精品解析：甘肃省武威市凉州区2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年第一学期期末质量检测 高二化学 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是 A. 铁片和稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应 C. 碳与水蒸气在高温下反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁片和稀硫酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C正确； D．甲烷在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误； 答案为C。 2. 下列属于吸热反应的是 A. 冰的熔化 B. 高温下CaCO3分解 C. 醋酸和氨水混合 D. 氮气、氢气合成氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 冰的熔化是物理变化，不属于吸热反应，A不符合题意； B. 高温下CaCO3分解属于吸热反应的是，B符合题意； C. 醋酸和氨水混合后发生中和反应，中和反应属于放热反应，C不符合题意； D. 氮气、氢气合成氨气的反应属于放热反应，D不符合题意。 综上所述，属于吸热反应的是B。 3. 在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.3mol·L－1·s－1 C. v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1mol·L－1·s－1 【答案】B 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则 A.=0.25； B. =0.3； C. =0.2； D. =0.2； 显然B中比值最大，反应速率最快， 答案选B。 【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。 4. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是 A. v（正）减小、v（逆）增大 B. v（正）增大、v（逆）减小 C. v（正）、v（逆）都减小 D. v（正）、v（逆）都增大 【答案】D 【解析】 【详解】若将容器升温，活化分子数增加，正、逆反应速率均增大。 故选D。 5. 化学与生活密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．食品中添加防腐剂苯甲酸钠的目的是防止食品腐败变质，即减慢食品变质的反应速率，A项不符合题意； B．将黄铁矿粉碎再煅烧可增大FeS2与O2的接触面积，加快反应速率，B项符合题意； C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢可防止钢铁锈蚀，C项不符合题意； D．在水果罐头中加入抗氧化剂抗坏血酸，可以减慢水果罐头氧化变质反应速率，D项不符合题意。 答案选B。 6. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ） A. 20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 B. 20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 C. 50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 D. 50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 【答案】D 【解析】 【详解】温度越高、盐酸的浓度越大，则化学反应速率越快，温度CD选项的温度比AB选项的高，而D选项盐酸的浓度比C选项的大，故D选项的反应速率最快，答案选D。 7. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 氨气的合成 C. 牛肉的变质 D. 塑料的老化 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的腐蚀：化学反应速率增大会加快钢铁锈蚀，造成资源损耗，对人类无益，A错误； B．氨气的合成：氨气是重要化工原料，增大反应速率可提高生产效率，对人类有益，B正确； C．牛肉的变质：速率增大加快食品腐败，缩短保质期，对人类无益，C错误； D．塑料的老化：速率增大加速塑料降解，缩短使用寿命，对人类无益，D错误； 故选B。 8. 下列化学用语表示不正确的是 A. 水的电离： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： C. 氯化铵的水解： D. H2SO4的电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离通常以自偶电离形式表示，方程式正确，A正确； B．碳酸氢钠电离应生成钠离子和碳酸氢根离子：，B错误； C．铵根离子水解生成和氢离子，方程式正确，C正确； D．硫酸为强酸，水溶液中电离为氢离子和硫酸根离子，方程式正确，D正确； 故选B。 9. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净水 B. 用生石灰作抗氧化剂 C. 用食醋去除水垢 D. 用小苏打作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮杂质，可用于净水，A正确； B．抗氧化剂的作用是防止氧化，生石灰仅能吸水，无法吸收氧气，因此不能作为抗氧化剂，B错误； C．食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物，可除去水垢，C正确； D．小苏打(碳酸氢钠)可与酸反应且受热分解产生二氧化碳，使糕点疏松，可作发酵粉，D正确； 故答案选B。 10. 生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是 A. 用食盐水腌制咸菜 B. 用醋酸清洗水垢 C. 用料酒去除腥味 D. 用明矾净化污水 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠不能水解，A项错误； B．醋酸清洗水垢是酸电离并和盐发生反应，B项错误； C．料酒中主要成分乙醇不属于盐，不涉及水解，C项错误； D．明矾净化污水过程涉及水解生成胶体，D项正确。 故选D。 11. 下列物质属于弱电解质的是 A. CCl4 B. HI C. NH3 D. C17H35COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．CCl4是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而能导电，属于非电解质，A不符合题意； B．HI是由HI分子构成的化合物，在水溶液中能够溶于水，完全电离产生自由移动的H+、I-而能够导电，因此属于强电解质，B不符合题意； C．NH3是由分子构成的共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而能导电，属于非电解质，C不符合题意； D．C17H35COOH是由分子构成的共价化合物，在水溶液中能够微弱电离产生自由移动的离子而能够导电，存在电离平衡，因此C17H35COOH是弱电解质，D符合题意； 故合理选项是D。 12. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，A错误， B．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，B错误； C．电解过程中，d电极附近铜离子得到电子变铜单质，并附着在d电极上，所以d电极质量增加，C错误； D．电解过程中，c电极附近氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，D正确； 故选D。 13. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.碱性锌锰干电池 B.燃气灶 C.砷化镓太阳电池 D.风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池通过内部化学反应产生电流，将化学能转化为电能，A正确； B．燃气灶通过燃料燃烧释放热量，将化学能转化为热能等，B错误； C．砷化镓太阳电池利用光电效应，将太阳能转化为电能，C错误； D．风力发电将风能（机械能）转化为电能，D错误； 故选A。 14. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应 A. 2H++2e-=H2↑ B. 2H2O+O2+4e-= 4OH- C. Fe-2e-=Fe2+ D. 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极，钢铁发生电化学腐蚀时时，负极铁失电子变成亚铁离子，即Fe－2e－=Fe2＋，据此分析回答。 【详解】A．该反应为钢铁发生析氢腐蚀时正极反应式，A错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极是溶解在水中的氧气得到电子，所以正极电极反应式为2H2O+O2+4e-＝4OH-，B错误； C．该反应为钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式，C正确； D．该反应为电解池中氢氧根离子在阳极放电的反应式，D错误； 故选C。 二、填空题(每空2分，共58分)。 15. 与吸热、放热的关系： 当___________0时，为放热反应，反应体系能量___________。 当___________0时，为吸热反应，反应体系能量___________。 【答案】 ①. ＜ ②. 降低 ③. ＞ ④. 升高 【解析】 【详解】与吸热、放热的关系为：当小于0时，为放热反应，反应体系向环境释放能量，反应体系能量降低；当大于0时，为吸热反应，反应体系从环境中吸收能量，反应体系能量升高。 16. 温度对化学平衡的影响 （1）实验： 实验内容 实验现象 实验结论 将充有NO2的烧瓶放入热水中 红棕色明显_______(填“加深”或“变浅”，下同) 升高温度，平衡向_______移动 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 红棕色明显_______ 降低温度，平衡向_______移动 （2）结论：研究发现，升高温度，化学平衡向_______方向移动；降低温度，化学平衡向_______方向移动。 （3）原因：温度改变使_______改变。 【答案】（1） ①. 加深 ②. 逆反应方向 ③. 变浅 ④. 正反应方向 （2） ① 吸热 ②. 放热 （3）平衡常数 【解析】 【小问1详解】 将充有NO2的烧瓶放入热水中，红棕色明显颜色加深，说明NO2浓度增大，即升高温度，平衡向逆反应方向移动；将充有NO2的烧瓶放入冷水中，颜色变浅，说明NO2浓度减小，即降低温度，平衡向正反应方向移动； 【小问2详解】 结论：研究发现，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动 【小问3详解】 原因：温度改变使平衡常数改变。 17. 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： （1）该反应的反应物是_______。 （2）2min内，C的反应速率为_______。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）在其他条件下，测得A反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_______。 A.比800℃时慢                              B.比800℃时快                                C.和800℃时速率一样 【答案】（1）A （2）0.05mol/（L•min） （3）2A 2B+C （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，所以该反应的反应物是A； 【小问2详解】 2min内，C的浓度变化量为0.1mol/L，v(C)= =0.05mol/(L⋅min)； 【小问3详解】 由浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=0.2mol/L∶0.2mol/L∶0.1mol/L=2∶2∶1，则反应的化学方程式为：2A 2B+C； 【小问4详解】 800℃时，2min内A的浓度变化量为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，用A表示的速率为：v(A)==0.1mol/(L⋅min)，在其他条件下，测得A的反应速率为0.5mol⋅L−1⋅min−1，此时的反应比800℃时快，故选B。 18. 回答下列问题。 I. （1）原电池是将_______能转化为_______能的装置。 （2）在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液(如图)，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)；铜为_______极，电极反应式是_______；若电路中有0.4mol电子通过时，负极质量会变化_______克。 II.利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。 （3）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：负极为_______，正极为_______，电解质溶液：_______。 （4）负极反应式：_______；正极反应式：_______。 （5）溶液中向_______极移动，电子从_______极流向_______极。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 电 （2） ①. 氧化 ②. 正 ③. ④. 13 （3） ①. Fe ②. Cu或者石墨（合理即可） ③. FeCl3 （4） ①. ②. （5） ①. 正 ②. 负 ③. 正 【解析】 【分析】I.原电池是将化学能转化为电能的装置；铜锌原电池中，锌比铜活泼，则锌为负极，负极发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应； II.中，Fe发生失电子的氧化反应，则Fe为负极，正极材料需要是比Fe不活泼的导电物质，如铜或者石墨等。 【小问1详解】 原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电； 【小问2详解】 在铜、锌原电池中，锌的活泼性比铜强，锌失去电子，发生氧化反应，锌为负极，铜为正极，正极上，氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：；负极的电极反应式为：，当电路中有0.4mol电子通过时，消耗0.2molZn，负极的质量减小，故答案为：氧化；正；；13； 【小问3详解】 由分析可知，该电池选用Fe作为负极材料，用铜或者石墨等比Fe不活泼的导电物质作正极材料，电解质溶液为含有Fe3+的溶液，如FeCl3，故答案为：Fe；Cu或者石墨（合理即可）；FeCl3； 【小问4详解】 该电池中，Fe为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为：，正极上Fe3+得电子发生还原反应，电极反应式为：，故答案为：；； 【小问5详解】 原电池工作时，阳离子向正极移动，电子从负极流出，经导线流向正极，则溶液中Fe3+向正极移动，电子从负极流向正极，故答案为：正；负；正。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末质量检测 高二化学 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 下列反应中，反应物总能量比生成物总能量低的是 A. 铁片和稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与HCl溶液的反应 C. 碳与水蒸气在高温下反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 2. 下列属于吸热反应的是 A. 冰的熔化 B. 高温下CaCO3分解 C. 醋酸和氨水混合 D. 氮气、氢气合成氨气 3. 在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A. v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.3mol·L－1·s－1 C. v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1mol·L－1·s－1 4. 在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器升温，对反应产生的影响是 A. v（正）减小、v（逆）增大 B. v（正）增大、v（逆）减小 C. v（正）、v（逆）都减小 D. v（正）、v（逆）都增大 5. 化学与生活密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 6. 在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ） A. 20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 B. 20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 C. 50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L－1的稀盐酸中 D. 50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L－1的稀盐酸中 7. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 钢铁的腐蚀 B. 氨气的合成 C. 牛肉的变质 D. 塑料的老化 8. 下列化学用语表示不正确的是 A. 水的电离： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： C. 氯化铵的水解： D. H2SO4的电离： 9. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净水 B. 用生石灰作抗氧化剂 C. 用食醋去除水垢 D. 用小苏打作发酵粉 10. 生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是 A. 用食盐水腌制咸菜 B. 用醋酸清洗水垢 C. 用料酒去除腥味 D. 用明矾净化污水 11. 下列物质属于弱电解质是 A. CCl4 B. HI C. NH3 D. C17H35COOH 12. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 13. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.碱性锌锰干电池 B.燃气灶 C.砷化镓太阳电池 D风力发电 A. A B. B C. C D. D 14. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应 A 2H++2e-=H2↑ B. 2H2O+O2+4e-= 4OH- C. Fe-2e-=Fe2+ D. 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 二、填空题(每空2分，共58分)。 15. 与吸热、放热的关系： 当___________0时，为放热反应，反应体系能量___________。 当___________0时，为吸热反应，反应体系能量___________。 16. 温度对化学平衡的影响 （1）实验： 实验内容 实验现象 实验结论 将充有NO2的烧瓶放入热水中 红棕色明显_______(填“加深”或“变浅”，下同) 升高温度，平衡向_______移动 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 红棕色明显_______ 降低温度，平衡向_______移动 （2）结论：研究发现，升高温度，化学平衡向_______方向移动；降低温度，化学平衡向_______方向移动。 （3）原因：温度改变使_______改变 17. 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题： （1）该反应的反应物是_______。 （2）2min内，C的反应速率为_______。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_______。 A.比800℃时慢                              B.比800℃时快                                C.和800℃时速率一样 18. 回答下列问题。 I. （1）原电池是将_______能转化为_______能装置。 （2）在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液(如图)，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)；铜为_______极，电极反应式是_______；若电路中有0.4mol电子通过时，负极质量会变化_______克。 II.利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。 （3）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：负极为_______，正极为_______，电解质溶液：_______。 （4）负极反应式：_______；正极反应式：_______。 （5）溶液中向_______极移动，电子从_______极流向_______极。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $