专题6 化学变化及其表示（复习讲义）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

该初中化学复习讲义以“化学变化及其表示”为核心，通过思维导图构建知识体系，用表格梳理质量守恒定律、化学方程式、反应类型等内容，清晰呈现微观解释、配平方法等重难点，体现知识内在逻辑与联系。 讲义亮点在于“考点例题+变式训练”设计，如用密闭容器实验验证质量守恒定律，结合木糖醇合成计算培养科学思维，通过反应类型辨析提升科学探究能力。基础与能力题分层设置，助力不同学生掌握，为教师精准教学提供支持。

专题六 化学变化及其表示 复习讲义 复习目标 1. 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 2．理解质量守恒定律的微观本质。 3．能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。 4．知道化学方程式表示的信息。 5．掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式。 6．认识化学反应基本类型，能辨析置换反应和复分解反应。 7．理解化学方程式的意义。 8．学会化学方程式的配平，并正确书写的化学方程式。 重点和难点 重点：质量守恒定律的验证和微观解释；化学方程式表示的信息；反应类型的判断；化学方程式的书写。 难点：质量守恒定律的验证和微观解释；化学方程式的书写。 █知识点一 质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容 内容 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 适用范围 质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化[来源:Zxxk.Com][来源:学] 注意点 （1）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等 （2）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能（填“能”或“不能”）计入“总和”中 微观解释 物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的种类、质量、数目均保持不变 验证实验 对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律 2、质量守恒定律的实验探究 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验现象 红色粉末逐渐变黑，气球变瘪。天平显示示数不变。 产生气泡；天平显示示数逐渐减小。 文字表达式 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠 碳酸钙+稀盐酸 → 氯化钙+水+二氧化碳 ； 符号表达式 CuSO4+NaOH→Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O 归纳小结：对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。 3、质量守恒定律的微观解释 （1）质量守恒定律的本质原因：化学反应前后，原子的种类、质量和数目不变。 （2）化学反应前后的“变”与“不变” 宏观 微观 不变 物质的质量、元素种类、元素质量不变； 原子种类、数目、质量不变； 改变 物质的种类改变 分子的种类改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 效果检测特别提醒 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，要验证质量守恒定律，必须在密闭容器（不易变形的密闭容器）里进行。 1．不适合用质量守恒定律解释的变化是 A．煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B．蜡烛燃烧质量越来越小 C．铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D．水沸腾后质量明显减轻 【答案】D 【详解】任何化学变化都能用质量守恒定律解释。 A、煤燃烧会生成二氧化碳等物质，生成的二氧化碳逸散到空气中，所以燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，A选项错误； B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水蒸气，导致蜡烛质量越来越小，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，B选项错误； C、铁丝燃烧消耗氧气生成四氧化三铁，生成的四氧化三铁的质量等于参与反应的铁丝与氧气的质量之和，比参与反应的铁丝质量更大，此变化属于化学变化，能用质量守恒定律解释，C选项错误； D、水沸腾后质量明显减轻，是因为部分水由液态变为气态，没有生成新物质，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，D选项正确。 故选：D。 █知识点二 化学方程式的意义与读法 1．概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2．化学方程式的意义 （1）质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。 （2）量的方面： ①物质质量关系：表示反应物、生成物各物质的质量比。 ②粒子数目关系：表示反应物、生成物各物质的原子和分子的数量关系。 3．化学方程式的读法 以“2H2 + O22H2O ”为例 （1）读出反应物、生成物和反应条件：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水。 （2）读出反应物、生成物各物质的质量比：在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应，生成36份质量的水。 （3）读出反应物、生成物各物质的粒子个数比：在点燃的条件下，每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子。 效果检测 1．关于化学方程式的理解，正确的是 A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每4g的磷和5g的氧气恰好完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 【答案】D 【详解】A、由化学方程式可知， 反应前分子总数为5个O2分子，反应后生成2个P2O5分子，分子总数减少，因此，分子总数未保持不变，A错误； B、反应物是磷和氧气，五氧化二磷是生成物，B错误； C、由化学方程式可知，每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份的五氧化二磷，质量比为31:40，而4g P和5gO2的质量比为32:40，不符合实际比例，无法恰好反应，C错误； D、反应条件为点燃，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，与方程式描述一致，D正确。 故选D。 █知识点三 化学方程式的书写 1．书写原则：①以客观事实为基础，写对化学式；②遵守质量守恒定律，等号两边原子的种类与数目相等。 2．书写步骤： 步骤 内容 举例 第一步 根据反应事实，在式子的左、右两边分别写反应物和生成物的化学式，中间用短线连接；如果反应物或生成物不止一种，就用加号连接。 KClO3 ― KCl + O2 第二步 配平化学方程式，并检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，把短线改为等号。 2KClO3＝2KCl + 3O2 第三步 标明化学反应所需要的条件和部分生成物的状态符号 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 3．配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法等。 效果检测特别提醒 （1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 （2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2； （3）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （4）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （5）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 1．写出下列反应的化学方程式 (1)铁丝在氧气中的燃烧： 。 (2)红磷在空气中燃烧： 。 (3)碳酸钙(固体)和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳： 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。故填：。 （2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。故填：。 （3）碳酸钙(固体)和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。故填： █知识点四 化学方程式表示的信息及计算 1．化学方程式表示的信息 （1）表示反应物、生成物和反应条件； （2）表示反应中各物质微观粒子的个数比； （3）表示反应物中各物质的质量比。 例：“2H2＋O2 点燃2H2O”表示的信息有： （1）氢气在氧气中燃烧能生成水。 （2）每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，氢分子、氧分子和水分子的分子数比为2∶1∶2。 （3）参加反应的氢气、氧气和生成的水的质量比为4∶32∶36。 2．根据化学方程式的简单计算 （1）计算依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比 （2）计算步骤： ①设未知数； ②根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； ③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数； ⑤简明地写出答案。 3．根据化学方程式计算的常见类型 （1）纯净的反应物(或生成物)质量的计算。 （2）含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。 ①将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为： 纯度=×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度； ②将纯物质质量代入化学方程式进行计算； ③将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。 （3）气体参加反应或求气体体积的计算。 化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。 气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。 效果检测特别提醒 化学方程式中各物质的质量比 = 物质相对分子质量 × 化学式前面系数 1．（25-26九年级上·上海金山·月考）氨的用途：氨还可合成尿素。工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量是 。 【答案】8.5t 【详解】解：设理论上合成15吨尿素需要液氨的质量是x，根据化学方程式： 答：理论上合成15吨尿素需要液氨的质量是8.5t。 █知识点五 化学反应类型 1．四种基本反应类型 反应类型 定义 表达式 特征 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应  A＋B＋……→C 多变一 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋…… 一变多 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC 一换一 复分解 反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB 两互换 价不变 2．不属于基本反应类型的反应 （1）一氧化碳与金属氧化物的反应：如一氧化碳与氧化铜的反应CO + CuOCu + CO2 （2）二氧化碳与氢氧化钙的反应：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O （3）甲烷燃烧的反应：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 3．化学反应的其他分类 分类依据 反应类型 举例 物质是否“失去氧或得到氧” 还原反应 H2 ＋ CuOCu + H2O 氧化铜失去氧，被还原，发生还原反应； 氢气得到氧，被氧化，发生氧化反应。 氧化反应 能量变化 放热反应 氧化钙与水反应、金属与酸反应、过氧化氢分解等； 吸热反应 二氧化碳与碳反应。 效果检测特别提醒 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O不属于复分解反应。 1．下列反应不属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。 A、，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，不符合题意。 B、，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，不符合题意。 C、，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，不符合题意。 D、，反应物是两种化合物，不属于置换反应，符合题意。 故选D。 █考点一 用质量守恒定律解释现象 【例1】下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．电解水后，水的质量减小 D．湿衣服在阳光下晒干，质量减小 【答案】D 【详解】A、蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、铁丝燃烧，其固体质量增加，是因为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、电解水后，水的质量减小，是因为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气和氧气是气体会逸散到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、湿衣服在阳光下晒干，质量减小，是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快，该过程中只是水的状态发生了改变，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选：D。 解题要点 能用质量守恒定律解释的变化是化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。 【变式1-1】下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．“卫生球”放在衣柜里，质量减少 B．将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液 C．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量 D．纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变 【答案】D 【详解】A.“卫生球”放在衣柜里，质量减少，是因为物质升华，属于物理变化，故不能用质量守恒定律解释； B.将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液，属于物理变化，故不能用质量守恒定律解释； C.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于参加反应的蜡烛加氧气的质量，故不能用质量守恒定律解释； D.纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变，属于化学变化，故能用质量守恒定律解释。 故选：D。 【变式1-2】请你用质量守恒定律解释下列现象： (1)木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材的质量。 (2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝的质量。 (3)加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。 (4)红磷在氧气中燃烧，生成的固体质量大于原红磷的质量。 【答案】(1)木材与氧气反应生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，因二氧化碳气体逸出（相当于氧气中氧元素把木材中碳元素带走了），故余下灰烬的质量比原木材的质量减少了。 (2)铜丝在火焰上灼烧时，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，反应的铜和氧气质量之和等于生成氧化铜质量，因此灼烧后的“铜丝”（含氧化铜）质量大于原铜丝的质量。 (3)被分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和，氧气扩散到空气中，因此加热高锰酸钾后，剩余固体的质量比原来高锰酸钾的质量小。 (4)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，生成的五氧化二磷固体的质量等于参加反应的红磷和氧气的质量之和，因此生成的固体质量大于原红磷的质量。 【详解】（1）木材与氧气反应生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，因二氧化碳气体逸出（相当于氧气中氧元素把木材中碳元素带走了），故余下灰烬的质量比原木材的质量减少了； （2）铜丝在火焰上灼烧时，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，反应的铜和氧气质量之和等于生成氧化铜质量，因此灼烧后的“铜丝”（含氧化铜）质量大于原铜丝的质量； （3）被分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和，氧气扩散到空气中，因此加热高锰酸钾后，剩余固体的质量比原来高锰酸钾的质量小； （4）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，生成的五氧化二磷固体的质量等于参加反应的红磷和氧气的质量之和，因此生成的固体质量大于原红磷的质量。 █考点二 实验探究质量守恒定律 【例2】用下图装置研究质量守恒定律。 (1)实验1能验证质量守恒定律，现象是锥形瓶中 ，电子天平示数 。 (2)实验2，观察到电子天平示数a中不变、b中变小。b中电子天平示数变小的原因是 。 【答案】(1) 银白色铁钉表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 不变 (2)碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，导致气球体积变大，浮力变大 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以实验过程中观察到锥形瓶中银白色铁钉表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，该反应过程中与外界没有进行物质交换，电子天平示数不变； （2）b中电子天平示数变小，是因为碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，导致气球体积变大，浮力变大。 解题要点 有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。 【变式2-1】某小组同学分别设计如图装置验证质量守恒定律 (1)图1反应前后质量相等，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)图2反应结束后，天平不再平衡，原因是 。 (3)图3从微观角度分析了质量守恒定律，画出X的微观示意图 。 (4)综上，有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在 装置中进行。 【答案】(1)分解 (2)生成的氧气逸散到空气中 (3) (4)密闭 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；此反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）图2反应结束后，天平不再平衡，是因为反应生成的氧气逸出装置； （3）反应前后原子的种类和个数不变，故X是1个氧分子，如图； （4）对于有气体参加或有气体生成的反应，在做验证质量守恒定律的探究实验时，应在密闭容器中进行。 【变式2-2】化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1)实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为 。称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2，的大小关系是：ml m2； (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是 ，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是 。 (3)为了克服实验二的不足，进行了实验三。 ①实验三较实验二，克服了什么问题： ；实验三最好选用 (选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。 ②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 【答案】(1) 锥形瓶 = (2) 产生气泡 气球膨胀产生向上的浮力 (3) 克服实验二中气球受浮力的影响 自带的塑料瓶盖 倾斜瓶子，能使稀盐酸流出 【详解】（1）实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为锥形瓶； 实验一为密闭装置，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，则m1=m2； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则会观察到产生气泡； 气球膨胀，且由于气球膨胀产生向上的浮力，还能观察到电子天平示数减小； （3）实验三中没有气球，克服实验二中气球受浮力的影响； 用自带的塑料瓶盖更好，防止因气体膨胀把橡胶塞弹开； 在实验三中，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，能使稀盐酸流出，药品接触而反应。 █考点三 用质量守恒定律确定物质组成 【例3】某物质在纯氧中燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，该物质一定含有 A．氮元素和氧元素 B．氢元素和碳元素 C．氮元素和碳元素 D．氮元素和氢元素 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水蒸气中含有碳、氢、氧三种元素，反应物纯氧中只含有氧元素，因此该物质一定含有碳元素和氢元素，故选：B。 解题要点 解题时依据质量守恒定律，利用“化学反应前后各种元素的质量和种类都不变”进行定性判断和定量计算。 【变式3-1】经过实验测定发现4.4g二氧化碳和1.8g水在植物的光合作用下恰好全部转化为3.2g氧气和一定质量的葡萄糖。下列关于葡萄糖组成的判断正确的是 A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有 C、H、O三种元素 D．无法判断 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应物总质量（4.4 g CO2 + 1.8 g H2O = 6.2 g）等于生成物总质量（3.2 g O2 + 葡萄糖质量），计算得葡萄糖质量为3.0 g。分析元素来源：4.4 gCO2中含有碳元素的质量为：= 1.2 g，氧元素质量为：= 3.2 g；1.8 gH2O中含有氢元素的质量为：= 0.2 g，氧元素质量为：= 1.6 g；因此，反应物中氧元素总质量为3.2 g + 1.6 g = 4.8 g。生成物中O2含氧元素3.2 g，因此葡萄糖含氧元素1.6 g，故葡萄糖一定含有C、H、O三种元素。 A、只含有C、H两种元素，该选项错误； B、一定含有C、H元素，可能含有O元素，该选项错误； C、一定含有 C、H、O三种元素，该选项正确； D、无法判断，该选项错误； 故选：C。 【变式3-2】烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是 A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 【答案】D 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品； 故选：D。 █考点四 密闭容器中有关质量守恒定律的计算 【例4】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 X 24 A．该反应为分解反应 B．甲、乙两种物质的相对分子质量之比为 C．丙可能为该反应的催化剂 D．参加反应的乙与生成的丁的质量比为 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则8g+32g+5g+4g=16g+4g+Xg+24g，X=5，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量增加，丁是生成物。 【详解】A、由分析可知，该反应中，乙是反应物，甲、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； B、该反应中，生成甲和参加反应的乙的质量比为： ，但是化学计量数未知，甲、乙两种物质的相对分子质量之比无法确定，符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、参加反应的乙与生成的丁的质量比为： ，不符合题意。 故选B。 解题要点 密闭容器中发生化学反应前后物质的总质量不变，反应过程中，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质。 【变式4-1】向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是 A．a的值为13 B．丁属于单质 C．丙一定作该反应的催化剂 D．该反应中，甲与丁的质量变化之比为4：5 【答案】D 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，增加的质量为8g，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物，参加反应的丁的质量为10g，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，则生成乙的质量为：10g-8g=2g，故ag=10g+2g=12g，即a的值为12，不符合题意； B、由A的分析可知，甲、乙是生成物，丁是反应物，故丁一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、甲与丁的质量变化之比为8g:10g=4:5，符合题意。 故选D。 【变式4-2】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．甲是生成物 B．丙可能只含有一种元素 C．丁一定是该反应的催化剂 D．参与反应的乙与生成的丙质量比是 【答案】D 【分析】反应前总质量为，反应后总质量不变： 甲：70g→42g，质量减少28g（反应物）； 乙：14g→？，反应后乙的质量为，质量减少6g（反应物）； 丙：6g→40g，质量增加34g（生成物）； 丁：10g→10g，质量不变（可能是催化剂或不参与反应的杂质）。 【详解】A、甲质量减少，是反应物，不是生成物，该说法错误。 B、丙是生成物（由甲、乙反应生成），化合反应的生成物一定属于化合物，至少含2种元素，该说法错误。 C、丁质量不变，但不一定是催化剂（也可能是不参与反应的杂质），该说法错误。 D、参与反应的乙质量减少6g，丙质量增加34g，质量比为，该说法正确。 故选D。 █考点五 化学方程式的意义和读法 【例5】关于化学方程式2C+O22CO的读法正确的是 A．碳加氧气等于一氧化碳 B．两个碳和一个氧气点燃，生成两个一氧化碳 C．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳 D．每两份质量的碳和一份质量的氧气完全反应，生成两份质量的一氧化碳 【答案】C 【详解】A、化学方程式中的“+”读作和，“=”读作生成，“=”上方文字为反应条件，故该反应为碳和氧气在点燃条件下反应生成一氧化碳，说法错误，不符合题意； B、根据化学方程式 ，该反应为每2个碳原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个一氧化碳分子，说法错误，不符合题意； C、根据化学方程式 ，该反应为碳和氧气在点燃条件下反应生成一氧化碳，说法正确，符合题意； D、根据化学方程式 ，该反应为在点燃条件下，每24份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成56份质量的一氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：C。 解题要点 化学方程式的意义和读法是一致的，都是从质的方面和量的方面进行解读。 【变式5-1】下列关于的说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C．参加反应的H2与生成的H2O的分子个数比为2:1 D．表示每4份质量的H2与32份质量的O2完全反应，生成36份质量的H2O 【答案】C 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该反应可以表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，不符合题意； C、由化学方程式 可知，参加反应的 分子数与生成的 分子数之比为 2:2 即 1:1，而非 2:1，符合题意； D、由化学方程式可知，该反应可表示为每4份质量的H2与32份质量的O2完全反应，生成36份质量的H2O，不符合题意； 故选：C。 【变式5-2】汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应在反应前后分子种类变化的微观示意图如下（未配平）。 下列关于该反应的叙述中，不正确的是 A．甲、乙、丙均是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 C．反应前后，元素的化合价均发生改变 D．催化剂能加速尾气中有毒气体的转化 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，甲为CO，CO是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙为NO，NO是由N、O元素组成的化合物，属于氧化物；丙为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为：2:2=1:1，不符合题意； C、该反应中，CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后N、C元素的化合价发生了改变，氧元素的化合价不变，符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，该反应中催化剂能加速尾气中有毒气体的转化，不符合题意。 故选C。 █考点六 化学方程式的书写 【例6】写出下列反应的化学方程式： (1)铁丝在氧气中燃烧 ； (2)高锰酸钾制取氧气 ； (3)过氧化氢制取氧气 ； (4)红磷在空气中燃烧 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； （2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （4）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 解题要点 书写化学方程式的三个要点：①化学式要写对；②配平；③条件。 【变式6-1】写出下列反应的化学方程式。 (1)铁丝在氧气中燃烧 。 (2)红磷在氧气中燃烧 。 (3)镁在氧气中燃烧 。 (4)甲烷(CH4)在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水 。 (5)高温下，铝和二氧化锰混合反应可以制得金属锰和氧化铝 。 (6)汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，在催化剂的作用下，CO与NO发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体单质和一种氧化物 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5)3MnO2 + 4Al  3Mn + 2Al2O3 (6)2CO + 2NO N2 + 2CO2 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 （3）镁燃烧生成氧化镁（MgO），反应的化学方程式为：。 （4）甲烷充分燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：。 （5）铝置换二氧化锰中的锰，生成锰和氧化铝，反应的化学方程式为：3MnO2 + 4Al  3Mn + 2Al2O3。 （6）CO与NO反应生成N2（空气中含量最多的气体）和CO2（氧化物），反应的化学方程式为：2CO + 2NO N2 + 2CO2。 【变式6-2】写出下列反应的化学方程式并在括号内注明反应类型。（填化合反应、分解反应） (1)实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气的化学方程式 ， 。 (2)铁在氧气中燃烧 ， 。 (3)一种物质能在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰 ， 。 【答案】(1) 分解反应 (2) 化合反应 (3) 化合反应 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 故填：；分解反应。 （2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 故填：；化合反应。 （3）硫能在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，反应的化学方程式为：；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 故填：；化合反应。 █考点七 根据化学方程式的计算 【例7】一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含有KClO3、MnO2(催化剂)，在加热条件下会分解生成O2，写出反应的化学方程式 ；现有245g KClO3完全分解，并计算理论上生成O2的质量 。(写出计算过程) 【答案】 解：设理论上生成O2的质量x x=96g 答：理论上生成O2的质量为96g。 【详解】KClO3在MnO2催化作用下受热分解生成氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为； 由所给KClO3的质量及方程式中物质间质量关系，计算出生成氧气质量，解题过程见答案。 解题要点 代入化学方程式计算的一定是纯净物的质量，混合物的质量不能代入化学方程式进行计算。 【变式7-1】代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇（C5H12O5）是一种常见的代糖。木糖醇可以通过化学合成法由木糖（C5H10O5）制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5。计算用20t原料（含木糖75%）合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质量是多少？（写出计算过程） 。 【答案】解：设理论上可制得木糖醇的质量是x x=15.2t 答：理论上可制得木糖醇的质量是15.2t。 【详解】见答案。 【变式7-2】过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%) 【答案】解：设该过氧化钙样品中CaO2的质量是x。 = 解得：x=144g 则该过氧化钙样品中CaO2的纯度是：×100%=96%， 答：该过氧化钙样品中CaO2的纯度是96%。 【详解】见答案。 █考点八 化学反应类型 【例8】人体胃液中含有盐酸，可用治疗胃酸过多症：。用治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】胃酸(盐酸)过多的病人服用含的药物治疗时，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 A、该反应不符合"多变一"的特征，不属于化合反应，故选项错误； B、该反应不符合"一变多"的特征，不属于分解反应，故选项错误； C、该反应不是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，不属于置换反应，故选项错误； D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选D。 解题要点 根据反应的特征判断四种基本反应类型：化合反应“多变一”，分解反应“一变多”，置换反应“一换一”，复分解反应“两互换，价不变”。 【变式8-1】下列反应中，属于置换反应的是 A．C+CO2 2CO B． C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．CH4+2O22H2O+CO2 【答案】C 【详解】A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，不属于置换反应，故A选项不符合题意； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于置换反应，故B选项不符合题意； C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，属于置换反应，故C选项符合题意； D、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故D选项不符合题意。 故选C。 【变式8-8】宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()用于蚀刻硅芯片的反应为4NF3+3Si3SiF4+2N2，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 【答案】C 【详解】该反应Si和NF3反应生成SiF4和N2，是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 故选：C。 基础应用 1．23-24九年级上·河南郑州·期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，选项错误； C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，选项正确； D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，选项错误； 故选C。 2．下列有关质量守恒定律说法正确的是 A．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够验证质量守恒定律 B．冰融化成水，质量不变，可以用质量守恒定律解释 C．纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，因此这个反应不遵循质量守恒定律 【答案】C 【详解】A. 一定质量的氢气和氧气混合后没有发生化学变化，不能验证质量守恒定律，此选项错误； B. 冰融化成水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，此选项错误； C. 纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，符合质量守恒定律，此选项正确； D. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，是因为铁丝与氧气发生反应生成了四氧化三铁，这个反应遵循质量守恒定律，此选项错误。 故选C。 3．（24-25九年级上·山东德州·期末）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳会散逸到空气中，使反应后的质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； B、酒精与水混合属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； C、镁条和氧气在点燃的条件下成氧化镁，由于空气中的氧气参与了反应，所以反应前后固体的质量不相等，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项符合题意。 故选D。 4．（24-25八年级下·上海金山·期末）化学反应过程中，一定不变的是 A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．分子种类 【答案】A 【详解】A.化学反应是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类和数目均不变，例如水通电分解过程中，H、O原子数目始终不变。符合题意； B. 化学反应过程中分子数目可能变化，例如水通电分解过程中，每2个水分子在通电条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，分子数目增加。不符合题意； C. 化学反应过程中必然生成新物质，物质种类一定发生改变，例如铁生锈变成氧化铁。不符合题意； D. 由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子，因此化学变化中分子的种类一定发生变化，例如水通电分解后，水分子变为氢分子和氧分子。不符合题意。 故选A。 5．（24-25九年级上·重庆南川·期末）铜绿是铜生锈后的产物，其成分是，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是 A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。Cu2（OH）2CO3中含有铜、氢、氧、碳四种元素，则铜生锈与氧气、水蒸气、二氧化碳有关系，铜绿中不含氮元素，因此氮气与铜生锈没有直接关系； 故选：A。 6．（25-26八年级上·上海·月考）镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：，据此不能获取的信息是 A．镁燃烧发出耀眼白光 B．生成物氧化镁的化学式 C．反应发生的条件是点燃 D．反应物镁和氧气都只有一种元素组成 【答案】A 【详解】A、镁燃烧发出耀眼白光，是镁燃烧时的实验现象，不能从化学方程式中获取，符合题意； B、生成物氧化镁的化学式为，方程式可以获取，不符合题意； C、方程式标注“点燃”，因此反应发生的条件是点燃，可以获取，不符合题意； D、从化学式和可知，是镁元素组成的单质，是氧元素组成的单质，两者均由一种元素组成，因此可以获取此信息，不符合题意。 故选A。 7．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）氯碱工业中可用氯化钠制取化工产品。,则X的化学式为 A．H2 B．HCl C．HClO D．NaClO 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式，反应前有2个Na原子、2个Cl原子、4个H原子、2个O原子，反应后有2个Na原子、2个H原子、2个O原子、2个Cl原子，还缺少2个H原子，所以X的化学式为H2； 故答案为：A。 8．（24-25九年级上·上海宝山·期末）化学方程式书写正确的是 A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Mg+O2MgO2 C．S+O2SO2↑ D．2H2+O22H2O 【答案】D 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项错误； B、镁燃烧生成氧化镁，方程式为：，选项错误； C、硫燃烧生成二氧化硫，方程式为：，反应物中有气体，所以生成的二氧化硫气体后不需加气体符号，选项错误； D、氢气燃烧生成水，方程式为：2H2+O22H2O，选项正确； 故选D。 9．（25-26九年级上·上海·期中）下列反应属于分解反应的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】分解反应是一种物质生成两种或多种物质的反应，即“一变多”。 A、该反应不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误； B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项正确； C、该该反应不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误； D、该反应不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项错误； 故选B。 10．（25-26九年级上·陕西榆林·期末）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。 （一）小组设计图1三组实验验证质量守恒定律，只有实验二能达到目的。 (1)实验一不能用于验证质量守恒定律的原因是 。 (2)实验二中铜粉的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 (3)实验三蜡烛燃烧时，减少的质量 （填“>”、“<”或“=”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 （二）质量守恒定律的应用。向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图2所示。 (4)a的值为 。 (5)该反应的基本类型为 （填“化合”或“分解”）反应。 【答案】(1)食盐和水混合后发生的是物理变化 (2)没有 (3)< (4)12 (5)分解 【详解】（1）实验一中食盐溶于水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，而质量守恒定律只适用于化学变化，则不能验证质量守恒定律。 （2）该实验的目的是验证反应前后物质的总质量不变，与反应物是否足量无关，故铜粉的量不足对实验结果没有影响。 （3）蜡烛燃烧消耗氧气，且生成二氧化碳和水，则消耗的蜡烛的质量和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和，故蜡烛减少的质量小于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 （4）反应前后物质的总质量不变，故10g+10g+6g=ag+8g+6g，解得a=12。 （5）由图2可知，反应前后甲、乙质量增大，为生成物，丁质量减小，为反应物，丙反应前后质量不变，可能为催化剂或杂质，则该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 11．代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇（C5H12O5）是一种常见的代糖。木糖醇可以通过化学合成法由木糖（C5H10O5）制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5。计算用20t原料（含木糖75%）合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质量是多少？（写出计算过程） 。 【答案】解：设理论上可制得木糖醇的质量是x x=15.2t 答：理论上可制得木糖醇的质量是15.2t。 【详解】见答案。 能力提升 12．（2024·上海黄浦·模拟预测）高氯酸铵（NH4ClO4）可作火箭推进剂，在其分解过程中，不可能生成的是 A．Cl2 B．H2O C．CO D．O2 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有氯元素。可能产生氯气，不符合题意； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素和氧元素，可能生成水，不符合题意； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中不含有碳元素，不可能生成一氧化碳，符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有氧元素，可能生成氧气，该符合题意； 故选：C。 13．（23-24九年级上·云南昭通·期末）W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中不正确的是 物质 W X Y Z 反应前的质量/g 2 22 34 0 反应后的质量/g 2 40 待测 16 A．W在反应中可能是催化剂 B．该反应中生成X的质量为 C．该反应属于分解反应 D．该反应中Y全部参加反应 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。反应前总质量为，反应后总质量也为58g，因此待测值为。 【详解】A、W的质量在反应前后不变，可能是催化剂（催化剂能改变反应速率，质量和化学性质不变），该说法正确。 B、反应前X的质量为22g，反应后为40g，生成X的质量应为，并非40g，该说法错误。 C、反应中Y（34g→0g）是反应物，X（22g→40g）、Z（0g→16g）是生成物，即一种物质分解生成两种物质，属于分解反应，该说法正确。 D、Y的待测值为0g，说明Y全部参加了反应，该说法正确。 故选B。 14．（25-26九年级上·陕西榆林·期末）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A． B．丙一定是该反应的催化剂 C．参加反应的甲和丁的质量比是8：1 D．若消耗14 g丁，则生成52 g乙 【答案】C 【分析】由图可知，反应前后甲、丁的质量减少，则甲、丁为反应物；反应前后乙的质量增加，则乙为生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，综上可知，该反应为甲与丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，说法错误，不符合题意； C、由A选项的解析可知，x=14，则参加反应的甲和丁的质量比是，说法正确，符合题意； D、由图可知，参加反应的丁和生成乙的质量比为，若消耗14g丁，则生成乙，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15．（23-24九年级上·上海静安·期中）四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是 A．丙可能为该反应的催化剂 B．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7：2 C．该反应为化合反应 D．反应后密闭容器内的物质是纯净物 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以甲是反应物，故反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应，故乙中含有甲、丁中的所有元素，所以： A、丙质量不变，可能做催化剂；正确； B、甲、乙的质量变化之比为8g：28g=2：7，错误； C、反应物是甲和丁，生成物是乙，两种物质生成一种物质，是化合反应，错误； D、反应后密闭容器内的物质含有甲、乙、丙、丁四种物质，属于混合物，错误。 故选：A。 16．（24-25八年级下·上海黄浦·期末）上海现在普遍使用的家用燃料为天然气，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。若1.6g甲烷完全燃烧，理论上需要多少克氧气？（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设消耗氧气的质量为x。 答：消耗氧气的质量为6.4g。 【详解】见答案。 17．（25-26九年级上·吉林长春·期末）定量研究是化学学科的核心方法之一，某化学兴趣小组以定量研究的视角开展了以下活动。 任务一：基于定量视角，验证质量守恒定律 【知识回顾】 (1)参加化学反应的各物质的质量总和，等于 各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 【实验验证】小组同学使用下图所示的实验装置，通过与反应前后质量变化的测定来验证质量守恒定律。将铜粉平铺于锥形瓶底部，用系有小气球的单孔橡胶塞塞紧瓶口，将装置放置在天平上称量，记录所称的质量为，加热锥形瓶一段时间后，停止加热，待装置冷却至室温后再次称量，记录所称质量为。 (2)橡胶塞和小气球的作用是形成密闭体系和 。 (3)该实验中使用的铜粉是否需要足量 。 (4)该反应的化学方程式为，请依据该化学方程式写出参加反应的物质与生成物之间存在的定量关系： （写两条）。 【微观探析】 (5)经测定，；从微观角度分析化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和 不变。 任务二：运用守恒思想，定量分析物质组成 小组同学将某可燃物在足量氧气中充分燃烧，测得反应前后部分物质的质量变化（该反应只生成两种物质）。将数据记录在下表中： 某可燃物 水蒸气 二氧化碳 合计质量 反应前质量 反应后质量 (6)该可燃物完全燃烧后，最终生成二氧化碳的质量是 。 (7)分析上表数据，反应前合计质量与反应后合计质量不相等的原因是 。 (8)若该可燃物为纯净物且相对分子质量为32，请根据表中数据分析，该可燃物的化学式是 。 任务三：依据反应定量关系，解决实际问题 (9)工业上，煅烧石灰石（主要成分是）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于建筑材料和化肥。请计算制取氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？（计算过程及结果请在答题卡上补充完整） 【答案】(1)反应后生成的 (2)缓冲装置内的压强变化 (3)不需要 (4)① 参加反应的铜、氧气与生成的氧化铜的质量比为4:1:5；② 参加反应的铜、氧气的微粒个数比为2:1。 (5)质量 (6)4.4g (7)反应前未计入参加反应的氧气质量 (8) (9) 答：理论上需要碳酸钙的质量是40t。 【详解】（1）质量守恒定律的定义是 “参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”。 （2）加热时装置内气体膨胀，小气球可随压强变化膨胀 / 收缩，避免橡胶塞被冲开（同时保持装置密闭）。 （3）实验目的是验证 “质量守恒”，只需保证反应在密闭体系中进行，不需要铜粉足量。 （4）从化学方程式 可知：质量关系：2×64:32:2×80=128:32:160=4:1:5； 微粒个数关系：铜原子、氧分子的个数比为 2:1。 （5）化学反应遵循质量守恒的微观本质是：反应前后原子的种类、数目、质量均不变。 （6）表格中 “反应后质量” 列显示，二氧化碳的质量为 4.4g。 （7）该反应是可燃物在氧气中燃烧，反应物包括 “可燃物” 和 “氧气”，但表格中 “反应前质量” 只记录了可燃物的质量，未计入氧气质量，因此反应前合计质量（3.2g）与反应后合计质量（8.0g）不相等。 （8）参加反应的氧气质量：，可燃物中各元素质量：氢元素质量：；碳元素质量：；氧元素质量：。 元素原子个数比：C：H：O=，结合相对分子质量 32，化学式为。 （9）解析同答案。 学科网（北京）股份有限公司9 / 33 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题六 化学变化及其表示 复习讲义 复习目标 1. 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律。 2．理解质量守恒定律的微观本质。 3．能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质。 4．知道化学方程式表示的信息。 5．掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式。 6．认识化学反应基本类型，能辨析置换反应和复分解反应。 7．理解化学方程式的意义。 8．学会化学方程式的配平，并正确书写的化学方程式。 重点和难点 重点：质量守恒定律的验证和微观解释；化学方程式表示的信息；反应类型的判断；化学方程式的书写。 难点：质量守恒定律的验证和微观解释；化学方程式的书写。 █知识点一 质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容 内容 参加 的各物质的质量 ，等于反应后生成的各物质的质量 适用范围 质量守恒定律适用于所有的 变化，但不适用于 变化[来源:Zxxk.Com][来源:学] 注意点 （1）质量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等 （2）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 （填“能”或“不能”）计入“总和”中 微观解释 物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变 验证实验 对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在 容器中进行才能验证质量守恒定律 2、质量守恒定律的实验探究 实验方案 方案一 方案二 实验装置 实验现象 。天平显示示数 。 ；天平显示示数 。 文字表达式 符号表达式 CuSO4+NaOH→Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O 归纳小结：对于有气体参加或有气体生成的反应，必须在 中进行才能验证质量守恒定律。 3、质量守恒定律的微观解释 （1）质量守恒定律的本质原因：化学反应前后，原子的 不变。 （2）化学反应前后的“变”与“不变” 宏观 微观 不变 物质的 、元素 、元素 不变； 原子 、 、 不变； 改变 改变 改变 可能改变 可能改变 可能改变 效果检测特别提醒 有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，要验证质量守恒定律，必须在密闭容器（不易变形的密闭容器）里进行。 1．不适合用质量守恒定律解释的变化是 A．煤着火燃烧后剩下的灰烬质量比煤轻 B．蜡烛燃烧质量越来越小 C．铁丝燃烧生成的黑色固体比铁丝质量重 D．水沸腾后质量明显减轻 █知识点二 化学方程式的意义与读法 1．概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2．化学方程式的意义 （1）质的方面：表示 。 （2）量的方面： ①物质质量关系：表示反应物、生成物各物质的 。 ②粒子数目关系：表示反应物、生成物各物质的原子和分子的 。 3．化学方程式的读法 以“2H2 + O22H2O ”为例 （1）读出反应物、生成物和反应条件： 。 （2）读出反应物、生成物各物质的质量比：在点燃的条件下，每 的氢气与 的氧气反应，生成 的水。 （3）读出反应物、生成物各物质的粒子个数比：在点燃的条件下，每 和 反应生成 。 效果检测 1．关于化学方程式的理解，正确的是 A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每4g的磷和5g的氧气恰好完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 █知识点三 化学方程式的书写 1．书写原则：①以 为基础，写对化学式；②遵守 ，等号两边原子的种类与数目相等。 2．书写步骤： 步骤 内容 举例 第一步 根据反应事实，在式子的左、右两边分别写 和 的化学式，中间用 连接；如果反应物或生成物不止一种，就用加号连接。 KClO3 ― KCl + O2 第二步 化学方程式，并检查式子左、右两边各元素原子的 ，把短线改为等号。 2KClO3＝2KCl + 3O2 第三步 标明化学反应所需要的条件和部分生成物的状态符号 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 3．配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法等。 效果检测特别提醒 （1）如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。 （2）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2； （3）溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。 （4）“↑”和“↓”只能标注在生成物中，不能标注在反应物中。 （5）“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”。 1．写出下列反应的化学方程式 (1)铁丝在氧气中的燃烧： 。 (2)红磷在空气中燃烧： 。 (3)碳酸钙(固体)和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳： 。 █知识点四 化学方程式表示的信息及计算 1．化学方程式表示的信息 （1）表示反应物、生成物和反应条件； （2）表示反应中各物质微观粒子的个数比； （3）表示反应物中各物质的质量比。 例：“2H2＋O2 点燃2H2O”表示的信息有： （1） 。 （2） 。 （3） 。 2．根据化学方程式的简单计算 （1）计算依据：反应中的各物质的质量比成 关系，等于各物质 （或相对原子质量）与其 的乘积之比 （2）计算步骤： ①设未知数； ②根据题意写出化学方程式，写出相关物质的 与 的乘积； ③根据化学方程式找出 ； ④列出 ，并求出 ； ⑤简明地写出答案。 3．根据化学方程式计算的常见类型 （1）纯净的反应物(或生成物)质量的计算。 （2）含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。 ①将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为： 纯度=×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度； ②将纯物质质量代入化学方程式进行计算； ③将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。 （3）气体参加反应或求气体体积的计算。 化学方程式表示的是各物质之间的 关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的 ；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的 ，再将其换算成体积。 气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的 ×气体的 。 效果检测特别提醒 化学方程式中各物质的质量比 = 物质相对分子质量 × 化学式前面系数 1．（25-26九年级上·上海金山·月考）氨的用途：氨还可合成尿素。工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量是 。 █知识点五 化学反应类型 1．四种基本反应类型 反应类型 定义 表达式 特征 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 物质的反应  A＋B＋……→C 多变一 分解反应 由 物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋…… 一变多 置换反应 一种 与一种 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC 一换一 复分解 反应 互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB 两互换 价不变 2．不属于基本反应类型的反应 （1）一氧化碳与金属氧化物的反应：如一氧化碳与氧化铜的反应 （2）二氧化碳与氢氧化钙的反应： （3）甲烷燃烧的反应： 3．化学反应的其他分类 分类依据 反应类型 举例 物质是否“失去氧或得到氧” H2 ＋ CuOCu + H2O 氧化铜 ，被 ，发生 反应； 氢气 ，被 ，发生 反应。 能量变化 氧化钙与水反应、金属与酸反应、过氧化氢分解等； 二氧化碳与碳反应。 效果检测特别提醒 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O不属于复分解反应。 1．下列反应不属于置换反应的是 A． B． C． D． █考点一 用质量守恒定律解释现象 【例1】下列变化不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时，越来越短、最后消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．电解水后，水的质量减小 D．湿衣服在阳光下晒干，质量减小 解题要点 能用质量守恒定律解释的变化是化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。 【变式1-1】下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．“卫生球”放在衣柜里，质量减少 B．将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液 C．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量 D．纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变 【变式1-2】请你用质量守恒定律解释下列现象： (1)木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材的质量。 (2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量大于原铜丝的质量。 (3)加热高锰酸钾，剩余固体的质量小于原高锰酸钾的质量。 (4)红磷在氧气中燃烧，生成的固体质量大于原红磷的质量。 █考点二 实验探究质量守恒定律 【例2】用下图装置研究质量守恒定律。 (1)实验1能验证质量守恒定律，现象是锥形瓶中 ，电子天平示数 。 (2)实验2，观察到电子天平示数a中不变、b中变小。b中电子天平示数变小的原因是 。 解题要点 有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。 【变式2-1】某小组同学分别设计如图装置验证质量守恒定律 (1)图1反应前后质量相等，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)图2反应结束后，天平不再平衡，原因是 。 (3)图3从微观角度分析了质量守恒定律，画出X的微观示意图 。 (4)综上，有气体参与的化学反应，要验证质量守恒定律须在 装置中进行。 【变式2-2】化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1)实验一：图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为 。称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2，的大小关系是：ml m2； (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是 ，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是 。 (3)为了克服实验二的不足，进行了实验三。 ①实验三较实验二，克服了什么问题： ；实验三最好选用 (选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”)。 ②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 █考点三 用质量守恒定律确定物质组成 【例3】某物质在纯氧中燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，该物质一定含有 A．氮元素和氧元素 B．氢元素和碳元素 C．氮元素和碳元素 D．氮元素和氢元素 解题要点 解题时依据质量守恒定律，利用“化学反应前后各种元素的质量和种类都不变”进行定性判断和定量计算。 【变式3-1】经过实验测定发现4.4g二氧化碳和1.8g水在植物的光合作用下恰好全部转化为3.2g氧气和一定质量的葡萄糖。下列关于葡萄糖组成的判断正确的是 A．只含有C、H两种元素 B．一定含有C、H元素，可能含有O元素 C．一定含有 C、H、O三种元素 D．无法判断 【变式3-2】烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是 A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 █考点四 密闭容器中有关质量守恒定律的计算 【例4】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 8 32 5 4 反应后物质质量/g 16 4 X 24 A．该反应为分解反应 B．甲、乙两种物质的相对分子质量之比为 C．丙可能为该反应的催化剂 D．参加反应的乙与生成的丁的质量比为 解题要点 密闭容器中发生化学反应前后物质的总质量不变，反应过程中，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂或杂质。 【变式4-1】向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器中各物质的质量随时间的变化情况如图所示。下列有关说法正确的是 A．a的值为13 B．丁属于单质 C．丙一定作该反应的催化剂 D．该反应中，甲与丁的质量变化之比为4：5 【变式4-2】密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A．甲是生成物 B．丙可能只含有一种元素 C．丁一定是该反应的催化剂 D．参与反应的乙与生成的丙质量比是 █考点五 化学方程式的意义和读法 【例5】关于化学方程式2C+O22CO的读法正确的是 A．碳加氧气等于一氧化碳 B．两个碳和一个氧气点燃，生成两个一氧化碳 C．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳 D．每两份质量的碳和一份质量的氧气完全反应，生成两份质量的一氧化碳 解题要点 化学方程式的意义和读法是一致的，都是从质的方面和量的方面进行解读。 【变式5-1】下列关于的说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 C．参加反应的H2与生成的H2O的分子个数比为2:1 D．表示每4份质量的H2与32份质量的O2完全反应，生成36份质量的H2O 【变式5-2】汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应在反应前后分子种类变化的微观示意图如下（未配平）。 下列关于该反应的叙述中，不正确的是 A．甲、乙、丙均是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 C．反应前后，元素的化合价均发生改变 D．催化剂能加速尾气中有毒气体的转化 █考点六 化学方程式的书写 【例6】写出下列反应的化学方程式： (1)铁丝在氧气中燃烧 ； (2)高锰酸钾制取氧气 ； (3)过氧化氢制取氧气 ； (4)红磷在空气中燃烧 。 解题要点 书写化学方程式的三个要点：①化学式要写对；②配平；③条件。 【变式6-1】写出下列反应的化学方程式。 (1)铁丝在氧气中燃烧 。 (2)红磷在氧气中燃烧 。 (3)镁在氧气中燃烧 。 (4)甲烷(CH4)在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水 。 (5)高温下，铝和二氧化锰混合反应可以制得金属锰和氧化铝 。 (6)汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，在催化剂的作用下，CO与NO发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体单质和一种氧化物 。 【变式6-2】写出下列反应的化学方程式并在括号内注明反应类型。（填化合反应、分解反应） (1)实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气的化学方程式 ， 。 (2)铁在氧气中燃烧 ， 。 (3)一种物质能在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰 ， 。 █考点七 根据化学方程式的计算 【例7】一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含有KClO3、MnO2(催化剂)，在加热条件下会分解生成O2，写出反应的化学方程式 ；现有245g KClO3完全分解，并计算理论上生成O2的质量 。(写出计算过程) 解题要点 代入化学方程式计算的一定是纯净物的质量，混合物的质量不能代入化学方程式进行计算。 【变式7-1】代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇（C5H12O5）是一种常见的代糖。木糖醇可以通过化学合成法由木糖（C5H10O5）制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5。计算用20t原料（含木糖75%）合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质量是多少？（写出计算过程） 。 【变式7-2】过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%) █考点八 化学反应类型 【例8】人体胃液中含有盐酸，可用治疗胃酸过多症：。用治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 解题要点 根据反应的特征判断四种基本反应类型：化合反应“多变一”，分解反应“一变多”，置换反应“一换一”，复分解反应“两互换，价不变”。 【变式8-1】下列反应中，属于置换反应的是 A．C+CO2 2CO B． C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．CH4+2O22H2O+CO2 【变式8-8】宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()用于蚀刻硅芯片的反应为4NF3+3Si3SiF4+2N2，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 基础应用 1．23-24九年级上·河南郑州·期末）下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 2．下列有关质量守恒定律说法正确的是 A．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够验证质量守恒定律 B．冰融化成水，质量不变，可以用质量守恒定律解释 C．纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，符合质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，因此这个反应不遵循质量守恒定律 3．（24-25九年级上·山东德州·期末）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 4．（24-25八年级下·上海金山·期末）化学反应过程中，一定不变的是 A．原子数目 B．分子数目 C．物质种类 D．分子种类 5．（24-25九年级上·重庆南川·期末）铜绿是铜生锈后的产物，其成分是，下列空气中的物质与铜生锈没有直接关系的是 A．氮气 B．氧气 C．水蒸气 D．二氧化碳 6．（25-26八年级上·上海·月考）镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为：，据此不能获取的信息是 A．镁燃烧发出耀眼白光 B．生成物氧化镁的化学式 C．反应发生的条件是点燃 D．反应物镁和氧气都只有一种元素组成 7．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）氯碱工业中可用氯化钠制取化工产品。,则X的化学式为 A．H2 B．HCl C．HClO D．NaClO 8．（24-25九年级上·上海宝山·期末）化学方程式书写正确的是 A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Mg+O2MgO2 C．S+O2SO2↑ D．2H2+O22H2O 9．（25-26九年级上·上海·期中）下列反应属于分解反应的是 A． B． C． D． 10．（25-26九年级上·陕西榆林·期末）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。 （一）小组设计图1三组实验验证质量守恒定律，只有实验二能达到目的。 (1)实验一不能用于验证质量守恒定律的原因是 。 (2)实验二中铜粉的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 (3)实验三蜡烛燃烧时，减少的质量 （填“>”、“<”或“=”）释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量之和。 （二）质量守恒定律的应用。向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图2所示。 (4)a的值为 。 (5)该反应的基本类型为 （填“化合”或“分解”）反应。 11．代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇（C5H12O5）是一种常见的代糖。木糖醇可以通过化学合成法由木糖（C5H10O5）制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5。计算用20t原料（含木糖75%）合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质量是多少？（写出计算过程） 。 能力提升 12．（2024·上海黄浦·模拟预测）高氯酸铵（NH4ClO4）可作火箭推进剂，在其分解过程中，不可能生成的是 A．Cl2 B．H2O C．CO D．O2 13．（23-24九年级上·云南昭通·期末）W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中不正确的是 物质 W X Y Z 反应前的质量/g 2 22 34 0 反应后的质量/g 2 40 待测 16 A．W在反应中可能是催化剂 B．该反应中生成X的质量为 C．该反应属于分解反应 D．该反应中Y全部参加反应 14．（25-26九年级上·陕西榆林·期末）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A． B．丙一定是该反应的催化剂 C．参加反应的甲和丁的质量比是8：1 D．若消耗14 g丁，则生成52 g乙 15．（23-24九年级上·上海静安·期中）四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是 A．丙可能为该反应的催化剂 B．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7：2 C．该反应为化合反应 D．反应后密闭容器内的物质是纯净物 16．（24-25八年级下·上海黄浦·期末）上海现在普遍使用的家用燃料为天然气，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。若1.6g甲烷完全燃烧，理论上需要多少克氧气？（根据化学方程式列式计算） 17．（25-26九年级上·吉林长春·期末）定量研究是化学学科的核心方法之一，某化学兴趣小组以定量研究的视角开展了以下活动。 任务一：基于定量视角，验证质量守恒定律 【知识回顾】 (1)参加化学反应的各物质的质量总和，等于 各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 【实验验证】小组同学使用下图所示的实验装置，通过与反应前后质量变化的测定来验证质量守恒定律。将铜粉平铺于锥形瓶底部，用系有小气球的单孔橡胶塞塞紧瓶口，将装置放置在天平上称量，记录所称的质量为，加热锥形瓶一段时间后，停止加热，待装置冷却至室温后再次称量，记录所称质量为。 (2)橡胶塞和小气球的作用是形成密闭体系和 。 (3)该实验中使用的铜粉是否需要足量 。 (4)该反应的化学方程式为，请依据该化学方程式写出参加反应的物质与生成物之间存在的定量关系： （写两条）。 【微观探析】 (5)经测定，；从微观角度分析化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和 不变。 任务二：运用守恒思想，定量分析物质组成 小组同学将某可燃物在足量氧气中充分燃烧，测得反应前后部分物质的质量变化（该反应只生成两种物质）。将数据记录在下表中： 某可燃物 水蒸气 二氧化碳 合计质量 反应前质量 反应后质量 (6)该可燃物完全燃烧后，最终生成二氧化碳的质量是 。 (7)分析上表数据，反应前合计质量与反应后合计质量不相等的原因是 。 (8)若该可燃物为纯净物且相对分子质量为32，请根据表中数据分析，该可燃物的化学式是 。 任务三：依据反应定量关系，解决实际问题 (9)工业上，煅烧石灰石（主要成分是）产生的生石灰（）和二氧化碳可分别用于建筑材料和化肥。请计算制取氧化钙，理论上需要碳酸钙的质量是多少？（计算过程及结果请在答题卡上补充完整） 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $