精品解析：北京市第十二中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

北京市第十二中学2025-2026学年度第一学期期中练习 高二化学 考生须知： 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的＂条形码粘贴区＂贴好条形码。 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1. 下列事实与电化学无关的是 A.暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热 B.海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈 C.家用铁锅生锈 D.铁罐运输浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意； B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意； C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意； D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意； 故选D。 2. 和存在平衡：。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1.5 mol N原子 B. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．无论起始物质如何，总氮原子数守恒。假设初始为纯或，总N原子数固定。若平衡混合气体为1 mol，其总N原子数取决于初始条件，N原子的物质的量应介于1-2 mol之间，A错误； B．反应为放热，说明2 mol的总键能小于1 mol 的总键能，断裂2 mol 的键所需能量小于断裂1 mol 的键所需能量，B正确； C．缩小容积时，浓度瞬间增大导致颜色变深，随后平衡正向移动仅部分缓解颜色加深（使颜色再慢慢变浅，但新平衡时比旧的平衡颜色深），主要原因是浓度变化而非平衡移动，C错误； D．加热使平衡逆向移动（放热反应升温逆向进行），气体颜色变深，D错误； 故选B。 3. 下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A. 打开可乐有气泡产生 B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C. 热的纯碱溶液去除油脂 D. 采取较高的温度进行工业合成氨生产( ) 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2CO3H2O+CO2↑打开可乐相当于减小压强，平衡正向移动，二氧化碳溶解度降低，能从平衡移动的角度解释，A不合题意 B．实验室用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气，氯离子浓度增大，使氯气与水反应平衡逆向移动，抑制氯气溶解，能用平衡移动原理解释，B不合题意； C．纯碱中碳酸根水解显碱性，油污在碱性条件下水解，加热，有利于水解平衡正向移动，因此生活中可用热的纯碱溶液除去油污，能用平衡移动原理解释，C不合题意； D．由于该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，高温的目的是增大反应速率，并提高催化剂的活性，从而提高产率，不能用平衡移动的角度解释，D符合题意； 故选D。 4. 下列化学用语对事实的表述正确的是 A. 电解饱和食盐水阳极的电极反应： B. 溶液的pH为3： C. 加热蓝色的溶液，溶液变绿： D. 用石墨电极电解溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．阳极发生氧化反应，应为放电生成：，A错误； B．为弱酸，离解应用可逆符号：，B错误； C．加热使转化为，则反应应为吸热反应，ΔH＞0，C正确； D．电解溶液时，阴极应为还原为，总反应为：，D错误； 故答案为C。 5. 向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应①②均为放热 C. 反应①比反应②活化能大 D. 加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应①和反应②可知，Fe3+是反应的催化剂，A错误； B．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，B错误； C．由图可知，E1>E2，反应①的活化能大于反应②的活化能，C正确； D．加入少量溶液后作催化剂后，分解过程的最大能垒为E1，D错误； 答案选C。 6. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 将水加热，增大，pH不变 C. 向水中通入少量，水的电离程度不变 D. 向水中加入少量固体，增大，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，增大了OH-浓度，平衡逆向移动，但c(OH-)应升高而非降低，A错误； B．加热促进水的电离，Kw增大，c(H+)增大导致pH减小，B错误； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，H+浓度增大抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误； D．NaHSO4电离出H+使c(H+)增大，但温度未变，Kw不变，D正确； 故答案为：D。 7. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答； 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 8. 下列关于醋酸溶液的说法正确的是 A. 25℃时，加水稀释醋酸溶液，减小 B. 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生的体积(标况)： C. 25℃时，等pH的盐酸和醋酸溶液，由水电离出的氢离子浓度相等 D. 25℃时，的醋酸溶液加水稀释10倍， 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释醋酸时，减小，但温度不变不变，根据可推断出增大，A错误； B．由于盐酸和醋酸溶液的体积关系未知，无法计算等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应产生体积的关系，B错误； C．25℃时，等pH条件下，相同，也相同，溶液中的都来自于水的电离，故水电离的相等，C正确； D．醋酸是弱电解质，稀释时电离被促进，pH小于4，D错误； 故选C。 9. 利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 A. X为温度时，的变化趋势为曲线N B. X为压强时，的变化趋势为曲线M C. X为投料比时，的变化趋势为曲线N D. 某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3 【答案】C 【解析】 【详解】A.X为温度时，升高温度平衡正向移动，的变化趋势为曲线M，A项错误； B.X为压强时，加压平衡逆向移动的变化趋势为曲线N，B项错误； C.X为投料比时，的变化趋势为曲线N，C项正确； D.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=0.0075，D项错误； 答案选C。 10. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．内C的物质的量增加，根据反应比例，A的消耗量为，反应速率为，A正确； B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 mol，剩余B的物质的量为2.4 mol-0.8 mol=1.6 mol，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，则反应此时已达到平衡，此时C物质的量为1.6 mol，则平衡时A、B、C的浓度均为，代入平衡常数公式，B正确； C．B的初始量为，平衡时转化，转化率为，C正确； D．加入各物质后，浓度商，平衡逆向移动，D错误； 故选D。 11. 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是 A. 电极Ⅰ为负极 B. 电极Ⅱ的反应式为： C. 电池总反应为： D. 该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 【答案】C 【解析】 【分析】由K+向电极Ⅱ所在区域迁移可知，电极Ⅱ为正极发生还原反应，电极Ⅰ为负极发生氧化反应；正极电极反应式：，负极电极反应式：。 【详解】A．电极Ⅰ为负极，A正确； B．电极Ⅱ为正极发生还原反应：，B正确； C．两极酸碱度不一样，氢离子和氢氧根离子不能电池总反应为：，C错误； D．该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异，D正确； 故选C。 12. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A. 的酸性由强到弱的顺序： B. 向中通入少量的，发生反应的离子方程式为： C. 体积相同、相同的①、②、③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是： D. 时常压下，在的稀醋酸溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．由表中数据可知，则酸性，A正确； B．由解析A可知，则向中通入少量的发生的反应为，B错误； C．醋酸为弱酸、盐酸和硫酸为强酸，体积相同pH相同的硫酸和盐酸中酸全部电离且氢离子浓度相同，则硫酸和盐酸消耗同浓度NaOH溶液体积相同；HCl和同为一元酸，相同pH则醋酸浓度更大，相同体积的等pH盐酸和醋酸，醋酸消耗的同浓度NaOH体积更大，C正确； D．25℃时，pH=5的稀醋酸溶液中有pH+pOH=14，则pOH=9，此时溶液中氢离子来自两部分醋酸电离和水电离，醋酸电离出的氢离子和醋酸根离子浓度相等，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，而溶液中氢氧根离子全部来自水的电离，则溶液中存在，D正确； 故选B。 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者速率更快 镁的金属性强于铝 C 向溶液中加入NaOH溶液， 溶液颜色变浅 减小生成物浓度，平衡正移 D 将通入溶液中，生成的气体先通入足量酸性溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据醋酸的电离反应，电离度，醋酸浓度越大，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，但溶液中离子浓度的增加小于醋酸浓度的增加，醋酸的电离程度反而越小，A项错误 B．镁粉是粉末状，铝条是条状，与同浓度的盐酸反应，镁粉的接触面积大于铝条，反应速率更快，不能直接说明反应快慢与金属活动性强弱有关，B项错误； C．重铬酸钾溶液中存在反应，加入NaOH溶液，颜色由橙色变为黄色，不一定是平衡移动的结果，可能是溶液体积变大，溶液浓度变稀，造成颜色变浅，C项错误； D．通入溶液中生成气体，生成的气体通过酸性溶液除去混有的，再通入澄清石灰水，澄清石灰水出现浑浊，说明反应生成，证明酸性强于，D项正确； 故答案选D。 14. 某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 【答案】C 【解析】 【分析】由实验I可知甲烧杯溶液在反应后生成，电子由石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应：；由实验II可知，银电极为负极，石墨电极为正极，负极发生反应：。 【详解】A．仅由I中现象不知是还是氧化了，故不能说明 的氧化性强于，A错误； B．由金属活动性顺序知，不能氧化，B错误； C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，则装置两电极均为石墨，无法构成有稳定电势差的原电池，电流表指针可能不再偏转，C正确； D．对比I、II可知，的环境下不能氧化，I中 氧化了，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ．在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应i： 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示，则a=___________。 化学键 C-H H-H H-O C=O 键能/(kJ/mol) 413 436 a 745 （2）为提高平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条)。 （3）在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 b．混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 c．断裂的同时，形成，说明反应已达平衡 d．达到平衡状态之后，若升高温度，会导致浓度商Q增大，平衡逆向移动 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经5min达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为。 ①开始反应至5min时的平均反应速率为___________。 ②反应器内，通常采用反应器前段加热后段冷却的方法来提高的转化效率，可能的原因是___________。 Ⅱ．实际生产中，该反应发生同时伴有如下两个副反应发生。 反应ii： 反应iii： （5）将混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，在相同的时间内，测定的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示(反应未达到平衡状态)。【注】的选择性：转化的中生成甲烷的百分比温度高于500℃后，的选择性下降的原因可能是___________ 。 【答案】（1）463 （2）增大氢气的浓度，将产物分离出体系，降低反应温度、增大压强(写两个即可) （3）ac （4） ①. 0.1 ②. 前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于使平衡正向移动，提高的转化率 （5）温度高于500℃后，因积碳或超过了催化剂的活性温度等，致使催化剂对反应i的催化效率降低，反应i反应速率减慢，造成甲烷的选择性下降 【解析】 【小问1详解】 ，所以a=463； 【小问2详解】 平衡正向移动可提高二氧化碳的转化率，故可采取的措施有：增大氢气的浓度，将产物分离出体系，降低反应温度、增大压强(写两个即可)； 【小问3详解】 a．反应前后气体系数和不同，恒容条件下，反应过程中气体总物质的量发生变化，总压强发生变化，当压强不再变化时，气体总物质的量不变，则反应达到平衡，a正确； b．恒容容器，气体总体积不变，气体总质量不变，故混合气的密度在反应过程一直不变，b错误； c．断裂即消耗1molCO2的正反应速率，形成表示生成4mol H2的逆反应速率，正逆反应速率相等，则反应达到平衡，c正确； d．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，浓度商与温度无关，d错误； 故选ac。 【小问4详解】 ① 平衡时压强与反应前压强之比为，即平衡时压强与反应前物质的量之比为，开始时气体的总物质的量=2mol+8mol=10mol，则平衡时气体的总物质的量为8mol，即(2-x)+(8-4x)+x+2x=10-2x=8，即x=1mol，开始反应至5min时的平均反应速率； ②该反应为放热反应，开始时加热可加快反应速率，达到平衡后，降低温度平衡正向移动；故前段加热，有利于加快反应速率；后段冷却，有利于使平衡正向移动，提高的转化率； 【小问5详解】 反应未达到平衡状态，故选择性下降与平衡移动无关，催化剂具有选择性，温度高于500℃，催化剂失活，高温下二氧化碳可能发生积碳反应，同时，反应ii为吸热反应，升高温度会使其反应速率显著增大，与主反应竞争，这也是导致选择性下降的重要原因，故温度高于500℃后，因积碳或超过了催化剂的活性温度等，致使催化剂对反应i的催化效率降低，反应i反应速率减慢，造成甲烷的选择性下降； 16. 二氧化氯()有杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：i．常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和。 ii．电极(惰性电极)可有效提高生成所需的电压，减少的产生。 （1）电解NaCl溶液或溶液均可制备，电解装置如图1(物质X为NaCl或)： ①可从___________(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得。 ②铁电极上发生的电极反应为___________。 ③物质X选用相比于NaCl的优点是___________(写一条即可)。 ④若物质X选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图2。 定义物质A的电解效率： 电压小于aV时，电压越小的电解效率越低，是由于生成了___________(填化学式)，电压大于aV时的电解效率降低的原因是___________。 （2）由于不易运输和储存，可将其通入和的混合溶液中，制得较稳定的“保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)： ①“保存”的离子方程式为___________。 ②关于的保存和使用，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b．“保存液”中不含 c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示) 【答案】（1） ①. 阳 ②. ③. 避免副产物的生成；电解电压低，节省电能和成本 ④. ⑤. 电压大于aV时，电压越大，生成的副反应增多，电解效率下降 （2） ①. ②. ab 【解析】 【小问1详解】 ①电解NaCl溶液或溶液均可制备，氯元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极，即可从阳极区所产生的气体中分离获得。 ②铁电极上得电子，发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应为：。 ③NaCl中氯元素为-1价，在阳极区失去电子，变为的同时，可能会生成副产物Cl2，而中氯元素为+3价，在阳极区失去电子，只会生成，可以避免副产物Cl2的生成，同时在同等物质的量的情况下，失电子数更少，电解电压低，节省电能和成本。 ④由资料i可知，常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为HClO2和HClO3，电压小于aV时，电压越小，生成速率减慢，歧化生成HClO2和HClO3的程度更大，电解效率下降；由资料ii可知，电压大于aV时，电压越大，生成O2的副反应增多，电解效率下降。 【小问2详解】 ①保存时，是与和反应，生成了NaHCO3、NaClO2和氧气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 ②a．具有强氧化性，作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性，a正确； b． “保存液”是将转化为NaClO2，则“保存液”中不含，b正确； c．使用“保存液”，是NaClO2和硫酸反应，生成氯化钠、硫酸钠、和水的过程，该过程会使部分NaClO2转化为氯化钠，则会降低被保存的消毒效率，c错误； 故答案为：ab。 17. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i．有剧毒；常温下溶解度为(体积)； ii．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图； iii．碳酸的电离平衡常数：，。 （1）的___________，当时，含硫废水中、的浓度比是___________。 （2）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是___________。 沉淀法处理含硫废水： （3）向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成，则溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释pH变化的原因：___________。 氧化还原法处理含硫废水： （4）向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是___________。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 降低 ②. 含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低 （4） ①. ②. pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境 【解析】 【小问1详解】 由图可知，c(H2S)=c(HS-)时pH=7，溶液中c(H+)=1×10-7mol/L，的=，当pH≈8时，含硫废水中H2S、HS-的浓度比等于 ，、的浓度比是1:10。 【小问2详解】 的=，由图可知，c(S2-)=c(HS-)时pH=12.9，溶液中c(H+)=1×10-12.9mol/L，的=，碳酸的电离平衡常数：，，可知酸性强弱：H2CO3>H2S > > HS-，H2S与反应时，H2S只能将转化为，而自身被转化为HS-，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 含硫废水中存在，加入适量的溶液，，减小，使的电离平衡正向移动，增大，溶液的pH降低。 【小问4详解】 ①在pH ≈ 9时，溶液中主要存在HS-。加入Na2SO3后，调至pH = 5，此时HS-与发生氧化还原反应生成S，S元素由-2价上升到0价，又由+4价下降到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 ②本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：pH＜5时，溶液中-2价S元素主要以的形式存在，常温下的溶解度为，酸性强使更易逸出，有剧毒会污染环境。 18. 烟气中含有的高浓度、氮氧化物有害物质及酸性废水中的，在排放前必须进行脱硫、脱硝、脱氮处理。 （1）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为，均为放热反应。 ①NaClO溶液吸收烟气中的离子方程式是___________。 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。 （2）若烟气主要成分为NO，能有效地氧化NO。 已知：(活化能) (活化能) NO可经处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与混合反应时温度变化情况为：温度在50~150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降，其可能原因是___________。 （3）纳米铁粉用于去除废水中的硝态氮(以表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。 ①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是___________。 ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是___________。 （4）用消除酸性废水中的是一种常用的电化学方法。其反应原理如图所示。请结合反应过程用合适的文字描述Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)在其中的作用：___________。 【答案】（1） ①. ②. 在水中的溶解度大于；在溶液中的还原性强于；与NaClO溶液的反应活化能小于NO(写出1种即可) （2）NO与反应的活化能低，分解的活化能高，50~150℃时分解速率慢，NO与反应速率快，高于150℃时，分解速率加快，影响了与NO的反应 （3） ①. 水中的溶解氧过少，生成浓度低，还原速率慢，硝态氮去除率下降 ②. 纳米铁粉与活性炭形成原电池，加快反应速率，硝态氮去除率上升 （4）在Pd表面失去电子，传递给，其中的Fe(Ⅲ)得到电子，被还原为Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)又失去电子，将电子传递给，被还原为，Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)之间相互转化过程中起到了传递电子的作用 【解析】 【小问1详解】 ①NaClO溶液具有氧化性，与烟气中SO2发生氧化还原反应生成Cl-和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式是； ②SO2的脱除率高于NO原因可能是：在水中的溶解度大于；在溶液中的还原性强于；与NaClO溶液的反应活化能小于NO等。 【小问2详解】 温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降，其可能原因是：NO与反应的活化能低，分解的活化能高，50~150℃时分解速率慢，NO与反应速率快，高于150℃时，分解速率加快，影响了与NO的反应。 【小问3详解】 ①若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是：水中的溶解氧过少，生成浓度低，还原速率慢，硝态氮去除率下降； ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是：纳米铁粉与活性炭形成原电池，加快反应速率，硝态氮去除率上升。 【小问4详解】 由图可知，在Pd表面失去电子，传递给，其中的Fe(Ⅲ)得到电子，被还原为Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)又失去电子，将电子传递给，被还原为，Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)之间相互转化过程中起到了传递电子的作用。 19. 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验1(如如图所示)，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 Ⅰ.初步探究 实验2：用煮沸后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液，并在注射器中进行实验，记录如下表。 编号 饱和溶液 饱和碘水 操作 KSCN溶液 现象 2-1 1滴 5mL 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 5mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 （1）研究小组同学根据查阅资料写出的与反应的离子方程式为_______。 （2）小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是_______。 Ⅱ.查阅资料，继续探究。 资料：AgSCN为不溶于水的白色固体。 实验3： （3）试管a的实验现象说明滤液1中含有_______。 （4）试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是_______。 （5）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设： i.可能是氧化了； ii.可能是空气中的氧化了。 他设计实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 4 在试管中加入1滴0.2mol/L溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红 ①试剂a是_______。 ②依据实验4，甲同学做出判断：_______。 （6）根据实验1~4所得结论是_______。 【答案】（1） （2）实验2中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红 （3） （4）加入KSCN后，先与反应生成，溶液变红@与反应生成AgSCN，使平衡逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀 （5） ①. 0.1mol/L溶液 ②. 假设i、ii均不成立 （6）实验1溶液未变红是因为反应的限度很小，溶液中浓度太低，未能检出(其他合理答案均可得分)。 【解析】 【小问1详解】 Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性。Fe3+与I-发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2； 【小问2详解】 小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红，故此处填：实验 2 中，采取了增大反应物浓度、升高温度的措施提高化学反应速率，但溶液仍未变红； 【小问3详解】 试管a的加入1滴KSCN溶液变红色说明含有Fe3+； 【小问4详解】 加入KSCN后，Fe3+先与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液变红，Ag+与SCN-反应生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色褪去，产生白色沉淀； 【小问5详解】 需要验证是否是AgNO3氧化了Fe2+，所以试剂a是0.1 mol/L AgNO3溶液；依据实验4，知反应后没有Fe3+，说明假设ⅰ、ⅱ均不成立，故此处填：假设ⅰ、ⅱ均不成立； 【小问6详解】 结合上述实验过程可知加入AgNO3后促进了2Fe2++I22Fe3++2I-平衡正向移动，再加入KSCN后产生了明显现象，说明实验1溶液未变红是因为反应2Fe2++I22Fe3++2I-的限度很小，溶液中Fe3+浓度太低，未能检出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第十二中学2025-2026学年度第一学期期中练习 高二化学 考生须知： 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育ID号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育ID号、姓名，在答题卡的＂条形码粘贴区＂贴好条形码。 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。 1. 下列事实与电化学无关的是 A.暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热 B.海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈 C.家用铁锅生锈 D.铁罐运输浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 2. 和存在平衡：。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1.5 mol N原子 B. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 3. 下列事实不能从平衡移动的角度解释的是 A. 打开可乐有气泡产生 B. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 C. 热的纯碱溶液去除油脂 D. 采取较高的温度进行工业合成氨生产( ) 4. 下列化学用语对事实的表述正确的是 A. 电解饱和食盐水阳极的电极反应： B. 溶液的pH为3： C. 加热蓝色的溶液，溶液变绿： D. 用石墨电极电解溶液： 5. 向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应①②均为放热 C. 反应①比反应②活化能大 D. 加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 6. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 将水加热，增大，pH不变 C. 向水中通入少量，水的电离程度不变 D. 向水中加入少量固体，增大，不变 7. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电解过程中，向左室迁移 B. 电解过程中，左室中的浓度持续下降 C. 用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D. 完全转化为的电解总反应： 8. 下列关于醋酸溶液的说法正确的是 A. 25℃时，加水稀释醋酸溶液，减小 B. 等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量Mg反应，产生的体积(标况)： C. 25℃时，等pH的盐酸和醋酸溶液，由水电离出的氢离子浓度相等 D. 25℃时，的醋酸溶液加水稀释10倍， 9. 利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 A. X为温度时，的变化趋势为曲线N B. X为压强时，的变化趋势为曲线M C. X为投料比时，的变化趋势为曲线N D. 某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3 10. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间（t/min） 物质的量（n/mol） n（A） n（B） n（C） 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为 B. 此温度下，反应的平衡常数K为1.6 C. 物质B的平衡转化率约为33% D. 15 min后，再加入A、B、C各1.6 mol，平衡不移动 11. 直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是 A. 电极Ⅰ为负极 B. 电极Ⅱ的反应式为： C. 电池总反应为： D. 该电池的设计利用了在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异 12. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A. 的酸性由强到弱的顺序： B. 向中通入少量的，发生反应的离子方程式为： C. 体积相同、相同的①、②、③三种酸溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是： D. 时常压下，在的稀醋酸溶液中， 13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 操作及现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用镁粉和铝条分别与同浓度的稀盐酸反应，前者速率更快 镁的金属性强于铝 C 向溶液中加入NaOH溶液， 溶液颜色变浅 减小生成物浓度，平衡正移 D 将通入溶液中，生成的气体先通入足量酸性溶液，再通入澄清石灰水中出现浑浊 酸性： A. A B. B C. C D. D 14. 某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 15. 我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ．在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应i： 回答下列问题： （1）几种化学键的键能如表所示，则a=___________。 化学键 C-H H-H H-O C=O 键能/(kJ/mol) 413 436 a 745 （2）为提高平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条)。 （3）在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 b．混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 c．断裂的同时，形成，说明反应已达平衡 d．达到平衡状态之后，若升高温度，会导致浓度商Q增大，平衡逆向移动 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，经5min达到平衡，测得平衡时压强与反应前压强之比为。 ①开始反应至5min时的平均反应速率为___________。 ②反应器内，通常采用反应器前段加热后段冷却的方法来提高的转化效率，可能的原因是___________。 Ⅱ．实际生产中，该反应发生同时伴有如下两个副反应发生。 反应ii： 反应iii： （5）将混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，在相同的时间内，测定的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示(反应未达到平衡状态)。【注】的选择性：转化的中生成甲烷的百分比温度高于500℃后，的选择性下降的原因可能是___________ 。 16. 二氧化氯()有杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：i．常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和。 ii．电极(惰性电极)可有效提高生成所需的电压，减少的产生。 （1）电解NaCl溶液或溶液均可制备，电解装置如图1(物质X为NaCl或)： ①可从___________(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得。 ②铁电极上发生的电极反应为___________。 ③物质X选用相比于NaCl的优点是___________(写一条即可)。 ④若物质X选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图2。 定义物质A的电解效率： 电压小于aV时，电压越小的电解效率越低，是由于生成了___________(填化学式)，电压大于aV时的电解效率降低的原因是___________。 （2）由于不易运输和储存，可将其通入和的混合溶液中，制得较稳定的“保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)： ①“保存”的离子方程式为___________。 ②关于的保存和使用，下列说法中正确的是___________(填字母)。 a．作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b．“保存液”中不含 c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示) 17. 天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。在此过程中会产生大量含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。 已知：i．有剧毒；常温下溶解度为(体积)； ii．、、在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如下图； iii．碳酸的电离平衡常数：，。 （1）的___________，当时，含硫废水中、的浓度比是___________。 （2）用过量的溶液吸收天然气中的的离子方程式是___________。 沉淀法处理含硫废水： （3）向的含硫废水中加入适量的溶液，观察到有黑色沉淀CuS生成，则溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。用化学平衡移动的原理解释pH变化的原因：___________。 氧化还原法处理含硫废水： （4）向的含硫废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是___________。 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图所示。本工艺选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度分析其主要原因：___________。 18. 烟气中含有的高浓度、氮氧化物有害物质及酸性废水中的，在排放前必须进行脱硫、脱硝、脱氮处理。 （1）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、NO转化为，均为放热反应。 ①NaClO溶液吸收烟气中的离子方程式是___________。 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于NO，可能的原因是___________(写出1种即可)。 （2）若烟气主要成分为NO，能有效地氧化NO。 已知：(活化能) (活化能) NO可经处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与混合反应时温度变化情况为：温度在50~150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降，其可能原因是___________。 （3）纳米铁粉用于去除废水中的硝态氮(以表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。 ①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是___________。 ②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是___________。 （4）用消除酸性废水中的是一种常用的电化学方法。其反应原理如图所示。请结合反应过程用合适的文字描述Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)在其中的作用：___________。 19. 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验1(如如图所示)，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。 Ⅰ.初步探究 实验2：用煮沸后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液，并在注射器中进行实验，记录如下表。 编号 饱和溶液 饱和碘水 操作 KSCN溶液 现象 2-1 1滴 5mL 不加热 1滴 无明显现象 2-2 1滴 5mL 加热一段时间后冷却 1滴 无明显现象 （1）研究小组同学根据查阅资料写出的与反应的离子方程式为_______。 （2）小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是_______。 Ⅱ.查阅资料，继续探究。 资料：AgSCN为不溶于水的白色固体。 实验3： （3）试管a的实验现象说明滤液1中含有_______。 （4）试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是_______。 （5）甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设： i.可能是氧化了； ii.可能是空气中的氧化了。 他设计实施了实验4，实验记录如下表。 编号 实验操作 实验现象 4 在试管中加入1滴0.2mol/L溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 溶液不变红 ①试剂a是_______。 ②依据实验4，甲同学做出判断：_______。 （6）根据实验1~4所得结论是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $