第八单元 提分专题五 金属活动性顺序的应用-【练客中考】2026年新疆新中考化学精讲册

提分专题五 金属活动性顺序的应用 专题突破 类型1金属与酸反应的图像分析 1.氢气质量一酸的质量曲线（等金足酸）：向等质量的Mg、A1、Fe中分别滴加等质量分数的稀盐酸至过量。 图像 分析 ↑氢气质量/g α点前，酸不足，三种金属生成氢气质量的大小关系为① b点后，金属完全反应，酸过量，氢气质量=金属的质量× 金属的化合价 Mg Fe 金属的相对原子质量 0 a b酸的质量g (价量比)，生成氢气质量的大小关系为② 2.氢气质量一金属的质量曲线（等酸足金）：向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的Mg、A1、。 提 图像 分析 ↑氢气质量/g 金属足量，酸不足，三种金属最终生成氢气的质量相等； A/ Mg 酸完全反应，消耗金属的质量关系为③ (金属的质量= 五 Fe 氢气质量×金属的相对原子质量、 金属的质量1g 金属的化合价 金 类型2]金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 动 例向一定质量Cu(NO3)2、AgNO,的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液 性 和滤渣。下列说法正确的是 ( 顺 A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种符合情况①② 的 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种符合情况③④ 用 C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 符合情况④⑤ D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生符合情况②③ 解题思路++ 第1步：排顺序。铜、银、锌的金属活动性顺序： 第2步：写反应。先发生的反应： (写化学方程式，后同)； 后发生的反应： 第3步：分情况。根据加入的锌粉的质量分析，如下： AgNO,的质量Cu(NO,)2的质量 滤渣 滤液 r①H ①置换出部分Ag →Ag AgNO,Cu(NO,):Zn(NO,) Zn ②H ②Ag恰好全部被置换完→A8 Cu(NO,)Zn(NO,) 的 ③H ③置换出部分Cu →AgCn Cu(NO,)Zn(NO) ④ ④Cu恰好全部被置换完 →AgCu Zn(NO,). ⑤H ⑤Zn过量 →Ag:Cu Zn Zn(NO,) AgNO,恰好 Cu(NO),恰好 完全反应 完全反应 滤渣中一定有Ag 滤液中一定有Zn(NO,)2 第4步：析现象。根据题给信息分析滤液、滤渣的成分及现象 66 新疆化学精讲册 针对训练 1.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足 C.铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去 量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间 表面致密的氧化铝 的关系如图所示，下列说法正确的是( D.由图像可知①对应的金属反应速率适中，可 氢气质量g 用于实验室制氢气 甲 4.将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中， 向烧杯中不断加入氯化铜溶液，烧杯中剩余固 0 反应时间/S 体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图 A.铁和镁的质量相同 所示。下列相关说法错误的是 ()》 B.甲是铁，乙是镁 A.ab段发生反应的化学方程式为Zn+CuCl2 C.反应后溶液的质量均减少 =ZnCl,Cu ↑剩余固体的质量/g D.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 B.向b点所得固体中加入 d 2.取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量、溶 稀盐酸，无气泡产生 质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价 C.c点所得溶液呈浅绿色 0 m氯化铜溶 金属的硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该 D.d点所得溶液中的物 液质量g 提分专 图像理解的叙述中，正确的是 质除水外有FeCl2、ZnCL2和CuCl2 氢气的质量g X 5.某废弃物中含有金属Cu,可能含有Cu0、Mg、 五 Z如中的一种或几种，为确定该废弃物成分并 回收金属Cu,兴趣小组取一定质量的该废弃 物样品进行如下图实验。 活 反应时间/s A.金属活动性顺序由强到弱：X>Z>Y Cu 过量稀H,SO 性 溶液D 步骤Ⅲ B.消耗硫酸的质量：X=Y=Z C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe 过量稀 H, 废弃物 H,SO D.相对原子质量的大小：Z<Y<X 样品 Cu 过量 步骤I 固体B 的应 锌粉 溶液A 3.兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种 步骤Ⅱ 溶液C 金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1 (1)步骤Ⅱ的操作名称是 步骤Ⅱ中 所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2 所示。下列说法错误的是 产生的现象是 ( 压强/kPa ,A1 (2)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ① 传感器 Mg (3)若溶液C中只含一种溶质，则废弃物样品 金属稀盐酸 时间/s 的成分是 （写化学式)。 图1 图2 (4)若一定质量的该废弃物样品中含有金属 A.图2中①②对应的物质分别是锌和铁 Cu的质量为1.6g,步骤I和步骤Ⅲ回收铜的 B.镁对应的气压变化中出现压强变小的原因 总质量为4.8g,则该废弃物样品中氧化铜的 是瓶中气体减少 质量为 提分专题五金属活动性顺序的应用 67④Fe+H2S04=FeS04+H2↑（或Fe+2HCl— FeCl,+H2↑) ⑤Fe,03+3H,S0,一Fe2(S04)3+3H,0(或Fe,03+ 6HCI =2FeCl,+3H,O) ⑥Fe+CuS04=FeS04+Cu(合理即可) 二、1.Cu0 2.①2Cu+0,A2Cu0 ②H,+Cu0△Cu+H,0(合理即可) 3Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag ④2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl(合理 即可) ⑤Fe+CuS04一FeS04+Cu(合理即可) 6CuO+H2SO,=CuSO+H2O 重点实验攻关 ①空气（或氧气）②水（或水蒸气）③空气（或氧 气)和水（或水蒸气）④除去铁钉表面的污物和氧 化物⑤除去溶解在水中的氧气⑥防止空气中的 氧气再次溶解到水中⑦试管Ⅱ中植物油不能完全 隔绝空气（或氧气）、试管Ⅲ中干燥剂量不足（合理即 可)⑧铝与空气中的氧气反应，在其表面生成一层 致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化⑨水 (或H,0)⑩湿钢丝棉有明显锈迹，干钢丝棉和水中 的钢丝棉没有锈迹①左高右低②氧气⑧水 ④二氧化碳⑤氧气、二氧化碳和水 教材实验整合 ①浓度②大③浓度④种类⑤浓度 ⑥体积（可与前一空互换）⑦可燃物与空气（或氧 气)接触⑧温度达到可燃物的着火点⑨金属种类 ⑩酸的种类（合理即可）①甲、乙②碘和高锰酸钾 在水中的溶解性不同（或不同的物质在同一溶剂中的 溶解性不同，合理即可) 新疆5年中考真题与拓展 1.(1)金属(2)大(3)导电(4)导热Ag 2.C3.C4.B 5.(1)过滤(2)Au(或Pt) (3)Fe+H,2S04=FeS04+H2↑[或2Al+3H2S04 一A12(S04)3+3H2↑]置换反应 (4)2Cu+2H,s0,+0,△2Cus0,+2H,0 6.B7.D 8.(1)Zn>R>Ag(2)R2+Ag (3)R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag置换反应 9.(1)增大反应物的接触面，使反应更充分 (2)Fe0,+4H高温3Fe+4H,0 含碳量不同 (3)清洁无污染（合理即可） (4)氢气制取成本高，且储存困难（合理即可） 10.A 新疆化学参 提分专题四金属活动性顺序的判断与验证 专题突破 ①锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 ②锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 ③铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ④铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 ⑤除去金属表面的氧化膜和污物 针对训练 1.C2.B 3.D【解析】铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫 酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现 象，A正确；锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中 精 的铁，同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的 讲 溶液里一定有ZS04,B正确；左端铜球质量不变， 册 右端锌与硫酸亚铁反应Zn+FeS0,一ZnS0+Fe,反 65 56 应后锌球质量减小，因此移走烧杯后，杠杆左端下 沉，C正确；左侧烧杯中无明显现象，说明铜的活动 性顺序排在氢后，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁 溶液中的铁，说明锌的金属活动性排在铁前，不能 得出铁的金属活动性比铜强的结论，D错误。 4.D【解析】由图中信息可知，123衍射峰强度最大， 说明黑色物质是银、一水合氢氧化铜、氧化铜和氧 化亚铜。向黑色物质中加人稀硫酸，硫酸能和氢氧 化铜、氧化铜、氧化亚铜发生反应生成硫酸铜，固体 减少，A正确；化学反应前后元素的种类不变，一水合 氢氧化铜中有氢元素，所以水参与了反应，B正确；化 学反应前后，元素的种类和质量不变，反应生成银，反 应后溶液中的Ag数目减少，C正确：铜与硝酸银反应 的化学方程式为Cu+2AgN0,=Cu(NO3)2+2Ag, 但反应过程中不只是铜和硝酸银反应，故消耗的铜 与生成的银质量比不是64：216=8：27，D错误。 5.(1)Zn+FeS0=ZnS0,+Fe(2)铁片(3)左 侧烧杯中锌片表面有固体析出，溶液由浅绿色变为 无色，右侧烧杯中无明显现象Z2+向左 提分专题五金属活动性顺序的应用 专题突破 类型1①mMg=mu=m。②m。<me<mu ③mw<m<mee 类型2例D【解题思路】锌>铜>银（或Zn>Cu >Ag)Zn +2AgNO3-2Ag+Zn(NO3)2 Zn Cu(NO3)2-Zn(NO3)2 +Cu 针对训练 1.D2.A3.B 4.B【解析】金属活动性Zn>Fe>Cu,则Zn先与 CuCl2溶液反应，待Zn完全反应后，Fe再与CuCl2 溶液反应，ab段固体质量减小，对应锌和氯化铜反 应生成氯化锌和铜，化学方程式为Zn+CuCl2一 考答案及解析 9 ZnCl,+Cu,A正确：b点时锌恰好完全反应，剩余固 体是铁和铜，加入稀盐酸，盐酸和铁反应生成氯化 亚铁和氢气，有气泡产生，B错误；c点时铁和氯化 铜恰好完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁， 所得溶液呈浅绿色，C正确；d点氯化铜过量，所得 溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量 的氯化铜，D正确。 5.(1)过滤有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色， 有气泡产生(2)Zm+H2S04=ZnS04+H2↑ (3)Cu、Cu0、Zm(4)4g 第九单元溶液 核心考点精讲 精 讲 考点1 ①均一②稳定③混合物④水⑤硝酸铵（合理 册 即可)⑥氢氧化钠（合理即可） 考点2 ①温度②溶剂③饱和溶液④不饱和溶液 ⑤饱和⑥饱和⑦饱和⑧增加溶剂⑨蒸发溶 剂⑩降低温度 考点3 ①100②饱和③g④溶质⑤溶剂⑥硝酸钾 (合理即可)⑦氯化钠（合理即可）⑧氢氧化钙 (合理即可)⑨101kPa⑩温度①物质在对应温 度下的溶解度 考点4 溶质的质量 【易错诊断】 1.×水是均一、稳定的液体，但不是溶液 2.×氯化钠的饱和溶液能继续溶解其他物质 3.×如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大， 氢氧化钙的不饱和溶液降低温度后不能变成饱和 溶液 4.V 5.×饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一 定是稀溶液，二者没有必然联系 6.义溶质质量分数=溶质质量 溶液质量 1009%=20g× 120g 100%≈16.7% 7.×饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体，其溶质质量 分数不变 重点实验攻关 实验1 ①溶解性②玻璃棒③玻璃棒④蒸发皿中出现 较多固体⑤搅拌，加速溶解⑥引流，防止粗盐水 冲破滤纸或溅出⑦搅拌，防止因局部温度过高，造 成液滴飞溅⑧滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可） ⑨滤纸破损（或盛接滤液的烧杯不干净或漏斗中液面 高于滤纸边缘)⑩使颗粒较大的不溶性杂质沉降， 加快过滤速度 10 新疆化学参 实验2 ①烧杯、玻璃棒、量筒②3③47④50⑤玻璃棒 ⑥溶质的质量分数⑦减小⑧增大⑨增大 0减小①25②24325④25 新疆5年中考真题与拓展 1.B2.C3.C4.C5.C 6.B【解析】根据题干信息和实验图分析，得到如下 数据： I(30℃)Ⅱ(30℃)Ⅲ(20℃) 溶剂质量/g 50 50 50 最多溶解 22.9 KNO,的质量/g 22.9 15.8 溶液中 KNO,质量/g 5 10 10 溶质质量 9.1 16.7 16.7 分数/%（约） 溶液是否饱和 不饱和 不饱和 不饱和 由上述分析可知，I中KN0,的质量分数约为9.1%，A 错误；Ⅱ中溶液是30℃KNO,的不饱和溶液，B正 确；Ⅱ中KN03的质量分数约为16.7%，故Ⅱ中 KNO,的质量分数不是I中的2倍，C错误；Ⅲ中最 多能溶解15.8gKNO3,Ⅱ中溶质质量为10g,故将 Ⅱ中溶液降温至20℃，Ⅲ中没有晶体析出，D 错误。 7.解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 H,S04+2Na0H—Na2S04+2H,0 9880 4.9tx 8 98=4.9t x=4t 该废水中Na0H溶质的质量分数为，0，×100% =2% 答：该废水中NaOH的溶质质量分数为2%。 8.B 9.(1)a.⑤③①④②b.偏大(2)A 10.D11.D 12.(1)搅拌，加速溶解(2)漏斗(3)有较多固体析 出(4)MgCL2+2Na0H一Mg(0H)2↓+2NaCl (合理即可)(5)蒸发时有液体溅出（合理即可） 提分专题六溶解度图表分析 专题突破 例1(1)50（2)t,℃时，甲、丙两种物质的溶解度相 等(3)甲=乙>丙(4)增大(5)甲(6)不饱和 饱和(7)饱和(8)降低温度（或增加溶质或蒸发 溶剂)(9)20%（10)7533.3%（11)甲=乙> 丙(12)丙(13)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (14)蒸发结晶 例2D 考答案及解析