第十单元检测 常见的酸、碱、盐(二)-【练客中考】2026年新疆新中考化学单元检测小卷

班级： 姓名： 学号： 第十单元检测 常见的酸、碱、盐（二） (常见的盐) 满分：30分 建议用时：30分钟 得分： 一、单项选择题（本大题共7小题，每小题2分，共14分） 选项 实验目的 实验方案 1.(2025哈密三模)我国科学家为推动科技发展作 鉴别Na,C03溶液、取样，两两混合，观 A 出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 稀盐酸、CaCl2溶液 察现象 () 检验某无色溶液中取样，加入少量NaOH B A.徐寿B.侯德榜C.屠呦呦 D.张青莲 含有Mg2+ 溶液，观察现象 2.(2025乌鲁木齐适应性测试)钾肥能增强农作物 除去氯化钙溶液中 C 加入过量氢氧化钙 抗病虫害和抗倒伏的能力。下列化肥属于钾肥 的少量盐酸 的是 () 分离一氧化碳和二 将混合气体通过灼 D A.NaNO3 B.K2SO C.Ca (PO)2 D.NHCl 氧化碳 热的氧化铜 3.(2025泸州)合理使用化肥和农药是作物增产的 二、填空题（本大题共1小题，每空1分，共8分） 重要途径。下列有关说法错误的是 ( 8.(8分)(2025威海)钙片中的化学。 A.草木灰是一种农家钾肥 I.科学食用钙片 B.波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效 某品牌钙片标签上部分内容如图1所示（除碳酸 C.硝酸钾是一种复合肥料 钙外，其他成分不含钙)。 D.开发高效低残留农药 【主要原料】碳酸钙维生素D 【功效及成分】补钙每片碳酸 4.（2025山西改编)某同学总结了食盐、纯碱、小苏 钙的含量为80% 打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是（ 【规格】1.25g/片 A.食盐可用作调味品 【服用方法】每日2次，每次1片 B.纯碱可治理盐碱地 图1 C.碳酸钙可用作建筑材料 (1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质 D.小苏打可治疗胃酸过多 量为 5.把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到 (2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反 无色、澄清溶液的一组是 应的化学方程式为 A.NaCl、CuSO4、KOH B.KNO3、BaCl,、NaOH (3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而 C.K,C03、Na2S04、CaCl2D.MgCl2、KNO3、BaC0g 加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。 6.将新鲜蔬菜泡在低浓度食盐水中制作泡菜的过程 试剂：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 中，会生成亚硝酸盐[如亚硝酸钠(NaNO2)],对人 实验方案 实验现象 实验结论 体产生危害。NaNO2与胃液中的盐酸反应产生亚 钙片与稀盐 硝酸(HNO2)和NaCl。结合材料分析，下列认识 酸的接触面 错误的是 () 积越大，反 A.化学观念：在一定条件下，NaNO2能转化为NaCl 应速率越快 B.科学思维：亚硝酸不能与氢氧化钠发生中和反应 Ⅱ.动手制作“钙片” C.科学探究：测定盐酸和亚硝酸溶液的pH,探究 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。 两者酸碱度 小林用图2所示装置和未知浓度 D.科学态度：合理利用物质能趋利避害，指导我们 的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的 更健康地生活 含量，通过测量产生气体的体积达 7.物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。 到实验目的（常温常压下，C02的 下列实验方案正确的是 密度约为1.96g/L)。 图2 新疆化学 单元检测小卷 27 (4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检 【提出猜想】(2)有同学提出，Na2CO3也能做抗酸 查方法是 药，同学们围绕此问题展开探究。猜想甲：Na2CO (5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自 适合作为抗酸药。其理由是 选)，请将实验步骤补充完整。 连接仪器并检查装置气密性； 猜想乙：Na,C0,不适合作为抗酸药。其原因可能 是碱性较强。 【实验探究】探究Na,CO,作为抗酸药的适应性 ;根据实验数据进行计算。 室温下，先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5 (6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用图3所示 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速 流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比 度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加 例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假 入1.0gNa2C03固体，并持续搅拌。并用pH传感 设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。 器记录溶液pH随时间的变化曲线。 洗涤 将上述实验中Na2CO3换成等质量的NaHCO3,重 Na,CO 千燥CaC0 粉末 复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 煅烧 剩余固体 H,0溶液X 溶液 (主要成 过滤 分Ca0】 过滤滤渣 废液Y 图3 溶液X中的溶质是 (填化学 NaHCO 式)；废液Y中溶质的成分可能是 (有几种情况写几种)。 0 1000200030004000时间/s 三、实验探究题（本大题共1小题，每空1分，共8分） 【分析数据】(3)由图可知，与NaHC03相比： 9.(8分)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学 ①Na,C0,反应时造成胃液pH远大于5； 小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历 ②Na,C0, 程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习 【得出结论】Na,C0,不适合作为抗酸药，猜想乙 活动。 正确。 【查阅资料】①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL, 【反思评价】(4)有小组成员提出，从控制变量和对 pH约1.5，体温约37℃。②抗酸药的标准之一： 比实验的角度看，“实验探究”设计不够严谨，你认为 药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最 不严谨之处是 宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【拓展延伸】(5)A1(OH)3也是一种常用的抗酸 (1)【抗酸药的初筛】 药。相比A1(OH)3,从与胃酸反应的产物分析， 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） NaHCO,抗酸药存在的不足是 金属氧 金属单质 碱 盐 化物 (6)胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需 等 要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4。 Mg(OH)2 CaC03、 (K、Ca、Na MgO、CaO 资料：BaS04是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO,是 Al(OH)3 NaHCO3 除外) 白色固体，难溶于水，能溶于盐酸；BaCl2易溶于水， 有剧毒。 初筛结果如下： 某同学提出可以用BaCO,代替BaSO4作钡餐造影， ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化 谈谈你的看法及理由 且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 【成果分享】(7)你认为理想的抗酸药应具备的特 ③常见的抗酸药主要含有Mg0、Mg(OH)2、A1(OH)3 点是 CaC0,、NaHCO3等物质。 28 新疆化学 单元检测小卷第十单元检测常见的酸、碱、盐（二） 1.B2.B3.B4.B5.B6.B 7.A【解析】取样，两两混合，其中一种物质和其他 两种物质混合时，一个产生气泡，一个产生白色沉 淀，该物质是碳酸钠，再把碳酸钠溶液分别加入其 他两种物质中，产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉 淀的是氯化钙溶液，A正确；氢氧化钠中的氢氧根 离子与镁离子、铝离子结合都能产生白色沉淀，利 用氢氧化钠溶液不能检验是否含有镁离子，B错 误：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，除去盐 酸带入过量的氢氧化钙，C错误；加热时氧化铜和 一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质一 氧化碳，D错误。 8.(1)0.8(2)CaC0,+2HCa=CaCL2+H,0+C0,t (3)室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加 人到2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%） 的稀盐酸，观察现象（合理即可）研碎的钙片与稀 盐酸反应产生气泡快(4)关闭分液漏斗旋塞，拉 单 动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度 元 (5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液 检 漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸 测 至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数 小 (6)Ca(OH),NaOH;NaOH、Ca(OH),;NaOH、 卷 Na,CO 9.(1)Zn(或Fe,合理即可)氧化钙与水反应会生成 氢氧化钙，放出大量的热（2)Na,CO,能与盐酸反 应，消耗胃酸(3)pH>5的特续时间过长，会导致 胃部不适(4)实验没有模拟人体的温度（合理即 可)(5)NaHC0,与胃酸反应产生气体，可能造成 胃胀(6)不可行，BaC0,虽难溶于水，但能溶于盐 酸，与胃酸反应会生成可溶性BaCl2,BaCL2有剧毒， 可能被人体吸收导致重金属中毒，危及生命（合理即 可)(7)反应速率适中，但不产生气体（合理即可） 第十单元检测常见的酸、碱、盐（三）】 1.C2.D3.D4.A5.A6.C 7.C【解析】大理石难溶于水，将反应混合物倒入罩 有滤网的烧杯中，洗涤、晾干，可回收大理石，A能 达到实验目的；取少量滤液于试管中，加入镁条，若 产生气泡，说明滤液中有盐酸，B能达到实验目的； 盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水， 能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的）， 不符合除杂原测，C不能达到实验目的；向滤液中 加人适量碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠溶液反应生 成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤、干燥，能从滤 液中获取碳酸钙，D能达到实验目的。 8.C【解析】由图1可知，a点到b点之间，较长时间 内未明显生成C0,,说明滴加的稀盐酸主要与溶液 22 新疆化学参 中的氢氧化钠发生反应，b点之后曲线开始明显上 升，反应生成较多的二氧化碳，说明溶液中有碳酸 钠。由以上分析可知，这瓶NaOH溶液已经变质，A 正确；a点到b点曲线说明稀盐酸先与氢氧化钠发 生中和反应，B正确；图2滴加氯化钙溶液后，碳酸 钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化 钠不反应，因此反应结束时溶质应为NaCl和 NaOH,C错误：氢氧化钠还有部分未变质，不断加入 氯化钙溶液相当于稀释氢氧化钠溶液，pH逐渐降 低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，D正确。 9.(1)气体(2)C0号H*Na2C03+2HCl 2NaCl+H,20+C02↑复分解(3)①D②不能 10.(1)出现无色液滴C0,+Ca(0H),=CaC0,↓+ H,0（2)碱(3)作对照实验（或作空白实验） (4)常温下，NaHC03溶液不稳定，能分解产生C02 (5)小于(6)NaC、C02(合理即可) 【解析】(5)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，该反应消耗氢氧化钠且有水生成，溶液 碱性减弱，pH变小，因此溶液X的pH小于A点的 pH。(6)分析图像信息，加入10mL稀盐酸时，溶 液pH=7,呈中性，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全 反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应 中氢氧化钠、氯化氢的质量比为80：73；向另一份 氢氧化钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再滴入 相同质量分数的稀盐酸，先后发生的反应及质量 关系如下： 2Na0H+C02=Na2C03+H20 80 106 Na CO +2HCI =2NaCl +H20+CO2 10673 据此可知氢氧化钠转化为碳酸钠后消耗盐酸的量 不变，此时该溶液中的溶质为氯化钠和生成的二 氧化碳。 第十一单元检测化学与社会 1.A2.B3.D4.A5.C6.A7.D8.D 9.C10.D 11.(1)元素(2)压强(3)化学性质不活泼 (4)难(5)氧气（或空气）、水(6)蒸馏 12.（1)①煤②太阳③CH,+20,点燃c0,+2H,0 (2)金具有良好的延展性 (3)①天然②糖类1：8 13.(1)2:1吸附维生素聚氯乙烯(2)H,0 (3)使温度达到可燃物的着火点 14.(1)①有机物②变大(2)①N②太阳能（或 氢能或风能等，合理即可)(3)①大米②< 考答案及解析