精品解析：重庆市渝西中学2026届高三下学期模拟预测化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 维生素C和还原性铁粉均可用作抗氧化剂 B. 古壁画颜料中所用的铁红主要成分是 C. 氮化铝(AlN)陶瓷是一种耐高温的金属材料 D. 我国神舟飞船上使用的碳纤维属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C和还原性铁粉均具有还原性，可消耗氧气起到抗氧化作用，A正确； B．铁红的主要成分为，性质稳定为红色，可用作古壁画颜料，B正确； C．氮化铝(AlN)陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. NaCl的电子式为： B. 基态钠原子最高能级的电子云轮廓图为： C. 的结构示意图为： D. 的VSEPR模型为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl的电子式为，选项未标出氯离子的最外层电子，A错误； B．基态钠原子最高能级为3s，电子云轮廓图应为球形，图中所示为哑铃形（p能级特征），B错误； C．是镁原子失去最外层2个电子后形成的阳离子，核电荷数为12，结构示意图为，C错误； D．中硫原子的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，其VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选D。 3. 下列相应离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用FeS去除： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 用食醋清洗水垢： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，正确反应为，A错误； B．稀硝酸清洗银镜时，Ag被氧化为，被还原为NO，电子、电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式书写：，C错误； D．电解溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确离子方程式为： ，D错误； 故答案选B。 4. 下列说法正确的是 A. 铜粉与硫粉混合加热生成 B. 苏打不稳定，受热易分解 C. 氢硫酸可用于雕刻玻璃 D. 工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，铜粉与硫粉混合加热反应生成，A正确； B．苏打是碳酸钠的俗名，碳酸钠性质稳定，受热不易分解，受热易分解的是小苏打（碳酸氢钠），B错误； C．雕刻玻璃利用的是氢氟酸与二氧化硅的反应，氢硫酸是硫化氢的水溶液，不与玻璃的主要成分反应，不能用于雕刻玻璃，C错误； D．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度很低，工业上是用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D错误； 故答案选A。 5. 甘氨酸合铜有广泛的应用前景，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态铜原子的电子有29种空间运动状态 D. 甘氨酸合铜中的配位原子只有N 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，A正确； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能顺序为，B错误； C．基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，电子的空间运动状态由原子轨道决定，基态铜原子的原子轨道总数为，故电子有15种空间运动状态，C错误； D．由结构可知，与、均形成配位键，配位原子为和，D错误； 故选A。 6. 金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示。下列关于活化历程的说法错误的是 A. 反应历程涉及的中间体中，中间体2最稳定 B. 催化剂Ni可改变该反应中单位体积内活化分子百分数，但不能改变单位时间产率 C. 中间体2→中间体3的过程是决定速率步骤 D. 若在Ni的催化下得到，则会释放6.57 kJ的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质能量越低稳定性越强，中间体2的相对能量为，是所有中间体中能量最低的，故中间体2最稳定，A正确； B．催化剂可降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，加快反应速率，因此能提高单位时间产率，B错误； C．决定总反应速率的步骤为活化能最大的步骤，中间体2转化为中间体3的活化能为，是所有基元步骤中活化能最大的，对应中间体2到中间体3的过程为决速步，C正确； D．总反应的焓变生成物总能量反应物总能量，即完全反应生成时，释放 能量，D正确； 故选 B。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制无水 B．制纯碱 C．乙醇制乙烯并检验乙烯性质 D．酸性高锰酸钾标准液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．易水解，直接蒸干氯化镁溶液得到MgO，应该在氯化氢气流中加热蒸干氯化镁溶液制无水，故A错误； B、氨气溶于水易倒吸，制纯碱时，氨气应该由短管通入，故B错误； C、乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，需控制温度170℃，温度计应伸到液面以下，故C错误； D．酸性高锰酸钾标准溶液滴定溶液，酸性高锰酸钾装在酸式滴定管中，左手控制滴定管旋塞、右手振荡锥形瓶，故D正确； 选D。 8. 化合物G的空间网状结构片段如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W的最高价氧化物属于酸性氧化物 B. 分子属于非极性分子 C. 简单离子半径： D. 简单氢化物沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】根据成键特征推导，X仅形成1个单键且原子序数最小，确定X为，最外层电子数为1；Z形成2个共价键，最外层电子数为6，属于ⅥA族短周期元素；Y形成4个共价键且带1个单位负电荷，最外层电子数为3，属于ⅢA族短周期元素；W形成4个共价键且带1个单位正电荷，最外层电子数为5，属于ⅤA族短周期元素。结合X、Y、Z最外层电子数之和为W最外层电子数的2倍， ，符合定量关系。再结合原子序数依次增大、总原子序数为29的限定，W原子序数大于Z，短周期ⅤA族元素中仅原子序数大于ⅥA族的，故Z为，W为；Y原子序数小于，故Y为。 【详解】A．W的最高价氧化物为，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．为，分子为平面正三角形结构，正负电中心重合，属于非极性分子，B正确； C．简单离子的电子层数越多，半径越大，三种元素的简单离子分别为（1个电子层）、（2个电子层）、（3个电子层），故离子半径顺序为，C错误； D．Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，W的简单氢化物为，分子间仅存在范德华力，故沸点，D正确； 故选C。 9. 重庆人喜欢辛辣食物，辛辣食物中含有辣椒素(X)和姜辣素(Y)。下列有关说法正确的是 A. 与溴水反应，最多消耗 B. Y分子中含有1个手性碳原子 C. X不存在顺反异构体 D. 可以用酸性溶液鉴别X和Y 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质X中含有酚羟基，其邻位和对位的氢原子性质活泼，可以与溴水发生取代反应；观察结构可知，苯环上酚羟基的一个邻位有氢原子（另一个邻位和对位被占据），故消耗1mol；此外，链上含有一个碳碳双键，能与1mol发生加成反应，故与溴水反应，最多消耗2mol，A错误； B．手性碳是指连接四个不同原子或原子团的饱和碳原子，在物质Y的结构中存在1个手性碳，如图标记所示，B正确 C．顺反异构体产生的条件：碳碳双键上的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团，观察X的结构，形成碳碳双键的每个碳原子均连有两个不同的原子或原子团，故存在顺反异构，C错误； D．X中含有酚羟基、碳碳双键，能被酸性氧化，导致酸性溶液褪色；Y中含有酚羟基、醇羟基，能被酸性氧化，导致酸性溶液褪色；故酸性溶液不能用来鉴别X和Y，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作和现象，以及得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 麦芽糖与稀共热后加溶液调至碱性，再加入新制并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已水解 B 向苯酚浊液中滴加溶液 溶液变澄清 苯酚酸性强于碳酸 C 向溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 说明有还原性 D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，再将铜丝插入试管且接触锌片 先产生气泡，加入铜丝后产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．麦芽糖属于还原糖，本身含有醛基，即使未水解，在碱性条件下与新制共热也会产生砖红色沉淀，无法证明麦芽糖已水解，A错误； B．苯酚与反应生成苯酚钠和，无生成，说明苯酚酸性强于但弱于碳酸，B错误； C．溶液中的也可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明具有还原性，C错误； D．铜丝接触锌片后形成铜锌原电池，发生电化学腐蚀，产生气泡速率明显加快，说明相同条件下电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，D正确； 故答案选D。 11. 下图是利用“海水河水”浓差电池制备溶液和的装置(不考虑溶解氧的影响)。 下列说法正确的是 A. 电极B是正极，发生氧化反应 B. c、d都为阴离子交换膜 C. a电极反应为： D. 电极A上每生成，理论上b极生成气体 【答案】C 【解析】 【分析】浓差电池（电源）利用不同浓度的NaCl溶液产生电能。根据图示，电子从电极A流出，因此，A是负极，B是正极，负极（A）发生氧化反应，电极反应为，正极（B）发生还原反应，电极反应为 。右侧是电解池，电极a与电源正极B相连，所以a是阳极。电极b与电源负极A相连，所以b是阴极。阳极（a）：发生氧化反应。在稀硫酸溶液中，水被氧化，电极反应为，生成的与从中间室通过阴离子交换膜c迁移过来的结合，得到。阴极（b）：发生还原反应。在稀NaOH溶液中，水被还原，电极反应为，生成的与从中间室通过阳离子交换膜d迁移过来的结合，得到。膜c允许阴离子（）通过，是阴离子交换膜。膜d允许阳离子（）通过，是阳离子交换膜。 【详解】A．由分析可知，电极B是正极，发生还原反应，A错误； B．由分析可知，c是阴离子交换膜，而d是阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，电极a是阳极，发生氧化反应。在稀硫酸溶液中，水失去电子生成氧气和氢离子，电极反应为：，C正确； D．未说明生成气体所处的温度和压强，无法计算其体积，D错误； 故选C。 12. 镁和氧化镁的晶胞分别如图1和图2所示，镁和氧化镁的晶胞体积分别为和。下列有关说法正确的是 A. a为，b为 B. 氧化镁晶体属于混合型晶体 C. 氧化镁晶胞中，与等距且紧邻的有6个 D. 镁和氧化镁晶胞的密度之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg2+半径小于O2-，则a为，b为，故A错误； B．氧化镁由、构成，氧化镁属于离子晶体，故B错误； C．根据图示，氧化镁晶胞中，与等距且紧邻的有12个，故C错误； D．根据均摊原则，镁晶胞中含有2个Mg原子，镁晶胞的密度为，氧化镁晶胞中含有4个Mg2+、4个O2-，氧化镁晶胞的密度为；镁和氧化镁晶胞的密度之比为：=，故D正确； 选D。 13. 时，向溶液中滴加溶液，测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积变化的部分曲线如图所示(测定过程中无气体逸出)。下列说法正确的是 A. a点溶液中： B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. 加入 溶液时，所得溶质为NaCl，溶液的pH=7 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点溶液中只有碳酸钠溶液，由于碳酸根离子水解使，A错误； B．b点加入盐酸为碳酸钠体积的一半，发生反应，还有剩余碳酸钠，根据电荷守恒关系式， ， ，B正确； C．c点加入的盐酸和碳酸钠刚好反应生成等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠，溶液中c(Na+)约为c(Cl−)的两倍，且碳酸氢根水解程度大于电离程度，溶液呈碱性则，C错误； D．加入 溶液时，溶质为氯化钠和碳酸，溶液呈酸性，pH<7，D错误； 故选B。 14. 2-甲基-1-丙烯是一种重要的化工原料，可由2-甲基-2-丙醇脱水制取，主要涉及下面两个反应： 反应1(主)： 反应2(副)： 将置于密闭容器中发生反应，其中与温度、的平衡转化率与温度和压强的关系分别如图1和图2，图2中n点生成的为0.06 mol。下列说法正确的是 A. 时，反应2的 B. 降低温度可提高生成2-甲基-1-丙烯的选择性 C. 曲线Ⅰ为反应1的与温度的关系 D. n点时生成的为0.32 mol 【答案】A 【解析】 【分析】反应1的，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，随温度升高而增大；反应2的，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，随温度升高而减小。因此图1中上升的曲线Ⅱ对应反应1的与温度的关系，下降的曲线Ⅰ对应反应2的与温度的关系。100℃时曲线Ⅰ的 ，对应反应2的 。n点为100℃， 的平衡转化率为40%，初始投料为1mol，故参与反应1的 物质的量为 ，反应1生成和 ；已知n点生成的物质的量为0.06mol，根据反应2的计量关系，消耗的物质的量为 ，故平衡时的物质的量为 。 【详解】A．100℃时反应2对应的曲线I的 ，故 ，A正确； B．反应1为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，2-甲基-1-丙烯的生成量减少；反应2为放热反应，降低温度平衡正向移动，2-甲基-1-丙烯的消耗量增加，故降低温度会降低生成2-甲基-1-丙烯的选择性，B错误； C．反应1为吸热反应，升高温度增大，对应曲线Ⅱ，反应2为放热反应，升高温度减小，故曲线Ⅰ为反应2的与温度的关系，C错误； D．n点参与反应1的 为0.4mol，由反应1生成，反应2消耗0.12mol(CH3)2C=CH2，故平衡时(CH3)2C=CH2物质的量为0.28mol，并非0.32mol，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钯(Pd)是重要的金属元素，块状金属钯能吸收大量氢气。工业上用硫化镍铜矿(含CuS、NiS、SiO₂、Pd及少量有机物、碳单质)为原料制备Pd的工艺流程如下： 已知：①PdO不与酸、碱反应；②，。 （1）Pd与Fe同族，属于_________族，PdO中Pd元素化合价为_________。 （2）“灼烧”的目的是将CuS、NiS及Pd转化为CuO、NiO、PdO，还有_________。 （3）向“酸浸”后的滤液中加入NiS除去，该反应的平衡常数为_________。 （4）“王水溶解”生成和某种无色气体，该反应的化学方程式为_________。 （5）钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如下图所示，则最佳条件为_________。 （6）制备沉淀过程中，加入浓盐酸的作用是_________。 （7）已知金属钯密度为，标准状况下，吸附的氢气体积是其体积的倍，则此条件下钯的吸附容量_________。吸附容量为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)。 【答案】（1） ①. Ⅷ ②. （2）除去有机物及碳单质 （3） （4） （5） ， （6）中和并除去氨水，增大氯离子浓度，促进沉淀析出 （7） 【解析】 【分析】起始原料为硫化镍铜矿，含、、、及少量有机物、碳单质，目标产物为。流程节点如下：灼烧环节通入富氧空气，将硫化物转化为、、 ，同时有机物燃烧、碳单质被氧化为除去；酸浸环节加稀硫酸，、溶解为硫酸盐进入滤液， 不与酸反应、不溶于稀硫酸，进入滤渣；除硅环节加溶液，与反应生成可溶性硅酸盐除去， 不与碱反应；还原环节加 将 还原为单质；王水溶解环节与浓盐酸、浓硝酸反应生成 ；后续经氨配合、加盐酸沉钯、焙烧、氢气还原得到纯。 【小问1详解】 位于元素周期表第Ⅷ族，与同族，故属于Ⅷ族； 中元素化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为0，故元素化合价为+2。 【小问2详解】 原料中含有机物与碳单质，灼烧时有机物完全燃烧，碳单质与氧气反应生成被除去，同时将硫化物转化为对应氧化物，因此灼烧的另一目的是除去有机物及碳单质。 【小问3详解】 加入除去的反应为 ，该反应的平衡常数。结合溶度积表达式， ， ，两式相除消去，可得。代入数值计算得。 【小问4详解】 王水为浓盐酸与浓硝酸的混合物，被氧化为+2价生成 ，被还原为无色气体，根据化合价升降守恒配平：从0价升高到+2价，每个失去2个电子，从+5价降低到+2价，每个得到3个电子，故的计量数为3，的计量数为2；再根据守恒，的计量数为12；最后根据、守恒配平的计量数为4，反应的化学方程式为 。 【小问5详解】 由钯的浸出率与时间的关系图可知，反应时间为 时钯的浸出率达到最高，继续延长时间浸出率略有下降；由浸出率与温度的关系图可知，温度为 时钯的浸出率最高，升高或降低温度浸出率均下降，故最佳条件为 、 。 【小问6详解】 制备沉淀前体系中含有过量浓氨水，加入浓盐酸时，与 反应生成，可中和并除去过量氨水；同时浓盐酸电离出大量，增大溶液中浓度，使的溶解平衡 逆向移动，促进沉淀析出。 【小问7详解】 吸附容量为单位质量钯吸附氢气的体积。取金属钯，其体积为 。标准状况下吸附的氢气体积是钯体积的倍，故吸附的体积为 ，因此钯的吸附容量。 16. 邻苯二甲酸二丁酯是常见的塑化剂，是无色透明、具有芳香气味的油状液体。实验室由邻苯二甲酸酐()与正丁醇()在浓硫酸共热下反应制取该产品的装置(部分装置省略)如下图所示。 已知： 物质 沸点 性质 正丁醇 ____ 邻苯二甲酸二丁酯 酸性条件下，温度超过时易发生分解 实验步骤： ①按装置图插入温度计，连接分水器与冷凝管，先加入邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入 正丁醇和 浓硫酸的混合液。安装搅拌装置。在分水器中加入正丁醇至与支管平齐。 ②缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失。继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到时便可停止加热。 ③反应液冷却到以下时，将混合液转入分液漏斗，加入溶液洗涤，有机层用温热的饱和食盐水洗涤2~3次，至有机层呈中性，分离出油状物，干燥，除去干燥剂。 ④有机层先蒸馏除去过量的正丁醇，后减压蒸馏，得产品 。 （1）仪器甲的名称为________。 （2）该实验总反应的化学方程式为________。 （3）步骤②中控制反应温度在的原因是________。步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是________；当分水器中液体高度不变时，即判断反应已结束，理由是________。 （4）步骤③中洗涤选用的试剂是溶液，不选用NaOH溶液的原因是________，干燥试剂可以选择________。 （5）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为________%(保留小数点后一位)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） ①. 温度过低，反应难以进行，温度过高，产物易分解 ②. 该反应为可逆反应，分离产物使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率 ③. 分水器中的水和有机物互补，当水量不增加时说明产物的量不增加，即反应已结束 （4） ①. 邻苯二甲酸二丁酯在强碱性环境下易发生水解，导致产物产量降低 ②. 无水硫酸镁或无水硫酸钠 （5） 【解析】 【分析】本题目为实验探究题型，探究邻苯二甲酸酐与正丁醇反应生成邻苯二甲酸二丁酯，并进一步计算产率，据此分析： 【小问1详解】 仪器甲的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 该反应为邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸、加热条件下反应生成邻苯二甲酸二丁酯和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 步骤②中控制反应温度在的原因是如果温度过低，反应难以进行；若温度过高，产物易分解；由于酯化反应为可逆反应，从分水器下部分离出产物水，可使平衡向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高原料转化率和产品产率；分水器中的水和有机物互补，当分水器中液体高度不变时，说明产物的量不增加，即反应已结束； 【小问4详解】 NaOH是强碱，碱性过强，会导致邻苯二甲酸二丁酯发生水解反应，降低产品产率；而溶液碱性较弱，既能中和反；应中残留的硫酸，又能避免酯的水解，此外干燥试剂可以选择无水硫酸镁或无水硫酸钠 【小问5详解】 ，正丁醇既作反应物，又作溶剂，是过量的，所以理论上生成邻苯二甲酸二丁酯的物质的量为 ， ，则产率为 。 17. 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及 的反应如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：在一定条件下CO能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物。 （1）分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为_________。 （2）恒压条件下，按投料比，匀速通入装有催化剂的反应器，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如下图曲线所示。测得________(填“>”“=”或“<”)，原因是_________。 （3）一定温度下，在刚性密闭容器中，按投料比发生反应，初始压强为，达平衡时转化率为80%，选择性为20%，则CO的转化率为________%，反应Ⅱ的_________。 （4）以硝酸盐和正丙醇为原料，乙烯碱性燃料电池为电源，在碱性条件下可合成丙醛和丙酰胺()，原理如下图。 ①电解一段时间后，N极室附近溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电池工作时，a极电极反应式为_________。 ③该电解池合成丙酰胺时，理论上燃料电池消耗气体体积至少为_________L(标准状况)。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 随温度升高，催化剂活性降低，导致反应速率降低 （3） ①. 64% ②. （4） ①. 减小 ②. ③. 4.48 【解析】 【小问1详解】 丙醛结构为，两个饱和碳原子（、）均为杂化，醛基中碳原子为杂化，故数目之比为2:1。 【小问2详解】 随温度升高，催化剂活性降低，导致反应速率降低，故反应速率。 【小问3详解】 设初始投料各为1 mol，总物质的量为3 mol，总转化量为0.8 mol，选择性为20%，则生成​的为0.8×20%=0.16 mol，生成丙醛的为0.64 mol；反应I消耗为0.64 mol，故转化率为；平衡时：，，，，，刚性容器内总物质的量为0.2mol+0.2mol+0.16mol+0.64mol+0.36mol=1.56mol，设反应后容器内压强为p1反应前后压强之比等于物质的量之比，则，，则，，，反应Ⅱ的。 【小问4详解】 ①N为电解池阳极，正丙醇氧化为丙醛，碱性条件下反应消耗，故N极室pH减小； ②M是电解池阴极，接电源负极，故a极为乙烯碱性燃料电池的负极，乙烯失电子在碱性条件下生成碳酸根，电极反应式为； ③4.48 丙酰胺摩尔质量为73 g/mol，7.3 g物质的量为0.1 mol，生成1 mol丙酰胺需要1 mol NH2​OH，转移6 mol电子，故0.1 mol丙酰胺转移0.6 mol电子；燃料电池中，1 molC2​H4​转移12 mol电子，转移4 mol电子，总消耗气体，标况下体积为。 18. 有机物Ⅶ和有机物Ⅷ在治疗心律失常时的临床作用相同，其合成路线如下。 （1）有机物Ⅱ中官能团名称是________；由Ⅲ生成Ⅳ的反应类型是________。 （2）有机物Ⅴ的结构简式为________；有机物Ⅵ的名称是________。 （3）Ⅰ在水中的溶解度比Ⅱ________(填“大”或“小”)。 （4）由苯酚生成Ⅰ的化学方程式为________。 （5）把Ⅶ制成Ⅷ的目的是________。 （6）由和HCHO制取的合成路线如下图所示： 其中X、Y的结构简式分别为________、________。 【答案】（1） ①. 羟基、羰基(酮基) ②. 加成反应(还原反应) （2） ①. ②. 丙胺 （3）小 （4）+(CH3CO)2O +CH3COOH （5）Ⅶ易被氧化保质期短，形成盐酸盐可以延长保质期 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】和(CH3CO)2O发生取代反应生成Ⅰ，Ⅰ在AlCl3的作用下发生结构重排生成Ⅱ，Ⅱ与发生已知羟醛缩合反应生成Ⅲ，Ⅲ中碳碳双键与氢气发生加成反应生成Ⅳ，Ⅳ与发生取代反应生成Ⅴ为和HCl，Ⅴ发生开环加成生成Ⅶ，最后Ⅶ与盐酸转化成盐酸盐Ⅷ。 【小问1详解】 由Ⅱ的结构简式可知，官能团名称是羟基、羰基(酮基)，Ⅲ中碳碳双键与氢气发生加成反应生成Ⅳ。 【小问2详解】 由分析可知，有机物Ⅴ的结构简式为，有机物Ⅵ中主链上有3个碳原子，其含有氨基，名称是丙胺。 【小问3详解】 Ⅱ中含有羟基可以和水反应形成氢键，Ⅰ中没有能够和水形成氢键的结构，Ⅰ在水中的溶解度比Ⅱ小。 【小问4详解】 苯酚和(CH3CO)2O发生取代反应生成Ⅰ，化学方程式为：+(CH3CO)2O +CH3COOH。 【小问5详解】 Ⅶ中含有羟基，易被氧化保质期短，形成盐酸盐可以延长保质期。 【小问6详解】 和HCHO发生Ⅱ生成Ⅲ的反应机理得到X为，X和HCl发生加成反应生成，发生取代反应成环得到Y为，和H2发生加成反应生成目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与人类生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 维生素C和还原性铁粉均可用作抗氧化剂 B. 古壁画颜料中所用的铁红主要成分是 C. 氮化铝(AlN)陶瓷是一种耐高温的金属材料 D. 我国神舟飞船上使用的碳纤维属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. NaCl的电子式为： B. 基态钠原子最高能级的电子云轮廓图为： C. 的结构示意图为： D. 的VSEPR模型为： 3. 下列相应离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用FeS去除： B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： C. 用食醋清洗水垢： D. 用惰性电极电解溶液： 4. 下列说法正确的是 A. 铜粉与硫粉混合加热生成 B. 苏打不稳定，受热易分解 C. 氢硫酸可用于雕刻玻璃 D. 工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉 5. 甘氨酸合铜有广泛的应用前景，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态铜原子的电子有29种空间运动状态 D. 甘氨酸合铜中的配位原子只有N 6. 金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示。下列关于活化历程的说法错误的是 A. 反应历程涉及的中间体中，中间体2最稳定 B. 催化剂Ni可改变该反应中单位体积内活化分子百分数，但不能改变单位时间产率 C. 中间体2→中间体3的过程是决定速率步骤 D. 若在Ni的催化下得到，则会释放6.57 kJ的能量 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制无水 B．制纯碱 C．乙醇制乙烯并检验乙烯性质 D．酸性高锰酸钾标准液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 化合物G的空间网状结构片段如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W的最高价氧化物属于酸性氧化物 B. 分子属于非极性分子 C. 简单离子半径： D. 简单氢化物沸点： 9. 重庆人喜欢辛辣食物，辛辣食物中含有辣椒素(X)和姜辣素(Y)。下列有关说法正确的是 A. 与溴水反应，最多消耗 B. Y分子中含有1个手性碳原子 C. X不存在顺反异构体 D. 可以用酸性溶液鉴别X和Y 10. 下列实验操作和现象，以及得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 麦芽糖与稀共热后加溶液调至碱性，再加入新制并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已水解 B 向苯酚浊液中滴加溶液 溶液变澄清 苯酚酸性强于碳酸 C 向溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫红色褪去 说明有还原性 D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，再将铜丝插入试管且接触锌片 先产生气泡，加入铜丝后产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是利用“海水河水”浓差电池制备溶液和的装置(不考虑溶解氧的影响)。 下列说法正确的是 A. 电极B是正极，发生氧化反应 B. c、d都为阴离子交换膜 C. a电极反应为： D. 电极A上每生成，理论上b极生成气体 12. 镁和氧化镁的晶胞分别如图1和图2所示，镁和氧化镁的晶胞体积分别为和。下列有关说法正确的是 A. a为，b为 B. 氧化镁晶体属于混合型晶体 C. 氧化镁晶胞中，与等距且紧邻的有6个 D. 镁和氧化镁晶胞的密度之比为 13. 时，向溶液中滴加溶液，测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积变化的部分曲线如图所示(测定过程中无气体逸出)。下列说法正确的是 A. a点溶液中： B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. 加入 溶液时，所得溶质为NaCl，溶液的pH=7 14. 2-甲基-1-丙烯是一种重要的化工原料，可由2-甲基-2-丙醇脱水制取，主要涉及下面两个反应： 反应1(主)： 反应2(副)： 将置于密闭容器中发生反应，其中与温度、的平衡转化率与温度和压强的关系分别如图1和图2，图2中n点生成的为0.06 mol。下列说法正确的是 A. 时，反应2的 B. 降低温度可提高生成2-甲基-1-丙烯的选择性 C. 曲线Ⅰ为反应1的与温度的关系 D. n点时生成的为0.32 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钯(Pd)是重要的金属元素，块状金属钯能吸收大量氢气。工业上用硫化镍铜矿(含CuS、NiS、SiO₂、Pd及少量有机物、碳单质)为原料制备Pd的工艺流程如下： 已知：①PdO不与酸、碱反应；②，。 （1）Pd与Fe同族，属于_________族，PdO中Pd元素化合价为_________。 （2）“灼烧”的目的是将CuS、NiS及Pd转化为CuO、NiO、PdO，还有_________。 （3）向“酸浸”后的滤液中加入NiS除去，该反应的平衡常数为_________。 （4）“王水溶解”生成和某种无色气体，该反应的化学方程式为_________。 （5）钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如下图所示，则最佳条件为_________。 （6）制备沉淀过程中，加入浓盐酸的作用是_________。 （7）已知金属钯密度为，标准状况下，吸附的氢气体积是其体积的倍，则此条件下钯的吸附容量_________。吸附容量为单位质量(g)的钯所吸附氢气的体积(mL)。 16. 邻苯二甲酸二丁酯是常见的塑化剂，是无色透明、具有芳香气味的油状液体。实验室由邻苯二甲酸酐()与正丁醇()在浓硫酸共热下反应制取该产品的装置(部分装置省略)如下图所示。 已知： 物质 沸点 性质 正丁醇 ____ 邻苯二甲酸二丁酯 酸性条件下，温度超过时易发生分解 实验步骤： ①按装置图插入温度计，连接分水器与冷凝管，先加入邻苯二甲酸酐及几粒沸石，在振摇下缓慢加入 正丁醇和 浓硫酸的混合液。安装搅拌装置。在分水器中加入正丁醇至与支管平齐。 ②缓慢升温，使混合物微沸，至瓶内固体完全消失。继续回流，分水器中有小液滴沉入底部，当温度升到时便可停止加热。 ③反应液冷却到以下时，将混合液转入分液漏斗，加入溶液洗涤，有机层用温热的饱和食盐水洗涤2~3次，至有机层呈中性，分离出油状物，干燥，除去干燥剂。 ④有机层先蒸馏除去过量的正丁醇，后减压蒸馏，得产品 。 （1）仪器甲的名称为________。 （2）该实验总反应的化学方程式为________。 （3）步骤②中控制反应温度在的原因是________。步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是________；当分水器中液体高度不变时，即判断反应已结束，理由是________。 （4）步骤③中洗涤选用的试剂是溶液，不选用NaOH溶液的原因是________，干燥试剂可以选择________。 （5）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为________%(保留小数点后一位)。 17. 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及 的反应如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知：在一定条件下CO能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物。 （1）分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为_________。 （2）恒压条件下，按投料比，匀速通入装有催化剂的反应器，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如下图曲线所示。测得________(填“>”“=”或“<”)，原因是_________。 （3）一定温度下，在刚性密闭容器中，按投料比发生反应，初始压强为 ，达平衡时转化率为80%，选择性为20%，则CO的转化率为________%，反应Ⅱ的_________。 （4）以硝酸盐和正丙醇为原料，乙烯碱性燃料电池为电源，在碱性条件下可合成丙醛和丙酰胺()，原理如下图。 ①电解一段时间后，N极室附近溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②电池工作时，a极电极反应式为_________。 ③该电解池合成 丙酰胺时，理论上燃料电池消耗气体体积至少为_________L(标准状况)。 18. 有机物Ⅶ和有机物Ⅷ在治疗心律失常时的临床作用相同，其合成路线如下。 （1）有机物Ⅱ中官能团名称是________；由Ⅲ生成Ⅳ的反应类型是________。 （2）有机物Ⅴ的结构简式为________；有机物Ⅵ的名称是________。 （3）Ⅰ在水中的溶解度比Ⅱ________(填“大”或“小”)。 （4）由苯酚生成Ⅰ的化学方程式为________。 （5）把Ⅶ制成Ⅷ的目的是________。 （6）由和HCHO制取的合成路线如下图所示： 其中X、Y的结构简式分别为________、________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $