题型六 化学实验探究题-【练客中考】2026年浙江新中考科学二轮重难培优（生物与化学）

能力点2】实验方案的评价 猜想进行验证。实验操作、现象和结论如表，请参 例2(2025杭州富阳区一模节选)在古代，人们 与他们的探究并完成所缺内容。 常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且 实验操作 现象 结论 不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图 取少量固体C,溶于适量 所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 溶液 猜想 甲 水形成溶液后，滴加几滴 水 变红 成立 纯碱一固体B 酚酞试液 固体A溶液 蒸发结晶，固体C 取少量固体C,溶于适量 高温 溶液 无气泡 猜想 壳 水形成溶液后，滴加足量 产生 不成立 气体 稀盐酸 【问题与发现】 取少量固体C,溶于适量 该小组同学所得固体C一定是纯净的NaOH吗？ 水形成溶液后，滴加几滴 有白色 猜想 丙 【猜想与假设】 沉淀产生 成立 饱和Na2C03溶液 根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想。 甲：纯净的NaOH; 【反思与评价】 乙：NaOH和Na2CO3的混合物； 同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙 丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物。 两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验 【探究与验证】 流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： 甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的 跟踪训练 类型①物质性质的探究(2025.27,2024.27) ③装置B采用冰水浴控制温度在0℃左右，猜测 1.(2025杭州西湖区二模)过氧化钙晶体的化学式 其可能原因是： 为Ca02·xH,0(其中x待实验中测定)，它在常温 I.温度低可 (选填“减少”或“增加”)气 下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和 体Y溶解的量。 的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 Ⅱ.温度低可防止H,O2受热分解变质而影响晶体 30%的 的生成。 H,O,溶液 (2)确定过氧化钙晶体的化学式。已知过氧化钙 晶体受热时失去结晶水，小科称取21.6克过氧化 CaCl 钙晶体进行实验，并绘制了剩余固体质量与温度 溶液 冰水 的关系如图乙所示，由此计算可得x= 甲 2.(2025宁波海曙区模拟)除H2、C0能还原氧化铜 ,剩余固体质量g 外，CH4及其他一些具有还原性的气体也能与氧 21.6 化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生 成Cu、C0,和H,0。某拓展小组同学设计了如图 所示实验装置（夹持装置省略），分别对有关气体 问题进行探究。请按要求回答相关问题。 0 150,温度/℃ 气体X CuO (1)制备过氧化钙晶体，其原理为CaCl2+H,02+ NH3+H,0→Ca02·xH20↓+NH4Cl,采用如 无水CuSO Ca(OH)2 溶液 图甲所示装置。 B C ①仪器a的名称是 【探究I】对已知气体性质的探究。 ②装置A中物质反应后产生一种气体Y,通入装 (1)将CH4气体按如图所示装置进行规范实验， 置B中参加反应，气体Y是 可观察到的实验现象有 浙江新中考科学·生物与化学 二轮重难培优 51 a.A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质 【结论及分析】(1)滴加CaCl2溶液后产生的白色 b.B装置中的固体由白色变蓝色 沉淀是 c.C装置中溶液变浑浊 (2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 【探究Ⅱ】对气体组成的探究。 (2)气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成， 同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。 完成上述实验后，老师提供一瓶久置的NaOH溶 ①若C装置中溶液变浑浊，根据 定 液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。 律可知，气体X中含有」 探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ ②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得 【提出猜想】猜想I:NaOH;猜想Ⅱ：NaOH和 出气体X中含有H2的结论，此结论 (选 Na,CO3;猜想Ⅲ：Na2C03o 填“正确”或“错误”)，理由是 【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进 行实验。 【探究Ⅲ】对未知气体的探究。 步骤 现象 (3)将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置 ②取步骤①中静置后的上层 溶液由无色变为 中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。 清液，滴加无色酚酞试液 红色 C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知 (3)步骤①中加入过量CaCL2溶液的目的是 燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子 质量为32。根据现象及信息推断并写出A装置 【反思与评价】(4)通过上述实验，该同学认为猜 中发生反应的化学方程式为 想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案 3.在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将 与结论均不严谨，理由是 CaCL,溶液滴入新配制的NaOH溶液中，发现产生 (5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展 探究 探究一：白色沉淀是什么？ (写出实验步骤、现象及结论)。（可选试剂：CaCl, 【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如表所示。 溶液、无色酚酞试液、稀盐酸、NaOH溶液) 同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对 物质溶NaCl Na,CO,NaOH CaCl,,Ca(OH)2CaC0 实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养 解性易溶易溶易溶易溶 微溶 难溶 成注重实证、严谨求实的科学态度。 ②CaCL2溶液呈中性，Na2CO,溶液呈碱性； 类型2有关反应条件的探究 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。 4.(2025温州外国语学校二模)在用锌和稀硫酸制 【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色 取氢气的实验上，有同学发现，不同小组实验时反 沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上 应速率有些差异，这和哪些因素有关呢？小明设 层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶 计了如图实验，通过测量完全反应用时来反映反 液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。 应速率，最终记录数据如表所示： 无色 Na,CO 酚酞试液 溶液 温 稀硫酸注射器 中 清液 试管①试管② 52 浙江新中考科学·生物与化学 二轮重难培优 实验 硫酸的质 反应起始 完全反应 观察反应的情况记录如表。 编号 量分数 温度/℃ 用时/s 试管 E ① 10% 20 500 编号 ② 10% 25 270 温度 40 50 60 70 80 ③ 20% 20 300 ℃ ④ 20% 25 a 大量气 反应激 ⑤ 20% 30 80 泡产生， 气泡比气泡明显 烈，迅 现象和有少量 与常温 (1)在进行不同组别实验时，对锌粒的要求是需控 A号试比B号试 速产生 此较 气泡 用盐酸 制它们的颗粒大小和 相同。 管多 管多 大量气 反应 (2)小明观察到 现象，即可判断 体 相似 反应已结束。 由表中现象可知，在合适的硫酸浓度下，应选择的 (3)通过比较 (填实验编号)组别， 最适反应温度为 9℃。 可以判断硫酸浓度对反应快慢有影响。 (4)二氧化碳气体的收集通常用向上排空气法，但 (4)根据表格信息，请你推测实验④中，完全反应 也可用排水法进行。如图是利用上述两种方法收 用时a的取值范围： 集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系 5.（2025宁波宁海二模)实验室制取二氧化碳时，通 图，从图中我们能得到的结论是 常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其 原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表 面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐 100 排水法收集的气体中C0, 减慢甚至停止。为此，某兴趣小组进行思考，在仍 化 的含量是88.1% 80 使用大理石和硫酸的情况下，有什么办法可以解 向上排空气法收集的气 决上述问题。请回答： 体中C0,的含量是72.4% 0 (1)小科认为，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖 分 20 在大理石上，应增加 操作， 1%o 1020304050/s 更有利于气体的制备。 6.（2025杭州钱塘区二模)同学们在资料中看到“硫 (2)小宁认为，可以选择合适浓度的硫酸来参与反 酸铜能作过氧化氢分解的催化剂”，于是进行了如 应。因此，他进行了实验： 下实验验证。 28℃时，用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器 硫酸铜 分别向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中 (白色固体) 注入硫酸，记录15min内生成气体的体积，数据 带火星 带火星 如表。 的木条 5%的 的木条乃 试管编号 3 4 5 过氧化 氢溶液 硫酸浓度/% 15 20 25 30 35 步骤① 步骤② 步骤③ 气体体积/mL 35 47 55 51 欢 实验一 实验中用 表示反应速率的大小。 m,克硫酸铜 待硫酸 加入足 (3)小甬认为，还可以选择合适的反应温度来解决 5%的 铜全部 量氯化 过滤m,克滤渣 过氧化 溶解 钡溶液 洗涤 问题。因此，他也进行了实验： 氢溶液莲 至无气 干燥 A 泡产生 B 称量 往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别 加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液， 实验二 浙江新中考科学·生物与化学 二轮重难培优 53 实验结论：硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。 (3)小明用磁铁对剩余固体进行实验，确定剩余固 请回答： 体中不可能含有Fe0和Fe,03,支持他做出该推断 (1)实验一的现象：步骤①木条不复燃；步骤②产 的现象是 生气泡，溶液变蓝色；步骤③ (4)小明对试管中剩余粉末的成分提出了三种猜 (2)实验二中，若m1m2= ,可证明反 想：①仅含Fe;②仅含Fe04;③Fe与Fe04的混 应前后硫酸根离子没有发生变化；将方案中的氯 合物。通过实验验证了只有猜想②是正确的，请 化钡溶液换成 溶液，再次实验，证明反 简要写出实验操作及判断依据 应前后铜离子也没有发生变化。 8.(2025杭州临平区一模)某混合气体X由H2、 (3)比较催化剂的催化效果：取两份10mL质量分 C02、C0、H,0(水蒸气)中的两种或两种以上组 数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入mg二氧 成，某小组同学为确定该气体成分进行了如下探 化锰和mg硫酸铜，按图甲所示装置进行实验，实 究（假设每步反应均完全）。 验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触， 氧化铜 瓶内压强的变化如图乙所示。请从催化剂的角度 无水 解释在实验过程中，上述两个反应虽然化学反应 硫酸 澄清碱石灰 速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的 铜 石灰水 D E 原因： 压强kPa (1)若加热前往图甲装置中直接通入混合气体，则 传感器 10mL5% 采集信息 混合气体成分中能被直接检验确定有无的气体是 过氧化氢 mg 形成图像 0 溶液 催化剂 时间/s (2)在图甲B装置前的虚线框内 气体X 乙 增加一个图乙A装置后进行实 氢氧 类型3】物质组成成分的探究 验，出现的现象是：A中溶液变浑 化钡 溶液 7.(2025温州瑞安市二模)铁与水蒸气反应会生成 浊，B中黑色粉末变红色，C中白 氢气，这一反应中除氢气之外，还有哪些物质产 色粉末变蓝，D中溶液变浑浊。 生？小明查阅相关资料如下表，并设计如图实验 ①图乙A装置在实验中的作用是 进行探究。 湿铁粉 ②实验中能证明C0存在的证据是 (3)若要实现对四种气体的全部检验，对图乙、图 甲合成后的装置还需要进一步改进，请你提出改 肥皂液 进建议： 常见铁的 9.生活中经常用到电子产品，随之带来的是用眼过 FeO Fe2O3 Fe30, 氧化物 度导致的酸胀不适。“蒸汽眼罩”只需要撕开包装 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末黑色块状固体 就能迅速升温，敷在眼睛上有利于舒缓用眼过度 导致的疲劳。学习小组对其成分以及原理进行如 能否被磁 亦 否 能 下探究。 铁吸引 【成分探究】有同学查阅资料发现“蒸汽眼罩”是 与盐酸反 FeCL2和 FeCL3和 FeCl2、FeCl3 借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸 应的产物 H20 H20 和H,0 发，利用产生的热量和湿度缓解眼部疲劳。 (1)试管尾部放湿沙子的目的是 (1)请简要说明能证明铁粉存在的一种化学方法： 0 (2)实验中小明观察到产生的气泡在空气中会向 上运动，原因是 54 浙江新中考科学·生物与化学 二轮重难培优 (2)有同学拆解眼罩后发现里面的粉末要比实验 H20+C02↑。 室里常见的铁粉更加细，分析产品设计过程中选 ②利用NH高温挥发来控制NH,HCO3用量，使 择颗粒更小的铁粉的原因是 食品残留NH?含量达到食品安全标准。 任务二：比较蓬松效果 【原理探究】铁生锈反应放热缓慢，但为什么蒸汽 步骤 具体操作 眼罩发热迅速？哪些因素能加快反应速率，使蒸 汽眼罩快速发热？该小组采用对照实验展开探 10%面粉、0.5g碳 10%面粉、0.5g碳 究，设计实验方案如下：（查阅资料：蒸汽眼罩内部 称量 酸氢铵置于蒸发 酸氢钠置于蒸发 材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等) 皿中 皿中 试剂 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干， 和面 方案一 4g铁粉、2mL水 揉搓成面团，盖上表面皿 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min,熄 烘焙 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 灭酒精灯，停止实验 方案四4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 (1)分析：根据任务一的信息可知，等质量的碳酸 使用温度传感器收集数据并生成图像如图： 氢铵和碳酸氢钠相比较， (选填“碳酸氢 50叶温度/℃ 50叶温度/℃ 铵”或“碳酸氢钠”)生成的气体更多。任务二中 40 40 的实验结果也发现，加人该物质的面团更大、更 30 30 松软。 20 20 10 10 任务三：测定膨松剂中碳酸氢钠的含量 20406080 0 2040608 某同学为测定某膨松剂中NaHCO3含量，设计 时间/s 时间/s 实验。 方案一 案二 资料：①碱石灰是Ca0与NaOH的固体混合物。 50f温度/℃ 601温度/℃ ②氨气能被浓硫酸吸收。 50 40 40 m,克膨松剂 月 30 30 20 20 碱石灰 硫 碱石灰 10 10F 非幸 酸非 0 20406080 0 B C D 20406080 时间/s 时间/s 实验步骤：按图连接装置（气密性良好，各装置中 方案三 方案四 的试剂均足量)。 (3)分析图表，可获得的结论是 ①检查装置气密性，装入m,克膨松剂以及图示 0 其余试剂。 (4)知道“蒸汽眼罩”的成分及原理后，请你从如 ②打开止水夹k,从a端通入氨气一段时间后，称 何保存“蒸汽眼罩”的角度给产品的包装提一条建 议： 量装置C的质量，记为m2o ③点燃酒精灯，充分反应后停止加热，继续从a 类型4有关定量探究 端通入氨气一段时间，再次称量装置C的质量， 10.(2025杭州钱塘区一模)很多食品在制作过程中 记为m3。 会用到膨松剂。某小组对膨松剂进行了研究。 (2)写出装置D的作用： 任务一：查阅资料，认识膨松剂 0 ①膨松剂中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠，利用加热 (3)实验步骤③中停止加热，继续通入一段时间 时发生化学反应释放气体，使食品体积膨大，两 氮气的目的是 个化学反应为反应一：NH,HCO,△NH,↑+ (4)由实验可得，膨松剂中碳酸氢钠的含量是 H,0+C0,↑；反应二：2NaHC0,△Na,C0,+ (用题中字母表示)。 浙江新中考科学·生物与化学二轮重难培优 55根长越短，根系发育程度会影响水分和无机盐的有 效吸收(4)种子的萌发速度减缓（或种子的萌发 率下降) 9.应将面团平均切成4小块，而不是随意切成4小块 (1)面团的体积(2)45(3)表层温度过高，将酵 母菌杀死了(4)设置在25℃~65℃之间温度梯 度间距更小的多个组别进行重复实验 题型五化学教材实验及拓展 能力点突破 例1(1)Na0H溶液 2Na0H+C02—Na2C03+H20 (2)Na,CO +2HCI=2NaCl +H,O+CO2 例2用温度较低的水进行洗茶（或使用酸性水进行 洗茶等，合理即可) 例3不随手关闭水龙头（或洗菜水没有二次利用 等，合理即可) 跟踪训练 1.(1)4P+50,点燃 2P,0(2)偏大(3)b-8 (4)打开止水夹之后，烧杯内的水会倒吸进入集气 瓶内，使瓶内气压增大至标准大气压 2.(1)导热(2)b(3)温度必须达到可燃物的着火 点(4)在方式I中，燃烧产生的热量使火柴梗能 持续获得热量，温度更易达到火柴梗的着火点，而 在方式Ⅱ中，火柴梗的热量容易散失，难以持续保 持较高温度，温度不易达到火柴梗的着火点 3.(1)试管 (2)2KMn0,△K,Mn0.+Mn0,+0,↑ (3)ac (4)CaC03+2HCl—CaCl2+H,0+C02↑二氧 化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中 能够自由移动的离子浓度减小 【解析】(1)仪器①的名称是试管。(2)实验室用A 装置制取氧气，该装置是固体加热型，且试管口有 棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰 酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMn0,△ K,Mn04+Mn02+02↑；氧气的密度比空气大，用图 示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，故图示为 (3)图示装置适用于固液常温下反应制取 氧气，因此反应仓中的液体试剂可以是过氧化氢溶 液，a说法正确：加湿仓利用了氧气不易溶于水的物 理性质，b说法错误；设计供氧器需要综合考虑便 捷、安全、环保等因素，c说法正确。(4)石灰石的 主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaC0,+2HCl 一CaCL2+H,0+C02↑，石灰水是氢氧化钙的水 溶液，其中存在着能够自由移动的钙离子与氢氧根 浙江新中考科学·生物 离子，通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和水，溶液中能够自由移动的离子 浓度减小，因此溶液的电导率下降。 4.(1)氢氧化钠(2)当在氢氧化钠溶液溶质质量分 数在12%~20%之间，随氢氧化钠溶液溶质质量分 数的增大，产生氢气的速率先增大后减小 (3)C02+2Na0H一Na,C0,+H,0硫酸与氢氧 化钠反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降 低，导致饱和溶液中氢氧化钙析出，溶液变浑浊（合 理即可) 5.(1)24(2)①放热 ②反应放热会使装置内气体受热膨胀，压强增大 1PH ③0102030405060时间/s 6.(1)AB(2)U形管中左侧管内的铁丝生锈，右侧 管内的铁丝不生锈(3)能在短时间内快速生成大 量氧气（合理即可） 7.【设计方案】吸收水蒸气【实验探究】11：80 【分析交流】防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 D装置 8.(1)C(2)挥发性、酸性(3)酸(4)新物质 题型六化学实验探究题 能力点突破 例1(1)NaCl、HCI(2)溶液pH逐渐减小至小于7 (3)A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变 红色(4)为了防止空气中的水蒸气进入试管，干扰 实验结果（合理即可） 轮 例2甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与 重 难 氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶 液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红， 优 故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠 跟踪训练 1.(1)①分液漏斗②NH3③增加(2)8 【解析】(1)①由图示可知，仪器a是分液漏斗； ②制备过氧化钙晶体需要氨气，故装置A属于加热 固体制取气体的装置，所以气体Y为氨气；③气体 的溶解度随温度的降低而增大，所以温度低可增加 气体Y(氨气)溶解的量，有利于反应进行。(2)过 氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，所以失去水的 质量为21.6g-7.2g=14.4g,所以过氧化钙和水 的分子个数比为2：144g=1:8。 7218 2.(1)abc(2)①质量守恒甲烷（或CH,) ②错误甲烷与氧化铜反应也会生成水 (3)N,H,+2Cu0△2Cu+N2+2H,0 3.(1)Ca(0H)2(2)降低Ca(0H)2的溶獬度，减少 Ca(OH),溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后 续实验（合理即可）(3)完全除去碳酸钠，避免对 氢氧化钠检验造成干扰（合理即可） 与化学参考答案及解析 41 (4)加入CaCl2溶液，也可能与NaOH产生微溶的 Ca(OH)2白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有 Na,C0,(合理即可)(5)取久置的NaOH溶液，加 入足量CaCL,溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色 沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说 明原溶液中有Na,CO,(合理即可) 4.(1)质量(2)注射器活塞不再移动(3)①③（或 ②④)(4)80<a<270 【解析】(1)在进行不同组别实验时，对锌粒的要求 是需控制它们的颗粒大小和质量相同。(2)小明观 察到注射器活塞不再移动，说明不再产生氢气，即 可判断反应已结束。(3)通过比较①③或②④组别 (这两组都是温度相同，稀硫酸浓度不同)，可以判 断硫酸浓度对反应快慢有影响。(4)通过对比可 知，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；其 他条件相同时，稀硫酸浓度越大，反应速率越快。 对比②④可知，温度相同，④比②稀硫酸浓度大，因 此④反应时间比②短，因此a小于270：对比④⑤可 知，稀硫酸浓度相同，⑤比④温度高，因此α大于 80。实验④中，完全反应用时a的取值范围为80< a<270。 5.(1)振荡试管（或摇动装置等）(2)15min内生成 气体的体积(3)70(4)收集二氧化碳无论是排 水法还是向上排空气法都得不到纯净的二氧化碳 (或收集二氧化碳用排水法比用向上排空气法收集 到的气体更纯等) 6.(1)木条复燃(2)160：233氢氧化钠（或氢氧化 钾、氢氧化钡等合理即可)（3)催化剂只改变化 学反应速率，不改变生成物质量 轮 7.(1)提供水蒸气(2)氢气的密度比空气小 (3)剩余固体全部能被磁铁吸引(4)取少量剩余 培 粉末于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生 8.(1)C02、H0(2)①检验并除去二氧化碳 ②B中黑色固体变成红色、D中澄清石灰水变浑浊 (3)在A和B两个装置之间加装一个装有浓硫酸 的洗气瓶 9.(1)取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，溶液变 为浅绿色有气泡产生，且生成的气体能燃烧，火焰 呈淡蓝色，证明有铁粉存在（合理即可）(2)选择 颗粒更小的铁粉与氧气接触面积大，能加快铁生锈 的反应速率(3)活性炭和氯化钠共同作用能显著 加快铁生锈的反应速率，使蒸汽眼罩迅速发热 (4)采用密封包装（合理即可） 10.（1)碳酸氢铵（2)防止空气中的二氧化碳和水 从右侧进入装置(3)将装置内残留的氨气赶人 装置C,使其被完全吸收 (4)170m-7900(m,-m,)% 17m. 题型七计算题 跟踪训练 1.(1)产生氧气纯度高（合理即可）(2)N2 42 浙江新中考科学·生物 (3)解：设理论上每日需要消耗氢氧化锂的质量为x。 2Li0H+C02=Li2C0,+H20 48 44 3.3kg 48x 443.3kg x=3.6 kg 答：理论上每日需要消耗3.6千克氢氧化锂。 2.(1)0.4(2)放出 (3)解：设清洗一吨布料需要消耗氯化氢的质量 为x。 HCl NaOH=NaCl +H,0 36.540 x 12 kg 36.5 光 4012kg x=10.95kg 所需7.3%盐酸的质量为9,3%“=1508 答：清洗一吨布料需要消耗盐酸的质量为150千克。 催化剂 3.(1)4H,+C0,高温高压 CH,+2H20(2)H20 (3)解：设生成0.8kg氧气需要水的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 0.8kg 36x 320.8kgx=0.9kg 氧气生成系统中消耗的水的质量为0.9kg×30= 27 kg 答：氧气生成系统中消耗的水的质量为27千克。 4.(1)0.4 (2)解：设铜铝合金中参加反应的铝的质量为x。 2A1+3H2S04=AL2(S04)3+3H2↑ 54 6 0.4g 54 60.4g x=3.6g 该铜铝合金中铜的质量分数为10g-3.6多×100%= 10g 64% 答：该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数 为64%。 (3)BD 5.(1)先产生气泡，一段时间后产生白色沉淀 (2)12 (3)解：设25g碳酸钠溶液中参加反应的碳酸钠的 质量为x。 Naz CO3 CaCl2-2NaCl +CaCO3 106 100 5g 106=xx=5.3g 1005g 与化学参考答案及解析