题型12 反应速率与平衡（题型专练）（浙江专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型12 反应速率与平衡 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学反 应速率与平衡 综合分析 考向02 化学反应 速率与平衡 图象 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 浙江选考会以新的情境载体考查化学反应速率与化学平衡，在选择题中命题内容常与热化学结合，融图像于一体，重点考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件，速率和平衡常数计算及图像分析处理等，综合性强，难度大，具有较好的区分度。在非选择题中往往根据工业生产实际，通过信息给予多样化，并结合陌生图象，分析投料比、转化率、产率的变化，考查接受、加工、同化新信息能力。 考向01 化学反应速率与平衡综合分析 【例1-1】(2024·浙江省6月选考)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0 II．C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0 向容积为的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是( ) 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．反应活化能：I＜II B．时，0~5 min反应I的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3 mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/ n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】A项，由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；B项，由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则0~5 min反应I的平均速率为：，B正确；C项，其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；D项，其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/ n(CO2)]投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误；故选D。 【例1-2】(2022·浙江省6月选考)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是( ) A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00× 10-5mol/(L·min) B．实验②，60min时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】C 【解析】A项，实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40× 10-3mol/L-2.00× 10-3mol/L=4.00× 10-4mol/L，v(NH3)==2.00× 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.00× 10-5mol/(L·min)，A正确；B项，催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；C项，实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D项，对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；故选C。 1．影响化学反应速率的外因 2．影响化学平衡的因素 条件改变 对平衡状态的影响 备注 其他条件不变 升高温度 化学平衡向吸热方向移动 v正、v逆均增大(程度不同) 增大压强 化学平衡向气体分子数目减少的方向移动 压强变化是通过容器容积的变化实现的 浓度 增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动 固体、纯液体的浓度视为常数 恒容时加入“惰性”气体 对平衡状态无影响(对反应速率也无影响) 原来体系中各物质的浓度没有发生变化 恒压时加入“惰性”气体 相当于减小压强(对反应速率的影响也相当于减小压强) 加入的气体会分担一部分压强 【变式1-1】(2025·浙江省温州市高三一模)1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应： ⅰ.CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) ΔH＞0 K=0.5 ⅱ.2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是( ) A．若在下平衡，K＜0.5 B．若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为40% C．平衡时，n(CaO)=0.5 mol D． 【答案】C 【解析】A项，由题干信息可知，CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) ΔH＞0该反应正反应是一个吸热反应，即降低温度平衡逆向移动，K减小，故若在1000℃下平衡，K＜0.5，A正确；B项，由题干信息可知，CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) K=c(CO2)=0.5，即容器的体积不影响CO2的浓度，则若容器体积为0.5L，平衡时，CO2的浓度不变，O2体积分数为20%，则CO的体积分数为40%，B正确；C项，由题干信息可知，CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) K=c(CO2)=0.5，即平衡时，c(CO2)=0.5mol/L，根据O2的体积分数为20%，CO的体积分数为40%，CO2的体积分数为40% 故有：2x=0.5，则a=0.5+2x=0.5+0.5=1.0，即CaCO3分解生成的CO2的物质的量浓度为：1.0mol/L，则n(CaO)=1.0 mol，C错误；D项，由C项分析可知，tmin时O2的浓度为0.25mol/L，故，D正确；故选C。 【变式1-2】(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)工业上，可用乙烯催化氧化法制取环氧乙烷，涉及下列两个反应： I．C2H4(g)＋1/2O2(g)C2H4O(g) ΔH1 Ⅱ．C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 用银作为催化剂时，C2H4(g)→C2H4O(g)的活化能为Ea1=63.6kJ·mol−1，C2H4(g)→CO2(g)的活化能为Ea2=82.8kJ·mol−1，且两个反应的平衡常数均大于105。下列说法不正确的是( ) A．在银催化下，反应Ⅱ的速率小于反应I B．改变压强，对环氧乙烷的平衡产率影响不大 C．从自发的角度，乙烯氧化后倾向于生成CO2 D．若不考虑催化剂银的活性变化，升高温度能提高环氧乙烷的选择性 【答案】D 【解析】A项，活化能越低，反应速率越快，在银催化下，反应Ⅱ的活化能大于反应I，则反应Ⅱ的速率小于反应I，A正确；B项，题目指出两个反应的平衡常数均大于105，说明反应接近完全转化，改变压强，对环氧乙烷的平衡产率影响不大，B正确；C项，从自发的角度，化学平衡常数K与吉布斯自由能变化ΔG之间存在关系：，两个反应的平衡常数均大于105，表明两反应均自发(ΔG < 0)，但乙烯完全氧化生成CO2和H2O(反应Ⅱ)的焓变ΔH2通常比部分氧化生成环氧乙烷更负(放热更多)，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0，从热力学角度看乙烯氧化后倾向于生成CO2，C正确；D项，若不考虑催化剂银的活性变化，升高温度，反应I和反应Ⅱ的速率都增大，根据阿伦尼乌斯方程可知，升高温度时，活化能较高的反应速率增长更快，加剧副反应生成二氧化碳，降低主产物环氧乙烷的选择性，D错误；故选D。 【变式1-3】(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列说法正确的是( ) A．2NO(g)O2(g)＋N2(g)，已知ΔS＜0，则正反应在较高温度下可自发进行 B．，已知ΔH1>ΔH2，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 C．已知2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，CO2浓度增大 D．4NO(g)＋CH4(g)2N2(g)+CO2(g)＋2H2O(g)在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则ΔH<0 【答案】D 【解析】A项，反应2NO(g)O2(g)＋N2(g)的ΔS<0，反应自发性由ΔG=ΔH-TΔS<0判断。ΔS<0时，-TΔS为正值，高温下T增大使-TΔS更大，若ΔH<0，高温易导致ΔG>0，反应不自发；若ΔH>0，ΔG恒正，故较高温度下正反应不可自发，A错误；B项，物质能量越低越稳定。已知ΔH1>ΔH2且均为负值，说明椅式环己烷的生成焓更负(能量更低)，则椅式比船式更稳定，B错误；C项，反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)的平衡常数K=，温度不变时K不变，故c(CO2)不变，C错误；D项，反应4NO(g)＋CH4(g)2N2(g)+CO2(g)＋2H2O(g)前后气体分子数不变，绝热恒容容器中压强增大，由PV=nRT可知只能是温度升高，说明反应放热(体系温度因放热升高)，故ΔH<0，D正确；故选D。 考向02 化学反应速率和平衡图象 【例2-1】(2025·浙江省稽阳联高三下学期二模)下列说法正确的是( ) A．反应使用V2O5的目的是为了增大SO2的平衡转化率 B．反应ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝-90.3kJ·mol−1；反应ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1。若CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)正反应的活化能为EkJ·mol−1，则逆反应的活化能为 C．如图，某温度下发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡状态由A变到B时，平衡常数Kp增大 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其它条件相同时，降低温度，正反应速率减慢的程度大于逆反应速率减慢的程度 【答案】B 【解析】A项，催化剂V2O5的作用是降低反应活化能，加快反应速率，但不影响化学平衡，因此不能增大SO2的平衡转化率，A错误；B项，目标反应可由反应ⅰ+反应ⅱ得到：。根据ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，设逆反应活化能为，则，解得，B正确；C项，平衡常数Kp仅与温度有关，题目中“某温度下”表明温度不变，故Kp不变，C错误；D项，该反应为放热反应(ΔH＜0)，降低温度平衡正向移动，说明正反应速率减慢程度小于逆反应速率减慢程度()，D错误；故选B。 【例2-2】(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ：C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g) ΔH1＝-176kJ·mol−1 反应Ⅱ：C2H2(g)＋2H2(g)C2H6(g) ΔH2＝-320kJ·mol−1 一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅲ：C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g) ΔH3＝-144kJ·mol−1，该反应低温自发 B．对于反应Ⅱ，已知速率方程，在恒温恒容条件下，充入一定量的C2H6，此时v(C2H2)的速率减小，平衡逆移 C．由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小 D．图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：v1＞v2 【答案】C 【解析】A项，根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-320kJ/mol)-(-176kJ/mol)=-144kJ/mol。反应Ⅲ为气体分子数减少的反应(ΔS<0)，且ΔH<0，由ΔG=ΔH-TΔS可知，低温时ΔG<0，反应自发，A正确；B项，速率方程中c(C2H6)的指数为-0.5，恒温恒容充入C2H6，c(C2H6)增大，v(C2H2)减小；反应Ⅱ中充入产物C2H6，平衡逆向移动，B正确；C项，题目明确“反应均未达平衡”，此时乙炔转化率由反应速率决定，而非平衡移动。220℃后转化率下降可能是高温导致催化剂活性降低，而非“平衡逆移”，C错误；D项，，乙烯选择性(>80%)远大于乙烷(<20%)，则反应Ⅰ转化的乙炔量(v1)大于反应Ⅱ(v2)，D正确；故选C。 解答化学平衡图像题四步骤 【变式2-1】11．(2025·浙江省强基联高三联考)向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．甲容器的反应速率比乙容器大 B．c点Y的转化率为75% C．a点气体平均相对分子质量比c点大 D．a点平衡常数比b点大 【答案】D 【解析】甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即ΔH＜0。A项，甲容器温度高于乙容器，而起始浓度相同，故甲容器的反应速率比乙容器大，A正确；B项，乙容器恒温恒容，c点的总压为p，气体的压强之比等于气体的物质的量(物质的量浓度)之比，所以可设Y转化的物质的量浓度为，则列出三段式如下： 则有，计算得到x=0.75，Y的转化率为75%，B正确；C项，图中a点和c点的压强相等，而a点温度高于c点，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：，气体质量相等，故a点气体平均摩尔质量比c点大，即a点气体平均相对分子质量比c点大，C正确； D项，ΔH＜0，甲容器温度高于乙容器，故a点相当于b点升高温度，平衡逆向移动平衡常数减小，D错误；故选D。 【变式2-2】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1.0molSO2Cl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) ΔH＞0 测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．SO2Cl2(g)的分解反应在低温下能自发进行 B．若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C．若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D．若平衡后恒温充入一定量的SO2Cl2(g)，SO2Cl2(g)的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】A项，SO2Cl2的分解反应是熵增的吸热反应，ΔH＞0，ΔS＞0 ，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0 可以自发进行，高温下能自发进行，A错误；B项，因反应时气体质量保持不变，且在恒容容器中反应，气体体积也保持不变，则整个反应过程中混合气体的密度一直保持不变，故不能判断反应已达平衡，B错误；C项，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，c(SO2Cl2)减小，且温度升高反应速率加快，曲线Ⅱ的h点可能变为e点，C错误；D项，若平衡后恒温充入一定量的SO2Cl2(g)，相当于给体系加压，平衡“逆移”，反应重新达到平衡时，SO2Cl2(g)的转化率减小，D正确；故选D。 【变式2-3】(2025·浙江省六校联考高三下学期模拟预测)Deacon发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：4HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。该总反应可按下列催化过程进行： Ⅰ．2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1 Ⅱ．2CuCl(s)＋O2(g)2CuO(s)+Cl2(g) ΔH2 Ⅲ．CuO(s)+ 2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比c(HCl)/c(O2)的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列说法中不正确的是( ) A．ΔH＜0 B．图中曲线③代表的c(HCl)/c(O2)=1 C．增加少量CuCl2，不改变HCl的平衡转化率 D．曲线①表明100℃时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为400~450℃，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快 【答案】B 【解析】A项，根据图像，随温度升高，HCl平衡转化率降低，可知升高温度，平衡逆向移动，ΔH＜0，故A正确；B项，其它条件相同，增大HCl的投料，HCl转化率减小，所以图中曲线③代表的c(HCl)/c(O2)=7，故B错误；C项，CuCl2是催化剂，增加少量CuCl2，平衡不移动， HCl的平衡转化率不变，故C正确；D项，工业上为提高生产效率，需综合考虑反应速率和限度，曲线①表明100℃时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为400~450℃，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快，故D正确；故选B。 1．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列说法不正确的是( ) A．Cl2(aq)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+ Cl-(aq) ΔH＜0，加水稀释，增大 B．N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅 C．C(sg)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0，该反应在高温条件下更易自发进行 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 【答案】B 【解析】A项，加水稀释，Cl2(aq)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+ Cl-(aq)平衡正向移动，HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq)平衡正向移动，c(Cl－)减小的程度比c(HClO)的小，增大，A正确；B项，N2O4(g)2NO2(g)是气体体积增大的反应，压缩容器体积，压强增大，平衡向逆方向移动，但NO2的浓度增大，气体颜色变深，B错误；C项，C(sg)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)是气体体积增大的反应，ΔS＞0，ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0时反应能够自发进行，则该反应在高温条件下更易自发进行，C正确；D项，增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增大，反应速率加快，D正确；故选B。 2．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列说法正确的是( ) A．钠置换钾：Na+KClNaCl+K↑，钠的还原性比钾弱，因此该反应正向不自发 B．对于反应：2NO2(g)N2O4(g)，升温对正反应速率的影响程度大于对逆反应速率的影响 C．在AlPO4(s)Al3+(aq)+ PO43-(aq)的平衡体系中，加少量固体对平衡无影响 D．将pH=2的盐酸和醋酸等体积混合，所得混合溶液的等于2 【答案】D 【解析】A项，钠的还原性弱于钾，但高温下钾气化(熵增)使Na+KClNaCl+K↑反应进行，故A错误；B项，2NO2(g)N2O4(g)正反应放热，逆反应活化能大于正反应活化能，升温对逆反应速率影响更大，故B错误；C项，在AlPO4(s)Al3+(aq)+ PO43-(aq)的平衡体系中，加少量NaF固体，F-与Al3+反应生成AlF3沉淀，Al3+浓度减小，AlPO4(s)Al3+(aq)+ PO43-(aq)平衡正向进行，故C错误； D项，，将pH=2的盐酸和醋酸等体积混合，c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均减半，Ka不变，所以cH＋不变，则混合溶液的pH等于2，故D正确；故选D。 3．(2025·浙江省桐乡市三模)下列说法不正确的是( ) A．高温有利于反应CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)的自发进行 B．对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C．2NO2(g)N2O4(g)为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大投料比[n(N2)/n(H2)]可提高N2的平衡转化率 【答案】D 【解析】A项，反应吸热，且为熵增反应，ΔH>0，ΔS>0，则高温可以自发进行，故A正确；B项，体积减小，压强增大，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未变，故B正确；C项，升高温度，颜色加深，平衡逆向移动，v正<v逆，说明是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，故C正确；D项，根据平衡移动原理，增加一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率，增大n(N2)/n(H2)，氮气过量，氢气相对不足，导致氮气的平衡转化率降低，氢气转化率提高，故D错误；故选D。 4．(2025·浙江省温州市三模)下列说法不正确的是( ) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol−1采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率、产率 B．[Cu(NH3)2]+(aq) +CO(g)＋NH3(g) [Cu(NH3)3CO]+(aq)，高压可提高CO吸收率 C．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其他条件不变，添加少量纳米CaO可以增大H2的平衡体积分数 D．基元反应mA(g)nB(g)的速率较小，则所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 【答案】D 【解析】A项，反应采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率，合适的催化剂可减小副反应发生，有利于产率提高，故A正确；B项，反应正向气体分子数减小，高压有利于平衡正向移动，可提高CO吸收率，故B正确；C项，其他条件不变，添加少量纳米CaO，可吸收生成的二氧化碳，使平衡正向移动，可以增大H2的平衡体积分数，故C正确；D项，基元反应mA(g)nB(g)的速率较小，说明单位体积内活化分子数少，故D错误；故选D。 5．(2025·浙江省诸暨市三模)下列说法正确的是( ) A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大 D．已知HX(aq)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq) ΔH<0，则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq) ΔH<0 【答案】D 【解析】A项，NaOH固体溶于水是一个自发过程，溶解过程是混乱度增大的物理过程，ΔS>0，因无化学反应，故无焓变，A错误；B项，化学平衡常数只与温度有关，压缩体积，使压强增大不影响化学平衡常数，B错误；C项，①HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，将①-②得HF(aq)⇌F-(aq)+H+(aq)△H=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol，则HF电离是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向越大，所以HF电离程度减小，C错误；D项，已知①HX(aq)H(g)+X(g)ΔH>0，②HX(aq)=H+(aq)+X+(aq)ΔH<0，将②-①-得则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq)ΔH<0，D正确；故选D。 6．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列说法不正确的是( ) A．依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0中，断裂2molNO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D．在合成氨反应中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，将n(N2)：n(H2)=1：1通入恒容的容器中反应，当N2物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态 【答案】C 【解析】A项，依据相同温度下可逆反应Q与K大小的比较可知：若Q=K，反应达到平衡状态；Q<K，反应正向进行；Q>K，反应逆向进行，则可推断反应进行的方向，A正确；B项，由反应的ΔH =反应物总键能-生成物总键能<0可知，2molNO2(g)中的共价键的键能小于1molN2O4(g)中的共价键的键能，则断裂2molNO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量，B正确；C项，依据第二周期主族元素电负性依次增大，不能推断它们的第一电离能依次增大，如第一电离能：Be>B，N>O，C错误；D项，初始投料为1：1，氮气和氢气的化学计量数为1：3，若设反应物初始均为1mol，一段时间内氮气转化了xmol，则N2物质的量分数为，所以无论反应是否达到平衡，N2物质的量分数始终为50%，当N2物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态，D正确；故选C。 7．(2025·浙江省第一届NBchem三模)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol−1。下面说法正确的是( ) A．合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响 B．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C．增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 D．由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 【答案】C 【解析】A项，合成氨选择400~500℃，既考虑温度对速率的影响(加快反应速率)，也考虑催化剂(铁触媒)的活性，该温度下催化剂活性高，不只是考虑速率，A错误；B项，及将氨气及时液化分离，平衡正向移动，但浓度降低了，反应速率会减慢，不是加快，B错误；C项，增大压强，平衡正向移动，能提高平衡产率，但压强过大对设备要求高、成本高，实际生产采用20MPa左右可节省设备成本，C正确；D项，直接将空气与氢气混合通入反应炉，空气中的氧气会与氢气混合发生爆炸等危险，且空气中含有其他杂质气体，会影响反应，不能直接混合，D错误；故选C。 8．(2025·浙江省绍兴市三模)工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)： 反应一：SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) ΔH1 反应二：SrSO4(s) + 4CO(g)4CO2(g) + SrS(s) ΔH2 = -118.8kJ·mol−1 已知：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH3 = +172.5kJ·mol−1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH4 = -393.5kJ·mol−1 随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示： 下列说法正确的是( ) A．ΔH1 = -226.2kJ·mol−1 B．800℃时，反应二的平衡常数K<1 C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D．通入空气的作用是只是利用CO和O2反应放出的热量为制备过程供能 【答案】B 【解析】A项，将反应一、二和CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH3 = +172.5kJ·mol−1分别标记为①、②、③，根据盖斯定律，① = ②＋2 × ③，则ΔH1 = ΔH2＋2ΔH3 = +226.2kJ·mol−1，A错误；B项，由图可知，800℃时，CO2物质的量小于CO的物质的量，故反应二K值小于1，B正确；C项，由图可知，当温度高于415℃时，体系内SrSO4的物质的量趋近于0，故体系内的主反应不可能为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s)，C错误；D项，通入空气的作用是利用CO和O2反应，为制备过程供能的同时降低CO的排放量，减小污染，D错误；故选B。 9．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列说法正确的是( ) A．已知的燃烧热为283 kJ·mol-1，则2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 B．已知2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，平衡后保持恒温恒压通入Ar，平衡正向移动，H2的浓度增大 C．一定条件下，苯乙炔(Ph-C≡CH)可与发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比：a < b D．已知TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)，及时分离TiCl4可缩短达到平衡的时间 【答案】C 【解析】A项，燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物的反应热，CO的燃烧热对应反应为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1，A错误；B项，恒温恒压通入Ar，容器体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的正向移动，但H2浓度因体积增大而减小，B错误；C项，由能量图可知产物b能量低于a，能量越低越稳定，平衡时更稳定的产物b占比更大，即a < b，C正确；D项，分离TiCl4使平衡正向移动，但浓度减小使反应速率减慢，无法缩短达到平衡的时间，D错误；故选C。 10．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下： 反应I：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH1＜0 反应II：CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) ΔH2＜0 恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。 已知：T1时CaCO3已完全分解。 下列说法正确的是( ) A．T0时，H2O(g)的体积分数是0.25 B．T0时，体系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO3) C．T1后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D．若T0时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大 【答案】B 【解析】A项，T0时，气体组分体积分数之和为1，H2、CO、CO2体积分数分别为0.50、0.15、0.05，故H2O体积分数=1-0.50-0.15-0.05=0.30，A错误；B项，T0时，CO2与CO体积分数分别为0.05、0.15，即n(CO2)<n(CO)；反应I中生成的CO2与H2物质的量相等(H2体积分数0.50)，生成的CO2几乎全部被反应II吸收生成CaCO3，故n(CaCO3)≈n(H2)=0.50n总，而n(CO)=0.15n总，因此n(CO)<n(CaCO3)，B正确；C项，T1后CaCO3完全分解，体系仅存反应I(Δn=0)，升高温度平衡逆向移动，但总质量和总物质的量不变，平均相对分子质量==定值，C错误；D项，压缩容器时，反应II平衡正向移动，CO2分压由K2决定(温度不变则分压不变)，反应I平衡不移动，D错误；故选B。 11．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)工业上将CH4和H2S混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备H2，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得H2和CS2的体积分数随温度变化如图2所示。 下列说法正确的是( ) A．该反应涉及的反应为Ⅰ．2H2S(g)＋CH4(g)2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g)；Ⅱ．2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g) 4H2(g)＋CS2(g) B．在0.15MPa，980℃时，增大n(CH4)/n(H2S)的投料比，H2S的转化率提高 C．其他条件不变时，通入适量氮气可以提高H2的产率 D．在950~1150℃范围内，其他条件不变时升高温度，S2的体积分数升高 【答案】C 【解析】由图1可知，2H2S(g)＋CH4(g)4H2(g)＋CS2(g) ΔH＞0分两步完成：第一步反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH1＞0；第二步反应为S2(g)＋CH4(g) 2H2(g)＋CS2(g) ΔH2＞0。第二步反应的活化能大于第一步的，第二步较难发生。从图2可知，1000℃之后第二步反应才会发生，且温度越高，第二步反应速率增加越快。A项，由分析可知，第一步反应为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，第二步反应为S2(g)＋CH4(g) 2H2(g)＋CS2(g)，A错误；B项，1000℃之后第二步反应才会发生，所以980℃时提高的投料比，H2S的转化率不会提高，B错误；C项，其他条件不变时，适量通入氮气相当于减压，两个平衡均正向移动，理论上可以提高H2的产率，C正确；D项，在950~1150℃范围内，其他条件不变时升高温度，活化能大的反应速率受温度影响更大，所以第二步的反应速率随温度升高增大更快，S2的体积分数先升高后降低，D错误；故选C。 12．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： ①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1 ②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2 101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是( ) A．H2的平衡产率：曲线a<曲线b B．反应②的焓变ΔH2>0 C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等 D．H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比 【答案】A 【解析】A项，若选择图像上温度相同，投料比不同Q、P两个点可知，P点投料比高，则氢气的转化率大，所以氢气的平衡产率为：曲线a大于曲线b，A错误；B项，反应①为吸热反应，在图像中选择c、d点分析，如图：，c、d点氢气的平衡产率相等原因为：c点温度高于d点，升高温度，反应①平衡正向移动，氢气的量增大，反应②在消耗氢气，说明升高温度，反应②消耗的氢气恰好可以抵消掉反应①新增的氢气，说明反应②是吸热反应，ΔH2>0，B正确；C项，Q点处与P点处温度相同，则平衡常数相等，C正确；D项，根据图像可知，H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，横坐标往右边移动，要提高水醇比，D正确；故选A。 13．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一定温度下，将体积比为2∶1的C2H4、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ⅰ．2C2H4(g) C4H8(g) ΔH1=−104.7 kJ·mol−1 ⅱ．2C2H4(g)＋H2(g)C4H10(g) ΔH2=−230.7 kJ·mol−1 反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．根据图示，反应*C2H5＋*C2H4→*C4H9是生成C4H10的决速步骤 B．生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)选择性低的主要原因 C．反应ⅱ在高温条件下自发 D．若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低 【答案】C 【解析】A项，决速步骤是活化能最大的步骤，即反应进程中基元反应始态与过渡态能量差最大的一步，生成C4H10的路径中，*C2H5+*C2H4→*C4H9对应过渡态TSⅡ，其活化能(过渡态与前中间体能量差)大于过渡态TSⅠ与后续步骤，故为决速步骤，A正确；B项，由能量图可知，过渡态TSⅡ之后(即*C4H9中间体之后)的进程生成C4H8(g)的路径活化能(如对应的能量)高于生成C4H10(g)的路径，活化能大导致反应速率慢，故C4H8选择性低，B正确；C项，反应ⅱ为2C2H4(g)+H2(g)C4H10(g)，ΔH=-230.7 kJ/mol(放热，ΔH<0)，反应前后气体分子数减少(3→1)，ΔS<0。根据ΔG=ΔH-TΔS，高温时-TΔS(正值)增大，ΔG可能变为正值，反应不自发，该反应低温自发，C错误；D项，减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢；2个反应均为气体分子数减少的反应，减压平衡逆向移动，C2H4转化率降低，D正确；故选C。 14．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1= -49.5kJ·mol−1 反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1恒压下，将n(CO2)：n(H2)=1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．曲线③表示CO的选择性 B．时出口处CO的物质的量大于时 C．反应1正反应活化能小于逆反应活化能 D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.7kJ·mol−1 【答案】A 【解析】A项，甲醇的选择性和CO的选择性相加等于100%，现已知曲线①为甲醇的选择性，则曲线②为CO的选择性，曲线③为CO2的转化率，A不正确；B项，生成CO的物质的量=转化的CO2总量×CO选择性，根据图示可知，随着温度增大，CO2转化率和CO选择性均增大，则生成的CO随温度的升高而增大，故280℃时出口处CO的物质的量大于220℃时，B正确；C项，反应1 ΔH1=-49.5 kJ/mol(放热)，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能<0，故正反应活化能小于逆反应活化能，C正确；D项，反应1-反应2得目标反应，ΔH=ΔH1-ΔH2=-49.5-41.2=-90.7 kJ/mol，D正确；故选A。 15．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)利用CO2和H2可制得甲烷，实现资源综合利用。已知： I．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.2kJ·mol−1 Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-165.0kJ·mol−1 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图所示。 ，下列说法不正确的是( ) A．反应I的 B．240℃时，其他条件不变，增大压强，CO2的转化率增大 C．在260~300℃间，其他条件不变，升高温度，CH4的产率增大 D．320℃时CO2的转化率最大，可能的原因是反应I和反应IⅡ达到了平衡状态 【答案】A 【解析】A项，反应I为等体积的吸热反应ΔH1＞0，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应可自发进行，故该反应ΔS＞0，A项错误；B项，240℃时，其他条件不变，增大压强，反应I平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO2的转化率增大，B项正确；C项，在260~300℃间，其他条件不变，升高温度，CH4选择性变化不大，CO2的转化率逐渐增大，说明反应Ⅱ平衡正向移动，CH4的产率增大，C项正确；D项，320℃时CO2的转化率最大，随后转化率降低，可能的原因是温度过高，导致催化剂失去活性，也可能是反应达到了平衡状态，D项正确；故选A。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型12 反应速率与平衡 ( 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 化学反 应速率与平衡 综合分析 考向02 化学反应 速率与平衡 图象 【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 ) 浙江选考会以新的情境载体考查化学反应速率与化学平衡，在选择题中命题内容常与热化学结合，融图像于一体，重点考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件，速率和平衡常数计算及图像分析处理等，综合性强，难度大，具有较好的区分度。在非选择题中往往根据工业生产实际，通过信息给予多样化，并结合陌生图象，分析投料比、转化率、产率的变化，考查接受、加工、同化新信息能力。 考向01 化学反应速率与平衡综合分析 【例1-1】(2024·浙江省6月选考)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0 II．C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0 向容积为的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是( ) 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．反应活化能：I＜II B．时，0~5 min反应I的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3 mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/ n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 【例1-2】(2022·浙江省6月选考)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是( ) A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00× 10-5mol/(L·min) B．实验②，60min时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 1．影响化学反应速率的外因 2．影响化学平衡的因素 条件改变 对平衡状态的影响 备注 其他条件不变 升高温度 化学平衡向吸热方向移动 v正、v逆均增大(程度不同) 增大压强 化学平衡向气体分子数目减少的方向移动 压强变化是通过容器容积的变化实现的 浓度 增大反应物浓度或降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动 固体、纯液体的浓度视为常数 恒容时加入“惰性”气体 对平衡状态无影响(对反应速率也无影响) 原来体系中各物质的浓度没有发生变化 恒压时加入“惰性”气体 相当于减小压强(对反应速率的影响也相当于减小压强) 加入的气体会分担一部分压强 【变式1-1】(2025·浙江省温州市高三一模)1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应： ⅰ.CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) ΔH＞0 K=0.5 ⅱ.2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是( ) A．若在下平衡，K＜0.5 B．若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为40% C．平衡时，n(CaO)=0.5 mol D． 【变式1-2】(2025·浙江省绍兴市高三第一次模拟)工业上，可用乙烯催化氧化法制取环氧乙烷，涉及下列两个反应： I．C2H4(g)＋1/2O2(g)C2H4O(g) ΔH1 Ⅱ．C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 用银作为催化剂时，C2H4(g)→C2H4O(g)的活化能为Ea1=63.6kJ·mol−1，C2H4(g)→CO2(g)的活化能为Ea2=82.8kJ·mol−1，且两个反应的平衡常数均大于105。下列说法不正确的是( ) A．在银催化下，反应Ⅱ的速率小于反应I B．改变压强，对环氧乙烷的平衡产率影响不大 C．从自发的角度，乙烯氧化后倾向于生成CO2 D．若不考虑催化剂银的活性变化，升高温度能提高环氧乙烷的选择性 【变式1-3】(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)下列说法正确的是( ) A．2NO(g)O2(g)＋N2(g)，已知ΔS＜0，则正反应在较高温度下可自发进行 B．，已知ΔH1>ΔH2，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 C．已知2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，CO2浓度增大 D．4NO(g)＋CH4(g)2N2(g)+CO2(g)＋2H2O(g)在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则ΔH<0 考向02 化学反应速率和平衡图象 【例2-1】(2025·浙江省稽阳联高三下学期二模)下列说法正确的是( ) A．反应使用V2O5的目的是为了增大SO2的平衡转化率 B．反应ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝-90.3kJ·mol−1；反应ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1。若CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)正反应的活化能为EkJ·mol−1，则逆反应的活化能为 C．如图，某温度下发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡状态由A变到B时，平衡常数Kp增大 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其它条件相同时，降低温度，正反应速率减慢的程度大于逆反应速率减慢的程度 【例2-2】(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应： 反应Ⅰ：C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g) ΔH1＝-176kJ·mol−1 反应Ⅱ：C2H2(g)＋2H2(g)C2H6(g) ΔH2＝-320kJ·mol−1 一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。 下列说法不正确的是( ) A．反应Ⅲ：C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g) ΔH3＝-144kJ·mol−1，该反应低温自发 B．对于反应Ⅱ，已知速率方程，在恒温恒容条件下，充入一定量的C2H6，此时v(C2H2)的速率减小，平衡逆移 C．由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小 D．图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：v1＞v2 解答化学平衡图像题四步骤 【变式2-1】11．(2025·浙江省强基联高三联考)向体积均为的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．甲容器的反应速率比乙容器大 B．c点Y的转化率为75% C．a点气体平均相对分子质量比c点大 D．a点平衡常数比b点大 【变式2-2】(2026·浙江省“9+1”联盟高三一模)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1.0molSO2Cl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)SO2(g)＋Cl2(g) ΔH＞0 测定实验数据得到和的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．SO2Cl2(g)的分解反应在低温下能自发进行 B．若混合气体的密度保持不变，能判断反应已达平衡 C．若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点 D．若平衡后恒温充入一定量的SO2Cl2(g)，SO2Cl2(g)的平衡转化率减小 【变式2-3】(2025·浙江省六校联考高三下学期模拟预测)Deacon发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：4HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。该总反应可按下列催化过程进行： Ⅰ．2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1 Ⅱ．2CuCl(s)＋O2(g)2CuO(s)+Cl2(g) ΔH2 Ⅲ．CuO(s)+ 2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比c(HCl)/c(O2)的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列说法中不正确的是( ) A．ΔH＜0 B．图中曲线③代表的c(HCl)/c(O2)=1 C．增加少量CuCl2，不改变HCl的平衡转化率 D．曲线①表明100℃时，HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的反应温度为400~450℃，可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快 1．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列说法不正确的是( ) A．Cl2(aq)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+ Cl-(aq) ΔH＜0，加水稀释，增大 B．N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅 C．C(sg)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0，该反应在高温条件下更易自发进行 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 2．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列说法正确的是( ) A．钠置换钾：Na+KClNaCl+K↑，钠的还原性比钾弱，因此该反应正向不自发 B．对于反应：2NO2(g)N2O4(g)，升温对正反应速率的影响程度大于对逆反应速率的影响 C．在AlPO4(s)Al3+(aq)+ PO43-(aq)的平衡体系中，加少量固体对平衡无影响 D．将pH=2的盐酸和醋酸等体积混合，所得混合溶液的等于2 3．(2025·浙江省桐乡市三模)下列说法不正确的是( ) A．高温有利于反应CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)的自发进行 B．对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C．2NO2(g)N2O4(g)为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大投料比[n(N2)/n(H2)]可提高N2的平衡转化率 4．(2025·浙江省温州市三模)下列说法不正确的是( ) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol−1采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率、产率 B．[Cu(NH3)2]+(aq) +CO(g)＋NH3(g) [Cu(NH3)3CO]+(aq)，高压可提高CO吸收率 C．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其他条件不变，添加少量纳米CaO可以增大H2的平衡体积分数 D．基元反应mA(g)nB(g)的速率较小，则所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 5．(2025·浙江省诸暨市三模)下列说法正确的是( ) A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C．已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高，HF(aq)中HF的电离程度越大 D．已知HX(aq)=H(g)+X(g) ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq) ΔH<0，则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq) ΔH<0 6．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列说法不正确的是( ) A．依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0中，断裂2molNO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D．在合成氨反应中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，将n(N2)：n(H2)=1：1通入恒容的容器中反应，当N2物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态 7．(2025·浙江省第一届NBchem三模)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol−1。下面说法正确的是( ) A．合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响 B．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C．增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 D．由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 8．(2025·浙江省绍兴市三模)工业通过高温煅烧焦炭与SrSO4(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)： 反应一：SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) ΔH1 反应二：SrSO4(s) + 4CO(g)4CO2(g) + SrS(s) ΔH2 = -118.8kJ·mol−1 已知：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH3 = +172.5kJ·mol−1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH4 = -393.5kJ·mol−1 随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示： 下列说法正确的是( ) A．ΔH1 = -226.2kJ·mol−1 B．800℃时，反应二的平衡常数K<1 C．当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D．通入空气的作用是只是利用CO和O2反应放出的热量为制备过程供能 9．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列说法正确的是( ) A．已知的燃烧热为283 kJ·mol-1，则2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 B．已知2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，平衡后保持恒温恒压通入Ar，平衡正向移动，H2的浓度增大 C．一定条件下，苯乙炔(Ph-C≡CH)可与发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比：a < b D．已知TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)TiCl4(g)+2CO(g)，及时分离TiCl4可缩短达到平衡的时间 10．(2026·浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考)研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下： 反应I：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH1＜0 反应II：CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) ΔH2＜0 恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。 已知：T1时CaCO3已完全分解。 下列说法正确的是( ) A．T0时，H2O(g)的体积分数是0.25 B．T0时，体系中n(CO2)<n(CO)<n(CaCO3) C．T1后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D．若T0时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大 11．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)工业上将CH4和H2S混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备H2，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得H2和CS2的体积分数随温度变化如图2所示。 下列说法正确的是( ) A．该反应涉及的反应为Ⅰ．2H2S(g)＋CH4(g)2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g)；Ⅱ．2H2(g)＋S2(g)＋CH4(g) 4H2(g)＋CS2(g) B．在0.15MPa，980℃时，增大n(CH4)/n(H2S)的投料比，H2S的转化率提高 C．其他条件不变时，通入适量氮气可以提高H2的产率 D．在950~1150℃范围内，其他条件不变时升高温度，S2的体积分数升高 12．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)乙醇—水蒸气制H2的过程中的主要反应(忽略其他副反应)如下： ①C2H5OH(g)＋3H2O(g)=2CO2(g)＋6H2(g)；ΔH1=＋173.3kJ·mol-1 ②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH2 101kPa时，H2的平衡产率与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上H2的平衡产率相同。下列说法不正确的是( ) A．H2的平衡产率：曲线a<曲线b B．反应②的焓变ΔH2>0 C．Q点处与P点处反应①的平衡常数K相等 D．H2的平衡产率由M点转变为曲线a上任意一点时，要提高水醇比 13．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一定温度下，将体积比为2∶1的C2H4、H2按一定流速进入装有催化剂的恒容容器(入口压强为100 kPa)发生反应： ⅰ．2C2H4(g) C4H8(g) ΔH1=−104.7 kJ·mol−1 ⅱ．2C2H4(g)＋H2(g)C4H10(g) ΔH2=−230.7 kJ·mol−1 反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．根据图示，反应*C2H5＋*C2H4→*C4H9是生成C4H10的决速步骤 B．生成C4H8(g)的活化能大，是C4H8(g)选择性低的主要原因 C．反应ⅱ在高温条件下自发 D．若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低 14．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1= -49.5kJ·mol−1 反应2：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1恒压下，将n(CO2)：n(H2)=1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率及CH3OH和CO的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是( ) A．曲线③表示CO的选择性 B．时出口处CO的物质的量大于时 C．反应1正反应活化能小于逆反应活化能 D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.7kJ·mol−1 15．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)利用CO2和H2可制得甲烷，实现资源综合利用。已知： I．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.2kJ·mol−1 Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-165.0kJ·mol−1 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图所示。 ，下列说法不正确的是( ) A．反应I的 B．240℃时，其他条件不变，增大压强，CO2的转化率增大 C．在260~300℃间，其他条件不变，升高温度，CH4的产率增大 D．320℃时CO2的转化率最大，可能的原因是反应I和反应IⅡ达到了平衡状态 ( 13 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $