盐的化学性质，解题时需注意①与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。②盐类物质与盐类物质或碱类物质发生反应时，反应物都必须可溶于水。 【变式10-1】常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Cu2+、、Ba2+、OH− B．强碱性溶液中：、Na+、Fe2+、 C．强酸性溶液中：OH−、、Na+、Cl− D．含Mg2+的溶液中：K+、、Cl−、 【答案】D 【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，且铜离子在溶液中是蓝色的，不符合题意； B、强碱性溶液中含有大量的氢氧根离子，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，亚铁离子能与碳酸根离子结合生成碳酸亚铁沉淀，不能大量共存，且亚铁离子在溶液中是浅绿色的，不符合题意； C、强酸性溶液中含有大量的氢离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，且高锰酸根离子在溶液中是紫红色的，不符合题意； D、镁离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意。 故选D。 【变式11-1】向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示．下列说法错误的是 A．a点溶液中的阳离子为、、 B．b~c点溶液中有红色固体析出 C．c点时溶液中的反应已经完成 D．d点溶液中溶质有硝酸铝和硝酸锌 【答案】A 【分析】向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌和硝酸铝不反应，锌和硝酸银反应关系式为：，65份质量的锌生成216份质量的银，溶液质量减小，锌和硝酸铜反应关系式为：，65份质量的锌生成64份质量的铜，溶液质量增加。 【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，a点硝酸银未反应完全，溶液中含有生成硝酸锌，未反应完全的硝酸银，没有反应的硝酸铜和硝酸铝，则a点溶液中的阳离子为、、、，故A不正确； B、b~c锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，b~c点溶液中有红色固体析出，故B正确； C、c点时锌和硝酸铜反应完全，锌和硝酸铝不反应，则溶液中的反应已经完成，故C正确； D、d点硝酸银和硝酸铜已反应完全均生成硝酸锌，锌和硝酸铝不反应，则d点溶液中溶质有硝酸铝和硝酸锌，故D正确； 故选A。 █考点八 金属活动性顺序 【例12】为验证Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是 A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C．CuSO4溶液、Fe、Al D．AlCl3溶液、Fe、Cu 【答案】B 【分析】验证铜、铁、铝三种金属的活动性强弱，一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液的反应，通过金属和酸是否反应或剧烈程度判断金属的活动性，或通过金属是否能和盐溶液发生置换反应判断金属活动性。 【解析】A、铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性比铜强，铜与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铜强，无法比较铝和铁的活动性强弱。不符合题意； B、将铁放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强；将铁放入氯化铝溶液中，铁不能置换出铝，说明铝的活动性比铁强。从而得出三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜，符合题意； C、铁、铝都能与硫酸铜溶液反应，只能说明铁、铝的活动性比铜强，但无法比较铁和铝的活动性强弱，不符合题意； D、铜与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铜强，铁与氯化铝溶液不反应，说明铝的活动性比铁强，无法比较铁和铜的活动性强弱，不符合题意。 故选B。 解题要点 本知识点主要考察金属活动性顺序，解题时需注意利用不同金属活动性的大小，分析题意；或者根据是否能发生反应或反应的剧烈程度来判断不同金属的活动性大小。 【变式12-1】向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，取出金属片X，插入金属片Y，Y表面产生气泡，至不再产生气泡后取出金属片 Y，插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Y、X、Z B．Z、X、Y C．Y、Z、X D．Z、Y、X 【答案】D 【解析】向一支盛有少量稀盐酸的试管中，插入金属片X，无明显现象，说明X的活动性比氢弱；插入金属片Y，Y表面产生气泡，说明Y能与稀盐酸反应生成氢气与Y的盐酸盐，说明Y的活动性比氢强；在Y的盐溶液中插入金属片 Z，Z 表面有固体析出，说明Z的活动性比Y强。所以三种金属的活动性由强到弱的顺序为Z、Y、X，故选：D。 █考点九 复分解反应的实质及应用 【例13】水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应， 如，下列说法不正确的是 A．Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4 B．NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO C．PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO D．Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2 【答案】C 【分析】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 【解析】A、Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al(OH)3和CH4，A选项正确； B、NaClO与H2O复分解反应的产物是NaOH和HClO，则产物之一是HClO，B选项正确； C、PCl3与H2O复分解反应的产物是H3PO3和HCl，C选项错误； D、Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg(OH)2，D选项正确。 故选：C。 解题要点 本知识点主要考察复分解反应的实质及应用，解题时需注意掌握复分解反应的三个条件：有沉淀或气体或水生成。注意如果是盐类物质与碱类物质参与反应时，反应物都必须能溶于水。 【变式13-1】在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】C 【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，该选项说法不正确； B、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，该选项说法不正确； C、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，该选项说法不正确； 故选C。 █考点十 常用的化肥与使用 【例14】某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是氮肥； A. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； B. 中含有氮元素，属于氮肥，此选项正确； C. 中含有磷元素，属于磷肥，此选项错误； D. 中含有钾元素，属于钾肥，此选项错误； 故选B。 解题要点 本知识点主要考察化肥种类及作用，解题时需掌握各类化肥的主要营养元素以及其作用，分析题目的要求，从而选取正确答案。 【变式14-1】下列关于化肥和农药的说法不正确的是 A．磷酸二氢铵属于复合肥 B．大量使用化肥，可能会造成土壤酸化 C．铵态氮肥和草木灰混用能增加肥效 D．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 【答案】C 【解析】磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、磷两种元素，属于复合肥料，A正确；大量使用化肥，可能会造成土壤酸化，B正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，铵态氮肥和草木灰混用会生成氨气，降低肥效，C错误；合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量，D正确. 基础应用 1．指示剂“溴百里酚蓝”在不同溶液中的显色情况如下表，下列物质能使该指示剂呈蓝色的是 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 显示颜色 黄色 绿色 蓝色 A．氯化钠溶液 B．碳酸饮料 C．澄清石灰水 D．柠檬汁 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝显绿色，故选项错误； B、碳酸饮料显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故选项错误； C、氨水显碱性，能使溴百里酚蓝显蓝色，故选项正确； D、柠檬汁显酸性，能使溴百里酚蓝显黄色，故选项错误。 故选C。 2．下列化学用语表示正确的是 A．Na2CO3的俗名：苏打 B．两个钠离子：Na2+ C．2Cl2表示：两个氯原子 D．2O表示：两个氧元素 【答案】A 【详解】A、碳酸钠的俗名是苏打，其化学式为Na2CO3，说法正确，符合题意； B、两个钠离子表示为2Na+，说法错误，不符合题意； C、2Cl2表示两个氯分子，说法错误，不符合题意； D、2O表示两个氧原子，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．读取水的体积 C．测量溶液的pH D．滴加液体 【答案】D 【详解】A、使用托盘天平称量药品时，有腐蚀性的药品需放在玻璃器皿内称量，没有腐蚀性的药品需放在纸上称量，NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿内称量。同时，左右两边托盘都应放上同样的玻璃器皿，图示操作错误，A选项错误； B、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，图示操作俯视读数，会导致读数偏大，所量取的水体积偏小，B选项错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，C选项错误； D、向烧杯中滴加液体时，应将胶头滴管置于烧杯正上方悬空滴加，D选项正确。 故选：D。 5．我国大力推进高标准农田建设，其中“土壤酸碱度”是一个重要指标。均匀取样测得四地块的平均pH如下，其中比较适合农作物生长且呈弱酸性的是 A．7.0 B．6.8 C．7.4 D．8.4 【答案】B 【详解】A、pH=7.0，土壤显中性，故A选项不符合题意； B、pH=6.8＜7，土壤显弱酸性，且适合农作物生长，故B选项符合题意； C、pH=7.4＞7，土壤显弱碱性，故C选项不符合题意； D、pH=8.4＞7，土壤显碱性，故D选项不符合题意。 故选B。 6．下表是某些食物的近似pH值某同学患胃病（胃酸过多），患病期间，你认为适合他的食物是 食物 醋 鸡蛋清 泡菜 葡萄 pH值 2.4—3.4 7.6—8.0 3.2—3.6 3.5—4.5 A．醋 B．鸡蛋清 C．泡菜 D．葡萄 【答案】B 【分析】显酸性的物质能和显碱性的物质发生中和反应．从而使酸性或碱性减弱。 【详解】A、醋的pH值在2.4—3.4，显酸性，不能治疗胃酸过多，故A不正确； B、胃酸中含有的物质是盐酸，盐酸显酸性，显碱性的物质能中和胃中过量的盐酸，鸡蛋清显碱性，故B正确； C、泡菜的pH值在3.2—3.6，显酸性，不能治疗胃酸过多，故C不正确； D、葡萄的pH值在3.5—4.5，显酸性，不能治疗胃酸过多，故D不正确。故选B。 7．下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A．用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋 C．用酚酞溶液区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D．用灼烧的方法区分黄金和黄铜（铜锌合金） 【答案】C 【详解】 A、 氢氧化钠固体溶解于水时放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶解于水时吸热，溶液温度降低。 加水后，现象不同，可以区分，不符合题意； B、 白酒主要含乙醇，有特殊酒精气味；白醋主要含醋酸，有刺激性酸味。通过闻气味，酒精气味与酸味明显不同，可以区分，不符合题意； C、 酚酞溶液是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红。碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红。 两者加入酚酞后均变红，现象相同，无法区分，符合题意； D、黄金化学性质稳定，灼烧时不变色；黄铜（铜锌合金）中的铜在空气中灼烧会氧化，生成黑色氧化铜，锌也可能氧化变色。灼烧后，黄金不变色，黄铜变黑（或变色），现象不同，可以区分，不符合题意。 故选C。 8．课本中很多插图都反映物质的变化，其中属于物理变化的是 A．比较硬度 B．铝丝变红 C．铁钉生锈 D．腐蚀纸张 【答案】A 【详解】A、比较硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、铝将硫酸铜中铜元素置换出来，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、铁生锈是缓慢氧化，属于化学变化，故C错误； D、纸张腐蚀有新物质生成，发生了化学变化，故D错误。 故选A。 9．某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不正确的是 A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH C．浓盐酸敞口久置后浓度会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置后，浓硫酸会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后，溶液中溶质可能是氢氧化钠、碳酸钠，也可能只含碳酸钠，符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口久置后，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小，不符合题意； D、饱和石灰水放置过程中，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 10．分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是 A．合金：生铁、黄铜、赤铁矿 B．钠盐：碳酸钠、硫酸钠、氯化钠 C．钾肥：碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾 D．人体中的微量元素：钙、铁、锌 【答案】B 【详解】A、生铁是铁的合金、黄铜是铜的合金，均属于合金；赤铁矿的主要成分是氧化铁，不是合金，选项分类错误； B、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠都是由钠离子和酸根离子构成的化合物，均属于钠盐，选项分类正确； C、碳酸钾、硫酸钾中均含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的 钾元素和氮元素，属于复合肥，选项分类错误； D、铁、锌是人体中的微量元素，而钙元素属于人体必需的常量元素，选项分类错误； 故选：B。 11．下列各组物质在pH=11的溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A．NaNO3、NH4Cl、NaCl、Ba(NO3)2 B．K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl C．Na2SO4、Ca(NO3)2、CuCl2、KCl D．KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4 【答案】B 【分析】pH=11的溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，且溶液无色。 【详解】A、氯化铵中的铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； C、氯化铜中的铜离子在溶液中显蓝色，且氯化铜中的铜离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、氯化镁中的镁离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，氯化镁中的镁离子和碳酸钠中的碳酸根离子结合会生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，硫酸中的氢离子和氢氧根离子结合会生成水，不能大量共存，硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误； 故选：B。 12．在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是 A．被蚊虫叮咬后，可涂抹牙膏或肥皂水止痒 B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，用水冲洗即可 C．发现家中天然气泄露时，立即打电话报警 D．使用酒精炉吃火锅时，直接向燃着的酒精炉内添加酒精 【答案】A 【详解】A、牙膏或肥皂水呈碱性，被蚊虫叮咬后产生酸性物质，酸性物质与碱性物质发生反应来止痒，选项正确； B、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水清洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液，选项错误； C、发现家中天然气泄露时，应立即关闭阀门并开窗通风，选项错误； D、直接向燃着的酒精炉内添加酒精易发生火灾，选项错误； 故选：A 13．为探究硫酸的性质，同学们设计了如下实验。 (1)图1试管A中固体全部溶解，试管A中发生反应的化学方程式为 。 (2)图1试管B中有白色沉淀产生，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的质量随氢氧化钠溶液加入量的关系如图2所示。试管A溶液中的阳离子有 (填离子符号)。 (3)图2中c点对应的溶液中含有溶质的组成情况可能有 种。 【答案】(1) (2)、 (3)3/三 【详解】（1）试管A中是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：故填： （2）根据图2可知，加入氢氧化钠溶液后，没有立即产生沉淀，说明B试管中一定含有硫酸与氯化钡反应生成的盐酸，可能含有硫酸，则试管A中反应结束后硫酸一定有剩余，所以试管A溶液中的阳离子有反应生成的铜离子以及剩余硫酸中的氢离子。故填：、。 （3）根据小问（2）分析可知，试管A反应后溶液中一定含有的溶质是硫酸铜和硫酸，A中继续加入氯化钡溶液后，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，所以反应后溶液中一定含有氯化氢和氯化铜，可能含有氯化钡、硫酸和硫酸铜，接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能发生氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，可能发生氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，c点为上述反应恰好完全反应，溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是硫酸钠或氯化钡，故c点对应的溶液中含有溶质的组成情况可能有①氯化钠、②氯化钠和硫酸钠、③氯化钠和氯化钡，共3种情况。故填：3或三。 14．为了探究金属与盐溶液的反应规律，小明同学将ag锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 (1)写出过程中一定发生反应的一个化学方程式 。 (2)滤渣中一定含有的金属单质是 ，滤渣的质量一定 (填“>”、“＜”或“=”)ag。 (3)现象X (填“可能”或“不可能”)出现白色沉淀。 【答案】(1)/ (2) 铁、银(或Fe、Ag) < (3)不可能 【分析】ag锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，根据金属活动性锌>铁>银，可知锌与硝酸亚铁反应（），银不与硝酸亚铁反应，充分反应后得到无色溶液，滤渣中加入稀盐酸有气体产生，可知滤渣一定有铁、银，可能有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸亚铁。 【详解】（1）由分析可知：过程中一定发生反应是锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为、； （2）滤渣中一定含有的金属单质是铁和银。加入锌粉和银粉，发生的反应有，则每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，固体质量减少，可知反应后滤渣的质量一定小于ag； （3）由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚锌，银不与硝酸亚铁反应，溶液中不含有银离子，则加入氯化钠溶液不会产生氯化银白色沉淀。 15．合理开发、利用和回收资源，促进人与自然和谐共生。实验室对刻蚀电路板产生的废液进行回收再利用，流程如下： (1)操作X的名称是 。 (2)试剂M的名称是 。 (3)流程中加入的铁粉是否过量？ （填“是”或“否”） (4)废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含 和 两种元素。 【答案】(1)过滤 (2)稀盐酸 (3)是 (4) 铜 氯 【详解】（1）操作X是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，名称是过滤。故填：过滤。 （2）由流程图可知，在固体铁和铜中加入试剂M，搅拌，过滤得到铜和氯化亚铁溶液，试剂M是稀盐酸，因为稀盐酸与铜不反应，与铁反应生成氯化亚铁和氢气。故填：稀盐酸。 （3）在废液中加入铁粉，搅拌，过滤得到的固体中含有铁，说明铁粉过量，过量是为了将废液中铜离子完全置换出来。故填：是。 （4）废液中加入铁粉，过滤得到固体铁、铜和氯化亚铁溶液，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，废液中除含氢、氧和铁元素外，一定还含铜和氯两种元素。故填：铜；氯（或氯；铜）。 能力提升 16．一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列叙述错误的是 A．常温下，纳米铝粉能与反应生成 B．，该反应属于置换反应 C．将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D．向溶液中加入，可以获得 【答案】D 【详解】A、由纳米铝粉的制备与应用的过程图可知：常温下，纳米铝粉能与反应生成，说法正确，不符合题意； B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应，说法正确，不符合题意； C、酸与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，将转化为溶液，可以加入稀盐酸，说法正确，不符合题意； D、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，向溶液中加入，铜不能置换出氯化铝中的铝，说法错误，符合题意； 故选：D。 17．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表（△t为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 【答案】B 【详解】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误； B、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确； C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法错误。 故选B。 18．如图1所示，向NaOH稀溶液中缓级通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2（溶液体积、温度的变化可忽略）。下列说法正确的是 A．HCl气体就是盐酸 B．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应的实质是Na+和Cl-结合成NaCl C．分析A→B段变化，可知其他条件相同，导电能力：OH-<Cl- D．分析B→C段变化，可推测溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关 【答案】D 【详解】A、盐酸是HCl气体的水溶液，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，说法错误，不符合题意； C、由图可知，A→B段导电能力下降，是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，说明导电能力：OH-＞Cl-，说法错误，不符合题意； D、由图可知，B→C段为氢氧化钠完全反应后继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加，但溶液体积不变，所以B→C段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关，说法正确，符合题意。 故选：D。 19．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别CH4、CO、N2 分别点燃，观察火焰颜色 B 检验稀盐酸中是否混有稀硫酸 取样，加入适量氢氧化钡溶液 C 探究中和反应过程中的能量变化 向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，用温度传感器测温度变化 D 去除铁粉中的碳粉 取样，加入少量的稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、不能燃烧且不支持燃烧，不能被点燃；、均具有可燃性，在空气中点燃均产生淡蓝色火焰；则分别点燃，观察火焰颜色，不能鉴别、，不能达到实验目的，不符合题意； B、取样，加入适量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，稀盐酸与氯化钡不反应，能通过是否产生白色沉淀来检验稀盐酸中是否混有稀硫酸，能达到实验目的，符合题意； C、向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，用温度传感器测温度变化，不能探究中和反应过程中的能量变化，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，不能达到实验目的，不符合题意； D、取样，加入少量的稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳与稀盐酸不反应，除去了原物质铁粉，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 20．下表中的方法能达到除杂目的的是 选项 物质（括号内为杂质 方法 A O2(CO2) 通过灼热的铜网 B CaCO3（KCl） 溶解、过滤、蒸发结晶 C Na2SO4（H2SO4） 加入碳酸钠溶液至不再产生气泡，降温结晶 D ZnCl2溶液（CuCl2） 加入足量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、通过灼热的铜网，铜不与二氧化碳反应，与氧气反应生成氧化铜，将要保留物质除去，不符合题意； B、碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤得到碳酸钙和滤液（氯化钾溶液）。蒸发结晶得到氯化钾晶体，洗涤、干燥得到碳酸钙，故溶解、过滤、蒸发结晶得到杂质氯化钾，不能达到实验目的，不符合题意； C、加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，得到只含硫酸钠的溶液，降温结晶得到硫酸钠晶体，能达到实验目的，符合题意； D、加入足量铁粉，根据金属活动性锌>铁>铜，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不与氯化锌反应，过滤得到含有氯化亚铁、氯化锌的溶液，引入新杂质氯化亚铁，不符合题意。 故选：C。 21．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可以一步实现，部分物质和反应条件略去），涉及的反应均为初中化学常见反应。下列说法正确的是 A．若丙为碱，则甲不可能为酸 B．若乙是一氧化碳，甲一定是碳单质 C．甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D．若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 【答案】D 【详解】A.若丙为碱，例如氢氧化钙，乙为水，氢氧化钙与水可相互转化，氢氧化钙与酸反应可生成水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，甲可以为酸，例如盐酸，盐酸能转化为水，故A错误； B.若乙是一氧化碳，丙可为二氧化碳，一氧化碳与二氧化碳可相互转化，比如一氧化碳与氧气或氧化铜可反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，碳与氧气反应可生成一氧化碳，甲可以是碳单质，也可以是氧气，故B错误； C.若甲为铁，乙为铜，丙为氧化铜，铁与硫酸铜能生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜，甲与乙所含元素不同，故C错误； D.若丙是水，乙可以是氧气，甲可为过氧化氢，氧气与氢气在点燃条件下反应生成水，水通电生成氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生分解反应生成氧气，故D正确。 故选：D。 22．炉具清洁剂是厨房中常见的生活用品，兴趣小组的同学在老师的指导下对炉具清洁剂的酸碱性、主要成分及使用方法进行项目式学习。 任务一：测定炉具清洁剂的酸碱性 【实验1】 (1)同学们取少量炉具清洁剂样品，用pH试纸测定其pH=12，说明炉具清洁剂显 性。 任务二：探究炉具清洁剂的主要成分 【提出问题】炉具清洁剂的主要成分是什么？ 【查阅资料】炉具清洁剂中的溶质为常见的钠的化合物。 【做出猜想】同学们结合所学知识，猜想炉具清洁剂的主要成分为NaOH和Na2CO3中的一种或两种。 【实验2】小组同学取少量炉具清洁剂设计并进行了如图所示实验。 【实验结论】炉具清洁剂的主要成分是NaOH。 【反思交流】 (2)步骤①滴加氯化钙溶液的目的是 ，观察到的实验现象是 。 (3)步骤②滴加的试剂X为 。 任务三：了解炉具清洁剂的使用方法 下面是炉具清洁剂说明书的部分内容： 使用方法：将炉具清洁剂喷洒到待清洗的炉具表面，停留3~6min，在50~60℃时使用效果更好，用湿布抹去油污后再用清水冲洗。 注意事项：使用时需戴橡胶手套。 …… 【讨论交流】 (4)使用炉具清洁剂时需要戴橡胶手套，原因是 。 (5)家用清洁剂除炉具清洁剂外，还有洁厕灵(主要成分为盐酸)，但二者不能混合使用，理由是 (用化学方程式解释)。 【拓展应用】 (6)生活中保存炉具清洁剂应注意的问题是 。 【成果分享】通过本次从化学视角探究炉具清洁剂的项目式学习，同学们对炉具清洁剂有了较为深入的了解，体会到了生活中处处蕴含着化学。 【答案】(1)碱 (2) 检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3 无明显现象 (3)无色酚酞溶液 (4)氢氧化钠有强腐蚀性 (5)NaOH+HCl=NaCl+H2O (6)密封保存 【详解】（1）炉具清洁剂的pH=12>7，则该炉具清洁剂显碱性，故填：碱； （2）根据实验结论：炉具清洁剂的主要成分是NaOH可判断，步骤①滴加氯化钙溶液目的是检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3，因为氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，故填：检验炉具清洁剂中是否含有Na2CO3；无明显现象； （3）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，所以步骤②滴加的试剂X为无色酚酞溶液，故填：无色酚酞溶液； （4）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，氢氧化钠有强腐蚀性，所以使用炉具清洁剂时需要戴橡胶手套，故填：氢氧化钠有强腐蚀性； （5）洁厕灵主要成分为盐酸，炉具清洁剂的主要成分是NaOH，盐酸和氢氧化钠会发生中和反应生成氯化钠和水，所以二者不能混合使用，反应的方程式为：； （6）炉具清洁剂的主要成分是NaOH，氢氧化钠易潮解，且和空气中的二氧化碳反应变质，所以保存时应密封保存，故填：密封保存。 23.近年来，我国航空航天事业成果显著。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。 (1)材料护航，叩问苍穹 舱外航天服的最外层使用了玻璃纤维和“特氟龙”合成纤维，足以抵御微陨石的撞击，体现了舱外航天服最外层材料 的优点，其中的玻璃纤维属于 (填标号)。 A．无机非金属材料        B．复合材料        C．有机高分子材料        D．金属材料 (2)燃料启航，逐梦九天 火箭推进剂常用液氢、液氧等。通过光催化剂分解水可获取氢气，该过程发生 (填“物理”或“化学”)变化。氢气和氧气反应的微观实质为 。 (3)氧料伴航，遨游星汉 ①舱内航天员呼出的CO2可用LiOH(与NaOH化学性质相似)吸收，该反应的化学方程式为 。等质量的LiOH和NaOH相比，吸收CO2较多的是 。 ②氧烛(内装NaClO3等物质)可作为舱内的一种化学氧源，其制氧原理为NaClO3分解得到一种无氧酸盐和氧气。若3名航天员每天呼吸共需约2.4 kg氧气，则5根氧烛(每根氧烛中装有4.26 kgNaClO3)理论上产生的氧气，可供3名航天员呼吸 天。 【答案】(1) 强度高、耐冲击（合理即可） A (2) 化学 氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，氢原子和氧原子重新组合为水分子 (3) 氢氧化锂/LiOH 4 【详解】（1）舱外航天服的最外层材料能足以抵御微陨石的撞击，说明其强度高、耐冲击的优点； 玻璃纤维是由玻璃拉丝制成，属于无机非金属材料，故选A。 （2）水分解生成氢气，过程中有新物质生成，属于化学变化； 氢气和氧气反应生成水，属于化学变化，化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合为新分子，则该反应的微观实质为氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，氢原子和氧原子重新组合为水分子。 （3）①氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：； 由于、，则等质量的LiOH和NaOH相比，吸收CO2较多的是LiOH。 ②设5根氧烛(每根氧烛中装有4.26 kgNaClO3)中含有NaClO3的质量为5×4.26kg=21.3kg，设生成氧气的质量为x，则 解得x=9.6kg 则可供3名航天员呼吸9.6kg÷2.4kg/天=4天。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $