云南玉溪师范学院附属中学2026届高三下学期高考考前模拟 化学试题

玉溪师院附中2026届高三高考考前模拟 化学试卷（一） 命题人：王东、张磊云 审题人：王东、张磊云 满分：100分时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第舡卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准 考证号填涂在答题卡上。 2.答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Cu64Pt195 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是() A.名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石CuA16(PO4)4(OH)3·5H,O是无机盐 B.《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石指氧化铁 C.定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D.谚语“水滴石穿，绳锯木断”不包含化学变化 2.下列化学用语正确的是() A.SO3的VSEPR模型： B.CaF的形成过程：：.十xCax+:→：F:Ca2: 3d 4s C.基态Fe原子的价层电子轨道表示式： ↑↑↑↑0 H D.邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 3.硫及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() ①②③④ ⑤ H8ds。S0。S03H,S0a3aNas0 A.反应①中，每消耗8.5gHS,转移e数目为0.25Na B.S3是硫的一种同素异形体，16gSg中含非极性键的数目为0.5NA 第1页共10页 C.反应③中，0.2mols02与0.1molo2充分反应生成的产物中分子数目为0.2Na D.标准状况下5.6LS03中，分子的数目为0.25NA 4.下列图示实验中，操作规范的是（) 盐酸 乙醇 蒸馏水 浓硫酸 一NaOH溶液 A.混合浓硫酸和乙醇 B.定容 C.萃取振荡时放气 D.盐酸滴定NaOH溶液 5.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是() A.Ⅱ溶液中加入H02后溶液变为黄色：2I+H,0,=I,+2OH B.Cu(OH,溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OD,+4NH,=[Cu(NH,)4]+2OH C.FeCL,溶液中滴入K[Fe(C)6]溶液，生成蓝色物：Fe2+[Fe(CN)s-Fe[Fe(CN6J D.酸性KMnO4溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：2MnO:+5C,O?+16H=2Mn2++10C0,个+8H,O 6.色并[4,3-d嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是() N OH CN N 定条件 A.N与水以任意比例互溶 M B.1molM与足量溴水反应最多可消耗3 mol Br2 C.一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团 D.M、N、P分子中所有原子均可能共面 7.结构决定性质，下列事实的解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平 导电性：石墨>金刚石 面内运动 OH OH 小 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲 CHO 醛无分子间氢键 沸点： CHO 甲基是推电子基团，甲基使乙酸中的羧基中的 C 酸性：HCOOH>CH:COOH 羟基极性减小 D 键角：NH3>H,O 中心原子N、O)杂化方式不同 第2页共10页 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的电子数与其电子层数相等，基态Y、Z原子的未 成对电子数之比为2：3，W为金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是() A.(YZ),属于共价晶体 B.沸点：YX4<ZX4 C.原子半径：Z>Y D.W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 9.甲醇羰基化是合成乙酸的重要方法之一，Rh①-邻氨基苯酚催化剂和[Rh(CO)2I]厂催化剂催化甲醇羰基化制乙 酸的部分反应进程如图所示(Ct为催化剂，TS为过渡态，TN为中间体)。 150 TS1+CO …Rh(CO),L,]催化剂 100 Rh()-邻氨基苯酚催化剂 TS2+CO (-low. 131.08 50 97.77 51.23 77.06 TS3 0 Cat+CO+ :TN2+CO￥ CH.I TNI+CO 87.98 -50 94.39 Cat+CH,COI -100 -150 TN3 反应进程 下列说法错误的是 A.上述反应是放热反应 B.相同条件下，Rh①-邻氨基苯酚催化剂的催化效率较差 C.若催化剂中将邻氨基苯酚替换为邻氨基苯甲醇，会导致反应的活化能发生改变 D.CHI转化为CH3COI的决速步骤为Cat+CH3I=TN1 10.为了减少污染并促进废物利用，某工厂计划以硫铁矿烧渣（主要含F©°，、A1,O3、SO,等为原料制备锂离子 电池正极材料LiFePO4@C(@表示后者包覆在前者上)，流程如下。 .HPO溶液 NaOH溶液 ii.Fe NH:H,O LiPO4、植物粉 滤渣① 硫铁矿烧渣→碱溶 滤液② Fe3(PO4)2·8HO 正极材料 酸浸 调pH6~9 真空烧结→iFePO,@C 滤液① 滤渣② 滤液③ 下列叙述错误的是() A.“碱溶”阶段至少发生两个离子反应 B.可用KSCN溶液检验滤液②中是否含有Fe3+ C.滤液③可用于加工复合肥料 D.“真空烧结时，植物粉的作用是还原剂 11.电化学烯烃环氧化是一种绿色可持续且安全的反应途径。我国科学家发明了一套光电催化装置，实现了烯烃 第3页共10页 的环氧化和制氢，其原理如图所示。下列说法错误的是() 2H a-Fe,O, (CHg)NBr(四丁基溴化铵) A.a-Fe2O3电极电势低于Pt电极 B.当Pt电极产生标准状况下的H11.2L时，同时产生0.5mol yA C.水分子为整个反应体系的氧源，参与环氧化反应 D.用溴化铵代替四丁基溴化铵能提高烯烃的环氧化效率 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 向葡萄酒中滴加几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 葡萄酒中含SO2 [CuCL,(黄色)+4H,0=4CI C 加热0.3molL1CuCl,溶液，溶液由蓝色变为黄色 +[Cu(H,O)4(蓝色)△H<0 D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者产 氯气与水的反应存在限度 生白色沉淀，后者溶液变蓝色 13.B,C的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是 图1 图2 已知晶胞边长为anm。1、4号原子坐标分别为(0,0,0)和(G,0)。 A.Be,C属于分子晶体 B.4个Be与C相邻且最近等距离 C.3号原子4坐标为(，) D.2个c的最近距离为号amm 第4页共10页 14.取20.00mL含甲胺(K,(CHH2)=4.2×104)和吡啶(K(C,HN)=1.7×10)的混合溶液，用0.1000 ol.LHCI标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数6与pH关系如图乙[比如： c(C,H NH*) 6(C.HNH)-c(C.H.NH)+c(C.H.N) 。下列说法正确的是() (7.92,0.998) 12 1.0+ 么 ① ② 0.8 ④ 81 a(20.00,7.92) 60.6 b 0.4- 0.2 0.0 051015202530 2 6 10 12 V(HCI/mL 图甲 图乙 A.曲线①表示甲胺的分布分数 B.a点：99.8%的吡啶转化为C,HH C.b点：c(CHNH)>c(OH)>c(H)>c(CHNH2) D,甲胺的含量：3.10gL1 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（共4个题，共58分） 15.(15分)对电解精炼铜阳极泥（主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素）进行回收的工艺流程如下： 萃取剂 反萃剂 选液铜有机想，反率一系列操作胆矾晶体 H2SO H2O2 Na2SO,HCHO 炼铜阳极泥→氧化酸浸 HCI、,H,O,滤渣2 浸取→还原→Ag 滤渣1酸浸 HCOONa 滤液2 -->回收Au、Pt (I)Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag的价层电子排布式为 (2)“酸浸时，Pt、Au转化为[PtCl]和[AuCl4]。Au-CI-H,0系的电势(p)-pH曲线如图，调节p≥1.0V, pH范围为，使金溶解。此过程中，生成[PtC1]2的离子方程式为。 第5页共10页 1.4 [AuCL] Au(OH:(s) 31.0 0.6 Au Au 0.2 4.05.78.0 10 pH (3)“萃铜时发生反应Cu2+(aq)+2HA(aq)亡C1A+2H(aq),则反萃时，反萃剂可选用 (4“还原时，理论上消耗HCH0与[Ag(SO)2]的物质的量之比为。 (⑤)2.5g胆矾(CSO4·5H,O)受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）和胆矾结构如图所示： 个质量/g H 2.50 214 1.78 1.60 89 1021132585601000温度/C ①请用化学方程式解释113℃~258℃时，胆矾晶体减重的原因： ②请从原子结构角度解释，温度在560℃~1000c间发生反应的原因可能是 (⑥Pt晶胞结构如图所示，晶胞密度为pg/cn3,则晶胞参数为nNA为阿伏加德罗常数的值)。 N 16.(14分)咪唑( ,》)是一种化工产品。某实验小组用OHC-CHO、HCHO、NH4)2SO4按物质的量之比为 1:1:1反应制备咪唑，实验装置和步骤如下： 螺口夹 仪器B 自来水龙头 一布氏漏斗 仪 克氏 温度计 器 蒸馏头 毛细玻璃管 接真 空泵 吸滤瓶 安全瓶 接收瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 图3 ①投料：在如图1装置的三颈烧瓶中加入适量硫酸铵和50L蒸馏水，搅拌溶解；在仪器B中加入乙二醛与甲 醛的混合液（含5.8gOHC-CH0和6.0gHCH0),滴加时三颈烧瓶中溶液的温度低于40℃，滴加完成后升温至 第6页共10页 85~88℃，保温4h,反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至5060℃，分批加入氢氧化钙固体至pH>10;升温至85~90℃，保温1h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用 洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压 浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏（装置如图2），油泵减压(0.1330.267kPa),收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06g。 已知：乙二醛的沸点为51℃，咪唑的沸点为267℃，且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。 回答下列问题： (1)图1装置中，仪器B的名称为 ,仪器A的进水口为 (填“a”或“b”)。 (2)步骤②中，分批加入氢氧化钙固体的目的是 证明氨气己排尽的方法是 (3)步骤③中，趁热过滤的目的是 横线处填 (填“热水”或“冷 水”)。 (4)利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏中毛细玻璃管的作用是 (写一点)。 （5)本实验中，咪唑的产率为 %。 NI (6)咪唑 灯2 )的碱性主要是由 (填“1”或“2”)号N体现。 17.(15分)甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。C02催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： I.CO2(g)+H(g)、≠HCOOH(g)△H,=-30 kJ.mol-1 Ⅱ.C0,(g)+H2(g)、≥CO(g)+H,O(g）△H,=+41 kJ.mol 回答下列问题： (1)CO(g)+H,O(g)、≥HCOOH(g)△H= kJ.mol-1。 (2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO,和H,发生上述两个反应。下列情况能表明反应达到平 衡状态的是 （填字母)。 A.混合气体的密度不随时间变化B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.HCOOH的体积分数不随时间变化D. n(CO)保持不变 n(H,O) (3)向恒容密闭容器中通入1 mol CO,和2molH,发生反应I和反应I,起始压强为120kPa,甲酸的物质的量 甲酸的物质的量 反应时间均为l0mim,CO,的转化率及HCOOH选择性（甲酸选择性= ×100%)随温 消耗CO的物质的量 第7页共10页 度变化的曲线如图所示。其中，680K时反应达到平衡。 60 期 90 50 80 HOOOH 70 40 60 50 30 680H 40 400500600700800 温度K ①当温度高于680K时，反应I的速率：V正 (填“>”、“<”或“=”)V逸：HCOOH选择性降低 而CO,转化率升高的原因是 ②680K时，H,的物质的量为 mol,反应I的平衡常数K。为 (用分数表示)kPa1。 (4)甲酸的电化学合成路径如图甲所示；其他条件一定时，M极还原产物(HCOOH)和部分副产物(HCHO、 CH,OH、C,H,OH)的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示，己知 FE(B)%= 生成B所需电子数 ×100%。 通过电极的电子数 太阳能电池板 100 75 -0-HCHO M极 N极 -o-HCOOH -☆CHOH CHOH H 质子交换膜 电压W 甲 ①N极的电极反应式为 ②当电解电压为U,时，M极产生的HCHO和HCOOH的物质的量之比为 18.(15分)艾拉莫德（化合物）有抗炎镇痛作用，可用于治疗类风湿关节炎。F的一条合成路线如下（略去部分 条件和试剂) 第8页共10页 PhO PhO ①Fe粉 CHNO ② CI 0 盐酸 吡啶 B(Ph=C.Hs) ⑤甲酸钠， ③ ④ PhO NH,HCI 0、P (二甲基丙酰氯)， 丙酮 H PhO R-NH2 己知反应： 一R OH其中R是较大烃 胺 酸酐 基，Rs是较小的烃基或氢： 回答下列问题： (1)A的结构简式是 (2)B中官能团的名称是 (3)反应②的反应类型为；吡啶是一种有机碱，在反应②中除了作溶剂外，还起到的作用是」 (4)在反应⑤的步骤中，二甲基丙酰氯和甲酸钠预先在溶剂丙酮中混合搅拌5小时，写出此过程的化学方程 式 一。然后，再加入D进行反应。 (⑤)关于F的化学性质，下列判断错误的是 (填标号)。 a.可发生银镜反应b.可发生碱性水解反应 c.可使FeCl3溶液显紫色d.可使酸性KMnO4溶液褪色 (⑥G是二甲基丙酰氯的同分异构体，可以发生银镜反应，核磁共振氢谱中显示为四组峰，且峰面积比为6：1：1：1。 G的结构简式是 (手性碳用*号标记)。 C.H.O ()参照反应①和②，利用 完成杀菌剂乙霉威 C,H.O 第9页共10页 C,H.O )的合成路线： C2H.O C,H.O C,HO 第10页共10页玉溪师院附中2026届高三高考考前模拟（一） 参考答案 1-5 ACBCB 6—10 BDBBD 11-14DCDD 15.（15分) (1)4d5s(1分) (2) pH≤5.7(2分) Pt+2H,0,+6C+4H=[PtCP+4H,0(2分) (3)稀硫酸或稀H,S0,(2分) (4)1:2（2分) 258℃ CuSOH,O CuSO+H,O (5) (2分) Cu0中Cu2+价电子排布为3d,Cu,0中C*价电子为 全充满3d的稳定结构(2分) 780 ×10 (6VPNA (2分) 16.(14分) (1)恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）(1分)b(1分) (2)避免反应剧烈，且能充分将H3排出(2分)将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，无白烟 产生，则说明氨气已排尽（或将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸不变蓝，则说明氨气己排尽） (合理即可)(2分) (3)避免咪唑析出，减少咪唑损失(2分)热水（1分) (4)提供气化中心，防止液体暴沸或搅拌或调节系统压力(2分) (5)45(2分) (6)1(1分) 17.(15分)答 (1)-71(2分) (2)BC(2分) (3)①<(1分) 680K时反应达到平衡，反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升 高，反应逆向移动，反应Ⅱ正向移动，且反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度（2分) ②1.2（2分) 24 （2分) (4)①HOCH,CH,OH-6e+2H,O=2HC0OH+6H+(2分) ②1：10（2分) 18.(15分) PhO (1) (2分) (2)氨基 醚键（2分) (3)取代反应(1分) 吸收反应产生的HC1,促进反应进行（1分) 第1页共8页 n人及“w 2分 (5)c(2分) CI 6) * H(2分) C2HO. C,H;O △ 盐酸 (7) 人 浓HO4、浓NO C.H.O C,HO NO, NH 吡啶 C2HO (3分) C.H.O 第2页共8页