专题08 化学反应速率与平衡（浙江专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题08 化学反应速率与平衡 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01化学反应机理与历程 (5年5考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 1．浙江选考中对于反应机理的考查一般以陌生的化学反应机理(历程)图为载体，涉及的知识点众多，如氧化还原反应、决速步骤、化学键判断、方程式书写、能量变化计算等，难度较大。 2．化学反应速率和平衡在选择题中较多呈现，借助图象或图表手段，综合考查关联知识，内容涉及化学反应速率的表示方法、化学平衡特征、外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和平衡的影响，化学平衡常数的含义及相关计算；随着高考改革的深入，图象由单一曲线演变为多层次曲线。 考点02反应速率与平衡 (5年5考) 2024·浙江6月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点01 化学反应机理与历程 1．(2025·浙江6月卷)传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提出了一种避免使用NaCN的方法，机理如图所示(L表示配体，0、I、II、III表示价态)。下列说法不正确的是( ) A．化合物b是NaCN的替代品 B．是该过程产生的副产物 C．M可能是R3SiBr和H+ D．整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应 【答案】B 【解析】A项，根据反应机理图可知由化合物b制备目标产物c，化合物b替代NaCN提供氰基，A正确；B项，反应过程中有自由基生成，自由基结合生成，为副产物，B正确；C项，由图可知LNiⅠ-Br与R3SiBr反应生成LNi0与M，其中Ni化合价降低，氢化合价由-1价升高到0价的氢气，没有H+生成，C错误；D项，整个过程中，含镍化合物化合价升高2次，发生了2次氧化反应，D正确；故选C。 2．(2025·浙江1月卷)化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是( ) A．为该反应的催化剂 B．化合物A的一溴代物有7种 C．步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D．化合物E可发生氧化、加成和取代反应 【答案】B 【解析】A项，由图可知H+参与了反应，反应前后不变，因此H+是反应的催化剂，A正确；B项，化合物A的一溴代物有6种，分别是：、、、、、，B错误；C项，步骤III可知C转化到D，苯基发生了迁移，甲基没有迁移，说明苯基的迁移能力强于甲基，C正确；D项，化合物E中有酚羟基可以发生氧化反应，苯环可以发生加成反应和取代反应，D正确；故选B。 3．(2024·浙江1月卷)酯在溶液中发生水解反应，历程如下： 已知： ① ②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基R的关系如下表： 取代基R CH3 ClCH2 Cl2CH 水解相对速率 1 290 7200 下列说法不正确的是( ) A．步骤I是与酯中作用 B．步骤I使I和Ⅱ平衡正向移动，使酯在溶液中发生的水解反应不可逆 C．酯的水解速率：FCH2 COOCH2CH3＞ ClCH2 COOCH2CH3 D．与反应、与反应，两者所得醇和羧酸盐均不同 【答案】D 【解析】A项，步骤Ⅰ是氢氧根离子与酯基中的作用生成羟基和O-，A正确；B项，步骤Ⅰ加入氢氧根离子使平衡Ⅰ正向移动，氢氧根离子与羧基反应使平衡Ⅱ也正向移动，使得酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆，B正确；C项，从信息②可知，随着取代基R上Cl个数的增多，水解相对速率增大，原因为Cl电负性较强，对电子的吸引能力较强，使得酯基的水解速率增大，F的电负性强于Cl，FCH2对电子的吸引能力更强，因此酯的水解速率FCH2 COOCH2CH3＞ ClCH2 COOCH2CH3，C正确；D项，与氢氧根离子反应，根据信息①可知，第一步反应后18O既存在于羟基中也存在于O-中，随着反应进行，最终18O存在于羧酸盐和醇中，同理与18OH-反应，最终18O存在于醇中和羧酸盐中，两者所得醇和羧酸盐相同，D错误；故选D。 4．(2023·浙江1月卷)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 ( ) A．E6-E3=E5-E2 B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mol-1 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程I D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•mol-1 【答案】C 【解析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。A项，催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓变，因此E6-E3=E5-E2，A正确；B项，已知Cl2(g)的相对能量为0，对比两个历程可知，Cl(g)的相对能量为(E2-E3)kJ•mol-1，则Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mol-1，B正确；C项，催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，C错误；D项，活化能越低，反应速率越快，由图像可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•mol-1，D正确；故选C。 5．(2021·浙江6月卷)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是( ) A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B．反应过程涉及氧化反应 C．化合物3和4互为同分异构体 D．化合物1直接催化反应的进行 【答案】D 【解析】A项，由图中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，参与催化循环，最后得到产物苯甲酸甲酯，发生的是酯化反应，故A正确；B项，由图中信息可知，化合物4在H2O2的作用下转化为化合物5，即醇转化为酮，该过程是失氢的氧化反应，故B正确；C项，化合物3和化合物4所含原子种类及数目均相同，结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D项，由图中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再参与催化循环，所以直接催化反应进行的是化合物2，化合物1间接催化反应的进行，故D错误；故选D。 考点02 反应速率与平衡 6．(2024·浙江6月卷)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0 II．C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0 向容积为的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是( ) 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．反应活化能：I＜II B．时，0~5 min反应I的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3 mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/ n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】A项，由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；B项，由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则0~5 min反应I的平均速率为：，B正确；C项，其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；D项，其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/ n(CO2)]投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误；故选D。 7．(2022·浙江6月卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+ H+(aq)+ Cl-(aq) ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是( ) A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C．取氯水稀释，c(Cl-)/ c(HClO)增大 D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 【答案】D 【解析】A项，HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确；B项，氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确；C项，氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确；D项，氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误；故选D。 8．(2022·浙江6月卷)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是( ) A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00× 10-5mol/(L·min) B．实验②，60min时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】C 【解析】A项，实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.40× 10-3mol/L-2.00× 10-3mol/L=4.00× 10-4mol/L，v(NH3)==2.00× 10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.00× 10-5mol/(L·min)，A正确；B项，催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；C项，实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D项，对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；故选C。 9．(2022·浙江1月卷)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( ) A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 【答案】C 【解析】A项，图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确； B项，b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，B正确； C项，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，C不正确； D项，维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，D错误；故选C。 10．(2022·浙江1月卷)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是( ) A．ΔH和ΔS均大于零 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 【答案】D 【解析】强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故选D。 11．(2021·浙江6月卷)一定温度下：在N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O54NO2 +O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是( ) A．600~1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L－1·s－1 B．反应2220 s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3930 【答案】D 【解析】A项，600~1200 s，N2O5的变化量为(0.96-0.66) mol·L－1==0.3 mol·L－1，在此时间段内NO2的变化量为其2倍，即0.6 mol·L－1，因此，生成NO2的平均速率为1.0×10-3 mol·L－1·s－1，A不正确；B项，由表中数据可知，反应2220 s时，N2O5的变化量为(1.40-0.35) mol·L－1==1.05 mol·L－1，其物质的量的变化量为1.05 mol·L－10.1L=0.105mol，O2的变化量是其，即0.0525mol，因此，放出的O2在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol=1.176L ，B不正确；C项，反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，2v正(N2O5)=v逆(NO2)，C不正确；D项，分析表中数据可知，该反应经过1110s(600-1710，1710-2820)后N2O5的浓度会变为原来的，因此，N2O5的浓度由0.24 mol·L－1变为0.12 mol·L－1时，可以推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D正确。故选D。 12．(2021·浙江6月卷)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( ) A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g) C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑) 【答案】B 【解析】A项，CH4(g)和H2(g)物质的量相同，且均为气态，CH4(g)含有的原子总数多，CH4(g)的摩尔质量大，所以熵值1molCH4(g)＞1molH2(g)，A错误；B项，相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值1molH2O(g)＜2molH2O(g)，B正确；C项，等量的同物质，熵值关系为：S(g)＞S(l)＞S(s)，所以熵值1molH2O(s)＜1molH2O(l)，C错误；D项，从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值1molC(s，金刚石)＜1molC(s，石黑)，D错误；故选B。 13．(2021·浙江1月卷)取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是( ) A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 【答案】C 【解析】A项，反应20min时，过氧化氢的浓度变为0.4mol/L，说明分解的过氧化氢的物质的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，过氧化氢分解生成的氧气的物质的量n(O2)=0.01mol，标况下的体积V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，A正确；B项，20~40min，消耗过氧化氢的浓度为(0.40-0.20)mol/L=0.20 mol·L-1，则这段时间内的平均速率v===0.010 mol·L-1·min-1，B正确；C项，随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第50min时的瞬时速率，C错误；D项，I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D正确；故选C。 1．(2025·浙江省精诚联盟二模)在一定条件下，化合物A可转变为己内酰胺E，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是( ) A．化合物A存在sp2杂化的碳原子 B．化合物B为该反应的催化剂 C．化合物C与D互为同分异构体 D．化合物E可发生氧化、水解和缩聚反应 【答案】D 【解析】A项，由图可知，化合物A的结构为，结构中含有一个碳氮双键，该碳原子为sp2杂化，A正确；B项，化合物B与反应物A一起开始参与反应，反应后又重新生成，故化合物B为该反应的催化剂，B正确；C项，由循环图可知化合物C和化合物D的化学式相同，都为：C8H10NO2F3，故化合物C与D互为同分异构体， C正确；D项，已知化合物E中的官能团为酰胺基，酰胺可发生氧化、水解反应等，不能发生缩聚反应，D错误；故选D。 2．(2025·浙江省温州市三模)化合物A在一定条件下可转变为E，该反应的历程如下： 下列说法不正确的是( ) A．据步骤Ⅰ，化合物A中C-Cl极性：a>b B．步骤Ⅱ、Ⅲ，依次形成、断裂C-H键 C．同一体系下，E可转化成： D．FeCl3能加快该反应的速率 【答案】B 【解析】A项，O电负性大于H，因此羰基C具有的正电荷小于CH2，C-Cl极性：a>b，故A正确；B项，步骤Ⅱ为B和C化合形成C-C键，步骤Ⅲ为在FeCl4-作用下C-H解离形成FeCl3和HCl，故B错误；C项，甲苯上甲基的邻、对位为活性位点，因此甲苯上的氢被取代发生在邻、对位，即E可转化为，故C正确；D项，FeCl3为催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，故D正确；故选B。 3．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)某反应机理如下，下列说法不正确的是( ) A．化合物VI为该反应的催化剂 B．化合物为H2O，可循环利用 C．若化合物III为，按照该反应机理可生成和 D．化合物III转化为IV后，键长变短 【答案】C 【解析】A项，由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反应的催化剂，故A正确；B项，根据I+Ⅳ→X+Ⅱ和IV+X→VI+V，由I、Ⅳ、Ⅱ的结构简式可知，X为H2O，并且可循环利用，故B正确；C项，根据反应机理，总反应为I+III→V，若化合物III为，按照该反应机理可生成和，故C错误；D项，根据III和IV结构式，III中C2-C3为碳碳单键，IV中C2-C3为碳碳双键，键长变短，故D正确；故选C。 4．(2025·浙江省金华市高三二模)化合物X在催化下可转化为M和少量其它烯烃副产物。下列说法不正确的是( ) A．灼热CuO粉末投入过量X，黑色粉末变红 B．中间体W中所有碳原子可能共面 C．化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．中间体Z转化为中间体W能自发进行，说明W比Z更稳定 【答案】C 【解析】A项，X中与羟基相连的碳上有2个H原子，可被 CuO氧化生成醛，CuO被还原为Cu，则黑色粉末变红，故A正确；B项，中间体W中碳正离子为sp²杂化，且3个碳原子可确定1个平面，则所有碳原子可能共 面，故B正确；C项，X中与羟基相连的碳上有2个H原子，则能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，故C错误；D项，中间体Z转化为中间体W能自发进行，可知W的能量更低，则W比Z更稳定，故D正确；故选C。 5．(2025·浙江省绍兴市高三二模)某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是( ) A．X为H2O，是该反应的催化剂 B．化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构 C．化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D．该反应的总反应是一个加成反应 【答案】D 【解析】A项，根据反应催化机理图，X为H2O，化合物Ⅵ为催化剂，H2O、化合物Ⅱ、Ⅳ为中间产物，A项错误；B项，化合物I为链状烯醛，而化合物V为环状烯醛，二者不属于同系物，且化合物V存在顺反异构，B项错误；C项，化合物Ⅲ的一氯取代物有3种，C项错误；D项，总反应为化合物I与化合物Ⅲ发生加成反应生成化合物V，D项正确；故选D。 6．(2025·浙江省台州市高三二模)化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中[(C3H6)Mn]+中检测出含的三元环结构。下列说法正确的是( ) A．Mn+的价层电子排布为半充满，故性质稳定，不作该转化的催化剂 B．X为丙烷，[(C3H7)Mn(OH)]+中共有三种化学环境的氢原子 C．转化②③④均为非氧化还原反应 D．途径中副反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】A项，由图可知，Mn+是反应的催化剂，A错误；B项，反应②中根据原子守恒，X为丙烷，从副反应来看，[(C3H7)Mn(OH)]+中共有三种化学环境的氢原子，B正确；C项，转化④N的化合价变化，为氧化还原反应，C错误；D项，Mn+为催化剂，途径中副反应的化学方程式为，D错误；故选B。 7．(2025·浙江省温州市高三二模)某研究小组以Na+作模板按以下路线制备高效相转移催化剂15-冠-5(部分反应条件及试剂已简化)： 下列说法正确的是( ) A．化合物A与15-冠-5是同系物 B．A→E过程中，H+和OH-都是催化剂 C．1个D分子中有4个手性碳原子 D．利用上述流程的原理，改用KOH可以制备18-冠-6() 【答案】D 【解析】A项，化合物A属于环醚，而15-冠-5属于冠醚，它们官能团的种类相同，但数目不相同，分子组成上也不是相差若干个“CH2”，不是同系物，A不正确；B项，A→B、B→C时，H+作催化剂，但D→E时，NaOH与C、D反应生成的HCl反应，从而促进反应的正向进行，所以OH-不是催化剂，B不正确；C项，D分子的结构简式为ClCH2CH2OCH2CH2Cl，不存在连接4个不同原子或原子团的碳原子，则D分子中没有手性碳原子，C不正确；D项，15-冠-5适配Na+，18-冠-6适配K+，利用上述流程的原理，若改用KOH，可以制备18-冠-6()，D正确；故选D。 8．(2025·浙江省宁波市高三二模)一定条件下丙烷发生氯代反应：，生成的1−氯丙烷和2−氯丙烷物质的量之比约为。反应进程中能量变化示意图如下，中间体为或。下列说法不正确的是( ) A．中间体A为 B．C-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键键能 C．常温下，丙烷氯代反应中-CH2-上H原子比-CH3上H原子更容易被取代 D．升高反应温度，生成1−氯丙烷的速率增大程度小于生成2−氯丙烷的速率增大程度 【答案】D 【解析】生成产物甲所需活化能大，反应速率慢，产量少，则产物甲为1-氯丙烷，产物乙为2-氯丙烷。A项，产物甲为1-氯丙烷，则中间体A为，A正确；B项，由反应物到中间体的过程，断开的键有C-H和Cl-Cl键(吸收能量)，形成的化学键有H-Cl键(释放能量)，整个过程是吸热过程，即C-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键键能，B正确；C项，生成产物乙2-氯丙烷的活化能小，反应更容易发生，即丙烷氯代反应中-CH2-上H原子比-CH3上H原子更容易被取代，C正确；D项，生成1-氯丙烷的活化能大，温度对生成1-氯丙烷的速率影响更大，升高反应温度，生成1−氯丙烷的速率增大程度大于生成2−氯丙烷的速率增大程度，D错误；故选D。 9．(2025·浙江省绍兴市三模)氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是( ) A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D．图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O 【答案】D 【解析】A项，由题干反应历程图可知，过程Ⅰ即图2所示中间体D与NO、NH3和NH4+反应生成N2、H2O和[Cu(NH3)4]2+，其中未涉及非极性共价键的断裂，有N≡N非极性键的生成，A错误；B项，过程Ⅱ中发生反应的方程式为[Cu(NH3)4]2++NO=N2+H2O+[Cu(NH3)2]++ NH4+，反应中化合价升高的是[Cu(NH3)4]2+中的N元素，化合价降低的是[Cu(NH3)4]2+中的Cu元素和NO中的N元素，则脱除1mol NO转移3mol电子，B错误；C项，脱除NO的反应物为NO、NH3、O2，生成物为N2和H2O，总反应的方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O，氧化剂为NO和O2，还原剂为NH3，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶4，C错误；D项，由题干反应历程图可知，进入的物质为NO、NH3和O2，此为反应物，流出的物质为N2和H2O，此为生成物，故图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O，D正确；故选D。 10．(2025·浙江省桐乡市三模)卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是( ) A．(CH3)3CBr在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B．水解过程中碳原子的杂化方式不变 C．稳定性： D．水解速率：(CH3)2CHCH2Br＜(CH3)3CBr 【答案】D 【解析】A项，过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，(CH3)3CBr在碱性条件下的水解速率由第Ⅰ步决定，A错误；B项，(CH3)3CBr中和溴相连的C为sp3杂化，(CH3)3C+中C+为sp2杂化，水解过程中碳原子的杂化方式发生改变，B错误；C项，物质能量越低越稳定，由图，稳定性：，C错误；D项，已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易，甲基为供电子基团，则(CH3)3CBr水解过程中形成的(CH3)3C+更稳定，导致水解速率：(CH3)2CHCH2Br＜(CH3)3CBr，D正确；故选D。 11．(2025·浙江省桐乡市三模)下列说法不正确的是( ) A．高温有利于反应CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)的自发进行 B．对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C．2NO2(g)N2O4(g)为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大投料比[n(N2)/n(H2)]可提高N2的平衡转化率 【答案】D 【解析】A项，反应吸热，且为熵增反应，ΔH>0，ΔS>0，则高温可以自发进行，故A正确；B项，体积减小，压强增大，可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增多，但单位体积内活化分子的百分数未变，故B正确；C项，升高温度，颜色加深，平衡逆向移动，v正<v逆，说明是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，故C正确；D项，根据平衡移动原理，增加一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率，增大n(N2)/n(H2)，氮气过量，氢气相对不足，导致氮气的平衡转化率降低，氢气转化率提高，故D错误；故选D。 12．(2025·浙江省温州市三模)下列说法不正确的是( ) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol−1采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率、产率 B．[Cu(NH3)2]+(aq) +CO(g)＋NH3(g) [Cu(NH3)3CO]+(aq)，高压可提高CO吸收率 C．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其他条件不变，添加少量纳米CaO可以增大H2的平衡体积分数 D．基元反应mA(g)nB(g)的速率较小，则所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 【答案】D 【解析】A项，反应采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率，合适的催化剂可减小副反应发生，有利于产率提高，故A正确；B项，反应正向气体分子数减小，高压有利于平衡正向移动，可提高CO吸收率，故B正确；C项，其他条件不变，添加少量纳米CaO，可吸收生成的二氧化碳，使平衡正向移动，可以增大H2的平衡体积分数，故C正确；D项，基元反应mA(g)nB(g)的速率较小，说明单位体积内活化分子数少，故D错误；故选D。 13．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列说法不正确的是( ) A．依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0中，断裂2molNO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D．在合成氨反应中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，将n(N2)：n(H2)=1：1通入恒容的容器中反应，当N2物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态 【答案】C 【解析】A项，依据相同温度下可逆反应Q与K大小的比较可知：若Q=K，反应达到平衡状态；Q<K，反应正向进行；Q>K，反应逆向进行，则可推断反应进行的方向，A正确；B项，由反应的ΔH =反应物总键能-生成物总键能<0可知，2molNO2(g)中的共价键的键能小于1molN2O4(g)中的共价键的键能，则断裂2molNO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量，B正确；C项，依据第二周期主族元素电负性依次增大，不能推断它们的第一电离能依次增大，如第一电离能：Be>B，N>O，C错误；D项，初始投料为1：1，氮气和氢气的化学计量数为1：3，若设反应物初始均为1mol，一段时间内氮气转化了xmol，则N2物质的量分数为，所以无论反应是否达到平衡，N2物质的量分数始终为50%，当N2物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态，D正确；故选C。 14．(2025·浙江省北斗星盟三模)下列说法正确的是( ) A．相同的条件下，熵值：CH3CH2OH(g)＞CH3OCH3(g) B．合成氨反应已达平衡时，分离出氨能使平衡正向移动，反应速率加快，产率增大 C．常温下，向的醋酸溶液中加入盐酸溶液，则醋酸的电离程度减小 D．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极发生的电极反应类型不相同 【答案】A 【解析】A项，对称分子通常熵值较低，因为排列方式更有序。乙醇对称性差，熵值大，A正确；B项，分离出氨气能使平衡正向移动，产率增大，但产物浓度减少，逆反应速率会下降，B错误；C项，醋酸存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加入盐酸浓度未知，若盐酸浓度过小，则会稀释溶液，导致H+减小，醋酸电离程度会增大，C错误；D项，牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极都是失电子，发生氧化反应，反应类型相同，D错误；故选A。 15．(2025·浙江省第一届NBchem三模)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol−1。下面说法正确的是( ) A．合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响 B．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C．增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 D．由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 【答案】C 【解析】A项，合成氨选择400~500℃，既考虑温度对速率的影响(加快反应速率)，也考虑催化剂(铁触媒)的活性，该温度下催化剂活性高，不只是考虑速率，A错误；B项，及将氨气及时液化分离，平衡正向移动，但浓度降低了，反应速率会减慢，不是加快，B错误；C项，增大压强，平衡正向移动，能提高平衡产率，但压强过大对设备要求高、成本高，实际生产采用20MPa左右可节省设备成本，C正确；D项，直接将空气与氢气混合通入反应炉，空气中的氧气会与氢气混合发生爆炸等危险，且空气中含有其他杂质气体，会影响反应，不能直接混合，D错误；故选C。 16．(2025·浙江省台州市高三二模)下列说法正确的是( ) A．反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)常温下能自发进行，表明熵变是决定该反应能否自发进行的主要因素 B．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0使用铁触媒作催化剂可降低反应活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但活化分子的百分数并没有改变 C．在新制氯水平衡体系中加入少量NaCl固体，溶液中的平衡均逆向移动，溶液的增大，HClO的浓度减小 D．已知CH4的燃烧热为ΔH1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2，H2O(l)= H2O(g) ΔH3，则ΔH1=ΔH2+2ΔH3 【答案】A 【解析】A项，分解反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)为吸热反应，是熵增加的反应，常温下能自发进行，表明熵变是决定该反应能否自发进行的主要因素，A正确；B项，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0使用铁触媒作催化剂可降低反应活化能，增加了活化分子的百分数，同等程度改变正、逆反应速率，B错误；C项，在新制氯水平衡体系中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO和H2OH++OH-，加入少量NaCl固体，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，H+浓度减少，H2OH++OH-平衡正向移动，C错误；D项，CH4的燃烧热的方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2，H2O(l)= H2O(g) ΔH3，根据盖斯定律：则ΔH1=ΔH2-2ΔH3，D错误；故选A。 17．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)已知甲烷分解反应CH4(g)C(s)＋2H2(g) ΔH＞0。其正反应速率方程为，逆反应速率方程为(和为速率常数，只受温度影响)，1000℃达平衡时，。下列说法不正确的是( ) A．为提高化学反应速率，应选择适合高温条件的催化剂 B．其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 C．恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向移动，c(H2)减小 D．根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应 【答案】B 【解析】A项，温度升高可以提升化学反应速率，催化剂可以提高化学反应速率，但催化剂对温度有要求，故选择适合高温条件的催化剂，提高化学反应速率，A正确；B项，1000℃达平衡时，，其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在，反应为吸热反应，温度降低，K值减小，B错误；C项，恒温恒压下通入Ar气体，增加容积c(H2)减小，相当于减压，平衡正向移动，C正确；D项，根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁(含碳量低于钢铁)作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应，产生杂质，D正确；故选B。 18．(2025·浙江省杭州市高三二模)下列说法正确的是( ) A．温度不变时：加入催化剂，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的反应速率加快，平衡常数增大 B．温度不变时：HAc在水溶液中电离常数为，在非水溶液中电离常数也为 C．升温时，测得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率变慢，推测该反应不是基元反应 D．常温常压下Ca3(PO4)2的溶解热约为-61kJ·mol-1，推测Ca3(PO4)2可溶于水 【答案】C 【解析】A项，温度不变时，加入催化剂可以加快反应速率，但是催化剂并不能改变反应的平衡常数，A错误；B项，电离常数受溶剂性质的影响很大，醋酸(HAc)在水溶液中有一定的电离常数，但在非水溶液中，由于溶剂的极性、介电常数等性质不同，其电离常数也会不同，B错误；C项，对于非基元反应，反应速率可能受多个步骤中速率最慢的步骤控制，升温通常会加快反应速率，但如果测得某反应的速率在升温时变慢，这可能意味着该反应不是简单的基元反应，而是涉及多个步骤，其中某个步骤在高温下变得不利，从而整体反应速率变慢，C正确；D项，溶解热是指物质溶解于溶剂时所释放或吸收的热量。溶解热为负值表示溶解过程放热，通常放热反应有利于反应的进行。然而，仅凭溶解热为-61 kJ·mol-1这一信息不能直接推测该物质是否易溶于水，因为溶解性还受其他因素影响，如溶剂的极性、物质的极性等，D错误；故选C。 19．(2025·浙江省温州市高三一模)1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应： ⅰ.CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) ΔH＞0 K=0.5 ⅱ.2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是( ) A．若在下平衡，K＜0.5 B．若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为40% C．平衡时，n(CaO)=0.5 mol D． 【答案】C 【解析】A项，由题干信息可知，CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) ΔH＞0该反应正反应是一个吸热反应，即降低温度平衡逆向移动，K减小，故若在1000℃下平衡，K＜0.5，A正确；B项，由题干信息可知，CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) K=c(CO2)=0.5，即容器的体积不影响CO2的浓度，则若容器体积为0.5L，平衡时，CO2的浓度不变，O2体积分数为20%，则CO的体积分数为40%，B正确；C项，由题干信息可知，CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) K=c(CO2)=0.5，即平衡时，c(CO2)=0.5mol/L，根据O2的体积分数为20%，CO的体积分数为40%，CO2的体积分数为40% 故有：2x=0.5，则a=0.5+2x=0.5+0.5=1.0，即CaCO3分解生成的CO2的物质的量浓度为：1.0mol/L，则n(CaO)=1.0 mol，C错误；D项，由C项分析可知，tmin时O2的浓度为0.25mol/L，故，D正确；故选C。 20．(2025·浙江省金华市高三二模)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)： 反应①：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-184kJ·mol−1 反应②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41kJ·mol−1 恒压下，按投料比n(CO2)：n(H2)=1：3充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示(Kp为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是( ) A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态 B．图中X、Y分别代表CO、H2O C．250℃时，反应②的平衡常数 D．若恒温恒容时，以n(CO2)：n(H2)=5：9投料，，平衡时n(CH3OH)：n(H2O)=2：3，则反应①的 【答案】B 【解析】A项，恒压条件下，反应前后气体的总质量不变，但气体的物质的量会发生变化，所以容器体积会改变，当混合气体的密度不再改变时，说明容器体积不再变化，即气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，A正确；B项，反应①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH和H2O的物质的量分数减小；反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO和H2O的物质的量分数增大；从图像可知，随着温度升高，X的物质的量分数增大，Y的物质的量分数减小，所以X代表CO，Y代表CH3OH，B错误；C项，反应②的平衡常数，由图像可知，250℃时，，，所以，C正确；D项，设起始时，，设反应①中CO2转化了x mol，反应②中CO2转化了y mol ，平衡时，，由，得3x = 2x + 2y，即；，，；因为，恒温恒容下P与n成正比，，则，即，解得x = 2mol ；平衡时，，，，总物质的量为10mol ；，，， ；反应①的，D正确；故选B。 21．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)利用CO2和H2可制得甲烷，实现资源综合利用。已知： I．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.2kJ·mol−1 Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-165.0kJ·mol−1 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图所示。 ，下列说法不正确的是( ) A．反应I的 B．240℃时，其他条件不变，增大压强，CO2的转化率增大 C．在260~300℃间，其他条件不变，升高温度，CH4的产率增大 D．320℃时CO2的转化率最大，可能的原因是反应I和反应IⅡ达到了平衡状态 【答案】A 【解析】A项，反应I为等体积的吸热反应ΔH1＞0，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应可自发进行，故该反应ΔS＞0，A项错误；B项，240℃时，其他条件不变，增大压强，反应I平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO2的转化率增大，B项正确；C项，在260~300℃间，其他条件不变，升高温度，CH4选择性变化不大，CO2的转化率逐渐增大，说明反应Ⅱ平衡正向移动，CH4的产率增大，C项正确；D项，320℃时CO2的转化率最大，随后转化率降低，可能的原因是温度过高，导致催化剂失去活性，也可能是反应达到了平衡状态，D项正确；故选A。 11 / 23 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 化学反应速率与平衡 考点 五年考情(2021-2025) 命题趋势 考点01化学反应机理与历程 (5年5考) 2025·浙江6月卷 2025·浙江1月卷 2024·浙江1月卷 2023·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 1．浙江选考中对于反应机理的考查一般以陌生的化学反应机理(历程)图为载体，涉及的知识点众多，如氧化还原反应、决速步骤、化学键判断、方程式书写、能量变化计算等，难度较大。 2．化学反应速率和平衡在选择题中较多呈现，借助图象或图表手段，综合考查关联知识，内容涉及化学反应速率的表示方法、化学平衡特征、外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和平衡的影响，化学平衡常数的含义及相关计算；随着高考改革的深入，图象由单一曲线演变为多层次曲线。 考点02反应速率与平衡 (5年5考) 2024·浙江6月卷 2022·浙江6月卷 2022·浙江1月卷 2021·浙江6月卷 2021·浙江1月卷 考点01 化学反应机理与历程 1．(2025·浙江6月卷)传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提出了一种避免使用NaCN的方法，机理如图所示(L表示配体，0、I、II、III表示价态)。下列说法不正确的是( ) A．化合物b是NaCN的替代品 B．是该过程产生的副产物 C．M可能是R3SiBr和H+ D．整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应 2．(2025·浙江1月卷)化合物A在一定条件下可转变为酚E及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是( ) A．为该反应的催化剂 B．化合物A的一溴代物有7种 C．步骤Ⅲ，苯基迁移能力强于甲基 D．化合物E可发生氧化、加成和取代反应 3．(2024·浙江1月卷)酯在溶液中发生水解反应，历程如下： 已知： ① ②RCOOCH2CH3水解相对速率与取代基R的关系如下表： 取代基R CH3 ClCH2 Cl2CH 水解相对速率 1 290 7200 下列说法不正确的是( ) A．步骤I是与酯中作用 B．步骤I使I和Ⅱ平衡正向移动，使酯在溶液中发生的水解反应不可逆 C．酯的水解速率：FCH2 COOCH2CH3＞ ClCH2 COOCH2CH3 D．与反应、与反应，两者所得醇和羧酸盐均不同 4．(2023·浙江1月卷)标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0]，下列说法不正确的是 ( ) A．E6-E3=E5-E2 B．可计算Cl-Cl键能为2(E2-E3)kJ•mol-1 C．相同条件下，O3的平衡转化率：历程II>历程I D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g) ∆H=(E5-E4)kJ•mol-1 5．(2021·浙江6月卷)制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是( ) A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B．反应过程涉及氧化反应 C．化合物3和4互为同分异构体 D．化合物1直接催化反应的进行 考点02 反应速率与平衡 6．(2024·浙江6月卷)二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0 II．C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0 向容积为的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是( ) 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A．反应活化能：I＜II B．时，0~5 min反应I的平均速率为：v(C2H4)=2.88×10-3 mol·L－1·min－1 C．其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)，可提高乙烯的产率 D．其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/ n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 7．(2022·浙江6月卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)+ H+(aq)+ Cl-(aq) ΔH＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是( ) A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大 C．取氯水稀释，c(Cl-)/ c(HClO)增大 D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 8．(2022·浙江6月卷)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是( ) A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00× 10-5mol/(L·min) B．实验②，60min时处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 9．(2022·浙江1月卷)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( ) A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 10．(2022·浙江1月卷)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是( ) A．ΔH和ΔS均大于零 B．ΔH和ΔS均小于零 C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 11．(2021·浙江6月卷)一定温度下：在N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O54NO2 +O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是( ) A．600~1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L－1·s－1 B．反应2220 s时，放出的O2体积为11.8L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3930 12．(2021·浙江6月卷)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是( ) A．1molCH4(g)＜1molH2(g) B．1molH2O(g)＜2molH2O(g) C．1molH2O(s)＞1molH2O(l) D．1molC(s，金刚石)＞1molC(s，石黑) 13．(2021·浙江1月卷)取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是( ) A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况) B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1 C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解 1．(2025·浙江省精诚联盟二模)在一定条件下，化合物A可转变为己内酰胺E，该反应的主要途径如下： 下列说法不正确的是( ) A．化合物A存在sp2杂化的碳原子 B．化合物B为该反应的催化剂 C．化合物C与D互为同分异构体 D．化合物E可发生氧化、水解和缩聚反应 2．(2025·浙江省温州市三模)化合物A在一定条件下可转变为E，该反应的历程如下： 下列说法不正确的是( ) A．据步骤Ⅰ，化合物A中C-Cl极性：a>b B．步骤Ⅱ、Ⅲ，依次形成、断裂C-H键 C．同一体系下，E可转化成： D．FeCl3能加快该反应的速率 3．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)某反应机理如下，下列说法不正确的是( ) A．化合物VI为该反应的催化剂 B．化合物为H2O，可循环利用 C．若化合物III为，按照该反应机理可生成和 D．化合物III转化为IV后，键长变短 4．(2025·浙江省金华市高三二模)化合物X在催化下可转化为M和少量其它烯烃副产物。下列说法不正确的是( ) A．灼热CuO粉末投入过量X，黑色粉末变红 B．中间体W中所有碳原子可能共面 C．化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．中间体Z转化为中间体W能自发进行，说明W比Z更稳定 5．(2025·浙江省绍兴市高三二模)某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是( ) A．X为H2O，是该反应的催化剂 B．化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构 C．化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D．该反应的总反应是一个加成反应 6．(2025·浙江省台州市高三二模)化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中[(C3H6)Mn]+中检测出含的三元环结构。下列说法正确的是( ) A．Mn+的价层电子排布为半充满，故性质稳定，不作该转化的催化剂 B．X为丙烷，[(C3H7)Mn(OH)]+中共有三种化学环境的氢原子 C．转化②③④均为非氧化还原反应 D．途径中副反应的化学方程式为 7．(2025·浙江省温州市高三二模)某研究小组以Na+作模板按以下路线制备高效相转移催化剂15-冠-5(部分反应条件及试剂已简化)： 下列说法正确的是( ) A．化合物A与15-冠-5是同系物 B．A→E过程中，H+和OH-都是催化剂 C．1个D分子中有4个手性碳原子 D．利用上述流程的原理，改用KOH可以制备18-冠-6() 8．(2025·浙江省宁波市高三二模)一定条件下丙烷发生氯代反应：，生成的1−氯丙烷和2−氯丙烷物质的量之比约为。反应进程中能量变化示意图如下，中间体为或。下列说法不正确的是( ) A．中间体A为 B．C-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键键能 C．常温下，丙烷氯代反应中-CH2-上H原子比-CH3上H原子更容易被取代 D．升高反应温度，生成1−氯丙烷的速率增大程度小于生成2−氯丙烷的速率增大程度 9．(2025·浙江省绍兴市三模)氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是( ) A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D．图1总反应的化学方程式为4NO+4NH3+O24N2+6H2O 10．(2025·浙江省桐乡市三模)卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是( ) A．(CH3)3CBr在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B．水解过程中碳原子的杂化方式不变 C．稳定性： D．水解速率：(CH3)2CHCH2Br＜(CH3)3CBr 11．(2025·浙江省桐乡市三模)下列说法不正确的是( ) A．高温有利于反应CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g)的自发进行 B．对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C．2NO2(g)N2O4(g)为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D．工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不变，增大投料比[n(N2)/n(H2)]可提高N2的平衡转化率 12．(2025·浙江省温州市三模)下列说法不正确的是( ) A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol−1采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率、产率 B．[Cu(NH3)2]+(aq) +CO(g)＋NH3(g) [Cu(NH3)3CO]+(aq)，高压可提高CO吸收率 C．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其他条件不变，添加少量纳米CaO可以增大H2的平衡体积分数 D．基元反应mA(g)nB(g)的速率较小，则所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 13．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列说法不正确的是( ) A．依据相同温度下可逆反应的浓度商Q与平衡常数K大小的比较，可推断反应进行的方向 B．平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0中，断裂2molNO2(g)中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4(g)中的共价键所需能量 C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能也依次增大 D．在合成氨反应中：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，一定条件下，将n(N2)：n(H2)=1：1通入恒容的容器中反应，当N2物质的量分数不变时不能判断可逆反应是否达平衡状态 14．(2025·浙江省北斗星盟三模)下列说法正确的是( ) A．相同的条件下，熵值：CH3CH2OH(g)＞CH3OCH3(g) B．合成氨反应已达平衡时，分离出氨能使平衡正向移动，反应速率加快，产率增大 C．常温下，向的醋酸溶液中加入盐酸溶液，则醋酸的电离程度减小 D．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，辅助阳极发生的电极反应类型不相同 15．(2025·浙江省第一届NBchem三模)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol−1。下面说法正确的是( ) A．合成氨一般选择400～500℃的原因主要考虑了温度对速率的影响 B．将生成的氨气及时液化分离，可推动平衡正向移动，加快反应速率 C．增大压强虽能提高平衡产率，但实际生产中常采用20MPa以节省设备成本 D．由于N2在空气中含量高，因此直接将空气与氢气混合通入反应炉 16．(2025·浙江省台州市高三二模)下列说法正确的是( ) A．反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)常温下能自发进行，表明熵变是决定该反应能否自发进行的主要因素 B．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＜0使用铁触媒作催化剂可降低反应活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但活化分子的百分数并没有改变 C．在新制氯水平衡体系中加入少量NaCl固体，溶液中的平衡均逆向移动，溶液的增大，HClO的浓度减小 D．已知CH4的燃烧热为ΔH1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2，H2O(l)= H2O(g) ΔH3，则ΔH1=ΔH2+2ΔH3 17．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)已知甲烷分解反应CH4(g)C(s)＋2H2(g) ΔH＞0。其正反应速率方程为，逆反应速率方程为(和为速率常数，只受温度影响)，1000℃达平衡时，。下列说法不正确的是( ) A．为提高化学反应速率，应选择适合高温条件的催化剂 B．其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 C．恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向移动，c(H2)减小 D．根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应 18．(2025·浙江省杭州市高三二模)下列说法正确的是( ) A．温度不变时：加入催化剂，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的反应速率加快，平衡常数增大 B．温度不变时：HAc在水溶液中电离常数为，在非水溶液中电离常数也为 C．升温时，测得2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率变慢，推测该反应不是基元反应 D．常温常压下Ca3(PO4)2的溶解热约为-61kJ·mol-1，推测Ca3(PO4)2可溶于水 19．(2025·浙江省温州市高三一模)1200℃下，将2.00molCaCO3(s)置于1.0L真空密闭容器中，发生反应： ⅰ.CaCO3(s)CaO(s)+ CO2(g) ΔH＞0 K=0.5 ⅱ.2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) tmin时，达到平衡状态，测得O2的体积分数为20%。下列说法不正确的是( ) A．若在下平衡，K＜0.5 B．若容器体积为0.5L，平衡时，CO的体积分数为40% C．平衡时，n(CaO)=0.5 mol D． 20．(2025·浙江省金华市高三二模)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)： 反应①：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-184kJ·mol−1 反应②：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41kJ·mol−1 恒压下，按投料比n(CO2)：n(H2)=1：3充入密闭容器中，达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示(Kp为压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是( ) A．容器内混合气体的密度不再改变时已达平衡状态 B．图中X、Y分别代表CO、H2O C．250℃时，反应②的平衡常数 D．若恒温恒容时，以n(CO2)：n(H2)=5：9投料，，平衡时n(CH3OH)：n(H2O)=2：3，则反应①的 21．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)利用CO2和H2可制得甲烷，实现资源综合利用。已知： I．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝+41.2kJ·mol−1 Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-165.0kJ·mol−1 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图所示。 ，下列说法不正确的是( ) A．反应I的 B．240℃时，其他条件不变，增大压强，CO2的转化率增大 C．在260~300℃间，其他条件不变，升高温度，CH4的产率增大 D．320℃时CO2的转化率最大，可能的原因是反应I和反应IⅡ达到了平衡状态 14 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $