第六单元检测 碳和碳的氧化物(一)-【练客中考】2026年新疆新中考化学单元检测小卷

第六单元检测 破 满分：35分 建议用时 一、单项选择题（本大题共6小题，每小题2分，共12分） 1.(2025贵州)净化水时，可用活性炭除去水中的色 素和异味，利用了活性炭的性质是 () A.熔点高B.吸附性C.可燃性D.导电性 2.(2025福建)我国科学家合成了全新分子—C6,开 创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有 关C6的说法中，错误的是 A.属于新型化合物 B.每个分子由6个碳原子构成 C.相对分子质量为72 D.与02反应生成碳的氧化物 3.(2025连云港)实验室用CaC03、稀盐酸制取C02, 涉及的装置和操作正确的是 浓 稀盐酸 NaOH 离CaC0 酸 A.制取 B.除去CO2C.干燥D.收集C02 C02 中HCl C02 4.(2025内蒙古改编)碳是给人类社会提供能源和 材料的主要元素。下列含碳元素物质的性质与用 途对应关系不正确的是 ( ) 选项 性质 用途 Y 金刚石硬度大 可切割玻璃 B 石墨具有优良的导电性 可制铅笔芯 C 干冰容易升华 可作制冷剂 D 甲烷具有可燃性且热值高可作气体燃料 5.（2025云南)下列有关碳和碳的氧化物说法不正 确的是 ( A.C0和C02均可通过C和02反应得到 B.C0可作燃料，C02可作气体肥料 C.C0有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D.C0和C02能相互转化 6.(2025石河子二模)如图为C0还原Cu0“微型”实 验装置（夹持仪器略）。已知HCOOH热浓硫酸 H,0+C0↑。下列说法正确的是 ( A.甲可以随时控制反应的发生和停止 B.挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯 新疆化学 班级： 姓名： 学号： 和碳的氧化物（一） 30分钟 得分： C.乙中固体减少的质量等于丙中增加的质量 D.此装置内空气易排尽，实验危险系数较小 气球 HCOOH CuO 热浓 澄清 硫酸目訇 石灰水 甲 丙 二、填空题（本大题共1小题，每空1分，共6分） 7.(6分)碳元素组成的单质有多种，请回答下列 问题。 。p08 ab. 甲 乙 丙 (1)图甲表示的物质名称为 ,图甲和 图乙表示的物质的物理性质存在明显差异的原 因是 (2)中国高铁惊艳世界。高铁站会用到活性炭除 味包吸附异味，是因为活性炭具有 的 结构。 (3)在特定的条件下，石墨可转化为金刚石，该变 化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (4)这三种物质在氧气中完全燃烧的产物都是 （填化学式)。 (5)有人提出：可将碳加入金属活动性顺序中，其 位置在铝和锌之间。在高温条件下，碳可以将排 在它后面的金属从其氧化物中置换出来，同时生 成二氧化碳。请列举一例说明： (用化学方程式表示)。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共17分） 8.(8分)(2025苏州)某同学在实验室制取C02并 进行研究。 图1 图2 (1)该同学拟用块状石灰石制C02。应选用的 种试剂是 （填名称)；用图1所示仪器 单元检测小卷 11 组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需 要用到的仪器有 （填字母序号)。 (2)进行验证C02能与水反应生成酸性物质的实 验如图2所示，试管中的物质X为 通人C02后可观察到的现象为 0 (3)下列反应均能生成C02: A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解D.C0与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取C02的是 (填字母序号)。 ②你选择的反应适合用于实验室制取C02的主要 理由是 (写两条)。 (4)收集C02时，常用燃着的木条放在集气瓶口 验满。木条熄灭，C02真的集满了吗？如图3，向 三颈烧瓶中持续通C02,测定瓶内氧气体积分数 的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是 否熄灭，结果如图4所示。 25 怒20 木条 时燃 C0,0,传感器 年13燃看」 /时灭 -C A 的木条屏 木条 0 熄灭 B 50100150200250300 三颈烧瓶 时间/s 图3 图4 ①图3中，通C02导管的末端应处于 （选填 “A”或“B”)位置。 ②图4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧 瓶内C02的体积分数约为 0 9.【跨学科实践活动】(9分)(2025山西改编)“基于 碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活 动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学 们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问 题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植 树造林等措施，抵消人类活动产生的C02,达到相 对“零排放”。 【建构模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一， 小组同学建构的固碳模型如下： 生态固碳植树造林等 固碳 技术固碳→碳捕集、利用和封存等 12 新疆化学单 【小组讨论】 (1)生态固碳主要依靠植物的 实现。 (2)捕集工业排放的C0,制成干冰，它可用于 0 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 (3)小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有C02气体的塑 料瓶中，加入适量氢氧化 钠溶液，立即旋紧瓶盖， 氢氧化钠 振荡 溶液能捕 ②取少量步骤①所得溶 集C02 产生白 液于试管中，滴加几滴 色沉淀 ,振荡 【反思评价】 (4)步骤①中发生反应的化学方程式为 0 (5)步骤②的实验目的是 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 (6)在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少 加快能 推动技术 C02排放 源转型 转移与共享 增加C02 积极实 多国共同参 吸收 施碳汇 与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 400C0,浓度/ppm 0.8温度变化元 380 0.6 360 0.4 340 0.2 320 o.oFW 30 -0.2 1960198020002020时间/年1960198020002020时间/年 1960-2020年 1960-2020年 全球二氧化碳 全球年均 浓度变化 温度变化 (7)综合上面两个图示信息，可总结出的规律是 元检测小卷2.单元 第一单元检测走进化学世界 1.B2.A3.C4.B5.A6.C7.A8.B9.D 10.B11.B12.A13.A14.C 15.(1)广口瓶(2)污染试剂(3)小于(4)防止 因局部温度过高，造成液滴飞溅较多固体 16.(1)物理变化固态(2)变浑浊(3)H,0 (4)C(5)可燃性(6)验证是否有水生成 第二单元检测空气和氧气 1.A2.C3.D4.D5.D6.B7.A 8.(1)高(2)B(3)清洁无污染（或可再生等，合 理即可)刷漆（合理即可）(4)西(5)t1~2 上班高峰期，汽车尾气产生较多，导致一氧化碳浓 度最大（合理即可） 9.(1)长颈漏斗(2)A2KM0,△K,Mn0,+ Mn0,+02↑导管(3)化学(4)能(5)过氧 化氢溶液浓度过低（合理即可） 10.(1)铁架台(2)连接仪器装置，关闭K3、K2,打开 K,向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位 置，则装置气密性良好（合理即可）(3)2H,02 M02H,0+0,↑(4)将带火星的木条放在a 导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满(5)导 管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊氧气浓度 越大，燃烧越剧烈(6)d 第三单元检测构成物质的奥秘 1.A2.D3.C4.C5.B6.C7.D8.A9.C 10.B 11.（1)①电子②原子不是实心球体（或原子中电子 有很大的运动空间，合理即可)（2)B(3)检验 气体的纯度（或验纯）烧杯内壁有水珠生成 (4)2H,0通电2H,↑+0，↑(5)氢元素和氧元 素（或H和O) 12.(1)金属493(2)A1n,03(3)①不发生 水分子②2H,S+30,点燃2s0,+2H,0 第四单元检测自然界的水 1.D2.B3.A4.C5.C6.A7.D8.A9.D 10.(1)海洋和减水湖中2.513(2)①增加 (3)混合物②③①吸附水中的色素和异味 (4)随手关闭水龙头（合理即可） 11.(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)Cl2+H,0一HC1+ HC10(3)增强导电性(4)化学反应前后，元素 的种类不变(5)BD(6)外加电压其他条件 相同时，外加电压越大，电解速率越快；温度越高， 新疆化学参 金测小卷 电解速率越快(7)氢氧化钠溶液的浓度；15℃ 时，外加电压为6V的条件下，分别配制不同浓度 的氢氧化钠溶液溶液进行实验，分别记录收集 20mL氢气所需的时间（合理即可） 第五单元检测化学反应的定量关系 1.A2.B3.C4.C5.D6.C 7.C【解析】由图乙、丙可知，b点、d点均表示反应 完全后，则b点的固体质量与d点相等，A正确；反 应过程中气体分子总数减少，b点是铜粉和氧气恰 好完全反应时，c点是在反应进行中，b点的气体分 子总数比c点的少，B正确；反应过程中氧气被消 耗，氮气的体积分数逐渐增大，a点是反应进行中， d点已经完全反应，所以a点的N2的体积分数比d 点的小，C不正确；根据质量守恒定律，反应前后物 单 质的总质量不变，则点可表示任意时刻的物质总 元 质量，c点时反应正在进行，若e点与c点表示同一 检 时刻，则反应程度相同，铜的质量分数相等，D正确。 测 8.(1)稳定(2)+33C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, 小 (3)H20(4)C 卷 9.(1)7:1640%(2)吸附(3)2：1(4)2H,0 通电2H,↑+0，↑质量守恒定律 10.（1)产生蓝色沉淀2Na0H+CuS04 Cu(OH)2↓+Na,S04(2)减小（或变小）在密 闭容器中进行（或有气体参加或生成的化学反应 在密闭容器中进行)(3)铁钉生锈消耗瓶中的 氧气，使瓶内气压小于大气压（合理即可） (4)○X○ 11.解：该潜水艇一天消耗氧气的质量为1.6kg×50= 80kg;设该潜水艇一天所需的Na,02的质量是x。 2Na,02+2C02=2Na2C03+02 156 32 x 80 kg 156 32=80kg x=390 kg 答：该潜水艇一天所需的Na202的质量是390kg。 第六单元检测碳和碳的氧化物（一） 1.B2.A3.A4.B5.C6.D 7.(1)金刚石碳原子的排列方式不同 (2)疏松多孔(3)化学(4)C02 (5)C+20u0商暹2Cu+C0,↑ 考答案及解析 19 8.（1)稀盐酸AC（2)滴有紫色石蕊溶液的水溶 液由紫色变为红色(3)①B②制得的二氧化碳 较纯净；常温下进行，操作方便（合理即可） (4)①B②60%（或61.9%） 9.(1)光合作用(2)人工增雨（或作制冷剂，合理即 可)(3)①塑料瓶变瘪②CaCl2溶液[或Ca(OH)2 溶液，合理即可](4)2Na0H+C02一Na,C03+ H,0(5)证明Na2C0,的存在(6)骑自行车出行 (或随手关灯或双面使用纸张，合理即可)种花、 种树（合理即可）(7)全球年均温度随着二氧化 碳浓度的增大而升高（合理即可） 第六单元检测碳和碳的氧化物（二） 1.(1)铁架台(2)AE2KMn0,△K,Mn0,+ Mn02+02↑(3)二氧化碳的密度比空气大将 燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二 氧化碳已收集满(4)可以随时控制反应的发生和 停止C 单 2.(1)酒精灯导管口有连续均匀的气泡向外冒出 元 防止水倒吸进试管引起试管炸裂（2)2H,02 检 M02H0+0,↑燃烧需要氧气(3)b 测 3.(1)锥形瓶（2)试管口没有向下倾斜 小 (3)CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C0,↑防止 卷 气体从长颈漏斗逸出(4)D(5)BC(6)C02 与NaOH浓溶液反应导致瓶中的压强减小，大气压 把剥壳熟鸡蛋压人瓶中 4.(1)分液漏斗(2)ace(3)A氢气的密度比空 气小(4)胀大2Na0H+C02=Na,C0,+H,0 HCI(合理即可) 5.(1)试管(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)AC(4)饱和碳酸氢钠溶液二氧 化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中 能够自由移动的离子浓度减小，因此溶液的电导率 下降 6.(1)集气瓶(2)检查装置的气密性(3)澄清石 灰水C02+Ca(0H)2=Cac0,↓+H20 (4)密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 (5)取少量A中剩余液体于试管中，滴加2~3滴紫 色石蕊溶液，观察现象（合理即可）溶液变为红色 （与上一空对应) 第七单元检测能源的合理利用与开发 1.A2.B3.A4.D5.C6.A7.A8.D 9.C10.D 11.(1)燃烧的条件和灭火的原理(2)根(3)①CH, 20 新疆化学参 CH,+20,点燃c0,+2H,0②用湿毛巾搭住口鼻 (合理即可)(4)①a②将可燃物与氧气（或空 气)隔绝 12.（1)c(2)①温度达到着火点②混合物 ③S02(合理即可)(3)①增大反应物的接触面 积，使反应更快更充分②Na,CO3+Ca(OH)2 一CaC03↓+2Na0H③置换反应（4)燃烧 产物只有水，不会对环境造成污染（合理即可） 第八单元检测金属和金属材料（一） 1.A2.A3.B4.B5.B6.D7.C8.C9.C 10.(1)<(2)水和空气（或氧气）A (3)物理4Fe+30,点燃2Fe0, 11.(1)增大反应物的接触面，使反应更快、更充分 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,(3)C0, (4)更环保（合理即可）(5)混合物(6)贫血 12.(1)失去(2)Al203+3H2S04=A12(S04)3+ 3H20装置内温度下降(3)2Al+3CuS04= A12(S04)3+3CuAl失去电子变成A13+,Cu2+得 到电子变成Cu(4)置换反应 第八单元检测金属和金属材料（二） 1.B2.C3.C4.D5.B6.A 7.A【解析】根据化学方程式2A1+3H,S0,=AL,(SO4)3+ 3H2↑、Fe+H2S0,一FeS04+H2↑可知，每18份 质量的铝能生成2份质量的氢气，每56份质量的 铁能生成2份质量的氢气，等质量的铝和铁与足量 稀硫酸反应，铝生成的氢气更多，根据压强和单位 体积内分子数成正比，结合气体压强变化图可知， 可乐罐主材是铝，椰汁罐主材是铁，A错误；椰汁罐 主材是铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 硫酸亚铁溶液为浅绿色，B正确；由图可知，可乐罐 产生的氢气更多，C正确：反应结束后压强均下降， 说明反应放热，反应结束后，溶液温度降低，气体体 积减小，压强减小，D正确。 8.(1)混合物提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充分 (2)保持铁制品表面干燥与洁净（或在铁制品表面 刷油，合理即可)(3)Fe,0,+3C0高温2Fe+ 3C02 (4)ZnSO,FeSO 9.(1)用磁铁吸引(2)Fe20,+6HCl一2FeCl,+ 3H,0(3)刻刀的硬度比铁片底板的大A (4)隔绝氧气（或空气）和水(5)铁粉固体部分 溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色 10.(1)除去铁片表面的氧化物和污物 (2)Fe+2AgNO;-Fe(NO3)2+2Ag 【实验预测】浅绿色【进行实验】①产生白色沉 淀②稀盐酸（或稀硫酸）③铁、银（或Fe、Ag) 【延伸应用】A 考答案及解析